精品解析：2025年福建省福州市九年级质量抽测化学试卷

（在此卷上答题无效） 2024-2025学年第二学期福州市九年级质量抽测 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（共30分） 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 日常生活中，人们可通过食用适量富硒蛋、富硒大米等增强免疫力。此处“硒”指的是 A 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】食品中的“硒”指硒元素的总称，无论其具体存在形式如何，均统称为元素。食品中的“硒”指硒元素的总称，不是强调以单质、分子、原子等形式存在； 故选A。 2. 下列牙膏中的摩擦剂属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、CaHPO4：含Ca、H、P、O四种元素，不符合氧化物定义。选项错误； B、Al(OH)3：含Al、O、H三种元素，不符合氧化物定义。选项错误； C、CaCO3：含Ca、C、O三种元素，属于盐而非氧化物。选项错误； D、SiO2：仅含Si和O两种元素，符合氧化物定义。选项正确。 故选D。 3. 为了实验安全，稀释浓硫酸的实验无需标注的图标是 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释过程中会放出大量热，可能会导致热烫危险，因此需要热烫标志，不符合题意； B、稀释浓硫酸过程中，没有用到电，因此不需要用电标志，符合题意； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，因此需要护目镜标志，不符合题意； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，因此需要洗手标志，不符合题意。 故选：B。 4. 福州传统美食“八珍炒糕”制作的原材料有：地瓜粉、瘦肉、胡萝卜、花生、青菜等，其中富含蛋白质的是 A. 瘦肉 B. 青菜 C. 地瓜粉 D. 胡萝卜 【答案】A 【解析】 【详解】A. 肉类主要含动物蛋白，瘦肉中蛋白质含量较高。选项正确； B. 蔬菜类主要含维生素，蛋白质极少。选项错误； C. 地瓜粉由红薯制成，主要成分是淀粉（糖类），蛋白质含量低。选项错误； D. 胡萝卜属于根茎类蔬菜，富含维生素，蛋白质极少。选项错误； 故选A。 5. 下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 A. 装入药品 B. 制备气体 C. 检验集满 D. 验证性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、取用块状或大颗粒状固体，应将容器横着，用镊子夹取固体放在容器口，缓缓竖起，使固体落入底部，图中操作容易造成锥形瓶底部破损，选项错误； B、使用该发生装置制取二氧化碳时，应将长颈漏斗底部插入液面以下进行液封，防止气体从长颈漏斗逸出，选项错误； C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在瓶口，选项错误； D、将二氧化碳倒入烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能验证二氧化碳性质，选项正确； 故选D。 6. 香港大学研发三氧化二砷口服药剂治疗急性早幼粒细胞白血病。砷元素的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 图中的数值为3 C. 砷原子核外有4个电子层 D. 1个砷原子质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、砷带“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X=5，则砷原子核外电子排布为2、8、18、5，故砷原子核外有4个电子层，说法正确，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故砷原子的相对原子质量为74.92，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 铌钛合金耐酸耐碱、性能优异，被广泛应用于航天、化工等多个领域。下列叙述错误的是 A. 该合金至少含两种元素 B. 该合金熔点低于金属铌 C. 该合金有良好的延展性 D. 耐酸碱性属于物理性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，则铌钛合金中至少含铌、钛两种元素，说法正确，不符合题意； B、一般情况下，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，故铌钛合金的熔点低于金属铌，说法正确，不符合题意； C、铌钛合金有良好的延展性，说法正确，不符合题意； D、耐酸碱性需要化学变化中表现出来，属于化学性质，说法错误，符合题意。 故选：D。 8. 南开大学使用高压合成技术制备出新型“石墨-金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。以下说法正确的是 A. 该材料具有绝缘性 B. 该材料仅含碳元素，属于纯净物 C. 金刚石由碳原子构成 D. 石墨转化成金刚石发生物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨本身具有导电性，题干明确指出复合材料保留了石墨的导电性，因此材料不可能绝缘。A错误； B、石墨和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，该材料虽然只含碳元素，但是由两者物质组成的，仍属于混合物。B错误； C、金刚石由碳原子直接构成的。C正确； D、石墨和金刚石是由碳元素组成的不同种单质，石墨转化成金刚石，生成新物质，属于化学变化。D错误； 故选C。 9. 汉代错银铜牛“环保”灯（如图）采用动物油脂作燃料，易产生大量烟尘；内部中空为排烟通道，将燃烧产生的废物通过烟管引入水中除去烟尘。下列有关说法正确的是 A. 制作该环保灯的青铜属于合成材料 B. 动物油脂充分燃烧减少室内空气污染 C. 合拢灯罩火焰熄灭，原理是清除可燃物 D. 牛腹内盛清水可溶解燃料未充分燃烧产生的CO 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，说法错误，不符合题意； B、动物油脂充分燃烧能减少烟尘的产生，从而降低室内空气污染，说法正确，符合题意； C、合拢灯罩火焰熄灭，原理是隔绝空气或氧气，说法错误，不符合题意； D、一氧化碳难溶于水，故牛腹内盛清水不能溶解燃料未充分燃烧产生的CO，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实践活动采用的实验方案正确的是 选项 实践活动 实验方案 A 将闽江水样品制成饮用水 加入明矾，搅拌 B 检验真假“纯羊毛围巾” 取样、灼烧闻气味 C 提纯粗盐获取氯化钠固体 取样，溶解，过滤 D 检验某发酵粉主要成分为 取样，滴入稀盐酸，观察有气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入明矾搅拌只能通过吸附沉降悬浮杂质，但无法杀灭细菌或去除可溶性物质，不能直接制成饮用水，需后续过滤、消毒等步骤，故选项错误。 B、纯羊毛含蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味；合成纤维燃烧有刺鼻气味，此方法可区分真假，故选项正确。 C、粗盐提纯需“溶解→过滤→蒸发结晶”三步，仅过滤无法得到固体氯化钠，缺少蒸发步骤，故选项错误。 D、碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气泡，但其他碳酸盐（如碳酸氢钠）也会产生气泡，无法单独确认成分，故选项错误。 故选：B。 二、非选择题（共70分） 11. 稀有气体会说“化”。 Ⅰ.发现 （1）1868年发现氦，1894年发现氩。氦、氩元素的本质区别是_____。 Ⅱ.研究 （2）稀有气体原子（除He外）的最外层有8个电子，推测稀有气体化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”）。 Ⅲ.合成 （3）人工合成的第一种稀有气体化合物是。 ①中铂（Pt）与氟的原子个数比为_____。 ②在和高压条件下，氙气（Xe）和氟气直接合成四氟化氙。该反应的化学方程式为_____。 Ⅳ.获取 （4）从天然气中可提取氦气。利用液氮将其中的甲烷液化，进而分离出氦气。说明氦气的沸点比氮气_____（填“高”或“低”）。 Ⅴ.应用 （5）焊接镁、铝等金属时，常用稀有气体作保护气，其目的是_____。 【答案】（1）质子数不同或核电荷数不同 （2）稳定 （3） ①. ②. （4）低 （5）隔绝空气，防止金属被氧化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氦、氩元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同； 【小问2详解】 稀有气体原子（除He外）的最外层有8个电子，推测稀有气体化学性质稳定； 【小问3详解】 ①中铂（Pt）与氟的原子个数比为中铂（Pt）与氟的原子个数比为1:6； ②在和高压条件下，氙气（Xe）和氟气直接合成四氟化氙，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 利用液氮将其中的甲烷液化，进而分离出氦气。说明氦气的沸点比氮气低； 【小问5详解】 焊接镁、铝等金属时，常用稀有气体作保护气，其目的是隔绝空气，防止金属被氧化（合理即可）。 12. 汽车动力装置的变迁史。 （1）蒸汽机 ①煤炭燃烧产生，形成的环境污染问题是_____。 ②外燃机中液态水变成水蒸气，水汽化过程的微观实质是_____。 （2）内燃机 ①以汽油、柴油、天然气（主要成分）等为燃料。充分燃烧的化学方程式为_____。 ②我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器（内部封装催化剂）将和一步合成乙醇，该反应的微观示意图如下。 （i）写出乙醇的化学式：_____。 （ii）请补全上图左方框内相应的微粒_____。 （3）电池 ①锂（Li）电池的正极材料是锂离子（带1个单位正电荷）的储存库。锂离子的符号是_____。 ②与燃油车相比，纯电动汽车的优点有_____（写一点）。 【答案】（1） ①. 酸雨 ②. 水分子间隔变大（合理即可） （2） ①. ②. C2H6O##C2H5OH ③. （3） ①. ②. 电动汽车使用时没有尾气排放，比较环保（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①煤炭燃烧产生的，排放到空气中会与水反应生成亚硫酸等，进一步被氧化后形成硫酸，随雨水降下形成酸雨，所以形成的环境污染问题是酸雨。 ②水汽化过程中，液态水变为水蒸气，从微观角度看，是水分子间的间隔增大，水分子本身的大小和种类不变。 【小问2详解】 ①天然气主要成分CH4充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 ②（i）由微观示意图可知，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，所以乙醇化学式为C2H6O（或C2H5OH）。 （ii）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有2个碳原子、12个氢原子、4个氧原子，反应前已知1个碳原子、12个氢原子、2个氧原子，还缺少1个碳原子、2个氧原子，所以左方框内应补充1个CO2分子，作图为。 【小问3详解】 ①锂离子带1个单位正电荷，根据离子符号的书写方法，在元素符号右上角标明所带电荷数，数字在前，正负号在后，1省略不写，所以锂离子符号是Li+。 ②与燃油车相比，纯电动汽车不燃烧化石燃料，不会产生一氧化碳、氮氧化物等污染物，比较环保；同时电能的利用效率相对较高，也比较节能等（合理即可）。 13. 阅读资料，回答问题。 柚子全身是宝。柚子肉呈酸性，具有降胆固醇、降血脂、减肥等功效。柚子皮可除去臭味，可提取柚子精油等。柚子适宜种植在疏松、肥沃、排水良好，有机质含量丰富，于之间的沙壤土。 （1）晒干的柚子皮可替代活性炭除异味，利用其具有_____性。 （2）按照农业测定标准检测土壤的，进行如下操作： Ⅰ.采集A、B、C三种地块土壤，风干、研磨、过筛后备用。 Ⅱ.按照土壤与蒸馏水的质量比10：25，配制待测液。 Ⅲ.将计插入待测液，测得不同地块土壤的酸碱度，记录数据如下表。 地块 A B C pH 4.6 5.6 4.8 ①若步骤I未对土壤进行风干处理，测定结果将偏_____（填“大”或“小”）。 ②过筛的操作如图，其中“筛子”相当于过滤装置中的_____（填实验用品）。 ③老师提出：需增做测定蒸馏水的实验，目的是_____。柚子适宜在地块_____（填“A”、“B”或“C”）种植。 ④若在地块A种植柚子，可用熟石灰改良土壤的酸性（以硫酸为例），写出该反应的化学方程式：_____。 ⑤为提高柚子产量，在柚子挂果前可施加的复合肥是_____（填标号）。 A. B. C. ⑥晓明同学认为可用广泛试纸替代计进行测量，你认为该建议_____（填“可行”或“不可行”）。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 大 ②. 滤纸 ③. 排除蒸馏水的干扰（合理即可） ④. B ⑤. ⑥. B ⑦. 不可行 【解析】 【小问1详解】 晒干的柚子皮可替代活性炭除异味，利用其具有吸附性； 【小问2详解】 ①根据测量结果可知，土壤显酸性，若步骤I未对土壤进行风干处理，会稀释土壤，测定结果将偏大； ②过筛的操作如图，其中“筛子”相当于过滤装置中的滤纸； ③老师提出：需增做测定蒸馏水的实验，目的是排除蒸馏水的干扰；根据题目可知，柚子适宜种植在疏松、肥沃、排水良好，有机质含量丰富，于之间的沙壤土，即在地块B种植； ④熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：； ⑤A.中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； B.中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确； C.中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误，故选：B； ⑥广泛pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，而pH计可以精确地测定溶液的酸碱度，故该建议不可行。 14. 请参加“自制西瓜霜”的实践活动。 【任务一】了解西瓜 （1）每某西瓜可食用部分的主要营养成分数据如下表。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.0g 6.8mg 17.2mg ①铁、锌属于_____（填“常量”或“微量”）元素。 ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g。若某糖尿病患者正餐已摄入糖47g，假设仅选择西瓜为甜品水果，可食用不超过_____西瓜。 任务二】获取晶体 （2）实验室用天然盐卤水（含、、、）获取硫酸钠晶体的操作步骤如下。 ①步骤II中，玻璃棒的作用是_____。 ②用适量溶液可除去浓缩盐卤水中的杂质，同时生成沉淀，写出和反应的化学方程式：_____。 ③步骤IV提纯过程中，除去的主要杂质是_____（填化学式）。 ④通过以上流程提纯时，可利用物质的_____差异，选择合适的方法。 【任务三】自制西瓜霜 （3）将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后，瓦罐置于干燥通风处，一段时间后罐外形成白霜状结晶——西瓜霜。 ①常温下，为加快硫酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前的措施有_____（写一点）。 ②封罐后制得西瓜霜的方法属于_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 【答案】（1） ①. 微量 ②. 50 （2） ①. 引流 ②. ③. ④. 性质 （3） ①. 将硫酸钠晶体磨成粉末（合理即可） ②. 蒸发 【解析】 【小问1详解】 ①铁、锌属于微量元素； ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g，若某糖尿病患者正餐已摄入糖47g，假设仅选择西瓜为甜品水果，由表格数据可知，每100g某西瓜含糖类6.0g，则可食用不超过西瓜； 【小问2详解】 ①步骤II为过滤操作，玻璃棒的作用是引流； ②氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； ③天然盐卤水含Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl2，经过前面步骤除去了MgSO4、MgCl2，步骤IV是对粗硫酸钠晶体提纯，主要是除去溶解度受温度影响较小的NaCl； ④整个流程中，通过利用物质的性质差异，选择合适的物质； 【小问3详解】 ①要加快硫酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前可以采取搅拌（或将硫酸钠晶体研碎）等措施，搅拌能加快分子运动，使溶质和溶剂充分接触；将晶体研碎可增大接触面积，加快溶解； ②将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后置于干燥通风处，是让水分慢慢蒸发，从而使硫酸钠结晶析出，所以制得西瓜霜的方法属于蒸发结晶。 15. “氨”心注能，开启零碳之旅。 （1）实验室加热氯化铵与熟石灰两种固体混合物制取氨气。氨气易溶于水，密度比空气小。现用下列仪器组装发生装置，还需要的仪器是_____（填名称）；收集氨气的方法是_____。 （2）氨的工业合成及应用的流程图如下。 ①水光解的化学方程式为_____。 ②氨燃料电池工作时可将_____能转化为电能，该反应属于_____（填基本反应类型）。 ③分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____（填“>”或“<”）氮分子直径。 ④上述流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 向下排空气法 （2） ①. ②. 化学 ③. 置换反应 ④. < ⑤. 、## N2、H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室加热氯化铵与熟石灰两种固体混合物制取氨气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，所以发生装置还需要的仪器是酒精灯；因为氨气易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气的方法是向下排空气法； 【小问2详解】 ①水光解生成氢气和氧气，化学方程式为； ②氨燃料电池工作时可将化学能转化为电能；根据流程图可知，氨燃料电池中氨气与氧气反应生成氮气和水，该反应是一种单质（O2）和一种化合物（NH3）反应生成另一种单质（N2）和另一种化合物（H2O），属于置换反应； ③分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 <氮分子直径，这样分子筛才能只让氧分子通过； ④从流程图可知，根据流程图可知，氮气和水既是反应物又是生成物，可循环利用，所以上述流程中可循环利用的物质有 N2、H2O。 硅胶、生石灰、氯化钙等是生活中常用的干燥剂（除湿剂）。请完成16和17题。 16. 认识干燥剂。 （1）硅胶主要成分含，其中元素的化合价为_____。 （2）生石灰吸水原理是_____（用化学方程式表示），生成物有腐蚀性，请勿食用。 （3）铁粉干燥的原理是发生缓慢氧化，吸收空气中_____（填化学式，下同）和_____，达到对食品保鲜效果，也称“双吸剂”。检验使用一段时间后的“双吸剂”仍然有效，简述实验方案：_____。 （4）浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂。日常生活不用它作干燥剂，原因是_____。 【答案】（1）+4 （2） （3） ①. ②. ③. 取样，加入稀硫酸，若产生气泡则仍有效 （4）浓硫酸具有腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅中硅元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问3详解】 铁粉干燥的原理是发生缓慢氧化，吸收空气中和，达到对食品保鲜效果，也称“双吸剂”； 检验使用一段时间后的“双吸剂”仍然有效，即验证铁的存在，铁能与酸反应生成氢气，则设计实验方案为：取样，加入稀硫酸，若产生气泡则仍有效； 【小问4详解】 浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂，日常生活不用它作干燥剂，原因是浓硫酸具有腐蚀性。 17. 探究干燥剂。 氯化钙常用于家庭除湿防霉。某品牌氯化钙除湿盒如图。 【查阅资料】常见具有吸水性的氯化钙产品有：无水和（n=1、2、4）。 （1）不同温度下，固体在水中的溶解度如图： ①的溶解度随温度升高而_____。 ②时，溶质质量分数为的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该除湿剂的注意事项注明：若不慎渗漏，请用小苏打水擦拭。某同学取集水区内除湿液与适量小苏打溶液和混合，观察到产生白色沉淀及大量气泡，补充完整该反应的化学方程式：__________。 （3）“氯化钙除湿剂”成分探究与结晶水含量测定 【提出问题】“氯化钙除湿剂”中的结晶水数目是多少？ 【实验与数据】 取除湿剂样品于坩埚中，用电子天平准确称量总质量为。持续加热至固体质量不再变化，冷却后称量坩埚与剩余固体的总质量为。 【分析与计算】 ①定性分析：根据反应。推测固体质量减少的原因是_____。 ②定量计算：_____。[相对分子质量为] （4）从循环利用的角度考虑：让使用后除湿盒重获除湿能力，对集水区内氯化钙溶液的处理方法是_____。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 不饱和溶液 （2） ①. ②. （3） ①. 生成的水加热散逸（合理即可） ②. 2 （4）晒干再利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知，的溶解度随温度升高而增大； ②时，氯化钙的溶解度为100g，氯化钙的饱和的溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数为的溶液属于不饱和溶液； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据氯化钙和碳酸氢钠反应生成白色沉淀和大量的气泡可知，根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个Cl、2个Na、2个H、2个C、6个0，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、1个O，生成的白色沉淀是碳酸钙，气泡是二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCl2+2NaHCO3=+2NaCl+H2O+； 【小问3详解】 ①根据化学方程式可知，，在加热过程中，CaCl2.nH2O中的结晶水变为水蒸气，水蒸气逸散到空气中，所以固体质量减少，则固体质量减少的原因是生成的水蒸气逸散到空气中； ②反应前后固体减少的质量，也就是结晶水的质量，则结晶水的质量为28.82g-26.66g=2.16g； n=2； 【小问4详解】 因为氯化钙具有吸水性，集水区内的氯化钙溶液通过晒干，除去其中的水分，又可以得到氯化钙固体，从而重获除湿能力，所以处理方法是晒干再利用。 18. 用制备甲醇可实现的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：。 （1）从经济、环保的角度看，用制备甲醇的优点是_____（写一个）。 （2）根据化学方程式计算，若有参加反应，理论上生成的质量是多少？ 【答案】（1）减缓温室效应 （2）解：设理论上制得甲醇的质量为x。 x=16t 答：理论上制得甲醇的质量为。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，因此从环保的角度看，用制备甲醇的优点是减缓温室效应； 【小问2详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ （在此卷上答题无效） 2024-2025学年第二学期福州市九年级质量抽测 化学 （考试时间：60分钟 满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（共30分） 本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 日常生活中，人们可通过食用适量富硒蛋、富硒大米等增强免疫力。此处“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 2. 下列牙膏中的摩擦剂属于氧化物的是 A. B. C. D. 3. 为了实验安全，稀释浓硫酸的实验无需标注的图标是 A. 热烫 B. 用电 C. 护目镜 D. 洗手 4. 福州传统美食“八珍炒糕”制作的原材料有：地瓜粉、瘦肉、胡萝卜、花生、青菜等，其中富含蛋白质的是 A. 瘦肉 B. 青菜 C. 地瓜粉 D. 胡萝卜 5. 下列有关二氧化碳的实验装置或操作正确的是 A. 装入药品 B. 制备气体 C. 检验集满 D. 验证性质 6. 香港大学研发三氧化二砷口服药剂治疗急性早幼粒细胞白血病。砷元素的相关信息如图。下列说法正确的是 A. 砷属于金属元素 B. 图中的数值为3 C. 砷原子核外有4个电子层 D. 1个砷原子质量为 7. 铌钛合金耐酸耐碱、性能优异，被广泛应用于航天、化工等多个领域。下列叙述错误的是 A. 该合金至少含两种元素 B. 该合金熔点低于金属铌 C. 该合金有良好的延展性 D. 耐酸碱性属于物理性质 8. 南开大学使用高压合成技术制备出新型“石墨-金刚石”复合材料，兼具石墨的导电与金刚石的超硬特性。以下说法正确的是 A. 该材料具有绝缘性 B. 该材料仅含碳元素，属于纯净物 C 金刚石由碳原子构成 D. 石墨转化成金刚石发生物理变化 9. 汉代错银铜牛“环保”灯（如图）采用动物油脂作燃料，易产生大量烟尘；内部中空为排烟通道，将燃烧产生的废物通过烟管引入水中除去烟尘。下列有关说法正确的是 A. 制作该环保灯的青铜属于合成材料 B. 动物油脂充分燃烧减少室内空气污染 C. 合拢灯罩火焰熄灭，原理是清除可燃物 D. 牛腹内盛清水可溶解燃料未充分燃烧产生的CO 10. 下列实践活动采用的实验方案正确的是 选项 实践活动 实验方案 A 将闽江水样品制成饮用水 加入明矾，搅拌 B 检验真假“纯羊毛围巾” 取样、灼烧闻气味 C 提纯粗盐获取氯化钠固体 取样，溶解，过滤 D 检验某发酵粉主要成分为 取样，滴入稀盐酸，观察有气泡 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共70分） 11. 稀有气体会说“化”。 Ⅰ.发现 （1）1868年发现氦，1894年发现氩。氦、氩元素的本质区别是_____。 Ⅱ.研究 （2）稀有气体原子（除He外）的最外层有8个电子，推测稀有气体化学性质_____（填“稳定”或“不稳定”）。 Ⅲ.合成 （3）人工合成的第一种稀有气体化合物是。 ①中铂（Pt）与氟的原子个数比为_____。 ②在和高压条件下，氙气（Xe）和氟气直接合成四氟化氙。该反应的化学方程式为_____。 Ⅳ.获取 （4）从天然气中可提取氦气。利用液氮将其中的甲烷液化，进而分离出氦气。说明氦气的沸点比氮气_____（填“高”或“低”）。 Ⅴ.应用 （5）焊接镁、铝等金属时，常用稀有气体作保护气，其目的是_____。 12. 汽车动力装置的变迁史。 （1）蒸汽机 ①煤炭燃烧产生，形成的环境污染问题是_____。 ②外燃机中液态水变成水蒸气，水汽化过程的微观实质是_____。 （2）内燃机 ①以汽油、柴油、天然气（主要成分）等为燃料。充分燃烧的化学方程式为_____。 ②我国科学家用纳米“蓄水”膜反应器（内部封装催化剂）将和一步合成乙醇，该反应微观示意图如下。 （i）写出乙醇的化学式：_____。 （ii）请补全上图左方框内相应的微粒_____。 （3）电池 ①锂（Li）电池的正极材料是锂离子（带1个单位正电荷）的储存库。锂离子的符号是_____。 ②与燃油车相比，纯电动汽车的优点有_____（写一点）。 13. 阅读资料，回答问题。 柚子全身是宝。柚子肉呈酸性，具有降胆固醇、降血脂、减肥等功效。柚子皮可除去臭味，可提取柚子精油等。柚子适宜种植在疏松、肥沃、排水良好，有机质含量丰富，于之间的沙壤土。 （1）晒干的柚子皮可替代活性炭除异味，利用其具有_____性。 （2）按照农业测定标准检测土壤的，进行如下操作： Ⅰ.采集A、B、C三种地块土壤，风干、研磨、过筛后备用 Ⅱ.按照土壤与蒸馏水的质量比10：25，配制待测液。 Ⅲ.将计插入待测液，测得不同地块土壤的酸碱度，记录数据如下表。 地块 A B C pH 4.6 5.6 4.8 ①若步骤I未对土壤进行风干处理，测定结果将偏_____（填“大”或“小”）。 ②过筛的操作如图，其中“筛子”相当于过滤装置中的_____（填实验用品）。 ③老师提出：需增做测定蒸馏水的实验，目的是_____。柚子适宜在地块_____（填“A”、“B”或“C”）种植。 ④若在地块A种植柚子，可用熟石灰改良土壤的酸性（以硫酸为例），写出该反应的化学方程式：_____。 ⑤为提高柚子产量，在柚子挂果前可施加的复合肥是_____（填标号）。 A. B. C. ⑥晓明同学认为可用广泛试纸替代计进行测量，你认为该建议_____（填“可行”或“不可行”）。 14. 请参加“自制西瓜霜”的实践活动。 【任务一】了解西瓜 （1）每某西瓜可食用部分的主要营养成分数据如下表。 营养成分 水分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.0g 6.8mg 17.2mg ①铁、锌属于_____（填“常量”或“微量”）元素。 ②已知糖尿病患者每天需控制摄入糖不高于50g。若某糖尿病患者正餐已摄入糖47g，假设仅选择西瓜为甜品水果，可食用不超过_____西瓜。 【任务二】获取晶体 （2）实验室用天然盐卤水（含、、、）获取硫酸钠晶体的操作步骤如下。 ①步骤II中，玻璃棒的作用是_____。 ②用适量溶液可除去浓缩盐卤水中的杂质，同时生成沉淀，写出和反应的化学方程式：_____。 ③步骤IV提纯过程中，除去的主要杂质是_____（填化学式）。 ④通过以上流程提纯时，可利用物质的_____差异，选择合适的方法。 【任务三】自制西瓜霜 （3）将西瓜片和硫酸钠晶体放置透气瓦罐内，封口后，瓦罐置于干燥通风处，一段时间后罐外形成白霜状结晶——西瓜霜。 ①常温下，为加快硫酸钠晶体溶解在西瓜汁中，封罐前的措施有_____（写一点）。 ②封罐后制得西瓜霜的方法属于_____（填“蒸发”或“降温”）结晶。 15. “氨”心注能，开启零碳之旅。 （1）实验室加热氯化铵与熟石灰两种固体混合物制取氨气。氨气易溶于水，密度比空气小。现用下列仪器组装发生装置，还需要的仪器是_____（填名称）；收集氨气的方法是_____。 （2）氨的工业合成及应用的流程图如下。 ①水光解的化学方程式为_____。 ②氨燃料电池工作时可将_____能转化为电能，该反应属于_____（填基本反应类型）。 ③分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_____（填“>”或“<”）氮分子直径。 ④上述流程中可循环利用的物质有_____（填化学式）。 硅胶、生石灰、氯化钙等是生活中常用的干燥剂（除湿剂）。请完成16和17题。 16. 认识干燥剂。 （1）硅胶主要成分含，其中元素的化合价为_____。 （2）生石灰吸水原理是_____（用化学方程式表示），生成物有腐蚀性，请勿食用。 （3）铁粉干燥的原理是发生缓慢氧化，吸收空气中_____（填化学式，下同）和_____，达到对食品保鲜效果，也称“双吸剂”。检验使用一段时间后的“双吸剂”仍然有效，简述实验方案：_____。 （4）浓硫酸是化学实验中常用的干燥剂。日常生活不用它作干燥剂，原因是_____。 17. 探究干燥剂。 氯化钙常用于家庭除湿防霉。某品牌氯化钙除湿盒如图。 【查阅资料】常见具有吸水性的氯化钙产品有：无水和（n=1、2、4）。 （1）不同温度下，固体在水中的溶解度如图： ①溶解度随温度升高而_____。 ②时，溶质质量分数为的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）该除湿剂的注意事项注明：若不慎渗漏，请用小苏打水擦拭。某同学取集水区内除湿液与适量小苏打溶液和混合，观察到产生白色沉淀及大量气泡，补充完整该反应的化学方程式：__________。 （3）“氯化钙除湿剂”成分探究与结晶水含量测定 【提出问题】“氯化钙除湿剂”中的结晶水数目是多少？ 【实验与数据】 取除湿剂样品于坩埚中，用电子天平准确称量总质量为。持续加热至固体质量不再变化，冷却后称量坩埚与剩余固体总质量为。 【分析与计算】 ①定性分析：根据反应。推测固体质量减少的原因是_____。 ②定量计算：_____。[相对分子质量为] （4）从循环利用的角度考虑：让使用后除湿盒重获除湿能力，对集水区内氯化钙溶液的处理方法是_____。 18. 用制备甲醇可实现的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备甲醇反应如下：。 （1）从经济、环保的角度看，用制备甲醇的优点是_____（写一个）。 （2）根据化学方程式计算，若有参加反应，理论上生成的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$