广东广州市华南师范大学附属中学2026届高三下学期考前综合测试 化学试题

华南师范大学附属中学2026届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 一、单选题(共44分：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 下列选项所涉及材料的主要成分不属于硅酸盐的是 A．“聚清园”状元桥 B．“最美阅读空间”图书馆玻璃幕墙 C．“思维的旋律"不锈钢雕塑 D．“智慧之光”红陶浮雕 A. A B. B C. C D. D 2. 张雪机车在研发制造中应用了多种材料与技术。下列有关说法正确的是 A. 发动机活塞使用的镁合金熔点高于纯镁 B. 氧传感器使用的氧化锆是金属晶体 C. 车架使用的碳纤维是有机高分子材料 D. 半热熔轮胎使用的橡胶是混合物 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为38的镓原子： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 4. 我国科学家借助一种硒蒽试剂，成功攻克了烯烃合成炔烃方法中存在的反应条件苛刻、适用范围窄这一长期难题。下列关于硒蒽(如图)的说法正确的是 A. 分子式为 B. 1 mol分子中有键 C. 1 mol分子中有6 mol碳碳双键 D. 不能发生取代反应 5. 食品添加剂能改善食物色香味、延长保质期、调整营养结构。下列说法错误的是 A. 做馒头时添加适量，使馒头松软可口 B. 加工腊肉时添加适量，延长保质期 C. 酿制葡萄酒时添加适量，起到杀菌和保质作用 D. 食盐中添加适量，预防碘缺乏病 6. 实验配制一定浓度的NaOH溶液，先粗略配制，再用邻苯二甲酸氢钾标准溶液进行滴定，以确定准确浓度。下列实验操作错误的是 A．称量NaOH固体 B．配制NaOH溶液 C．滴定中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．读数为11.80 mL A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为钠，电解盐的水溶液可获得X B. X可为铜，新制碱的悬浊液可检验醛基 C. X可为硫，氧化物可使紫色石蕊溶液变红 D. X可为氮气，与氧气反应可生成酸性氧化物 8. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用HF溶液在玻璃上刻花 B 用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 D 用覆铜板制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 9. 支撑海港码头基础的防腐技术的工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关叙述中错误的是 A. a为负极，b为正极 B. 该防腐技术为外加电流法 C. 通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D. 高硅铸铁是作为牺牲阳极材料发挥作用的 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B. 1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C. 溶液中，含有个数为 D. 标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 11. 氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置a可选用固体，制备氯气 B. 装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C. 装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D. 反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 12. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 物质性质或应用 解释 A 工业废水处理用去除 B SiC熔点高于 SiC是共价晶体，是分子晶体 C 向溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体 分子的极性： D 重油比轻质油黏稠 重油存在分子间氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 溶液中存在多个平衡。仅考虑如下平衡： (ⅰ)；(ⅱ) 下列说法错误的是 A. 加入少量NaOH溶液，反应(ⅰ)的平衡正向移动 B. 常温下，往体系中不断加水，溶液可能变成碱性 C. 体系中，存在 D. 加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 14. 利用W管进行二氧化硫性质一体化实验，装置示意图如下。下列说法不正确的是 A. 弯管N中溶液红色褪去可验证的漂白性 B. 弯管P中溶液不变蓝说明氧化性 C. 弯管Q中红色刚好褪去时，恰好完全反应 D. 弯管M中固体、甲中溶液分别替换为Cu片、浓硝酸，P中溶液会变蓝 15. 某化合物是合成化学中用途广泛的合成中间体，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且在每个短周期均有分布，仅有Y、Z同主族。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. W是所在周期第一电离能最大的元素 C. Y的氢化物的沸点低于Z的氢化物 D. X的简单阴离子半径大于其原子半径 16. 某科研小组设计如图装置，实现含盐废水(以NaCl为例)和造纸废水(以含葡萄糖为例)的有效处理，并获得HCl溶液和NaOH溶液。已知，电极A和电极B均为惰性电极，M、N、P膜为离子交换膜。下列说法正确的是 A. 电势：电极A＞电极B B. M膜和P膜均为阴离子交换膜 C. 该装置工作时，Ⅱ室和Ⅳ室溶液的pH均升高 D. 消耗，理论上可获得24 mol NaOH和24 mol HCl 二、解答题 17. 氨气及氨水广泛用于农业、化工等多个领域。 Ⅰ．制备氨气。实验室用下列装置实现氨气的制备，净化和收集。 （1）该实验生成氨气的化学反应方程式为___________。 （2）装置的接口连接顺序为(装置可重复使用)：a→c→d→___________，试剂M是___________。 Ⅱ．测定常温下反应“”的平衡常数。 已知：常温下，； （3）【实验原理】直接测定较难，可先测定常温下反应1：的平衡常数，的表达式=___________，再计算___________(用含的代数式表示)。 【实验步骤】 步骤一：配制银氨溶液：在溶液中加入氨水(，溶质以计)。 步骤二：建立反应1的平衡体系：在上述银氨溶液中逐滴加入溶液，至刚出现浑浊且不再消失时停止加入，平衡建立，记录此时消耗的NaBr溶液体积为。 步骤三：改变和重复上述操作分别进行实验，实验结果如下表所示： 序号 氨水浓度 NaBr溶液浓度 消耗NaBr溶液的体积 Ⅰ 1.0 0.01 a Ⅱ 2.0 0.01 9.00 Ⅲ 1.0 0.005 b （4）【数据处理】中各微粒的平衡浓度可进行近似计算： ①因平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ②因氨水过量且较大，且平衡建立时生成的AgBr极少，此时溶液中的可计为。 ③因___________，平衡建立时溶液中的可计为。 （5）用表中Ⅱ的数据，推算出___________(列计算式)。 （6）某同学在实验中看到浑浊出现即停止实验，记录数据，可能会导致测得的___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （7）表中数据a___________b(选填“>”“<”或“=”)。 （8）将NaBr溶液替换为NaI溶液，按照上述的、的浓度溶液进行上述实验，结果无法测定，原因是：___________。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 19. 二乙烯基苯(DVB)是一种十分重要的交联剂，工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化剂(以为主要成分)下两步脱氢制取，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为___________。 （2）已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，反应Ⅰ、Ⅱ的随温度变化如图1. ①的___________(用含、的代数式表示) ②反应Ⅰ___________进行。(填写对应选项的字母) a．高温自发 b．低温自发 c．任意温度自发 d．任意温度不自发 （3）恒温时，在体积为恒容密闭反应器中进行DEB(1.0 mol)脱氢实验，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得EVB产率、DVB产率随时间变化关系如图2所示。 ①0~6h，DEB的平均反应速率为___________mol/(L·h)。 ②3h时，图中显著高于的原因是___________。 ③在恒温密闭容器中加入一定量的DEB，其它条件不变，压缩体积增大反应体系压强，反应相同的时间，若测得DEB的转化率增大，原因是___________。 （4）保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和发生反应Ⅰ、Ⅱ和副反应Ⅲ：。DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度的变化如图3.选择性 。 ①表示DEB的平衡转化率的曲线是___________(填标号)。 ②时，DVB的平衡产率为___________。 ③反应Ⅲ的___________kPa(写出计算过程，结果用计算式表示即可)。 20. 含香叶基结构单元的双氢查尔酮(化合物G)具有抗菌、消炎和抗肿瘤的作用，其中一种合成路线如下： 已知：ger代表(香叶基) 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B所含官能团的名称为___________。 （3）写出由C转化为D的化学方程式___________。 （4）符合以下条件的E的芳香族同分异构体H有___________种。(不考虑立体异构) ①能与溶液反应②l mol H最多消耗2 mol NaOH③核磁共振氢谱有4组峰 （5）下列说法正确的有___________。 a．有机物A生成有机物B的过程中有键的断裂与键的生成 b．有机物A可以与发生显色反应 c．有机物C具有酸性 d．有机物G碳原子的杂化方式均为杂化 （6）参照上述合成路线，以和为原料用4步合成 ①第一步反应的产物的结构简式为___________； ②第二步的反应类型为___________反应； ③第三步的反应方程式为___________。 ④第四步，加入生成 华南师范大学附属中学2026届高三综合测试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 一、单选题(共44分：第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、解答题 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. e→f→c→d→b ②. 碱石灰 （3） ①. ②. （4），氨水的加入量远超硝酸银的加入量，氨水的消耗量可以被忽略 （5） （6）偏低 （7）< （8）AgI的Ksp太小，所需要的NaI溶液体积极少(远少于1滴)，无法测准 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）81.4 （5） ①. > ②. P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，更容易电离(或P227结构中的R-是推电子基团，会使O-H极性减弱，不容易电离) （6）1：2 （7） ①. 12 ②. bd 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. a （3） ①. ②. 第一步反应生成EVB的活化能小于第二步反应中生成DVB的活化能，导致第一步反应速率更快，造成短时间内EVB积累，产率较大 ③. 反应未达平衡，压强增大，反应速率增大，转化率增大 （4） ①. ②. 0.28(28%) ③. 设起始时，，DEB 的平衡转化率为70%，选择性：DVB40%；EVB40%；MST20%。平衡时 ， ，， 【20题答案】 【答案】（1）间苯二酚(或1,3-苯二酚) （2）羟基、酮羰基 （3）22（2分）；若写成22得1分 （4）2 （5）bc （6） ①. ②. 氧化 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $