专题08 水和溶液（6大题型）（福建专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦水和溶液专题，汇编福建各地二模真题，以自制净水器、海水淡化、传统制盐工艺等真实情境为载体，融合科技前沿与文化传承，突出科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |保护水资源|1题|节水标志识别|结合场所场景考查化学与生活联系| |水的净化|6题|过滤、活性炭吸附、RO膜技术|设计自制净水器实践活动，融入电子废弃物废水处理流程| |水的组成及变化|3题|电解水、光催化分解水|以光伏电解水制氢为情境，考查化学方程式与能量转化| |溶液的组成|6题|溶质判断、溶液配制|结合过氧乙酸消毒、豆腐制作流程考查溶液性质| |溶解度及计算|9题|溶解度曲线、结晶提纯|关联“垦畦浇晒”非遗工艺，分析温度对Na₂SO₄和NaCl结晶影响| |溶液配制与提纯|4题|粗盐提纯、溶液稀释|设计“彩虹管”实验，探究溶液酸碱性与浓度关系|

专题08 水和溶液 6大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化 题型03 水的组成及变化 题型04 溶液的组成 题型05 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型06 溶液配制与粗盐提纯 保护水资源 题型01 1．（2026·福建福州·二模）下列标志与所使用的场所不匹配的是 A．洗手池 B．加油站 C．浓硫酸存放 D．硫燃烧实验 水的净化 题型02 1．（2026·福建福州·二模）下列常用净水操作，主要发生化学变化的是 A．沉降 B．消毒 C．砂滤 D．蒸馏 2．（2026·福建三明·二模）RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A．PP棉能去除水中的不溶性杂质 B．活性炭能去除水中的异味和色素 C．RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D．RO水是最理想的家庭长期饮用水 3．（2026·福建龙岩·二模）学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一  明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 (1)图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二  选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 (2)小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 (3)为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 (4)亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 (5)图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三  根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 (6)该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 4．（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 5．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 6．（2026·福建漳州·二模）洗鼻液是冲洗鼻腔的清洁护理液，学习小组开展“自制洗鼻液”实践活动。 可填充材料： ①颗粒活性炭 ②PP棉(去除泥沙等大颗粒) ③反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) (1)洗鼻液应使用净化后的水配制，利用上图净水器进行1~3级净化时需依次填充的材料是___________(填字母)，其中颗粒活性炭的作用是___________。 a．②①③    b．②③①    c．③①② (2)储水罐由塑料桶、铜接口等部件组成，其中属于合成材料的是___________。 (3)向如图洗鼻器中加入NaCl，再加少量净化后的水，振荡，继续加水至300mL刻度线，摇匀，配成0.9%的氯化钠溶液(密度约为1g/mL)，需要NaCl的质量为___________g。 (4)洗鼻器使用后应如何清洗___________(写一点)。 水的组成及变化 题型03 1．（2026·福建龙岩·二模）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： (1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 (4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 2．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 3．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 溶液的组成 题型04 1．（2026·福建厦门·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，闻气味 B 比较铜与黄铜的硬度 将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化 D 检验是否是氢气 用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·福建莆田·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测溶液温度变化 B 区分真假 “纯羊毛围巾” 燃烧、闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 用砂纸打磨 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·福建南平·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A．集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B．晶体1主要成分是Na2SO4 C．t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D．20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 4．（2026·福建莆田·二模）消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 (2)下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 (3)高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 5．（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 (1)集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 (2)“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 (3)时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 中。 6．（2026·福建漳州·二模）豆腐是我国传统美食，制作流程蕴含丰富化学知识。 (1)磨浆：干大豆富含的主要营养物质是___________。“磨浆”过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)煮浆：用煤气(主要成分是)煮浆时，燃烧的化学方程式是___________。 (3)点卤：时，和两种点卤剂的溶解度分别为和。此温度下，分别将点卤剂加入水中，两种物质中能形成饱和溶液的是___________。 (4)成型：点卤后形成的豆花用纱布包住，压去多余水分制成豆腐，该过程相当于___________(填实验操作名称)。 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型05 1．（2026·福建南平·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A．集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B．晶体1主要成分是Na2SO4 C．t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D．20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 2．（2026·福建泉州·二模）古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A．用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B．影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C．“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 3．（2026·福建南平·二模）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 (1)方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 (2)引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 (3)海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 (4)‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 4．（2026·福建漳州·二模）我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 (1)认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强；华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是___________。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐、秋泛硝”的现象，这里的“盐”指NaCl，“硝”指Na2SO4.结合溶解度曲线，“春泛盐”需经过___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)过程，解释“秋泛硝”的原理___________。 ③盐碱地种植作物易烧苗，原因是土壤盐分浓度___________(填“＞”或“＜”)植物细胞液浓度，导致细胞失水。 ④盐碱地容易“缺磷少氮”，种植作物时最好施用的复合肥是___________(填字母)。 a．    b．    c． (2)改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 物理改良法：常引淡水灌溉以溶解盐分，再将高盐水分排出。 化学改良法：用石膏(CaSO4)改良富含Na2CO3的盐碱地。 生物改良法：施加含芽孢杆菌的菌肥进行改良。 ①物理改良法：引淡水灌溉的目的是___________。 ②化学改良法：和反应生成和，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH___________(填“升高”或“降低”)，得到接近中性的土壤。 5．（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 6．（2026·福建龙岩·二模）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 (3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 (4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 (5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 7．（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 (1)集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 (2)“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 (3)时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 中。 8．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 9．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 溶液配制与粗盐提纯 题型06 1．（2026·福建宁德·二模）如图是某同学配制溶液并进行中和反应的部分实验操作，其中错误的是 A．称量固体 B．量取液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸     2．（2026·福建泉州·二模）用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是 A．稀释溶液 B．测pH C．加锌粒 D．加稀盐酸 3．（2026·福建厦门·二模）某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A．取用固体 B．称量固体 C．溶解固体 D．测定酸碱度 4．（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水和溶液 保护水资源 题型01 题号 1 答案 C 水的净化 题型02 题号 1 2 答案 B D 3．(1)一般 (2)除去铁锈和泥沙 (3)小 (4) (5)使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 (6)将大的PE管加热，再将小的PE管套进大的PE管，冷却凝固 4．(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 5．(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 6．(1) a 吸附作用或除去颜色、异味 (2)塑料桶 (3)2.7 (4)先倒净瓶内液体，再清洗喷头、瓶身几次 水的组成及变化 题型03 1．(1) (2)1:1. (3) (4)光（或太阳） 2．(1)吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 3．(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 溶液的组成 题型04 题号 1 2 3 答案 D D C 4．(1)水/ (2) 12.5 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 见光或受热易分解（合理即可） (3) 过滤 饱和 降温 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 5．(1)节约能源（合理即可 ） (2)过滤 (3) 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） 、、 6．(1) 蛋白质 物理变化 (2) (3)硫酸钙/ (4)过滤 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型05 题号 1 2 答案 C C 3．(1)焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 (2)90 (3)增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 (4) 玻璃棒 4．(1) 华北平原 蒸发结晶 硫酸钠的溶解度受温度的影响比较大，秋季温度降低，硫酸钠的溶解度变小，有大量硫酸钠析出 a (2) 降低土壤中盐分的浓度 复分解反应 降低 5．(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 6．(1) (2)漏斗 (3)135.4 (4)溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 (5) 稀盐酸 产生气泡 7．(1)节约能源（合理即可 ） (2)过滤 (3) 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） 、、 8．(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 9．(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B溶液配制与粗盐提纯 题型06 题号 1 2 3 答案 B B A 4．(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 水和溶液 6大题型概览 题型01 保护水资源 题型02 水的净化 题型03 水的组成及变化 题型04 溶液的组成 题型05 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型06 溶液配制与粗盐提纯 保护水资源 题型01 1．（2026·福建福州·二模）下列标志与所使用的场所不匹配的是 A．洗手池 B．加油站 C．浓硫酸存放 D．硫燃烧实验 【答案】C 【详解】A、该图标是节水标志，洗手池张贴该标志可提醒节约用水，场所匹配。 B、该图标是禁止带火种标志，加油站存在易燃易爆的汽油蒸气，张贴该标志可防范火灾爆炸风险，场所匹配。 C、该图标是爆炸性物质标志，浓硫酸属于强腐蚀性化学品，不属于爆炸类物质，应张贴腐蚀品标志，场所不匹配。 D、该图标是注意通风标志，硫燃烧生成有毒的二氧化硫，实验需在通风环境下进行，场所匹配。 水的净化 题型02 1．（2026·福建福州·二模）下列常用净水操作，主要发生化学变化的是 A．沉降 B．消毒 C．砂滤 D．蒸馏 【答案】B 【详解】沉降仅使水中大颗粒不溶性杂质自然下沉；砂滤通过过滤作用除去水中不溶性杂质，仅为混合物分离过程；蒸馏通过水的汽化、冷凝过程提纯水，仅为水的状态变化，均无新物质生成，均属于物理变化；消毒发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。 2．（2026·福建三明·二模）RO水是通过RO反渗透技术制备的纯净水，RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，该技术所用的材料包括PP棉、活性炭、增压泵等。下列分析错误的是 A．PP棉能去除水中的不溶性杂质 B．活性炭能去除水中的异味和色素 C．RO反渗透膜能去除水中的可溶性钙镁化合物 D．RO水是最理想的家庭长期饮用水 【答案】D 【详解】A、PP棉本质是过滤材料，可拦截水中的不溶性杂质，分析正确； B、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可去除水中的异味和色素，分析正确； C、题干明确说明RO反渗透膜不允许可溶性盐通过，可溶性钙镁化合物属于可溶性盐类，因此可被去除，分析正确； D、RO水是几乎不含矿物质的纯净水，长期饮用会导致人体缺乏必需的矿物质元素，不利于健康，不属于最理想的家庭长期饮用水，分析错误。 3．（2026·福建龙岩·二模）学习小组开展“自制净水器并净化自来水”的实践活动。 任务一  明确需求，构思方案 家用净水器可除去自来水中的铁锈、泥沙、细菌、余氯（主要成分为HClO）等杂质，净化后的水须符合《生活饮用水卫生标准》。 (1)图1为TDS值（溶解性固体总量）与水质纯度的关系曲线（ppm为百万分比浓度）。经检测，某小区自来水的TDS值为129 ppm，其水质纯度为_____。 任务二  选择净水滤料，绘制设计草图 小组同学选用椰壳活性炭、麦饭石、亚硫酸钙、PP棉和脱脂棉作为净水滤料，并绘制了如图2所示的净水器设计图。 (2)小组同学将脱脂棉作为净水器的“第一道屏障”，脱脂棉的作用是_____。 (3)为充分发挥麦饭石吸附水中重金属离子的作用，应将其颗粒粒径控制在较_____（填“大”或“小”）的范围，以增大与水的接触面积。 (4)亚硫酸钙（CaSO3）能除去自来水中的余氯（HClO），其反应的化学方程式为：，则的化学式为_____。 (5)图2净水器设计中，采用自下而上的水流方向的目的是_____。 任务三  根据设计图纸，制作净水器 小组同学根据图2的设计，用PE管做外壳材料，制得的净水器如图3所示。 (6)该净水器由多根PE管道拼接合成，大管与小管之间的密封是关键。已知PE具有热塑性（受热熔化，冷却凝固），利用该性质实现密封的方法是_____。 【答案】(1)一般 (2)除去铁锈和泥沙 (3)小 (4) (5)使自来水能与净水滤料充分接触，提高水的净化程度 (6)将大的PE管加热，再将小的PE管套进大的PE管，冷却凝固 【详解】（1）根据图1对应关系，TDS值100~300ppm对应水质纯度为一般，129ppm处于该区间，因此水质纯度为一般。 （2）脱脂棉是第一道过滤层，可截留大颗粒不溶物，初步净化水质，同时避免大颗粒杂质堵塞后续滤料。 （3）相同质量的麦饭石，颗粒粒径越小，总表面积越大，与水的接触面积越大，对重金属离子的吸附效果越好。 （4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有1个、1个、4个、1个、1个，生成物中已有1个、1个、4个，因此X含1个和1个，化学式为。 （5）自下而上的水流流速更平缓，可延长与滤料的接触时间，使净化更充分，同时避免水流直接冲击滤料导致滤料板结，影响过滤效率。 （6）PE具有热塑性，受热熔化后有粘合性，冷却后凝固成型，可将管道连接处紧密粘合，达到密封效果。 4．（2026·福建厦门·二模）厦门市政府提出“强化固体废物综合治理，推进资源循环利用”。某拆解电子废弃物的工业园区排出的废水中主要含铜离子、固体悬浮物、有机污染物。兴趣小组设计如下流程处理废水。 (1)格栅可去除较大的固体悬浮物，它的作用相当于基本实验操作中的______。 (2)气浮池可以进一步分选出碎塑料等杂质，塑料属于_____(选填“可回收垃圾”或“其他垃圾”)。 (3)写出混凝沉淀池中生石灰与水反应的化学方程式：______。 (4)步骤③中发生反应：，该变化的基本反应类型是______。 (5)从滤渣中得到金属铜的另一种方案：往滤渣中加入适量的稀硫酸，使滤渣恰好完全溶解，加入_____(填试剂名称)，充分反应后，再进一步处理得到铜。 【答案】(1)过滤 (2)可回收垃圾 (3) (4)置换反应 (5)铁（合理即可，锌、镁等活动性强于铜的金属均可） 【详解】（1）过滤是分离不溶性固体与液体的操作，格栅拦截大颗粒固体悬浮物的作用和过滤原理一致。 （2）塑料可回收再加工利用，属于可回收垃圾。 （3）生石灰是氧化钙的俗称，和水发生化合反应生成氢氧化钙，按规则书写方程式即可。 （4）该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的特征。 （5）滤渣被稀硫酸溶解后得到硫酸铜溶液，加入活动性排在铜之前的金属，可通过置换反应得到金属铜。 5．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 【答案】(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 ②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。 （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。 ②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。 6．（2026·福建漳州·二模）洗鼻液是冲洗鼻腔的清洁护理液，学习小组开展“自制洗鼻液”实践活动。 可填充材料： ①颗粒活性炭 ②PP棉(去除泥沙等大颗粒) ③反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) (1)洗鼻液应使用净化后的水配制，利用上图净水器进行1~3级净化时需依次填充的材料是___________(填字母)，其中颗粒活性炭的作用是___________。 a．②①③    b．②③①    c．③①② (2)储水罐由塑料桶、铜接口等部件组成，其中属于合成材料的是___________。 (3)向如图洗鼻器中加入NaCl，再加少量净化后的水，振荡，继续加水至300mL刻度线，摇匀，配成0.9%的氯化钠溶液(密度约为1g/mL)，需要NaCl的质量为___________g。 (4)洗鼻器使用后应如何清洗___________(写一点)。 【答案】(1) a 吸附作用或除去颜色、异味 (2)塑料桶 (3)2.7 (4)先倒净瓶内液体，再清洗喷头、瓶身几次 【详解】（1）净水需按杂质粒径从大到小逐步去除：先加PP棉除大颗粒泥沙，再加活性炭吸附色素、异味等可溶性杂质，最后加反渗透膜去除重金属离子、细菌等微小杂质，因此顺序为②①③，选a；活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性。 （2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铜接口属于金属材料，塑料桶属于合成材料。 （3）溶液质量为 ，氯化钠质量为 。 （4）洗鼻器使用后残留有氯化钠溶液，用净水冲洗后晾干可除去残留溶质，避免滋生细菌。 水的组成及变化 题型03 1．（2026·福建龙岩·二模）我国科学家成功研制了一种新型复合光催化剂（），可利用太阳光分解水，其原理如下图所示。 结合图示回答下列问题： (1)反应Ⅰ中反应物“”的化学式为_____。 (2)反应Ⅱ的生成物中，氢原子与氧原子的个数比为_____。 (3)太阳光催化分解水的总反应的化学方程式为_____。 (4)该反应的能量转化形式是_____能转化为化学能。 【答案】(1) (2)1:1. (3) (4)光（或太阳） 【详解】（1）根据图例，小白球为氢原子、黑球为氧原子，一个分子由2个氢原子和1个氧原子构成，对应水分子，化学式为。 （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应Ⅱ的反应物为，其中氢、氧原子个数比为，因此生成物中氢、氧原子个数比也为。 （3）总反应为水在催化剂、光照条件下分解生成氢气和氧气，配平并标注反应条件、气体符号即可得到该方程式。 （4）该反应以太阳光为能量来源，将光能转化为化学能储存在生成物中。 2．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 【答案】(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 ②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。 （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。 ②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。 3．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 【答案】(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 【详解】（1）光伏电解水生成氢气和氧气。反应的化学方程式为：；根据电解水“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生； （2）操作Ⅰ是分离不溶性泥沙和液体的过程，对应实验操作是过滤； （3）若海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净，会使得到的水中混入可溶性盐，因此不是纯净水； （4）① 70℃时NaCl溶解度为38g，138g 70℃饱和食盐水中恰好含100g溶剂水；该温度下MgSO4溶解度为61g，因此100g水最多可溶解61g MgSO4，即最多可除去61g杂质； ② A、MgSO4溶解度在高于70℃后随温度升高而减小，不是全程随温度升高增大，说法错误； B、t℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此质量分数相等，说法正确； C、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 溶液的组成 题型04 1．（2026·福建厦门·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，闻气味 B 比较铜与黄铜的硬度 将黄铜与铜片相互刻画，比较划痕 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别加水溶解，测量溶解前后温度的变化 D 检验是否是氢气 用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味；羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，点燃闻气味可区分二者，方案可行。 B、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，黄铜为铜锌合金，二者互相刻画时，出现明显划痕的是纯铜，可比较硬度，方案可行。 C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案可行。 D、所有含氢元素的可燃性气体燃烧都会生成水，仅用干冷烧杯观察到水雾，只能证明气体含氢元素，无法确定是氢气，方案不可行。 2．（2026·福建莆田·二模）下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测溶液温度变化 B 区分真假 “纯羊毛围巾” 燃烧、闻气味 C 除去铁钉表面的铁锈 用砂纸打磨 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、溶于水温度无明显变化，溶于水吸热会使溶液温度显著降低，可通过测温度变化鉴别两种物质，方案合理； B、真羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味，假羊毛（多为合成纤维）燃烧无该气味，可通过燃烧闻气味区分，方案合理； C、铁锈是附着在铁钉表面的疏松固体，可通过砂纸打磨的物理方法除去，方案合理； D、变质是与空气中反应生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案不合理。 3．（2026·福建南平·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A．集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B．晶体1主要成分是Na2SO4 C．t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D．20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 【答案】C 【详解】A、集卤蒸发的过程中溶剂水减少，溶质质量不变，因此溶液浓度升高，该说法正确； B、硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响较小，夜间低温时硫酸钠会优先结晶析出，因此晶体1主要成分为，该说法正确； C、t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相同，该说法错误； D、时的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为：，该说法正确。 4．（2026·福建莆田·二模）消毒剂对保障环境卫生和人体健康有重要作用。 (1)75%的医用酒精可用于消毒，其溶剂是___________。 (2)下图是某品牌过氧乙酸浓缩液标签上的部分内容。 过氧乙酸浓缩液 1．化学式： 2．溶质质量分数：20% 3．性质：酸性、强腐蚀性 4．主要用途：消毒、灭菌 5．注意事项：密封、避光、避热，不可 与可燃物混合存放，防止猛烈撞击 ①家庭清洁常用0.5%的过氧乙酸溶液进行消毒，配制500 g 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量_________g。 ②过氧乙酸浓缩液不慎溅到皮肤上，应立即_____________。 ③根据注意事项，推测过氧乙酸可能具有的化学性质_____________（写一点）。 (3)高锰酸钾溶液可用于医用消毒。将二氧化碳通入锰酸钾溶液中制备高锰酸钾，该反应的化学方程式为：。其生产流程如下图。 ①操作a的名称_________。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，溶液B是高锰酸钾的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③结合下表分析，操作b为_________（填“蒸发”或“降温”）结晶，该过程碳酸钾不会析出的原因是_________。 温度/℃ 溶解度/g 0 2.83 107 10 4.31 109 20 6.34 111 30 9.03 114 40 12.6 117 50 18 121 60 22.1 126 【答案】(1)水/ (2) 12.5 用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 见光或受热易分解（合理即可） (3) 过滤 饱和 降温 降温过程中碳酸钾溶液没有达到饱和 【详解】（1）75%的医用酒精的溶质是酒精，溶剂是水。 （2）①稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的过氧乙酸浓缩液的质量为x，则有x×20%=500g×0.5%，得x=12.5g。 ②过氧乙酸浓缩液有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 ③由“过氧乙酸需避光、避热存放”可知，过氧乙酸可能具有的化学性质见光或受热易分解。 （3）①操作a可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤。 ②蒸发浓缩时有少量高锰酸钾析出，说明此时溶液已达到该温度下的最大溶解能力，即溶液B为高锰酸钾的饱和溶液。 ③由表格中的数据可知，高锰酸钾的溶解度随温度升高显著增大，适合用降温结晶方法提纯，即操作b为降温结晶；碳酸钾的溶解度远大于高锰酸钾，且在降温过程中其溶解度变化不大，溶液始终未达到饱和状态，故不会析出。 5．（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 (1)集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 (2)“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 (3)时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 【答案】(1)节约能源（合理即可 ） (2)过滤 (3) 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） 、、 【详解】（1）风吹日晒利用太阳能、风能等天然可再生能源，不需要消耗化石燃料，从能源角度可节约能源； （2）“过箩”是分离难溶性固体杂质和液体卤水的操作，和实验室实现固液分离的过滤的原理一致； （3）①时的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，100g水中现有18g，则只需蒸发约50g水即可达到饱和；20℃时，硫酸镁的溶解度约为30g，50g水中最多可溶解15g硫酸镁，而该卤水中硫酸镁只有1.0g，氯化钠达到饱和时，硫酸镁是不饱和溶液；该温度下硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，相同质量的溶质需要蒸发更多水才能饱和，而该卤水中硫酸钠的质量小于氯化钠的质量，故先饱和； ②由图可知，0℃时，硫酸镁的溶解度约为24g，该卤水中水的质量为100g，硫酸镁的质量为1g，0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出； ③夏天温度高，蒸发水分时溶解度受温度影响小的先结晶，但剩余卤水仍是的饱和溶液，一定含有；高温下、溶解度大，不会结晶，因此也残留在卤水中。 6．（2026·福建漳州·二模）豆腐是我国传统美食，制作流程蕴含丰富化学知识。 (1)磨浆：干大豆富含的主要营养物质是___________。“磨浆”过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)煮浆：用煤气(主要成分是)煮浆时，燃烧的化学方程式是___________。 (3)点卤：时，和两种点卤剂的溶解度分别为和。此温度下，分别将点卤剂加入水中，两种物质中能形成饱和溶液的是___________。 (4)成型：点卤后形成的豆花用纱布包住，压去多余水分制成豆腐，该过程相当于___________(填实验操作名称)。 【答案】(1) 蛋白质 物理变化 (2) (3)硫酸钙/ (4)过滤 【详解】（1）豆制品、肉类、奶制品、蛋类等富含蛋白质，故干大豆的主要营养成分为蛋白质； 磨浆仅改变大豆的形状，无新物质生成，属于物理变化； （2）略； （3）时，和两种点卤剂的溶解度分别为和，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，0.255g硫酸钙，则加入1g硫酸钙无法完全溶解，可形成饱和溶液；同温度下加入1g氯化镁可完全溶解，形成不饱和溶液； （4）该操作利用纱布将固体豆花和液态水分离开，属于分离固液混合物的过滤操作。 溶解度、溶质质量分数、溶解度曲线 题型05 1．（2026·福建南平·二模）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法。某地卤水主要含NaCl，并含较多的Na2SO4等物质。根据图示信息，以下说法错误的是 A．集卤蒸发的目的是提高溶液浓度 B．晶体1主要成分是Na2SO4 C．t℃时Na2SO4和NaCl溶液的溶质质量分数相同 D．20℃时NaCl饱和溶液中溶质与溶剂质量比为9∶25 【答案】C 【详解】A、集卤蒸发的过程中溶剂水减少，溶质质量不变，因此溶液浓度升高，该说法正确； B、硫酸钠的溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响较小，夜间低温时硫酸钠会优先结晶析出，因此晶体1主要成分为，该说法正确； C、t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数是否相同，该说法错误； D、时的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g，因此饱和溶液中溶质与溶剂质量比为：，该说法正确。 2．（2026·福建泉州·二模）古人常用“煎煮”与“板晒”法制盐。“板晒”法是用木制盐板盛装卤水，通过自然蒸发结晶成盐，其过程如图1；制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化如图2。下列说法错误的是 A．用海水淋洗咸泥，过滤所得卤水中含有多种溶质 B．影响“晒盐”效率的主要因素是气温和风速 C．“沥卤”时卤水中氯化钠的质量分数逐渐增大 D．相比“煎煮法”，“板晒法”更节约能源 【答案】C 【详解】A.海水中本身含有氯化钠、氯化镁等多种可溶性物质，淋洗咸泥后过滤得到的卤水含有多种溶质，说法正确； B.晒盐的原理是蒸发水分，气温越高、风速越大，水分蒸发速率越快，晒盐效率越高，气温和风速是主要影响因素，说法正确； C.根据图2的变化曲线，沥卤阶段卤水中氯化钠的质量分数保持不变，并非逐渐增大，说法错误； D.煎煮法需要加热消耗燃料能源，板晒法利用太阳能自然蒸发结晶，无需额外供热，更节约能源，说法正确。 3．（2026·福建南平·二模）1839年林则徐在虎门销烟中采用的主要方法是‌海水浸泡法。 (1)方法分析：采用海水浸泡法而不采用焚烧法的原因是_______（从环境或安全角度写一条即可）。 (2)引水入池：浸泡池内灌入3000t海水，海水中氯化钠的溶质质量分数约为3%，池内氯化钠质量为_______t。 (3)海水浸泡：将鸦片切瓣后浸泡，目的是_______。 (4)‌销毁鸦片：往池中投入生石灰（氧化钙），用木耙搅拌。此过程中木耙相当于实验室的_______（写仪器名称），氧化钙和水反应的化学方程式为_______，在此环境中加速鸦片的销毁。 【答案】(1)焚烧鸦片会产生带有毒害成分的烟气，既会污染大气，也可能被周边人员吸入危害健康 (2)90 (3)增大固体和海水的接触面积，加快浸泡的速率，让鸦片能够更充分地被浸泡 (4) 玻璃棒 【详解】（1）见答案； （2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则池内氯化钠质量为：； （3）略； （4）木耙的作用是搅拌，实验室中用于搅拌的常用仪器是玻璃棒； 略。 4．（2026·福建漳州·二模）我国拥有约15亿亩的盐碱地，改良盐碱地可扩大耕地，保障粮食安全。 (1)认识盐碱地：地下的盐分随水分升到地表，水分蒸发后土壤盐分升高，影响作物生长。 ①我国气候差异明显，长江流域降水多、下渗强；华北平原光照强、蒸发旺，两者更易出现盐碱地的是___________。 ②某地区春季蒸发旺盛，秋季温度低，会出现“春泛盐、秋泛硝”的现象，这里的“盐”指NaCl，“硝”指Na2SO4.结合溶解度曲线，“春泛盐”需经过___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)过程，解释“秋泛硝”的原理___________。 ③盐碱地种植作物易烧苗，原因是土壤盐分浓度___________(填“＞”或“＜”)植物细胞液浓度，导致细胞失水。 ④盐碱地容易“缺磷少氮”，种植作物时最好施用的复合肥是___________(填字母)。 a．    b．    c． (2)改良盐碱地：小福用AI查询资料了解改良方法。 物理改良法：常引淡水灌溉以溶解盐分，再将高盐水分排出。 化学改良法：用石膏(CaSO4)改良富含Na2CO3的盐碱地。 生物改良法：施加含芽孢杆菌的菌肥进行改良。 ①物理改良法：引淡水灌溉的目的是___________。 ②化学改良法：和反应生成和，该反应属于___________(填基本反应类型)。 ③生物改良法：芽孢杆菌分解秸秆产生的物质能使碱性土壤pH___________(填“升高”或“降低”)，得到接近中性的土壤。 【答案】(1) 华北平原 蒸发结晶 硫酸钠的溶解度受温度的影响比较大，秋季温度降低，硫酸钠的溶解度变小，有大量硫酸钠析出 a (2) 降低土壤中盐分的浓度 复分解反应 降低 【详解】（1）①华北平原光照强、蒸发旺盛，盐分易随水分上升到地表后积累，比降水多、下渗强的长江流域更易形成盐碱地。 ②氯化钠溶解度受温度影响很小，春季蒸发旺盛，水分减少，氯化钠通过蒸发结晶析出；从溶解度曲线可知，溶解度随温度降低明显减小，秋季温度下降，硫酸钠溶解度骤减，结晶析出，即“秋泛硝”。 ③根据渗透作用原理，当土壤盐分浓度大于植物细胞液浓度时，细胞失水出现烧苗现象。 ④缺磷少氮需要同时含氮、磷元素的复合肥：a的同时含氮、磷，符合要求；b只含磷，c含氮、钾不含磷，b、c均不符合。 （2）①淡水可以溶解土壤中的盐分，后续排出高盐水分即可降低土壤的含盐量。 ②该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 ③碱性土壤的pH大于7，改良至接近中性时，pH会降低。 5．（2026·福建三明·二模）海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 【分析】海水经蒸发处理后，因氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶分离出粗盐，剩余含镁离子的母液作为提镁原料。粗盐加水溶解后，利用氯化钠溶解度受温度影响小、硫酸镁等杂质溶解度变化的特点，通过再结晶析出氯化钠晶体，得到精盐。贝壳主要成分为碳酸钙，经煅烧分解生成的氧化钙，，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，得到石灰乳主要成分为氢氧化钙。石灰乳与母液中的氯化镁、硫酸镁反应：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4，生成氢氧化镁沉淀。Mg (OH)2与盐酸反应，Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H₂O，得到MgCl2溶液。经浓缩结晶得到MgCl2・6H2O，再脱水得到无水 MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。 【详解】（1）降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，降温无法得到大量晶体，因此不用降温结晶。 （2）只有溶液达到饱和且溶质质量超过对应溶解度时才会析出晶体，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，此时硫酸镁溶解度更大、尚未达到饱和，因此不会析出。 （3）60℃时溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，氯化镁的溶解度最高，因此溶解性最强。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，母液是氯化钠析出后得到的饱和溶液，溶解度为一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此该温度下氯化钠溶解度为。 （5）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，因此贝壳主要成分为碳酸钙；母液中含有氯化镁和硫酸镁，可与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4。 6．（2026·福建龙岩·二模）“硝土”（主要含）是农业、化工等领域的重要原料。某学习小组模拟利用和草木灰（主要成分为）制取，实验步骤如下： 步骤Ⅰ（取硝）：取一定量固体，加入稍过量的草木灰，在研钵中混合均匀。 步骤Ⅱ（淋硝）：向上述固体混合物中加入适量水，充分搅拌后过滤，得到“硝水”。 步骤Ⅲ（熬硝）：将“硝水”加热熬煮，蒸发浓缩至出现少量晶体，得到热的饱和“浓硝水”。 步骤Ⅳ（结晶）：将热的饱和“浓硝水”冷却至室温，过滤得到晶体。 已知：在不同温度时的溶解度如下表。 温度/°C 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 61.3 106 167 请回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中和发生复分解反应的化学方程式为_____。 (2)步骤Ⅱ过滤操作中除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____。 (3)若步骤Ⅲ得到的饱和“浓硝水”267 g，将其冷却至，理论上可析出晶体的质量为_____g。 (4)步骤Ⅳ采用“降温结晶”的方法结晶，其原理是_____。 (5)判断步骤Ⅰ中所加草木灰是否过量的方法是：取适量步骤Ⅱ的“硝水”，加入_____（填一种试剂），若观察到_____，则草木灰过量。 【答案】(1) (2)漏斗 (3)135.4 (4)溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降 (5) 稀盐酸 产生气泡 【详解】（1）和反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾。 （2）过滤操作的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少的仪器为漏斗。 （3）80℃时溶解度为167g，即267g饱和溶液中含100g水、167g溶质；20℃时溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g溶质，析出晶体质量为。 （4）溶解度受温度影响大，降温后饱和溶液溶解度大幅下降，过量溶质会结晶析出。 （5）草木灰过量则硝水中含剩余，碳酸根与酸反应生成二氧化碳气体，或与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，通过对应现象可判断草木灰过量。 7．（2026·福建福州·二模）我国“垦畦浇晒”产盐法为非物质文化遗产，工序如下图。 (1)集卤蒸发常采用风吹日晒法浓缩卤水，从能源角度分析其优点是__________。 (2)“过箩”除去卤水中难溶物杂质，“过箩”类似于实验室操作中的__________。 (3)时，某卤水成分如下表，卤水中所含物质的溶解度曲线如下图。 成分 水 其它成分 质量/g 100 18 10 1.0 3.0 ①若蒸发该卤水，______（填化学式）先得到饱和溶液。 ②冬季时，铲出的晶体主要是，几乎不含的原因是_______。 ③夏天晒盐后，结晶池内卤水中一定含有的溶质有_______（填化学式）。 【答案】(1)节约能源（合理即可 ） (2)过滤 (3) 0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出（表达合理即可） 、、 【详解】（1）风吹日晒利用太阳能、风能等天然可再生能源，不需要消耗化石燃料，从能源角度可节约能源； （2）“过箩”是分离难溶性固体杂质和液体卤水的操作，和实验室实现固液分离的过滤的原理一致； （3）①时的溶解度约为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，100g水中现有18g，则只需蒸发约50g水即可达到饱和；20℃时，硫酸镁的溶解度约为30g，50g水中最多可溶解15g硫酸镁，而该卤水中硫酸镁只有1.0g，氯化钠达到饱和时，硫酸镁是不饱和溶液；该温度下硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，相同质量的溶质需要蒸发更多水才能饱和，而该卤水中硫酸钠的质量小于氯化钠的质量，故先饱和； ②由图可知，0℃时，硫酸镁的溶解度约为24g，该卤水中水的质量为100g，硫酸镁的质量为1g，0℃时，该溶液中的MgSO4未达到饱和状态，因此不会结晶析出； ③夏天温度高，蒸发水分时溶解度受温度影响小的先结晶，但剩余卤水仍是的饱和溶液，一定含有；高温下、溶解度大，不会结晶，因此也残留在卤水中。 8．（2026·福建厦门·二模）化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【查阅资料】 100 g某海水组成：H2O 96.63 g、2.70 g、0.33 g、0.21 g、其他0.13 g。 任务一 设计海水淡化与制盐一体化流程 小组同学设计“海水淡化与制盐一体化”流程如图1。部分溶质溶解度曲线如图2。 (1)实验室中可采用______(填实验操作名称)从海水中获得淡水。 (2)图1加热蒸发海水的过程中最先析出的物质是______(写化学式)。结合图2说明向粗盐中加入“70℃的水”的目的是______。 任务二 分析现代“真空制盐”与资源利用 现代“真空制盐”工艺中，将净化后的海水引入真空蒸发罐，在较低温度下进行蒸发，得到精制食盐。同时，对制盐后的母液(主要含、等)进行综合利用，流程如图3。 (3)海水能在真空蒸发罐中实现较低温度下蒸发的原因是______。 (4)“第二阶段：母液综合利用”中发生反应的化学方程式为______(写一个)。 (5)加入盐酸调节pH时，若溶液偏酸性但后续流程中无需去除多余的盐酸，原因是_____。 任务三 计算海水制氢的碳减排效益 电解海水制氢是一项前沿的清洁能源技术，被视为通往“海洋绿氢”时代的关键。福建多地在积极布局海水制氢示范项目。 (6)若1425 kg海水中的质量为1377 kg，则该海水中氢元素的质量为____kg。(不考虑海水中其他含氢物质) (7)利用光伏发电，电解1425 kg海水制得的氢气与456 kg汽油(假设汽油用表示)燃烧放出的能量相当。使用氢气替代456 kg的作燃料，计算可减少排放的质量。(写出计算过程；燃烧的化学方程式：) 【答案】(1)蒸馏 (2) NaCl 70℃时、溶解度远大于NaCl，加入70℃的水可使杂质、充分溶解，大部分NaCl不溶解，从而提纯NaCl (3)压强越小，水的沸点越低，真空环境压强小，水的沸点降低，因此可以在较低温度下蒸发 (4) (5)氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时多余的HCl会挥发除去 (6)153 (7)设可减少排放的质量为 反应方程式： 答：可减少排放的质量为。 【详解】（1）实验室通过蒸馏法，将水蒸发后冷凝，从海水中分离得到淡水。 （2）蒸发过程中溶解度最小的溶质最先达到饱和析出，由溶解度曲线可知NaCl溶解度小于另外两种物质，大部分NaCl不溶解。 略。 （3）略。 （4）母液提镁过程中，先加碱沉淀镁离子，再用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁，涉及反应：。 （5）略。 （6）水中氢元素质量为：。 （7）见答案。 9．（2026·福建宁德·二模）海洋是巨大的资源宝库，海水中含有泥沙、NaCl和等物质。某化学兴趣小组开展跨学科实践活动。 项目一  制氢 我国建成的光伏电解水制氢工厂如图1。 (1)光伏电解水制氢反应的化学方程式是_____，氢气在电解装置的_____（填“正”或“负”）极产生。 项目二  海水淡化与制盐 海水淡化与制盐流程如下： (2)操作Ⅰ名称是_____。 (3)根据操作Ⅱ原理设计家庭海水淡化简易装置如图3，经检测得到的水不是纯净水，可能的原因是_____（写一点）。 (4)根据图4回答： ①为了提高食盐纯度，若在操作Ⅲ中加入138 g70℃的饱和食盐水洗涤粗盐，理论上最多可除去_____。 ②下列说法正确的是_____。 A．NaCl、两种物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时，饱和的NaCl、溶液溶质的质量分数相等 C．饱和NaCl、溶液从70℃降到t℃时析出晶体质量相同 【答案】(1) 负 (2)过滤 (3)海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净等 (4) 61 B 【详解】（1）光伏电解水生成氢气和氧气。反应的化学方程式为：；根据电解水“正氧负氢”的规律，氢气在电源负极产生； （2）操作Ⅰ是分离不溶性泥沙和液体的过程，对应实验操作是过滤； （3）若海水暴沸溅入碗中或者仪器不干净，会使得到的水中混入可溶性盐，因此不是纯净水； （4）① 70℃时NaCl溶解度为38g，138g 70℃饱和食盐水中恰好含100g溶剂水；该温度下MgSO4溶解度为61g，因此100g水最多可溶解61g MgSO4，即最多可除去61g杂质； ② A、MgSO4溶解度在高于70℃后随温度升高而减小，不是全程随温度升高增大，说法错误； B、t℃时两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数为，因此质量分数相等，说法正确； C、未说明两种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量，说法错误。 溶液配制与粗盐提纯 题型06 1．（2026·福建宁德·二模）如图是某同学配制溶液并进行中和反应的部分实验操作，其中错误的是 A．称量固体 B．量取液体 C．稀释浓硫酸 D．滴加稀硫酸     【答案】B 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故选项操作正确； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能俯视读数，故选项操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作正确； D、胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空于容器口上方，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，否则会污染试剂，故选项操作正确。 2．（2026·福建泉州·二模）用浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸，并进行相关性质实验。下列操作正确的是 A．稀释溶液 B．测pH C．加锌粒 D．加稀盐酸 【答案】B 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释溶液的容器，稀释操作应在烧杯中进行，因此A错误。 B、测定溶液pH时，将pH试纸放置在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，后续与标准比色卡对比即可，操作符合规范，因此B正确。 C、加入块状固体锌粒时，应先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，使锌粒滑入试管底部，避免砸破试管，图示直接竖直投放的操作错误，因此C错误。 D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，避免污染试剂，图示瓶塞正放，操作错误，因此D错误。 3．（2026·福建厦门·二模）某同学配制一定溶质质量分数的NaOH溶液并测定其酸碱度。下列操作符合规范的是 A．取用固体 B．称量固体 C．溶解固体 D．测定酸碱度 【答案】A 【详解】A、取用固体药品时，瓶塞倒放可避免污染试剂，用药匙取用固体的操作符合规范。 B、易潮解且具有强腐蚀性，不能放在称量纸上称量，需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 4．（2026·福建三明·二模）黑枸杞富含的花青素是一种天然水溶性色素，可用于制作“彩虹管”——试管中不同位置的溶液呈现不同颜色。学习小组开展“彩虹管”实践活动。 【查阅资料】黑枸杞浸取液在pH不同的无色溶液中显色情况如表所示。 pH ≤3 4~5 6~8 9~11 12 ≥13 溶液颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色 【活动一】制作“彩虹管” (1)配制溶液 ①实验室将37%的浓盐酸配制成5%的稀盐酸，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____。 ②配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液的质量为______g。 (2)制作“彩虹管” 制作方法和结果如图所示。该实验在滴加氢氧化钠溶液时_____(填“能”或“不能”)振荡。 【活动二】探秘“彩虹管” 向a、b、c三支试管中各加入6mL5%的盐酸和5滴黑枸杞浸取液，再向三支试管中分别滴加3mL5%、10%、15%的氢氧化钠溶液，实验现象如表。 试管 实验过程的现象 最终实验现象 试管a 均出现蓝色色团 色团不能沉入底部 不分层 红色 试管b 色团逐渐下沉 分层，自下而上：黄色、蓝绿色、红色红色和黄色 红色 试管c 色团迅速下沉 黄色 (3)该实验的目的是探究______对“彩虹管”效果的影响。 (4)试管a中，最终溶液中的溶质为______、______。 (5)试管b、c中，蓝色色团会下沉的原因是______。 【答案】(1) 量筒 50 (2)不能 (3)氢氧化钠溶液的浓度(或不同浓度的氢氧化钠溶液) (4) HCl NaCl (5)b、c所用的氢氧化钠溶液浓度更高，密度比下层酸性溶液大，因此蓝色色团会下沉，且浓度越大下沉越快 【详解】（1）①用浓盐酸配制稀盐酸属于浓溶液稀释，量取浓盐酸和水时需要用到量筒； ②根据稀释前后溶质质量不变，设需要10%的氢氧化钠溶液质量为x，，解得。 （2）振荡会使溶液混合均匀，无法形成分层的不同颜色，达不到“彩虹管”的实验效果。 （3）该实验除氢氧化钠溶液的浓度不同外，其余实验条件均一致，目的是探究氢氧化钠溶液浓度对“彩虹管”效果的影响。 （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，最终溶液显红色，说明，盐酸过量，因此溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl。 （5）略 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $