精品解析：广东省深圳市聚龙科学中学教育集团2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026届高三热身考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al- 27 Ti-48 Ag-108 Zn-65 第一卷 一、单选题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项) 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷是典型的传统无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐，如高岭土（Al2Si2O5(OH)4）等，经过高温烧制形成致密的硅酸盐结构，因此石湾陶塑的主要成分属于硅酸盐，A正确； B．刺绣所用的线材多为蚕丝或棉、麻等天然纤维，其主要成分是蛋白质（蚕丝）或纤维素（棉麻），均属于有机高分子化合物，B错误； C．铜鼓是青铜器，主要成分为铜合金（如铜锡合金），属于金属材料，与硅酸盐无关，C错误； D．红木是植物木材，主要成分为纤维素、半纤维素和木质素，属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D错误； 故选A。 2. 在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是 A. 新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池 B. “人造太阳”核聚变的燃料为和，两者互为同位素 C. 大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D. 我国建成全球规模最大的5G网络，通讯光纤的主要材料为Si单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂离子电池可充电循环使用，属于二次电池，A正确； B．和质子数相同、中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．合金的硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确； D．通讯光纤的主要材料是​，Si单质用于制备半导体芯片、太阳能电池，D错误； 故选D。 3. MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A. 碳原子均为sp2杂化 B. 不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D. 1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 【答案】A 【解析】 【详解】A． 该有机物中所有碳原子，要么属于苯环碳，要么是羧基、酰胺基的碳原子，所有碳原子均形成3个σ键，均为杂化，A正确； B．该分子含苯环、羧基、酰胺基，苯环上的氢可以发生取代反应，羧基的酯化反应也属于取代反应，酰胺基水解也是取代反应，因此可以发生取代反应，B错误； C． 若形成分子内氢键，会削弱分子间作用力，导致熔点降低，只有分子间氢键才会使熔点升高，且该化合物由于空间位阻，难以形成分子内氢键，C错误； D．该分子有2个羧基，1 mol羧基消耗1 mol NaOH；同时含2个酰胺键，碱性条件下酰胺键水解，1 mol酰胺键消耗1 mol NaOH，因此1 mol甲最多消耗，D错误； 答案选A。 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意； B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意； C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意； D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 5. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚酯纤维由二元酸与二元醇经缩聚反应合成，反应有小分子副产物生成，并非加聚反应，A错误； B．高纯硅中硅原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确； C．石墨烯中碳原子为杂化，未杂化的p轨道共同形成离域大键，C正确； D．是同种原子构成的双原子分子，为正四面体对称结构，二者正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，D正确； 故选A。 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B. X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C. X可为，Y为，③为加成反应 D. X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与氧气反应生成Na2​O或Na2​O2​后与盐酸反应生成NaCl，电解熔融态的NaCl得到Na，NaCl无法一步转化为Na2​O或Na2​O2​​，A错误； B．Al燃烧生成Al2​O3​​，但Al2​O3​难溶于水，Al2​O3​无法直接生成两性氢氧化物Al(OH)3​，B错误； C．C2​H4​与HBr加成生成CH3​CH2​Br，CH3​CH2​Br在NaOH水溶液中生成CH3​CH2OH，CH3​CH2OH在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成C2H4，CH3​CH2OH与HBr反应生成CH3​CH2​Br，C错误； D．NO与氧气化合生成红棕色气体NO2​，NO2​与水歧化生成HNO3​，HNO3​与铜反应可直接生成NO或NO2​，所有转化均为直接反应，D正确； 故选D。 7. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A.制取氯气 B.净化、干燥氯气 C.喷泉实验 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，装置图中符合制备气体的发生装置，能达到实验目的，故A正确； B．生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，洗气装置长进短出可以净化、干燥氯气，能达到实验目的，故B正确； C．氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内气体压强减小，外界大气压将烧杯中氢氧化钠溶液压入烧瓶形成喷泉，能完成喷泉实验，能达到实验目的，故C正确； D．通入的氯气过量时，过量的可直接与KI反应置换出使淀粉变蓝，无法证明是氧化了，不能验证氧化性，故D错误； 故选D。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意； B．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，故B不符合题意； C．久置空气中的漂白粉遇盐酸产生是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意； D．溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与溶液的比醋酸的高无关系，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 10. 某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素a、b、c、d、e、f，核电荷数依次增大，d与f同主族。根据成键特征：a形成1个共价键，为H；b形成4个共价键，为C；该阴离子中，c得到一个电子后，形成2个共价键，为N；d形成2个共价键，为O；f与d同主族，且f形成6个共价键，为S；e为+1价阳离子，为Na，据此分析。 【详解】A．电子层数越多半径越大，同周期主族元素核电荷数越大半径越小，故原子半径：，即，A错误； B． N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，即，B错误； C．分子间存在氢键，沸点高于，故沸点：，即，C错误； D．O与Na可形成，其中中存在非极性共价键，且为离子化合物，D正确； 故选D。 11. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 D. c中产生黑色沉淀，可能发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石（）中常含、等杂质，与水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a 中溶液褪色不能直接说明乙炔有还原性，A错误； B．饱和食盐水可降低水的浓度，减慢电石与水的反应速率，得到平稳的乙炔气流，B错误； C．银镜反应是醛基的特征反应，乙酸无醛基，不能发生银镜反应，e中产生银镜说明d中产物有乙醛，C错误； D．乙炔中混有的杂质可与反应生成难溶于酸的黑色沉淀，反应方程式为，D正确； 故选D。 12. 二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A. 一直增大 B. 恰好中和时， C. 滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定初期，氢氧化钠消耗氢离子促进第一步电离，增大；滴定后期，氢氧化钠继续消耗氢离子促进第二步电离，减小，并非一直增大，A错误； B．恰好中和时溶质为，发生水解浓度降低，而钠离子不水解，故，B错误； C．滴定前为二元弱酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离；滴定终点为强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度增大，C正确； D．该式为电荷守恒式，阳离子电荷需乘以对应所带电荷数，正确的电荷守恒应为，D错误； 故选C。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯中苯环会活化相连的甲基，使甲基可被酸性​溶液氧化，能由结构推测对应性质，A不符合题意； B．是离子晶体，熔融状态下电离出自由移动的阴、阳离子，因此熔融可导电，能由结构推测对应性质，B不符合题意； C．乙酸发生酯化反应的官能团是羧基，反应中断裂的是羧基中的O−H键，与乙酸分子中的极性C−H键无关，因此不能由给出的结构推测对应性质，C符合题意； D．根据相似相溶原理，水是极性溶剂，极性分子更易溶于水，非极性分子​溶解度小，因此溶解度，能由结构推测对应性质，D不符合题意； 故选C。 14. (氧化高银)电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。下列说法正确的是 A. 放电时，电极II质量会增加 B. 放电时，负极区pH会升高 C. 电极I反应为： D. 将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池中，转化为失电子作负极（电极I），电极反应为：，作正极（电极Ⅱ），据此分析解题。 【详解】A．放电时电极Ⅱ（正极）的反应为：，（质量）反应生成（质量），固体质量减小，A错误； B．负极（电极I）消耗，负极区浓度降低，减小，B错误； C．电极I为负极，失电子后在溶液中生成配离子，C正确； D．能量密度为单位质量电极材料所能提供的电量：等质量的转移电子的物质的量大于（转移电子，转移电子），能量密度不同，D错误； 故答案选C。 15. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】D 【解析】 【分析】闭合，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2Cl-—2e-=Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，据此解答。 【详解】A．根据分析，U型管两侧均有气泡冒出，分别是和，A错误； B．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，B错误； C．b处出现蓝色，发生Cl2+2KI=I2+2KCl，说明还原性：，C错误； D．断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确； 故选D。 16. 与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A. a为正极 B. 当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C. 生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D. 转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 【答案】B 【解析】 【分析】有外接电源，是电解池，右侧由水生成氧气，Ni电极为阳极，Zn电极为阴极，a为电源负极，b为电源正极，由此作答； 【详解】A．由分析可知a为电源负极，A错误； B．锌电极反应为：，得4 mol电子时，吸收0.4 mol CO2，B正确； C．循环①每循环1次生成1个吸附态的NH2​，循环②每循环1次生成1个吸附态的CO，结合尿素的分子式，生成1分子尿素需要循环①进行2次、循环②进行1次，次数不相同，C错误； D．决速步骤由活化能（能垒）最高的一步决定，活化能越高反应速率越慢，CO2​转化为吸附态CO的过程中，各中间体相对能量为：ⅱ（0 eV），ⅲ（0.34 eV），ⅳ（0.28 eV），ⅱ到ⅲ步骤的能垒最高，因此该步骤为决速步骤，D错误； 故选B。 二、解答题(本题共4小题，共56分) 17. 人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 【答案】（1） （2） （3） ①. 甲基橙 ②. （4） ①. ②. 快 ③. 反应不断消耗​，溶液中​浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱 （5） ①. 未完全消耗，反应已达到限度 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物为、石灰乳、，生成物为和水，根据氧化还原规律，配平得：； 【小问2详解】 用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗（d）和圆底烧瓶（g）； 【小问3详解】 用盐酸标准溶液滴定所配的溶液，① 第二滴定终点产物为和，终点，甲基橙变色范围为，符合要求； ②点盐酸体积为，恰好完全转化为，溶质为和，此时，则。水解方程式：，水解常数； 【小问4详解】 实验要求总体积恒定，组1总体积为，故； 相同时间内组1消耗更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快； 反应过程中，不断消耗​，溶液中​浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱，逐渐降低； 【小问5详解】 固体质量不变有两种可能：已完全消耗，或未完全消耗，反应已达到平衡； 可溶于稀盐酸，不溶，沉淀未完全溶解说明还有剩余，证明假设成立。 18. 钛及其合金因其应用范围广、且具有重大战略价值，被称为“全能金属”。从废催化剂（含有、、）中提取金属钛的工艺流程如下图所示。 （1）基态原子核外电子的运动状态有______种，下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）“碱浸”过程中，提高浸出速率的措施有______。（写一条即可） （3）“水解”操作中，在加热条件下水解转化为，写出该反应的离子方程式：______。 （4）不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图1所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______、______。 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是______（填标号）。 a. b. c. d. （5）“工艺”制备金属钛：在熔盐中，以电解得到的活性钙为还原剂，将还原为钛金属，其原理如图2所示。写出阳极的电极反应式：______。 （6）金属钛（）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分的可提升耐磨性，掺杂后的晶胞结构如图3所示。已知该晶体属立方晶系。 ①b点原子的分数坐标为______；掺杂后，晶体中、、N的个数之比为______。 ②已知最近的两个N原子之间的距离为，则原氮化钛晶体的密度为______。 【答案】（1） ①. 22 ②. D （2）适当升高温度、粉碎废催化剂增大接触面积、搅拌、提高NaOH溶液浓度等 （3） （4） ①. 1000 ②. 30 ③. d （5） （6） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】碱浸时加入溶液，利用氧化物性质差异分离钛、钨和钒： 、为酸性氧化物，可与反应生成可溶性钒酸钠、钨酸钠，进入浸出液，后续经处理回收钨、钒； 与反应生成难溶固体；酸洗时 与反应，转化得到可溶性钛酰离子；加热条件下发生水解反应，生成水合二氧化钛沉淀；焙烧时 失去结晶水，得到纯净的；高温氯化过程 与、在高温下反应，将转化为沸点较低、易分离提纯的；镁热还原制粗钛过程用在一定温度下还原得到粗钛。 【小问1详解】 Ti是22号元素，原子核外共22个电子，每个电子运动状态互不相同，因此有22种运动状态；失去最外层一个电子所需能量：基态原子能量最低，电离能更大，选项D是Ti的基态电子排布，其余选项都是激发态，能量更高更易失去电子，因此选D； 【小问2详解】 提高浸出速率的常用方法有适当升高温度、粉碎废催化剂增大接触面积、搅拌、提高NaOH溶液浓度等； 【小问3详解】 在加热条件下水解的离子方程式为； 【小问4详解】 由图可知，800℃提取率过低，1500℃温度过高能耗大、成本高；1000℃下反应30min后钛提取率已经较大，延长时间不会明显提升提取率，因此选1000℃、30 min；Mg是活泼金属，可与​、​、反应，Ar是惰性气体，不参与反应，因此选d； 【小问5详解】 阳极发生氧化反应，移向石墨阳极，石墨（C）失电子，结合生成，故阳极的电极反应式为； 【小问6详解】 ① 根据a、c可推得b点分数坐标为；均摊法计算原子个数：Al在体心，个数为；Ti在12条棱的棱心，个数为，N在8个顶点、6个面心，个数为，因此个数比； ②原氮化钛TiN中，最近两个N原子的距离为，满足（a为晶胞边长），得；晶胞含4个TiN，晶胞质量​，晶胞体积，因此密度。 19. 以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A. B.曲线i对应的物质为 C.300 K条件下，反应I未达到平衡状态 D.总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 【答案】（1） （2）< （3） ①. 低温 ②. 10100 （4） ①. AC ②. （5） ①. ②. 副反应进行程度减小（或副反应被抑制），整个反应主要发生生成尿素的反应，​接近1 ③. 【解析】 【小问1详解】 O原子原子序数为8，基态价电子排布为，价层电子轨道表示式为： ； 【小问2详解】 反应速率越快，活化能越小，反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应，因此活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ； 【小问3详解】 根据盖斯定律，总反应，已知，根据自发判据，可知该反应低温下自发；1mol ​完全转化为尿素放热101kJ，100mol ​完全转化理论放热； 【小问4详解】 ① 由图中的物质的量变化趋势：先减小后增加，说明450K之前，反应I在正向移动，对应也是相同的变化趋势，则曲线iii表示的物质的量；反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，开始的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，据此分析： A．根据碳守恒：；氮守恒：，代入300K数据、，得，A正确； B．反应Ⅰ是快反应，反应Ⅱ是慢反应，低温下​因反应Ⅱ慢而积累，温度较低时的物质的量比多，所以曲线ii表示的物质的量，曲线i表示的物质的量，B错误； C．反应I的，反应I是放热反应，若300K已达到平衡，升温平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，的物质的量应增加，但是图中300K450K范围内的物质的量一直减小，说明反应在正向移动，300K时并没有达到平衡，C正确； D．总反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故，D错误； 故选AC； ② 已知起始，由图可知，结合碳守恒，时，，的转化率为； 【小问5详解】 ①根据主反应方程式，若只发生主反应，，且氨碳比越大，​越多，越利于主反应，副反应被抑制，消耗水越少，故​越接近1，符合iv的变化；​趋向于1说明，随增大，副反应进行程度减小（或副反应被抑制）；②  设，则：由图得平衡时，，根据碳原子守恒：，氮原子守恒：，得，，，，总物质的量，。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C6H5-）。 回答下列问题： （1）化合物1a的名称为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 合成过程中只存在σ键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子 （5）一定条件下，与Br2发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________。 （6）已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 【答案】（1）苯甲胺 （2）碳碳双键、碳溴键（或溴原子） （3）4 （4）D （5）核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案） （6） ①. ②. 取代（或酯化） ③. （7） 【解析】 【分析】1a中氨基的两个氢原子与2a、3a中的卤素原子发生取代反应生成4a。 【小问1详解】 化合物1a的结构为苯环连接一个甲胺基（），按照系统命名法，以甲胺为主链，苯基为取代基，其名称为苯甲胺； 【小问2详解】 化合物2a的结构是一个八元环，环上有一个碳碳双键和一个溴原子，因此，其官能团为碳碳双键和碳溴键（或溴原子）； 【小问3详解】 化合物1a的分子式为，我们需要找出含有苯环的同分异构体（不含1a本身）。苯环的组成为，剩余部分为。我们将部分与苯环连接，可以得到以下结构：，，，，所以，1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有 4 种； 【小问4详解】 A．合成过程中只发生了取代反应，即1a中断掉2个氮氢单键，2a中断掉1个碳溴单键，3a中断掉1个碳氯单键，同时生成了4a中2个新的碳氮单键，以及副产物HBr和HCl，因此只存在σ键的断裂和形成，A正确； B．2a、3a、4a三者分子中均含有碳碳双键(C=C)，可以作为单体发生加聚反应，B正确； C．环辛烯是八元环，满足产生顺反异构的条件，且可发生原子利用率为100%的还原反应（如与H2反应），C正确； D．4a中sp3杂化原子：与N相连的1个亚甲基碳+N原子+环辛烯中6个饱和碳，一共为8个，D错误； 故答案选D。 【小问5详解】 环辛烯分子结构对称，其核磁共振氢谱中峰的组数较少；而2a（3-溴环辛烯）由于溴原子的引入破坏了分子的对称性，导致氢原子的化学环境种类增多，谱图更为复杂，通过峰的组数可以区分两者，故该方法可行的理由是：核磁共振氢谱图上的吸收峰数不同（或其他合理答案）； 【小问6详解】 ①第一步，引入氯，由苯乙酸和氯气在一定条件下发生取代反应，其反应的化学方程式为：； ②第二步，由第一步反应生成的与乙醇进行取代（或酯化）反应，其反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 参考题目给出的合成反应（1a + 2a + 3a → 4a），这是一个三组分偶联反应。化合物Ⅱ的结构与4a相比，八元环变成了六元环。因此，合成Ⅱ需要反应物1a、3a以及一个与2a结构类似但为六元环的化合物。这个化合物是3-溴环己烯，其结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三热身考试 化学 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al- 27 Ti-48 Ag-108 Zn-65 第一卷 一、单选题(本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项) 1. 岭南传统工艺中蕴含着丰富的化学知识，下列工艺所涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是 A.石湾陶塑 B.广东刺绣 C.阳江铜鼓 D.大涌红木 A. A B. B C. C D. D 2. 在“十四五”期间我国科技发展取得巨大成就，下列说法不正确的是 A. 新能源汽车中使用的锂离子电池属于二次电池 B. “人造太阳”核聚变的燃料为和，两者互为同位素 C. 大洋钻探船“梦想”号船体使用了铝合金材料，其硬度比纯铝大 D. 我国建成全球规模最大的5G网络，通讯光纤的主要材料为Si单质 3. MOFs可用于荧光传感，有机物甲(结构如图)是合成MOFs的原料。下列关于甲的说法正确的是 A. 碳原子均为sp2杂化 B. 不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D. 1 mol甲最多能与2 mol NaOH反应 4. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 A. A B. B C. C D. D 5. 近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕，下列相关说法错误的是 A. 航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的 B. 光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体 C. 新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大π键 D. 朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子 6. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. X可为Na，Z为NaCl，Y一定为 B. X可为Al，Y为，Z可为两性氢氧化物 C. X可为，Y为，③为加成反应 D. X可为NO，Z为，Y可能为红棕色气体 7. 实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是 A.制取氯气 B.净化、干燥氯气 C.喷泉实验 D.验证氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 10. 某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. d与e可形成含非极性共价键的离子化合物 11. 已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是 A. a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B. b中饱和食盐水可以加快反应速率 C. e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 D. c中产生黑色沉淀，可能发生反应： 12. 二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A. 一直增大 B. 恰好中和时， C. 滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D. 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 甲苯中甲基与苯环相连 甲苯能被酸性溶液氧化 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 C 乙酸分子含极性的C-H键 乙酸能发生酯化反应 D HCl是极性分子，是非极性分子 在水中的溶解度： A. A B. B C. C D. D 14. (氧化高银)电池如图，具有能量密度高的优点，可用作水下潜航器的动力电源。下列说法正确的是 A. 放电时，电极II质量会增加 B. 放电时，负极区pH会升高 C. 电极I反应为： D. 将AgO替换成等质量的，电池能量密度不变 15. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后 A. U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B. a处布条褪色，说明具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性： D. 断开，立刻闭合，电流表发生偏转 16. 与NO直接电合成尿素的装置与机理如图，“*”表示该物质吸附在催化剂表面，“0 eV””0.34 eV”“0.28 eV”指对应物质的相对能量。由此可知，理论上 A. a为正极 B. 当电源正极得到4 mol电子时可吸收转化 C. 生成1分子尿素时，循环①和循环②的次数相同 D. 转化为的过程中，物质ⅲ→ⅳ为决速步骤 二、解答题(本题共4小题，共56分) 17. 人们常利用物质转化服务于我们的生活。 Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。 （1）该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。 （2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。 （3）常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。 ①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。 ②的水解常数约为___________。 （4）探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)： ①组1：，(水)； ②组2：，则(水)___________。 取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。 （5）有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设： 假设1：固体已完全消耗； 假设2：___________。 取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。 18. 钛及其合金因其应用范围广、且具有重大战略价值，被称为“全能金属”。从废催化剂（含有、、）中提取金属钛的工艺流程如下图所示。 （1）基态原子核外电子的运动状态有______种，下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______（填字母）。 A. B. C. D. （2）“碱浸”过程中，提高浸出速率的措施有______。（写一条即可） （3）“水解”操作中，在加热条件下水解转化为，写出该反应的离子方程式：______。 （4）不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图1所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______、______。 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是______（填标号）。 a. b. c. d. （5）“工艺”制备金属钛：在熔盐中，以电解得到的活性钙为还原剂，将还原为钛金属，其原理如图2所示。写出阳极的电极反应式：______。 （6）金属钛（）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分的可提升耐磨性，掺杂后的晶胞结构如图3所示。已知该晶体属立方晶系。 ①b点原子的分数坐标为______；掺杂后，晶体中、、N的个数之比为______。 ②已知最近的两个N原子之间的距离为，则原氮化钛晶体的密度为______。 19. 以液氨和液态二氧化碳合成尿素，在反应器中发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I： 反应Ⅱ： （1）基态O原子价层电子轨道表示式为_______。 （2）活化能大小：反应I_______反应Ⅱ(填“>”、“=”或“＜”)。 （3）合成尿素总反应：，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。若完全转化为尿素，理论上最多可以产生_______kJ热量。 （4）起始投料，物料在反应器中停留20 min时含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图1。 ①下列说法正确的有_______。 A. B.曲线i对应的物质为 C.300 K条件下，反应I未达到平衡状态 D.总反应平衡常数： ②时，的转化率为_______。 （5）合成尿素时还会发生副反应：，起始氨碳的投料比影响反应的选择性。条件下测得平衡时或随变化如图2。 ①曲线iv纵坐标对应的是_______，其趋向于1说明，随增大，_______。 ②求时合成尿素总反应：的平衡常数_______(写出计算过程，列算式即可，用物质的量分数代替浓度计算)。 20. 一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图（Ph表示苯基C6H5-）。 回答下列问题： （1）化合物1a的名称为________。 （2）2a中官能团的名称为________。 （3）化合物1a的同分异构体中，含有苯环的结构（不含1a）共有________种。 （4）下列说法错误的是________（填标号）。 A. 合成过程中只存在σ键的断裂和形成 B. 2a、3a、4a均能发生加聚反应 C. 2a存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应 D. 4a分子中存在手性碳原子，且有11个sp3杂化的原子 （5）一定条件下，与Br2发生反应，溴取代中的α-H，生成化合物2a。可采用核磁共振氢谱法对和2a进行区分，请写出该方法可行的理由之一：________。 （6）已知。根据上述信息，原料分三步合成化合物Ⅰ（如图）。 ①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为________。 ②第二步，进行________（填具体反应类型）反应，其反应的化学方程式为________。 ③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与1a、2a反应。 （7）参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ（如图），需要以1a、________（填结构简式）和3a为反应物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $