第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以电解质概念为起点，通过基础判断、方程式书写到综合应用的递进训练，构建离子反应完整知识链，融合微观模型与工业情境，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|约16题|选择/填空，聚焦电解质判断、电离方程式书写|从电解质概念（强弱、非电解质）到电离方程式，夯实基础| |重难·创新演练|约9题|微观模型分析、工业流程题，如纳米材料制备|结合微观电离模型与实际应用，深化离子反应原理| |真题·实战演练|5题|高考真题，离子方程式正误判断与书写|对接高考高频考点，强化应试能力|

第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质的相关判断 考向02 电离方程式的书写 考向03 离子方程式的正误判断 考向04 离子方程式的书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质的相关判断 1．下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A． B．HCl C．HClO D． 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 3．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 4．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 5．I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 考向02 电离方程式的书写 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 考向03 离子方程式的正误判断 8．卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 9．（2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色()溶液，也可以作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，水解生成一元弱酸硼酸()，氨硼烷(，燃烧热为)，硼氢化钠()是常见制氢试剂。碱性硼化钒()空气电池是一种高能电池，放电时总反应为。 下列化学反应表示正确的是 A．氧化浓盐酸制氯气： B．的燃烧：   C．与足量溶液反应： D．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 10．下列解释事实的离子方程式错误的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．绿矾处理酸性工业废水中的 D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 11．（2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 下列化学反应表示正确的是 A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式：   C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 12．（2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 13．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－ B．“氨浸”时，转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化”除AsO33－时，每生成1 mol FeAsO4转移的电子数目为3×6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、S2O82－ 考向04 离子方程式的书写 14．(2026·江苏南京·二模)从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 15．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知：①抗坏血酸(C6H8O6)具有强还原性； ②浸出液中含Ni2+、Co2+，其氢氧化物溶度积分别为、。 （1）“浸出”时可提高浸出效率的措施有(任写两种)___________：若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Li+、Co2+溶液，但缺点是___________。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，H2O2的作用是___________；生成黄钠铁矾沉淀时有气体生成，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式___________。 16．(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是重要的矿产资源，可用于制备硫酸四氨合铜、含铜催化剂。 （1）浸取铜：用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿中的铜元素，浸取的原理示意如图1所示。 ①一段时间后，Fe3+与CuFeS2反应的离子方程式为___________。 重难·创新演练 1．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 2．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 3．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 4．（2026·江苏徐州·二模）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 5．利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 6．（2025·湖北腾云联盟·一模）下列有关离子方程式书写错误的是 A．浊液中通入变黑： B．与溶液反应： C．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰： D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和)制取，则在阴极放电反应为： 7．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO42－ C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－＝HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O 8．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)磁性纳米材料在磁分离、污水降解等领域应用广泛。实验室采用共沉淀法制备纳米材料，并对其应用进行探究，回答下列问题： I．制备纳米，实验装置如图-1所示。 实验步骤如下： a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于三颈烧瓶A中，加入少量表面活性剂(能吸附在纳米粒子表面)并向装置中通入； b．打开电磁搅拌水浴加热器，向混合溶液中滴加一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c．充分反应后，从混合体系中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 （1）生成纳米粒子的离子方程式为___________。 9．(2026·江苏南通市·二模)某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂(主要含、、活性炭)中回收并制备高纯海绵钯(Pd)，设计如下流程： 已知：①，与相比，与配位能力更强。 ②易水解生成沉淀，较稳定且能用EDTA进行定量络合滴定，滴定需控制pH在5.6左右。EDTA易被强氧化性物质破坏造成滴定误差。 Ⅰ．焙烧浸出 （1）焙烧的目的是___________。 （2）浸出液含过量和HCl，以及、，写出Pd被王水(王水由浓硝酸与浓盐酸混合而得)浸出发生反应的离子方程式___________。 真题·实战演练 1．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 2．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 3．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 4．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 5．（2025·江苏卷）净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到。向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为_______。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质的相关判断 考向02 电离方程式的书写 考向03 离子方程式的正误判断 考向04 离子方程式的书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质的相关判断 1．下列物质属于电解质，且在水中能电离出的是 A． B．HCl C．HClO D． 【答案】B 【解析】A．是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．HCl是电解质，在水溶液中能够电离产生H+和Cl-，B符合题意； C．HClO是电解质，在水中电离产生H+和ClO-，不能电离出，C不符合题意； D．是电解质，在水中电离产生K+和，不能电离出，D不符合题意； 故选B。 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl 弱电解质 非电解质 【答案】C 【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；A．铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B．氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；C．碳酸钙为盐，强电解质；磷酸为中强酸，弱电解质；乙醇为非电解质，C正确； D．水是弱电解质，D错误；故选C。 3．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。有关的性质如图： 根据以上信息，应属于 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④电解质；⑤非电解质；⑥热稳定性强的物质；⑦热稳定性差的物质 A．③④⑦ B．①⑤⑦ C．②⑤⑥ D．①④⑦ 【答案】D 【分析】H3PO2与过量的NaOH反应生成NaH2PO2，说明H3PO2电离只能产生1个H+； 【解析】根据分析，H3PO2只能电离1个氢离子，H3PO2为一元酸； H3PO2受热分解，故热稳定性差； H3PO2在水中能电离出离子，其为电解质； 故①④⑦正确； 故答案为：D。 4．模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是 A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示 【答案】D 【解析】A．电解质在水分子的作用下发生电离，不需要通电，该图表示在水溶液中M发生电离，A错误； B．由图可知该电解质电离产生水合阳离子和水合阴离子，并没有发生氧化还原反应，B错误； C．并不是所有电解质在熔融状态下都能电离，如HCl、H2SO4在熔融状态下还是分子形态，C错误； D．HCl在水分子作用下产生电离，得到水合氢离子和水合氯离子，D正确； 故答案选D。 5．I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 【答案】（1）③⑧⑨ ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑧ （2） （3）A （4）> （5）< 【解析】（1）①铁丝存在自由移动电子，可导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质；②澄清石灰水，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体，为盐，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；④⑤⑩酒精均不能发生电离，为非电解质，不能导电；⑥溶液，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的存在自由移动离子，可以导电，为电解质；⑨固体为强碱，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电。 属于电解质的有③⑧⑨；属于非电解质的有④⑤⑩；能导电的有①②⑥⑦⑧； （2）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向溶液中滴入同物质的量浓度的稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A； （4）H2O的物质的量为，含原子物质的量为1.5mol；Cl2氯气的物质的量为，含原子物质的量为1mol；则a中原子数目大于b； （5）水的密度约为1.0g/cm3，则水的体积约为9mL，小于氯气的体积。 考向02 电离方程式的书写 6．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硫酸电离出氢离子和硫酸根，电离方程式为：，A错误； B．氯化铁电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：，B错误； C．碳酸钾电离出钾离子和碳酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫化钠电离出钠离子和硫离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 7．ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 【答案】C 【解析】A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，A错误；B．在水中不能拆，电离方程式应为：，B错误；C．盐酸在水中拆成和，拆成，故离子反应为：，C正确；D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，D错误；故选C。 考向03 离子方程式的正误判断 8．卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 【答案】D 【解析】A．实验室用与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确； B．ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确； C．根据题干信息，与反应生成和，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．碱性溶液吸收时，产物中不应生成H⁺（碱性环境应生成或OH⁻），正确方程式应为：，D错误； 故选D。 9．（2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模）钒和硼是非常重要的两种元素，它们的化合物在催化和电池领域应用广泛。有强氧化性，与盐酸反应生成黄绿色气体和蓝色()溶液，也可以作为工业制硫酸中催化氧化的催化剂。晶体硼的硬度接近金刚石，水解生成一元弱酸硼酸()，氨硼烷(，燃烧热为)，硼氢化钠()是常见制氢试剂。碱性硼化钒()空气电池是一种高能电池，放电时总反应为。 下列化学反应表示正确的是 A．氧化浓盐酸制氯气： B．的燃烧：   C．与足量溶液反应： D．碱性硼化钒-空气电池的负极反应式： 【答案】A 【解析】A．与盐酸反应生成黄绿色气体（Cl2）和蓝色()溶液，故该反应的离子方程式为，A正确； B．表示燃烧热的热化学方程式中水的状态应为液态，故应为 ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应的离子方程式为，C错误； D．该电池的环境为碱性，结合总反应式，负极反应式为，D错误； 故答案选A。 10．下列解释事实的离子方程式错误的是 A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉： B．锌锰碱性电池放电时正极反应式： C．绿矾处理酸性工业废水中的 D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶： 【答案】A 【解析】A．向冷的石灰乳中通入制漂白粉，石灰乳不能拆开：，A错误； B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子生成，反应式为：，B正确； C．用绿矾处理工业废水中的重铬酸根离子，铁元素的化合价从+2价变为+3价，铬元素的化合价从+6价变为+3价，反应的离子方程式为：，C正确； D．1，3-丁二烯在催化剂条件下生成顺丁橡胶，化学方程式为，D正确； 故选A。 11．（2026·江苏南京市江浦高级中学·二模）周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 下列化学反应表示正确的是 A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式：   C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为  ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 12．（2026·江苏南京市天印高级中学等校联考·二模）硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。硫有32S、34S、33S和36S四种同位素。硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、H2S2)均有弱酸性；低价硫易被氧气氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原反应，促进了硫元素在地球各圈层中的循环。 下列化学反应的表示正确的是 A．二硫化氢与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=S＋2H2O B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO C．用Na2S2O3除去废水中的氯气：S2O＋4Cl2＋10OH-=2SO＋8Cl-＋5H2O D．硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2＋=HgS↓ 【答案】A 【解析】A．二硫化氢为弱酸，与足量烧碱溶液反应：H2S2＋2OH-=＋2H2O，A正确； B．Fe(II)能被O2氧化为Fe3+，离子方程式： ，B错误； C．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成，Cl2被还原为Cl－，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式：S2O＋4Cl2＋5H2O =2SO＋8Cl-＋10H+，C错误； D．FeS难溶于水，离子方程式：FeS＋Hg2＋=HgS+Fe2+，D错误； 答案选A。 13．弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 A．“氨浸”时，As2O3发生反应的离子方程式：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－ B．“氨浸”时，转化为[Cu(NH3)4]2＋ C．“氧化”除AsO33－时，每生成1 mol FeAsO4转移的电子数目为3×6.02×1023 D．“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为NH、S2O82－ 【答案】D 【解析】含砷氧化铜矿(含CuO、As2O3及少量不溶性杂质)制备Cu2(OH)2SO4，用NH3和(NH4)2SO4组成的溶液氨浸含砷氧化铜矿，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，As2O3转化为AsO33－，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，氧化除AsO33－，得到FeAsO4沉淀，过滤除去，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品[Cu(NH3)4]SO4，以此来解答。 A项，根据分析可知：As2O3在“氨浸”时生成AsO33－，发生的离子反应为：As2O3＋6NH3＋3H2O＝6NH＋2AsO33－，正确；B项，“氨浸”时含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液，即CuO转化为[Cu(NH3)4]2＋，正确；C项，“氧化”除AsO33－时As元素化合价由＋3价升高为＋5价，Fe由＋2价升高为＋3价，则生成l mol FeAsO4，转移3 mol电子，故转移的电子数目是3×6.02×1023，正确；D项，根据分析，得到的溶液主要为(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、过滤、洗涤得到产品Cu2(OH)2SO4以及(NH4)2SO4溶液，故溶液中主要存在的离子为：NH、SO42－，错误。 考向04 离子方程式的书写 14．(2026·江苏南京·二模)从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。 （1）预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为： ①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。 ②一种可能的催化机理表示为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：…… 反应Ⅱ的离子方程式为______。 【答案】（1）溶液 【解析】（1）①高中化学中检验的特征试剂是溶液，遇溶液变为血红色； ②是催化剂，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，用总离子反应减去反应Ⅰ，整理得到反应Ⅱ的离子方程式为，同时实现再生； ③硫酸浓度过高，生成PbSO4速率加快，覆盖在铅膏表面阻碍反应进行。 （2）加入足量甘油（溶解），将所得混合物转移至蒸馏烧瓶中，100~150℃蒸馏至尾接管不再有液滴滴出（除去低沸点杂质），冷却，过滤蒸馏烧瓶内混合物（除去），边搅拌边向所得滤液中滴加溶液至不再产生沉淀（发生沉淀转化：）。 15．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。 已知：①抗坏血酸(C6H8O6)具有强还原性； ②浸出液中含Ni2+、Co2+，其氢氧化物溶度积分别为、。 （1）“浸出”时可提高浸出效率的措施有(任写两种)___________：若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Li+、Co2+溶液，但缺点是___________。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，H2O2的作用是___________；生成黄钠铁矾沉淀时有气体生成，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式___________。 【答案】（1）搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等) 会产生氯气，造成环境污染且可能腐蚀设备等 （2）将亚铁离子氧化为铁离子 、 【分析】正极混合粉末加硫酸溶解，使得Ni、Fe、Al形成Ni2+、Fe2+、Al3+进入浸出液，抗坏血酸把LiCoO2还原为Co2+，浸出渣主要以炭黑为主；浸出液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，并与碳酸钠溶液反应形成黄钠铁矾渣实现除铁；后加入碳酸氢铵形成氢氧化铝沉淀实现除铝；加入丁二酮肟实现沉镍；再加入草酸铵溶液除钴，形成二水合草酸钴沉淀；最后加入碳酸钠溶液，与Li+形成碳酸锂沉淀； 【解析】（1）“浸出”时可采取的优化措施是搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等)；若用盐酸替代和抗坏血酸，抗坏血酸体现还原性，若盐酸体现还原性，会获得氧化产物氯气，所以盐酸替代和抗坏血酸的缺点是会产生氯气，造成环境污染且可能腐蚀设备等。 （2）过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，并与碳酸钠溶液反应形成黄钠铁矾沉淀：Na2Fe6(SO4)4(OH)12，同时伴随气体逸出，结合质量守恒该气体为二氧化碳，故离子方程式为：、。 16．(2026·江苏姜堰中学等四校联考·二模)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是重要的矿产资源，可用于制备硫酸四氨合铜、含铜催化剂。 （1）浸取铜：用过二硫酸铵溶液作浸取剂可以提取黄铜矿中的铜元素，浸取的原理示意如图1所示。 ①一段时间后，Fe3+与CuFeS2反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S 【解析】（1）①图中信息显示，一段时间后，Fe3+与CuFeS2反应，生成Fe2+、Cu2+和S，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。 重难·创新演练 1．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】A．固体中的和不能自由移动，A错误；B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误；C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误；D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确；故答案为：D。 2．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析错误的是 A．a、c两点溶液均显酸性 B．b、d两点滴入溶液的体积比为 C．ce段反应的离子方程式为 D．点对应的两种溶液中碱性强弱不相同 【答案】C 【解析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液；硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应过程中离子浓度不可能变为0，所以反应过程中导电性不能变为0，则过点a、b点的曲线表示溶液与反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，b点导电能力几乎为0，b点为硫酸和氢氧化钡完全反应；过点c、d点的曲线表示溶液与NaOH反应过程中溶液导电能力随滴入溶液体积变化，d点导电能力最低，d是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应；A．b、d为恰好反应的点，a、c两点硫酸均过量，溶液均显酸性，故A正确；B．b、d为恰好反应的点，氢氧化钡是二元碱、氢氧化钠为一元碱，等物质的量的硫酸消耗氢氧化钠的物质的量为氢氧化钡的2倍，所以b、d两点滴入溶液的体积比为，故B正确；C．ce段为硫酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故C错误；D．点对应的硫酸和氢氧化钡反应的溶液中，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性；点对应的硫酸和氢氧化钠反应的溶液中，硫酸有剩余，溶液呈酸性，故D正确；选C。 3．（2026·江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）铁、钴及其化合物用途广泛。可用于蚀刻铜质电路板；工业以为原料生产硫酸，用FeS除去工业废水中的；碱性条件下，NaClO氧化得到具有强氧化性的。Co(Ⅲ)在酸性介质中氧化性很强，可以将氧化成。常用作锂离子电池正极材料。可用作干燥剂的指示剂，原理为(蓝色)(粉红色)。 下列化学反应表示正确的是 A．用FeS除去工业废水中的： B．溶于足量浓盐酸： C．硫酸工业煅烧： D．制取： 【答案】C 【解析】A．FeS是难溶物，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．酸性条件氧化性很强，可氧化，正确反应为，B错误； C．硫酸工业煅烧生成氧化铁和二氧化硫，方程式配平、产物均正确，C正确； D．制取是碱性条件，产物不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 4．（2026·江苏徐州·二模）蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 下列化学反应表示不正确的是 A．用FeCl3溶液蚀刻铜： B．H3BO3与NaOH溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D．OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 【答案】B 【解析】A．FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A正确； B．H3BO3与NaOH反应生成硼酸钠和水，离子方程式为：，B错误； C．过量氨水与Cu2+生成[Cu(NH3)4]2+：，C正确； D．OF2与空气反应生成等物质的量的NO2和NF3，化学方程式为：4N2+6OF2+O2=4NO2+4NF3，D正确； 故选B； 5．利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(VI)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(VI)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(•OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的燃烧热为870.3 kJ·mol－1)；又能还原含铬(VI)废水，效率高成本低。 污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A．醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝＋870.3 kJ·mol－1 B．羟基自由基氧化醋酸：4•OH＋4H＋＋CH3COOH＝2CO2＋4H2O C．电解法处理含铬(VI)废水的阳极反应：Fe－2e—＝Fe2＋ D．SO2处理酸性废水中的Cr2O72－：3SO2＋Cr2O72－＋H2O＝2Cr3＋＋3SO42－＋2OH－ 【答案】C 【解析】A项，醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ∆H＝－870.3 kJ·mol－1，错误；B项，羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为：8•OH＋CH3COOH＝2CO2＋6H2O，错误；C项，根据题目可知，电解法处理含铬(VI)废水中，铁为阳极，则电极反应：Fe－2e—＝Fe2＋，正确；D项，用SO2处理酸性含铬(VI)废水时，发生的反应为3SO2＋Cr2O72－＋2H＋＝2Cr3＋＋3SO42－＋H2O，错误。 6．（2025·湖北腾云联盟·一模）下列有关离子方程式书写错误的是 A．浊液中通入变黑： B．与溶液反应： C．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰： D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含和)制取，则在阴极放电反应为： 【答案】B 【解析】A．浊液中通入变黑，生成硫化银和盐酸，反应的离子方程式为：，A正确； B．CIF中F为价，则CIF与溶液反应：，B错误； C．向含的溶液中加入足量的溶液沉锰：，C正确； D．工业上，可通过电解KF的无水溶液(含和离子)制取，阴极得到电子，发生还原反应，因此制时在阴极放电，电极方程式为：，D正确； 故选：B。 7．（2025·江苏省无锡澄宜六校12月联考）阅读材料，硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，易和氧气反应。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，蛋氨酸、胱氨酸和半胱氨酸均含硫元素。在细菌作用下硫元素可发生氧化或还原，从而促进了硫元素在地球各圈层中的循环。回答问题。 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：S2－＋Hg2＋＝HgS↓ B．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：2FeS2＋2H2O＋7O22Fe2＋＋4H＋＋4SO42－ C．用Na2S2O3除去漂白废水中的余氯：S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋ D．半胱氨酸[HOOCCH(NH2)CH2SH]和足量烧碱溶液反应：HSCH2(NH2)CHCOOH＋OH－＝HSCH2(NH2)CHCOO－＋H2O 【答案】C 【解析】A项，使用硫化亚铁除去废水中汞离子发生的反应为硫化亚铁与废水中的汞离子反应生成硫化汞和亚铁离子，反应的离子方程式为FeS＋Hg2＋＝HgS＋Fe2＋，错误；B项，黄铁矿在细菌作用下转化为强酸发生的反应为细菌作用下二硫化铁与氧气和水反应生成铁离子、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为4FeS2＋2H2O＋15O24Fe3＋＋4H＋＋8SO42－，错误；C项，用硫代硫酸钠除去漂白废水中的余氯发生的反应为溶液中硫代硫酸根离子与氯气反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，正确；D项，半胱氨酸和足量烧碱溶液反应生成[SCH2(NH2)CHCOO]2－和水，反应的离子方程式为HSCH2(NH2)CHCOOH＋2OH－＝[SCH2(NH2)CHCOO]2－＋2H2O，错误。 8．(2026·江苏苏北六校（徐州一中，宿迁中学等校）联考·二模)磁性纳米材料在磁分离、污水降解等领域应用广泛。实验室采用共沉淀法制备纳米材料，并对其应用进行探究，回答下列问题： I．制备纳米，实验装置如图-1所示。 实验步骤如下： a．一定条件下，先将和配制成澄清混合溶液，置于三颈烧瓶A中，加入少量表面活性剂(能吸附在纳米粒子表面)并向装置中通入； b．打开电磁搅拌水浴加热器，向混合溶液中滴加一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质； c．充分反应后，从混合体系中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。 （1）生成纳米粒子的离子方程式为___________。 【答案】（1） 【分析】将和配制成澄清溶液，得到含Fe2+、Fe3+的溶液体系，通入氮气，使溶液处于无氧环境，防止Fe2+被氧化，由于配制FeCl2和FeCl3的混合溶液时，为防止Fe2+、Fe3+水解，常加入盐酸；在不断搅拌下加入氨水，生成纳米Fe3O4，最后分离得到的Fe3O4颗粒，洗涤、干燥，得到磁性Fe3O4纳米粒子。 【解析】（1）和的物质的量分别为0.01mol、0.02mol，FeCl2、FeCl3与氨水反应生成纳米粒子和氯化铵、水，反应的离子方程式为； 9．(2026·江苏南通市·二模)某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂(主要含、、活性炭)中回收并制备高纯海绵钯(Pd)，设计如下流程： 已知：①，与相比，与配位能力更强。 ②易水解生成沉淀，较稳定且能用EDTA进行定量络合滴定，滴定需控制pH在5.6左右。EDTA易被强氧化性物质破坏造成滴定误差。 Ⅰ．焙烧浸出 （1）焙烧的目的是___________。 （2）浸出液含过量和HCl，以及、，写出Pd被王水(王水由浓硝酸与浓盐酸混合而得)浸出发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1）将C高温焙烧转化为而除去(除碳) （2） 【分析】废钯催化剂主要含Pd、Al2O3、活性炭，焙烧后，Pd被氧化为PdO，活性炭被氧化为CO2除去，Al2O3不发生反应；浸出中加入王水，PdO与王水反应生成[PdCl4]2-，硝酸被还原为NO，同时Al2O3溶解得到Al3+；赶硝中，除去过量硝酸，避免后续步骤中氧化性物质干扰实验，随后进行除铝纯化，调节pH使Al3+沉淀，避免Pd损失，除铝后得到含[PdCl4]2-溶液，向其中缓慢滴加水合肼(N2H4·H2O)并加热，[PdCl4]2-被还原为Pd单质，再经过粗钯等操作得到高纯海绵钯。 【解析】（1）废钯催化剂主要含Pd、Al2O3、活性炭，活性炭在后续浸出步骤可能干扰反应，Pd以单质的形式存在，难以被王水溶解，因此焙烧的目的是将C高温焙烧转化为而除去(除碳)； （2）根据题目，浸出液含HNO3、HCl、Al3+、[PdCl4]2-，且有NO生成，Pd被氧化为Pd2+，并与Cl-结合成[PdCl4]2-，HNO3被还原为NO，总反应方程式为； 真题·实战演练 1．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 2．（2024·新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B．工业废水中的用去除： C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 3．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是 A．通入水中： B．通入石灰乳中： C．放入溶液中： D．放入溶液中： 【答案】B 【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为，A正确； B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误； C．放入溶液中生成偏铝酸钠和去：，C正确； D．放入溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：，D正确； 故选B。 4．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法正确，对应的反应方程式错误，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 5．（2025·江苏卷）净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到。向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为_______。 【答案】 【解析】向溶液中加入溶液，和相互促进对方水解生成沉淀和，该反应的离子方程式为。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $品学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第02讲 离子反应 离子方程式（专项训练） 参考答案 h 拟基础演练 ◆考向01电解质的相关判断 1.B 2.C 3.D 4.D 5.(1)③⑧⑨ ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑧ (2)NaHSO=Na*+H*+SO2 (3)A (4)> (5)< ◆考向02电离方程式的书写 6.C 7.C ◆考向03离子方程式的正误判断 8.D 9.A 10.A 11.C 12.A 13.D ◆考向04离子方程式的书写 14.(1)KSCN溶液 Pb+S0+2Fe3+=PbS0+2Fe2+ 15.（1)搅拌（或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等） 会产生氯气，造成环境污染且可 能腐蚀设备等 (2)将亚铁离子氧化为铁离子 2Fe2+H,02+2H=2Fe3+2H20 2Na+6Fe3+4So+6H,0+6C03=Na2Fe6(s04)4(0H)12+6C02 16.(1)CuFeS2.+4Fe3+-Cu2+5Fe2+2S 1/2 品学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 重难·创新演练 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.(1)Fe2++2Fet+8NH3H20AFe04+8NH4+4H20 9.(1)将C高温焙烧转化为C0,而除去（除碳） (2)3Pd+2N03+12C+8H+=3[PdCL4]2+2N0↑+4H,0 真题实战演练 1.C 2.C 3.B 4.B 5.Nd3+2C0:+H,O=Nd(OH)CO+HCO; 2/2