第02讲 离子反应及离子方程式（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念辨析-应用书写-综合分析”为逻辑主线，覆盖电解质电离、离子方程式书写与判断、溶液导电性等核心考点，融合生活、工业情境与微观视角，强化科学思维与探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|18题|含科技/生活情境辨析、规范表达、微观电离分析|从电解质概念→电离实质→离子反应书写与判断，构建基础认知链| |重难·创新演练|10题|涉及非水溶剂反应、工业流程分析、新情境配离子|深化“量效关系”“微观探析”，衔接复杂体系离子反应规律| |真题·实战演练|10题|高考真题覆盖强弱电解质判断、工业流程书写等|对标高考命题趋势，强化知识迁移与综合应用能力|

第02讲 离子反应及离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质以及电离 考向02 离子方程式正误判断 考向03 离子方程式书写 考向04 电解质溶液导电性判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质以及电离 1．【科技中的化学】（2025-2026·内蒙古通辽一中·月考）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．可用于油漆工业中 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】A．硫酸铜具有杀菌作用，但其中的铜离子属于重金属离子，有毒，不能用作饮用水消毒剂，A错误；B．是红棕色粉末，俗称铁红，常用于油漆、涂料、油墨等工业中，B正确；C．碳化硅是共价晶体，抗氧化且耐高温，但它不具备导电性，不能用作固体电解质，C错误；D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，但使用过程中会释放出有毒物质，不能用作食品包装，D错误；故选B。 2. 【生活中的化学】（2025-2026·辽宁鞍山·第二次质量监测）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污 B. 氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉 C. 金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁 D. 石膏熔点高，可用于点制豆腐 【答案】A 【解析】A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根发生水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解为易溶于水的物质，因此可洗涤油污，A正确； B．氯乙烷可用于冷冻麻醉是因为其沸点低，喷在皮肤表面会迅速汽化吸收大量热，使局部温度降低、神经暂时麻痹，与分子结构稳定无关，B错误； C．金属活动性顺序中镁的活泼性强于铝，铝无法置换出镁的化合物中的镁，不能用铝粉冶炼镁，铝热反应仅可冶炼活泼性弱于铝的金属，C错误； D．石膏点制豆腐的原理是石膏为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与石膏熔点高无关，D错误； 答案选A。 3．【化学规范表达】(2026·吉林地区·第三次调研)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电离方程式为 B. 氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子 C. 丙氨酸的手性异构体： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】A．为强电解质，电离方程式应使用“=”，不使用“”，A错误； B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成12种水分子：、、、、、、、、、、、，B错误； C．图示的两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，C正确； D．的电子式为，D错误； 故答案选C。 4．【微观角度考查电离】（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为Cl- B．该过程可表示为 C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D．NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 【答案】A 【分析】NaCl在水溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-含有3个电子层，则离子半径，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+。 【解析】A．由分析知：a离子为Cl-，A正确；B．电解是指在电流的作用下发生的化学反应，NaCl的电离过程不需要通电，该过程的正确表示为：，B错误；C．题目没有给出溶液的体积，不能计算离子的物质的量和个数，C错误；D．NaCl的溶解过程是离子键断裂，并形成水合离子的过程，虽该过程没有新物质生成属于物理变化，但存在化学键断裂，D错误；故选A。 考向02 离子方程式正误判断 5．(2025-2026·东北师大附中·高三上二模)下列离子方程式正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 实验室制备Cl2： D. 溶液中通入少量 【答案】D 【解析】A．中的S为-1价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，A错误； B．硫化钠溶液水解显碱性，故不可能出现H+，正确的离子方程式为：2S2-+O2+2H2O＝2S↓+4OH-，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，，C错误； D．NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式：，D正确； 故选D。 6．【工业生产实验检测中实用离子反应】（2026·吉林地区·第三次调研）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B. 侯氏制碱法核心反应： C. 0.1mol/L 溶液中加入过量浓氨水： D. 的检验： 【答案】C 【解析】A．酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，Cr从+6价降为+3价，该离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，A正确/不符合题意； B．侯氏制碱法中溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式符合反应事实，B正确/不符合题意； C．过量浓氨水会与形成可溶性的四氨合铜配离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误/符合题意； D．与铁氰化钾反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀，离子方程式书写正确，D正确/不符合题意； 7．【与“量”有关的离子反应】（2026·东北育才·质量测试）下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．含氟牙膏防治龋齿的原理是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，方程式符合事实，A正确； B．向饱和纯碱溶液中通入过量CO2，生成的NaHCO3溶解度较小，会以沉淀形式析出，方程式符合事实，B正确； C．在强碱性溶液中，Cr3+被ClO-氧化的产物为，正确的离子方程式为：，C错误； D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3更小，因此生成Mg(OH)2沉淀，方程式符合事实，D正确； 故答案选C。 8．【用离子反应解释实验现象】(2025-2026高三上·辽宁沈阳·一模)下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．工业盐酸呈亮黄色是由于存在，加入硝酸银后，与其反应生成白色AgCl沉淀，同时被破坏释放，溶液变为黄色，A正确； B．在CCl4中呈紫红色，加入KI水溶液后，与形成棕黄色的进入水层（上层），CCl4层中减少呈浅紫红色（下层），B正确； C．酸性重铬酸钾溶液呈橙色（主要含），加入FeSO4后，还原重铬酸根离子为绿色的，但解释中错误地使用了（铬酸根，黄色）而非，正确方程式应为，C错误； D．铜与浓硝酸反应后的绿色溶液可能因NO2溶解或络合物形成，加水后NO2与水反应，溶液稀释使蓝色显现，D正确； 故选C。 9．【实验现象对应离子反应】(2025-2026·高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是 A．将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红： B．乙醛与新制反应生成砖红色沉淀： C．溶液中通入过量产生黄色沉淀： D．向AgI悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确应为，A错误； B．乙醛与新制反应生成的砖红色沉淀是而非，且方程式未配平，B错误； C．通入过量时溶液呈酸性，不会生成，正确离子方程式为，C错误； D．溶解度远小于，发生沉淀转化，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 考向03 离子方程式书写 10．【工业流程中离子反应方程式书写】(2026·东北育才·质量测试)室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．常温下，pH=9的溶液中的电荷守恒：，元素质量守恒：，根据以上两式可得：，A项正确； B．“除钙”得到的上层清液为的饱和溶液，因此有：，B正确； C．的溶液中有电荷守恒：，物料守恒：。，整理得：，C正确； D．“沉镍”时反应的离子方程式应为，D项错误； 故答案选D。 11.【用离子反应解释实验现象】（2026·辽宁省实验中学·模拟）解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A. K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B. Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C. CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D. 将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 【答案】B 【解析】A．为橙色，为黄色，碱性条件下重铬酸根与氢氧根反应生成铬酸根，方程式符合反应事实，A正确； B．与发生双水解反应，应生成沉淀和气体，正确离子方程式为，选项方程式产物错误，B错误； C．具有还原性，将还原为生成白色沉淀，元素被氧化为+6价，方程式电子、原子均守恒，符合反应事实，C正确； D．加热条件下乙醇被氧化为乙醛，被还原为单质，方程式符合反应事实，D正确； 故选B。 12．【实验制备中的离子反应】(2026·辽宁沈阳·一模)实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246 g/mol)过程及纯度测定如下。 已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。 回答下列问题： I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。 【答案】（2） 【解析】（2）浅蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色络合离子，离子方程式为： ； 13.【与“量”有关的离子反应】(2026·辽宁省部分学校开学考试)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. bgh ②. （1）①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； 14.【工业流程中的离子反应】（2026·哈尔滨市·一模）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“高压加热”时，生成的离子方程式为：________。 ________________ 【答案】（1） 【解析】多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素，加入酸浸，金属元素转变为硫酸盐，往浸取液中通入空气，调节，高压加热可将氧化为，铁元素最终转化为而与其他金属元素分开；700℃下通入、可还原氧化铁为Fe，或加入溶液电解也可得到Fe。滤液1再调节pH可将转化为沉淀，即滤饼。滤液2加入合适的有机试剂萃取可分别得到Cu配合物、Ni配合物，两者经处理可得。 （1）酸浸后Fe以形式存在，氧化生成，根据氧化还原化合价升降、电荷守恒配平得离子方程式： 。 考向04 电解质溶液导电性判断 15.【根据离子反应选择导电性曲线】 (2025-2026高三上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】C 【解析】向溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，发生反应NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，由于生成硫酸钡沉淀与氨水导电能力下降，但是一水合氨为弱电解质，导电能力不会为0，为强电解质，随着的增加导电能力会升高，综上所述可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是丙，故选C。 16．【根据导电性分析离子反应】（2025-2026·内蒙古呼和浩特·一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是 A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO- B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D．a、b、c三个点不都是反应终点 【答案】A 【解析】由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；故选A。 17．【根据导电性分析离子反应】（2026·山东滨州·二模）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化如图(实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响)。 下列说法错误的是 A． B．B点： C．滴定过程中： D．CD段溶液电导率变化较快的主要原因是H+导电能力强于其他离子 【答案】C 【解析】A．碳酸钠与盐酸第一步反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，B点为第一步反应终点，消耗盐酸体积约4.66 mL。根据n(Na2CO3)=n(HCl)，可得V(Na2CO3)==≈4.4 L，A正确；B．B点时碳酸钠与盐酸恰好1∶1反应生成NaHCO3和NaCl，且二者的物质的量之比为1∶1，此时根据电荷守恒可得关系式，根据元素守恒可得关系式，联立两式可得关系式，故，B正确；C．AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时溶液中存在元素守恒，但随着盐酸的滴入，B点过后，碳酸氢钠会继续和盐酸反应，生成碳酸，同时会有二氧化碳溶解在水中，导致元素守恒不成立，C错误； D．BC段发生反应：，故C点溶质为NaCl和H2CO3，CD段继续滴加盐酸，H+和Cl-浓度显著增大，而H+导电能力远强于其他离子，所以电导率快速上升，D正确； 故选C。 18．【根据导电性分析离子反应】（24-25高三上·黑龙江牡丹江·一模）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】A 【解析】向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在增加，则原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A错误；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，不可能全部都生成沉淀，溶液中始终存在离子，导电曲线不会接近0，曲线变化不可能完全重叠，B正确；M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电性不变，C正确；N点时溶液的导电性几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2和BaSO4沉淀，溶液是离子几乎为0，D正确；故选A。 重难·创新演练 1.【微观角度考查电离】（24-25高三上·辽宁大连·一模）下列说法正确的是 A．热碱去油污化学反应方程式： B．在熔融状态下的电离方程式为： C．某离子晶体溶解于水中并形成水合离子的示意图如图，且图中a离子可能为K+，b离子可能为F- D．透明溶液中能大量共存的离子：K+、Na+、Cu2+、 【答案】D 【解析】热碱去油污是油脂在碱性条件下水解生成对应的盐和醇，这里的碱指碳酸钠，油污不是乙酸乙酯，A错误；在熔融状态下电离生成K+和，不发生电离，电离方程式为：，B错误；钾离子带正电荷，其周围水分子中的氧原子应朝向内侧，而图中a离子与水分子中的氢原子靠近，则a离子带负电性，C错误；K+、Na+、Cu2+、相互间不发生反应，在透明溶液中可以大量共存，D正确；故选D。 2．【微观角度考查电解质导电性】（25-26高三上·海南海口·月考）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠在液氨中溶剂化的示意图。钠投入液氨中，沉在液氨底部，迅速溶解，形成深蓝色溶液，并产生氢气。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．得到的深蓝色溶液是CuSO4溶液 D．钠和液氨反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A．钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确；B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；C．根据题目信息可知，钠投入液氨中生成深蓝色的溶剂合电子，C错误；D．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可以发生的反应为，D正确；故选C。 3.【根据反应判断导电性变化】（22025-2026·辽宁部分重点高中·高三上联考）根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①向Ba(OH)2(a)溶液中通入少量CO2(c)气体生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为，故答案为。 ②Ba(OH)2 (a)溶液中滴加(d)溶液，先发生反应，溶液中离子浓度降低直至几乎为0，当Ba(OH)2反应完全后，加入，溶液中离子浓度增大，故溶液的先减小直至变为0后导电性增强，故答案为C。 4．【陌生情境离子反应方程式】（2025-2026·辽宁部分重点高中·高三上联考）下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 A. 用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl- B. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH- C. 向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．题中离子方程式电荷不守恒，反应物和生成物没有写完整，气体符号也未标注；ClO-将CN-氧化为N2和，自己被还原为Cl-，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒，可知正确的离子方程式为：2CN-+5ClO-+2OH-＝2+N2↑+5Cl-+H2O，A错误； B．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)溶于水产生Fe(OH)3胶体，题中离子方程式得失电子不守恒，生成物缺失，且Fe(OH)3胶体不用标注沉淀符号。中铁为+6价，Fe(OH)3中Fe为+3价，实际反应涉及歧化反应，根据得失电子守恒，可知过程中生成O2，正确的离子方程式为：4+10H2O＝4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH-，B错误； C．向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原，酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，题给离子反应方程式符合得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子式，不能拆分为H+。正确离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误； 答案选C。 5.【非水溶剂中的离子反应方程式】（2024-2025辽宁阜新实验中学·高三下模拟）一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是 A. (液态中) B. (液态中) C. (液氨中) D. 【答案】A 【解析】A．在液态中，所以，A错误； B．在液态中，所以，B正确； C．在液氨中 ，所以，C正确； D．，，所以，D正确； 故选A。 6.【新情境下离子反应的分析】（2025-2026·辽宁名校联盟·高三上学期联考）在酸性溶液中，稳定性较差(I表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和，此反应的平衡常数相当大。然而，在较高浓度的环境中，能与形成稳定的配离子。为研究(一种白色固体)的性质，研究小组进行了以下实验： 实验一：将加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液； 实验二：向悬浊液中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液； 实验三：向溶液中逐渐加入大量水进行稀释，再次观察到白色沉淀的形成； 实验四：取少量溶液，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 以下说法错误的是 A. 实验二中固体溶解的离子方程式为 B. 实验三中配离子在稀释过程中分解，最终转化为金属铜和 C. 实验四构成了一个微小的原电池，其中在铂丝表面得电子被还原，从而证实了具有一定的氧化性 D. 若将实验二中得到的无色溶液长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的将配离子中的氧化成了 【答案】B 【解析】实验一证实CuCl在水中溶解度小，形成悬浊液；实验二中浓盐酸提供高Cl-，促进配离子形成而溶解；实验三稀释时Cl-浓度降低，配离子分解，CuCl沉淀析出；实验四中铂丝上铜的沉积表明Cu(I)被还原生成Cu单质。 A．实验二中CuCl溶解转化为配离子：CuCl(s)+Cl-(aq)⇌[CuCl2]-(aq)，A正确； B．实验三中生成白色沉淀是由于稀释导致配合反应 CuCl(s)+Cl-(aq)⇌[CuCl2]-(aq) 逆向移动，生成白色沉淀，并非Cu(I)发生歧化反应，B错误； C．实验四中铂丝表面析出红色铜，是（+1价）在铂丝表面得电子被还原为Cu（价），体系中同时存在Cu(I)失电子被氧化，整体构成微型原电池，该过程证明具有氧化性，C正确； D．Y为酸性溶液，Cu(I)稳定性较差，长时间暴露在空气中时，易被空气中的O2氧化为Cu(Ⅱ)，在水溶液中转化为蓝色配离子，D正确； 故选B。 7．【多类型离子反应方程式判断】（2025-2026·辽西重点高中·高三下开学联考）下列方程式不正确的是 A. Cl2溶于水： B. 溴乙烷与NaOH溶液共热： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应： D. Al粉加入NaOH溶液： 【答案】B 【解析】A．溶于水是可逆反应，生成强酸（拆分为离子）和弱酸（保留化学式），方程式书写正确，A正确； B．溴乙烷与水溶液共热发生取代反应（水解反应），产物是乙醇、溴化钠，正确方程式为：，只有溴乙烷与醇溶液共热才发生消去反应生成乙烯，B错误； C．碱性条件下甲醇燃料电池，负极甲醇失电子，被氧化为，电荷、原子均配平正确，方程式书写正确，C正确； D．与溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，该配平符合反应事实，方程式书写正确，D 正确； 故选择B。 8．【有机制备中的离子反应】（2026·吉林地区·三模）由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： （2）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（2） 【解析】本实验通过配位反应制备氯化四咪唑合锌：咪唑（Im）的氮原子带有孤对电子，可作为配体与的空轨道形成配位键，生成目标配合物​。实验控制体系pH在6.0-7.0：若pH过低，咪唑会质子化失去配位能力；若pH过高，会水解生成氢氧化锌沉淀，均不利于目标配合物生成。60-80℃水浴加热促进配位反应进行，反应完成后冷却使配合物结晶析出，再经抽滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物。 （2）在水中能够完全电离，即，故咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为； 9．【与“量”有关的离子反应的应用】（2026·吉林地区·三模）稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 【解析】稀土矿（含RE、Fe、Al杂质）经酸化浸取，得到含、、、的浸取液；氧化调pH将氧化为，调节pH使铁铝沉淀除去，过滤1得到含、的滤液1；加月桂酸钠沉淀，过滤2得到(C11H23COO)3RE滤饼；滤饼加盐酸55℃反应，得到和月桂酸，最后经操作X分离得到溶液和月桂酸晶体； （1）矿石浸取液中Fe通常以形式存在，氧化过程中被氧化为，才能通过调pH沉淀除去，因此化合价变化的金属离子为；氧化调pH需要使、完全沉淀，同时避免沉淀，结合表格数据，pH范围为；与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为； 10．【有机合成中的离子反应方程式书写】(2026·长春市·一模)某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。 Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。 Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： （5）步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。 【答案】（5） ①. ②. 【解析】该实验以MCH（3-甲基环己烯酮）为原料，在四正丁基碘化铵催化、1,2-二氯乙烷作溶剂和反应物、100℃条件下反应生成3-甲基苯酚；反应结束后，先用饱和溶液除去体系中的氧化性物质ICl，再用溶液萃取产物使其进入水层；水层经盐酸酸化后，用二氯甲烷萃取得到含产物的有机层；最后经干燥、蒸馏除去溶剂，得到纯品3-甲基苯酚。 （5）步骤III加入10% HCl溶液，水层中含3-甲基苯酚钠，酸化时发生反应生成苯酚：，同时，过量与盐酸中和：，故答案为：；； 真题·实战演练 1．【电解质强弱判断】(2026·浙江1月)下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 实验室用于制 D. HCl和反应制 【答案】A 【解析】A．NH4Cl是离子化合物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．NH4Cl水溶液中水解产生H+，使溶液呈酸性，B正确； C．实验室中常用NH4Cl与Ca(OH)2加热反应制取NH3，C正确； D．HCl和NH3直接反应生成NH4Cl，是制备NH4Cl的常用方法，D正确； 故选A。 2．【以固氮工业考查电离】(2026·云南卷)合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D. 新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A项错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B项错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C项正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D项错误； 故答案为C。 3．【新情境下对电离综合考查】（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【解析】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确；B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误；C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误；D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 4. 【离子反应方程式判断】(2026·浙江一月高考卷) 下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 【答案】A 【解析】A．浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：，A错误； B．红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 ，B正确； C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 ，C正确； D．硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确； 故选A。 5．【劳动生产中的离子反应考查】（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 6．【实际应用中离子反应考查】（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 7．【多类型离子反应方程式判断】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O，A正确；B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误；C． 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确； 答案选B。 8．【与“量”有关离子反应方程式判断】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确；B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误；C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误；D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 9．【工业流程中离子反应方程式判断】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 10．【工业流程中离子反应方程式书写】(2026·云南卷)创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （2）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 【答案】 （2） 【解析】酸浸1：经过预处理的WPCB加入稀盐酸，Ni与稀盐酸发生置换反应生成溶解，而Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应 。过滤后，滤液1主要成分为和过量的 HCl，滤渣1为 Cu、Ag、Au 。 碱沉：向滤液1中加入 NaOH 溶液，首先中和过量的 HCl，随后沉淀生成 。过滤后得到的滤液3主要含有 NaCl 。 酸浸2：向滤渣1中加入稀硝酸，Cu和Ag溶解生成、，Au 不与稀硝酸反应 。过滤后，滤液2主要含有 和过量的，滤渣2为单质 Au 。 氧化溶金：将滤渣2（Au）加入含有 PMS 和 KCl 的体系中，利用 PMS 的氧化性氧化 Au，同时起到络合作用，生成溶解进入滤液4 。 还原金：向滤液4中加入抗坏血酸（X），利用其还原性将金的络合物还原为纳米 Au 。 沉银：将含有的滤液2与含有的滤液3混合，发生沉淀反应生成 AgCl 。 （2）酸浸1加入稀盐酸，活泼金属Ni与稀盐酸反应溶解，Cu、Ag、Au不与稀盐酸反应，因此离子方程式为Ni和反应生成和，离子方程式：。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应及离子方程式（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C A D C C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 B - - - C A C A 12．（2） 13.（1） ①. bgh ②. 14.（1） 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C - C A B B 3．（1） ①. ②. C 8．（2） 9．（1） ①. ②. ③. 10．（5） ①. ②. 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A A A D B A D 10． （2） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应及离子方程式（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 电解质以及电离 考向02 离子方程式正误判断 考向03 离子方程式书写 考向04 电解质溶液导电性判断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质以及电离 1．【科技中的化学】（2025-2026·内蒙古通辽一中·月考）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．可用于油漆工业中 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2. 【生活中的化学】（2025-2026·辽宁鞍山·第二次质量监测）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A. 碳酸钠水解呈碱性，可洗涤油污 B. 氯乙烷分子结构稳定，可对拉伤处进行冷冻麻醉 C. 金属铝具有还原性，铝粉可冶炼金属镁 D. 石膏熔点高，可用于点制豆腐 3．【化学规范表达】(2026·吉林地区·第三次调研)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电离方程式为 B. 氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子 C. 丙氨酸的手性异构体： D. 的电子式： 4．【微观角度考查电离】（2026·重庆·模拟预测）配制0.1mol/L的NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．a离子为Cl- B．该过程可表示为 C．充分溶解时溶液中含有0.1NA个水合Na+ D．NaCl的溶解过程是物理变化，不存在化学键的断裂 考向02 离子方程式正误判断 5．(2025-2026·东北师大附中·高三上二模)下列离子方程式正确的是 A. 与足量稀盐酸反应： B. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： C. 实验室制备Cl2： D. 溶液中通入少量 6．【工业生产实验检测中实用离子反应】（2026·吉林地区·第三次调研）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 酸性重铬酸钾溶液检测酒驾： B. 侯氏制碱法核心反应： C. 0.1mol/L 溶液中加入过量浓氨水： D. 的检验： 7．【与“量”有关的离子反应】（2026·东北育才·质量测试）下列反应的方程式书写错误的是 A. 含氟牙膏防治龋齿： B. 向饱和纯碱溶液中通入过量： C. 将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D. 向溶液中加入足量NaOH溶液： 8．【用离子反应解释实验现象】(2025-2026高三上·辽宁沈阳·一模)下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 9．【实验现象对应离子反应】(2025-2026·高三下·内蒙古鄂尔多斯·一模)化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是 A．将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红： B．乙醛与新制反应生成砖红色沉淀： C．溶液中通入过量产生黄色沉淀： D．向AgI悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色： 考向03 离子方程式书写 10．【工业流程中离子反应方程式书写】(2026·东北育才·质量测试)室温下，用含少量Ca2+的NiCl2溶液制备NiCO3的过程如图所示。已知室温下，，。下列说法错误的是 A. 常温下，pH=9的NaF溶液中： B. “除钙”得到的上层清液中： C. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中： D. “沉镍”时反应的离子方程式： 11.【用离子反应解释实验现象】（2026·辽宁省实验中学·模拟）解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A. K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色： B. Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体： C. CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀： D. 将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： 12．【实验制备中的离子反应】(2026·辽宁沈阳·一模)实验室模拟制备一水硫酸四氨合铜(M=246 g/mol)过程及纯度测定如下。 已知：一水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐。 回答下列问题： I．一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示： （2）已知浅蓝色沉淀的成分为，用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理_______。 13.【与“量”有关的离子反应】(2026·辽宁省部分学校开学考试)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 14.【工业流程中的离子反应】（2026·哈尔滨市·一模）我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （1）“高压加热”时，生成的离子方程式为：________。 ________________ 考向04 电解质溶液导电性判断 15.【根据离子反应选择导电性曲线】 (2025-2026高三上·内蒙古赤峰·期中）向盛有一定量溶液的烧杯里逐滴加入稀溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 16．【根据导电性分析离子反应】（2025-2026·内蒙古呼和浩特·一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是 A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO- B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D．a、b、c三个点不都是反应终点 17．【根据导电性分析离子反应】（2026·山东滨州·二模）溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。25℃时，移取溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液滴定，过程中溶液电导率变化如图(实验中无气体逸出，忽略空气中CO2的影响)。 下列说法错误的是 A． B．B点： C．滴定过程中： D．CD段溶液电导率变化较快的主要原因是H+导电能力强于其他离子 18．【根据导电性分析离子反应】（24-25高三上·黑龙江牡丹江·一模）常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 重难·创新演练 1.【微观角度考查电离】（24-25高三上·辽宁大连·一模）下列说法正确的是 A．热碱去油污化学反应方程式： B．在熔融状态下的电离方程式为： C．某离子晶体溶解于水中并形成水合离子的示意图如图，且图中a离子可能为K+，b离子可能为F- D．透明溶液中能大量共存的离子：K+、Na+、Cu2+、 2．【微观角度考查电解质导电性】（25-26高三上·海南海口·月考）钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠在液氨中溶剂化的示意图。钠投入液氨中，沉在液氨底部，迅速溶解，形成深蓝色溶液，并产生氢气。下列说法错误的是 A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．得到的深蓝色溶液是CuSO4溶液 D．钠和液氨反应的化学方程式为 3.【根据反应判断导电性变化】（22025-2026·辽宁部分重点高中·高三上联考）根据所学知识，回答下列问题： （1）有下列物质：a．氢氧化钡 b． c．二氧化碳 d．稀硫酸。 ①写出向a溶液中通入少量c气体发生反应的离子方程式：___________。 ②下列导电性变化图像符合向a溶液中滴加d的变化趋势的是___________(填标号)。 A． B． C． D． 4．【陌生情境离子反应方程式】（2025-2026·辽宁部分重点高中·高三上联考）下列涉及陌生情境的离子方程式书写正确的是 A. 用NaClO溶液处理含CN-的废水（碱性条件）：2CN-+6ClO-=+N2+6Cl- B. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）溶于水产生Fe(OH)3胶体：+3H2O=Fe(OH)3↓+4OH- C. 向含的酸性废水加入FeSO4溶液还原：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O D. 用醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 5.【非水溶剂中的离子反应方程式】（2024-2025辽宁阜新实验中学·高三下模拟）一些非水溶剂，会发生类似水的自耦解离：，，；据此推测下列反应方程式书写错误的是 A. (液态中) B. (液态中) C. (液氨中) D. C．在液氨中 ，所以，C正确； D．，，所以，D正确； 6.【新情境下离子反应的分析】（2025-2026·辽宁名校联盟·高三上学期联考）在酸性溶液中，稳定性较差(I表示铜元素的价态)，易发生反应生成金属铜和，此反应的平衡常数相当大。然而，在较高浓度的环境中，能与形成稳定的配离子。为研究(一种白色固体)的性质，研究小组进行了以下实验： 实验一：将加入少量水中，部分固体溶解，形成悬浊液； 实验二：向悬浊液中滴加浓盐酸，固体完全溶解，得到无色溶液； 实验三：向溶液中逐渐加入大量水进行稀释，再次观察到白色沉淀的形成； 实验四：取少量溶液，插入光亮的铂丝，经过一段时间，铂丝表面沉积了一层红色的铜。 以下说法错误的是 A. 实验二中固体溶解的离子方程式为 B. 实验三中配离子在稀释过程中分解，最终转化为金属铜和 C. 实验四构成了一个微小的原电池，其中在铂丝表面得电子被还原，从而证实了具有一定的氧化性 D. 若将实验二中得到的无色溶液长时间暴露在空气中，溶液可能会逐渐变为蓝色，这是因为空气中的将配离子中的氧化成了 7．【多类型离子反应方程式判断】（2025-2026·辽西重点高中·高三下开学联考）下列方程式不正确的是 A. Cl2溶于水： B. 溴乙烷与NaOH溶液共热： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应： D. Al粉加入NaOH溶液： 8．【有机制备中的离子反应】（2026·吉林地区·三模）由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下： Ⅰ.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中； ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0； ③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时； ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出； Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物； ⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次； ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 已知：咪唑结构简式为，具有碱性。 请回答下列问题： （2）将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。 9．【与“量”有关的离子反应的应用】（2026·吉林地区·三模）稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 （1）“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。 10．【有机合成中的离子反应方程式书写】(2026·长春市·一模)某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。 反应： 步骤： Ⅰ.向100 mL反应瓶中加入0.9 g四正丁基碘化铵（催化剂）和1.1 g MCH，装上冷凝管，抽除装置内的空气并充入氮气，最后用注射器加入25.0 mL 1，2-二氯乙烷。一系列操作后，连续监测反应进程，过程中有ICl（有氧化性，易溶于有机物）生成。 Ⅱ.4 h时，监测结果显示反应基本结束，冷却后加入饱和溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10% NaOH溶液萃取，分液除去有机层。 Ⅲ.用10% HCl溶液酸化所得水层至pH值约为4~5，再用二氯甲烷萃取。 Ⅳ.向所得有机层加入干燥剂干燥，过滤，蒸馏除去二氯甲烷，得到产品。 回答下列问题： （5）步骤Ⅲ加入10% HCl溶液发生反应的离子方程式为_______、_______。 真题·实战演练 1．【电解质强弱判断】(2026·浙江1月)下列有关的说法中，不正确的是 A. 是弱电解质 B. 水溶液呈酸性 C. 实验室用于制 D. HCl和反应制 2．【以固氮工业考查电离】(2026·云南卷)合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D. 新型催化剂能降低N2生成的反应热 3．【新情境下对电离综合考查】（2025·广东卷）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 4. 【离子反应方程式判断】(2026·浙江一月高考卷) 下列反应方程式错误的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 红热的铁在水蒸气中反应： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 向硫酸铜加入过量的氨水： 5．【劳动生产中的离子反应考查】（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 6．【实际应用中离子反应考查】（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 7．【多类型离子反应方程式判断】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的 C．用乙醇处理废弃的 D．将通入水中制备硝酸： 8．【与“量”有关离子反应方程式判断】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用稀盐酸浸泡氧化银： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 9．【工业流程中离子反应方程式判断】（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的； 金属化合物 下列说法错误的是 A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B．试剂X可以是溶液 C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为 10．【工业流程中离子反应方程式书写】(2026·云南卷)创新驱动，深挖“城市矿山”，一种从废弃印刷电路板(WPCB)(主要含Cu、Ni、Au、Ag)中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：①PMS为过一硫酸盐(含过氧键)，在强酸介质中会水解。 ②表示具有高氧化活性的单线态氧分子。 回答下列问题： （2）“酸浸1”中发生反应的离子方程式为__________。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $