辽宁葫芦岛市2026届高三下学期5月模拟考试 化学试卷

2026年5月普通高中模拟考试 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.A2.B3.C4.A5.B6.A7.D8.C9.B10.D 11.A12.D13.C14.C15.D 二、非选择题（共55分） 16.(14分) (1)Ar(2分) (2)D(2分) 8分 (3)3.2H<4.3(2分)：Fe3++3HC03=Fe(OH3l+3C02↑(2分) (4)刚开始加入时，沉淀未完全，随草酸浓度增大，稀土RE)的沉淀率上升(1分)：当草酸 用量过多时，草酸与Re+离子形成可溶性配位化合物(1分) 6分 (5)1020(2分) 高温 (6)15H2+2YC3+6PtC14=2Pt3Y+30HC1(2分) 17.(14分) (1)①温度计(1分)：②s03+2Cu2+2r+H200-70℃2Cr+S07+2Ht (2分) 7分 ③还原溶液中的I2,确保碘元素全部以C的形式沉淀(2分) (2)①NaOH溶液（或其他碱溶液）(2分)； ②取最后一次洗涤液，加入K4[F(C)溶液，若未生成红褐色沉淀，则已洗净（2分) (3)①作为溶剂(1分)：②滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，碘量瓶内液体由蓝色变为无色 7分 且半分钟不变蓝色(2分)：③101.6(2分) 18.(14分)(1)-90.7(2分) (2)①主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大 8分 6.4 压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大(2分)：②品(2分) (2分) (3)25%（2分) 6分 (4)①副反应(2分)：②该条件下，反应未达平衡，主反应的速率大于副反应速率(2分)： 19.(13分)(1)羧基、氨基(2分) (2)取代反应(1分) (2分) 4) KCI(2分) 7分 (5)保护氨基(2分) (6)12(2分) (7)~CH0△J催化剂 02 6分 COOH- (2分)2026年5月普通高中高三年级模拟考试 化学 时间：75分钟满分：100分 学校 注意事项： : 1,答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 姓名 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 : 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 考号 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1Li:7N:140:16Si:28S:32Cl35.5Fe:56 装 Sr:88Sn:119I:127 .:: 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)】 : 1.科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 订 A.国产99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板属于无机非金属材料 B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C2HgN2)是烃类化合物 线 D.铝合金用作舞台数控装置的结构材料是因为其具有硬度小、密度大、耐腐蚀等特点 2.下列化学用语表述不正确的是 A.乙烯分子中的π键： B.1 mol Cu个NH3)4S04中含16molo键 .:: C.SO2的价层电子对互斥模型(VSEPR): : D.LiBH4中阴离子的电子式：[H:B:H] 3.下列有关物质的性质与用途等具有对应关系的是 A.金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 B.氢氟酸是强酸，须保存在塑料瓶中而不可保存在玻璃瓶中 : C.FSO4具有还原性，可用来处理酸性废水中的C,O,,再调pH除去Cr3+ D.明矾溶于水能形成胶体，可用于杀菌消毒 化学第1页（共8页） 4.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.该物质既能和酸反应，又能和碱反应 H,O H. B.分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C.第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H D.该物质中Zn的配位数为4，配位原子为O、N 5.下列实验设计合理的是 一稀硫酸 碱石灰 浓硫酸 CL(HCI) Zn u 秒 锌粒 CuSO,溶液ZnS0,溶液 习蒸馏水 A.除去C2中的HCI B.测定锌与稀硫 C.产生持续稳定电流 D.配制100mL2.0mol/L 酸反应速率 的HSO4溶液 6.工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 FeS2 s0器网04网 1V205 ① ② ③ A.1 mol SO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目小于NA B.36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe203和S02转移电子数为3N4 C.1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3a D.标况下22.4LSO3溶于水生成H的数目为2NA 7.在不同pH下，酚酞有不同结构并展现出不同的颜色，具体对应关系如下图所示， 下列说法中正确的是 OH HO OH 0<pH<8 8<pH<12 pH>12 COOH pH<0 0<pH<8 C00 OH -C00 (橘红色) (无色) Ⅲ（粉红色） IV(无色) A.1mol化合物I最多可与10molH2发生加成反应 B.化合物Ⅱ由于含有羟基，常以水为溶剂配制该物质的溶液 C.化合物Ⅲ与足量H2完全氢化后的化合物共有7个手性碳原子 D.化合物V的一氯代物共有6种 化学第2页（共8页） 8.相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤 比较次氯酸和醋酸的酸 室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaCIo溶液和 B 性强弱 CH;COONa溶液的pH 超分子具有分子识别的 将单质Na加入到二环己基-18-冠-6中，得到金黄色晶体， C 特征 且经检验该晶体中含有Na+ 向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静 D 检验溴乙烷中的溴元素 置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3 溶液，观察现象 9.下列离子方程式书写正确的是 A.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应：2HO+2e=H↑+2OH B.向含0.1 nol FeBr2的溶液中通入0.15 mol Cl2:2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6C1 C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： 2A13++3SO+3Ba2++60H=3BaS04J+2A1(OH3J OH OH CHO D.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CH0+2Br2→ J+2H++2Br B 10.化合物(W2YXZ4)的结构如图，可用作织物的漂白、染色，医药上可作为消毒 剂和杀菌剂，Z、Y、X、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，基态Y原子 的电子填充了3个能级，有1个未成对电子，X的最外层电子数是其内层电子数 的3倍。下列说法不正确的是 A.该化合物中Y和X原子均为8电子稳定结构 B.Z与W可以形成离子化合物 C.由Z和X两种元素形成的某种化合物可做消毒剂 D.Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 化学第3页（共8页） 11.工业上以软锰矿（主要成分为MO)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主 要流程如下。下列说法不正确的是 氯酸钾 CO 加蒸馏 KOH,熔融氧化 水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶 KMnO 软锰矿 滤渣 A.“锰酸钾歧化”可以用HCI代替CO2 B.该流程中可循环使用的物质是nO2 C.“结晶”操作与从NaCI溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D.“熔融氧化”操作不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚 12.一种兼具合成功能的新型锂电池工作原理如图，电解质为含L计的有机溶液。闭合 S1时产生(CF3SO2)2NLi,闭合S2时产生Cl2。下列说法正确的是 S A.闭合S1时Lt从左向右移动 B.闭合S2时Ni-Pt电极发生还原反应 (CF,SO,)NLi LiCl Ni C.闭合S2,理论上每生成1 mol Li,需消耗约11.2LC2 CF,SO,CL D.放电时总反应：Li+N+4CF3SO2C1=2(CF3SO)2NLi+4LiCI 交换膜 13.将高炉煤气转化为价值更高的C0的方法不断发展。科研人员以Fe2O3、CaO为初 始原料构建化学链，实现反应：CO(g)十H2(g)→CO(g)+HO(g)△H>0。下 列说法不正确的是 H、C0、CO2、N C0等 高炉煤气 A.X为初始原料Fe2O3 B.CO2体现了氧化性和酸性氧化物的性质 H,O、N, 能量 C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D.升高温度CO2(g)+H(g)±CO(g)+H2O(g)的平衡常数增大 14.SrC2广泛应用于制造烟火，一种SrCl2晶体的晶胞结构如图所示，A点的分数坐标 为(0,0,1)，晶胞参数为anm。下列叙述不正确的是 A.C处于由Sr+离子构成的正四面体中心 B.Sr2+的配位数为8 4×159 C.该晶胞的密度为N×a100gcm D.B点的分数坐标为(3,1) 4'44 化学第4页（共8页） 15.H2X为二元弱酸，常温下将0.1mol/L的NaOH溶液滴入20mL0.1moL的NaHX 溶液中，溶液中HX(或X2)的分布系数δ、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系 如图所示。下列叙述不正确的是 δ1.0 VmL 0.8 20 c(HX- 0.6 [已知：6(x)x+c2+x 0.4 0.2 A.常温下，H2X的K2=10-42 pH B.在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度a<b<c C.b点的溶液中，cNa+)<cx)+2c(X2-) D.c点的溶液中，2cNa+)=cx)+c(x2-)+c(HX) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)稀土RE)包括镧L)、钇(Y)、钪(Sc)、铈(Ce)等元素，是重要的战略资源。 从离子型稀土矿（含F、A1等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工 艺流程如图所示。 CeFa 盐溶液 NHHCO NH,HCO,NOH HC1 处理沉淀L0,→→含稀土 抛光粉 转→子热→中 →调函→碱溶酸溶 H,C,O, 和矿 Fe(OH) 滤液1 处理3草酸化→RE9O, 滤液2←水解→A1(OD·H,0 滤液3 含稀土合金 己知：该工艺下，除铈(C)外，稀土离子保持+3价不变；草酸可与多种过渡金属 离子形成可溶性配位化合物；常温下，金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见 下表。 离子 Fe3 A13+ La3 开始沉淀时的pH 1.5 4.3 6.2 沉淀完全时的pH 3.2 5.5 9.0 回答下列问题： (1)Sc3+的基态电子排布式与 原 RE3+✉ 子的基态电子排布式相同。 -RE 黏土 黏土 (2)利用离子交换法浸出稀土的过程如 -RE RE RE3+ S02 RE 图所示。己知离子半径越小、电荷数越大， 交换前 交换后 离子交换能力越强。下列离子对Re3+交换能力最强的是 A.Na B.NH4+ C.Mg2+ D.A13+ 化学第5页（共8页） (3)“预中和工序中，适宜的pH范围是 Fe3+发生反应的离子 方程式为 (4)“草酸化”过程中，测得稀土RE)的沉淀率随 (HC,04) n(RE+） 的变化情况如图所示。 随草酸加入，稀土R可的沉淀率先上升后下降的原因是 100 (5)“沉淀'工序产物中含有La(O田3，计算La(OD3 的K即为 (6)稀土元素钇()可用于制备高活性合金类催化剂 经60 1.2 1.41.61.82.0 Pt3Y,写出高温下用氢气还原YCI3和PtC14制备Pt3Y的化 n(H,C2O.) n(RE) 学方程式 17.(14分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。下列实验利用含碘废液（含NaI和少 量I2)制取单质碘并用于花生油碘值的测定。 I.制取I的流程：含碘废液（含NaI、少量I)→制CuI→制I2 己知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)(亚铁氰化钾与Cu+会生成红褐色沉淀。 (1)“制C”:装置如图所示，先向碘废液中加入足量的NaSO3溶液，控制温 度60~70℃，再逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、 Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①图中仪器C的名称为 ②写出“制C”时发生反应的离子方程式 含碘废混 加热搅拌器 ③实验中若不加入NaSO3,只加入CuSO4溶液，可发生反应： 2CuSO4+4Nal=2C+Il+2Na2S04。则实验中加入NaS03的作用是 (2)制取I2:弃去上步反应后的上层液体只留CI固体，在B中装浓硝酸，并连 接尾气吸收装置D,不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真 空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到I2。 ①D中盛放的试剂为 ②检验洗涤干净的方法为 Ⅱ.花生油碘值的测定 (3)碘值指100g油脂与单质碘加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的 指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICI代替I2。 化学第6页（共8页） 测定过程：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25.00 mL0.05mol/LICI的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量ICl反应：IC+I =KC1+I),用0.02mol/LNaS2O3溶液滴定I2+2NaS2O3=2NaI+NaS4O),加入淀粉指 示剂滴定至终点，消耗NaS2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入20mL异己烷的作用为 ②判断滴定到达终点的现象为 ③该花生油的碘值为 18.(14分)碳达峰、碳中和是应对气候变化的重要策略，以CO2为原料合成甲醇可 以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰、碳中和。回答下列问题： I.CO2和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：C02(g)+3H(g)=CHOH(g)+H,O(g)△H1=-49.5kJ.mol 副反应：C02(g)+H2(g)=C0g)+HO(g)△H,=+41.2kJ·mol1 (1)反应CO(g)+2H,(g)≥CHOH(g)△H3= kJ.molr1。 (2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，甲醇的选择性[CHOH选择 甲醇的选择性/% 性=(C01x1096]随压强的变化如图所示。 销耗(CO2) ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 ②T℃时，若在密闭容器中充入2molC02和2.8molH 压强/Pa 在压强为pPa时，10mim生成0.6molC0,达到平衡，v(C0)= Pa/min。则T℃ 时，主反应的压强平衡常数K=Pa2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总 压×物质的量分数) Ⅱ.一定条件下使CO2、H混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及 其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性 (3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 n(CH0H):n(Co2):n(Co)=5:18:1,则 ·平衡值 40 100 ·实验值 该温度下CO2的转化率为 35 30 60A 一平衡值 (4)其他条件相同时，反应温度 25 40 一实验值 0 20 对CO2的转化率和CH3OH的选择性的 200220240260280300 200220240260280300 温度/C 温度/C 影响如图1、2所示。 图1 图2 化学第7页（共8页） ①温度高于260℃时，C02平衡转化率升高的原因是 (填主反应或副反应)平 衡移动程度大。 ②温度相同时，CHOH选择性的实验值略高于平衡值（见图2），从化学反应速率的角 度解释原因： 19.(13分)阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素， 其某种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 CH NH2 OH SOCI HO HO D KOH,KO NH.O CH OH NH O K OH L 己知： HCL-RNH2 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 (2)B→D的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)G→I的化学方程式为 (5)设计E→G的目的是 (6)H的同分异构体中，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的有机物有 种（不考虑立体异构）。 )参照上述合成路线，设计路线以丙醛、CHOH,CHNH为原料合成入Y鱼 他无机试剂任选) 化学第8页（共8页）