第02讲 离子反应、离子方程式-2027年高考化学一轮复习专项训练

**基本信息** 以高考真题和模拟题为载体，系统整合离子反应核心知识，通过"概念辨析-原理应用-实验探究"三级训练体系，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存|3题（真题+模拟）|排除法：氧化还原/双水解/沉淀反应顺序判断|从离子反应本质（复分解/氧化还原）到共存条件推导| |方程式书写|5题（含硫/铁/络合反应）|四步书写法：拆写规则→守恒配平→条件标注→量比分析|物质性质→反应类型→方程式规范的递进关系| |实验探究|2大题（碘/铅回收）|变量控制法：试剂用量控制/分离提纯流程设计|实验原理→操作方案→误差分析的完整探究链|

第2讲 离子反应、离子方程式 一、单选题 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 3．（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 4．（2025·四川·高考真题）解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 5．（2025·全国卷·高考真题）下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应： B．铁发生腐蚀生锈的反应： C．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： D．安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应： 6．（2026·天津河北·二模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．（2026·天津滨海新区·二模）下列离子方程式正确的是 A．将少量通入溶液中： B．向溶液中滴入溶液： C．通入到溶液中： D．将AgCl溶于足量氨水： 9．（2026·天津北辰·二模）下列离子方程式书写不正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．制备“84”消毒液： C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： D．去除废水中的： 10．（2026·北京顺义·二模）常温下，用pH试纸测得 溶液的pH约为5下列说法不正确的是 A．该溶液中， B．向2  mL该溶液中通入足量氯气，溶液 C．向2mL该溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为： D．由实验可推断： 二、解答题 11．（2026·江苏·二模）实验室从含碘废液（主要含、KI及杂质）回收制取碘或NaI过程如下： (1)含碘废液中先加入过量，再加入溶液可得到CuI。沉淀反应的离子方程式为__________。 (2)加入适量浓硝酸将氧化后，通过操作分离得到粗碘。 ①加入的浓硝酸不能过量的原因是__________。 ②操作X的名称为__________。 (3)粗碘中含氯化铁等杂质，可获得精碘和制取NaI溶液。 ①碘升华提纯装置如图所示，其中的作用是__________。 ②可以将较活泼金属离子还原为单质，氧化产物为。向粗碘中加入溶液再用还原可得到溶液，该反应的离子方程式为__________。 ③与使用还原剂相比，使用作还原剂的优点是__________。 (4)已知：。请补充完整检验含碘废液（pH约为8）中是否含的实验方案：取适量含碘废液，__________（实验中可供选择的试剂：CCl4、稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。 12．（2026·江苏南京·二模）从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 (1)预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 ③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。 (2)脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应： 已知：①部分物质的溶解性如下表： 溶解性(水) 易溶 易溶 易溶 难溶 溶解性(甘油) 易溶 易溶 难溶 难溶 ②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。 请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。 (3)热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。 530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C A D B A A C 1．D 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 2．C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 3．A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【详解】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于铁离子作催化剂，所以苯酚的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．发生归中反应生成S单质，但亚硫酸是弱酸，不能拆成离子形式，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 5．A 【详解】A．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe，电极反应式为，故A正确； B．铁腐蚀生锈的产物应为Fe2O3·xH2O，故B错误； C．发蓝处理形成的是Fe3O4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误； D．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电子发生还原反应，非Fe3+被还原，故D错误； 选A。 6．D 【详解】A．与在酸性条件下发生氧化还原反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．是铜氨络离子，会与络离子中的结合生成，破坏络离子结构，不能大量共存，C错误； D．邻羟基苯甲酸在碱性环境下脱质子得到，与、、之间均不发生反应，能大量共存，D正确； 答案选D。 7．B 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．会与发生反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应，与发生双水解反应，与反应生成和，与反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．A 【详解】A．少量与水反应生成和，酸性顺序为，和均可与过量的反应生成，符合离子方程式书写规则，A正确； B．反应生成的会与溶液中的结合生成沉淀，正确的方程式为：，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．是难溶电解质，不能拆分为，反应物应写化学式，正确离子方程式应为：，D错误； 9．A 【详解】A．食醋的主要成分醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为，A符合题意； B．制备“84”消毒液是与溶液的反应，离子方程式符合反应事实、拆写规则和原子、电荷守恒，书写正确，B不符合题意； C．氨水为弱碱，无法溶解，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．与反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选A。 10．C 【详解】A．NaHSO3溶液pH约为5，说明的电离程度大于水解程度，电离产生，水解产生H2SO3，因此，A正确； B．氯气具有强氧化性，可将氧化为，同时生成大量H+，反应为，溶液酸性增强，，B正确； C．加入足量时，Ba2+和OH-均过量，所有反应生成的都会与Ba2+结合为沉淀，正确离子方程式为，选项给出的是Ba(OH)2不足时的反应，C错误； D．的电离常数为，水解常数，溶液显酸性说明电离程度大于水解程度，即，推得，D正确； 故答案选C。 11．(1)或 (2) 过量浓硝酸会进一步氧化生成的I2​，降低碘的产率 过滤 (3) 作干燥剂，吸收装置内的水蒸气，防止水蒸气冷凝后使碘溶解，影响碘的凝华提纯 N2H4的氧化产物为N2，不会引入难除去的杂质，产物无污染，产品纯度更高 (4)用CCl4​多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；然后从水层取少量溶液，加入适量淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加适量Na2​SO3​溶液，若溶液变蓝，说明废水中含​，不变蓝则不含​​ 【分析】该流程针对含、的含碘废液进行碘回收：先加入过量将废液中的碘单质还原为碘离子，再加入​沉淀碘离子得到，之后用适量浓硝酸氧化得到碘单质，分离得到粗碘，粗碘一部分经升华提纯得到精碘，另一部分经还原处理得到溶液，实现了碘资源的回收利用。 【详解】（1）含碘废液中加入过量，会将还原为：。再加入溶液，与发生氧化还原反应生成沉淀：，故总离子方程式为或。 （2）①浓硝酸为强氧化剂，过量时会将生成的I2进一步氧化为高价碘化合物，降低产率，因此不能过量。 ② 操作X是分离粗碘和废液，因为碘是固体，废液是液体，所以操作X的名称为过滤。 （3）①P2O5是常用酸性干燥剂，可吸收升华过程中的水汽，避免水蒸气在烧瓶底部冷凝，防止碘溶解损耗，保证凝华得到纯净碘。 ②N2H4还原I2为I-，自身被氧化为N2，体系中NaHCO3中和反应生成的H+，离子方程式为。 ③Na2SO3作还原剂时氧化产物为，会引入硫酸盐杂质，而N2H4的氧化产物为N2，不会引入难除去的杂质，产物无污染，产品纯度更高。 （4）原废液原本就含有，会干扰的检验，因此先加萃取除去原有；再利用题给反应，酸化后加入​，若有会反应生成，淀粉遇变蓝，即可检验。故实验方案为用CCl4​多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质的存在；然后从水层取少量溶液，加入适量淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加适量Na2​SO3​溶液，若溶液变蓝，说明废水中含​，不变蓝则不含​。 12．(1) 溶液 生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行 (2)加入足量甘油，将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出，冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物，边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀 (3) ，则， ， ， ， ，因此铅氧化物化学式为。 【详解】（1）①高中化学中检验的特征试剂是溶液，遇溶液变为血红色； ②是催化剂，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，用总离子反应减去反应Ⅰ，整理得到反应Ⅱ的离子方程式为，同时实现再生； ③硫酸浓度过高，生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行。 （2）加入足量甘油（溶解），将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出（除去低沸点杂质），冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物（除去），边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀（发生沉淀转化：）。 （3），则8.01 mg固体的，。 530℃时固体质量为，煅烧过程中，Pb的质量保持不变，则氧化物中： ， ，，， 化学式中原子个数比等于元素的物质的量之比，因此化学式为。 学科网（北京）股份有限公司 $