广东省广州市某校2025届高三下学期综合测试（三）化学试题

2025届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，请将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 2．请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 蛇年说蛇，下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A. 三星堆青铜蛇 B. 清代白玉蛇形珮 C. 战国彩绘漆木龙凤蛇纹圆盒 D. 汉代四神瓦当玄武 2. 我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法正确的是 A. “嫦娥五号”带回的月壤中发现富含氦，和互为同位素 B. “白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中O元素位于周期表p区 C. “海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低 D. 长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物 3. 化学助力乡村振兴，科技赋能农业发展。下列说法不正确的是 A. 科学种植甘蔗提升蔗糖含量，蔗糖属于单糖，不能发生水解反应 B. 农业大棚聚乙烯薄膜单体，可由石油发生化学变化得到 C. 农业化肥尿素[]含有酰胺基，一定条件下可发生水解反应 D. 改良酸性土壤使用的熟石灰为，属于离子晶体 4. 钠离子电池是下一代储能技术的重要发展方向，可选用普鲁士蓝类似物为正极材料，充电时正极反应为：。下列说法不正确的是 A. 中存在离子键、配位键、极性共价键 B. 放电时，通过电解质向正极迁移 C. 充电时，原电池负极连接电源正极 D. 负极材料可选用与锂离子电池中LiCx类似的NaCx 5. 下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯的实验装置不能达到实验目的的是 A. 依次加入物质的先后顺序为①②③ B. 制备乙酸乙酯 C. 分离乙酸乙酯粗品 D. 提纯乙酸乙酯 6. 劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保研究员：用溴水检验废水中是否含苯酚 苯酚能发生显色反应 B 交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾 乙醇具有还原性 C 清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气 D 化工工人：用油脂为原料制肥皂 油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐 A. A B. B C. C D. D 7. 某化学兴趣小组用废弃易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg等杂质)制备明矾的流程如图所示： 下列说法正确的是 A. NaOH溶液可改用氨水 B. 生成“沉淀”的过程产生大量气体 C. 滤渣中含有Fe、Mg D. “操作a”为蒸发结晶 8. 二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A 二乙胺属于二元碱 B. 的电离方程式 C. 水溶液加水稀释，pH降低 D. 水溶液中： 9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及的一个转化关系为： 下列说法正确的是 A. M所有原子在同一平面 B. N易溶于水 C. P含有3种官能团 D. P能发生消去反应 10. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. h和b一定条件下都可与金属单质化合 B. k→j转化的产物可能同时有和 C. g→i→j→k的转化可用于工业合成硝酸 D. a发生反应得到1molb，一定转移2mol电子 11. 下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 陈述I 陈述II A 是强酸，是弱酸 共价键极性： B 键角： N原子的杂化方式： C 熔融可电解制备金属铝 难溶于水 D 加热溶液，发现其变小 温度升高，的水解平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 短周期元素的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 同周期中第一电离能大于W的元素有3种 D. 最高价含氧酸酸性： 13. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了 C. 铁和氯气反应需加热，说明该反应一定是吸热反应 D. 用NaOH溶液可实现实验“绿色化” 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 25℃，的和的混合溶液中，含的数目为10-7NA C. 8.4g小苏打含有的分子数为0.1NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量一定减少6.4g 15. 在NaOH溶液中发生水解反应，反应历程如下，下列说法正确的是 A. 该历程中，的水解速率主要受到浓度大小的影响 B. 中4个碳原子不在同一平面内 C. 的水解反应属于基元反应 D. 升高温度，水解反应平衡转化率减小 16. 一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过转化储电，白天打开、关闭制氢。下列说法正确的是 A. 晚间储电时，电势：B高于A B. 白天制氢时，溶液中从左室向右室移动 C. 储电时的总反应为 D. 理论上生成，溶液中的质量减少64g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 酸在生产生活中应用广泛。 （1）食醋是日常饮食中的一种调味剂，主要成分为乙酸()，甲小组同学拟通过中和滴定实验测定某品牌食醋中的乙酸浓度，设计实验如下： ①量取10.00mL食醋配成100mL溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填字母)。 ②量取25.00mL稀释后的食醋溶液于锥形瓶中，加入1~2滴_______溶液作指示剂。 ③用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定上述食醋溶液。重复三次，记录消耗NaOH溶液的体积如下表。 实验次数 稀释后食醋体积(mL) 消耗标准NaOH溶液体积(mL) 1 25.00 20.02 2 25.00 19.98 3 25.00 20.00 则该品牌食醋中乙酸含量_______mg/mL。(保留两位有效数字) （2）乙小组同学拟通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与乙酸溶液反应的实质。 【实验】在常温水浴条件下，进行实验I-III：取0.1g大小和形态相同的光亮的镁屑，分别放入不同的溶液中，记录生成气体体积和溶液pH的变化(图2和图3)： 实验I．放入溶液中； 实验II．放入溶液()中； 实验III．放入_______的HCl溶液中。 【数据】 ①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III气体产生速率差异的主要因素_______(填“是”或“不是”)的浓度，结合图2和图3说明你的判断依据：_______。 ②实验I中，后仍然有生成，请用化学方程式解释：_______。 ③探究起始阶段(0-10min)实验II的反应速率大于实验III的原因。 提出假设：能直接与Mg反应。 补充进行实验IV：室温下，取与实验I-III相同的镁屑投入_______(填物质名称)中，观察到相应的实验现象为_______。 结论：上述假设成立。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知： ①PtTe中Pt为+2价，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态均转化为单质。 ②易溶于水，难溶于水；③； 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤液b溶质的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“氯浸”工艺中，金属被氧化为配离子：。 ①的转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 ②“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有_______。 （4） “沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度为_______(忽略溶液混合时的体积变化)。 （5）①Pt的一个面心立方晶胞含_______个以下基本结构单元，晶胞参数为anm，则最近的两个Pt原子之间的距离为_______nm。 ②某金属M氧化物(为整数)的立方晶胞沿轴方向投影均如图所示，则O在晶胞中的位置为_______，晶体中一个M周围最近的O的个数为_______。 19. 硝酸盐在多种反应中被深入研究。 （1）铝系金属复合材料能有效还原去除水体中的硝酸盐污染。在相同实验条件下，分别使用纯铝粉和Cu负载量不同的Al/Cu二元金属复合材料对某水样硝酸盐[(以N计)]的去除效果如图1所示。在Al/Cu二元金属复合材料基础上引入Pd形成三元金属复合材料，其去除水体中硝酸盐的机理如图2所示。 ①Cu的基态原子价层电子排布式为_______。 ②图1中A点时，去除硝酸盐的反应速率(以N计)为_______(结果保留3位有效数字)。 ③由图1可知用Al/Cu二元金属复合材料去除水体中硝酸盐效果明显优于铝粉，可能的原因是_______。 ④如图2使用三元金属复合材料，水体中最终转化为_______和_______。(填化学式) ⑤铝系金属复合材料还原去除水体中硝酸盐污染的过程中_______。 A.纯铝粉去除硝酸盐的反应为可逆反应且平衡常数较小 B.铜的加入改变了反应焓变 C.Cu负载量过大可能导致覆盖铝表面而降低去除速率 D.一定范围内水体pH升高可能降低去除速率 （2）常温下，可利用和制备。已知水溶液体系中： i．存在反应：，平衡常数为K。 ii．初始浓度，所有含碳微粒摩尔分数与pH变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。 iii．时，溶液中开始生成AgOH。 ①线I表示_______的变化情况(填化学式) ②计算时，_______(用表示，并写出计算过程)。 20. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： 回答下列问题： （1）B的名称为_______，H中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物H的同分异构体属于芳香化合物，在核磁共振氢谱上有5组峰，且能够发生银镜反应，与溶液显紫色，其结构简式为_______(写出1种即可)。 （3）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① Na _______ _______ ② _______ 氧化反应 （4）关于上述合成路线，下列说法不正确的有_______。 A. 化合物D中，碳原子的杂化方式有和 B. 由D到E的转化，有键和键的断裂和形成 C. G中存在手性碳 D. 由G到H的转化，反应类型为取代反应 （5）反应的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______。 （6）基于上述合成路线，以和乙醇为有机原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①合成路线中涉及到氧化反应，请写出氧化反应的反应物的结构简式：_______。 ②合成路线中涉及到酯化反应，请写出酯化反应的方程式：_______(注明具体反应条件)。 2025届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，请将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 2．请认真核对答题卡表头规定填写或填涂的项目是否准确。 3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4．考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ABD ②. 酚酞 ③. 48 （2） ①. 2.9 ②. 不是 ③. 图2可知起始阶段II产生氢气的速率远大于III，但图3表明起始阶段II的pH大于III ④. ⑤. 冰醋酸 ⑥. 立即产生气泡 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 2:1 ②. 将还原为，便于后续使含Pt物质与含Pd物质分离 （4）0.8 （5） ①. 8 ②. ③. 棱心 ④. 6 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.375 ③. Cu能形成Al-Cu原电池，增大反应速率(或能催化铝粉去除硝酸盐的反应) ④. ⑤. ⑥. CD （2） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. (酮)羰基、酯基 （2） （3） ①. ②. 置换反应 ③. Cu、、加热 （4）BD （5） （6） ① ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $