湖南邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”2025-2026学年高一下学期第二次联考 化学试卷

《2026年邵阳市拔尖创新人才早期培养“八校联盟”高一第二次联考》 参考答案 题号 1 2 3 4 J 6 7 8 9 10 答案 D C D C B A B C D 题号 11 12 13 14 答案 C C B 15.1DMn0,+4H+2CI△Mn2+CL,个+2H,0,将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫 酸的洗气瓶除去； (2)酒精喷灯冷却凝华收集无水CrCL,,防止CrC1,蒸气堵塞导管； (3)PdCl,+CO+H,O=Pd+CO,T+2HCI; (4)a (5)将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定： 3170c% 3w 16.(1)In为第五周期第A族元素 (2)InS3+12Mn02+12H,S04=In2S04,+12MnS04+12H,0 (3)Fe(OH)3、PbsO4是 (4)增大盐酸的浓度 (5)2In3++3Zn=3Zn2++2In 4×115+31 (6)4 (或 5.84×1023 Na(ax10-7） Na 17.(1)-90.0kJ/m0l 低温 (2)0.1MPa下，C0,的转化率和CH,选择性己经较高，再进一步增大压强，C0,的转化率和CH,的选 择性变化不大，且加压会增大投资和能耗 (3)m该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热的方向移动，平衡常数减小<9.88(MP2 NH2 CH, CHCOOH 18.(1) OH (2)羧基、酯基 (3)氧化反应 (4) COOH COOH CH3COC→ 0 +HCI HN OH (5) HO CH3 CH: COOH 浓酸 COOH KMnO /H Fe/HCI NO (6) NH2 秘密★启用前 姓名_________ 准考证号_________ 2026年邵阳市拔尖创新人才早期培养“九校联盟”高一第二次联考 化学试卷 本试卷共9页，18个小题。试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国历史悠久，古代文化博大精深，下列有关古文献中的描述涉及氧化还原反应的是（ ） A．《劝学》：“冰，水为之，而寒于水……” B．《石灰吟》：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” C．《望庐山瀑布》：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。” D．《淮南万毕术》：“曾青（溶液）得铁则化为铜” 2．第ⅠA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ） A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．稳定性： D．的结构式： 3．只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 4．工业监测是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，含有的原子总数为 B．中非极性键数目为 C．生成，转移的电子数为 D．常温下，的溶液中含有的数目为 5．用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是（ ） A．利用装置甲可验证电离常数 B．利用装置乙证明对分解反应催化效果优于 C．利用装置丙可探究温度对平衡的影响 D．利用装置丁不能探究压强对平衡的影响 6．下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是（ ） A．室温下测得氯化铵溶液，证明一水合氨是弱碱： B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： C．溶液呈碱性的原因： D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 7．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有三种含氧官能团 C．能够发生加成反应和取代反应 D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 8．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是（ ） A．位于周期表第五周期第ⅥA族 B．氧化性： C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4 D．每消耗，该反应转移 9．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，再滴加4滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 10．铁与水蒸气反应的改进型实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．用胆矾代替湿棉花可防止试管炸裂和有机物分解产物的干扰 B．使用泡沫铁能缩短实验完成时间 C．实验时先打开2处止水夹，点燃a、b酒精灯，反应一段时间后，多次点燃肥皂泡检验氢气的纯度，然后点燃c酒精灯，最后打开1处止水夹 D．该实验可得出还原性： 11．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法错误的是（ ） A．电极为负极 B．从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移 C．多孔惰性电极的电极反应式为 D．每转移电子，理论上可消耗 12．铜阳极泥（含有、、等元素）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①； ②“浸取2”步骤中，单质金转化为； ③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。下列说法正确的是（ ） A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应 B．“浸取2”步骤中，应加入过量的使充分转化为 C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为3∶4 D．“真金不怕火炼”说明金的熔点高 13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．Ⅰ在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．物质Ⅱ中虚线表示氢键 C．过程中存在极性键的断裂和形成 D．该过程总反应为 14．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质：实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与[或]的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，；混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是（ ） A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液与溶液等体积混合时，溶液显碱性 C．实验2，溶液中存在： D．实验2，溶液中有沉淀生成 二、非选择题（本题共4题，18题第（6）问4分，其它每空2分，共计58分） 15．是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题 已知：①易水解，在以上升华。 ②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀（Pd）。 （1）实验室制备的离子方程式为__________，获得纯净、干燥的的操作是__________。 （2）装置A中用于加热的仪器名称是__________，利用装置B收集产品的优点是__________。 （3）实验过程中，观察到装置D中有黑色沉淀生成，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。 （4）装置E中试剂宜选择__________（填标号）。 a．溶液 b．水 c．酸性溶液 d．稀硫酸 （5）测定产品纯度（杂质不参与反应）： 准确称取产品，加温水溶解后稀释至，准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为、、。 已知：；滴定反应为。①加入双氧水的作用是__________________________________________________。 ②该产品中的质量分数为__________。 16．磷化铟是高端算力集群高速光互联的关键核心材料，铟（）是一种稀散金属，常与其它金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是，还含少量、、、等）中回收金属铟的工艺流程如下： 已知：常温下，；； ；。 （1）铟位于元素周期表第__________周期第__________族。 （2）中性浸出进行步骤①时的硫元素被氧化为，该反应的化学方程式为____________________。 （3）调后“中浸渣”的主要成分除含、外，还有__________（写化学式）。已知溶液中离子浓度小于等于时，视为沉淀完全，常温下调为6时是否完全沉淀__________。（请填“是”或“否”） （4）已知“萃取”时存在平衡，请写出提高反萃取率的一项措施__________________________________________________。 （5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式________________________________________。 17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。和合成甲醇是资源化利用的重要方法。以、为原料合成涉及的反应如下： 反应I： 反应II： （1）反应Ⅲ： __________，该反应在__________（高温、低温、任意温度）下能自发进行。 （2）化学家Paul Sabatier研究发现，在催化剂作用下能够转化为甲烷， Sabatier反应： ； 副反应： 研究发现，若其他条件不变，压强对的转化率和的选择性的影响如图所示。 化工生产上，通常选取而不选取更高的压强，原因是_________________________。 （3）在一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应II：。 ①图1中能表示该反应的平衡常数与温度之间的变化关系的是曲线__________（填“m”或“n”），判断依据是_________________________________________________________________。 ②若、，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，__________（填“>”“<”或“=”）；温度为时，起始压强为，__________（保留两位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 18．是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，的一种合成路线如图： 已知：1．苯（）与浓硫酸、浓硝酸混合加热能生成硝基苯（） 2．（呈碱性，易被氧化） 请回答下列问题： （1）A→B除生成B外，还有生成，A的结构简式为____________________________________。 （2）C中官能团名称为___________________________________。 （3）②的反应类型为___________________________________。 （4）写出符合下列条件的化合物同分异构体的结构简式：____________________________________________________。 ①苯环上只有一个取代基 ②含有一个 （5）写出的化学反应方程式__________________________________________________。 （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环上烷烃基的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。根据题中的信息，设计以甲苯为原料合成有机物的合成路线（无机试剂任选）_______________________。 合成路线示例如下： 学科网（北京）股份有限公司 $