精品解析：2026年山东德州市庆云县中考二模化学试题

九年级第二次模考试化学试题 (考试时间：60分钟 分值：55分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共15分) 1. 中国传统文化源远流长，下列技术或发明不涉及化学变化的是 A. 罗盘导航 B. 黏土制陶 C. 造纸工艺 D. 火药爆炸 2. 稀释浓硫酸实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是 A. B. C. D. 3. 兴趣小组利用如图装置进行硫粉在氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是 A. 开始时，先点燃硫粉，再开控制阀门 B. 润湿的棉花团能够防止有害气体逸出 C. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量 D. 澄清石灰水能防止熔融物损坏三颈瓶 4. 化学学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管等，设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 A. 在左瓶中加入MnO2越多产生氧气就越多 B. 右瓶产生气泡的速度可以判断氧气的纯度 C. 注射器注入试剂的快慢可以调节反应速率 D. 使用5%的H2O2溶液比30%的反应更剧烈 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 2 g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小 D. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成 6. 在2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式)。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 桐油酸的相对分子质量为278g C. 桐油酸中碳、氢、氧元素的质量比为18：30：2 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 7. 二硫化碳(CS2)是重要的化工原料，可由有毒的硫化氢气体和甲烷反应制得，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中甲表示的是甲烷 B. 图中表示的四种物质都是化合物 C. 反应前后分子的种类和个数都不变 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为2：1 8. 从化学视角对下列实践活动的描述错误的是 选项 实践活动 化学视角 A 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 B 使用过的刀具洗净、擦干、涂油后放置 防止刀具与反应生锈 C 用白醋除去水壶中水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁) 白醋中的醋酸能与水垢反应 D 家用燃料用液化石油气加压装入钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 9. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. CO和H2都具有还原性 C. 该循环过程中只有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 10. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A 将气体通过生石灰 B 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 溶液 向溶液中加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 澄清石灰水氢氧化钠 B. C. 红磷 D. 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜”。下列理解不正确的是 A. “打成薄片”利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 13. 下列三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量 C. 时，NaCl和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定相等 D. 时，将10gNaHCO3固体放入50g水中搅拌，能得到60g溶液 14. 《梦溪笔谈》中记录，隐居者刘易目睹蜘蛛被蜜蜂蜇伤后，爬到芋梗上，用嘴咬破一根芋梗，将蜂蜇的地方贴近芋梗咬破的地方摩擦了很久，蜘蛛就恢复了健康，因为蜜蜂蜇后分泌出了一种酸性的物质，让被蜇的地方感觉疼痛不已，而芋梗中含有生物碱可以与蜂毒中的酸性成分发生中和反应，缓解疼痛。下列生活中能安全用于皮肤且起到相同作用的是 选项 A B C D 物质 白醋 牛奶 炉具清洁剂 肥皂水 溶液pH 10 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图示与所描述的含义相符的是 A. 图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 B. 图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 C. 图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化 D. 图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化 二、理解与运用(本大题包括4个小题，共20分) 16. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，新质生产力是推动高质量发展的核心动能。 （1）人工智能数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质是___________(填化学式)。 （2）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含有碳、氢、锰元素，碳、氢、锰属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为___________。 （4）钛合金是具身机器人核心承力部件首选材料。工业上利用二氧化钛(TiO2)制备金属钛，TiO2中Ti元素的化合价为___________。 （5）在人工智能辅助的康复医疗场景中，医用级聚乳酸材料常被用作可吸收手术缝合线。聚乳酸属于___________(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)，患者术后恢复需要补充适量维生素，列举一种富含维生素的食物___________。 17. 某新能源科技公司设计了从废旧锂电池正极材料(主要成分为，含少量、杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下： 查阅资料可知：①。 ②金属活动性顺序：，常温下金属锂能与水反应。 ③的溶解度：20℃时为，80℃时为。请回答下列问题： （1）将废旧锂电池正极材料研碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________，向滤液Ⅰ中加入的过量X是___________(填化学式)。 （3）加入Na2CO3溶液后，操作Ⅲ选择___________(填“升温”或“降温”)结晶后再过滤。 （4）该工艺流程的优点是___________(答一点即可)。 18. 某同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 （1）图中横坐标所表示的是___________的体积。 （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）a点所表示的溶液中溶质为___________。 （4）在b点所表示的溶液中存在的微观粒子有___________(用化学符号表示)。 19. 阅读以下材料，回答问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热值)。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。 （2）图1脱水反应器中发生的反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）水合反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （4）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为___________。 （5）该储热体系中，水的作用是___________(写出一点即可)。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，请按要求回答问题。 （1）实验装置图中的①是___________。 （2）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N。向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到___________的现象时，说明装置C不漏气。 （3）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生的化学方程式___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B中的现象是___________。 （4）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到___________现象时，说明D中已收集满CO2气体。 （5）可用装置F代替装置C制取CO2，F装置的优点是___________。 21. 治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究。 查阅资料：盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠)影响的土壤。 Ⅰ．识土。检查土壤的成分，实验步骤如下： （1）测土壤的酸碱度：图1是小组同学测定土壤浸出液pH的示意图，其中操作正确是___________(填序号)，B、C两种操作测得pH的关系是：B___________(填“<、>或=”)C． （2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲验证土壤中含有Na2CO3或NaHCO3两种钠盐，他们设计的实验方案是___________。 Ⅱ．改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： （3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，同学们设计以下实验模拟除碱的方法。 小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。 ①由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、___________。 ②C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是___________。 （4）降盐。盐土含有较多的NaCl、Na2SO4等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的___________(填序号)。 a．过滤 b．洗涤 c．结晶 d．蒸发 （5）增肥。增施化肥、秸秆还田、翻压绿肥牧草、使用腐殖酸类肥料等改良盐碱土，都可收到脱盐与培肥的较好效果。在施用化肥时应注意的问题是___________。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 22. 我国古代工艺典籍中记载：用草木灰(主要成分为K2CO3)与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100g K2CO3溶液，向其中加入足量石灰水，充分反应后，生成10g白色沉淀。请计算：该K2CO3溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次模考试化学试题 (考试时间：60分钟 分值：55分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共15分) 1. 中国传统文化源远流长，下列技术或发明不涉及化学变化的是 A. 罗盘导航 B. 黏土制陶 C. 造纸工艺 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、罗盘导航过程中无新物质生成，属于物理变化； B、黏土制陶过程中有新物质生成，属于化学变化； C、造纸工艺过程中有新物质生成，属于化学变化； D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选A。 2. 稀释浓硫酸实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.佩戴护目镜标识，浓硫酸具有腐蚀性，稀释时可能出现液体溅出的情况，需要佩戴护目镜保护眼部，与该实验相关； B.接触腐蚀性物质后用水冲洗的标识，若浓硫酸不慎沾到皮肤/衣物上，需要立即用大量水冲洗，与该实验相关； C.热烫标识，稀释浓硫酸时若操作错误（将水倒入浓硫酸）会引发酸液飞溅，存在热烫风险，与该实验相关； D.排风标识，稀释浓硫酸的过程中没有有毒有害气体生成，不需要进行排风操作，与该实验无关。 3. 兴趣小组利用如图装置进行硫粉在氧气中燃烧的实验。下列说法正确的是 A. 开始时，先点燃硫粉，再开控制阀门 B. 润湿的棉花团能够防止有害气体逸出 C. 硫粉燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量 D. 澄清石灰水能防止熔融物损坏三颈瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验应先打开控制阀门通入氧气，排尽三颈瓶内的空气后再点燃硫粉，否则硫会先在空气中燃烧，无法观察到硫在氧气中燃烧的特征现象，操作不合理。 B.硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可溶于水且能与水反应，润湿的棉花团可以吸收二氧化硫，防止有害气体逸出污染空气。 C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，该实验在氧气中进行，火焰颜色描述错误。 D.硫在燃烧匙内燃烧，不会产生高温熔融物滴落损坏三颈瓶；澄清石灰水的作用是吸收二氧化硫，而非防止仪器损，说法错误。 4. 化学学习小组利用塑料瓶、注射器、吸管等，设计并制作简易供氧器。下列有关该供氧器制氧原理的说法正确的是 A. 在左瓶中加入MnO2越多产生氧气就越多 B. 右瓶产生气泡的速度可以判断氧气的纯度 C. 注射器注入试剂的快慢可以调节反应速率 D. 使用5%的H2O2溶液比30%的反应更剧烈 【答案】C 【解析】 【分析】该装置制氧原理为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，反应为。 【详解】A.是该反应的催化剂，仅改变化学反应速率，不影响生成物氧气的总质量，氧气产量由过氧化氢的质量决定，加入更多不会增加产氧量，A错误。 B.右瓶中产生气泡的速率仅能反映氧气的生成速率，无法判断氧气的纯度，B错误。 C.注射器注入过氧化氢溶液的快慢，可控制单位时间内反应物的加入量，以此调节反应速率，C正确。 D.其他条件相同时，反应物浓度越大反应越剧烈，的溶液浓度高于的溶液，反应更剧烈，D错误。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 春天百花盛开，花香四溢——分子在不断地运动 B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大 C. 2 g氢气大约含有个氢分子——分子质量很小 D. 过氧化氢溶液属于混合物——由不同种分子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，解释正确； B、水烧开时壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间间隔变大，而非分子体积增大，解释不正确； C、2g 氢气含有大量氢分子，说明分子的质量很小，解释正确； D、过氧化氢溶液由过氧化氢分子和水分子构成，属于混合物，解释正确。 故选B。 6. 在2026年春晚《丝路古韵》节目中，舞者手持的油纸伞是用桐油上漆。桐油的主要成分之一是桐油酸(化学式)。下列关于桐油酸的说法正确的是 A. 桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 桐油酸的相对分子质量为278g C. 桐油酸中碳、氢、氧元素的质量比为18：30：2 D. 桐油酸由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据桐油酸的化学式，可直接判断其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非“g”；桐油酸相对分子质量计算为，单位错误，表述错误。 C.是桐油酸分子中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为三种元素的质量比为，表述错误。 D.正确表述为“1个桐油酸分子由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成”，桐油酸是宏观物质，由大量桐油酸分子构成，表述错误。 7. 二硫化碳(CS2)是重要的化工原料，可由有毒的硫化氢气体和甲烷反应制得，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 图中甲表示的是甲烷 B. 图中表示的四种物质都是化合物 C. 反应前后分子的种类和个数都不变 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为2：1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息和微观示意图可知：甲为（硫化氢），乙为（甲烷），丙为（氢气），丁为（二硫化碳），配平得反应方程式：。 【详解】A.甲是硫化氢，乙才是甲烷，A错误。 B.丙为，是由同种元素组成的单质，不属于化合物，B错误。 C.化学反应中分子种类一定改变，且反应前分子总个数为，反应后为，分子个数也发生改变，C错误。 D.由分析中方程式可知，甲、乙的化学计量数分别为2和1，因此参加反应的甲和乙分子个数比为，D正确。 8. 从化学视角对下列实践活动的描述错误的是 选项 实践活动 化学视角 A 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 B 使用过的刀具洗净、擦干、涂油后放置 防止刀具与反应生锈 C 用白醋除去水壶中水垢(主要成分碳酸钙和氢氧化镁) 白醋中的醋酸能与水垢反应 D 家用燃料用液化石油气加压装入钢瓶 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用于易变质食物的短期保鲜，描述正确； B.铁生锈的条件是铁与空气中的O2、H2O同时接触，和CO2无关，将刀具洗净擦干涂油是为了隔绝氧气和水，防止生锈，描述错误； C.白醋中的醋酸属于酸类物质，能和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁发生反应生成可溶性盐，因此可除去水垢，描述正确； D.分子之间存在间隔，加压时分子间间隔减小，气体体积缩小，因此液化石油气可以加压装入钢瓶，描述正确。 9. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应器Ⅰ中发生两个还原氧化铁的反应 B. CO和H2都具有还原性 C. 该循环过程中只有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】反应器Ⅰ：发生反应、。 反应器Ⅱ：反应物为和水蒸气，生成物为Fe3O4和H2，配平得反应。 反应器Ⅲ：发生反应。 【点睛】A.根据分析，两个反应都是还原氧化铁的反应，A正确。 B.、在反应中夺氧作还原剂，均具有还原性，B正确。 C.化合价发生改变的元素有：、、、，共4种元素，C错误。 D.正确。 10. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A 将气体通过生石灰 B 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 溶液 向溶液中加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合除杂原则，故选项错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误； C、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：C。 11. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. 澄清石灰水氢氧化钠 B. C. 红磷 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水溶质为，纯碱为，二者发生反应，，可生成氢氧化钠，转化能实现。 B．金属活动性顺序中铜排在银前，铜可与硝酸银发生置换反应，，生成银，转化能实现。 C．红磷在氧气中点燃发生反应，，生成五氧化二磷，转化能实现。 D．氧化铜是不溶于水的金属氧化物，不能与水发生反应生成氢氧化铜，转化不能实现。 12. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜”。下列理解不正确的是 A. “打成薄片”利用了铁的延展性 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A. 说法正确。 B. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，说法正确。 C. 上生赤煤是铁与硫酸铜反应生成的红色铜，不是煤，说法错误。 D. 活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，说法正确。 13. 下列三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量 C. 时，NaCl和NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定相等 D. 时，将10gNaHCO3固体放入50g水中搅拌，能得到60g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.该说法没有指明温度，无法比较它们的溶解度大小，错误； B.该说法没有指明饱和溶液的质量，将时的氯化钠、氯化铵饱和溶液分别降温至，无法比较析出晶体的质量大小，错误； C.时，氯化钠、氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的，溶解度相等则溶质质量分数相等，正确； D.时，碳酸氢钠的溶解度为10g，50g水中最多能溶解5g碳酸氢钠，得到55g溶液，故时，10g碳酸氢钠固体不能完全溶于50g水中，不能得到60g溶液，错误。 14. 《梦溪笔谈》中记录，隐居者刘易目睹蜘蛛被蜜蜂蜇伤后，爬到芋梗上，用嘴咬破一根芋梗，将蜂蜇的地方贴近芋梗咬破的地方摩擦了很久，蜘蛛就恢复了健康，因为蜜蜂蜇后分泌出了一种酸性的物质，让被蜇的地方感觉疼痛不已，而芋梗中含有生物碱可以与蜂毒中的酸性成分发生中和反应，缓解疼痛。下列生活中能安全用于皮肤且起到相同作用的是 选项 A B C D 物质 白醋 牛奶 炉具清洁剂 肥皂水 溶液pH 10 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋pH为2-3，pH小于7，显酸性，不能涂抹白醋，不符合题意； B、牛奶pH为6-7，显弱酸性，不能涂抹牛奶，不符合题意； C、炉具清洁剂pH为12-13，pH大于7，显碱性，但是碱性较强，不能涂抹炉具清洁剂，不符合题意； D、肥皂水pH=10，pH大于7，显碱性，可以涂抹肥皂水，符合题意。 故选D。 15. 下列图示与所描述的含义相符的是 A. 图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系 B. 图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系 C. 图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化 D. 图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，两者体积比为1：2、质量比为8:1，错误； B、CO2属于气体，气体溶解度随温度升高而减小、随压强变大而变大，图示错误； C、NaOH固体溶于水放热温度升高、NH4NO3固体溶于水温度降低，一段时间后都恢复至室温，正确； D、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH越大碱性越强，pH越小酸性越强；KOH溶液加水稀释过程中溶液碱性变弱，pH变小，但不会小于7，错误。 故选C。 二、理解与运用(本大题包括4个小题，共20分) 16. 2026年是我国“十五五”规划开局之年，新质生产力是推动高质量发展的核心动能。 （1）人工智能数据中心的冷却系统会用到空气中含量最多的物质，该物质是___________(填化学式)。 （2）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含有碳、氢、锰元素，碳、氢、锰属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）无人机的“太阳能辅助供电系统”中核心材料是硅，工业上制取硅的主要化学反应为，则X的化学式为___________。 （4）钛合金是具身机器人核心承力部件首选材料。工业上利用二氧化钛(TiO2)制备金属钛，TiO2中Ti元素的化合价为___________。 （5）在人工智能辅助的康复医疗场景中，医用级聚乳酸材料常被用作可吸收手术缝合线。聚乳酸属于___________(填“有机合成材料”或“无机非金属材料”)，患者术后恢复需要补充适量维生素，列举一种富含维生素的食物___________。 【答案】（1） （2）质子数 （3） （4） （5） ①. 有机合成材料 ②. 苹果、猕猴桃等 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的物质，化学式为N2。 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子质子数不同。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Si原子、2个O原子、2个C原子，反应后已有1个Si原子，因此2个X分子共含2个C原子和2个O原子，1个X分子含1个C原子和1个O原子，化学式为CO。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，TiO2中O元素化合价为-2，设Ti的化合价为x，则有x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。 【小问5详解】 聚乳酸是人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料；新鲜水果、蔬菜普遍富含维生素，例如苹果、猕猴桃等。 17. 某新能源科技公司设计了从废旧锂电池正极材料(主要成分为，含少量、杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下： 查阅资料可知：①。 ②金属活动性顺序：，常温下金属锂能与水反应。 ③的溶解度：20℃时为，80℃时为。请回答下列问题： （1）将废旧锂电池正极材料研碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ的名称是___________，向滤液Ⅰ中加入的过量X是___________(填化学式)。 （3）加入Na2CO3溶液后，操作Ⅲ选择___________(填“升温”或“降温”)结晶后再过滤。 （4）该工艺流程的优点是___________(答一点即可)。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应速率加快 （2） ①. 过滤 ②. Fe （3）升温 （4）减少了废旧电池对环境的污染（或实现了资源的回收再利用、节约了金属资源等） 【解析】 【小问1详解】 固体研碎后颗粒减小，与酸液的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 操作Ⅰ是分离固体滤渣和液体滤液的操作，为过滤；根据金属活动性Li>Fe>Co>(H)>Cu，加入铁粉可将、置换为单质，并将还原为，后续通过“调节pH”步骤以沉淀形式除去铁元素。 【小问3详解】 由资料可知Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，升温后其溶解度降低，更易结晶析出。 【小问4详解】 该工艺对废旧锂电池中的有价金属进行回收，实现了废物再利用，既节约了矿产资源，也降低了废旧电池带来的重金属污染风险。 18. 某同学用pH传感器测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定的结果如图所示。 （1）图中横坐标所表示的是___________的体积。 （2）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）a点所表示的溶液中溶质为___________。 （4）在b点所表示的溶液中存在的微观粒子有___________(用化学符号表示)。 【答案】（1）稀盐酸 （2） （3）氢氧化钠和氯化钠(或NaOH和NaCl） （4）、、 【解析】 【小问1详解】 初始溶液pH大于7，为氢氧化钠溶液，随着横坐标对应溶液加入pH逐渐减小，说明加入的是稀盐酸，因此横坐标表示稀盐酸的体积。 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，根据质量守恒定律配平后得到对应方程式。 【小问3详解】 a点pH大于7，说明氢氧化钠过量，反应已生成氯化钠，因此溶质为生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。 【小问4详解】 b点pH等于7，酸碱恰好完全中和，溶质只有氯化钠；氯化钠在水溶液中电离出和，溶剂为，因此存在这三种微观粒子。 19. 阅读以下材料，回答问题。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热值)。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）文中提到的能持续、稳定地利用太阳能的重要途径为___________。 （2）图1脱水反应器中发生的反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （3）水合反应器中发生反应的化学方程式为___________。 （4）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为___________。 （5）该储热体系中，水的作用是___________(写出一点即可)。 【答案】（1）储能 （2）吸收 （3） （4）储热密度大 （5）作为反应物参与水合反应(或作为生成物参与分解反应，或在体系中循环，实现能量的存储与释放) 【解析】 【小问1详解】 题干原文，见答案。 【小问2详解】 脱水反应器的功能是将太阳能转化为化学能存储，说明反应需要吸收热量实现能量转化。 【小问3详解】 水合反应器中氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，反应方程式见答案。 【小问4详解】 对比图2的柱状图数据，体系的储热密度远高于另外两种体系，储热能力更强。 【小问5详解】 见答案。 三、实验与探究(本大题包括2个小题，每空1分，共14分) 20. 如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，请按要求回答问题。 （1）实验装置图中的①是___________。 （2）在检查装置C的气密性时，关闭弹簧夹M和N。向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，当观察到___________的现象时，说明装置C不漏气。 （3）关闭弹簧夹N，打开弹簧夹M，向仪器①中加入石灰石，向仪器②中加稀盐酸，写出装置C中发生的化学方程式___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B中的现象是___________。 （4）关闭弹簧夹M，打开弹簧夹N，用C、D制取CO2，观察到___________现象时，说明D中已收集满CO2气体。 （5）可用装置F代替装置C制取CO2，F装置的优点是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）一段时间内液面高度差不发生改变 （3） ①. ②. ③. 溶液由紫色变为红色 （4）E中蜡烛熄灭 （5）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置密闭不漏气时，内部气压稳定，两侧液面高度差不会变化。 【小问3详解】 略略C中产生的二氧化碳进入装置B中遇水会生成碳酸（），酸能使紫色石蕊变红色。 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，D 集满后气体排入 E 烧杯，蜡烛熄灭。 【小问5详解】 关闭弹簧夹，U 型管内气压增大，液体被压离石灰石，反应停止；打开弹簧夹，液体回落接触固体，反应继续。 21. 治理盐碱地，使荒地变粮仓是解决粮食问题的一大突破。某兴趣小组同学欲对某地区的土壤进行探究。 查阅资料：盐土：主要受氯化钠和硫酸钠等盐影响的土壤；碱土：受碱解钠盐(碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠)影响的土壤。 Ⅰ．识土。检查土壤的成分，实验步骤如下： （1）测土壤的酸碱度：图1是小组同学测定土壤浸出液pH的示意图，其中操作正确是___________(填序号)，B、C两种操作测得pH的关系是：B___________(填“<、>或=”)C． （2）检测土壤中含有的物质：该小组同学欲验证土壤中含有Na2CO3或NaHCO3两种钠盐，他们设计的实验方案是___________。 Ⅱ．改土。该兴趣小组同学欲改良此土壤，从以下角度进行着手： （3）除碱。经过分析，土壤呈碱性的主要原因是因为土壤中含有较多碳酸钠，同学们设计以下实验模拟除碱的方法。 小组同学向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发现开始没有气泡，一段时间后才开始产生气泡。测得反应中溶液的pH变化与加入盐酸体积的关系如图2所示。 ①由图可知，反应主要分为AB、BC两个阶段。AB段、BC段发生的反应方程式分别为、___________。 ②C点溶液的pH略小于7的原因除了可能是盐酸略过量外，还可能是___________。 （4）降盐。盐土含有较多的NaCl、Na2SO4等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里，在地面形成一定深度的水层，使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。这个原理相当于化学实验中的___________(填序号)。 a．过滤 b．洗涤 c．结晶 d．蒸发 （5）增肥。增施化肥、秸秆还田、翻压绿肥牧草、使用腐殖酸类肥料等改良盐碱土，都可收到脱盐与培肥的较好效果。在施用化肥时应注意的问题是___________。 【答案】（1） ①. B ②. > （2）取适量土壤浸出液注入试管中，滴加稀盐酸后，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中 （3） ①. ②. 生成的二氧化碳部分溶于水生成了碳酸 （4）b （5）盐碱地呈碱性，不宜施用铵态氮肥（或铵盐），以免反应生成氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH的正确操作：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，读数。A将试纸直接伸入待测液会污染试剂，C中点滴板润湿会稀释待测液，因此操作正确的是B。该土壤浸出液为碱性，稀释后碱性减弱，测得pH偏小，因此B测得的pH大于C。 【小问2详解】 和都能和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，利用该性质即可检验。 【小问3详解】 ① AB段碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，BC段是碳酸氢钠继续和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出方程式。 ② 反应生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸呈弱酸性，因此即使盐酸不过量，溶液pH也会略小于7。 【小问4详解】 该过程用水溶解土壤中的可溶性盐，再排走溶有盐的水除去盐分，原理和化学实验中洗涤操作一致。 【小问5详解】 盐碱地呈碱性，铵态氮肥的铵根离子会和碱性物质反应释放氨气，造成氮元素损失、降低肥效，因此碱性土壤不能施用铵态氮肥。 四、分析与计算(本题包括1个小题，共6分) 22. 我国古代工艺典籍中记载：用草木灰(主要成分为K2CO3)与熟石灰混合反应制取强碱性溶液，用于精炼丝帛、去除丝胶。现有100g K2CO3溶液，向其中加入足量石灰水，充分反应后，生成10g白色沉淀。请计算：该K2CO3溶液中溶质的质量分数。 【答案】设K2CO3溶液中溶质的质量为x。 则K2CO3溶液中溶质的质量分数为。 答：K2CO3溶液中溶质的质量分数为13.8% 【解析】 【详解】由反应可知，生成的白色沉淀为碳酸钙，可根据碳酸钾与碳酸钙的质量比求出碳酸钾的质量，再结合溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $