精品解析：湖南邵东市第一中学2025-2026学年高一下学期第一次监测化学试卷

2026年上学期高一第一次监测化学科试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列有关物质的性质或用途，说法正确的是 A. FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 B. 铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D. 浓硝酸见光易分解产生，所以一般保存在棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO实际为黑色粉末，在空气中受热易被氧化为而非，A错误； B．铁在常温下遇浓硫酸发生钝化(表面形成致密氧化膜阻止进一步反应)，故可用钢瓶贮存，但“不反应”表述不严谨，B错误； C．稀土元素能显著改善合金的机械性能、耐腐蚀性等，影响重大，C错误； D．浓硝酸见光分解生成、和，分解产生的溶于浓硝酸会使其显黄色，因此需要避光保存于棕色瓶，D正确； 故答案选D。 2. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，致密的钝化膜阻碍了反应的继续进行，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以不能用湿润的蓝色石蕊试纸氨气，故B错误； C．镁不能用氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以镁铝在氢氧化钠溶液中形成的原电池装置中铝为负极，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，能与葡萄酒中的氧气反应，所以适量的二氧化硫可防止葡萄酒氧化变质，延长红酒的保质期，故D正确； 故选D。 3. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．S不能一步反应生成SO3，故A不选； B．SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故B不选； C．NO不能一步反应生成硝酸，故C不选； D．各步反应均能一步实现，如：，故D选。 答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：Na＋、Fe2+、、Br- B. Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C. 新制氯水中：Fe2+、、、 D. NaOH溶液：、Ca2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不要求无色，之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应生成，能大量共存，A符合题意； B．溶液中存在大量，会与、反应生成微溶/难溶沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．新制氯水具有强氧化性且含有大量，会被氧化为，会与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中存在大量，与反应生成和，生成的进一步与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和Pb，反应原理为，下列说法正确的是 A. 上述电池反应为可逆反应 B. 该电池工作时电解液的pH变小 C. 放电时，正极的电极反应式是 D. 放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减轻103.5g 【答案】C 【解析】 【详解】A．放电和充电的条件不同，不是可逆反应，A错误； B．放电时消耗H2SO4生成H2O，电解液酸性减弱，pH增大，B错误； C．放电时正极PbO2得电子与H+、结合生成PbSO4和H2O，电极反应式正确，C正确； D．放电时负极Pb失电子生成PbSO4，每1molPb转移2mol电子，转移1mol电子时，0.5mol Pb转化为PbSO4。Pb质量减少0.5mol×207g/mol=103.5g，生成的PbSO4质量增加0.5mol×303g/mol=151.5g，总质量增加48g，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 选项 C D 装置 预期目的 制备、收集氨气 检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后混合物的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将混合物注入水中观察颜色的变化，A错误； B．H2SO4与Na2CO3反应生成CO2，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，证明非金属性S>C>Si，B正确； C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，C错误； D．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，都能使澄清石灰水变浑浊，D错误； 故选B。 7. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 【答案】B 【解析】 【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。 【详解】A．氮的固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误； B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确； C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误； D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误； 选B。 8. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图可知反应①中亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，生成的NO在反应②中被氧气氧化为NO2，反应③中NO2、O2溶于水又转化为硝酸，则总反应为，据此解答。 【详解】A．反应③中NO2、O2和水转化为硝酸，氮元素化合价升高，NO2为还原剂， A错误； B．反应①为，硝酸根为氧化剂，亚铁离子为还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3，B错误； C．根据分析，整个反应历程的总反应为：，每转化需要0.25molO2，即需要标准状况下5.6LO2，C错误； D．根据分析，整个反应历程的总反应为：，D正确； 故选D。 9. 下列相关离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 通入NaOH溶液中发生反应： C. 溶液中通入过量： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确反应为，A错误； B．与NaOH溶液为非氧化还原反应，S元素化合价不变，应生成亚硫酸盐而非硫酸盐，且给出的方程式原子、电荷均不守恒，正确的方程式为，B错误； C．过量与反应生成沉淀和碳酸氢钠，给出的离子方程式原子、电荷守恒，符合反应事实，C正确； D．过量铁粉会将反应生成的还原为，正确反应为，D错误； 故选C。 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O；Y、Z、Q位于同周期，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Q形成4个价键，Q为C；综上，X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C、Na。 【详解】A．H与O可形成H2O、H2O2，N与O可形成NO、NO2等，C与O可形成CO、CO2，Na与O可形成Na2O、Na2O2，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，B错误； C．Y(O)与Q(C)有多种氢化物，选项中并未说明是否是最简单氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H、N、O三种元素也可形成离子化合物，如等，D错误； 故答案选A。 11. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】还原性：Fe2+＞Br-，n(FeBr2)=0.2L×cmol/L=0.2cmol，则向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，先是Fe2+发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，后是Br-发生反应，反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则图中①代表Fe2+，②代表Br-，由图可知通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.3mol，即0.2cmol=0.3mol，c=1.5，则原溶液中n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，据此分析作答。 【详解】A．根据分析知，曲线②为，且，A错误； B．由图可知，氯气先氧化Fe2+，后氧化Br-，则还原性：，B错误； C．根据分析知，通入0.15molCl2时，Fe2+恰好被完全氧化，此时n(Fe3+)=2n(Cl2)=0.3mol，再通入0.2molCl2，发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，则溴离子反应了0.4mol，剩余溴离子为0.2mol，则溶液中，即，C错误； D．当时，由，可知氧化，结合前面分析可知有一半被氧化，则总反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 12. 向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知Fe被HNO3氧化为Fe3+，HNO3只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑ B. OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1 C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为1∶2 D. C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示OA段发生反应，AB段发生反应，BC段发生反应，A错误； B．OA段，生成气体的物质的量为0.2mol，BC段，生成气体的物质的量为0.1mol，OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1，B正确； C．溶液中，则，溶液中，则，，溶液中，H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为2∶1，C错误； D．C点时溶液的溶质为FeSO4，D错误； 故选B。 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol，恰好沉淀完全，发生反应：，由原子守恒得，参加反应的Cu为0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol，Cu失去电子转化为Cu2+，得到电子转化为4.48L(标准状况)NO2和NO的混合气体，O2、NO2和NO与水反应又转化为HNO3，最终O2得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，即O2得到0.4mol电子，参加反应的O2的物质的量为0.1mol。 【详解】A．由分析得，反应过程中转移电子的物质的量为0.4mol，故A错误； B．由分析得，消耗氧气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L，故B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(HNO3)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol，参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，故C正确； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，故D错误； 故选C。 14. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 【答案】C 【解析】 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ氧气将Fe2+氧化为Fe3+，ⅡCu2+与H2S反应生成CuS，ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【详解】A．由分析可知，此过程中参与循环的离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故A不符合题意； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B不符合题意； C．由图可知，过程ⅢCuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+═S+2Fe2++Cu2+，故C符合题意； D．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2＞Fe3+＞S，故D不符合题意。 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，装置E中仪器的名称为___________， （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是___________，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液     B．FeCl2溶液   C．KCl溶液     D．KNO3溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2     B．NO2    C．N2    D．CO2 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ②. 球形干燥管 （2）②③④ （3） ①. 还原性 ②. Cu2O ③. AD （4） ①. ②. AB 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E可以阻止F装置中的水蒸气进入D干扰实验，F装置用于收集产生的气体N2。 【小问1详解】 A中通过加热固体试剂进行反应制备NH3，选择试剂为：Ca(OH)2和NH4Cl，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O；装置E为球形干燥管； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，因此图中能用来吸收尾气的装置是②③④； 【小问3详解】 ①C装置中黑色CuO固体全部变红，说明有Cu或Cu2O生成，Cu化合价降低，被还原，说明NH3具有还原性； ②因为溶液变蓝，说明反应生成了Cu2+，而与稀硫酸反应能生成Cu2+的红色固体只有Cu2O，发生反应Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O，故C中固体一定含有Cu2O；加入某种试剂，固体又可以继续溶解，说明该试剂能与Cu发生反应； A．FeCl3溶液能与Cu发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该试剂可以是FeCl3溶液，A正确； B．FeCl2与Cu不反应，该试剂不是FeCl2溶液，B错误； C．KCl与Cu不反应，该试剂不是KCl溶液，C错误； D．KNO3与Cu不反应，但原溶液中存在稀硫酸，加入KNO3溶液后，混合溶液中存在H+和，可以与Cu发生反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，该试剂可以是KNO3溶液，D正确； 答案为AD； 【小问4详解】 若将发生装置A与a相连，氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：； A．Cl2具有氧化性，SO2与Cl2通入BaCl2溶液，最终生成白色的BaSO4沉淀，A正确； B．NO2能与H2O反应生成HNO3，HNO3能将SO2氧化为，与Ba2+结合生成白色的BaSO4沉淀，B正确； C．N2与SO2、BaCl2均不反应，无白色沉淀生成，C错误； D．CO2和SO2、BaCl2均不反应，无白色沉淀生成，D错误； 答案为AB。 16. 化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一，回答下列问题： Ⅰ．化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与反应理论上生成需要放出___________kJ能量。 Ⅱ．利用锌、铜做电极，硫酸铜溶液作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 （2）①负极的电极反应式为___________。 ②电路中每转移2 mol电子，理论上正极的质量增加___________g。 Ⅲ． 某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）①根据图中电子流动的方向，应从___________(填“A”或“B”)端口通入。正极反应方程式___________ ②假设使用的“燃料”是，KOH溶液中向___________(填“a”或“b”)极移动，每消耗224 L (标准状况)，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1）1638 （2） ①. ① ②. ② 64 （3） ①. B ②. ③. b ④. 20 【解析】 【小问1详解】 P4（白磷）与O2反应生成P4O6的热化学反应方程式：，该反应的反应热反应物的总键能-生成物的总键能，即，则P4（白磷）与O2反应理论上生成1 mol P4O6放出1638 kJ热量； 【小问2详解】 利用锌、铜做电极，硫酸铜作为电解质溶液，发生反应：，Zn失去电子，作负极，其电极反应式为；；根据反应，可知正极反应为：，电路中每转移，析出1 mol Cu，则理论上正极的质量增加 【小问3详解】 ① 由图可知，电极a失去电子为负极，则电极b为正极，燃料电池中通入O2的为正极，则应从B端口通入O2；正极反应式为 ② K+为阳离子，在原电池中向正极移动，则K+向b极移动，假设使用的“燃料”是H2，电解质溶液是KOH溶液，则负极反应式为，则每消耗224L(标准状况)H2，即，理论上转移电子的物质的量为20 mol 17. 氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，不属于氮的固定的是___________ A. 工业合成氨 B. 闪电固氮 C. 根瘤菌固氮 D. 用氨气合成尿素 （2）氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。 ①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 ②“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它对环境的影响，通常用氧气和水吸收，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）实验室可以用铜和浓硫酸制备，该反应化学方程式：___________； （4）该实验中没有涉及的实验图标是___________(填标号)。 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火 （5）下列有色溶液与作用均能褪色，其中体现了还原性的是___________(填所有符合题意的序号)。 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 （6）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是___________(填所有符合题意的标号)。 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体 C. 工业上通常用98%的浓硫酸吸收制得发烟硫酸 D. 可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查 【答案】（1）D （2） ①. ②. （3） （4）B （5）②③ （6）AB 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮气转化为含氮化合物的过程。ABC均属于氮的固定，D是将一种含氮化合物转化为另一种含氮化合物，不属于氮的固定；故答案选D。 【小问2详解】 ① 根据分析可知氧化炉中发生的反应为： ② NO2与用氧气和水吸收，反应化学方程式为： 【小问3详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为： 【小问4详解】 该实验需要加热，涉及D选项（明火）、C选项（热烫），且会产生有刺激性的有毒气体，需佩戴护目镜即A选项，整个实验过程不涉及与用电相关的特殊风险，因此B选项“用电”图标没有涉及； 【小问5详解】 ①品红溶液褪色体现的是漂白性，是与品红结合生成不稳定无色物质，加热可恢复红色，①不符合题意； ②酸性KMnO4溶液中是强氧化剂，SO2被氧化为，Mn元素从+7价降为+2 价，体现SO2的还原性，②符合题意； ③溴水中Br2是强氧化剂，SO2被氧化为，Br元素从0价降为-1价，体现SO2的还原性，③符合题意； ④滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2与NaOH反应，消耗NaOH使溶液碱性减弱，体现的酸性氧化物通性，④不符合题意； 故答案选②和③ 【小问6详解】 A．二氧化硫虽然有毒，但在规定剂量下可作为食品添加剂，用于葡萄酒等食品的抗氧化和防腐，因此“严禁添加到任何食品和饮品中”的表述是错误的，A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，H2S气体具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，H2S气体，该表述错误，B符合题意； C．工业上确实常用98%的浓硫酸吸收SO3，制得发烟硫酸，该表述正确，C不符合题意； D．BaSO4性质稳定、不溶于水和胃酸，且不易被X射线所透过，可作为钡餐用于胃肠道X射线造影检查，该表述正确，D不符合题意； 故答案选AB。 18. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________， （2）“操作I”的名称为___________，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）沉锂后“滤液”中含，调节溶液显酸性后通入生成，反应的离子方程式为___________。 （4）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) （5）做为电极材料，在有机溶剂中放电总反应式为 ‌LiC₆ + FePO₄LiFePO₄+ C₆，其工作原理基于锂离子在正负极间的脱嵌与嵌入，LiC₆、 FePO₄和C₆在有机溶剂中不能电离，请写出正负极反应方程式。 正极：___________。 负极：___________。 【答案】（1）+2 （2） ①. 过滤 ②. Mg(OH)2 （3） （4）+C+22+ CO↑+CO2↑ （5） ①. +e-+Li+= ②. ‌LiC6-e-=C6+Li+ 【解析】 【分析】盐湖浓缩卤水主要含、、、、等离子。浓缩卤水加石灰乳得到氢氧化镁沉淀，过滤，滤渣为氢氧化镁；滤液除钙后加碳酸钠“沉锂”得到碳酸锂沉淀，碳酸锂加碳粉、磷酸铁在高温条件下反应得到。 【小问1详解】 中Li显+1价、磷酸根显-3价，根据化合价代数和等于0，可知Fe元素的化合价为+2； 【小问2详解】 “操作I”实现固液分离，操作名称为过滤；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，浓缩卤水加石灰乳得到氢氧化镁沉淀，“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2。 【小问3详解】 沉锂后“滤液”中含，调节溶液显酸性后通入生成，反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 与碳粉、在高温下反应生成、CO、CO2，和CO的物质的量之比为，根据得失电子守恒，配平反应的化学方程式为+C+22+ CO↑+CO2↑； 【小问5详解】 正极得电子和Li+反应生成，正极反应式为+e-+Li+=。负极‌LiC6失电子生成C6和Li+，负极反应式为‌LiC6-e-=C6+Li+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期高一第一次监测化学科试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 Li～7 C～12 N～14 O～16 Na～23 P～31 S～32 Cl～35.5 Fe～56 Cu～64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列有关物质的性质或用途，说法正确的是 A. FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成 B. 铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸 C. 在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大 D. 浓硝酸见光易分解产生，所以一般保存在棕色试剂瓶中 2. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 可用铝槽车运输浓硫酸 铝与浓硫酸在常温下不发生反应 B 可以用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验 C Mg的金属活动性强于Al Mg-Al-NaOH溶液形成的原电池装置中Al为正极 D 葡萄酒中添加适量的 适量的可防止葡萄酒氧化变质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组物质的各步转化均可以通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：Na＋、Fe2+、、Br- B. Na2CO3溶液：Mg2+、Na＋、OH-、Cl- C. 新制氯水中：Fe2+、、、 D. NaOH溶液：、Ca2+、、 5. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和Pb，反应原理为，下列说法正确的是 A. 上述电池反应为可逆反应 B. 该电池工作时电解液的pH变小 C. 放电时，正极的电极反应式是 D. 放电时，当外电路中通过1mol电子时，理论上负极板的质量减轻103.5g 6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置 预期目的 向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 比较非金属性：S>C>Si 选项 C D 装置 预期目的 制备、收集氨气 检验CO2 A. A B. B C. C D. D 7. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是 A. 物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定 B. 标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C C. 19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D. 铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨 8. 在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是 A. 反应③中NO2为氧化剂 B. 反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1 C. 每转化需要标准状况下11.2LO2 D. 整个反应历程的总反应为： 9. 下列相关离子方程式正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 通入NaOH溶液中发生反应： C. 溶液中通入过量： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 10. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的2倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 B. 简单离子半径： W>Z>Y C. Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 11. 向溶液中逐渐通入，其中、随通入的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②为，且 B. 由图可判断还原性： C. 时，溶液中 D. 时，总的离子方程式为： 12. 向200 mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知Fe被HNO3氧化为Fe3+，HNO3只被还原为NO气体)。下列说法正确的是 A. OA段发生反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑ B. OA段和BC段生成气体的物质的量之比为2∶1 C. 溶液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度之比为1∶2 D. C点时溶液的溶质为FeSO4和Fe(NO3)2 13. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 14. 硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2+ B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+ D. 氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为___________，装置E中仪器的名称为___________， （2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是___________(填序号)。 （3）①C装置中黑色CuO固体全部变红，同时还有一种气体单质生成，该现象可验证NH3具有___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②实验后取C中全部变红固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是___________，再加入下列试剂___________(填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液     B．FeCl2溶液   C．KCl溶液     D．KNO3溶液 （4）若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为___________，若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2     B．NO2    C．N2    D．CO2 16. 化学能可以转化为多种形式的能量，利用化学能是人类文明进步的标志之一，回答下列问题： Ⅰ．化学键的键能是断开1mol化学键时需要吸收的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，已知： 共价键 键能 198 360 498 （1）根据表格中数据计算，(白磷)与反应理论上生成需要放出___________kJ能量。 Ⅱ．利用锌、铜做电极，硫酸铜溶液作为电解质溶液可以设计成一组原电池装置。 （2）①负极的电极反应式为___________。 ②电路中每转移2 mol电子，理论上正极的质量增加___________g。 Ⅲ． 某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 （3）①根据图中电子流动的方向，应从___________(填“A”或“B”)端口通入。正极反应方程式___________ ②假设使用的“燃料”是，KOH溶液中向___________(填“a”或“b”)极移动，每消耗224 L (标准状况)，理论上转移电子的物质的量为___________mol。 17. 氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要求回答下列问题。 （1）为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，不属于氮的固定的是___________ A. 工业合成氨 B. 闪电固氮 C. 根瘤菌固氮 D. 用氨气合成尿素 （2）氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。 ①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为___________。 ②“吸收塔”尾部会有含等氮氧化物的尾气排出，为消除它对环境的影响，通常用氧气和水吸收，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）实验室可以用铜和浓硫酸制备，该反应化学方程式：___________； （4）该实验中没有涉及的实验图标是___________(填标号)。 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 明火 （5）下列有色溶液与作用均能褪色，其中体现了还原性的是___________(填所有符合题意的序号)。 ①品红溶液 ②酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 （6）下列有关硫及其化合物的说法不正确的是___________(填所有符合题意的标号)。 A. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 B. 浓硫酸有吸水性，可用来干燥气体 C. 工业上通常用98%的浓硫酸吸收制得发烟硫酸 D. 可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查 18. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________， （2）“操作I”的名称为___________，“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）沉锂后“滤液”中含，调节溶液显酸性后通入生成，反应的离子方程式为___________。 （4）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) （5）做为电极材料，在有机溶剂中放电总反应式为 ‌LiC₆ + FePO₄LiFePO₄+ C₆，其工作原理基于锂离子在正负极间的脱嵌与嵌入，LiC₆、 FePO₄和C₆在有机溶剂中不能电离，请写出正负极反应方程式。 正极：___________。 负极：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $