精品解析：广东深圳市翠园中学2026届高三年级适应性考试 化学试题

2026届高三年级适应性考试 化学试题 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. “天青色等烟雨，而我在等你”，周杰伦《青花瓷》中描绘了诸多古典意象。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．“釉色渲染”的青花瓷 B．“铜镜映无邪”的铜镜 C．“宣纸走笔”的宣纸 D．“发如雪”的青丝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青花瓷主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确； B．铜镜主要成分为铜合金，属于金属材料，B错误； C．宣纸主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，C错误； D．青丝（头发）主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 现代科技赋能深空探索，嫦娥六号任务圆满成功彰显我国科技自立自强的实力。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的猕猴桃罐头包装可用聚氯乙烯，属于人工高分子材料 B. 嫦娥六号着陆器使用的氮化硼(BN)耐高温涂层，其中B的化合价为+2 C. 嫦娥六号中继星使用的氮化镓(GaN)通信芯片材料，属于离子晶体 D. 嫦娥六号返回舱使用的酚醛树脂烧蚀层，属于热固性有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装，A错误； B．BN中N非金属性强于B，N显-3价，因此B的化合价为+3，B错误； C．GaN是由共价键结合形成的共价晶体，不属于离子晶体，C错误； D．酚醛树脂为体型结构，属于热固性有机高分子材料，耐高温可作返回舱烧蚀层，D正确； 故选D。 3. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．交警检查酒驾，乙醇具有还原性，检测仪中橙红色的与乙醇发生氧化还原反应而发生颜色的变化，A正确； B．发型的形成与头发角蛋白中的二硫键的断裂和重组有关，烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组，高温破坏了蛋白质的空间结构，B正确； C．园丁给树干涂石灰水，是因为氢氧化钙溶液碱性，能使蛋白质变性防止树干被害虫病菌所啃食伤害，C正确； D．舞台师给舞台造“烟雾”缭绕，其原理为干冰升华，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. CH2=CH2中p-p π键形成过程： B. 聚苯乙烯的结构简式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 醛基电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH2=CH2中碳原子未参与杂化的p轨道“肩并肩”形成p-p π键的形成过程为，A正确； B．聚苯乙烯的结构简式为，B错误； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误； D．醛基电子式：，D错误； 故选A。 5. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 【答案】C 【解析】 【详解】苯甲酸粗品(含少量和泥沙)加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液中含有少量NaCl，由于苯甲酸溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，故C正确， 故选C。 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．探究生铁的吸氧腐蚀 C．干燥NH3 D．提纯苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石中含有硫化物等杂质，与水反应生成乙炔时，会混有等还原性杂质，也可以使溴水褪色，因此该装置无法证明乙炔可使溴水褪色，A错误； B．若U形管左侧液面升高、右侧液面降低，说明试管内气体减少，则说明铁发生吸氧腐蚀，B正确； C．氨气和CaCl2反应生成 ，所以不能用无水CaCl2干燥NH3，C错误； D．该装置为分液装置，用于分离互不相溶的液体混合物；提纯苯甲酸利用重结晶法，该操作不能达到提纯目的，D错误； 选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B. 常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳原子平均拥有1.5个共价键，，12 g石墨是1 mol碳，即有个共价键，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，乙醇中2个C原子和O原子都是sp3杂化，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1 mol三氧化硫时，转移的电子数为个，D错误； 故选B。 8. 二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： ， 下列说法错误的是 A. Ⅰ的一溴代物有3种 B. Ⅲ可以发生氧化、加成、取代反应 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不包含手性碳原子 D. 水溶性：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是二苯乙二酮重排反应，反应物Ⅰ为二苯基乙二酮（），在碱性条件下发生重排生成二苯乙醇酸钾盐Ⅱ，再经酸化得到产物二苯乙醇酸Ⅲ。 【详解】A．Ⅰ是对称结构，两个苯环化学环境完全等价，单个苯环上，羰基为取代基，苯环上剩余氢分为邻位、间位、对位3种等效氢，因此Ⅰ总共只有3种等效氢，一溴代物共3种，A正确； B．Ⅲ分子中含羟基，也可燃烧，所以可以发生氧化反应，所含的苯环可发生加成反应，所含羟基、羧基可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应之一，B正确； C．I结构中，无饱和碳原子，所以无手性碳原子；在化合物Ⅱ和Ⅲ中，中心碳原子均为饱和杂化碳原子，但由于均连接了两个相同的苯环基团，因此都不属于手性碳原子，C正确； D．Ⅱ是羧酸钾盐，属于离子化合物，极性远大于有机物，水溶性最强；Ⅲ含有羟基、羧基两个亲水基团，可与水形成氢键，水溶性远大于仅含两个羰基、疏水基团占比更高的Ⅰ； 因此水溶性顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，D错误； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误，会与胃酸（盐酸）反应生成有毒的可溶性，不能作为X射线透视肠胃的内服药，仅陈述Ⅱ难溶于水正确，A不符合题意； B．陈述Ⅰ焰色试验可检验钠和钾元素正确，陈述Ⅱ钠和钾元素金属性不同也正确，但焰色试验是元素基态原子电子跃迁产生的特征焰色，与金属性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ浓氨水可溶解氯化银固体正确，陈述Ⅱ的离子方程式正确，二者存在因果关系：正是因为AgCl可与结合生成稳定的络离子，所以氯化银可被浓氨水溶解，C正确； D．陈述Ⅰ上层液体（乙酸乙酯）逐渐减少正确，但陈述Ⅱ错误，稀作为催化剂只能同等程度加快正逆反应速率，不能使水解平衡发生移动，D不符合题意； 故选C。 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为N2，Y可为NO2 B. X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C. X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D. X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．和​一步反应只能生成，无法直接得到，不能满足直接转化，A错误； B．若X为硫单质：，Z中含+4价硫，在溶液中，酸性条件下会将+4价硫氧化为​，生成白色​沉淀，转化和推理均成立，B正确； C．为，氧化物是​，是铝盐，工业上是电解熔融制备，不是电解熔融，C错误； D．若为，为，足量铜和​反应只能生成​和​，无法得到单质，不能实现反应①的转化，D错误； 故选B。 11. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A. a中现象说明氧化性： B. b中HCl表现出还原性和酸性 C. c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D. d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a中淀粉KI溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c装置，探究Cl2与苯的反应类型。 【详解】A．打开时，进入a中，发生反应，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即，A正确； B．b中反应为，部分从-1价升高为0价，体现还原性；部分形成，体现酸性，B正确； C．c中先与铁粉反应生成，铁被氧化因此溶解；苯和在催化下发生取代反应，生成气体，遇水蒸气会形成白雾，C正确； D．若c中发生取代反应，产物为氯苯和，进入银氨溶液只会生成沉淀，不会产生银镜；银镜反应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c中发生取代反应，D错误； 故选D。 12. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>M>W B. 电负性：Y>Z>X C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z简单氢化物沸点为100℃，Z为O元素；Z和M同主族，则M为S元素；W的原子序数大于S元素，W为Cl元素；Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N元素；X和Y位于相邻位置且原子序数X < Y，X为C元素。综上，X是C，Y是N，Z是O，M是S，W是Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，A错误； B．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性顺序，B错误； C．为​，中心价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间为V形，孤对电子排斥力大，键角小于； ​为，中心价层电子对数为3，无孤电子对，空间为平面正三角形，键角为； 故键角，C正确； D．M为S，最高价氧化物对应水化物为；W为Cl元素，Cl元素的最高价氧化物对应水化物为.由于元素的非金属性Cl＞S，所以酸性，D错误； 故选C。 13. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点：NaCl＞AlCl3 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，二者熔点差异本质是晶体类型不同，A错误； B．NH3溶于水发生反应，NH3结合水中的质子（H+）使溶液中OH-浓度高于H+，显碱性，B正确； C．F电负性大于O，OF2中O显+2价（正电性），具有氧化性，可氧化H2O中-2价的O生成O2，C正确； D．石墨为层状结构，层间以较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，可作润滑剂，D正确； 故选A。 14. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；② 。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图下列说法不正确的是： A. 曲线b为随时间的变化情况 B. 随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C. 秒以后，速率 D. 欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 【答案】C 【解析】 【分析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，因此曲线a为随时间的变化情况，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，因此曲线c为随时间的变化情况，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y，因此曲线b为随时间的变化情况，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Y的浓度先增大后减小，曲线b呈现先升后降的趋势，符合Y的浓度变化特征，故A正确； B．反应②的速率方程为，由分析可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，随c(Y)变化先增大后减小，故B正确； C．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y的增加量和Z的增加量之和，因此，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y的减少量和X的减少量之和，则，故C错误； D．反应①生成Y，而反应②消耗Y，根据分析可知，在附近，Y的浓度最高，因此欲提高Y的产率，需控制反应时间在附近，故D正确。 15. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. 电源中电势比较：b>a B. 离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，右侧电极上Cu的化合价由+1价升高为+2价，发生氧化反应，则电极N为阳极，电极b为正极，所以电极M为阴极，电极a为负极，据此分析作答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为电源的负极，b为正极，故电源中电势比较：b>a ，A正确； B．由图可知，中间室内的氯离子通过离子交换膜Ⅱ，进入右室，最终和CuCl生成CuCl2，左室H+得到电子，生成H2，OH-浓度增大，与中间室移动过来的Na+结合，生成NaOH，所以离子交换膜I为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B错误； C．根据原子守恒可知，合成室内发生的反应为：CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl，C正确； D．电解时阴极生成气体的速率为xmol•h-1，根据阴极反应：2H++2e-=H2↑，根据电荷守恒可知，中间室移动过来的Na+的速率为2xmol•h-1，故中间室补充NaCl的速率为2xmol•h-1，D正确； 故答案为：B。 16. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是不同，c点的Kw大，所以a点溶液的比c点溶液的小，故A正确； B．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以，故B错误； C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒： ，由于c(H+)<c(OH-)，所以，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D错误； 故选A。 二、非选择题(共4题，共56分) 17. 船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；取出少量Fe电极附近的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀 Ⅱ 向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 Ⅲ ___________ Ⅳ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 （1）实验Ⅰ中，Zn作___________极。 （2）蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅱ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a．H+将Fe氧化； 猜想b．_______将Fe氧化； 猜想c．K3[Fe(CN)6]将Fe氧化； 猜想d．K3[Fe(CN)6]被Zn还原； 猜想b中的物质是___________；依据实验Ⅰ中的现象可否定猜想___________(填字母)。 ②理论分析： 资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，，。 根据资料ⅰ推测猜想d不成立，理由是：___________，无法生成蓝色沉淀。 由以上分析可知，实验Ⅱ中生成Fe2+的离子方程式为___________。 （3）补全实验Ⅲ中的操作和现象：向A区滴加___________溶液，观察到___________，可证明发生了吸氧腐蚀。 资料ⅱ：实验Ⅳ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 （4）实验Ⅳ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原因可能是___________离子向负极移动，与Zn发生反应，从而使沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 （5）将实验Ⅳ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅳ的操作，推测其与实验Ⅳ现象的差异___________。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。 【答案】（1）负 （2） ①. O2 ②. ab ③. K1>>K2（与的配位能力远大于），被Zn还原后的产物应为而非 ④. （3） ①. 酚酞 ②. 溶液变红 （4） （5）该反应比实验Ⅳ产生的蓝色沉淀更快；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失 【解析】 【分析】如图，用Zn和Fe作为电极，酸化的3%的NaCl溶液（pH≈5）作为电解液，组成原电池，探究铁被腐蚀的原因，在实验Ⅰ中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀，证明未生成Fe2+；在实验Ⅱ中向电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，证明生成了Fe2+，通过分析，探究Fe被腐蚀的原因；将一根铁钉（一端包裹着锌片，一端不作任何处理）置于加入NaCl溶液的琼脂胶冻，探究铁钉的腐蚀原因，以此回答； 【小问1详解】 在锌铁原电池中，活泼的金属作负极，锌比铁活泼，所以实验Ⅰ中锌作负极； 【小问2详解】 ①在酸性的氯化钠溶液中存在氧气，氧气具有氧化性，能把铁氧化，所以猜想为：O2能将Fe氧化；依据实验中电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；取出少量Fe电极附近的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀，可知H+和O2未将Fe氧化，否定猜想ab； ②由资料i可知，实验条件Ⅰ下，K1>>K2（与的配位能力远大于），被Zn还原后的产物应为而非，无法生成蓝色沉淀，推测猜想d不成立；因此猜想c成立，K3[Fe(CN)6]将Fe氧化，K3[Fe(CN)6]中Fe3+将Fe氧化生成Fe2+的离子方程式为； 【小问3详解】 在实验中，若发生吸氧腐蚀，正极发生反应，生成OH-，溶液呈碱性；若向A区滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明溶液呈碱性，即证明发生了吸氧腐蚀； 【小问4详解】 蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，其在溶液中存在着沉淀溶解平衡，溶液中阴离子向负极移动，所以移动到负极附近被Zn还原，浓度降低；随着正极反应的进行，铁钉附近c(OH-)增大，Fe2+与OH-反应，使Fe2+浓度降低，根据勒夏特列原理，上述沉淀溶解平衡正向移动，蓝色沉淀溶解； 【小问5详解】 当把锌片换成铜片时，因为铜的活泼性比铁弱，此时形成的原电池中，A区的铁作负极，铜作正极，负极反应为，向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，因为有Fe2+生成，会生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，但与实验Ⅳ不同的是，因为铁持续作负极被氧化产生Fe2+，所以该反应比实验Ⅳ产生的蓝色沉淀更快、更多；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知： ①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②易溶于水，、难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置是___________。 （2）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。 （3）①“酸浸”目的是分离___________元素(填元素符号)。 ②“滤液b”可通过萃取剂P204或P507进一步萃取，已知其结构如图所示(R是同一烃基C8H17-)，两物质中P=O上的氧原子均可与溶液离子形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)___________O(P507)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）铜阳极泥中也可以提取钴，钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。图3为图2中灰色截面，请在图3中画出Co的位置___________。 【答案】（1）第五周期第ⅥA族 （2） （3） ①. Cu ②. ＜ （4）将还原为，便于后续与Pd元素分离 （5）1.0 （6） 【解析】 【分析】向阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质)中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Pt、Pd、Au的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属Pt、Pd、Au分别氧化为配离子：，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质；最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含的滤液c和沉淀，据此解答。 【小问1详解】 碲原子序数是52，位于第五周期第族。 【小问2详解】 已知Pt变为单质，Te最终转化为​，反应过程中Pt从+2→0（得2 e⁻），Te从-2→+4（失6 e⁻），而1 mol 得，根据化合价升降守恒和原子守恒，反应的方程式为：。 【小问3详解】 ①阳极泥中的Cu经氧化焙烧生成CuO，可溶于稀硫酸，Pt、Pd、Au不溶，因此酸浸目的是分离出Cu。 ②烃基R是给电子基团，-OR是吸电子基团，P507中P=O键的氧原子电子云密度更大，更易给出电子形成配位键，因此P204中O的配位能力小于P507中的O。 【小问4详解】 草酸作还原剂，将+4价Pt还原为+2价，使Pt转化为可溶性的​留在溶液中，便于后续与Pd元素分离（合理即可）。 【小问5详解】 设初始溶液浓度为，加入等体积溶液混合后体积加倍，因此：混合后初始浓度：，混合后初始浓度：，反应后，远小于初始浓度，因此沉淀消耗的，对应消耗​浓度为，反应后，根据，，代入数据、： ，解得，因此。 【小问6详解】 a、c、f为I型小立方体，I型中Co位于顶点和体心，灰色截面切过晶胞的四个小立方体，因此四个顶点和截面中心都为Co，即Co的位置：  。 19. 物质的分离在化工生产中有重要的意义。 Ⅰ．金属有机骨架化合物(MOF)通过吸附气体实现气体分离。其储氢过程可模拟为： [M(s)代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。 一定温度下，氢气的吸附率与其平衡压强的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率(，饱和吸附量只与MOF-5的吸附位点数有关，)，为该温度下的吸附平衡常数，为氢气的平衡压强。左图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(关系图)。 （1）升高温度，平衡将向___________(填“吸附”或“脱附”)方向移动；由图可知，三个温度由大到小的顺序为___________。 （2）某温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol，计算此时氢气的吸附平衡常数___________。 （3）恒容条件下，平衡时吸附位点的吸附率为，H２分压为。保持温度不变，继续充入H2，当体系重新达到平衡时，H2的分压增加到，新平衡下，MOF-5吸附位点的吸附率___________(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．5-磺基水杨酸(，用H3L表示，其溶液无色)为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子结合形成配合物，从而实现离子分离。与有如下平衡：。在pH=2(实验过程中保持不变)的溶液中，保持起始，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始Fe3+物质的量浓度分数的关系如图所示。 已知：①； ； 。 ②吸光度A与配合物FeL的浓度成正比。 （4）下列分析方法中，可以确定H3L分子的键长、键角等信息的是___________(填标号)。 A. X射线衍射 B. 质谱 C. 元素分析 D. 核磁共振氢谱 （5）图中a点和c点，Fe3+转化率更高的是___________(填“a”或“c”)。 （6）ad是通过数据拟合得到的趋势线，d点为理论结果点，则b点溶液中___________mol/L。 （7）的反应平衡常数称为的稳定平衡常数()，的___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 脱附 ②. T3＞T2＞T1 （2） （3）＜ （4）A （5）a （6） （7）  【解析】 【小问1详解】 该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，即向脱附方向移动；温度越高，平衡越不利于吸附，相同压强下吸附率越小，由图可知相同压强下，故温度顺序为； 【小问2详解】 Langmuir公式可写为：，其中，实际吸附量n=1.5 mol，饱和吸附量为2 mol，氢气的平衡分压p=2105 Pa，所以，代入公式，故； 【小问3详解】 ，，则，，分子相同，分母更大，故； 【小问4详解】 X射线衍射可测定分子晶体的结构，获得键长、键角等结构信息；质谱测相对分子质量，元素分析测元素组成，核磁共振氢谱测氢原子种类数目，故选A； 【小问5详解】 a点更小，说明反应物（配体）过量，促进平衡正向移动，使转化率更高，故转化率更高； 【小问6详解】 b点，故起始，1:1投料时若完全转化，，对应吸光度A=084；吸光度与成正比，b点，故； 【小问7详解】 ，已知：，，可得：。反应的平衡常数：；b点平衡时：，；，，，故，b点平衡时，未参与配位的配体总浓度为。在pH=2的溶液中，和浓度可忽略不计，故，故，代入得：，因此：。 20. 尼群地平(G)是一种降压药，可按下图路线合成(部分试剂省略)。 已知：两个-OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水 （1）C的名称为___________；E的官能团名称为___________。 （2）A→B经历2步反应，第1步产物分子式为C7H6Cl2，第2步的化学方程式为___________。 （3）已知2 mol在醇钠催化下，生成1 mol E和1 mol ___________(填名称)。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．F中存在分子内氢键，且能和盐酸反应成盐 b．C→D反应过程中，有σ键与π键的断裂和形成，且存在碳原子杂化方式的改变 c．D+F→G反应原子利用率为100% d．G存在手性碳原子，且所有碳原子可能共平面 （5）F的同分异构体中，只有-CHO和-NH2两种官能团的共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）结合生成G的相关信息，合成化合物H只需和醛类物质___________(填结构简式)作有机原料，NH3为无机原料。 【答案】（1） ①. 间硝基苯甲醛（或者3-硝基苯甲醛） ②. （酮）羰基、酯基 （2）+2NaOH+2NaCl+H2O （3）甲醇 （4）cd （5）9 （6）CH3CHO 【解析】 【分析】化合物A经历几步得到化合物B，化合物B发生硝化反应得到化合物C，结合化合物D的结构可知，化合物C的结构为；化合物C与在浓硫酸作用下得到化合物D；化合物E与氨气反应得到化合物F，化合物F与化合物D在乙醇作用下，得到化合物G，以此进行分析。 【小问1详解】 由化合物C的结构简式可知，其名称为间硝基苯甲醛（或者3-硝基苯甲醛）；根据E的结构简式可知，其中E的含氧官能团名称为（酮）羰基、酯基； 【小问2详解】 A→B经历2步反应，第1步产物分子式为C7H6Cl2，发生侧链卤代，结构为，第2步发生卤代烃水解生成，由题知两个-OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水得到，则化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O； 【小问3详解】 2 mol在醇钠催化下，且根据元素守恒，生成1 mol E和1 mol甲醇（CH3OH）； 【小问4详解】 a．F中氨基上的氢与氧形成分子内氢键，且-NH2能和盐酸反应成盐，a正确； b．C→D反应过程中，存在C=Oπ键的断裂和C-Cσ键的形成，且存在碳原子杂化方式的改变（sp3→sp2），b正确； c．分析结构可知D+F→G的过程原子利用率小于100%，c错误； d．G中脂肪环中单键碳原子为手性碳，所有碳原子不可能共面，d错误； 故选cd； 【小问5详解】 F含5个碳、2个氧、1个氮、2个不饱和度，其同分异构体中只有-CHO和-NH2，则结构中应含2个醛基，剩3个饱和碳和1个-NH2，首先确定碳链和2个醛基，再确定-NH2位置，存在、、、，共2+3+3+1=9种同分异构体； 【小问6详解】 参考化合物C→D，E→F，D+F→G的过程，因此该合成过程为 ，因此合成化合物H只需与CH3CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级适应性考试 化学试题 本试卷共8页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型和考生号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. “天青色等烟雨，而我在等你”，周杰伦《青花瓷》中描绘了诸多古典意象。下列选项所涉及材料的主要成分属于无机非金属材料的是 A．“釉色渲染”的青花瓷 B．“铜镜映无邪”的铜镜 C．“宣纸走笔”的宣纸 D．“发如雪”的青丝 A. A B. B C. C D. D 2. 现代科技赋能深空探索，嫦娥六号任务圆满成功彰显我国科技自立自强的实力。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回来的猕猴桃罐头包装可用聚氯乙烯，属于人工高分子材料 B. 嫦娥六号着陆器使用的氮化硼(BN)耐高温涂层，其中B的化合价为+2 C. 嫦娥六号中继星使用的氮化镓(GaN)通信芯片材料，属于离子晶体 D. 嫦娥六号返回舱使用的酚醛树脂烧蚀层，属于热固性有机高分子材料 3. 劳动开创未来，奋斗成就梦想。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 交警检查酒驾 检测仪中橙红色的与乙醇反应变为蓝绿色的 B 理发师给客人烫发 烫发药水能使头发中的二硫键(-S-S-)发生断裂和重组 C 园丁给树干涂石灰水 碱能使蛋白质变性 D 舞台师给舞台造“烟雾”缭绕 与水反应可生成碳酸 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示正确的是 A. CH2=CH2中p-p π键的形成过程： B. 聚苯乙烯的结构简式： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 醛基电子式： 5. 提纯苯甲酸粗品(含少量和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 A. 加热蒸馏 B. 加水稀释 C. 冷却结晶 D. 萃取分液 6. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．探究生铁的吸氧腐蚀 C．干燥NH3 D．提纯苯甲酸 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B. 常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 8. 二苯乙醇酸(Ⅲ)是一种皮肤再生调节剂。其制备原理为： ， 下列说法错误的是 A. Ⅰ的一溴代物有3种 B. Ⅲ可以发生氧化、加成、取代反应 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不包含手性碳原子 D. 水溶性：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可作为X射线透视肠胃的内服药 难溶于水 B 焰色试验可用于检验钠和钾元素 钠和钾元素金属性不同 C 用浓氨水溶解试管内壁上的氯化银固体 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为N2，Y可为NO2 B. X可为硫，Z可与溶液反应生成白色沉淀 C. X可为Al，工业上由电解Z的熔融态制备 D. X可为铁，若Z为FeCl3，则加入足量铜可实现反应①的转化 11. 利用如图装置进行实验：打开、，加热三颈烧瓶一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开。 下列说法错误的是 A. a中现象说明氧化性： B. b中HCl表现出还原性和酸性 C. c中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶 D. d中有银镜生成，说明c中发生了取代反应 12. X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z>M>W B. 电负性：Y>Z>X C. 键角： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W 13. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 熔点：NaCl＞AlCl3 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 14. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为① ；② 。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图下列说法不正确的是： A. 曲线b为随时间的变化情况 B. 随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C. 秒以后，速率 D. 欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 15. 利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。若该装置工作时中间室NaCl溶液的浓度通过调整保持不变，电解时阴极生成气体的速率为x mol·h-1，下列说法错误的是 A. 电源中电势比较：b>a B. 离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C. 合成室内发生的反应为CH2=CH2+2CuCl2→CH2ClCH2Cl+2CuCl D. 中间室补充NaCl的速率为2x mol·h-1 16. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的比c点溶液的小 B. a点时， C. b点溶液中， D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 二、非选择题(共4题，共56分) 17. 船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。 实验 实验装置 实验步骤及现象 Ⅰ 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡生成；取出少量Fe电极附近的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，未出现蓝色沉淀 Ⅱ 向Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 Ⅲ ___________ Ⅳ 向A区滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失 （1）实验Ⅰ中，Zn作___________极。 （2）蓝色沉淀为KFe[Fe(CN)6]，说明有Fe2+产生。 ①对实验Ⅱ中Fe2+产生的原因作出如下猜想： 猜想a．H+将Fe氧化； 猜想b．_______将Fe氧化； 猜想c．K3[Fe(CN)6]将Fe氧化； 猜想d．K3[Fe(CN)6]被Zn还原； 猜想b中的物质是___________；依据实验Ⅰ中的现象可否定猜想___________(填字母)。 ②理论分析： 资料ⅰ：实验Ⅰ条件下，，。 根据资料ⅰ推测猜想d不成立，理由是：___________，无法生成蓝色沉淀。 由以上分析可知，实验Ⅱ中生成Fe2+的离子方程式为___________。 （3）补全实验Ⅲ中的操作和现象：向A区滴加___________溶液，观察到___________，可证明发生了吸氧腐蚀。 资料ⅱ：实验Ⅳ条件下，Fe与KFe[Fe(CN)6]很难发生反应。 （4）实验Ⅳ中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的原因可能是___________离子向负极移动，与Zn发生反应，从而使沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 （5）将实验Ⅳ装置中的锌片换成铜片，重复实验Ⅳ的操作，推测其与实验Ⅳ现象的差异___________。 由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示。 已知： ①PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质； ②易溶于水，、难溶于水； ③。 回答下列问题： （1）在周期表中的位置是___________。 （2）“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为___________。 （3）①“酸浸”的目的是分离___________元素(填元素符号)。 ②“滤液b”可通过萃取剂P204或P507进一步萃取，已知其结构如图所示(R是同一烃基C8H17-)，两物质中P=O上的氧原子均可与溶液离子形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204)___________O(P507)(填“＞”“＜”或“=”)。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________mol/L(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）铜阳极泥中也可以提取钴，钴蓝晶体结构是由图1中Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体平移所得。图2是钴蓝的晶胞，已知小立方体a、c、f均为Ⅰ型。图3为图2中灰色截面，请在图3中画出Co的位置___________。 19. 物质的分离在化工生产中有重要的意义。 Ⅰ．金属有机骨架化合物(MOF)通过吸附气体实现气体分离。其储氢过程可模拟为： [M(s)代表MOF-5的吸附位点，代表吸附氢气的MOF-5]。 一定温度下，氢气的吸附率与其平衡压强的关系可用Langmuir吸附等温式描述：，其中，为吸附位点的吸附率(，饱和吸附量只与MOF-5的吸附位点数有关，)，为该温度下的吸附平衡常数，为氢气的平衡压强。左图为不同温度下，MOF-5吸附氢气的吸附等温线(关系图)。 （1）升高温度，平衡将向___________(填“吸附”或“脱附”)方向移动；由图可知，三个温度由大到小的顺序为___________。 （2）某温度T下，若已知MOF-5的饱和吸附量为2 mol。当氢气的平衡分压为时，其吸附量为1.5 mol，计算此时氢气的吸附平衡常数___________。 （3）恒容条件下，平衡时吸附位点的吸附率为，H２分压为。保持温度不变，继续充入H2，当体系重新达到平衡时，H2的分压增加到，新平衡下，MOF-5吸附位点的吸附率___________(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．5-磺基水杨酸(，用H3L表示，其溶液无色)为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子结合形成配合物，从而实现离子分离。与有如下平衡：。在pH=2(实验过程中保持不变)的溶液中，保持起始 ，用分光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得到溶液吸光度与起始Fe3+物质的量浓度分数的关系如图所示。 已知：①； ； 。 ②吸光度A与配合物FeL的浓度成正比。 （4）下列分析方法中，可以确定H3L分子的键长、键角等信息的是___________(填标号)。 A. X射线衍射 B. 质谱 C. 元素分析 D. 核磁共振氢谱 （5）图中a点和c点，Fe3+转化率更高的是___________(填“a”或“c”)。 （6）ad是通过数据拟合得到的趋势线，d点为理论结果点，则b点溶液中___________mol/L。 （7）的反应平衡常数称为的稳定平衡常数()，的___________(写出计算过程)。 20. 尼群地平(G)是一种降压药，可按下图路线合成(部分试剂省略)。 已知：两个-OH连在同一个碳上不稳定，会自动脱水 （1）C的名称为___________；E的官能团名称为___________。 （2）A→B经历2步反应，第1步产物分子式为C7H6Cl2，第2步的化学方程式为___________。 （3）已知2 mol在醇钠催化下，生成1 mol E和1 mol ___________(填名称)。 （4）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．F中存在分子内氢键，且能和盐酸反应成盐 b．C→D反应过程中，有σ键与π键的断裂和形成，且存在碳原子杂化方式的改变 c．D+F→G反应原子利用率为100% d．G存在手性碳原子，且所有碳原子可能共平面 （5）F的同分异构体中，只有-CHO和-NH2两种官能团的共有___________种(不考虑立体异构)。 （6）结合生成G的相关信息，合成化合物H只需和醛类物质___________(填结构简式)作有机原料，NH3为无机原料。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $