精品解析：广东广州市华南师范大学附属中学2026届高三下学期考前综合测试 化学试题

华南师范大学附属中学2026届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 一、单选题(共44分：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 下列选项所涉及材料的主要成分不属于硅酸盐的是 A．“聚清园”状元桥 B．“最美阅读空间”图书馆玻璃幕墙 C．“思维的旋律"不锈钢雕塑 D．“智慧之光”红陶浮雕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．状元桥主要成分为水泥等硅酸盐材料，A不符合题意； B．玻璃幕墙的玻璃属于硅酸盐材料，B不符合题意； C．不锈钢是铁合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意； D．红陶属于陶瓷类，是传统硅酸盐材料，D不符合题意； 故选C。 2. 张雪机车在研发制造中应用了多种材料与技术。下列有关说法正确的是 A. 发动机活塞使用的镁合金熔点高于纯镁 B. 氧传感器使用的氧化锆是金属晶体 C. 车架使用的碳纤维是有机高分子材料 D. 半热熔轮胎使用的橡胶是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其组成成分的纯金属，镁合金熔点低于纯镁，A错误； B．氧化锆是金属氧化物，属于离子晶体，金属晶体仅包含金属单质，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．橡胶属于高分子化合物，不同分子的聚合度并不固定，因此橡胶是混合物，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为38的镓原子： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为38的镓原子质量数为69：，A错误； B．反-2-丁烯中两个甲基处于碳碳双键的不同侧，则结构简式：，B正确； C．NH3分子中，中心原子N形成三个N-Hσ键，且N还有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4，则其VSEPR模型为四面体形，C错误； D．是共价晶体，不存在分子，D错误； 故选B。 4. 我国科学家借助一种硒蒽试剂，成功攻克了烯烃合成炔烃方法中存在的反应条件苛刻、适用范围窄这一长期难题。下列关于硒蒽(如图)的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol分子中有键 C. 1 mol分子中有6 mol碳碳双键 D. 不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子的分子式为​，A错误； B．单键均键，1个分子中2个Se原子共形成4个C-Se σ键，故1 mol该分子中含有4 mol C-Se σ键，B正确； C．苯环中的碳碳键是特殊的共轭大π键，不存在独立的碳碳双键，C错误； D．该分子含苯环，苯环上的氢原子可以发生取代反应（如卤代、硝化反应），D错误； 故选B。 5. 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是 A. 做馒头时添加适量，使馒头松软可口 B. 加工腊肉时添加适量，延长保质期 C. 酿制葡萄酒时添加适量，起到杀菌和保质作用 D. 食盐中添加适量，预防碘缺乏病 【答案】D 【解析】 【详解】A．俗称小苏打，受热易分解产生气体，能使馒头疏松多孔，松软可口，A正确； B．适量可作肉制品防腐剂和护色剂，加工腊肉时添加适量能抑制微生物繁殖，延长保质期，B正确； C．具有杀菌、抗氧化的作用，酿制葡萄酒时添加适量可起到杀菌保质的效果，符合食品添加剂使用标准，C正确； D．食盐中添加的补碘试剂是碘酸钾（），单质有毒且易升华，不能直接添加到食盐中，D错误； 故选D。 6. 实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．天平左边放物品，右边放砝码，A正确； B．用容量瓶配制一定浓度的溶液，应该用烧杯溶解固体，B错误； C．在滴定过程中，眼睛应时刻注视锥形瓶中溶液颜色变化，防止产生较大的误差，C正确； D．图示为酸式滴定管，0刻度在滴定管的上面，最小刻度为0.1 mL，应有一位估读数，则该读数为11.80 mL，D正确； 故答案选B。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B. X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C. X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D. X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的转化路径为，转化流程成立，但电解水溶液得到、和，无法得到钠单质（需电解熔融），A错误； B．铜与反应生成，不与水反应，无法直接得到，转化流程不成立，B错误； C．硫的转化路径为，转化流程成立，与水反应生成亚硫酸，可使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．与放电反应生成，是不成盐氧化物，且不与水反应，无法得到对应酸，转化流程不成立，D错误； 故选C。 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用HF溶液玻璃上刻花 B 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 D 用覆铜板制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分含，可与HF发生反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确； B．与发生反应，生成的是白色固体，若氯气管道泄漏会观察到白烟，可用于检验泄漏，B正确； C．燃煤中加生石灰脱硫的原理是CaO与燃煤产生的反应生成，进一步被氧化为以减少排放，给出的反应是水垢转化的反应，和脱硫无关，C错误； D．具有氧化性，可与Cu发生反应，腐蚀覆铜板上多余的Cu制作印刷电路板，D正确； 故选C。 9. 支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是 A. a为负极，b为正极 B. 该防腐技术为外加电流法 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的 【答案】D 【解析】 【分析】该防护技术为外加电流的阴极保护法，原理是将被保护金属连接外接电源负极，使其作阴极被保护，惰性辅助电极作阳极 【详解】A．被保护的钢制管桩作阴极，连接电源负极，因此为负极，高硅铸铁作阳极，连接电源正极，为正极，A正确； B．该方法有外接直流电源，属于外加电流防腐法，B正确； C．外加电流法可抑制钢铁腐蚀过程的电子转移，使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零，几乎不被腐蚀，C正确； D．题干明确说明高硅铸铁为惰性辅助阳极，惰性阳极不参与反应，不会被损耗，D错误； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与共热时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，0.6mol HCl不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．铁与硫反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，1mol Fe反应转移2mol电子，即转移电子数为，B正确； C．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，但和的比例未知，无法计算氮原子的总物质的量，氮原子数不是确定的，D错误； 故选B。 11. 氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置a可选用固体，制备氯气 B. 装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C. 装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D. 反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 【答案】C 【解析】 【分析】实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，化学方程式为： 。装置a是制备Cl2的发生装置，装置c是干燥Cl2的洗气装置，装置d是苯与Cl2的反应装置，装置e的作用是尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入。 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a无加热仪器，因此不能用MnO2制Cl2，A错误; B．制得的Cl2中混有HCl和水蒸气。若装置c用饱和食盐水除HCl，会引入新的水蒸气；而后续反应需“无水FeCl3催化”，水会导致催化剂失效。因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2，而非饱和食盐水，B错误； C．尾气含未反应的Cl2和生成的HCl，均为酸性气体，碱石灰可吸收酸性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d，避免催化剂FeCl3因吸水失效，C正确； D．反应后装置d中含氯苯、未反应的苯、溶解的HCl、催化剂FeCl3等。水洗可除去HCl和FeCl3，但苯与氯苯互溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯和氯苯，D错误； 故选C。 12. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 工业废水处理用去除 B SiC熔点高于 SiC是共价晶体，是分子晶体 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HgS难溶于水，可与反应生成HgS沉淀，能去除废水中的，A正确； B．SiC是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，共价键强度远大于分子间作用力，故SiC熔点更高，B正确； C．反应后深蓝色溶液中溶质为，属于强极性物质，根据相似相溶原理，极性越大的溶剂对其溶解度越高，极性大于，加入乙醇后溶剂极性降低，溶质溶解度减小从而析出晶体，C正确； D．重油的主要成分为烃类，仅含C、H元素，不存在与O、N、F等电负性大的原子相连的H，无法形成分子间氢键，其黏稠是因为相对分子质量大，分子间范德华力更强，D错误； 故选D。 13. 溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (ⅰ)；(ⅱ) 下列说法错误的是 A. 加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动 B. 常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C. 体系中，存在 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液时，OH⁻与反应(ii)生成的H⁺反应，使减小，反应(i)生成物浓度降低，平衡正向移动，A正确； B．溶液中，与水反应得到，电离生成H+，溶液呈酸性，不断加水水稀释，溶液pH会逐渐升高但始终小于7，不可能变为碱性，B错误； C．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，等式成立，C正确； D．反应(i)的平衡常数，温度不变时K不变，因此该比值保持不变，D正确； 故答案选B。 14. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 【答案】C 【解析】 【详解】A．​具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性，A正确； B．若氧化性强于​，则可以将氧化为，使淀粉变蓝；弯管P中溶液不变蓝，说明不能氧化，可证明氧化性，B正确； C．酚酞的变色范围为，时红色褪去。溶液本身，刚好接近变色点，通入​后，只要反应掉部分​，溶液就会降到以下，红色褪去，此时仍有部分未反应，并非恰好完全反应，C错误； D．常温下片和浓硝酸即可反应生成​，具有氧化性，能将中氧化为，淀粉遇变蓝，因此中溶液会变蓝，D正确； 故选C。 15. 某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W是所在周期第一电离能最大的元素 C. Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D. X的简单阴离子半径大于其原子半径 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W核电荷数依次增大，且分布在三个短周期中，第一短周期只有X，X仅形成1个共价键，因此X为H；Y、Z同主族，Y形成4个共价键，说明为第ⅣA族元素，Y核电荷数更小，因此Y为C，Z为Si；W核电荷数大于Si（第三周期），且仅形成1个共价键，因此W为Cl。综上所述：； 【详解】A．最高价氧化物对应水化物酸性：非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，因此酸性，即，A错误； B．W为Cl，第三周期中第一电离能最大的元素是稀有气体Ar，不是Cl，B错误； C．Y（C）的氢化物是烃类，随着碳原子数增加，烃的沸点升高，很多固态烃的沸点远高于Z（Si）的简单氢化物（如SiH4），C错误； D．X的简单阴离子为，H原子得到1个电子形成，核电荷数不变，电子间排斥作用使半径增大，因此半径大于H原子半径，D正确； 答案选D。 16. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A＞电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极A为原电池的负极，葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，反应式为C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+；电极B是正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；则原电池工作时，Ⅰ室中的氢离子通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，Ⅲ室中的氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅱ室，则Ⅱ室得到盐酸；Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅳ室，在Ⅳ室得到氢氧化钠溶液。 【详解】A．由分析可知，电极A为原电池的负极，电极B是正极，则电极B的电势高于电极A，A错误； B．由分析可知，M膜和P膜均为阳离子交换膜，B错误； C．由分析可知，原电池工作时，Ⅱ室得到盐酸，溶液pH减小；Ⅳ室得到氢氧化钠溶液，pH升高，C错误； D．电极A的反应式为：C6H12O6-24e-+ 6H2O=6CO2↑+24H+，由电荷守恒可知，Ⅱ室可以获得24 mol氯化氢，Ⅳ室获得24 mol氢氧化钠，D正确； 故选D。 二、解答题 17. 氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。 Ⅰ．制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。 （1）该实验生成氨气的化学反应方程式为___________。 （2）装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→___________，试剂M是___________。 Ⅱ．测定常温下反应“”的平衡常数。 已知：常温下，； （3）【实验原理】直接测定较难，可先测定常温下反应1：的平衡常数，的表达式=___________，再计算___________(用含的代数式表示)。 【实验步骤】 步骤一：配制银氨溶液：在溶液中加入氨水(，溶质以计)。 步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为。 步骤三：改变和重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示： 序号 氨水浓度 NaBr溶液浓度 消耗NaBr溶液的体积 Ⅰ 1.0 0.01 a Ⅱ 2.0 0.01 9.00 Ⅲ 1.0 0.005 b （4）【数据处理】中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ②因氨水过量且较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ③因___________，平衡建立时溶液中的可计为。 （5）用表中Ⅱ的数据，推算出___________(列计算式)。 （6）某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）表中数据a___________b(选填“>”“<”或“=”)。 （8）将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是：___________。 【答案】（1） （2） ①. e→f→c→d→b ②. 碱石灰 （3） ①. ②. （4），氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略 （5） （6）偏低 （7）< （8）AgI的Ksp太小，所需要的NaI溶液体积极少(远少于1滴)，无法测准 【解析】 【分析】固固加热制备氨气，通过碱石灰干燥，氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，集气瓶应e进f出，通过球形干燥管后进行尾气处理，防止水蒸气进入集气瓶中，氨气极易溶于水，需要防倒吸装置； 【小问1详解】 固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→e→f→c→d→b；试剂M是碱石灰； 【小问3详解】 的平衡常数表达式=；的平衡常数==； 【小问4详解】 因，氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略，平衡建立时溶液中的可计为； 【小问5详解】 以第Ⅱ组实验数据计算，混合后溶液总体积为29mL，溶液中=，=，=，===，则=； 【小问6详解】 看到浑浊出现即停止实验，浑浊可能会消失，可能使记录数据偏小，可能会导致计算偏大，则测得的偏低； 【小问7详解】 实验Ⅲ中NaBr溶液浓度小，需要消耗NaBr溶液的体积更大，故表中数据a<b； 【小问8详解】 将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是AgI的Ksp太小，所需要的NaI溶液体积极少(远少于1滴)，就很快出现浑浊，无法测准。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 【答案】（1） （2） （3） （4）81.4 （5） ①. > ②. P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，更容易电离(或P227结构中的R-是推电子基团，会使O-H极性减弱，不容易电离) （6）1：2 （7） ①. 12 ②. bd 【解析】 【分析】第一步加入稀硫酸酸浸，将所有金属氧化物转化为对应硫酸盐进入溶液，滤渣1为废料中的不溶性杂质，得到含、、、、的酸性滤液。之后通入硫化氢除杂，过滤后除去S、CuS杂质，接着加入双氧水，将生成的完全氧化为，再加氢氧化钠调节pH，使完全沉淀为氢氧化铁除去；之后加入，使沉淀为除去，此时溶液中仅剩余、。利用萃取剂对两种离子萃取率的pH差异，控制合适pH将锌离子萃取进入有机相，留在水相；有机相经反萃取后可最终得到，水相中的经次氯酸钠在碱性情况下氧化，过滤即可得到目标产物。 【小问1详解】 废料中与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1除不溶性杂质外，还含。 【小问2详解】 酸浸后溶液中溶解生成，氧化生成单质，自身被还原为，离子方程式为。 小问3详解】  “沉铁”需要使完全沉淀，同时保证、不沉淀，因此需要大于等于完全沉淀的，小于开始沉淀的，即范围为。 【小问4详解】 沉淀完全时，由，得。原溶液中总，沉淀消耗，溶液中游离，总，。 【小问5详解】 对比结构，P204中P原子连接两个吸电子的烷氧基（），氧的电负性大，吸电子效应使键极性增强，更易电离出，因此酸性：。 【小问6详解】 氧化过程中，氧化剂中从价还原为（价），每个得；还原剂被氧化为中价，每个失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问7详解】  晶体结构与相似，周围等距离最近的共12个（同层4个，上下层各4个）。在NaCl晶胞中氯离子配位数为6，所以镍的氧化物晶胞中氧离子的配位数为6，氧离子形成面心立方结构：，同时得到镍离子位于氧离子构成的八面体空隙：，根据氯化钠晶胞推导，晶胞中位于顶点和面心，位于棱心和体心，分割出的小立方体顶点为交替排列，对应图b；图d为晶体中离子的八面体配位结构，也属于该晶胞的结构，故选bd。 19. 二乙烯基苯(DVB)是一种十分重要的交联剂，工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化剂(以为主要成分)下两步脱氢制取，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ的随温度变化如图1. ①的___________(用含、的代数式表示) ②反应Ⅰ___________进行。(填写对应选项的字母) a．高温自发 b．低温自发 c．任意温度自发 d．任意温度不自发 （3）恒温时，在体积为恒容密闭反应器中进行DEB(1.0 mol)脱氢实验，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得EVB产率、DVB产率随时间变化关系如图2所示。 ①0~6h，DEB的平均反应速率为___________mol/(L·h)。 ②3h时，图中显著高于的原因是___________。 ③在恒温密闭容器中加入一定量的DEB，其它条件不变，压缩体积增大反应体系压强，反应相同的时间，若测得DEB的转化率增大，原因是___________。 （4）保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和发生反应Ⅰ、Ⅱ和副反应Ⅲ：。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度的变化如图3.选择性 。 ①表示DEB的平衡转化率的曲线是___________(填标号)。 ②时，DVB的平衡产率为___________。 ③反应Ⅲ的___________kPa(写出计算过程，结果用计算式表示即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. a （3） ①. ②. 第一步反应生成EVB的活化能小于第二步反应中生成DVB的活化能，导致第一步反应速率更快，造成短时间内EVB积累，产率较大 ③. 反应未达平衡，压强增大，反应速率增大，转化率增大 （4） ①. ②. 0.28(28%) ③. 设起始时，，DEB 的平衡转化率为70%，选择性：DVB40%；EVB40%；MST20%。平衡时 ， ，， 【解析】 【小问1详解】 铁（  ）的原子序数为 ，基态原子的电子排布式为。是失去个电子形成的，因此的价层电子排布式为3d5，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ①总反应为反应Ⅰ与反应Ⅱ的加和：。根据盖斯定律，总反应的吉布斯自由能变等于各分步反应的吉布斯自由能变之和，因此：； ②由图1可知，反应Ⅰ的压强平衡常数  随温度升高而增大。结合公式 ，当增大时，  增大，减小，同时，反应Ⅰ的气体分子数增加，即熵变。根据吉布斯自由能公式，若，则高温下的正值会超过，使，反应自发；低温下较小，，反应非自发。因此反应Ⅰ高温自发，选。 【小问3详解】 ①由于初始为 mol，因此 h时，产率，即生成的物质的量为 mol， 产率，即生成的物质的量为 mol，根据反应关系：反应Ⅰ消耗  的物质的量=生成  的物质的量= mol；反应Ⅱ消耗的物质的量=生成  的物质的量= mol，消耗的DEB物质的量等于最终体系中EVB和DVB的物质的量之和，即，容器体积为 L，时间为 h，因此平均反应速率：mol/(L·h)； ②3h时，图中显著高于的原因是第一步反应生成EVB的活化能小于第二步反应中生成DVB的活化能，导致第一步反应速率更快，造成短时间内EVB积累，产率较大； ③压缩体积增大压强时，体系中各组分浓度均增大，反应速率加快。在相同时间内，  的消耗更多，因此转化率增大。 【小问4详解】 ①由图可知，升高温度， 和 均增大，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ都是吸热反应，随着温度升高，平衡向正反应方向移动，DEB的平衡转化率应该升高。观察图像，L1和 L2都是上升的，L3是下降的。所以 L3不可能是转化率。假设L2是转化率（40%），那么L1（70%）和 L3（40%）就是选择性，70%+40%>1，说明L2不是转化率，则L1代表DEB的平衡转化率； ② 时，DVB和EVB的选择性均为40%，保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和，假设的物质的量为1mol，的转化率为70%，则生成DVB的物质的量为1mol×70%×40%=0.28mol，理论上1mol DEB完全转化为DVB为1mol，为=28%； ③计算过程见答案。 20. 含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B所含官能团的名称为___________。 （3）写出由C转化为D的化学方程式___________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种。(不考虑立体异构) ①能与溶液反应②l mol H最多消耗2 mol NaOH③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物的结构简式为___________； ②第二步的反应类型为___________反应； ③第三步的反应方程式为___________。 ④第四步，加入生成 【答案】（1）间苯二酚(或1,3-苯二酚) （2）羟基、酮羰基 （3）22（2分）；若写成22得1分 （4）2 （5）bc （6） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【分析】A为1,3-苯二酚，与发生取代反应，在酚羟基邻位引入乙酰基得到B。B与香叶基溴反应，在苯环空位引入香叶基得到C。C与、反应，选择性甲基化其中一个酚羟基为甲氧基得到D。D的乙酰基与E的醛基发生羟醛缩合得到F。F在条件下脱除酚羟基保护基得到G。 【小问1详解】 A的结构为苯环间位连接两个羟基，系统命名为1,3-苯二酚，俗称间苯二酚。 【小问2详解】 B的结构中含直接与苯环相连的酚羟基，同时含乙酰基中的酮羰基，因此官能团为羟基、酮羰基。 【小问3详解】 C转化为D为酚羟基的选择性甲基化反应，为甲基化试剂，为弱碱，2分子C的1个酚羟基被甲基化为甲氧基，同时生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应方程式22；若写成22得1分。 【小问4详解】 E的分子式为，不饱和度为5，其芳香族同分异构体H满足： ① 能与反应，说明含羧基，羧基不饱和度为1，苯环不饱和度4，其余取代基均为饱和结构； ② 1 mol H最多消耗2 mol ，说明除羧基外仅含1个酚羟基； ③ 核磁共振氢谱有4组峰，说明分子高度对称。符合条件的对称结构共2种，分别为、。 【小问5详解】 a．A生成B为取代反应，反应过程中断裂C-O、C-Hσ键，形成C-C、O-Hσ键，羧基本身已含C=Oπ键，无新π键生成，a错误； b．A含酚羟基，可与溶液发生显色反应，b正确； c．C含酚羟基，可电离出氢离子，具有酸性，c正确； d． G中的香叶基含饱和烷基碳原子，为杂化，并非所有碳原子均为杂化，d错误； 故选bc。 【小问6详解】 参照合成路线中酚羟基的保护-脱保护逻辑，合成步骤如下： ① 第一步：邻甲基苯酚与、反应，将酚羟基甲基化保护，得到② 第二步：2-甲氧基甲苯的侧链甲基被强氧化剂氧化为羧基，反应类型为氧化反应； ③ 第三步：2-甲氧基苯甲酸与甲醇发生酯化反应，生成2-甲氧基苯甲酸甲酯和水，反应为可逆反应，方程式 ④ 第四步：加入脱除甲基保护，将甲氧基还原为酚羟基，得到目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华南师范大学附属中学2026届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 一、单选题(共44分：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 下列选项所涉及材料的主要成分不属于硅酸盐的是 A．“聚清园”状元桥 B．“最美阅读空间”图书馆玻璃幕墙 C．“思维的旋律"不锈钢雕塑 D．“智慧之光”红陶浮雕 A. A B. B C. C D. D 2. 张雪机车在研发制造中应用了多种材料与技术。下列有关说法正确的是 A. 发动机活塞使用的镁合金熔点高于纯镁 B. 氧传感器使用的氧化锆是金属晶体 C. 车架使用的碳纤维是有机高分子材料 D. 半热熔轮胎使用的橡胶是混合物 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为38的镓原子： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 4. 我国科学家借助一种硒蒽试剂，成功攻克了烯烃合成炔烃方法中存在的反应条件苛刻、适用范围窄这一长期难题。下列关于硒蒽(如图)的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol分子中有键 C. 1 mol分子中有6 mol碳碳双键 D. 不能发生取代反应 5. 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是 A. 做馒头时添加适量，使馒头松软可口 B. 加工腊肉时添加适量，延长保质期 C. 酿制葡萄酒时添加适量，起到杀菌和保质作用 D. 食盐中添加适量，预防碘缺乏病 6. 实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B. X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C. X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D. X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用HF溶液在玻璃上刻花 B 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 D 用覆铜板制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 9. 支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是 A. a为负极，b为正极 B. 该防腐技术为外加电流法 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 11. 氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置a可选用固体，制备氯气 B. 装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C. 装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D. 反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 12. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 工业废水处理用去除 B SiC熔点高于 SiC是共价晶体，是分子晶体 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (ⅰ)；(ⅱ) 下列说法错误的是 A. 加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动 B. 常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C. 体系中，存在 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 14. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 15. 某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W是所在周期第一电离能最大的元素 C. Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D. X的简单阴离子半径大于其原子半径 16. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A＞电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 二、解答题 17. 氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。 Ⅰ．制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。 （1）该实验生成氨气的化学反应方程式为___________。 （2）装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→___________，试剂M是___________。 Ⅱ．测定常温下反应“”的平衡常数。 已知：常温下，； （3）【实验原理】直接测定较难，可先测定常温下反应1：的平衡常数，的表达式=___________，再计算___________(用含的代数式表示)。 【实验步骤】 步骤一：配制银氨溶液：在溶液中加入氨水(，溶质以计)。 步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为。 步骤三：改变和重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示： 序号 氨水浓度 NaBr溶液浓度 消耗NaBr溶液的体积 Ⅰ 1.0 0.01 a Ⅱ 2.0 0.01 9.00 Ⅲ 1.0 0.005 b （4）【数据处理】中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ②因氨水过量且较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ③因___________，平衡建立时溶液中的可计为。 （5）用表中Ⅱ的数据，推算出___________(列计算式)。 （6）某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）表中数据a___________b(选填“>”“<”或“=”)。 （8）将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是：___________。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 19. 二乙烯基苯(DVB)是一种十分重要的交联剂，工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化剂(以为主要成分)下两步脱氢制取，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ的随温度变化如图1. ①的___________(用含、的代数式表示) ②反应Ⅰ___________进行。(填写对应选项的字母) a．高温自发 b．低温自发 c．任意温度自发 d．任意温度不自发 （3）恒温时，在体积为恒容密闭反应器中进行DEB(1.0 mol)脱氢实验，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得EVB产率、DVB产率随时间变化关系如图2所示。 ①0~6h，DEB的平均反应速率为___________mol/(L·h)。 ②3h时，图中显著高于的原因是___________。 ③在恒温密闭容器中加入一定量的DEB，其它条件不变，压缩体积增大反应体系压强，反应相同的时间，若测得DEB的转化率增大，原因是___________。 （4）保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和发生反应Ⅰ、Ⅱ和副反应Ⅲ：。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度的变化如图3.选择性 。 ①表示DEB的平衡转化率的曲线是___________(填标号)。 ②时，DVB的平衡产率为___________。 ③反应Ⅲ的___________kPa(写出计算过程，结果用计算式表示即可)。 20. 含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B所含官能团的名称为___________。 （3）写出由C转化为D的化学方程式___________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种。(不考虑立体异构) ①能与溶液反应②l mol H最多消耗2 mol NaOH③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物的结构简式为___________； ②第二步的反应类型为___________反应； ③第三步的反应方程式为___________。 ④第四步，加入生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $