化学（哈尔滨卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土风情】哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是（ ） A．春生：施加生石灰改良碱性土壤 B．夏长：适量施用钾肥以增强水稻抗倒伏能力 C．秋收：优化切割技术，降低粮食损耗 D．冬藏：科学储存，延长农产品保鲜期 【答案】A 【解析】A、生石灰（）与水反应生成碱性的氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，无法改良碱性土壤，叙述错误。 B、钾肥的作用包括增强作物抗倒伏能力，适量施用钾肥可增强水稻抗倒伏能力，叙述正确。 C、优化切割技术能减少收割环节的粮食损失，降低粮食损耗，叙述正确。 D、科学储存可通过控制温度、氧气含量等条件减缓农产品变质速率，延长保鲜期，叙述正确。 2．下列说法或做法错误的是（ ） A．为预防贫血，大量摄入含铁的保健品 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 C．加油站、面粉厂应严禁烟火 D．合理用药，拒绝毒品，保护身体健康 【答案】A 【解析】A、铁是人体必需的微量元素，摄入过量的铁也会危害人体健康，不能大量摄入含铁保健品，该做法错误。 B、浓硫酸密度比水大，且溶于水会放出大量的热，稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌可使热量及时扩散，操作正确。 C、加油站内有可燃性汽油蒸气、面粉厂空气中悬浮大量可燃性面粉粉尘，遇明火易发生爆炸，因此需要严禁烟火，做法正确。 D、合理用药可减少药物对人体的毒副作用，毒品会严重损害人体健康，需坚决拒绝，做法正确。 3．下列过程中，只发生物理变化的是（ ） A．食物变质 B．冰原融化 C．钢铁冶炼 D．火柴燃烧 【答案】B 【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成； A、食物变质过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰川融化过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、钢铁冶炼过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火柴燃烧过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。 4．消防安全无小事！下列叙述正确的是（ ） A．炒菜时，锅内的油着火，应立即向锅中加水灭火 B．楼房着火，火势有蔓延趋势时，应用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 C．加油站使用手机一定会发生爆炸 D．日常生活中若发现火情应立即拨打119 【答案】B 【解析】A、油的密度比水小，加水后油会浮在水面继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势，应盖锅盖隔绝氧气灭火，错误。 B、湿毛巾可过滤烟尘、降低吸入气体的温度，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域，能避免吸入有毒有害烟气，正确。 C、加油站空气中混有可燃性油气，使用手机有引发爆炸的风险，但不是“一定会”爆炸，表述过于绝对，错误。 D、若火情很小且易于自行扑灭（如炒菜少量油着火），可先自行处置，无需立即拨打119，错误。 5．下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是（ ） A．氯化钠的取用 B．称量 C．水的量取 D．搅拌 【答案】C 【解析】A、正确。 B、正确。 C、量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，操作不规范。 D、正确。 6．下列关于物质用途的叙述错误的是（ ） A．碳酸钠制洗涤剂 B．氧气作燃料炼钢 C．氯化钠配制生理盐水 D．用明矾净水 【答案】B 【解析】A、碳酸钠呈碱性，可用于制作洗涤剂，正确。 B、氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，炼钢中氧气的作用是助燃，错误。 C、生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制，正确。 D、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，可用于净水，正确。 故选B。 7．下列说法错误的是（ ） A．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C．图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】C 【解析】A 、水资源是有限的，且部分地区水资源短缺，保护水资源一方面要合理利用水资源，提高水的利用率，避免浪费；另一方面要防治水体污染，防止可用水资源质量下降，该选项说法正确，不符合题意。 B、在当今社会，人类获取能量的途径多样，其中大部分能量是通过化石燃料等的燃烧获得，燃烧属于化学反应，即人类需要的大部分能量是由化学反应放出的，该选项说法正确，不符合题意。 C、图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，若用水基型灭火器灭火，水会对图书、档案、精密仪器等造成损坏。这类场所失火最好用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留痕迹，不会对物品造成二次损坏，该选项说法错误，符合题意。 D、中国科学院院士张青莲教授在相对原子质量的测定方面做了大量精确的研究工作，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该选项说法正确，不符合题意。 故选 C。 8．【新情境】自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ） A．汞原子的质子数为80 B．汞的相对原子质量为200.6 C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化 D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒 【答案】C 【解析】A、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为80；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为80，正确； B、汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为200.6，正确； C、测体温时体温计中汞柱升高，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子的大小不变，错误； D、禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品，可能是因为汞有毒，泄漏会污染环境，正确； 故选C。 9．下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．比较金属活动性    复分解反应 B．洗去试管上附着的铜    置换反应 C．一氧化碳燃烧    化合反应 D．生石灰作干燥剂    化合反应 【答案】C 【解析】A、金属与盐发生置换反应要求盐可溶于水，难溶于水，该反应不能发生，且该反应若能发生属于置换反应，不是复分解反应，错误。 B、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应，化学方程式错误。 C、一氧化碳在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式书写正确，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。 D、生石灰作干燥剂的反应原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是与二氧化碳反应，化学方程式错误。 10．下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 C 溶液、溶液均显碱性 溶液中都含有 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 【答案】A 【解析】A、水银是金属汞，由汞原子直接构成，温度升高水银柱上升是因为汞原子间的间隔变大，而非分子变大，解释错误； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的分子构成不同，因此化学性质不同，解释正确； C、碱溶液显碱性的原因是溶液中都含有，和均为碱，溶液中都含，因此均显碱性，解释正确； D、溶液导电需要存在自由移动的带电离子，蔗糖溶于水以分子形式存在，溶液中无自由移动的离子，因此不导电，解释正确； 故选A。 11．下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是（ ） A．乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放 B．工业用水重复使用，节约水资源 C．家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变 D．发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机 【答案】D 【解析】A、乘坐地铁代替燃油车出行，可减少、氮氧化物等有害尾气排放，利于环境保护，符合可持续发展理念。 B、正确。 C、天然气相比煤燃烧更充分，污染物排放量更少，家用燃料向清洁方向转变符合可持续发展理念。 D、石油属于不可再生的化石能源，燃烧会产生污染物，发展以石油为主的能源结构既不能缓解化石能源枯竭的危机，也不利于环境保护，违背可持续发展理念。 12．区分下列各组物质的方法正确的是（ ） 选项 需区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 18K黄金和黄铜 分别加热 C 羊毛织品和涤纶 用手触摸 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞溶液 【答案】D 【解析】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，方法错误； B、18K黄金和黄铜中都含有铜，加热时铜会与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，二者都会变黑，现象相同，无法区分，方法错误； C、羊毛织品和涤纶触感相似，用手触摸无法区分，需通过灼烧闻气味的方法鉴别，方法错误； D、炉具清洁剂呈碱性，可使无色酚酞溶液变红；厕所清洁剂呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，现象不同，可以区分，方法正确。 故选D。 13．探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是（ ） 图一：NaOH的溶解度曲线 图二：将一定量NaOH固体置于密闭容器中 图三：向久置的NaOH溶液中滴加过量BaCl2溶液 图四：向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸 A．图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质 B．图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气 C．图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质 D．图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，b点在溶解度曲线下方，表示60℃时氢氧化钠的不饱和溶液，a点在溶解度曲线上，表示60℃时氢氧化钠的饱和溶液，将60℃时的b点溶液变为a点溶液，即将60℃时氢氧化钠的不饱和溶液变为60℃时氢氧化钠的饱和溶液，可以采用增加溶质的方法，正确； B、将一定量NaOH固体置于密闭容器中，氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，因此密闭容器内水蒸气含量下降，正确； C、久置的氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，向久置的NaOH溶液中滴加过量溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液pH减小且最终溶液pH仍大于7，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液部分变质，正确； D、向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点对应溶液pH=7，显中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠的质量达到最大值；d点表示稀盐酸过量，溶液总质量增加，但氯化钠质量不变，所以c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数，错误。 二、非选择题（共44分） 14．（8分）共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 （1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是______（填字母）。 A．防毒面具的橡胶管 B．铁水壶 C．木质衣柜 （2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的________（填化学式）接触。 （3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是________（填字母）等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不含Al且不参加反应）在通电和加入冰晶石（Na3AlF6）的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为________________；冰晶石（）中氟元素的化合价为________。 （5）化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品（杂质不含Al）10 g，经测定样品中铝元素的质量分数为36%，则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 【答案】（1）A （2）H2O、O2 （3）A （4） -1 （5）68% 【解析】（1）合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维，防毒面具橡胶管的主要材料合成橡胶属于合成材料；铁属于金属材料，木材属于天然材料，因此选A。 （2）铁锈蚀是铁与空气中氧气、水共同作用的结果，因此防锈需避免铁与这两种物质接触。 （3）飞机轻量化要求材料密度小，航空用材还需要硬度大、抗腐蚀性好，因此选A。 （4）根据反应前后元素种类不变，可知氧化铝分解生成的气体单质为氧气，化学方程式为； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设F化合价为x，，解得。 （5）10g样品中铝元素质量为，中铝元素质量分数为，则质量为，其质量分数为。 15．（4分）阅读科普短文并回答相关问题： 我国航天科技领域中的新型材料 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。 火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。 我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好地应对太空极端环境。 （1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有______（填字母）的优良性能； a.导电性好            b.密度小                    c.抗腐蚀性能好 （2）铝合金、镁合金和钛合金均属于______（填字母）材料； a.金属                b.有机高分子                c.无机非金属 （3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应： 反应一： 反应二： ①反应一中，X的化学式为______； ②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为______（填最简整数比）。 【答案】（1）b （2）a （3）CO 1:1 【解析】（1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有密度小的优良性能，导电性好、抗腐蚀性能好与减重无关。 故选b； （2）铝合金、镁合金和钛合金均属于合金，均属于金属材料。 故选a； （3）①根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应一中，反应物中Ti、O、Cl、C的个数分别是1、2、4、2，已知生成物中含Ti、O、Cl、C的个数分别是1、0、4、0，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO； ②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为：。 16．（4分）我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是______（填字母）。 A． B． （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是________。 （4）图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。 【答案】（1）A （2）间隔 （3）分子种类是否改变/是否有新分子生成/分子本身是否改变/分子构成是否改变 （4）水/ 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。2个水分子共含4个原子、2个原子，c中已有2个氢分子（共4个原子），因此b中需要补充1个氧分子，对应选项A。 （2）氢气液化属于物理变化，分子本身不变，高压下仅分子间的间隔减小。 （3）电解水过程中水分子分解为原子，再重新组合成新的氢分子、氧分子，分子种类改变；高压储氢过程中氢分子本身没有变化，仅分子间隔变小。 （4）反应I电解水消耗水，反应Ⅱ生成水，生成的水可作为反应I的反应物循环使用。 17．（5分）在解决化学问题要运用分类、类比等科学方法。 （1）在初中化学学习中，很多不同类型的化学实验都用到了水，根据实验中水的作用不同，将下列实验中的A与________分为一类，分类依据是___________。 A．铁钉锈蚀条件的探究 B．石蕊小花喷水后放入充满二氧化碳的集气瓶中 C．铁丝在氧气中燃烧 （2）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成___________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观图示，此反应的实质是：，这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1）B AB实验中水的作用均为反应物 （2）水或气体或沉淀 【解析】（1）分析三个实验中水的作用： A、铁钉锈蚀实验中，水是铁生锈的反应物，参与化学反应； B、实验中，水和二氧化碳反应生成碳酸使石蕊变色，水也作为反应物参与反应； C、铁丝燃烧实验中，水的作用是吸收热量，防止高温熔融物炸裂瓶底，水不参与反应。 因此A和B可归为一类，分类依据是水都作为反应物参与反应。 故填：B；AB实验中水的作用均为反应物。 （2）复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，只要满足其中一个条件反应就能发生； 氯化钠和硝酸银反应时，实际只有和结合生成氯化银沉淀，和不参与反应，因此氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为。 故填：水或气体或沉淀；。 18．（7分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器a名称________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不涉及到的有关图标是________（填字母）。 A． B． C． D． （3）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气时，为了能随时控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 （4）若用装置G检验，在G装置中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （5）小组成员设计如图装置，探究的性质。 ①通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是________。 ②E中浓硫酸的作用为________。 ③能证明与水发生反应的现象是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）D （3）BF （4）澄清石灰水 （5）温度没有达到白磷的着火点 干燥气体 F中的干燥石蕊试纸不变红，G中的湿润石蕊试纸变红 【解析】（1）仪器a名称长颈漏斗。 （2）A、所有的实验过后都要洗手，保持卫生，该选项不符合题意。 B、实验室用高锰酸钾制取氧气条件是加热，需要注意热烫，该选项不符合题意。 C、实验室用高锰酸钾制取氧气条件是加热，需要注意明火，该选项不符合题意。 D、实验室用高锰酸钾制取氧气中没有用到锐器，该选项符合题意。 故选D。 （3）可以控制分液漏斗的活塞控制液体滴加的速率来控制反应速率，故选B为发生装置，排水法收集的氧气比较纯净，选（F）收集，故选BF。 （4）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为。 （5）①燃烧的三个条件是：可燃物，可燃物与空气接触，温度达到可燃物的着火点，通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是：温度没有达到白磷的着火点。 ②浓硫酸具有吸水性，E中浓硫酸的作用为干燥气体。 ③二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此F中的干燥石蕊试纸不变红，G中的湿润石蕊试纸变红。 19．（5分）图中的七种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D G 组成元素 含三种元素 H 含三种元素 物质类别 酸 氧化物 单质 单质 信息提示 酸根中两种元素质量比为1：2 两种元素的质量比为1：8 年产量最多的金属 水溶液显碱性工业上可用来制玻璃 （1）A的化学式为___________；D的化学式为___________。 （2）E物质溶解于水时，其溶液为___________色。 （3）D转化为C反应的化学方程式为___________。 （4）物质F可能是___________(填字母)。 a．        b．HCl        c．        d． 【答案】（1） Fe （2）浅绿 （3） （4）acd 【分析】D是年产量最多的金属，化学式为；C是只含元素的单质，为；G水溶液显碱性，工业制玻璃，含三种元素，为；A是含三种元素的酸，酸根中两种元素质量比为1:2，硫酸中中，符合要求，故A为；B是氧化物，两种元素质量比1:8，中，符合要求，故B为；A、D都可以转化为E，E和D可相互转化，E为硫酸亚铁，符合转化关系。F需要和A（硫酸）、G（碳酸钠）、E（硫酸亚铁）都能反应，因此F是含的可溶盐或者氢氧化钡。 【解析】（1）见分析。 （2）E为可溶性亚铁盐，含亚铁离子的溶液呈浅绿色。 （3）D是铁，铁与硫酸反应生成氢气（C），则化学方程式为（合理即可）； （4）a氯化钡、c硝酸钡、d氢氧化钡都是可溶含钡化合物，都能和A（硫酸）、G（碳酸钠）、E（硫酸亚铁）反应生成硫酸钡沉淀，均符合要求；b、和A（硫酸）不反应，排除。 20．（7分）传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙(含有一种溶于水的杂质)的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验： （1）上述“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和________。 （2）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。 （4）此样品中氯化钙的质量为________g。 （5）用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________。 （6）最终所得滤液中溶质的质量分数________%。 【答案】（1）玻璃棒 （2） （3）(氯化钠) （4）55.5 （5）147 （6）20.6 【解析】（1）“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒。 （2）融雪剂的主要成分是氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应化学方程式为。 （3）碳酸钠与氯化钙恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤掉沉淀，溶液中的溶质是氯化钠，若得到只含有一种溶质的溶液，则样品中的杂质为NaCl(氯化钠)。 （4）滤渣50g是碳酸钙的质量，设此样品中氯化钙的质量为x。 则此样品中氯化钙的质量为55.5g。 （5）设碳酸钠的质量为y。 200g碳酸钠溶液中水的质量=200g-53g=147g，水的密度为1g/cm³，则需要量取的水的体积为147mL 。 （6）根据（4）可知样品中氯化钙的质量为55.5g，则原样品中氯化钠的质量=100g-55.5g=44.5g， 设生成氯化钠的质量为z。 则最终所得滤液中溶质的质量分数为。 21．（9分）某化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处理实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核心知识，小组同学对滤液X的溶质成分开展探究。 （1）写出上述反应的化学方程式：___________。 （2）猜想与假设 结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断： 猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH和Ba(OH)2； 猜想3：___________（填化学式）。 （3）初步实验验证 甲同学向滤液X中滴加氯化钡溶液，溶液无明显现象，可排除猜想________。 （4）图像分析与定量计算 乙同学取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，丙同学继续向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示： ①综合图像信息，同学们推测出了滤液X中的溶质，确定猜想________正确。 ②滴加30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为________g。 （5）废液处理 同学们查阅资料：废液要处理成中性，Ba2+有毒，若存在也需除去。 若只选取上述稀硫酸对50g滤液X进行废液处理，则需要试剂的质量为________g。添加试剂，待充分反应后进行的操作是________，最终所得废液符合排放标准。 本次对实验废液成分的探究，让同学们在深化酸碱盐反应规律认知的同时，更树立了“绿色化学”的理念。让我们将知识运用与环保意识相结合，让化学实验在探索真理的同时，守护我们的生态家园。 【答案】（1） （2）NaOH、Na2SO4 （3）3 （4）2 5.24 （5）80 过滤 【解析】（1）氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填写：。 （2）反应后，除了生成的NaOH，还可能存在过量的反应物：若恰好完全反应，溶质只有NaOH（猜想1）；若Ba(OH)2过量，溶质为NaOH和Ba(OH)2（猜想2）； 若Na2SO4过量，溶质为NaOH和Na2SO4（猜想3），故填写：NaOH、Na2SO4。 （3）向滤液X中滴加氯化钡溶液，BaCl2会与 Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，若溶液无明显现象，说明滤液中不含Na2SO4，因此可排除猜想3，故填写：3。 （4）①20g溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液中，MgSO4的质量为：，解：设1.2gMgSO4完全反应，生成BaSO4的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y 总质量m1=2.33g+0.58g=2.91g，加入稀硫酸后，沉淀先增加（B点），说明此时溶液中还有Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀；之后沉淀减少（C到D），说明Mg(OH)2沉淀与H2SO4反应溶解，最终剩余沉淀 BaSO4质量为4.66g，这证明滤液X中含有NaOH和Ba(OH)2，即猜想2正确，故填写：2。 ②由图可知，图像中B点是沉淀最大值，D点沉淀质量m2=4.66g（最终剩余BaSO4），说明B点沉淀是BaSO4（4.66g）+ Mg(OH)2（0.58g）=5.24g，即滴加30g稀硫酸时（B点），沉淀质量为5.24g，故填写：5.24。 （5）由（4）可知，硫酸镁与氢氧化钡反应，产生的硫酸钡沉淀为：2.33g，由图像可知，D点沉淀质量m2=4.66g（最终剩余BaSO4），因此，稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡的质量为：4.66g-2.33g=2.33g，消耗稀硫酸的质量为（B点）：30g，BC段沉淀质量不变，因此，该段为氢氧化钠与稀硫酸反应，消耗稀硫酸的质量为：50g-30g=20g，若只选取上述稀硫酸对50g滤液X进行废液处理，由于稀硫酸与氢氧化钡反应，产生2.33gBaSO4，消耗稀硫酸质量为30g，因此，产生4.66gBaSO4需要稀硫酸30g+30g=60g，总共消耗稀硫酸的质量为：60g+20g=80g，故填写：80。 添加试剂，待充分反应后进行的操作是过滤，除去BaSO4沉淀，故填写：过滤。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年中考考前预测卷（哈尔滨专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（每小题2分，共 26 分 。 每小题只有一个正确答案） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、非选择题（共44分 ，每空1分 ） 1 4 ．（ 6 分） （1） （2） （3） （4） （5） 1 5 ．（ 4 分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（ 4 分） （1） （2） （3） （4） 1 7 ．（ 4 分） （1） （2） 18 ．（ 8 分） （1） （2） （3） （4） （5） 19 ．（ 5 分） （1） （2） （3） （4） 2 0 ．（ 6 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2 1 ．（ 7 分） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（哈尔滨专用） 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1[A][B][C][D] 6.A][B1[C1[D1 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题（共44分，每空1分） 14. (6分)(1) (2) (3) (4) (5) 15. (4分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (4分)(1) (2) (3) (4) 17.(4分)(1) (2) 18. (8分)(1) (2) (3) (4) (5) 19. (5分)(1) (2) (3) (4) 20.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 21.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土风情】哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是（ ） A．春生：施加生石灰改良碱性土壤 B．夏长：适量施用钾肥以增强水稻抗倒伏能力 C．秋收：优化切割技术，降低粮食损耗 D．冬藏：科学储存，延长农产品保鲜期 2．下列说法或做法错误的是（ ） A．为预防贫血，大量摄入含铁的保健品 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 C．加油站、面粉厂应严禁烟火 D．合理用药，拒绝毒品，保护身体健康 3．下列过程中，只发生物理变化的是（ ） A．食物变质 B．冰原融化 C．钢铁冶炼 D．火柴燃烧 4．消防安全无小事！下列叙述正确的是（ ） A．炒菜时，锅内的油着火，应立即向锅中加水灭火 B．楼房着火，火势有蔓延趋势时，应用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 C．加油站使用手机一定会发生爆炸 D．日常生活中若发现火情应立即拨打119 5．下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是（ ） A．氯化钠的取用 B．称量 C．水的量取 D．搅拌 6．下列关于物质用途的叙述错误的是（ ） A．碳酸钠制洗涤剂 B．氧气作燃料炼钢 C．氯化钠配制生理盐水 D．用明矾净水 7．下列说法错误的是（ ） A．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C．图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 8．【新情境】自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ） A．汞原子的质子数为80 B．汞的相对原子质量为200.6 C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化 D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒 9．下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．比较金属活动性    复分解反应 B．洗去试管上附着的铜    置换反应 C．一氧化碳燃烧    化合反应 D．生石灰作干燥剂    化合反应 10．下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 C 溶液、溶液均显碱性 溶液中都含有 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 11．下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是（ ） A．乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放 B．工业用水重复使用，节约水资源 C．家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变 D．发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机 12．区分下列各组物质的方法正确的是（ ） 选项 需区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 18K黄金和黄铜 分别加热 C 羊毛织品和涤纶 用手触摸 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞溶液 13．探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是（ ） 图一：NaOH的溶解度曲线 图二：将一定量NaOH固体置于密闭容器中 图三：向久置的NaOH溶液中滴加过量BaCl2溶液 图四：向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸 A．图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质 B．图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气 C．图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质 D．图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同 二、非选择题（共44分） 14．（6分）共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 （1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是______（填字母）。 A．防毒面具的橡胶管 B．铁水壶 C．木质衣柜 （2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的________（填化学式）接触。 （3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是________（填字母）等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不含Al且不参加反应）在通电和加入冰晶石（Na3AlF6）的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为________________；冰晶石（）中氟元素的化合价为________。 （5）化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品（杂质不含Al）10 g，经测定样品中铝元素的质量分数为36%，则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 15．（4分）阅读科普短文并回答相关问题： 我国航天科技领域中的新型材料 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。 火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。 我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好地应对太空极端环境。 （1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有______（填字母）的优良性能； a.导电性好            b.密度小                    c.抗腐蚀性能好 （2）铝合金、镁合金和钛合金均属于______（填字母）材料； a.金属                b.有机高分子                c.无机非金属 （3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应： 反应一： 反应二： ①反应一中，X的化学式为______； ②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为______（填最简整数比）。 16．（4分）我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是______（填字母）。 A． B． （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是________。 （4）图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。 17．（4分）在解决化学问题要运用分类、类比等科学方法。 （1）在初中化学学习中，很多不同类型的化学实验都用到了水，根据实验中水的作用不同，将下列实验中的A与________分为一类，分类依据是___________。 A．铁钉锈蚀条件的探究 B．石蕊小花喷水后放入充满二氧化碳的集气瓶中 C．铁丝在氧气中燃烧 （2）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成___________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观图示，此反应的实质是：，这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式___________。 18．（8分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器a名称________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不涉及到的有关图标是________（填字母）。 A． B． C． D． （3）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气时，为了能随时控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 （4）若用装置G检验，在G装置中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （5）小组成员设计如图装置，探究的性质。 ①通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是________。 ②E中浓硫酸的作用为________。 ③能证明与水发生反应的现象是________。 19．（5分）图中的七种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D G 组成元素 含三种元素 H 含三种元素 物质类别 酸 氧化物 单质 单质 信息提示 酸根中两种元素质量比为1：2 两种元素的质量比为1：8 年产量最多的金属 水溶液显碱性工业上可用来制玻璃 （1）A的化学式为___________；D的化学式为___________。 （2）E物质溶解于水时，其溶液为___________色。 （3）D转化为C反应的化学方程式为___________。 （4）物质F可能是___________(填字母)。 a．        b．HCl        c．        d． 20．（6分）传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙(含有一种溶于水的杂质)的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验： （1）上述“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和________。 （2）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。 （4）此样品中氯化钙的质量为________g。 （5）用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________。 （6）最终所得滤液中溶质的质量分数________%。 21．（7分）某化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处理实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核心知识，小组同学对滤液X的溶质成分开展探究。 （1）写出上述反应的化学方程式：___________。 （2）猜想与假设 结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断： 猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH和Ba(OH)2； 猜想3：___________（填化学式）。 （3）初步实验验证 甲同学向滤液X中滴加氯化钡溶液，溶液无明显现象，可排除猜想________。 （4）图像分析与定量计算 乙同学取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，丙同学继续向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示： ①综合图像信息，同学们推测出了滤液X中的溶质，确定猜想________正确。 ②滴加30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为________g。 （5）废液处理 同学们查阅资料：废液要处理成中性，Ba2+有毒，若存在也需除去。 若只选取上述稀硫酸对50g滤液X进行废液处理，则需要试剂的质量为________g。添加试剂，待充分反应后进行的操作是________，最终所得废液符合排放标准。 本次对实验废液成分的探究，让同学们在深化酸碱盐反应规律认知的同时，更树立了“绿色化学”的理念。让我们将知识运用与环保意识相结合，让化学实验在探索真理的同时，守护我们的生态家园。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（哈尔滨专用） 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A A B B C B C C C A D D D 二、非选择题（共44分，每空1分） 14．（6分）（1）A （2）H2O、O2 （3）A （4） -1 （5）68% 15．（4分）（1）b （2）a （3）CO 1:1 16．（4分）（1）A （2）间隔 （3）分子种类是否改变/是否有新分子生成/分子本身是否改变/分子构成是否改变 （4）水/ 17．（4分）（1）B AB实验中水的作用均为反应物 （2）水或气体或沉淀 18．（8分）（1）长颈漏斗 （2）D （3）BF （4）澄清石灰水 （5）温度没有达到白磷的着火点 干燥气体 F中的干燥石蕊试纸不变红，G中的湿润石蕊试纸变红 19．（5分）（1） Fe （2）浅绿 （3） （4）acd 20．（6分）（1）玻璃棒 （2） （3）(氯化钠) （4）55.5 （5）147 （6）20.6 21．（7分）（1） （2）NaOH、Na2SO4 （3）3 （4）2 5.24 （5）80 过滤 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土风情】哈尔滨在传承“春生、夏长、秋收、冬藏”农耕智慧的同时，加快提升农业建设，为国家的粮食安全保驾护航。下列有关叙述错误的是（ ） A．春生：施加生石灰改良碱性土壤 B．夏长：适量施用钾肥以增强水稻抗倒伏能力 C．秋收：优化切割技术，降低粮食损耗 D．冬藏：科学储存，延长农产品保鲜期 2．下列说法或做法错误的是（ ） A．为预防贫血，大量摄入含铁的保健品 B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌 C．加油站、面粉厂应严禁烟火 D．合理用药，拒绝毒品，保护身体健康 3．下列过程中，只发生物理变化的是（ ） A．食物变质 B．冰原融化 C．钢铁冶炼 D．火柴燃烧 4．消防安全无小事！下列叙述正确的是（ ） A．炒菜时，锅内的油着火，应立即向锅中加水灭火 B．楼房着火，火势有蔓延趋势时，应用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 C．加油站使用手机一定会发生爆炸 D．日常生活中若发现火情应立即拨打119 5．下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是（ ） A．氯化钠的取用 B．称量 C．水的量取 D．搅拌 6．下列关于物质用途的叙述错误的是（ ） A．碳酸钠制洗涤剂 B．氧气作燃料炼钢 C．氯化钠配制生理盐水 D．用明矾净水 7．下列说法错误的是（ ） A．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C．图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 8．【新情境】自2026年1月1日起，我国全面禁止生产含汞体温计和含汞血压计产品。汞元素在元素周期表中的信息（如图）。下列说法错误的是（ ） A．汞原子的质子数为80 B．汞的相对原子质量为200.6 C．汞用于指示温度是因为汞原子大小随着温度变化 D．禁止生产含汞体温计、血压计可能是因为汞有毒 9．下列叙述和对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是（ ） A．比较金属活动性    复分解反应 B．洗去试管上附着的铜    置换反应 C．一氧化碳燃烧    化合反应 D．生石灰作干燥剂    化合反应 10．下列事实对应的解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子变大 B 水、过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 C 溶液、溶液均显碱性 溶液中都含有 D 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的离子 11．下列举措与化学为可持续发展提供保障的理念相违背的是（ ） A．乘坐地铁代替燃油车出行，减少CO、氮的氧化物等尾气的排放 B．工业用水重复使用，节约水资源 C．家用燃料由化石燃料中的煤变迁为天然气，向清洁方向转变 D．发展以氢能、石油为主的能源结构，缓解化石能源面临枯竭的危机 12．区分下列各组物质的方法正确的是（ ） 选项 需区分物质 方法 A 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条，观察现象 B 18K黄金和黄铜 分别加热 C 羊毛织品和涤纶 用手触摸 D 炉具清洁剂和厕所清洁剂 滴加无色酚酞溶液 13．探究氢氧化钠性质过程中，获得以下图像。下列对图像分析错误的是（ ） 图一：NaOH的溶解度曲线 图二：将一定量NaOH固体置于密闭容器中 图三：向久置的NaOH溶液中滴加过量BaCl2溶液 图四：向一定量的NaOH溶液中滴加稀盐酸 A．图一：将60℃时的b点溶液变为a点溶液可以增加溶质 B．图二：水蒸气含量下降是因为氢氧化钠能吸收水蒸气 C．图三：曲线变化情况说明氢氧化钠溶液部分变质 D．图四：c点和d点对应的溶液中，氯化钠的质量分数相同 二、非选择题（共44分） 14．（6分）共和国长子哈尔滨，以勇于创新、踏实肯干的奋斗精神传承红色基因，赓续红色血脉，在铭记历史中砥砺前行，在科技创新中强国兴邦。 （1）铭记历史，珍爱和平。侵华日军第731部队遗址展馆中的下列展品，所使用的主要材料属于合成材料的是______（填字母）。 A．防毒面具的橡胶管 B．铁水壶 C．木质衣柜 （2）展馆内锈迹斑驳的历史展品，既是苦难岁月的见证，又是激励我们奋勇前行的精神力量。防止铁制品锈蚀，应避免其与空气中的________（填化学式）接触。 （3）匠心铸重器，科技兴家国。国产飞机实现从无到有、从仿制到自主研制的跨越，用铝合金、复合材料实现飞机轻量化，“行稳致远”，体现了铝合金具有的优良性能是________（填字母）等。 A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差 （4）东北轻合金公司是新中国铝合金的诞生地。工业上用铝土矿（主要成分Al2O3，杂质不含Al且不参加反应）在通电和加入冰晶石（Na3AlF6）的条件下冶炼，得到铝和一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为________________；冰晶石（）中氟元素的化合价为________。 （5）化学助力，实干兴邦。取上述铝土矿样品（杂质不含Al）10 g，经测定样品中铝元素的质量分数为36%，则该铝土矿中Al2O3的质量分数为________。 15．（4分）阅读科普短文并回答相关问题： 我国航天科技领域中的新型材料 近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。“神舟”问天、“嫦娥”揽月、“北斗”指路……飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料的不断探索。 火箭要飞得远、载得多，减重是关键难题。我国长征七号等新一代运载火箭，大量使用碳纤维复合材料打造火箭箭体与整流罩，这种材料能让火箭箭体减重30%以上，实现“减负增力”的神奇效果。 我国自主研制的铝合金、镁合金，广泛用于火箭舱体、卫星结构件。针对太空极端环境，我国自主研制的钛合金具有良好的耐腐蚀性能，能很好地应对太空极端环境。 （1）碳纤维复合材料能让火箭箭体减重30%以上，是因为其具有______（填字母）的优良性能； a.导电性好            b.密度小                    c.抗腐蚀性能好 （2）铝合金、镁合金和钛合金均属于______（填字母）材料； a.金属                b.有机高分子                c.无机非金属 （3）工业上以金红石（主要成分TiO2）为原料炼制金属钛的过程主要涉及以下两个反应： 反应一： 反应二： ①反应一中，X的化学式为______； ②反应二中，参加反应的镁和生成的钛的质量比为______（填最简整数比）。 16．（4分）我国“液态阳光”示范工程取得突破，图一是用太阳能电解水制氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（CH3OH）和水的微观示意图。图二、图三分别是电解水和高压储氢的微观示意图，请根据图示回答下列问题： （1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是______（填字母）。 A． B． （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是________。 （4）图一中反应Ⅰ和反应Ⅱ可循环使用的物质是________。 17．（4分）在解决化学问题要运用分类、类比等科学方法。 （1）在初中化学学习中，很多不同类型的化学实验都用到了水，根据实验中水的作用不同，将下列实验中的A与________分为一类，分类依据是___________。 A．铁钉锈蚀条件的探究 B．石蕊小花喷水后放入充满二氧化碳的集气瓶中 C．铁丝在氧气中燃烧 （2）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成___________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。下图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观图示，此反应的实质是：，这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式___________。 18．（5分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出仪器a名称________。 （2）在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不涉及到的有关图标是________（填字母）。 A． B． C． D． （3）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净的氧气时，为了能随时控制反应的速率，选择的发生装置和收集装置是________（填字母）。 （4）若用装置G检验，在G装置中盛放的试剂是________，发生反应的化学方程式为________。 （5）小组成员设计如图装置，探究的性质。 ①通入氧气后，A中白磷未燃烧，可能的原因是________。 ②E中浓硫酸的作用为________。 ③能证明与水发生反应的现象是________。 19．（5分）图中的七种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中五种物质的部分信息见表格。(图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。)请回答下列问题： 物质 A B C D G 组成元素 含三种元素 H 含三种元素 物质类别 酸 氧化物 单质 单质 信息提示 酸根中两种元素质量比为1：2 两种元素的质量比为1：8 年产量最多的金属 水溶液显碱性工业上可用来制玻璃 （1）A的化学式为___________；D的化学式为___________。 （2）E物质溶解于水时，其溶液为___________色。 （3）D转化为C反应的化学方程式为___________。 （4）物质F可能是___________(填字母)。 a．        b．HCl        c．        d． 20．（6分）传统的融雪剂对环境会造成一些危害，逐渐改用主要成分为氯化钙(含有一种溶于水的杂质)的融雪剂来替代。可以减少对土壤和设施的影响。为测定其成分含量，进行了如下实验： （1）上述“溶解”和“过滤”均要用到的玻璃仪器是烧杯和________。 （2）上述实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）根据恰好完全反应后，得到只含有一种溶质的溶液，可知样品中的杂质为________。 （4）此样品中氯化钙的质量为________g。 （5）用碳酸钠固体配制实验所使用的碳酸钠溶液时，需要量取的水的体积为________。 （6）最终所得滤液中溶质的质量分数________%。 21．（7分）某化学兴趣小组将氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液X。实验过程中试剂用量未严格控制，为更好的处理实验室废液，同时深度掌握酸碱盐核心知识，小组同学对滤液X的溶质成分开展探究。 （1）写出上述反应的化学方程式：___________。 （2）猜想与假设 结合物质共存规则，完善滤液X的溶质猜想并判断： 猜想1：NaOH； 猜想2：NaOH和Ba(OH)2； 猜想3：___________（填化学式）。 （3）初步实验验证 甲同学向滤液X中滴加氯化钡溶液，溶液无明显现象，可排除猜想________。 （4）图像分析与定量计算 乙同学取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，丙同学继续向烧杯中滴加稀硫酸，加入溶液的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示： ①综合图像信息，同学们推测出了滤液X中的溶质，确定猜想________正确。 ②滴加30g稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量为________g。 （5）废液处理 同学们查阅资料：废液要处理成中性，Ba2+有毒，若存在也需除去。 若只选取上述稀硫酸对50g滤液X进行废液处理，则需要试剂的质量为________g。添加试剂，待充分反应后进行的操作是________，最终所得废液符合排放标准。 本次对实验废液成分的探究，让同学们在深化酸碱盐反应规律认知的同时，更树立了“绿色化学”的理念。让我们将知识运用与环保意识相结合，让化学实验在探索真理的同时，守护我们的生态家园。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $