精品解析：2026年山东济宁市济宁高新技术产业开发区中考二模化学试题

2025—2026学年度第二学期二模质量检测 九年级化学试题 第 Ⅰ 卷 (选择题 共16分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Ag-108 Cu-64 Mg-24 Al-27 C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分) 1. 物质是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 蔗糖溶解 D. 液氮制冷 2. 下列物质敞口放置，质量会减少的是 A. 氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3. 马年春晚舞台上，表演武术的人形机器人H2使用的是氮化镓(GaN)半导体芯片。已知氮化镓中氮为-3价，则镓元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 4. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注的也正确的一组是 A. 在空气或氧气中灼烧除去CuO中混有的少量C 化合反应 B. 用烧碱检验铵态氮肥 复分解反应 C. 用铜和硫酸亚铁的反应验证铜、铁的金属活动性强弱 置换反应 D. 用石灰乳刷墙 复分解反应 5. 氢氟酸(HF)属于酸，能够蚀刻玻璃，发生反应的化学方程式为：，下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 在常温常压下为气态 C. 可以用玻璃瓶盛装氢氟酸 D. 氢氟酸的 6. 正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 7. 民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是固体 B. C. 时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D. 将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 8. 下列图像正确的是 A．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 B．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入相同质量分数的稀硫酸至过量 C．表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 A. A B. B C. C D. D 9. A、B、C是初中学化学常见的物质，三种物质间的相互转换关系如下图所示，各物质均一步转换。以下推理不正确的是 A. 若A、B、C三种物质均含同一种金属元素，则A可能是Cu B. 若物质A、B均由三种元素组成，则A可能是 C. 若A、B、C三种物质均含两种相同的非金属元素，则B可能是 D. 若A、C为同种类别的两种物质，则物质B不可能是 10. 某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把ag锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法不正确的是 A. 滤液A中一定没有硝酸银 B. 滤液A可能呈蓝色 C. 滤渣B中一定含有三种金属 D. 滤渣B的质量可能等于ag 第 Ⅱ 卷 (非选择题 共34分) 二、填空与简答(本大题每空1分，共17分) 11. 请用化学符号填空： （1）2个硫离子___________； （2）保持氮气化学性质的是___________； （3）标出甲烷中碳元素的化合价___________； 12. 下图是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是___________(填所有符合条件的字母序号)； A. Na、Ne B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar （2）第9号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为___________； （3）某离子的结构示意图如图所示，当x-y=12时，该粒子的符号为___________； 13. 化学实践小组开展了一系列课外实践活动，请你参与。 （1）乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于___________材料(填“无机非金属”、“复合”或“合成”)。 （2）丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是___________。 （3）观看非遗表演：非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁___________。(填“高”或“低”)。 14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）“酸溶”时所发生的化学反应方程式为___________。(写出一个即可) （3）若过滤后未洗涤沉淀碳酸锌，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 （4）结合流程说明，铜的金属活动性比锌弱的依据___________。 15. 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如图实验方案，确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 （1）小杨同学若观察到现象如下： 步骤一有白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观察到___________现象，混合物E上方清液中一定含有的离子有___________。 （2）小杨同学如观察到现象如下： 步骤一无明显现象，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，写出步骤三发生的化学方程式___________，根据观察的现象可知白色粉末的组成有___________种可能性。 三、实验与探究(本大题，每空1分，共11分) 16. 草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。 【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。 回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是___________，由此可知草酸晶体分解的产物中有。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，请说明这种说法不正确的理由是___________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 【查阅资料】已知无水氯化钙具有吸水性。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___________、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是___________，能证明草酸晶体分解产物中有的现象是___________；装置G的作用___________；装置I的作用是___________。 17. 实验小组用溶液进行了以下实验。 （1）A中溶液变为红色，说明溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）写出试管B中反应的现象___________。 （3）写出上述实验试管C中反应的化学方程式___________。 （4）下列对有关现象的预测或分析正确的是___________(填序号)。 ①若取反应后少量A中溶液滴入C中，混合后溶液一定仍为红色 ②若取反应后少量B中溶液滴入C中，无明显变化，则B中一定无盐酸剩余 ③若取反应后少量A中溶液滴入B中，溶液变为无色，则一定伴随有气泡产生 ④若取反应后少量B中溶液滴入D中，有气泡产生，则D中一定有过量的 四、分析与计算(本大题每空1分，共6分) 18. 偶氮甲酰胺(化学式为)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为_____。 （2）偶氮甲酰胺中，碳元素和氧元素的质量比为_____。 19. 某稀盐酸溶液中混有一定量的，某同学进行了如下实验，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，其数据如下图： 请结合上图实验数据，完成以下问题： （1）坐标中a的数值为___________； （2）所加溶液的溶质质量分数___________； （3）该100 g混合液中的质量为___________；(精确至0.1) （4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。(精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期二模质量检测 九年级化学试题 第 Ⅰ 卷 (选择题 共16分) 可能用到的相对原子质量：Zn-65 Ag-108 Cu-64 Mg-24 Al-27 C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分) 1. 物质是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 蔗糖溶解 D. 液氮制冷 【答案】A 【解析】 【详解】化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。 A. 粮食酿酒过程中产生新物质酒精，属于化学变化。 B. 海水晒盐是水蒸发析出食盐的过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 蔗糖溶解是蔗糖分散到水中的过程，无新物质生成，属于物理变化。 D. 液氮制冷利用液氮汽化吸热的性质，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列物质敞口放置，质量会减少的是 A. 氧化钙 B. 氢氧化钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙放在空气中易与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙又能和二氧化碳反应，所以一段时间后质量会增加，故错误； B、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应，故一段时间后质量会增加，故错误； C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会因吸收空气中的水蒸气质量会增加，故错误； D、浓盐酸易挥发，所以敞口放置于空气中会因为挥发出氯化氢气体而导致其质量减小，故正确。 故选D。 3. 马年春晚舞台上，表演武术的人形机器人H2使用的是氮化镓(GaN)半导体芯片。已知氮化镓中氮为-3价，则镓元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】解题依据：化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设镓元素的化合价为，已知氮化镓化学式为，氮元素为-3价，可得等式：，解得。 4. 下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应类型标注的也正确的一组是 A. 在空气或氧气中灼烧除去CuO中混有的少量C 化合反应 B. 用烧碱检验铵态氮肥 复分解反应 C. 用铜和硫酸亚铁的反应验证铜、铁的金属活动性强弱 置换反应 D. 用石灰乳刷墙 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳燃烧生成二氧化碳，方程式正确，且该反应符合“多变一”的规律，属于化合反应，正确。 B、铵态氮肥与烧碱（NaOH）共热会产生有刺激性气味的氨气，可用于检验铵态氮肥，反应为两种化合物互相交换成分，符合复分解反应特征，但方程式没有配平，正确的方程式为：，错误。 C、铜的金属活动性弱于铁，不能与硫酸亚铁发生置换反应，反应无法发生，错误。 D、石灰乳晾干过程中会和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，方程式正确，但该反应中两种反应物没有互相交换成分，不属于复分解反应，反应类型标注错误，错误。 5. 氢氟酸(HF)属于酸，能够蚀刻玻璃，发生反应的化学方程式为：，下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 在常温常压下为气态 C. 可以用玻璃瓶盛装氢氟酸 D. 氢氟酸的 【答案】C 【解析】 【详解】A、 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有1个Si、2个O、4个H、4个F，反应后SiF4中已含有1个Si、4个F，因此2X中含有4个H、2个O，可推知X的化学式为H2O，表述正确。 B、化学方程式中SiF4标注了气体上升符号，说明其常温常压下为气态，表述正确。 C、 题干明确说明氢氟酸能够蚀刻玻璃，可与玻璃的主要成分SiO2发生反应，因此不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，表述错误。 D、氢氟酸属于酸，酸溶液的pH小于7，表述正确。 6. 正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测量温度变化可鉴别二者，方案合理； B.金属活动性顺序中Zn>H>Ag，锌能与稀盐酸反应生成可溶性氯化锌，银不与稀盐酸反应，反应后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净银粉，方案合理； C.碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，经溶解、过滤可分离出碳酸钙，再洗涤、干燥就能得到纯净的碳酸钙，方案合理； D.一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，点燃操作无法检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，方案不合理。 7. 民间俗语“春泛盐，秋泛硝”，这里的“盐”是指，“硝”是指，下图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，升温到，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 A. 甲烧杯中加入的是固体 B. C. 时，将固体放入水中，充分溶解后可得到的不饱和溶液 D. 将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，溶液中溶质的质量分数变大 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，时，将质量均为的两种盐分别加入到盛有水的烧杯中，充分溶解，此时甲烧杯有固体剩余，乙烧杯中固体完全溶解，说明甲中物质在20℃溶解度较小，所以甲烧杯中加入的是硫酸钠，故选项不正确； B、20℃时，氯化钠溶解度为35.8g，硫酸钠的溶解度为30.5g，该温度下50g水最多溶解氯化钠17.9g，溶解硝酸钾15.25g，20℃时50g水最多溶解15.25g硫酸钠，甲烧杯有固体剩余，说明a＞15.25；20℃时50g水最多溶解17.9g氯化钠，而乙烧杯中没有固体剩余，说明a≤17.9，所以15.25<a≤17.9，故选项正确； C、40℃时，氯化钠的溶解度略大于40g小于50g，则时，将固体放入水中，充分溶解后，固体不能完全溶解，则得到的饱和溶液，故选项不正确； D、将时的饱和溶液（溶液中无固体）升温到时，硫酸钠的溶解度增大，溶液组成不变，则溶液中溶质的质量分数不变，故选项不正确； 故选：B。 8. 下列图像正确的是 A．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入NaCl固体 B．分别向等质量的镁粉和铝粉中逐滴加入相同质量分数的稀硫酸至过量 C．表示向和的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入NaCl固体：NaCl可溶解，溶液质量随NaCl加入不断增大；当NaCl达到饱和后，溶液质量不再变化；初始溶液为饱和硝酸钾溶液，因此起点不为0，图像正确； B.根据反应关系、可知，稀硫酸不足时，产生氢气的质量由硫酸的量决定，因此两条曲线在酸不足时重合；酸过量时，等质量的Mg、Al与足量酸反应，Al产生的氢气更多，因此最终Al反应产生的氢气质量应大于Mg，图像中Mg产生氢气更多，图像错误； C.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，图像错误； D.向等质量水中分别加等质量的NaOH和NH4NO3固体：NaOH溶于水放热，温度升高；NH4NO3溶于水吸热，温度降低；最终温度均恢复至室温，图像中的温度变化曲线不符合实际，图像错误。 9. A、B、C是初中学化学常见的物质，三种物质间的相互转换关系如下图所示，各物质均一步转换。以下推理不正确的是 A. 若A、B、C三种物质均含同一种金属元素，则A可能是Cu B. 若物质A、B均由三种元素组成，则A可能是 C. 若A、B、C三种物质均含两种相同的非金属元素，则B可能是 D. 若A、C为同种类别的两种物质，则物质B不可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A、若 A、B、C 三种物质均含同一种金属元素，且 A 可能是 Cu，铜与氧气在加热时生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳在加热时生成铜和二氧化碳， B 可以是氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁能反应生成铜和硫酸亚铁，C 可以是硫酸铜，符合物质间的相互转换关系，推理合理，不符合题意； B、若物质A、B均由三种元素组成，A可能是Cu(OH)2，氢氧化铜能硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜与硫酸铜均由三种元素组成，则B可能是硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应能生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸酸钠，符合物质间的相互转换关系，推理合理，不符合题意； C、若A、B、C三种物质均含两种相同的非金属元素，B可能是CO2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙和二氧化碳都含有碳、氧两种非金属元素，A可能是碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钠反应生在成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠、碳酸钙和二氧化碳都含有碳、氧两种非金属元素，则C可能是碳酸钠，符合物质间的相互转换关系，推理合理，不符合题意； D、CO2、CO都属于氧化物，CO2与水在光合作用时能生成氧气，碳在氧气中完全燃烧生成CO2，在氧气中不完全燃烧生成CO，CO在氧气中燃烧生成CO2 ，则A可能CO2，B可能是O2，C可能是CO，推理不合理，符合题意。 故选D。 10. 某金属加工厂的废液只含有少量的硝酸铜和硝酸银，在实验室中，把ag锌粉加入一定质量的该混合溶液中，按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。根据实验流程中的现象，下列说法不正确的是 A. 滤液A中一定没有硝酸银 B. 滤液A可能呈蓝色 C. 滤渣B中一定含有三种金属 D. 滤渣B的质量可能等于ag 【答案】B 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag,向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入ag锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加氯化钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，说法正确； B.向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，即锌是过量的，则滤液A是硝酸锌溶液，不可能呈蓝色，说法错误； C.向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，即锌是过量的，滤渣B中一定含有银、铜、锌三种金属，说法正确； D.由可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体的质量会减少，则滤渣B的质量可能等于ag，说法正确。 第 Ⅱ 卷 (非选择题 共34分) 二、填空与简答(本大题每空1分，共17分) 11. 请用化学符号填空： （1）2个硫离子___________； （2）保持氮气化学性质的是___________； （3）标出甲烷中碳元素的化合价___________； 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫原子得2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为；表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个硫离子为。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氮气由氮分子构成，因此对应符号为。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，计算得甲烷中碳元素为-4价；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数值在后，因此表示为。 12. 下图是元素周期表中第二、三周期的元素，请回答有关问题。 （1）下列各组具有相似化学性质的元素是___________(填所有符合条件的字母序号)； A. Na、Ne B. O、S C. F、Cl D. Cl、Ar （2）第9号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为___________； （3）某离子的结构示意图如图所示，当x-y=12时，该粒子的符号为___________； 【答案】（1）BC （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。 A.最外层电子数为1，最外层电子数为8，化学性质不相似。 B.和最外层电子数均为6，化学性质相似。 C.和最外层电子数均为7，化学性质相似。 D.最外层电子数为7，最外层电子数为8，化学性质不相似。 【小问2详解】 9号元素是氟（），最外层7个电子，形成化合物时显价；11号元素是钠（），最外层1个电子，形成化合物时显价；根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为。 【小问3详解】 该结构示意图中，质子数为x，核外电子总数为。已知，即； 离子所带电荷数=质子数−核外电子数，说明该离子带2个单位正电荷；离子为稳定结构，最外层电子数，因此，20号元素为钙，该离子是钙离子，符号为。 13. 化学实践小组开展了一系列课外实践活动，请你参与。 （1）乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于___________材料(填“无机非金属”、“复合”或“合成”)。 （2）丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是___________。 （3）观看非遗表演：非遗项目“打铁花”表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因是生铁的熔点比纯铁___________。(填“高”或“低”)。 【答案】（1）复合 （2）银鱼 （3）低 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；无机非金属材料如玻璃、陶瓷，合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶。 【小问2详解】 银鱼属于鱼类，富含蛋白质；青菜富含维生素，米饭富含糖类（淀粉），因此能提供蛋白质的是银鱼。 【小问3详解】 合金的熔点一般低于组成它的纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低，更易熔化。 14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。 （2）“酸溶”时所发生的化学反应方程式为___________。(写出一个即可) （3）若过滤后未洗涤沉淀碳酸锌，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。 （4）结合流程说明，铜的金属活动性比锌弱的依据___________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2）（或） （3）氯化钠（或） （4）在酸洗时，铜和稀盐酸没有发生反应，而锌和稀盐酸反应生成了氯化锌 【解析】 【小问1详解】 将固体处理为粉末，最核心的作用就是增大反应物间的接触面积，在初中化学中该操作的目的就是加快反应速率，让反应进行得更充分。 【小问2详解】 酸溶后最终得到​，说明酸溶所用的酸为稀盐酸；原料中的和都可以和稀盐酸反应，其反应的化学方程式分别为、。 【小问3详解】 沉锌反应为氯化锌和碳酸钠反应，其反应的化学方程式为，反应生成的是可溶性杂质，会附着在碳酸锌沉淀表面，因此杂质主要为氯化钠。 【小问4详解】 根据金属活动性规律，活动性更强的金属能和酸反应（排在氢前），活动性弱的不反应（排在氢后）；流程中锌被酸溶解进入溶液，铜不反应被直接分离，即可证明铜的活动性比锌弱。 15. 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小杨同学进一步设计了如图实验方案，确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 （1）小杨同学若观察到现象如下： 步骤一有白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观察到___________现象，混合物E上方清液中一定含有的离子有___________。 （2）小杨同学如观察到现象如下： 步骤一无明显现象，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，写出步骤三发生的化学方程式___________，根据观察的现象可知白色粉末的组成有___________种可能性。 【答案】（1） ①. 气泡冒出，溶液由红色变无色 ②. Ba2+、、Na+、H+ （2） ①. ②. 4 【解析】 【分析】氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠混合物放入水中，BaCO3不溶，是沉淀，剩下的可能发生的反应有：，，因此沉淀最多有2种，但将沉淀即滤渣加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，有气泡冒出，则沉淀中只有BaCO3，即白色粉末中BaCl2、Na2SO4最多只含一种。 【小问1详解】 由步骤一有沉淀产生，步骤三沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则滤液中有Na2SO4、Na2CO3，即原固体中含硫酸钠和碳酸钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成难溶于酸的白色沉淀，则原固体中不含氯化钡，含碳酸钡； 步骤一中加入过量的硝酸钡，已经将碳酸钠和硫酸钠除尽，步骤二溶液变红，所以一定含有NaOH； 步骤三中，滴加过量稀硝酸，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故沉淀部分溶解，产生气泡，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，稀硝酸过量，溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，故步骤三除了观察到沉淀部分溶解的现象外还可观察气泡冒出，溶液由红色变无色； 由分析可知，滤液B中含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠，加入过量的硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钡过量，步骤三种加入过量稀硝酸，氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，故混合物E中含有的溶质为硝酸钡、硝酸钠、稀硝酸，故一定含有的离子为：Ba2+、、Na+、H+； 【小问2详解】 步骤一中加入硝酸钡，无明显现象，所以滤液B中一定不含硫酸钠和碳酸钠，步骤二中滴加酚酞，溶液变红，所以滤液B中一定含有氢氧化钠，步骤三滴加过量的硝酸，溶液变为无色，步骤三发生的反应是氢氧化钠和硝酸反应生成硝酸钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O，根据观察的现象可知白色粉末的组有：①碳酸钡，氢氧化钠，②碳酸钡、氯化钡氢氧化钠，③氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，④氢氧化钠、碳酸钡、碳酸钠、氯化钡四种可能性。 三、实验与探究(本大题，每空1分，共11分) 16. 草酸存在于自然界的植物中，草酸钠和草酸钾易溶于水，而草酸钙难溶于水。草酸晶体无色，熔点为，易溶于水，受热脱水、升华，以上分解。 【查阅资料】常温下，草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙。 回答下列问题： （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是___________，由此可知草酸晶体分解的产物中有。小张同学认为装置B无明显作用，可删除，请说明这种说法不正确的理由是___________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 【查阅资料】已知无水氯化钙具有吸水性。 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、___________、G、H、D、I．装置H反应管中盛有的物质是___________，能证明草酸晶体分解产物中有的现象是___________；装置G的作用___________；装置I的作用是___________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 草酸晶体受热升华，装置B的作用是使升华的草酸蒸气冷凝，避免其进入装置C中，干扰二氧化碳的检验 （2） ①. F、D ②. 氧化铜（或） ③. H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊 ④. 除去水蒸气 ⑤. 收集尾气 【解析】 【小问1详解】 草酸分解生成，​进入C中与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此观察到澄清石灰水变浑浊；题干说明草酸易升华，且草酸能与氢氧化钙生成难溶草酸钙，若去掉B，草酸蒸气会进入C中使石灰水变浑浊，无法证明分解产物有。 【小问2详解】 验证的原理是：利用还原热的氧化铜生成​，通过检验生成的证明存在。实验需要先除去原混合气体中的，防止干扰：A、B除去草酸蒸气后，先用F中浓氢氧化钠溶液吸收​，再用D中澄清石灰水检验​已经除尽，因此A、B后接F、D； 之后用G中无水氯化钙干燥气体，干燥后的进入H中还原热的氧化铜：黑色氧化铜被还原为红色铜，生成的​进入后续D中，使澄清石灰水变浑浊，即可证明存在；有毒，最后用I排水法收集，防止污染空气。 17. 实验小组用溶液进行了以下实验。 （1）A中溶液变为红色，说明溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）写出试管B中反应的现象___________。 （3）写出上述实验试管C中反应的化学方程式___________。 （4）下列对有关现象的预测或分析正确的是___________(填序号)。 ①若取反应后少量A中溶液滴入C中，混合后溶液一定仍为红色 ②若取反应后少量B中溶液滴入C中，无明显变化，则B中一定无盐酸剩余 ③若取反应后少量A中溶液滴入B中，溶液变为无色，则一定伴随有气泡产生 ④若取反应后少量B中溶液滴入D中，有气泡产生，则D中一定有过量的 【答案】（1）碱 （2）有大量气泡产生 （3） （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，A中加入酚酞后溶液变红，说明溶液显碱性。 【小问2详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此可观察到有气泡冒出。 【小问3详解】 碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平后即为上述方程式。 【小问4详解】 逐一分析选项： ① C中反应后溶质一定含碱性的NaOH，或过量的、，A中含有本身就呈碱性，滴入含酚酞的A溶液一定会变红，正确； ② 若B中盐酸剩余量少，滴入C中会先和NaOH反应，无明显现象，因此不能证明B中无盐酸剩余，错误； ③ 溶液变为无色说明B中盐酸过量（A为红色碱性溶液，要使其变为无色，必须加入过量的酸），此时滴入的和过量盐酸反应生成，一定有气泡，正确； ④ D中本身有沉淀，B中盐酸和反应也会产生气泡，不能证明D中过量，错误。 因此正确的只有①③。 四、分析与计算(本大题每空1分，共6分) 18. 偶氮甲酰胺(化学式为)是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等生产，以增加产品的弹性。偶氮甲酰胺也是一种常用的面粉改良剂，在面粉中使用可以使面包更筋道、有弹性，从而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。 （1）偶氮甲酰胺的相对分子质量为_____。 （2）偶氮甲酰胺中，碳元素和氧元素的质量比为_____。 【答案】（1）116 （2）3:4 【解析】 【小问1详解】 偶氮甲酰胺的相对分子质量为，故填：116； 【小问2详解】 偶氮甲酰胺中碳元素和氧元素的质量比为，故填：3:4。 19. 某稀盐酸溶液中混有一定量的，某同学进行了如下实验，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，其数据如下图： 请结合上图实验数据，完成以下问题： （1）坐标中a的数值为___________； （2）所加溶液的溶质质量分数___________； （3）该100 g混合液中的质量为___________；(精确至0.1) （4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。(精确至0.1%) 【答案】（1）2.9 （2） （3）14.6 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，反应前总质量为，过滤后滤液质量为，沉淀质量。 【小问2详解】 生成氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠溶液质量为，的相对分子质量为40，设溶液中氢氧化钠质量为x。 解得 氢氧化钠溶质质量分数为。 【小问3详解】 与盐酸反应的氢氧化钠质量为，的相对分子质量为36.5，设氯化氢质量为z，  解得。 【小问4详解】 盐酸反应生成氯化钠质量为，氯化镁反应生成氯化钠质量为，总氯化钠质量为。 恰好完全反应后溶液质量为，溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $