2026年中考化学超车卷（黑龙江·哈尔滨）

**基本信息** 以哈尔滨地方特色（如双城区玉米种植）、科技前沿（如硼墨烯、二氧化钛光催化制氢）和文化传承（《天工开物》造纸流程）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学探究与综合应用能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/26分|物质性质、化学变化、实验操作等|结合校园建筑材料（不锈钢、塑料）考查物质分类与性质，体现化学观念| |非选择题|8题/44分|材料、化肥、实验探究、物质推断、计算等|玉米种植情境整合材料、化肥、营养素知识；科技情境（二氧化钛制氢）考查结构与性能关系；造纸流程探究结合实验操作与计算，落实科学探究与实践、科学态度与责任|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（黑龙江·哈尔滨） 九年级化学 （共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 K-39 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共26分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1．2026年，德强学校喜迎三十华诞！目前学校建筑风格多样，教学楼、标准体育场、六艺馆、食堂设施完善，室内方圆画廊、文化长廊、多功能厅、实验室、语音室、微机室应有尽有。下列有关叙述错误的是（ ） A．学校特色建筑风貌与人文环境，彰显多元教育文化特色 B．教学楼护栏的不锈钢，硬度小于纯铁，但是抗腐蚀性优于纯铁 C．校园台阶所用花岗岩质地坚硬，是常用天然建筑材料 D．走廊装饰作业展示框为塑料，是合成材料的一种 【答案】B 【详解】A. 建筑风貌结合人文环境体现多元教育文化，表述符合常识，正确。 B. 不锈钢是铁的合金，合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此不锈钢硬度大于纯铁，仅抗腐蚀性优于纯铁的表述正确，错误。 C. 花岗岩是天然产出的质地坚硬的常用建筑材料，正确。 D. 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，正确。 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B．平衡膳食，有利健康 C．生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D．老年人缺钙会造成骨质疏松 【答案】C 【详解】A、二氧化碳本身无毒，但空气中含量过高会导致人体头晕、乏力等，损害健康，正确。 B、平衡膳食可均衡供给人体所需的各类营养素，有利于维持身体健康，正确。 C、生病时必须遵医嘱规范用药，凭经验用药可能出现用量不当、药不对症的问题，轻则耽误治疗，重则危害生命安全，错误。 D、钙是构成人体骨骼的核心元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，正确。 3．下列过程发生化学变化的是 A．石蜡熔化 B．光合作用 C．液氮冷冻 D．海水晒盐 【答案】B 【详解】石蜡熔化、液氮冷冻、海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，光合作用过程中二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 4．下列说法正确的是（ ） A．目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铝 B．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化 D．我国石油化工专家闵恩泽院士研发出了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】D 【详解】A、目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铁，不是铝，A错误。 B、CO难溶于水，火炉旁放一盆水无法吸收CO，不能防止CO中毒，B错误。 C、活性炭的吸附性仅能除去水中的色素、异味等杂质，无法去除硬水中溶解的钙、镁离子，不能使硬水软化，硬水软化常用方法为煮沸、蒸馏，C错误。 D、闵恩泽院士是我国著名石油化工专家，确实研发出了多种石油化工生产用催化剂，D正确。 5．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是（ ） A．滴加液体 B．倾倒溶液 C．滴加溶液 D．加热蒸干 【答案】C 【详解】A、温度计仅可用于测量温度，不能用作搅拌工具，易造成温度计破损，错误； B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧贴试管口，避免液体洒出，错误； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，正确； D、温度计不能蘸取溶液加热，也不能接触火焰，错误。 6．下列物质的用途错误的是（ ） A．用盐酸除水垢 B．一氧化碳用于炼钢 C．钛合金用作人造骨 D．氮气用于食品防腐 【答案】B 【详解】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与盐酸反应生成可溶性盐，因此可用盐酸除水垢，用途正确。 B、炼钢的原理是用氧气与生铁中的碳反应降低含碳量，一氧化碳具有还原性，用于工业炼铁而非炼钢，用途错误。 C、钛合金与人体有良好的生物相容性，可制作人造骨，用途正确。 D、氮气化学性质稳定且无毒，可作食品保护气用于防腐，用途正确。 7．生活中很多活动都涉及化学知识，下列日常生活中的一些做法正确的是（ ） A．霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 B．被蚊虫叮咬后，涂一些氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．去油污的炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠 D．甲状腺肿大应及时补充碘元素 【答案】C 【详解】A. 霉变大米中含有的黄曲霉毒素耐热，蒸煮无法将其破坏，食用会危害人体健康，做法错误。 B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，直接涂在皮肤上会腐蚀皮肤，做法错误。 C. 氢氧化钠能与油污发生反应，可作为炉具清洁剂的成分去除油污，做法正确。 D. 甲状腺肿大可能由缺碘、碘过量等多种原因导致，不能一概而论直接补充碘元素，做法错误。 8．《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不正确的是（ ） A．硼墨烯是金属单质 B．硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C．硼墨烯材料厚度小 D．硼元素的原子核内有5个质子 【答案】A 【详解】A、硼墨烯是由硼元素组成的，属于非金属单质，选项错误； B、二维的硼被称为“硼墨烯”，具有金属的特性（如导电性），因此硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用，选项正确； C、硼墨烯这种材料只有一个原子厚度，厚度小，选项正确； D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，质子数=原子序数，故硼元素的原子核内有5个质子，选项正确； 故选A。 9．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧        化合反应 B．用铁桶盛放波尔多液        置换反应 C．用盐酸除铁锈        复分解反应 D．高温煅烧石灰石        分解反应 【答案】A 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。 B、铁会与波尔多液中的硫酸铜发生反应，腐蚀铁桶同时降低药效，因此不能用铁桶盛放波尔多液，错误。 C、铁锈的主要成分为，不是，反应物选择错误；且给出的方程式未配平（左右氢、氧原子个数不相等），错误。 D、该反应反应物为固体，生成的二氧化碳是气体，方程式中后缺少气体符号，错误。 10．对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 氧气是无色、无味的 氧分子是无色、无味的 B 酸有相似的化学性质 溶液中都含有相同的氢元素 C “热胀冷缩” 分子间间隔受热时增大、遇冷时缩小 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 【答案】C 【详解】A、 无色、无味是大量氧分子聚集表现出的宏观物理性质，单个氧分子不具备该性质，解释错误。 B、酸有相似化学性质的微观原因是溶液中都含有氢离子（H+），氢元素属于宏观概念，不符合微观解释要求，解释错误。 C、热胀冷缩的本质是分子间间隔随温度变化，受热时间隔增大、遇冷时间隔缩小，分子本身大小不变，解释正确。 D、金刚石和石墨都由碳原子构成，碳原子结构相同，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释错误。 11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 【答案】D 【详解】A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误； B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误； C、将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误； D、t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：。D正确。 故选D。 12．下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 B 氯化钠固体中混有少量的氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、蒸发，结晶 C 区分黄铜和18K黄金 在空气中灼烧 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水，测温度 【答案】D 【详解】A. 棉纤维和羊毛纤维颜色可能相近，仅观察颜色无法鉴别，应通过灼烧闻气味的方法区分，方案错误。 B. 加入过量氢氧化钠溶液可除去氯化镁，但过量的氢氧化钠会成为新杂质，最终得到的氯化钠固体不纯，方案错误。 C. 黄铜含铜、18K黄金也含铜，在空气中灼烧时两者中的铜都会和氧气反应生成黑色氧化铜，现象相同无法区分，方案错误。 D. 氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度明显降低，通过测温度可以鉴别，方案正确。 13．列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D． 向等质量的中分别滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 【答案】D 【详解】A. 过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成水和氧气，氢元素全部留在液体中，液体中氢元素质量始终不变，图像错误。 B. 红磷燃烧消耗密闭集气瓶内的氧气，冷却至室温后瓶内压强小于初始压强，不会回到起始压强值，图像错误。 C. 铜和硝酸银的反应为，每64份质量的铜反应会析出216份质量的银，固体质量随反应进行逐渐增大，图像错误。 D. 中每56份质量的氧化钙与73份质量的氯化氢反应生成111份质量的氯化钙，中每74份质量的氧化钙与73份质量的氯化氢反应生成111份质量的氯化钙，则等质量的CaO和Ca(OH)2，CaO最终生成氯化钙的质量更大；盐酸不足时，生成氯化钙的质量由HCl的量决定，初始阶段二者生成氯化钙质量相等，图像正确。 二、非选择题 14．（8分）哈尔滨市双城区地处黑龙江省第一积温带，肥沃的黑土地与适宜的气候条件，为玉米高产奠定了天然基础，近年来，双城区紧扣国家粮食安全战略，以绿色玉米高产高效为抓手，为寒地玉米高产提供了可复制、可推广的双城方案，请利用你所学的知识回答相关问题： (1)播种：气吸电控播种机的应用实现了精准种植，播种机外壳使用的是锰钢，属于_____材料（填“复合”或“金属”或“合成”） (2)施肥：春天，常常有倒春寒的天气，为了使玉米耐寒耐旱，需要在土壤中施加_____肥。 (3)秋收：喜人的玉米棒中富含的营养素主要是_____。 (4)深秋：要进行深翻地，若土壤呈酸性，此时可以利用_____改良酸性土壤。 (5)玉米深加工：玉米深加工可生产淀粉、玉米油、酒精等多种高附加值产品。其中酒精作为燃料燃烧化学方程式为_____。 【答案】(1)金属 (2)磷/P (3)糖类 (4)熟石灰 (5) 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，锰钢是铁合金，因此锰钢属于金属材料； （2）略； （3）玉米中富含淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； （4）氢氧化钙呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，且腐蚀性弱、成本低廉，适合改良酸性土壤； （5）略。 15．（4分）阅读下列短文，并回答相关问题： 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢、制作复合材料等领域。 利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)中钛元素的化合价是________。 (2)下列与（）属于同类材料的是________（填序号）。 ①铜  ②玻璃钢  ③钛合金 (3)掺杂钪改造，其目的是________。 (4)阅读分析以上资料，下列理解正确的是________（填序号）。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 【答案】(1)+4价 (2)② (3)提高制氢效率 (4)②、③ 【详解】（1）中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，，则钛元素的化合价为+4； （2）属于复合材料，①铜 ③钛合金是金属材料，②玻璃钢是复合材料； （3）由资料可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，故掺杂钪改造的目的是提高制氢效率； （4）①由资料可知，向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能，并不是中加入任何元素均可提高其光催化性能，说法错误，不符合题意； ②由资料可知，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明可通过改变材料的结构，优化材料的性能，说法正确，符合题意； ③由资料可知，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴，通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，说明“元素替代”是改变材料性能的一种途径，说法正确，符合题意。 16．（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： (1)图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是______，钙原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是主要反应的微观示意图，通过图二可知，构成物质的微观粒子有______，请补全该反应的化学方程式：____，该反应的基本反应类型为_______反应。 【答案】(1) 40.08 失去 (2) 分子、原子 2 置换 【详解】（1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，元素周期表单元格正下方的数字表示该元素的相对原子质量，钙的相对原子质量是40.08；由原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此钙原子在化学反应中容易失去电子； （2）通过图二可知：反应物是碳、氨气；生成物是氮气和甲烷。碳是由碳原子构成的；氨气、氮气、甲烷都是由分子构成的，构成物质的微观粒子有分子和原子。依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，，反应前有4个氮原子，根据质量守恒定律，反应后也应有4个氮原子，故N2前的化学计量数应为2。 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应。 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_______归为一类，该类反应的微观实质是______。 A．电解水 B．用硫酸处理印染厂废水 C． D． (2)比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为______。 ②氯化氢溶于水后会解离出和，可以利用盐酸除水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)，试写出用盐酸除水垢时发生中和反应的化学方程式：______。 【答案】(1) D 溶液中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 【详解】（1）用硫酸处理印染厂废水，发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则可将B与D归为一类，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； （2）由表格数据可知，乙酸化学式比甲酸化学式多个CH2，而丙酸化学式比乙酸化学式多个CH2，由此可推断丁酸化学式比丙酸化学式多个CH2，故丁酸的化学式见答案； 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，氢氧化镁属于碱，碳酸钙属于盐，则盐酸除水垢发生的中和反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式见答案。 18．（7分）实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I实验室制取气体 (1)图中标有②的仪器名称为_______，能用装置D收集说明该气体具有密度比空气_______（填“大”或“小”）的性质。 (2)实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_____________； (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口的小写字母连接顺序为____________。 II性质实验 (4)如图实验，在浮于澄清石灰水液面的木块上放一高一矮两支蜡烛，一段时间后，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭，先熄灭的是__________（填“高”或“矮”）的蜡烛，此实验能得出二氧化碳的化学性质有__________（填序号）。 a．不燃烧也不支持燃烧  b．密度比空气大  c．能与氢氧化钙反应 III探究燃烧的条件 探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量。如下图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。 (5)由上述现象可以得出燃烧的条件之一为________。 A．可燃物与氧气接触 B．温度达到可燃物的着火点 (6)若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为，玻璃管的容积为，则空气中的氧气与空气的体积比约为_________________（用字母表示）。 【答案】(1) 集气瓶 小 (2) (3)bjkfge (4) 高 ac (5)B (6) 【详解】（1）略，向下排空气法收集气体，说明气体的密度比空气小。 （2）装置A 是固固加热型装置，适用于加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为。 （3）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选取固液常温型，即装置B，盐酸易挥发，会导致收集的二氧化碳有氯化氢气体，需要用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后利用浓硫酸的吸水性来干燥二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，选用向上排空气法收集，所以所选装置接口的小写字母连接顺序为bjkfge。 （4）虽然二氧化碳密度比空气大，但是由于温度高，密度反而比烧杯里空气密度小，所以浮在上方，导致高的蜡烛先熄灭；体现了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明了二氧化碳能与氢氧化钙反应。 （5）在80℃热水中，红磷不燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 （6）若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为，则氧气的体积为，所以空气中的氧气与空气的体积比约为。 19．（5分）如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于洗涤剂的生产；E、G只含两种元素，且E为红棕色固体。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请结合提供的信息，回答下列问题： 物质 D、G C A、B E F 所属类别 酸 碱 盐 氧化物 单质 (1)分别写出下列物质的化学式：A：________，F：________； (2)D与E反应的过程中，溶液颜色由________变为________； (3)写出F-G反应的化学方程式为________。 【答案】(1) Fe (2) 无色 黄色 (3) 【分析】此题切入点是E和G，E是红棕色固体氧化物，推定为氧化铁，G是只含两种元素的酸，推定为盐酸。F单质由氧化铁生成，又可与盐酸反应，推定为铁。D是酸又可生成盐酸，推定为硫酸。C是碱可与硫酸反应共同生成B，推定C是氢氧化钠，B是硫酸钠，A可以生成氢氧化钠也可以与硫酸反应共同生成硫酸钠，推定A为碳酸钠。 【详解】（1）由分析可知，A是碳酸钠，化学式Na2CO3，F是铁，化学式Fe。 （2）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液中有了离子，溶液由无色变为黄色。 （3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式略。 20．（7分）已知某溶液中的溶质可能是、、中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。 (1)取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，则该溶液中不含的溶质是_____。（填化学式） 为了进一步测定成分及含量，重新取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的关系（图2）。（已知：溶液呈中性）回答下列问题： (2)计算溶液中氯化氢的质量分数_____，所加入的碳酸钠溶液与的质量比，即：_____。 (3)图2中B点时，溶液中的溶质的化学式为_____，图2中C点时溶质的总质量为_____g。 (4)根据图2解释加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应的理由：_____。 【答案】(1)NaOH (2) 3.65% 2:1 (3) 、 7.02 (4)加入碳酸钠溶液后值由小于7变为等于7，说明溶液中盐酸先反应（盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钙反应过程中生成的碳酸钙沉淀和溶于水的氯化钠。氯化钠溶液呈中性） 【详解】（1）无色酚酞遇碱性溶液变红，滴加酚酞不变色说明溶液不显碱性，因此不含。 （2）和反应的质量为， 设溶液中含的质量为x， ， 则。 已知 是恰好完全反应时加入的质量，即，设与反应生成 3.0g 沉淀需要纯 的质量为。 ， 则此阶段消耗的 碳酸钠溶液质量为 ，，故 （3）B点，说明恰好完全反应生成，此时还未和反应，因此溶质为生成的和未反应的。 C点也恰好完全反应，溶质只有反应生成的，由第二问可知，与反应消耗纯，与反应消耗纯。 设与反应生成质量为。 ， 设与反应生成质量为。 ， 两次反应共生成质量为。 （4）根据图2，加入碳酸钠溶液初期，溶液pH从小于7逐渐升高至7，说明此阶段发生的是酸碱中和反应，因此碳酸钠先与稀盐酸反应。 21．（9分）如图是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾 (1)探究一：了解造纸过程 ①上述造纸流程中流程4相当于化学实验操作中的________操作。 ②上述造纸流程中流程________（填数字）发生化学变化。该流程中发生化合反应的化学方程式为③________。 (2)探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液中含有哪些离子？ 【实验探究】小松同学认为废液中一定含有________（填离子符号）。 【初步探究】废液中还含有哪些离子？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的方案 废液中还含有________（填离子符号） 小美的方案 取少量废液于试管中，滴加碳酸钾溶液 试管中产生白色沉淀 小北的方案中图像中c代表的离子是________（填离子符号）。 小丽同学分析：在小北的方案中随着加入盐酸量的增加，溶液中发生反应，pH变小的微观反应实质是________（用文字叙述）。 【继续探究】小组同学另取一定量废液，蒸干，得18.6 g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体26 g，请计算：所取废液中所含金属元素的质量为________（不考虑其它杂质）。 【答案】(1) 过滤 3 (2) 、 随着稀盐酸的加入，废液中的与稀盐酸中的发生中和反应，使数目不断减少，当消耗完毕后，继续加入的盐酸会使溶液中的数目持续增多 11.8 g 【详解】（1）流程四有典型的固液分离操作，成型的纸为“固”，废液为“液”，因此相当于实验操作过滤。 化学变化中有新物质生成，流程3中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有新物质生成，发生化学变化。 题干要求写出化合反应的化学方程式，在此流程中发生了两个化学反应，在分析中有提到但只有氧化钙与水的反应属于化合反应，因此答案为。 （2）由上一步分析可知，废液中一定含有生成无氢氧化钾，氢氧化钙和碳酸钾可能有一个物质剩余，故一定存在的离子为钾离子和氢氧根离子。 参考小美加入了碳酸钾溶液后有沉淀生成可以推断出废液中还含有。 图像显示c所在的曲线先减少后增加，在此过程中不断地加入盐酸，我们可以推断在a过程中有离子与或者反应结合成不能分离的物质，等离子反应完毕之后或者个数逐渐增加，只有符合条件，先与溶液中的反应生成，将消耗完后游离在溶液中。因此c代表的离子为。 见答案。 由分析可知第一次得到的固体为和的混合物，共18.6g.加入过量稀盐酸发生反应与，溶液蒸干后得到固体与共计26g。两次固体相差质量为7.4g。观察反应可知质量变化的本质是被替换为，质量增加35.5-17=18.5，那么设固体中总质量为x，则得到比例式，x=6.8g，金属部分质量则=18.6-6.8=11.8g。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（黑龙江·哈尔滨） 九年级化学 （共21小题 考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 K-39 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共26分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 一、选择题（1-13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1．2026年，德强学校喜迎三十华诞！目前学校建筑风格多样，教学楼、标准体育场、六艺馆、食堂设施完善，室内方圆画廊、文化长廊、多功能厅、实验室、语音室、微机室应有尽有。下列有关叙述错误的是（ ） A．学校特色建筑风貌与人文环境，彰显多元教育文化特色 B．教学楼护栏的不锈钢，硬度小于纯铁，但是抗腐蚀性优于纯铁 C．校园台阶所用花岗岩质地坚硬，是常用天然建筑材料 D．走廊装饰作业展示框为塑料，是合成材料的一种 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．空气中二氧化碳超过正常含量时，也会对人体健康产生影响 B．平衡膳食，有利健康 C．生病时也可以不遵医嘱，凭经验用药 D．老年人缺钙会造成骨质疏松 3．下列过程发生化学变化的是 A．石蜡熔化 B．光合作用 C．液氮冷冻 D．海水晒盐 4．下列说法正确的是（ ） A．目前世界上年产量最高、使用最广泛的金属是铝 B．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水 C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化 D．我国石油化工专家闵恩泽院士研发出了多种用于石油化工生产的催化剂 5．为了验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应，下列对应的实验操作中正确的是（ ） A．滴加液体 B．倾倒溶液 C．滴加溶液 D．加热蒸干 6．下列物质的用途错误的是（ ） A．用盐酸除水垢 B．一氧化碳用于炼钢 C．钛合金用作人造骨 D．氮气用于食品防腐 7．生活中很多活动都涉及化学知识，下列日常生活中的一些做法正确的是（ ） A．霉变的大米清洗煮熟后，可继续食用 B．被蚊虫叮咬后，涂一些氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．去油污的炉具清洁剂的成分之一是氢氧化钠 D．甲状腺肿大应及时补充碘元素 8．《科学》杂志上公布，美国科学家首次创造出二维的硼被称为“硼墨烯”，这种材料只有一个原子厚度，具有金属的特性，下列说法不正确的是（ ） A．硼墨烯是金属单质 B．硼墨烯在电子产品领域可能会广泛使用 C．硼墨烯材料厚度小 D．硼元素的原子核内有5个质子 9．下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是（ ） A．铁丝在氧气中燃烧        化合反应 B．用铁桶盛放波尔多液        置换反应 C．用盐酸除铁锈        复分解反应 D．高温煅烧石灰石        分解反应 10．对下列事实的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 微观解释 A 氧气是无色、无味的 氧分子是无色、无味的 B 酸有相似的化学性质 溶液中都含有相同的氢元素 C “热胀冷缩” 分子间间隔受热时增大、遇冷时缩小 D 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同 11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 12．下列实验方案，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 棉纤维和羊毛纤维 观察颜色 B 氯化钠固体中混有少量的氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、蒸发，结晶 C 区分黄铜和18K黄金 在空气中灼烧 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水，测温度 13．列四个图像能正确反映其对应变化关系的是（ ） A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入 B．足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 C．将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D． 向等质量的中分别滴加相同溶质质 二、非选择题 14．（8分）哈尔滨市双城区地处黑龙江省第一积温带，肥沃的黑土地与适宜的气候条件，为玉米高产奠定了天然基础，近年来，双城区紧扣国家粮食安全战略，以绿色玉米高产高效为抓手，为寒地玉米高产提供了可复制、可推广的双城方案，请利用你所学的知识回答相关问题： (1)播种：气吸电控播种机的应用实现了精准种植，播种机外壳使用的是锰钢，属于_____材料（填“复合”或“金属”或“合成”） (2)施肥：春天，常常有倒春寒的天气，为了使玉米耐寒耐旱，需要在土壤中施加_____肥。 (3)秋收：喜人的玉米棒中富含的营养素主要是_____。 (4)深秋：要进行深翻地，若土壤呈酸性，此时可以利用_____改良酸性土壤。 (5)玉米深加工：玉米深加工可生产淀粉、玉米油、酒精等多种高附加值产品。其中酒精作为燃料燃烧化学方程式为_____。 15．（4分）阅读下列短文，并回答相关问题： 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢、制作复合材料等领域。 利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。近日，我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 (1)中钛元素的化合价是________。 (2)下列与（）属于同类材料的是________（填序号）。 ①铜  ②玻璃钢  ③钛合金 (3)掺杂钪改造，其目的是________。 (4)阅读分析以上资料，下列理解正确的是________（填序号）。 ①中加入任何元素均可提高其光催化性能 ②可通过改变材料的结构，优化材料的性能 ③“元素替代”是改变材料性能的一种途径 16．（5分）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： (1)图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是______，钙原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 (2)科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是主要反应的微观示意图，通过图二可知，构成物质的微观粒子有______，请补全该反应的化学方程式：____，该反应的基本反应类型为_______反应。 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)化学反应的宏观与微观相互依存、相互补充。宏观描述提供了我们对物质变化的整体认知，而微观描述则揭示了物质变化的本质。请根据宏观反应与微观实质相对应角度，可将B与_______归为一类，该类反应的微观实质是______。 A．电解水 B．用硫酸处理印染厂废水 C． D． (2)比较与归纳是学习化学的重要方法。有机物物质种类繁多，有机酸就是其中一类重要的物质，下面列出了一些有机酸的化学式。 名称 甲酸 乙酸 丙酸 丁酸 …… 化学式 HCOOH …… ①观察表格，总结有机酸化学式的书写规律，则丁酸的化学式为______。 ②氯化氢溶于水后会解离出和，可以利用盐酸除水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁)，试写出用盐酸除水垢时发生中和反应的化学方程式：______。 18．（7分）实验室现有如下实验用品：高锰酸钾、稀盐酸、石灰石、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器。请回答下列问题： I实验室制取气体 (1)图中标有②的仪器名称为_______，能用装置D收集说明该气体具有密度比空气_______（填“大”或“小”）的性质。 (2)实验室用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为_____________； (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净、干燥的二氧化碳。请从图中选择所需装置，所选装置接口的小写字母连接顺序为____________。 II性质实验 (4)如图实验，在浮于澄清石灰水液面的木块上放一高一矮两支蜡烛，一段时间后，两支蜡烛在没有燃烧完的情况下先后熄灭，先熄灭的是__________（填“高”或“矮”）的蜡烛，此实验能得出二氧化碳的化学性质有__________（填序号）。 a．不燃烧也不支持燃烧  b．密度比空气大  c．能与氢氧化钙反应 III探究燃烧的条件 探究燃烧条件，并粗略测定空气中氧气的含量。如下图所示，在玻璃管中放置足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭K，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。 (5)由上述现象可以得出燃烧的条件之一为________。 A．可燃物与氧气接触 B．温度达到可燃物的着火点 (6)若量筒中原有水，冷却后打开，最终剩余的水为，玻璃管的容积为，则空气中的氧气与空气的体积比约为_________________（用字母表示）。 19．（5分）如图是初中化学常见的七种物质及它们之间的反应关系和转化关系。其中A可用于洗涤剂的生产；E、G只含两种元素，且E为红棕色固体。（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应、反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请结合提供的信息，回答下列问题： 物质 D、G C A、B E F 所属类别 酸 碱 盐 氧化物 单质 (1)分别写出下列物质的化学式：A：________，F：________； (2)D与E反应的过程中，溶液颜色由________变为________； (3)写出F-G反应的化学方程式为________。 20．（7分）已知某溶液中的溶质可能是、、中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。 (1)取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液，酚酞不变色，则该溶液中不含的溶质是_____。（填化学式） 为了进一步测定成分及含量，重新取溶液于烧杯中，逐滴加入的溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系（图1）和滴加溶液的质量与烧杯中溶液的关系（图2）。（已知：溶液呈中性）回答下列问题： (2)计算溶液中氯化氢的质量分数_____，所加入的碳酸钠溶液与的质量比，即：_____。 (3)图2中B点时，溶液中的溶质的化学式为_____，图2中C点时溶质的总质量为_____g。 (4)根据图2解释加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应的理由：_____。 21．（9分）如图是我国古代《天工开物》中记载的造纸流程： 提示：草木灰主要成分为碳酸钾 (1)探究一：了解造纸过程 ①上述造纸流程中流程4相当于化学实验操作中的________操作。 ②上述造纸流程中流程________（填数字）发生化学变化。该流程中发生化合反应的化学方程式为③________。 (2)探究二：探究废液成分 【提出问题】流程4的废液中含有哪些离子？ 【实验探究】小松同学认为废液中一定含有________（填离子符号）。 【初步探究】废液中还含有哪些离子？ 实验方案 实验操作 实验图像、现象 实验结论 小北的方案 废液中还含有________（填离子符号） 小美的方案 取少量废液于试管中，滴加碳酸钾溶液 试管中产生白色沉淀 小北的方案中图像中c代表的离子是________（填离子符号）。 小丽同学分析：在小北的方案中随着加入盐酸量的增加，溶液中发生反应，pH变小的微观反应实质是________（用文字叙述）。 【继续探究】小组同学另取一定量废液，蒸干，得18.6 g固体，再向所得固体中加入过量稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体26 g，请计算：所取废液中所含金属元素的质量为________（不考虑其它杂质）。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $