湖南长沙市南雅中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测化学试题

6月化学限时训练 时量：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32CI35.5Cu64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法错误的是(、) A.火箭伸展关键部件采用的碳化硅属于新型无机非金属材料 B.硅酸钠的水溶液可用作黏合剂和防火剂 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(O D.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 2.下列属于氧化还原反应且反应为放热的是（人 A.氮化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 &,壁和稀硫酸反应 C.木炭还原二氧化碳 D.盐酸与氢氧化钾的反应 3.已知Nλ为阿伏伽德罗常数，则下列叙述错误的是() A78gNa2O2中含有的离子数为3NA B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含0源子数目为4NA C.常温下，5.ogC2L和CH,组成的混合气体中含有的质子总数为S.、 及标准状况卜，22.4LNI3含有的分子数为NA 4.下列化学用语或图示表达正确的是() C A、四氯化碳的电子式：C:C.C A醛基的结构简式：COH a C.乙酸分子的球棍模型： 双中子数为7的氮原子符号：N 5、有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是（)， A.水煤气主要成分是C0和H B.煤中含有苯、甲苯、甲苯有机物，经干馏后分离出来 C.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D.通过石油的催化重整可得到芳香烃 试卷第1页，共8页 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( (H2O) FcCL溶液 C02→5 ←NH 农硝酸 浓硫酸 NaOH溶液 淀粉-K) 干燥红布条 溶液 D.验证浓硝酸分解生成 A.验证C2能与水反应 B.制备Fe(OHD3胶体 C,制备NH HCO3 的NO2有氧化性 7.能正确表示下列反应的离子方程式为（) A碳酸钙溶于盐酸：CO+2H=C02+H20 B.等物质的量浓度的Ba(OD2和NHHS04溶液以体积此1：2混合：2H+SO子+Ba2+2OH-BaS04↓+2H20 &过氧化钠投入水中：Na202+2H20=02↑+2Na*+20H .向NaOH溶液中通入少COz:CO2+OH=HC0g 8.一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元 素，Y、W同主族，原子半径r>Y)>(②。下列说法不正确的是（ Y Z A.简单离子的还原性：W<Y L计 Y二W-X-Z B.简单氢化物的沸点：Y>W C.非金属性：DY D.XZ4所有原子都满足8电子稳定结构 9.我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。已知：离子交换膜是一 种对溶液中离子具有选择透过性的半透膜，如阳离子交换膜只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是(). 负载 A.离子交换膜c、d分别是阴离子交换膜和阳离子交换膜 B.电极b的反应式：N2H4-4e+4OH=N2+4H20 xH2 2 电 NaCl C.每生成1moN2,有4 moINaCI发生迁移 H 溶液{ NH D.电极a是正极 H2SO KOH 溶液离子交换膜溶液 试卷第2页，共8页 10.以物质的类别为横坐标，元素化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价类”二维图。氮元素的“价类” 二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是() 化合价 氢化物氧化物酸盐物质类别 A.实验室用铜制取c,生成0.25mol气体c,消耗铜的质量为8g B.1 Llmol-L-a的水溶液中，含NE3·丑，O、H、NH3的物质的量之和为1mol C.将c、d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，反应的离子方程式为NO+NO,+2OH=2NO2+HO D.e的浓溶液具有强氧化性，常温下能溶解金属铜和铁 11.烯烃与Br水溶液进行加成反应的过程如图： 一Bx 第二步 中间体 CH=CH-CH+HBr一CH,一CH一CH3 CH,-CH,-CH, 已知反应： Br 或Br A B 产物占比 90% 10% 下列说法正确的是( A.乙烯与HCl反应的中间体为CH,-CH2 B.乙烯与HCI1O反应不能得到CH,C1CH,OH· C.上述反应中生成A和B的中间体均为CH-CH-CH) CH,一CH一CH D.若向上述反应中加入少量Nacl则产物中会有 试卷第3页，共8页 12.如图所示是以烃A为原料生产M(人造羊毛的成分)的合成路线。下列说法错误的是()· 回 A 定条件十CH,-CH-CH2一CH CN o0CCH 为O ▣ A.合成人造羊毛的反应是加聚反应 B.A生成C的反应属于加成反应 C.烃A是乙烯 D.A生成D的反应属于加成反应 13.室温下，将1 mol CaS0,·5H20(S)溶于水，会使溶液温度降低，反应热为△H,;将1 mol CuS0,(s)溶 于水，会使溶液温度升高，反应热为△H2。CSO,·5H20受热分解的热化学方程式为 CuS0,·5H20(S)=CuS04(S)+5H20(①△H,则下列关系正确的是（ A.△H<△H B.△H1+△H3=△H2 C.△H2>△H1 D.△H2+△以1>△H3 14.以T02为催化剂的光热化学循环分解C02反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各 分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法中错误的是) CO, 0 T++ T4* Ti+ T34 1598kJ/mol 0 0 1072kJ/mol 再利用 CO O热 496kJ/mol 0 A.步骤③中有共价键的断裂和形成 B.上述①②③④过程并不都是氧化还原反应过程 C.根据数据计算，分解1 mol CO2需要吸收278k灯的热量 D.该反应中，光能转化为化学能，化学能转化为热能 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 5.(14分)明矾KA1(S04)212H2O]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉熊（主要成分为M和F©）为 原料制备明矾的工艺流程如图： 稀H2SO 过量H2S04H202 NaHCOs K2S04 废易拉罐→酸溶→转化→调回→沉铝→反应 →操作 →明矾 滤渣① 滤渣② 滤液、C02 回答下列问题： (I)A1在元素周期表中的位置是 (2)“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有」 过滤需要用到的玻璃仪器有 (3)转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为 (4)调pP约为3.7，滤渣②的主要成分是F(O3,“调pP的目的是 (⑤)沉铝”中加入NaHCO3目的是将A1*转化为A1(O3沉淀同时生成C02气体，该反应的离子方程式 为 (句在绿色发展理念下，某工厂用akg废易拉罐（含A1的质量分数为5.4%）制备KA1S04212H2O[已知 KA1(S0)212H20的相对分子质量为474L.最终得到产品的质量为bkg,则该产品的产率为 (用 分数表示)。（已知：产率=实际产量 「理论产量 100%) 1.，(16分)探究化学反应中各种能量变化是科学研究重要的主题，化学反应中的物质和能量变化是认识 和研究化学反应的重要视角，回答下列问题。 (I)HC1经催化氧化发生反应4HC1(g)+O2(g)三2C2(g)+2H2O(g)。…已知：一定条件下断开1mol共价键吸 收的能量（囵如下表：则HCI催化氧化反应的△H= 共价键。 H-CI C1-C1 H-O 0=0 E/(kJ-mol-) 431 243 463 497 (②)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。据实验现象分析，四种金属活泼性由强到弱顺序为 装置 稀H,SO 稀HSO 稀H2S0a 现象 金属A不断溶解 电子由B流向C A上有气体产生 试卷第5页，共8页 (3)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为 P6+Pb02+2HS0,=2P6S0,+2H,0,写出放电时正极的电极反应式 (4)我国力争于2030年前完成“碳达峰，2060年前实现“碳中和”。C02.含量的控制和C02资源利用具有 重要的研究价值。 ①“碳达峰中的“碳”是指 填字母)。 A.碳元紊. B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 ②C02捕获和转化可减少CO,排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N,为载气，以 恒定组成的N2、CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变 化如图2所示。反应过程中始终未检测到C02,在催化剂上有积碳。 2 -C0 CaCO CH -H2 催 ① ③ CE C02 CaO C0、H2 3 时间/min 图1 图2 催化剂 a、已知反应②的化学方程式为：CaC0,+CH a0+2C0+2F2,图中可循环利用的物质有 (填化学式)。 b、~,n(但2)比n(CO)多，据此分析可能发生的副反应方程式为： (5)将C02转化为有价值的甲酸和尿素CO(H2)2、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①CO2合成尿素通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。则生成尿素的热化学方程式为 2NH,(g)+COz(g) 能↑ 个11 iCO(NHJ)2(s)+H2O(I) 272kJ/mol 138kJ/mol HNCOONH(s) HNCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 试卷第6页，共8页 ②C02与H2在C/ZmO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：C02(g)+3汎，(g)户CH,OH(g)+H0(g), 该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/ZnO*+H=Cu/Zn*+H20第二步： (写出化学方程式)。 17.（14分)基于可再生资源获得产品是绿色化学的研究热点。回答下列问题： I.餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料B,转化关系如下： 02 [①u、ALA 回回 02 ② 餐厨垃圾 CH CH2OH 浓硫酸△ CH=CH 定条件 ④ (1)C的结构简式为. 0 (2)试写出反应④的化学方程式 (3)下列说法正确的是 a.A可以与银氨溶液发生反应 b.B在16℃以下可凝结成类似冰一样的晶体 c.E可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.反应②不能达到原子利用100% CH (4)参考原合成路线，以1-丙醇(CH,CH2CH2OH)为原料合成塑料聚丙烯( )的合成路线为 CH-CH2 。(示例：A,°→B0→C) HO 莽草酸是制备磷酸奥司他韦的原料，可由食品香料八角茴香中提取，其结构 OH HO 如图： OH (⑤)写出芥草酸分子中所有含氧官能团的名称 0 (6)根据其结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。 序号 结构特征 可反应的试剂 反应形成的新结构 反应类型 i -OH CH,COOH -O0CCH 酯化反应 ⅱ ① CH一CH一 ② 进 ③ ④ -COONa 中和反应 试卷第7页，共8页 18.(14分)硫代硫酸钠CNa2S203)在精细化工领域应用广泛，实验室制备N2S203的一种装置如图所示。 浓HSO, 二搅拌器 NaC03和 NaoH C片 试剂a NaS溶液 溶液 加热装置 加热装置 A B C D 己知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，易分解。 (1)盛装浓H2S04的仪器名称是 (2)装置B的作用是除去SO2气体中可能混有的硫酸酸雾，则试剂a为饱和 溶液（填化学式）。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄消，待完全澄清时停止反应，得到Na2S203溶液和C02 气体。 ①写出装置C中总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是 (4)装置D是尾气处理装置，可以用以下 (填序号)装置替换。 ⊙ ② ④ (⑤)Na2S203的应用：其溶液可除去源白的织物及纸浆中残留的氯气，S2O被氧化成S0?,在酸性条件下该 反应的离子方程式为 (6)Na2S2O3可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O3残留量时，取100.00mL葡萄酒样品，用 0.01000mol.L1的碘标准液与其反应完全时，消耗碘标准液10.00mL。滴定反应的离子方程式为： 12+2S20号-S4O?+2T,该样品中Na2S2z03的残留量为 gL1。 试卷第8页，共8页 6月化学限时训练参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B B A B A 0 D 二、非选择题：本题共4小题，共58分，除注明外，每空2分。 15.（14分)(1)第三周期ⅢA族（有错不给分) (2)A13*、Fe2*(有错不给分，写一个给1分)； 烧杯、漏斗、玻璃棒（少写一个扣1分，写一个给1分） (3)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3+2H20 （有错不给分) (4)将溶液中的Fe3*转化为Fe(OH田3除去（答到除去Fe3+即给满分） (5)A13*+3HC03=A1(OH)3+3CO2↑（未标状态不扣分） 250b ×100% (6237a (以分数形式表示，计算结果约为1.0548给满分) 16.(16分)(1)-117KJ/mo1 (2)D>A>B>C (3)Pb02+2e+4H+S02=PbS04+2H20 (4)①D②a.Ca0、CaCO3b.CH4=C+2H2 (5)①2NH,(g)+C02(g)≠H,0()+C0(NH,)2(s)△H=-134k·mo(反应用“=”也得分) @Cu/Zn'+CO,+2H,=Cu/ZnO'+CH OH 17.(14分)(1)CH3C00CH2CH3 ②)CH,CH,0H旅获骏二C,-C,什H,0 (3)ab CHa A20H一球散△之CH,CH=CH,→七C证 (⑤)羟基、羧基 (6)题莲资①H ②加成反应 ③-C00H ④NaOH 18.(14分)(1)分液漏斗(2)NaHS0g (3)ONa2CO,+4SO2+2N2S-COz+3Na2S2O ②过量的SO2使溶液显酸性，Na2S203在酸性条件下会发生分解(4)②④ (5)S203+4C2+5H20=2S04+8CI+10Ht (6)0.316 化学试卷答案第1页/共1页