精品解析：2024年江苏省南通市海安市海安市中考模拟考试十三校联考二模化学试题

2023～2024学年度第二学期第三阶段学业质量联合测试 初三化学试题 （考试时间60分钟，总分60分） 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名.班级.学号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe—56 C-12 一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分) 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 氯酸钾属于氧化物 B. 乙醇属于无机化合物 C. 维生素属于基本营养素 D. 碳酸钠属于碱 2. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 称量 3. 下列涉及到化学学科观念的说法正确的是 A. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D. 守恒观：32克S和16克O2生成48克SO2 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 过滤和加热都可以使硬水软化 B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 6. 下列有关说法正确的是 A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C. 制取氯气时，二氧化锰反应中作催化剂 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 7. 如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是 A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B. 常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C. t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D. t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 8. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是 A. 该反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化 B. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 C. 参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为2：1 D. 该装置的应用对酸雨的防治有一定效果 9. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入过量碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A. x= 7 B m→n过程中硫元素化合价不变 C. n中铁元素的质量分数比m中的大 D. m→n的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 二.非选择题（共40分，每空1分） 11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 （1）①表中不同种元素最本质的区别是原子中__________不同。 ②铝离子的最外层电子数为______。 ③镁元素与氮元素(化合价与氨气中相同)形成化合物的化学式为_________。 ④氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为___________。 （2）Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如下左图。该反应中实际参加反应的粒子__(填粒子符号)，反应后溶液的pH_______（填“变大”“变小”或“不变”） （3）硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如上右图。物质X的化学式为__，写出由物质Y和碳酸钠反应生成Na2SO4、水和二氧化碳的化学方程式为___。 12. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）由步骤①可推知具有的化学性质是______。流程中所涉及的氧化物______（填1种即可）。 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）操作Ⅱ的名称是______，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。 13. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为____________，属于______反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+______↑。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 _________。 Ⅱ中国前沿科技 （3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_________性。 （4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于___能源，天然气在液化过程中分子间隔_______。 Ⅲ生产生活社会 （5）海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 ______________。 （6）李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 _______变化（填“物理”或“化学”）。 14. Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：________。 （2）实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是 ____；若要测量产生的体积，应将E装置的 _____（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 _________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 _____（填字母）；若要获得干燥的CO2，可以将发生装置与装有浓硫酸（能吸水）的_____装置连接（填“C”或“D”）。 Ⅱ.某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。 [猜想与假设] ①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ③与电极材料石墨(主要成分碳)有关。 [查阅资料] a. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 b. 氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。 [进行实验] （4）实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案__。 （5）实验2.乙同学进行了如下实验： 实验装置 主要实验操作 实验现象 实验结论 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生： a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 猜想______(填序号)不合理。 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡 白色浑浊不溶解 实验3.丙同学进行了如下实验： 主要实验操作 实验现象 更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊 [解释与结论] （6）给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （7）实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为_______。 （8）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是____，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为_____。 15. 乙烯（CaHb）是一种重要的基本化工原料。能燃烧；在一定条件下，可与H2O发生加成反应（属于化合反应）制备乙醇；由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯［(CaHb)n］，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。请你完成下列问题，体会“科学思维”的魅力。 （1）乙烯完全燃烧的化学方程式为：CaHb+3O22CO2+xH2O；则乙烯的化学式为_______，聚乙烯中C、H元素的质量比为______（填最简整数）。 （2）已知完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO2。若完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成CO2_______kg。 （3）化工厂用560kg乙烯与H2O发生加成反应，最多可制备出多少乙醇？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023～2024学年度第二学期第三阶段学业质量联合测试 初三化学试题 （考试时间60分钟，总分60分） 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名.班级.学号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe—56 C-12 一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分) 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. 氯酸钾属于氧化物 B. 乙醇属于无机化合物 C. 维生素属于基本营养素 D. 碳酸钠属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾是钾离子与氯酸根离子构成化合物，符合盐的特点，属于盐，不属于氧化物，选项错误； B、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误； C、基本营养素包括水、无机盐、糖类、油脂、蛋白质和维生素，即维生素属于基本营养素，选项正确； D、碳酸钠是钠离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，不属于碱，选项错误，故选C。 2. 实验室分离、回收氯化钾和二氧化锰的实验操作正确的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解使用玻璃棒进行搅拌，正确； B、过滤需要使用玻璃棒进行引流，错误； C、蒸发需要使用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，错误； D、托盘天平称量药品应左物右码，错误。 故选A。 3. 下列涉及到化学学科观念的说法正确的是 A. 变化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 B. 微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子 C. 元素观：某塑料燃烧生成二氧化碳和水，则该塑料由碳、氢、氧元素组成 D. 守恒观：32克S和16克O2生成48克SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； B、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选项说法错误； C、某塑料燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该塑料中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； D、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，32克S和16克O2反应，硫有剩余，生成的SO2的质量小于48g，故选项说法错误。 故选A。 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 过滤和加热都可以使硬水软化 B. 将硝酸铵溶于水时溶液的温度降低 C. 将植物油与水混合振荡可以得到溶液 D. 电解水实验说明了水是由氢气和氧气组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能使硬水软化，加热可使可溶性钙、镁化合物形成沉淀，使硬水软化，选项A不正确； B、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，选项B正确； C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于水中形成乳浊液，选项C不正确； D、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，选项D不正确。故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。能和NaOH反应：。实验室以MnO2和浓盐酸共热制取氯气，其化学反应方程式为： 。 5. 实验室制取Cl2时，下列装置能达到实验目的是 A. 制取Cl2 B. 干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 吸收Cl2尾气 6. 下列有关说法正确的是 A. 打开盛装浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动 C. 制取氯气时，二氧化锰在反应中作催化剂 D. 制取Cl2过程中溶液的pH不断减小 【答案】5. D 6. B 【解析】 【5题详解】 A、浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，缺少加热，不能制备氯气，故A错； B、氯气和氢氧化钙会发生反应，不能用碱石灰干燥氯气，故B错误； C、氯气的密度比空气密度大，应从长端进入，且收集气体不能密封，气体过多时易使仪器炸裂，故C错误； D、氯气有毒，可与NaOH溶液反应，图中装置可吸收尾气，故D正确。 故选D。 【6题详解】 A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，选项说法错误； B、由分子的性质可知，能闻到氯气的刺激性气味，是因为分子在不断运动，选项说法正确。 C、由化学方程式可知，MnO2在反应中作反应物，选项说法错误； D、随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性减弱，pH不断增大，选项说法错误。 故选B。 7. 如图是3种固体物质的溶解度曲线。以下从图中所获信息错误的是 A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小 B. 常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体 C. t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有的MgCl2 D. t1或t2℃时，KCl和MgSO4饱和溶液中所含溶质质量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，选项正确； B、蒸发溶剂的方法能够将饱和溶液中的溶质完全结晶出来，所以常用蒸发溶剂法从KCl的饱和溶液中获取KCl晶体，选项正确； C、由图可知，t2℃时，MgCl2的溶解度为S，则t2℃时，100 g MgCl2饱和溶液中含有MgCl2的质量为，选项正确； D、由图可知，温度t1和t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，则温度为t1和t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，但溶液中溶质的质量与溶液的质量和质量分数有关，所以不指明两种物质的饱和溶液的质量关系，不能确定两种物质的饱和溶液中溶质的质量关系，选项错误，故选D。 8. 2021年诺贝尔化学奖颁发给了两位在催化剂领域有较大突破的化学家，曾经的诺贝尔化学奖得主德国化学家GerhardErtl对CO在催化剂Pt/Al2O3/Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，下列说法中不正确的是 A. 该反应前后碳元素、氮元素化合价发生变化 B. 该催化剂不能与酸性物质混合存放 C. 参与反应的CO与生成的N2的分子个数比为2：1 D. 该装置的应用对酸雨的防治有一定效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后C元素化合价分别为+2、+4，氮元素化合价分别为+4、0，故选项正确； B、该催化剂中含三氧化二铝，能与酸反应，所以不能与酸性物质混合，故选项正确； C、观察图示列出方程式为：，一氧化碳与氮气分子个数比为4∶1，故选项错误； D、该反应可减少空气中的二氧化氮，可以减少酸雨的形成，故选项正确。 故选C 9. 下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入过量碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：B。 10. 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂[主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）]。兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品置于氮气流中加热，使其完全分解，并利用SDTQ600热分析仪测得残留固体质量随温度的变化如图所示。已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。下列说法不正确的是 A. x= 7 B. m→n过程中硫元素化合价不变 C. n中铁元素的质量分数比m中的大 D. m→n方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】已知硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温时会继续分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物；结合图像可知，T1-T2段为失去结晶水的反应，T3-T4段为分解生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，生成物为铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫； 【详解】A. T1-T2段为失去结晶水的反应，结晶水的质量为27.8g-15.2g=12.6g，则，x= 7，正确； B. 由题干可知，生成两种非金属氧化物，根据质量守恒可知，为二氧化硫、三氧化硫；反应前硫酸亚铁中硫元素化合价为+6，生成二氧化硫中硫元素化合价为+4，m→n过程中硫元素化合价改变，错误； C. m→n过程固体中铁元素质量不变，硫、氧元素生成气体逸出，导致n中铁元素的质量分数比m中的大，正确； D. m→n生成铁氧化物和二氧化硫、三氧化硫，反应前后铁元素质量不变为，则n中氧元素质量为8g-5.6g=2.4g，则铁氧原子数目比为，生成的金属氧化物为氧化铁，故方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，正确； 故选B。 二.非选择题（共40分，每空1分） 11. 宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。 （1）①表中不同种元素最本质的区别是原子中__________不同。 ②铝离子的最外层电子数为______。 ③镁元素与氮元素(化合价与氨气中相同)形成化合物的化学式为_________。 ④氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻。其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅(SiF4)气体和水，该反应的化学方程式为___________。 （2）Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如下左图。该反应中实际参加反应的粒子__(填粒子符号)，反应后溶液的pH_______（填“变大”“变小”或“不变”） （3）硫及其化合物的“化合价－物质类别”关系如上右图。物质X的化学式为__，写出由物质Y和碳酸钠反应生成Na2SO4、水和二氧化碳的化学方程式为___。 【答案】（1） ①. 质子数 ②. 8 ③. Mg3N2 ④. 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （2） ①. Zn、H+ ②. 变大 （3） ①. SO2 ②. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 ①由元素的概念可知，不同种元素最本质的区别是原子中质子数不同，故填质子数。 ②由图可知，铝位于第三周期，其原子核外有3个电子层，铝离子是氯原子失去电子形成的，则铝离子的最外层电子数为8，故填8。 ③化合物中，镁元素的化合价为+2价，氮元素的化合价与氨气中相同，其化合价为-3价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则镁元素与氮元素形成化合物的化学式为Mg3N2，故填Mg3N2。 ④氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应生成四氟化硅气体和水，故反应的化学方程式写为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O。 【小问2详解】 由图可知，该反应中，锌原子将氢离子还原为氢原子，同时锌原子被氧化为锌离子，所以该反应中实际参加反应的粒子是锌原子和氢离子，故填Zn、H+； 由图可知，反应前的溶液是硫酸氢钠溶液，其中的氢离子使溶液呈酸性，溶液的pH小于7，反应后溶液是硫酸钠和硫酸锌的混合溶液，溶液呈中性，pH等于7，所以反应后溶液的pH变大，故填变大。 【小问3详解】 由图可知，物质X为硫元素的氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则X的化学式为SO2，故填SO2； 由图可知，Y为酸，其中硫元素的化合价为+6价，则Y为硫酸，Y（硫酸）于碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。 12. 铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）由步骤①可推知具有的化学性质是______。流程中所涉及的氧化物______（填1种即可）。 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为______。 （3）操作Ⅱ的名称是______，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是______。 【答案】（1） ①. 不与酸反应 ②. 二氧化硅或氧化铝 （2） （3） ①. 过滤 ②. 作氮肥 【解析】 【小问1详解】 由步骤①加入稀硫酸过滤可得到滤渣二氧化硅，则说明二氧化硅具有不与酸反应的化学性质； 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，流程中所涉及的氧化物二氧化硅、氧化铝； 【小问2详解】 Al2O3 与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：；　 【小问3详解】 操作Ⅱ分离固体与液体的操作，是过滤操作； 硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，滤液Ⅱ中溶质为硫酸铵，硫酸铵只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可以做氮肥。 13. 中华传统文化、中国前沿科技、生产生活社会中蕴含着丰富的化学知识。 Ⅰ中华传统文化 （1）四大发明包括指南针、造纸术、印刷术和火药。活字印刷胶泥含有CaO，加水发生反应的化学方程式为____________，属于______反应（填基本反应类型）。黑火药爆炸发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+______↑。 （2）兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为 _________。 Ⅱ中国前沿科技 （3）2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员入驻“天宫”。宇航服内活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有_________性。 （4）2023年3月，8200立方米天然气加注船在江苏建造完工并顺利下水。从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于___能源，天然气在液化过程中分子间隔_______。 Ⅲ生产生活社会 （5）海安“品王酒”酿造过程如图所示。葡萄糖转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳的化学方程式为 ______________。 （6）李堡豆腐名扬天下，豆腐在制作过程中包含磨豆、滤渣、煮浆、点卤等工序，其中“点卤”是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，这个过程发生了 _______变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合 ③. N2 （2）2：6##1：3 （3）吸附 （4） ①. 不可再生 ②. 减小 （5）C6H12O62C2H5OH+2CO2↑ （6）物理 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式写为：CaO+H2O=Ca(OH)2；由化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应； 由化学方程式可知，反应前出现了2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后出现了2个钾原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个氮原子存在于空格处，则空格处的化学式为N2，故填N2。 【小问2详解】 由化学式可知，硅酸铜钡（BaCuSi2O6），其中硅原子和氧原子的个数比为2：6=1：3，故填2：6或1：3。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可用于处理呼吸产生的废气。 【小问4详解】 从能源是否可循环再生的角度看，天然气属于不可再生能源，故填不可再生； 天然气在液化过程中，是气态变为液态，分子间隔变小，故填变小。 【小问5详解】 由图可知，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C6H12O62C2H5OH+2CO2。 【小问6详解】 点卤是指在豆浆中加入盐卤或石膏，降低了蛋白质的溶解度，从而使蛋白质从溶液中析出，没有生成新物质，则这个过程发生了物理变化。 14. Ⅰ.如图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。 （1）写出标号①的仪器名称：________。 （2）实验室制取O2时，可用D装置收集，说明O2具有的物理性质是 ____；若要测量产生的体积，应将E装置的 _____（填“a”或“b”）端与量筒连接。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为 _________。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是 _____（填字母）；若要获得干燥的CO2，可以将发生装置与装有浓硫酸（能吸水）的_____装置连接（填“C”或“D”）。 Ⅱ.某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20℃时Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。 [猜想与假设] ①电解过程中溶液温度升高，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ②电解过程中因水量的减少，导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。 ③与电极材料石墨(主要成分碳)有关。 [查阅资料] a. 氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。 b. 氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃。 [进行实验] （4）实验1.甲同学通过实验排除了猜想①的可能性。简述甲同学的实验方案__。 （5）实验2.乙同学进行了如下实验： 实验装置 主要实验操作 实验现象 实验结论 用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生： a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊 猜想______(填序号)不合理。 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡 白色浑浊不溶解 实验3.丙同学进行了如下实验： 主要实验操作 实验现象 更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟 a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊 [解释与结论] （6）给Ca(OH)2饱和溶液加热，温度上升5℃后得到的溶液为Ca(OH)2______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （7）实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为_______。 （8）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是____，溶液中产生白色浑浊的化学方程式为_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 密度比空气大 ②. a （3） ①. ②. B ③. C （4）取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25℃，没有沉淀析出 （5）② （6）饱和 （7）2：1 （8） ①. 石墨中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀产生浑浊现象 ②. 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取O2时，可用D装置向上排空气法收集，说明O2具有密度比空气大的物理性质； 若要测量产生的体积，选择E装置，利用排水法测量，氧气的密度比水小，则氧气从b端通入，水从a端排出，故将E装置的a端与量筒连接，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积； 【小问3详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为固液常温型，若要控制反应的发生与停止，应选用的发生装置是B，装置B中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到带孔塑料板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到带孔塑料板以下，使反应物相互分离，反应停止，故该装置可控制反应的发生与停止； 浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，若要获得干燥的CO2，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是浓硫酸； 【小问4详解】 实验1：为了排除温度变化是否引起氢氧化钙析出，可以取相同的氢氧化钙溶液，进行升温，观察是否有沉淀析出，即可判断是否是温度升高引起沉淀析出，而根据题目信息，氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5℃，所以加热升温5℃即可；故取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至25℃，没有沉淀析出，说明温度升高不会导致氢氧化钙析出，故可排除猜想①的可能性； 【小问5详解】 取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，此时沉淀加入水后，不溶解，说明不是水减少引起沉淀析出，因此猜想②错误； 【小问6详解】 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，所以升高温度后氢氧化钙溶解度降低，因此饱和溶液升温后还是饱和溶液； 【小问7详解】 实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a与负极连接，产生的是氢气，b与正极连接，产生的是氧气，所以a、b两电极气体的体积比约为2：1； 【小问8详解】 用石墨做电极进行实验时，正极有氧气生成，碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以此时看到浑浊现象； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：。 15. 乙烯（CaHb）是一种重要基本化工原料。能燃烧；在一定条件下，可与H2O发生加成反应（属于化合反应）制备乙醇；由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯［(CaHb)n］，聚乙烯制品在现代生活中用途很广。请你完成下列问题，体会“科学思维”的魅力。 （1）乙烯完全燃烧的化学方程式为：CaHb+3O22CO2+xH2O；则乙烯的化学式为_______，聚乙烯中C、H元素的质量比为______（填最简整数）。 （2）已知完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO2。若完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成CO2_______kg。 （3）化工厂用560kg乙烯与H2O发生加成反应，最多可制备出多少乙醇？（请写出计算过程） 【答案】（1） ①. C2H4 ②. 6：1 （2）44 （3）解设可以制备出乙醇的质量为x x=920kg 答：最多可制备出920kg乙醇。 【解析】 【小问1详解】 化学变化前后原子种类不变，原子数目不变，故a=2，x=2，b=4，故乙烯的化学式为C2H4； 聚乙烯中C、H原子个数比为2:4，故聚乙烯中C、H元素的质量比为； 【小问2详解】 乙烯中的碳原子全部转化到乙醇中，乙醇中碳原子全部转化到二氧化碳中，故乙烯中碳原子质量与乙醇中碳原子质量相等，完全燃烧7份质量的乙烯生成22份质量的CO2，完全燃烧14kg乙烯经加成反应制备的乙醇，则会生成44kgCO2，故填44； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$