精品解析：2026年山东滨州市滨城区中考第二次适应性测试化学试题

2025-2026学年第二学期第二次适应性测试 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 陶瓷是中华民族的伟大发明。下列瓷器制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 粉碎瓷土 B. 淘洗去杂 C. 坯体雕刻 D. 高温烧制 2. 为建设天蓝地绿水净的美丽山东，下列做法不合理的是 A. 使用可降解塑料，降低白色污染 B. 为提高农作物产量，大量施用农药和化肥 C. 推广无磷洗涤剂，减少水体富营养化 D. 开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料使用 3. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 4. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大 5. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 6. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附水中的可溶性钙镁化合物 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢中含有氢气和氧气 C. 用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂——该指示剂遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色 7. 中国空间站中航天员所需的部分水，可通过将航天员呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化得到，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比是 B. 该反应生成三种氧化物 C. 反应物中含有一种单质 D. 反应前后分子、原子的数目均不变 8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 9. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变的大米经高温蒸煮后，可继续食用 B. 室内发生火灾且火势较大时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开抽油烟机排气 D. 误服重金属盐后，立即服用鲜牛奶或豆浆缓解中毒，并及时就医 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 11. 下图为硝酸钾、氯化钠、氯化钾、硫酸镁和氢氧化钙的溶解度曲线。结合图像信息，判断下列说法正确的是 A. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B. 氢氧化钙的饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出 C. 由溶解度曲线可知，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D. 所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，随温度的降低而减小 12. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是化学实验的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾生成 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 区分CO、CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 14. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B. 图中m=15.2 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 15. 某纯碱样品中含有少量不与酸反应的杂质，学习小组同学通过测定碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2的质量来计算其纯度，实验装置如图所示(提示：碱石灰可吸收二氧化碳和水)。主要实验步骤为：①打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c，从左侧通入足量空气；②关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，将分液漏斗中的足量稀硫酸加入样品溶液中，观察到乙装置中有气泡产生；③待不再产生气泡后，打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b，从左侧通入足量空气。下列说法不正确的是 A. 甲装置中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的CO2，排除空气中CO2对实验结果的干扰 B. 丙装置中浓硫酸的作用是干燥反应生成的CO2，防止水蒸气进入丁装置被碱石灰吸收 C. 若将稀硫酸改为浓盐酸，测得的碳酸钠纯度将偏大 D. 若去掉戊装置，测得的碳酸钠纯度将偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近些年我国高铁产业蓬勃发展，山东滨州将于2026年底正式迈入高铁时代。高铁建设与化学知识密切相关，请回答下列问题。 （1）下列高铁列车部件的主要材料中，属于金属材料的是_______(填字母序号)。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，紧急制动时温度可瞬间达到700℃以上，合金锻钢应具备耐磨和_____等特性。 （4）工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式______。 （5）车身表面烤漆可防锈，其防锈原理是_______。 （6）回收利用废旧金属的社会意义是______(写出一条即可)。 17. “碳中和”是我国重要的发展目标，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和的关键技术，请回答下列问题： （1）“碳封存”：将二氧化碳加压干燥后，可变为超临界状态(介于气态和液态之间)，便于封存。 ①从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因是______。 ②为防止输送管道腐蚀，需对二氧化碳进行干燥处理，用化学方程式表示二氧化碳需干燥的原因：_______。 （2）“碳转化”：利用二氧化碳合成化工产品，实现资源再利用。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 ②二氧化碳在新型电解装置中转化为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。 ③上述两个反应均实现了______(填“无机物→有机物”或“有机物→无机物”)的转化。 （3）“碳中和，人人参与”，请写出一条你的低碳行动：_______(合理即可)。 18. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图)进行了如下探究。 【资料信息】 ①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的干燥剂； ②使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其_____性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想III：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。 【交流讨论】 （2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的_______，所以否定了猜想II。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了下图所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （3）步骤②的现象是___________。 （4）步骤③的化学方程式为___________(写一个)。 【拓展交流】氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （5）根据氯化钙的溶解度受温度的影响情况分析，若要从集水区内的氯化钙溶液中回收氯化钙固体，可采用的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；从绿色化学角度，回收后的氯化钙固体可用于________(写一种用途)。 【定量计算】 （6）除湿盒中氯化钙的吸湿能力与其含量直接相关。为测定除湿盒中氯化钙的质量分数，取10.0g除湿盒中的样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙白色沉淀5.0g。计算样品中氯化钙的质量分数。并判断该除湿盒的吸湿效果是否达标(已知合格除湿盒中氯化钙的质量分数需)。 19. 请根据要求回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为_______。要用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合为_______(填字母序号)，组装好仪器后，首先要进行的操作是______。 （3）某混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。为验证该混合气体的成分，某同学设计了如下实验装置，气流从左到右的顺序为：②→③→①→④→⑤→④→②。 i.若混合气体中含有二氧化碳，则装置③中发生反应的化学方程式为______。 ii.若混合气体中含有氢气，则装置⑤中的实验现象是_______。 iii.若实验过程中，观察到第一次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊，装置⑤中黑色粉末变红，第二次使用的装置④中无水CuSO4变蓝，第二次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊。由此可得出的实验结论为：该混合气体中一定含有_______(填化学式)。 20. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入______ 无明显现象 滤液中不含______ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ______ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。 21. 金属材料的回收再利用更是节约资源、实现可持续发展的重要途径。某化学兴趣小组围绕“材料的应用与废旧金属回收”开展项目式探究。 Ⅰ 金属材料制备的基础认知 （1）古代湿法炼铜反应中，铁元素化合价变化为______； 工业制取氮化硅：，该反应所属基本反应类型为______。 Ⅱ 废旧易拉罐的成分分析与回收探究 【查阅资料】①易拉罐多为铝铁、铝镁合金，不含碳等其他的黑色固体杂质； ②铝可与氢氧化钠溶液反应：(产物NaAlO2可溶于水)；③镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。 实验流程： （2）打磨易拉罐的目的是_______；实验中加入的A溶液为______溶液。 （3）小组选用稀盐酸检验黑色固体成分，请写出实验操作、现象与对应结论：______。 （4）结合整个实验流程，下列说法错误的是______(填字母序号) A. 回收废旧金属能够有效节约金属资源 B. 反应生成的氢气点燃前必须检验纯度 C. 仅凭固体颜色就能确定固体一定为铁单质 D. 实验后的碱性废液可直接排入下水道 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期第二次适应性测试 九年级化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试时长60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 陶瓷是中华民族的伟大发明。下列瓷器制作工序中，主要发生化学变化的是 A. 粉碎瓷土 B. 淘洗去杂 C. 坯体雕刻 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成： 粉碎瓷土仅改变瓷土的颗粒大小、淘洗去杂仅完成杂质与瓷土的分离、坯体雕刻仅改变坯体的形状，三者均无新物质生成，都属于物理变化。 高温烧制时，瓷土中的成分会发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐类物质，有新物质生成，都属于化学变化。 故选D。 2. 为建设天蓝地绿水净的美丽山东，下列做法不合理的是 A. 使用可降解塑料，降低白色污染 B. 为提高农作物产量，大量施用农药和化肥 C. 推广无磷洗涤剂，减少水体富营养化 D. 开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料使用 【答案】B 【解析】 【详解】A.可降解塑料可在自然环境中被分解，能大幅减少难降解塑料带来的白色污染，做法合理； B.大量施用农药和化肥会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应当合理施用而非大量施用，做法不合理； C.磷元素是引发水体富营养化的核心元素之一，推广无磷洗涤剂可减少水体磷排放，降低水华、赤潮的发生风险，做法合理； D.风能、太阳能属于清洁可再生能源，替代化石燃料可减少硫化物、氮氧化物、粉尘等污染物和温室气体的排放，做法合理。 3. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。 B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。 C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。 D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。 故选:C。 4. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。 B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。 故选:B。 5. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 6. 在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A. 活性炭用于自制净水器——活性炭疏松多孔，可吸附水中的可溶性钙镁化合物 B. 过氧化氢溶液用作简易供氧器——过氧化氢中含有氢气和氧气 C. 用橡皮泥制作水分子模型——水是由氢原子和氧原子构成的 D. 用紫甘蓝自制酸碱指示剂——该指示剂遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭疏松多孔，可吸附水中色素、异味等杂质，但无法吸附可溶性钙镁化合物，错误。 B.过氧化氢（）是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢气、氧气，其分解反应可生成氧气，错误。 C.水由水分子（）构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为水由氢原子、氧原子构成，错误。 D.紫甘蓝汁液中含有遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色的物质，因此可自制酸碱指示剂，正确。 7. 中国空间站中航天员所需的部分水，可通过将航天员呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应转化得到，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 两种反应物的分子个数比是 B. 该反应生成三种氧化物 C. 反应物中含有一种单质 D. 反应前后分子、原子的数目均不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式：。 【详解】A.参加反应的和分子个数比为，不是，错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，生成物中只有属于氧化物，不是氧化物，仅生成1种氧化物，错误。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，反应物中是单质，是化合物，仅含1种单质，正确。 D.化学反应前后原子数目一定不变，但反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目发生改变，错误。 8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 9. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变的大米经高温蒸煮后，可继续食用 B. 室内发生火灾且火势较大时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开抽油烟机排气 D. 误服重金属盐后，立即服用鲜牛奶或豆浆缓解中毒，并及时就医 【答案】D 【解析】 【详解】A.霉变大米含有黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，普通高温蒸煮无法破坏，食用后仍会损害人体健康，选项错误。 B.室内火势较大时打开所有门窗，会使大量氧气进入室内，加剧燃烧，导致火势进一步蔓延，选项错误。 C.燃气泄漏时打开抽油烟机，电器启动产生的电火花会引燃泄漏的燃气，极易引发爆炸事故，选项错误。 D.重金属盐会使人体蛋白质变性引发中毒，鲜牛奶、豆浆富含蛋白质，服用后可使重金属盐优先与这些外源蛋白质反应，减少对人体自身组织的损伤，可有效缓解中毒，后续及时就医可得到规范处理，选项正确。 10. 科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A. 步骤①发生化合反应 B. 步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C. 总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D. 理论上反应过程中需要不断补充金属Li 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3​N和H2​O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3​N和H2​O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 11. 下图为硝酸钾、氯化钠、氯化钾、硫酸镁和氢氧化钙的溶解度曲线。结合图像信息，判断下列说法正确的是 A. 硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B. 氢氧化钙的饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出 C. 由溶解度曲线可知，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D. 所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，随温度的降低而减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶无法得到纯净的硝酸钾，A错误。 B.由氢氧化钙的溶解度曲线可知，其溶解度随温度降低而增大，因此氢氧化钙饱和溶液降低温度后会变为不饱和溶液，没有晶体析出，B错误。 C.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质的溶解度相等，从左图可看出80℃时氯化钾和硫酸镁的曲线相交，二者溶解度相等，C正确。 D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，硫酸镁在温度高于一定值后溶解度也随温度升高而减小，并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大，D错误。 12. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是化学实验的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾生成 B 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 区分CO、CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精燃烧时有氧气参与反应，生成的水中的氧元素可能来自氧气，无法证明酒精中含有氧元素，该方案仅能检验酒精含氢元素。 B.铁和硫酸铜反应会生成新的固体杂质铜，无法得到纯净的氧化铜，不符合除杂不引入新杂质的要求。 C.一氧化碳和甲烷燃烧时火焰均为蓝色，肉眼无法区分，应通过检验燃烧产物（如是否生成水）鉴别。 D.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过滤，滤渣洗涤干燥得到碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钠，可实现两种固体的分离。 故选D。 13. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意； B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意； C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意； D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。 故选B。 14. 已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑某水垢为Mg（OH）2、CaCO3的混合物。某兴趣小组称取25.8g此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. x点对应固体成分为MgO、Mg（OH）2和CaCO3 B. 图中m=15.2 C. 水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比为29：100 D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是MgO和CaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，T1-T2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg（OH）2和CaCO3，A正确，不符合题意； B、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-T1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g，B正确，不符合题意； C、根据上诉分析水垢中Mg（OH）2与CaCO3的质量比，C正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量=，若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的质量=,即氢氧化镁完全分解，碳酸钙部分分解，所以则剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3，D错误，不符合题意； 故选D。 15. 某纯碱样品中含有少量不与酸反应的杂质，学习小组同学通过测定碳酸钠与稀硫酸反应产生CO2的质量来计算其纯度，实验装置如图所示(提示：碱石灰可吸收二氧化碳和水)。主要实验步骤为：①打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c，从左侧通入足量空气；②关闭弹簧夹a、b，打开弹簧夹c，将分液漏斗中的足量稀硫酸加入样品溶液中，观察到乙装置中有气泡产生；③待不再产生气泡后，打开弹簧夹a、c，关闭弹簧夹b，从左侧通入足量空气。下列说法不正确的是 A. 甲装置中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的CO2，排除空气中CO2对实验结果的干扰 B. 丙装置中浓硫酸的作用是干燥反应生成的CO2，防止水蒸气进入丁装置被碱石灰吸收 C. 若将稀硫酸改为浓盐酸，测得的碳酸钠纯度将偏大 D. 若去掉戊装置，测得的碳酸钠纯度将偏小 【答案】D 【解析】 【分析】实验原理为通过测定丁装置吸收反应生成的的质量，计算样品中的质量，最终得到纯度，需排除其他可被碱石灰吸收的物质对丁增重的干扰。 【详解】A.可与反应，能除去通入空气中的，避免空气中的被丁吸收导致结果偏大，表述正确。 B.浓硫酸具有吸水性，可除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入丁被碱石灰吸收，导致质量测定值偏大，表述正确。 C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体会被丁中碱石灰吸收，使丁的增重偏大，计算得到的质量偏大，因此测得的纯度偏大，表述正确。 D.戊装置的作用是防止外界空气中的和水蒸气进入丁装置，若去掉戊，外界的和水蒸气会进入丁使增重偏大，测得的碳酸钠纯度偏大，表述错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 近些年我国高铁产业蓬勃发展，山东滨州将于2026年底正式迈入高铁时代。高铁建设与化学知识密切相关，请回答下列问题。 （1）下列高铁列车部件的主要材料中，属于金属材料的是_______(填字母序号)。 A. 玻璃车窗 B. 镁铝合金车体 C. 塑料小桌板 D. 涤纶座套 （2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和______性。 （3）高铁刹车片由合金锻钢制作，紧急制动时温度可瞬间达到700℃以上，合金锻钢应具备耐磨和_____等特性。 （4）工业上用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式______。 （5）车身表面烤漆可防锈，其防锈原理是_______。 （6）回收利用废旧金属的社会意义是______(写出一条即可)。 【答案】（1）B （2） 导电 （3） 耐高温（或熔点高，合理即可） （4） （5） 隔绝氧气和水（或隔绝空气与水蒸气，合理即可） （6） 节约金属资源（或减少环境污染、节约冶炼能耗，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于合金；玻璃是无机非金属材料，塑料、涤纶属于有机合成材料，因此选B。 【小问2详解】 铜用作导线利用了其良好的延展性和导电性。 【小问3详解】 紧急制动时刹车片温度可达700℃以上，因此合金锻钢需要具备耐高温特性，避免高温下熔化损坏。 【小问4详解】 高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 铁生锈需要同时接触氧气和水，烤漆可在铁表面形成保护层，隔绝两者接触实现防锈。 【小问6详解】 回收废旧金属可减少矿物开采、节约金属资源，也可降低冶炼能耗、减少污染，任选一条合理表述即可。 17. “碳中和”是我国重要的发展目标，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和的关键技术，请回答下列问题： （1）“碳封存”：将二氧化碳加压干燥后，可变为超临界状态(介于气态和液态之间)，便于封存。 ①从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因是______。 ②为防止输送管道腐蚀，需对二氧化碳进行干燥处理，用化学方程式表示二氧化碳需干燥的原因：_______。 （2）“碳转化”：利用二氧化碳合成化工产品，实现资源再利用。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 ②二氧化碳在新型电解装置中转化为甲酸(HCOOH)，反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。 ③上述两个反应均实现了______(填“无机物→有机物”或“有机物→无机物”)的转化。 （3）“碳中和，人人参与”，请写出一条你的低碳行动：_______(合理即可)。 【答案】（1） ①. 二氧化碳分子之间有较大间隔 ②. （2） ①. ②. ③. 无机物→有机物 （3）乘坐公共交通出行（或随手关灯、少用一次性餐具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①气态物质分子间间隔远大于固液态，因此气体容易被压缩。 ②二氧化碳和水反应生成酸性的碳酸，会腐蚀金属输送管道，因此需要提前干燥二氧化碳。 【小问2详解】 ①反应物为二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水，化学方程式见答案。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反应前共2个C、4个H、6个O，2个甲酸分子中已有2个C、4个H、4个O，剩余2个O构成，即X的化学式。 ③反应物二氧化碳、氨气、水均为无机物，生成物尿素、甲酸均为有机物，因此实现了无机物到有机物的转化。 【小问3详解】 低碳行动指减少二氧化碳排放的行为，任选符合生活实际的方案即可。 18. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒(如图)进行了如下探究。 【资料信息】 ①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的干燥剂； ②使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其_____性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想III：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。 【交流讨论】 （2）从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的_______，所以否定了猜想II。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了下图所示的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （3）步骤②的现象是___________。 （4）步骤③的化学方程式为___________(写一个)。 【拓展交流】氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （5）根据氯化钙的溶解度受温度的影响情况分析，若要从集水区内的氯化钙溶液中回收氯化钙固体，可采用的方法是______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；从绿色化学角度，回收后的氯化钙固体可用于________(写一种用途)。 【定量计算】 （6）除湿盒中氯化钙的吸湿能力与其含量直接相关。为测定除湿盒中氯化钙的质量分数，取10.0g除湿盒中的样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙白色沉淀5.0g。计算样品中氯化钙的质量分数。并判断该除湿盒的吸湿效果是否达标(已知合格除湿盒中氯化钙的质量分数需)。 【答案】（1）吸附 （2）腐蚀性 （3）溶液不变色 （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （5） ①. 降温结晶 ②. 干燥剂（合理即可） （6）设参加反应的氯化钙的质量为x， x=5.55g， 样品中氯化钙的质量分数为：，大于50%； 答：该除湿盒的吸湿效果能达标。 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，故除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味； 【小问2详解】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此除湿盒内不会是氢氧化钠； 【小问3详解】 紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液呈中性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色； 【小问4详解】 钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀，因此可以是氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl； 【小问5详解】 从表中的数据可以看出，氯化钙的溶解度随着温度的升高而变化较大，则氯化钙溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钙的方法是降温结晶； 氯化钙无毒，从绿色化学的角度考虑，可以晒干后继续做干燥剂。 【小问6详解】 见答案。 19. 请根据要求回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为_______。要用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合为_______(填字母序号)，组装好仪器后，首先要进行的操作是______。 （3）某混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。为验证该混合气体的成分，某同学设计了如下实验装置，气流从左到右的顺序为：②→③→①→④→⑤→④→②。 i.若混合气体中含有二氧化碳，则装置③中发生反应的化学方程式为______。 ii.若混合气体中含有氢气，则装置⑤中的实验现象是_______。 iii.若实验过程中，观察到第一次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊，装置⑤中黑色粉末变红，第二次使用的装置④中无水CuSO4变蓝，第二次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊。由此可得出的实验结论为：该混合气体中一定含有_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. AD ③. 检查装置气密性 （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 黑色固体逐渐变为红色 ③. CO、CO2、H2 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 用排水法收集的氧气较纯净，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰固体混合制取较纯净的氧气，可用排水法收集，故应选用的装置组合为AD； 制取气体的装置组合在连接好仪器后，应检查装置是否漏气，所以首先要进行的操作是检查装置的气密性； 【小问3详解】 i. 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； ii.氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，可观察到的现象为：黑色固体逐渐变为红色； iii. 若实验过程中，观察到第一次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；装置⑤中黑色粉末变红，说明含有一氧化碳或氢气中的一种或两种；第二次使用的装置④中无水CuSO4变蓝，说明反应生成水，证明原混合气体中含有氢气；第二次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，证明原混合气体中含有一氧化碳，综上所述，该混合气体中一定含有：CO、CO2、H2。 20. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入______ 无明显现象 滤液中不含______ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ______ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。 【答案】 ①. ②. Na2CO3 ③. 过量盐酸 ④. 碳酸钠##Na2CO3 ⑤. 有白色沉淀生成 ⑥. 反应物 ⑦. 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 ⑧. 铅属于重金属元素，对人体有害。 【解析】 【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2； 【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙； 【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中； 【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂； 【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。 21. 金属材料的回收再利用更是节约资源、实现可持续发展的重要途径。某化学兴趣小组围绕“材料的应用与废旧金属回收”开展项目式探究。 Ⅰ 金属材料制备的基础认知 （1）古代湿法炼铜反应中，铁元素化合价变化为______； 工业制取氮化硅：，该反应所属基本反应类型为______。 Ⅱ 废旧易拉罐的成分分析与回收探究 【查阅资料】①易拉罐多为铝铁、铝镁合金，不含碳等其他的黑色固体杂质； ②铝可与氢氧化钠溶液反应：(产物NaAlO2可溶于水)；③镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。 实验流程： （2）打磨易拉罐的目的是_______；实验中加入的A溶液为______溶液。 （3）小组选用稀盐酸检验黑色固体成分，请写出实验操作、现象与对应结论：______。 （4）结合整个实验流程，下列说法错误的是______(填字母序号) A. 回收废旧金属能够有效节约金属资源 B. 反应生成的氢气点燃前必须检验纯度 C. 仅凭固体颜色就能确定固体一定为铁单质 D. 实验后的碱性废液可直接排入下水道 【答案】（1） ①. 0→+2 ②. 化合反应 （2） ①. 去除金属表面的污物和氧化膜 ②. 氢氧化钠 （3）取少量黑色固体粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，证明黑色固体粉末是铁 （4）D 【解析】 【小问1详解】 湿法炼铜就是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁单质中铁元素为0价，生成的硫酸亚铁中铁元素为+2价，故铁元素化合价变化为0→+2； 由可知，此反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 金属在空气中易与氧气反应生成氧化物，打磨易拉罐的目的是去除金属表面的污物和氧化膜； 铝制易拉罐含有铝铁或铝镁，由于探究需要A溶液只能与铝发生反应，而不能与铁或镁发生反应，所以加入的溶液只能是氢氧化钠溶液，而不能加入酸溶液，因为氢氧化钠溶液能与铝发生反应而不能与铁或镁发生反应； 【小问3详解】 镁、铁不与氢氧化钠溶液反应，所以黑色固体是铁；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以：取少量黑色固体粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，证明黑色固体粉末是铁； 【小问4详解】 A.回收废旧金属，能节约金属资源，说法正确； B.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则H2点燃前必须检验纯度，说法正确； C.根据题干信息可知，易拉罐为铝铁或铝镁合金，镁是银白色金属，铁是黑色金属，加入氢氧化钠溶液后得到黑色固体，故可判断该固体为铁，说法正确； D.实验后的碱性废液，不可直接倒入下水道，以防造成水污染，说法错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $