甘肃白银市2024-2025学年高一第二学期期末考试 化学试卷

**基本信息** 甘肃省白银市高一化学期末卷，以生产生活、实验探究和工业流程为情境，通过14道选择（42分）和4道综合题（58分），考查化学观念、科学思维及探究能力，如煤的气化液化判断（题1）、海水提溴流程分析（题17）等，注重知识应用与核心素养融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、元素周期律、反应速率与平衡等|结合医疗消毒（题1）、原电池原理（题7）考查基础概念| |非选择题|4/58|元素推断（题15）、乙醇催化氧化（题16）、海水综合利用（题17）、有机合成（题18）|以工业流程（题17）、有机合成路线（题18）体现科学探究与实践，强化综合应用|

答案与深度解析 一、选择题解析 1. 【答案】C。 解析：煤的气化（转化为CO和 ）和液化（转化为液体燃料）都有新物质生成，均属于化学变化，C项错误。A、B、D项均正确。 2. 【答案】D。 解析：A项次氯酸的结构式为 ；B项 是离子化合物，电子式中 应标出最外层8个电子及方括号；C项乙烯的结构简式必须体现碳碳双键，应为 ；D项硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2,8,6，图示正确。 3. 【答案】D。 解析：A项第ⅠA族的氢是非金属；B项同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱；C项第三周期非金属性从左到右增强，简单氢化物稳定性逐渐增强；D项碳的电子排布为2,4，最外层4个，次外层2个，符合题意。 4. 【答案】A。 解析：A项 既是氧化还原反应又是吸热反应，正确；B项是吸热反应但不是氧化还原反应；C、D项均是放热的氧化还原反应。 5. 【答案】C。 解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，C项错误。 6. 【答案】D。 解析：A项单糖（如葡萄糖）不能水解；B项苯中没有典型的碳碳双键，不能与溴水发生加成反应（只能萃取）；C项乙醇与钠反应比水慢，乙酸与钠反应比水快，剧烈程度不同；D项淀粉和纤维素的 值不同，不是同分异构体，正确。 7. 【答案】C。 解析：在该原电池中，活泼金属锌作负极失去电子发生氧化反应，质量减轻；铜作正极，溶液中的 移向正极并在铜片表面得到电子发生还原反应生成氢气；电子从负极(锌)经导线流向正极(铜)。故选C。 8. 【答案】C。 解析：A项酸性高锰酸钾会将乙烯氧化成 ，引入新杂质；B项NaOH会使乙酸乙酯发生水解；C项生石灰与水反应生成难挥发的 ，蒸馏可得纯净乙醇，正确；D项加入浓溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，应加NaOH溶液后分液。 9. 【答案】C。 解析：A项标况下己烷为液态；B项1个甲基含9个电子，1 mol甲基含 个电子；C项1 mol乙烯含1 mol碳碳双键，消耗1 mol ，正确；D项合成氨是可逆反应，不能完全转化，转移电子数小于 。 10. 【答案】D。 解析：山梨酸含有羧基，能与Na和 反应；含有2个碳碳双键，1 mol最多消耗 2 mol ；由于含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，D项错误。 11. 【答案】D。 解析：A项恒容容器中气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志；B项浓度比等于化学计量数之比不代表达到平衡；C项描述的都是正反应方向，未体现正逆相等；D项混合气体总质量不变，但反应前后物质的量改变，平均相对分子质量不变说明各组分含量不再变化，达到平衡，正确。 12. 【答案】D。 解析：A项碘水只能检验是否有淀粉剩余，不能检验是否发生水解（需用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖）；B项银镜反应需在碱性条件下进行，加银氨溶液前必须先加NaOH中和稀硫酸；C项饱和硫酸铵使蛋白质盐析，属于物理变化，不是变性；D项检验卤代烃中的卤素，需先水解，再加稀硝酸中和过量的NaOH防止生成 沉淀干扰，最后加 ，操作正确。 13. 【答案】B。 解析： = 反应物总键能 - 生成物总键能 = 。 14. 【答案】C。 解析：在原电池内部，阴离子（ ）向负极移动，阳离子向正极移动，C项错误。A、B、D项均符合碱性甲醇燃料电池的原理。 二、非选择题解析 15. （1）第三周期第ⅢA族；（2分） [F⁻ 结构示意图略，核外2,8]。（2分） 【解析】根据化合价和半径推断：X为Na，Y为Al，Z为S，W为Cl，M为N，Q为F。 （2） 。（3分） 【解析】金属性 Na > Al，且 S 的最高价水化物为酸，故碱性最强的是 NaOH。 （3） 。（3分） （4） ；（2分） 离子键、共价键。（2分） 16. （1） 。（4分） （2）不会；（2分） 乙酸不含羟基上的活泼氢（注：此处指醇羟基），不能被铜催化氧化。（2分） （3）蒸馏；（2分） 产生砖红色沉淀。（2分） （4） 。（2分） 17. （1） [或 ]。（2分） （2）除去粗盐中的 以及过量的 。（3分） （3）将 氧化为 ；（2分） 。（2分） （4） 。（3分） （5） 。（3分） 18. （1） ；（2分） 乙醛。（2分） 【解析】M为乙烯，A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯，E为聚乙酸乙烯酯（注：常规路线中乙烯水化得乙醇，乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇与乙酸酯化得乙酸乙酯。若E为高分子，通常指乙烯直接聚合为聚乙烯，或乙酸乙烯酯聚合。结合题意“A+C→D→E”，D为乙酸乙酯，但乙酸乙酯不能直接聚合。此处按经典推断题逻辑，E可能指代聚乙烯，或者题目意指D为乙酸乙烯酯。但基于必修二常见考法，M为乙烯，A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸，D为乙酸乙酯。 （2）氧化反应；（2分） 酯化反应（或取代反应）。（2分） （3） 。（4分） （4）若E为聚乙烯： 。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省白银市2024-2025学年第二学期期末考试 高一年级化学卷 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A. 工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁 B. 医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是因为其能使蛋白质变性 C. 煤的气化和液化属于物理变化，而干馏属于化学变化 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要是由气缸内氮气和氧气在高温下反应生成的 2. 下列化学用语表达正确的是（ ） A. 的结构式： B. 的化学式 C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子：S 3. 下列有关元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ） A. 第ⅠA族元素都是金属元素 B. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 C. 第三周期非金属元素的简单氢化物稳定性从左到右逐渐减弱 D. 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳 4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 铝片与稀硫酸的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 5. 下列有关化学反应速率和限度的说法错误的是（ ） A. 决定化学反应速率的根本因素是反应物本身的性质 B. 升高温度可以加快化学反应速率，主要是因为增大了活化分子的百分数 C. 对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应就停止了 D. 使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，从而缩短达到平衡的时间 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 苯分子中含有典型的碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色 C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气，且反应剧烈程度相同 D. 淀粉和纤维素虽然通式均为 ，但二者不属于同分异构体 7. 某原电池装置如图所示，锌片和铜片插入稀硫酸中并用导线相连。下列叙述正确的是（ ） A. 铜片为负极，发生氧化反应 B. 锌片质量逐渐减轻，发生还原反应 C. 溶液中的 向正极移动，并在铜片表面被还原 D. 电子从铜片经导线流向锌片 8. 下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）（ ） A. 除去乙烷中的乙烯：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气 B. 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入足量氢氧化钠溶液，振荡后分液 C. 除去乙醇中的水：加入新制生石灰，蒸馏 D. 除去苯中的苯酚：加入足量浓溴水，过滤 9. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L 己烷含有的分子数为 B. 1 mol 甲基( )含有的电子数为 C. 1 mol 乙烯与氯气完全发生加成反应，消耗氯气的分子数为 D. 密闭容器中，1 mol 与 3 mol 充分反应，转移的电子数为 10. 山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述不正确的是（ ） A. 可与金属钠反应生成氢气 B. 可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体 C. 1 mol 山梨酸最多能与 2 mol 发生加成反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. 容器内气体的密度不再发生变化 B. 容器内 和 的浓度之比为 2:1 C. 单位时间内生成 2 mol 的同时消耗 2 mol D. 容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 12. 下列实验操作能达到预期目的的是（ ） A. 用碘水检验淀粉是否完全水解 B. 将蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，直接加入银氨溶液水浴加热以检验水解产物 C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，说明蛋白质发生了变性 D. 将少量卤代烃与NaOH溶液共热后，先加稀硝酸酸化，再滴加 溶液以检验卤素原子 13. 已知断裂 1 mol H-H 键、1 mol N≡N键、1 mol N-H 键分别需要吸收 436 kJ、946 kJ、391 kJ 的能量。则合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) ⇌​ 2NH3(g) 的 ΔH 为（ ） A. B. C. D. 14. 某同学设计了如下微型燃料电池，以甲醇(CH3OH)和氧气为原料，电解质为强碱性溶液。下列说法错误的是（ ） A. 通入甲醇的一极为负极 B. 负极的电极反应式为： C. 电池工作时，溶液中的 向正极移动 D. 随着反应的进行，电解质溶液的碱性逐渐减弱 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15. （14分）下表列出了几种短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 X Y Z W M Q 原子半径/nm 0.186 0.143 0.104 0.099 0.075 0.071 主要化合价 +1 +3 +6, -2 -1 +5, -3 -1 请回答下列问题： （1）Y元素在周期表中的位置是___________；Q元素的简单离子结构示意图为___________。（4分） （2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。（3分） （3）W的单质与水反应的离子方程式为_________________________________。（3分） （4）M的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐的化学式为___________，该物质中含有的化学键类型有___________。（4分） 16. （14分）某课外活动小组为了探究乙醇的催化氧化反应，设计了如下实验装置。 （1）在试管A中加入无水乙醇，将螺旋状的铜丝在酒精灯外焰上加热至红热，迅速插入试管A中，反复多次。观察到的现象是：铜丝颜色由红变黑，再由黑变红，同时闻到刺激性气味。写出铜丝由黑变红的化学方程式：。（4分） （3）若要收集试管A中生成的有机物，可采用___________法。该有机物与新制氢氧化铜悬浊液共热产生的现象是______________________。（4分） （4）乙醇除了能发生催化氧化外，还能在浓硫酸作催化剂并加热至170℃的条件下发生消去反应，其化学方程式为______________________。（2分） 17. （15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。下面是海水综合利用的部分流程图： 海水 粗盐 精盐 、 、 ↓ 苦卤 液溴 请回答下列问题： （1）试剂a通常选用___________（填化学式），目的是除去海水中的 。（2分） （2）粗盐中含有 、 、 等杂质，精制时需依次加入过量的① 溶液、② 溶液、③ 溶液，过滤后再加入适量盐酸。其中加入 溶液的目的是______________________。（3分） （3）流程中第一次通入 的作用是______________________，对应的离子方程式为______________________。（4分） （4）用 吸收 的目的是富集溴元素，该反应的化学方程式为______________________。（3分） （5）电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是___________（填化学式）。（3分） 18. （15分）某有机物M是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。以M为原料合成一种高分子化合物E的路线如下： (高分子化合物) 已知：M为最简单的烯烃。 请回答下列问题： （1）M的结构简式为___________；B的名称为___________。（4分） （2）反应 的反应类型为___________；反应 的反应类型为___________。（4分） （3）写出反应 的化学方程式：。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $