精品解析：辽宁省点石联考2026届高三年级下学期5月份学情调研 化学试题

绝密★启用前 5月份高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 铝土矿冶炼铝 C. 水煤气法制取氢气 D. 石油的裂化 2. 黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中化学键类型：离子键和共价键 C. 通常条件下在水中溶解度： D. 的空间结构：V形 3. 在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. 分子中键与键的数目之比为1∶1 C. 和分子中键的类型分别为键和键 D. 分子中孤电子对的数目： 4. 含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 的溶液中含有的数目为 5. 有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B. 有机玻璃耐酸碱腐蚀 C. 生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D. 有机玻璃属于合成高分子 6. 室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物甲[]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 有机物甲中X原子的杂化方式有和 C. 有机物甲中含有离子键和共价键 D. 每个有机物甲分子中含有2个键 8. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．除去中的HCl B．验证中含有溴元素 实验设计 实验目的 C．分离乙酸乙酯与乙醇的混合物 D．分离和固体混合物 A. A B. B C. C D. D 9. 氧化铈（）是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞中与最近的的核间距为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 若图中M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为 B. 晶胞沿X轴方向的投影图为（不区分离子） C. 晶胞中的配位数为4 D. 的晶体密度 10. 维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和Ⅱ在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. I、Ⅱ均含有手性碳原子 C. I、Ⅱ和维达列汀都能发生水解反应 D. I中碳原子可能共平面 11. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A. 操作1为过滤，固体G为混合物 B. 少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C. 溶液D中含有的金属阳离子只有和 D. 检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 12. 已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在，在常温常压下稳定，加热至以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：。下列说法正确的是 A. 为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B. “灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 C. 参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为 D. 若消耗标准溶液体积平均为20.25 mL，则芹菜叶中含113.4 mg铁元素 13. 为减轻糖尿病患者的痛苦，科学家研制出一种可植入体内的电池（如图所示）可将葡萄糖（）转化为葡萄糖酸（），这项技术将“能量产生”和“血糖控制”两个功能巧妙地结合在一起。下列说法错误的是 A. Pt电极的电极反应式为 B. 铜基纳米颗粒电极为负极，葡萄糖在该极发生氧化反应 C. 若电池中不发生其他副反应，理论上每转移0.1 mol电子可消耗血液中9.0 g葡萄糖 D. 该燃料电池工作时，向铜基纳米颗粒电极迁移 14. 温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应Ⅰ：、反应Ⅱ：。向恒容密闭容器中充入 和 进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. P点时反应Ⅱ的物质的量浓度平衡常数 B. 曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 C. Q点时，c的物质的量分数为 D. 温度下，向另一恒容密闭容器中通入 ， 和 ，此时反应向逆反应方向进行 15. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。已知：图中实线表示溶液中所有含A元素组分与pH变化的关系；图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是 A. 曲线①表示与pH变化的关系 B. 的 C. D. NaHA溶液显酸性 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 咪唑（）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1∶1∶1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下： ①投料：在250 mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8 g OHCCHO和6.0 g HCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于，滴毕升温至，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至，分批加入氢氧化钙固体至；升温至，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压（），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为，咪唑的沸点为且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题： （1）仪器B的名称为________，仪器A的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）图1的加热方式可采用________，优点是________。 （3）步骤②中，检验氨气的操作方法是________。 （4）步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。 （5）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是________。 （6）本实验中，咪唑的产率为________。 （7）咪唑（，分子为平面结构）中大键表示为________，它的碱性主要是由________（填“1”或“2”）号N原子体现的，判断依据是________。 17. 稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.5 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）和互为________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于________区元素。 （2）“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“滤渣A”的化学式为________。 （4）生成沉淀的离子方程式为________。 （5）“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是________。 （6）X的化学式可以为________；“调节pH”时，需要控制pH范围是________。 18. 肼（，联氨，沸点）是一种强还原剂，核心应用集中在航天推进、工业水处理、有机合成三大领域，同时在金属精炼、摄影等领域也有重要用途。其分解反应如下： 反应I： ； 反应II： 。 回答下列问题： （1）肼的结构式为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）合成氨反应的热化学方程式为________。 （3）在金属Pt催化下，仅发生反应I。 ①图1中表示随温度的变化趋势的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②图2为反应I催化机理，则M的化学名称为________。 ③已知电负性：Ni为1.9、Pt为2.3，若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是________。 （4）在下，催化，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3所示： ①曲线b表示的物种为________，理由为________。 ②Q点时，反应I的________（用含的代数式表示，列出计算式即可）。 （5）肼的水溶液呈弱碱性，其原因为________（用电离方程式解释）；肼（）、甲胺（）、羟胺（）中碱性最强的是________。 （6）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为________。 19. 布洛芬（）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；G的结构简式为________。 （2）的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）E中含有官能团的名称为________；A的一氯代物有________种。 （4）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选），设计制备正丁醇（）的合成路线：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 5月份高三年级学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 铝土矿冶炼铝 C. 水煤气法制取氢气 D. 石油的裂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．铝土矿冶炼铝是将氧化铝通过电解反应转化为铝单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水煤气法制取氢气是碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．石油的裂化是将相对分子质量大的长链烃断裂为相对分子质量小的短链烃，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中化学键类型：离子键和共价键 C. 通常条件下在水中溶解度： D. 的空间结构：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式需要标注每个N原子最外层的孤电子对，正确电子式为，选项未标注孤电子对，A错误； B．由和构成，阴阳离子之间存在离子键，内部N与O原子之间存在共价键，因此同时含有离子键和共价键，B正确； C．是易溶于水的离子化合物，是难溶于水的硫化物，溶解度大小为，C错误； D．中心C原子价层电子对数是，为sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，D错误； 故选B。 3. 在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. 分子中键与键的数目之比为1∶1 C. 和分子中键的类型分别为键和键 D. 分子中孤电子对的数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是其空间构型，A错误； B．分子中存在氮氮三键，包含1个键和2个键，二者数目比为1:2，B错误； C．中N原子为杂化，与H的s轨道形成 键；中两个Cl原子的未成对p轨道重叠形成键，C正确； D．分子中孤电子对总数：有6对，有4对，有1对，顺序为，D错误； 故选C。 4. 含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，反应①的燃烧反应为，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗分子数为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此100mL  溶液中的数目小于，B错误； C．反应③中中S元素从+4价升高为中的+6价，1mol 完全反应失去2 mol电子，即转移电子数目为，C正确； D．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量，因此无法确定的数目，D错误； 故选C。 5. 有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B. 有机玻璃耐酸碱腐蚀 C. 生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D. 有机玻璃属于合成高分子 【答案】D 【解析】 【分析】聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，据此分析； 【详解】A．单体中除酯基外，还含有碳碳双键官能团，A错误； B．该高分子中含有酯基，酯基在酸性、碱性条件下都会发生水解，因此不耐酸碱腐蚀，B错误； C．该高分子是单体通过碳碳双键打开加成聚合得到的，生成反应为加聚反应，没有小分子脱去，不是缩聚反应，C错误； D．有机玻璃是人工合成的高分子化合物，属于合成高分子，D正确； 故选D。 6. 室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法确定来自的氧化产物，A错误； B．发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C错误； D．是分解反应的催化剂，在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选B。 7. 有机物甲[]是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味，已知W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅有X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个未成对电子，W、M同主族。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 有机物甲中X原子的杂化方式有和 C. 有机物甲中含有离子键和共价键 D. 每个有机物甲分子中含有2个键 【答案】A 【解析】 【分析】基态X、Z原子均有2个未成对电子，结合有机物甲，X形成4条键，X是C，Z是O，其中仅有X、Y、Z同周期，则Y是N；为亚甲基片段，则W是H，W、M同主族，则M是Na，综上所述：W=H，X=C，Y=N，Z=O，M=Na，对应有机物为。 【详解】A．同一周期随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N＞O＞C，即Y＞Z＞X，A错误； B．有机物中羧基上的C为杂化，饱和烷基C为杂化，两种杂化方式均存在，B正确； C．有机物中与羧酸根之间为离子键，其余非金属原子之间为共价键，两种化学键均存在，C正确； D．分子中两个羧基（含羧酸根）各含1个碳氧双键，每个双键含1个π键，共2个π键，D正确； 故选A。 8. 下列实验设计能达到相应实验目的的是 实验设计 实验目的 A．除去中的HCl B．验证中含有溴元素 实验设计 实验目的 C．分离乙酸乙酯与乙醇的混合物 D．分离和固体混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与饱和​溶液反应（），会吸收原产物，不能达到目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误，不符合题意； B．中溴为溴原子，不存在游离，需要先在溶液中水解，再加硝酸酸化后才能加​检验溴元素，直接加​无法检验，不能达到目的，B错误，不符合题意； C．乙酸乙酯和乙醇互溶，不会分层，无法通过分液分离，不能达到目的，C错误，不符合题意； D．易升华，加热后碘变为碘蒸气，在上方冷烧瓶底部凝华，​不升华，留在原容器中，可以分离，能达到实验目的，D正确，符合题意； 故选D。 9. 氧化铈（）是一种重要的催化剂，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞中与最近的的核间距为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 若图中M点原子分数坐标为，则N点原子分数坐标为 B. 晶胞沿X轴方向的投影图为（不区分离子） C. 晶胞中的配位数为4 D. 的晶体密度 【答案】C 【解析】 【分析】假设位于晶胞顶点和面心，数目为，位于晶胞内部，数目为8，符合的化学式比例，晶胞中与最近的的核间距是晶胞体对角线的​，因此晶胞体对角线长 ，晶胞边长 ，据此解答。 【详解】A．N位于晶胞左、下、后小正方体体心(大正方体分成8个小正方体)，若M点分数坐标为，N点位置的分数坐标为，A正确； B．沿轴投影，所有离子投影后，顶点落在正方形顶点，x轴垂直的两个面心投影在正方形中心，其它面心投影在正方形棱上，内部离子落在正方形内部，得到的投影和题给一致，B正确； C．以面心的为研究对象，其周围最近的有8个，分别位于上、下两层晶胞内，其配位数为8，C错误； D．根据分析，晶胞体积为，晶胞质量，密度，D正确； 故选C。 10. 维达列汀是一种二肽基肽酶-4抑制剂类口服抗糖尿病药，用来治疗2型糖尿病，一种由I和Ⅱ在一定条件下发生反应生成维达列汀的部分转换过程如图所示（部分产物略）。下列说法正确的是 A. 该反应为加成反应 B. I、Ⅱ均含有手性碳原子 C. I、Ⅱ和维达列汀都能发生水解反应 D. I中碳原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，化合物I的被化合物Ⅱ的取代，脱去小分子，属于取代反应，不是加成反应，A错误； B．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子：化合物I中，连接的饱和碳原子，连接的4个基团均不同，属于手性碳原子；化合物Ⅱ中，由于连接、​，金刚烷对称被打破，手性碳为， 因此I、Ⅱ均含有手性碳原子，B正确； C．化合物Ⅱ只含有醇羟基和氨基，两种官能团都不能发生水解反应，因此不是三种物质都能水解，C错误； D．化合物I中含有一个饱和五元氮杂环，环上均为杂化的饱和碳原子，饱和碳原子的四面体结构决定了所有碳原子不可能共平面，D错误； 答案选B。 11. 某铁矿石A的主要成分是，还含少量的、，某工厂欲利用此矿石回收单质铜和制备绿矾，其工艺流程如图所示。已知：和CuO均不与NaOH溶液反应，下列说法正确的是 A. 操作1为过滤，固体G为混合物 B. 少量试剂E与溶液D发生反应的离子方程式为 C. 溶液D中含有的金属阳离子只有和 D. 检验溶液F中金属阳离子的试剂为KSCN溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 铁矿石A（主要成分是，还含少量的、，）加溶液，​（两性氧化物）和反应，过滤（操作1）后，溶液C为含的溶液，固体B为​、；固体B加硫酸溶解，反应生成、，反应生成，得到溶液D；加入过量铁粉（试剂E）置换Cu、还原，过滤后，固体G为生成的Cu和过量的Fe，溶液F为​溶液；固体G加硫酸溶解过量Fe，过滤得到单质Cu，所得溶液仍为​，合并制备绿矾。 【详解】A．操作1用于分离固体和液体，为过滤；固体G含Cu和过量的Fe，属于混合物，A正确； B．溶液D中含，Fe优先和反应（），再和反应，离子方程式不止有题干给出的这一个，B错误； C．​和硫酸反应生成和，因此溶液D中还含有，C错误； D．溶液F中金属阳离子为，溶液用于检验，不能检验，D错误； 故选A。 12. 已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁（）形式存在，在常温常压下稳定，加热至以上时开始分解。某实验小组采用下列方案在实验室测定芹菜叶中铁元素的含量。 已知：。下列说法正确的是 A. 为方便起见，芹菜叶可以在烧杯中进行灼烧 B. “灼烧”“过滤”和“滴定”过程中均发生化学变化 C. 参与反应（除自身的分解反应外）的离子方程式为 D. 若消耗标准溶液体积平均为20.25 mL，则芹菜叶中含113.4 mg铁元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体物质需要在坩埚中进行，烧杯不耐高温，不能用于灼烧，A错误； B．过滤是分离固体和液体的操作，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．根据流程推导定量关系： ​，可得关系：，即 ； 计算： ， ，D正确； 答案选D。 13. 为减轻糖尿病患者的痛苦，科学家研制出一种可植入体内的电池（如图所示）可将葡萄糖（）转化为葡萄糖酸（），这项技术将“能量产生”和“血糖控制”两个功能巧妙地结合在一起。下列说法错误的是 A. Pt电极的电极反应式为 B. 铜基纳米颗粒电极为负极，葡萄糖在该极发生氧化反应 C. 若电池中不发生其他副反应，理论上每转移0.1 mol电子可消耗血液中9.0 g葡萄糖 D. 该燃料电池工作时，向铜基纳米颗粒电极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】Pt电极通入，为正极；铜基纳米颗粒电极处的葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，为负极。 【详解】A．酸性条件下，正极得电子发生还原反应，电极反应为 ，A正确； B．铜基纳米颗粒电极为负极，负极上葡萄糖失电子发生氧化反应，B正确； C．葡萄糖 转化为葡萄糖酸 ，1 mol葡萄糖反应转移2 mol电子，因此转移0.1 mol电子时，消耗葡萄糖的物质的量为 ，质量 ，C正确； D．原电池工作时，阳离子向正极迁移，是阳离子，应向正极（电极）迁移，D错误； 故选D。 14. 温度下，由a与b制备c涉及的反应如下：反应Ⅰ：、反应Ⅱ：。向恒容密闭容器中充入和进行上述反应，平衡体系内a、c、d的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. P点时反应Ⅱ的物质的量浓度平衡常数 B. 曲线②代表a的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系 C. Q点时，c的物质的量分数为 D. 温度下，向另一恒容密闭容器中通入 ， 和，此时反应向逆反应方向进行 【答案】A 【解析】 【分析】 反应I： （b起始为，完全反应后生成 ，消耗 ）； 反应Ⅱ： ，该反应反应前后气体分子数不变，因此体系总物质的量始终等于起始a的物质的量（反应后总物质的量不变）。随着起始a的物质的量增大，a的物质的量分数持续增大，对应一直上升的曲线①，且反应Ⅱ平衡正向移动，d物质的量分数越来越小，对应曲线③，开始时，反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于a物质的量增大的影响程度，所以c的物质的量分数先增大，随后继续增大a的物质的量，c的物质的量分数降低，对应曲线②，据此解答。 【详解】A．p点对应 ，d的物质的量分数为。对反应Ⅱ列三段式： ：。已知 ，得 mol， ， 。 平衡常数 ，A正确； B．根据分析可知，曲线②代表c的物质的量分数随a的起始投料n的变化关系，B错误； C．Q点为曲线①（a）和曲线②（c）的交点，故 。根据 ，且可逆反应平衡时 （d不可能完全消耗），因此 ，得 ，C错误； D．温度不变，，计算浓度商 ，正反应方向进行，D错误； 故选A。 15. 是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。已知：图中实线表示溶液中所有含A元素组分与pH变化的关系；图中虚线分别表示、在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是 A. 曲线①表示与pH变化的关系 B. 的 C. D. NaHA溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中含A元素组分有、和。从图像可以看出，曲线①随pH增加而减小，代表。曲线②随pH增加，先增加后减小，代表。曲线③随pH增加而增加，代表；在c点状态下，，，则的二级电离常数；、，则，则线Ⅱ代表中与pH变化的关系；曲线Ⅰ代表，据此解答。 【详解】A．根据分析，曲线①对应，不是，A错误； B．从图像可以看出，在b点状态下，，，则，B正确； C．当pH=10.82时，溶液中，由于溶液中存在水解，则，，C错误； D．的二级电离常数，且，则，的一级水解常数为，可得，即水解程度大于电离程度，溶液显碱性，D错误 答案选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 咪唑（）是一种化工产品。可通过乙二醛、甲醛、硫酸铵按物质的量之比1∶1∶1进行反应制备咪唑，某小组制备咪唑的实验装置和步骤如下： ①投料：在250 mL三口烧瓶中加入足量硫酸铵和50 mL蒸馏水，搅拌溶解；向仪器B中加入乙二醛与甲醛的混合液（含5.8 g OHCCHO和6.0 g HCHO），滴加时三口烧瓶中溶液的温度低于，滴毕升温至，保温4 h，反应液逐渐变浑浊。 ②排氨：冷却至，分批加入氢氧化钙固体至；升温至，保温1 h排尽氨气。 ③浓缩：趁热过滤，用热水洗涤滤饼2~3次；合并滤液与洗涤液，常压浓缩至有大量晶体析出，再减压浓缩至黏稠状。 ④提纯：减压蒸馏，油泵减压（），收集馏分，得淡黄色粗咪唑。 ⑤精制：用苯加热溶解，趁热过滤，冷却后析出白色针状晶体；抽滤、真空干燥，得到咪唑3.06 g。 已知：乙二醛的沸点为，咪唑的沸点为且咪唑在水中的溶解度随温度升高而显著增加。回答下列问题： （1）仪器B的名称为________，仪器A的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）图1的加热方式可采用________，优点是________。 （3）步骤②中，检验氨气的操作方法是________。 （4）步骤③中，“过滤”操作用到的玻璃仪器有烧杯、________和________。 （5）利用图2装置完成步骤④，减压蒸馏的优点是________。 （6）本实验中，咪唑的产率为________。 （7）咪唑（，分子为平面结构）中大键表示为________，它的碱性主要是由________（填“1”或“2”）号N原子体现的，判断依据是________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2） ①. 水浴加热 ②. 受热均匀、易控制温度 （3）将湿润的红色石蕊试纸靠近出气口，试纸变蓝，则说明有氨气生成或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出气口，有白烟产生，则说明有氨气生成 （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （5）可以显著降低液体沸点，从而在较低温度下实现物质的分离与提纯 （6）45 （7） ①. ②. 1 ③. 2号N原子中孤电子对参与形成大π键，1号N原子上孤电子对能与质子形成配位键 【解析】 【分析】本实验以乙二醛、甲醛、硫酸铵为原料，按物质的量之比1∶1∶1反应合成咪唑，硫酸铵作为氮源为产物提供氮元素。滴加原料时控制温度低于40℃，可避免低沸点的乙二醛挥发损失，滴毕升温保证反应速率。 分批加入氢氧化钙调节pH，与铵盐反应释放氨气，趁热过滤除去硫酸钙沉淀；因咪唑沸点高，减压蒸馏可降低蒸馏温度，避免高温分解，最终经重结晶得到精制咪唑。 【小问1详解】 仪器B为恒压滴液漏斗，用于滴加反应液；冷凝管水“下进上出”，因此进水口为下口b。 【小问2详解】 反应温度为 ，低于，可采用水浴加热，水浴加热的核心优点为受热均匀、易控制温度。 【小问3详解】 氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；遇浓盐酸会生成，现象是产生白烟，用这两种方法可检验。 【小问4详解】 普通过滤操作的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问5详解】 减压可降低物质沸点，使高沸点的咪唑在较低温度下馏出，防止高温分解。 【小问6详解】 反应物按物质的量反应， ， ，硫酸铵足量，乙二醛为限量反应物，因此理论生成咪唑0.1 mol；咪唑的摩尔质量为 ，理论质量为 6.8 g，产率为 。 【小问7详解】 咪唑分子中，环上的3个碳原子和2个氮原子均为杂化，它们未参与杂化的p轨道相互重叠形成大π键，1号N原子和另外3个C原子各提供一个电子形成大π键，1号N原子还剩余1个孤电子对不参与形成大π键，2号N原子形成3条共价键，剩余1个孤电子对参与形成大π键，则形成大π键的电子数为6，咪唑分子中的大π键可表示为；碱性主要由1号N原子体现的；1号N（未连H的N）的孤电子对未参与大π共轭，可以接受质子体现碱性，2号N连H，孤电子对参与了大π键，不易结合质子。 17. 稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.5 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）和互为________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于________区元素。 （2）“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“滤渣A”的化学式为________。 （4）生成沉淀的离子方程式为________。 （5）“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是________。 （6）X的化学式可以为________；“调节pH”时，需要控制pH范围是________。 【答案】（1） ①. 同位素 ②. f （2）1：4 （3）SiO2 （4） （5） ①. 85℃后升温，铈浸出率提升很小，但温度升高会增大能耗，提高生产成本 ②. 具有强氧化性，若将稀硫酸换成稀盐酸，会氧化生成有毒的，污染环境 （6） ①. Fe ②. 【解析】 【分析】对矿粉通入空气焙烧， 中Ce元素被氧气氧化为和​，同时放出​气体，杂质价态不发生变化。焙烧得到的烧渣用稀硫酸酸浸，​不溶于稀硫酸，成为滤渣A被除去，、​溶解为、，Ce的氧化物溶解后得到含的浸出液。 随后加入硫脲、硫酸钠沉铈，元素转化为沉淀即滤渣B，滤液为含、的硫酸盐溶液；向滤液加入还原剂将还原为，再调节pH使完全沉淀而保留，过滤后分别对滤液、滤渣做系列操作，即可得到​和。 滤渣B经碱溶、酸溶得到溶液，加入​沉淀出​，煅烧后得到最终产物​。 【小问1详解】 两种Ce原子质子数相同、中子数不同，互为同位素；基态Ce原子价电子填充在f轨道，属于f区元素。 【小问2详解】 焙烧时Ce从+3价升高为+4价，​作为氧化剂，每个得，对应4 mol Ce失电子，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。 【小问3详解】 “焙烧”时，Ce元素转化为和，最终得到 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CeF4、CeO2，“酸浸”时，SiO2不与硫酸反应，故“滤渣A”为SiO2。 【小问4详解】 结合电离出的生成沉淀，释放出的与反应生成​和水，配平得到该离子方程式：。 【小问5详解】 由图1可知，85℃时铈浸出率达到较高水平，继续升温浸出率提升不明显，且升温造成能源浪费大，水分的挥发多等；具有强氧化性，若将稀硫酸换成稀盐酸，会氧化生成有毒的，污染环境。 【小问6详解】 还原步骤需要将还原为，铁粉还原不引入新杂质，因此X可以为Fe；调节pH目的是使完全沉淀，不沉淀，结合表格数据可知pH范围为 。 18. 肼（，联氨，沸点）是一种强还原剂，核心应用集中在航天推进、工业水处理、有机合成三大领域，同时在金属精炼、摄影等领域也有重要用途。其分解反应如下： 反应I： ； 反应II： 。 回答下列问题： （1）肼的结构式为________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）合成氨反应的热化学方程式为________。 （3）在金属Pt催化下，仅发生反应I。 ①图1中表示随温度的变化趋势的曲线是________（填“a”“b”“c”或“d”）。 ②图2为反应I催化机理，则M的化学名称为________。 ③已知电负性：Ni为1.9、Pt为2.3，若改用做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两种活性位点。则肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是________。 （4）在下，催化，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时产物的物质的量与温度的关系如图3所示： ①曲线b表示的物种为________，理由为________。 ②Q点时，反应I的________（用含的代数式表示，列出计算式即可）。 （5）肼的水溶液呈弱碱性，其原因为________（用电离方程式解释）；肼（）、甲胺（）、羟胺（）中碱性最强的是________。 （6）肼可以在氧气中燃烧生成氮气和水，利用肼、氧气与KOH溶液组成的燃料电池，其负极的电极反应式为________。 【答案】（1） ①. ②. 极性 （2） （3） ①. d ②. 氢气 ③. H带部分正电荷，Pt电负性大于Ni，带负电，对带正电的H吸引力更强 （4） ①. ②. b的物质的量超过4 mol，则b代表 ③. （5） ①. ②. 甲胺或 （6） 【解析】 【小问1详解】 ​中两个N以单键相连，每个N连2个H，结构式：；氮原子上存在孤对电子，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问2详解】 根据盖斯定律，(反应Ⅱ-3×反应Ⅰ)得合成氨反应，，则合成氨反应的热化学方程式为。 【小问3详解】 ①反应I 的，，，斜率为，且，所有温度下，对应曲线d。 ②根据原子守恒，​脱去1分子​得到​（ ），故M为氢气。 ③肼中的H原子吸附于Pt活性位点的理由是Pt的电负性较大，带负电，易与带正电的氢原子结合。 【小问4详解】 ① 根据两个反应的特征，最多可以生成，而b的物质的量超过了4 mol，则b表示，a表示； ③ 设反应Ⅰ分解，反应Ⅱ分解，Q点，，则，，解得； 平衡时：，，总物质的量； 。 【小问5详解】 肼类似氨，在水中结合水电离出，电离出显弱碱性，电离方程式：；甲基为给电子基团，使N上电子云密度增大，更易结合，碱性强于肼，羟胺中羟基吸电子，碱性最弱，肼两个氨基相连，虽然每个氮都有孤对电子，但由于N-N键的存在和孤对电子间的排斥，其碱性介于氨与甲胺之间，属于弱碱，但强于羟胺。故碱性最强的是甲胺。 【小问6详解】 燃料电池负极肼失电子生成​，碱性条件下用配平电荷和原子，得到。 19. 布洛芬（）主要作用是解热、镇痛、抗炎，安全性较高。合成布洛芬的一种流程如图所示： 已知：①； ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；G的结构简式为________。 （2）的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）E中含有官能团的名称为________；A的一氯代物有________种。 （4）H有多种同分异构体，满足下列条件的有机物H的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为________（任写一种）。 （5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为基本原料（无机试剂任选），设计制备正丁醇（）的合成路线：________。 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. （2） ①. ②. 消去反应 （3） ①. 醛基、羟基 ②. 5 （4） ①. 14 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】结合C的结构简式可知A为乙苯，B结构简式为，C发生催化氧化生成D，D结构简式为，.结合已知信息1，D与HCHO发生加成反应生成E，化合物E发生消去反应生成化合物F，则F结构简式为，化合物F发生催化氧化，醛基转化为羧基生成G ，则G结构简式为，化合物G与氢气发生加成（还原）反应转化为H，结合已知信息2化合物H发生取代反应生成I，I结构简式为，I发生还原反应生成J，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A是乙苯；G的结构简式为； 【小问2详解】 E到F是E的醇羟基发生消去反应，化学方程式：； 【小问3详解】 E含有的官能团：醛基、羟基；乙苯的等效氢有5种，因此一氯代物共5种；  【小问4详解】 H分子式，不饱和度为5，满足条件：含苯环、能银镜+水解说明为甲酸酯结构，可以分以下情况讨论： ①若苯环上只有一个取代基，有、，共2种； ②若苯环上有两个取代基，有、两种组合，每种组合有邻、间、对三种情况，共计6种结构； ③若苯环上有三个取代基，有一种组合，在苯环上有6种位置异构关系； 分类讨论后总共有14种同分异构体； 峰面积比，说明含2个等效甲基，符合条件的结构简式或； 【小问5详解】 以乙醇制备正丁醇，利用题给羟醛缩合反应增长碳链，故合成路线是先由乙醇合成乙醛，乙醛再发生信息1的反应，得到的碳碳双键和醛基发生还原反应生成目标产物，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $