精品解析：广东省广州市第六中学2025届高三下学期三模化学试题

2025年高三年级三模试题 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Ni 59 As 75 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶 A A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质性质描述正确的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝 B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 C. 大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 D. 柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 间二苯酚： B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR构型为 D. 分子中键的形成： 4. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：在铁件表面镀铜 B. 图乙：依据设计原电池 C. 图丙：探究吸氧腐蚀 D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 6. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4 B. 操作Ⅱ中的反应为：OH+NaOHONa+H2O C. 操作Ⅱ为分液，需用分液漏斗 D. 苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗 7. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.吸收尾气氨气 B.分离苯和溴苯 C.证明SO2的漂白性 D制备少量乙二酸 A. A B. B C. C D. D 9. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛不存在顺反异构现象 C. 甲分子有4个手性碳 D. 香茅醛能与氢气发生加成反应 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C. 常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 11. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O B 肉桂醛()使溴水褪色 分子中存在碳碳双键 C 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 D 苯甲酸钠显酸性 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 A. A B. B C. C D. D 13. 一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y B. 最简单氢化物键角大小比较：W <Z C. X可与W形成非极性分子X2 W2 D. 该分子能与碱反应 14. 物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. d受热分解生成红色固体 B. 若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成c C. 若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应 D. 若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体 15. 时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 时， C. 曲线a代表随时间变化的曲线 D. 若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化 16. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 18. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （5）“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1是___________。 （6）“制”时，溶液1的主要成分是___________(填化学式)。 （7）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值___________(用含a、b、的代数式表示)。 19. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①基态S原子的价层电子排布式为___________。 ②反应的___________。 （2）已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是___________。 ②物质A的电子式为___________。 （3）向的溶液中通入气体，含硫微粒在不同溶液中的分布系数如图所示： ①的电离常数___________；常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②25℃时，的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________(写出计算过程)。 （4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 可能是该反应的催化剂 B. 酸性增强可以降低反应速率 C. 体系紫色褪去所需时间： D. 反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低 20. 一种电催化二元醇与合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)： 已知：化合物iii、iv和均为带电粒子。 回答下列问题： （1）化合物i的名称是________。 （2）化合物v的分子式为________；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为_________。 a．化合物X是五元环状化合物 b．化合物X最多能与金属钠反应 c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上 （3）关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 反应②是电解过程中在阳极区发生的反应 B. 化合物i和ii中C的杂化方式均相同 C. 化合物v和vi均有对映异构体 D. 反应⑤的另一生成物易溶于水 （4）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型 ① _______ _______ ② Cu，O2，热 _______ _______ （5）以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii()，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)： ①第一步反应的化学方程式为__________。 ②最后一步反应的化学方程式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高三年级三模试题 化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Ni 59 As 75 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 文物 选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．玉是特殊的石头，不是合金材料， A错误； B．玉佩不属于合金材料，B错误； C．青铜属于铜合金，C正确； D．瓷壶属于硅酸盐材料，D错误； 故选C。 2. 近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列对所涉及物质的性质描述正确的是 A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其熔点大于纯铝 B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 C. 大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体 D. 柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金相比纯金属，硬度高、熔点低，被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，由于添加了合金化元素，其熔点低于纯铝，A错误； B．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度纤维，玻璃纤维的主要成分为二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁、氧化钠等，二者均为无机非金属材料，B错误； C．金刚石具有空间网状结构，是高硬度的共价晶体，C正确； D．Si是良好的半导体材料，柔性太阳能板使用了国产新型高纯度单质Si，其性质稳定，是优良的光电材料，D错误； 故选C； 3. 下列化学用语表示正确是 A. 间二苯酚： B. 聚丙烯的链节为： C. 的VSEPR构型为 D. 分子中键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的化学名称是间苯二酚，A错误； B．聚丙烯的链节：，B错误； C．SO2的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形，C错误； D．HCl分子中氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道头碰头形成σ键：，D正确； 故选D； 4. 化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 C. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FeO D. 燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化学反应而生锈；铁锅及时擦干后，没有电解质溶液的存在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，A正确； B．节日烟花利用了焰色试验原理是电子跃迁，该变化属于物理变化，B错误； C．磁铁的主要成分是，C错误； D．燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少酸雨的措施，不可减少温室效应，D错误； 故选A； 5. 下列装置不能达到实验目的的是 A. 图甲：在铁件表面镀铜 B. 图乙：依据设计原电池 C 图丙：探究吸氧腐蚀 D. 图丁：探究牺牲阳极法保护金属铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．在铁件表面镀铜，应将待镀铁件作为电解池的阴极，A项错误； B．将反应设计成原电池时，作负极，失电子发生氧化反应，C作正极，电解质溶液中的得电子生成，发生还原反应，电流计中有指针的偏转，B项正确； C．利用图丙探究吸氧腐蚀，若导管内有一段水柱，说明反应中消耗氧气，铁发生吸氧腐蚀，C项正确； D．向锌铁原电池工作一段时间得到的溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成说明铁作正极被保护，故题给装置能达到探究牺牲阳极法保护金属铁的实验目的，D项正确； 答案选A。 6. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是 A. 操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4 B. 操作Ⅱ中的反应为：OH+NaOHONa+H2O C. 操作Ⅱ为分液，需用分液漏斗 D. 苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗 【答案】D 【解析】 【分析】用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作分离苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚，据此分析作答； 【详解】A．操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，苯酚在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度、且四氯化碳与水不互溶，也可用四氯化碳作萃取剂，A正确； B．操作Ⅱ中的反应为苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，方程式为：OH+NaOHONa+H2O，B正确； C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及分液操作，用到分液漏斗，C正确； D．NaOH具有腐蚀性，苯酚沾到皮肤，不能用NaOH溶液清洗，应用酒精清洗，D错误； 故选D； 7. “一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu2+ FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．塑料袋丢弃后，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误； B．纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水，被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确； C．向工业废水中添加FeS以除去废水中的Cu2+，FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，没有体现FeS在溶液中水解呈碱性，C错误； D．盐碱土壤中含碳酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO4转化为更难溶的CaCO3，硫酸钙溶液显中性，D错误； 故选B； 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.吸收尾气氨气 B.分离苯和溴苯 C.证明SO2的漂白性 D.制备少量乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气易溶于水，不溶于四氯化碳，吸收时，用题图装置可以防止倒吸，A正确； B． 苯和溴苯为互溶的两种液体，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，温度计测定馏分蒸气的温度，则温度计液泡应该位于蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．溶于水生成亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能漂白紫色石蕊溶液，无法验证的漂白性；若验证的漂白性，应将通入品红溶液中，品红溶液褪色后再加热，溶液恢复红色，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，当KMnO4溶液足量时，生成的乙二酸即草酸会继续被氧化为气体，D错误； 答案选A。 9. 中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图： 下列说法不正确的是 A. “乙→丙”发生了消去反应 B. 香茅醛不存在顺反异构现象 C. 甲分子有4个手性碳 D. 香茅醛能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，A错误； B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，B正确； C．甲分子有个手性碳位置如图：，C正确； D．香茅醛含有一个和一个，可以和氢气发生加成反应，D正确； 故选A。 10. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B. 标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C. 常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D. 将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在二氧化硅晶体中，1个Si原子形成4个硅氧键，1个O原子形成2个硅氧键，则1molSiO2含有4mol硅氧键，30gSiO2的物质的量为=0.5mol，所以含有硅氧键个数为2NA，A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误； C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误； D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，，则，，则溶液中数目为NA，D正确； 故选D。 11. 常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备。向一定浓度的磷酸中通入，当溶液时，停止通入，即制得溶液。下列说法不正确的是 A. 装置中活塞的作用是防止倒吸 B. 通入时，容器壁会变热，说明存在的过程 C. 若不用传感器，还可选用甲基橙作指示剂 D. 若溶液达到9后继续通入，溶液中和的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[]，实验原理为2NH3+H3PO4=； 【详解】A．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确； B．通入时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在的过程，B正确； C．当pH为时，可制得，说明溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误； D．继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加，D正确； 故选C。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解 Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O B 肉桂醛()使溴水褪色 分子中存在碳碳双键 C 沸点：大于 存在氢键，不存在氢键 D 苯甲酸钠显酸性 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中铜离子以形式存在，向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，发生反应：，说明Cu2+结合能力OH->H2O；后沉淀溶解形成铜氨溶液，发生反应：，说明Cu2+结合能力：NH3>OH-，即Cu2+结合能力：NH3>OH->H2O，A正确； B．醛基也会和溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，B错误； C．存在分子间氢键，可形成分子内氢键，故的沸点大于，C错误； D．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液呈碱性，D错误； 故选A； 13. 一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是 A. Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y B. 最简单氢化物的键角大小比较：W <Z C. X可与W形成非极性分子X2 W2 D. 该分子能与碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。 【详解】A．Y、Z、W分别为: C、N、O，同周期从左到右原子第一电离能呈增大趋势，是N元素的基态原子的价层电子排布为2s22p3，2p轨道上填充了3个电子，处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，因此第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，A正确； B．杂化相同时，孤电子对越多键角越小，故水＜氨，B正确； C．X与W形成的化合物H2O2，都为极性分子，C错误； D．分子结构中含羧基官能团，能和碱反应，D正确； 故选C。 14. 物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. d受热分解生成红色固体 B. 若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成c C. 若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应 D. 若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体 【答案】B 【解析】 【分析】a是+2价氧化物，为或FeO，b是+2价碳酸盐，为，c是+3价的酸，为，d是+3价的碱，为，e是+4价氧化物，为或，f是+5价的酸，为； 【详解】A．d为，受热分解生成红色的，A项正确； B．若a为NO，不能与水反应，B项错误； C．若e为酸性氧化物，则e为，与发生化合反应生成，C项正确； D．与稀发生氧化还原反应生成NO和两种气体，D项正确； 故选B。 15. 时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B. 时， C. 曲线a代表随时间变化曲线 D. 若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到平衡时c(SO2)＝0.3mol∙L−1，c(H2)＝(10−2.7×3)mol∙L−1＝1.9mol∙L−1，c(H2S)＝2.7mol∙L−1，c(H2O)＝5.4mol∙L−1，则该反应的平衡常数，故A正确； B．时还未达到平衡，正在正向建立平衡的阶段，因此，故B错误； C．根据曲线a与SO2曲线变化相反，则说明a代表随时间变化的曲线，故C错误； D．该反应是放热反应，若该反应在时进行，则平衡向放热反应移动即正向移动，则将减小，因此虚线b不能表示的变化，故D错误。 综上所述，答案为A。 16. 如图是一种光电催化装置，它可以将空气中捕获的转化为各种化工原料。下列说法正确的是 A. 工作时，从区移向区 B. 制备时，理论上生成同时，可生成 C. 制备时，阴极区发生反应： D. 制备时，理论上每生成的同时，阳极区溶液减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，M区水失电子放出氧气，M区是阳极区，左侧电极为阳极；N极区是阴极区，右侧电极为阴极。 【详解】A．工作时，M区是阳极区、N区是阴极区，从M区移向N区，故A错误； B．理论上生成同时，电路中转移4mol电子，制备时，C元素化合价由+4降低为+2，根据电子守恒，可生成2molCO，故B错误； C．制备时，二氧化碳在阴极区得电子生成甲醇，阴极电极反应式为，故C正确； D．制备时，理论上每生成的同时，电路中转移4mol电子，有4mol氢离子，从M区移向N区，阳极区溶液减少36g，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. NaClO在生产、生活中有广泛应用，84消毒液主要成分为NaClO。某小组设计实验制备NaClO并探究其性质。回答下列问题： 实验(一)制备NaClO。 实验装置如图所示： （1）装置B中试剂是_______。 （2）写出装置C三颈烧瓶中发生反应的离子方程式_______。 实验(二)探究外界因素对NaClO水解程度的影响(在本题设定温度范围内NaClO只发生水解反应，不考虑其他副反应)。 【查阅资料】NaClO水解程度，次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaClO水解程度越小； 猜想2：其他条件相同，NaClO浓度越小，NaClO水解程度越大； 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaClO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下(各溶液浓度均为0.10mol/L，每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊溶液)： 序 号 温度 /℃ V(NaClO 溶液)/mL V(NaOH 溶液)/mL V(HCl溶 液)/mL V(H2O) /mL 褪色 时间/s 1 20 10.0 0 0 5.0 t1 2 20 5.0 0 0 10.0 t2 3 20 10.0 2.0 0 V1 t3 4 20 10.0 0 2.0 3.0 t4 5 30 10.0 0 0 5.0 t5 （3）在实验中，补充数据V1 =_______。 （4）实验1、3、4测得结果：t3>t1>t4 ，能证明猜想1成立，请用平衡移动原理解释实验结果：_______。实验1、2不能验证猜想2，其原因是c(NaClO)浓度越小，c(HClO)越小。请你提出改进方案：_______。 （5）实验结果；t5<t1，但是，不能证明猜想3成立，其原因是_______。 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaClO水解平衡常数Kh，确定温度对NaClO水解程度的影响。 【查阅资料】，为溶液起始浓度。 【试剂与仪器】一定浓度的NaClO溶液、0.1000mol/L的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaClO水解平衡常数，完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 6 取20.00mLNaClO溶液，用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，测NaClO溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 7 测得30℃纯水的pH a 8 _______ b （6）分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是_______。 ②数据处理：30℃，_______(用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：，升高温度能促进NaClO水解。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）3.0 （4） ①. ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小 ②. 测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，计算NaClO水解程度 （5）浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大 （6） ①. 测定30℃该浓度NaClO溶液的pH ②. 【解析】 【分析】实验（一）：装置A中发生反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制备氯气；装置B中装有饱和NaCl溶液，目的为除去氯气中的氯化氢杂质；装置C中发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，制取NaClO，为避免温度过高发生副反应3Cl2+6OH-=5Cl-++3H2O影响产物纯度，实验采用冰水浴冷却并搅拌；安全瓶的作用是防倒吸，氢氧化钠溶液的作用是处理尾气避免污染环境。 实验（二）：该探究外界因素（pH、温度、浓度）对NaClO水解程度的影响，设计实验时通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，利用次氯酸的漂白性通过石蕊的褪色时间来判断NaClO水解程度的大小，水解程度越大，HClO浓度越大，褪色时间越短；实验1、2，可得NaClO浓度存在差异，去验证猜想2，但由于NaClO浓度越小，水解产生的HClO浓度越小，褪色时间较慢，无法判断水解程度，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算；实验1、2、4可得pH存在差异，去验证猜想1；实验1、5可得温度存在差异，去验证猜想3，但由于温度越高，漂白能力越强，褪色反应的速率越快，无法证明HClO浓度一定增大，可以采用荧光探针方法准确测定HClO浓度进行定量计算。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应，由于浓盐酸易挥发，故生成的氯气中混有氯化氢气体，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 A中氯气与NaOH制取NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问3详解】 通过调整加入水的体积保证各组实验的最终体积均相同，因此需要补充V1 =3.0mL的水； 【小问4详解】 石蕊先变蓝后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-，实验4中pH减小，促进平衡向右移动，c(HClO)增大，实验3中pH增大，平衡左移，c(HClO)减小；浓度对水解程度影响是两个方面：一是平衡移动，二是改变体积，因此可以测定不同浓度NaClO溶液中c(HClO)，根据计算NaClO水解程度，最终判断浓度对水解程度的影响； 【小问5详解】 升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HClO)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大； 【小问6详解】 水解平衡常数表达式起提示作用，计算水解平衡常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、30℃时，该浓度NaClO溶液的pH、NaClO溶液中c(NaClO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解平衡常数表达式中计算 则①实验8的实验内容是测定30℃该浓度NaClO溶液的pH； ②，，，。 18. 和应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种合金废料生产工业硫酸镍和锡酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、。 ②“一次除铁”后溶液中仍有少量。“萃取除铁、反萃取、制和制”的原理是：(有机相)(有机相)，和代表金属阳离子或。金属阳离子和的结合能力：。 ③常温下，，；，。 （1）“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （2）“碱熔”时，SnO2发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉锡”时，常温下恰好完全沉淀为时，___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）“一次除铁”的总反应离子方程式为___________。 （5）“反萃取”时，萃余液的溶质含FeCl3，试剂1是___________。 （6）“制”时，溶液1的主要成分是___________(填化学式)。 （7）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。 ①该晶体中As周围最近的Ni有___________个。 ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏加德罗常数的数值___________(用含a、b、的代数式表示)。 【答案】（1）3：2 （2） （3）< （4） （5）盐酸 （6） （7） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】合金废料 “酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为、、、，加碳酸钠调pH值沉锡，锡加NaOH和氧气，得到Na2SnO3，溶解过滤结晶后得晶体Na2SnO3·3H2O；溶液中含、，加入双氧水氧化，加入碳酸钠形成除铁（），溶液中仍有少量，用做萃取剂 “萃取除铁，加盐酸反萃取、制和制”最终浓缩结晶得到晶体； 【小问1详解】 “酸浸”时，Ni与硝酸离子反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2； 【小问2详解】 “碱熔”时中Sn元素转化为，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ：，，则； 【小问4详解】 “一次除铁”时加入双氧水，碳酸钠反应生成，总反应离子方程式为：； 【小问5详解】 “反萃取”时，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向移动，萃余液的溶质含，试剂1是: 盐酸； 小问6详解】 “制”时，通入，置换出，溶液1的主要成分是：； 【小问7详解】 ①该晶胞为六方晶体，选择中间层的As原子可知，上下层各有3个Ni原子与1个As原子相连，晶体中As周围最近的Ni有6个； ②该晶体的密度为，晶胞参数为apm，bpm，由晶胞结构可知，Ni原子与As原子配位数比为1:1，晶胞内部含有2个As原子，2个Ni原子，，则阿伏加德罗常数的数值。 19. 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。 （1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①基态S原子的价层电子排布式为___________。 ②反应的___________。 （2）已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 ①该反应的催化剂是___________。 ②物质A的电子式为___________。 （3）向的溶液中通入气体，含硫微粒在不同溶液中的分布系数如图所示： ①的电离常数___________；常温下，溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②25℃时，的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________(写出计算过程)。 （4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 可能是该反应的催化剂 B. 酸性增强可以降低反应速率 C. 体系紫色褪去所需时间： D. 反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 碱 ③. （4）AD 【解析】 【小问1详解】 ①硫元素的原子序数为16，基态原子的价层电子排布式为，故答案为：； ②由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ得到反应，则反应△H= (—1006.5kJ/mol)+(+90.3kJ/mol)+(—500.9kJ/mol)=—1417.1kJ/mol，故答案为：—1417.1kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知，做催化剂条件下与反应生成和水，则A为； ①由分析可知，该反应的催化剂为，故答案为：； ②由分析可知，物质A是只含有共价键的，电子式为，故答案为：； 【小问3详解】 氢硫酸是二元弱酸，溶液的pH增大时，氢硫酸的浓度会减小，氢硫酸根离子的浓度先增大后减小，硫离子的浓度先不变后增大，由图可知，M为氢硫酸，氢硫酸的浓度与氢硫酸根离子的浓度相等时，溶液pH为6.9，由公式可知，电离常数Ka1(H2S)= = c(H+)=10—6.9，同理可证，电离常数Ka2(H2S)= = c(H+)=10—14.1； ①由电离常数可知，水解常数Kh====10—7.1＞Ka2=10—14.1，说明氢硫酸根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则氢硫酸钠溶液呈碱性，故答案为：10—6.9；碱性； ②由方程式可知，反应的平衡常数K=====，故答案为：； 【小问4详解】 A．由图可知，溶液pH一定时，硫酸根离子浓度随时间增大而增大，说明酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液的反应速率随时间增大而增大，反应速率增大的原因可能是该反应为放热反应，或反应生成的锰离子是反应的催化剂，故正确； B．由图可知，时间相同时，硫酸根离子浓度的大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明酸性增强可以增大反应速率，故错误； C．由图可知，时间相同时，硫酸根离子浓度的大小顺序为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明酸性增强可以增大反应速率，则体系紫色褪去所需时间为，故错误； D．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液反应时，反应物的浓度随时间增大而减小，由图可知，溶液pH一定时，硫酸根离子浓度随时间增大而增大，说明酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液的反应速率随时间增大而增大，并不始终随着反应物浓度的减小而降低，故正确； 故选BD。 20. 一种电催化二元醇与合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)： 已知：化合物iii、iv和均为带电粒子。 回答下列问题： （1）化合物i的名称是________。 （2）化合物v的分子式为________；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为_________。 a．化合物X是五元环状化合物 b．化合物X最多能与金属钠反应 c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上 （3）关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。 A. 反应②是电解过程中在阳极区发生的反应 B. 化合物i和ii中C的杂化方式均相同 C. 化合物v和vi均有对映异构体 D. 反应⑤的另一生成物易溶于水 （4）根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构 反应类型 ① _______ _______ ② Cu，O2，热 _______ _______ （5）以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii()，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)： ①第一步反应的化学方程式为__________。 ②最后一步反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）1，2-丙二醇 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. 浓硫酸，加热 ②. 消去反应 ③. ④. 氧化反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】和发生反应生成，与CO2反应生成，与CH3I反应生成，脱去一分子CH3OH生成，以此解答； 【小问1详解】 结合醇的命名原则，主链有三个碳原子，两个羟基分别在1号和2号碳上，化合物i()的名称为1，2-丙二醇； 【小问2详解】 一个化合物V()分子中有5个碳原子，4个氧原子，不饱和度为1，分子式为；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件：a．化合物X是五元环状化合物，用去1个不饱和度，b．化合物X最多能与金属钠反应，说明羟基的个数为4，c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上，则符合条件的X的结构简式为； 小问3详解】 A．反应②中生成，为还原反应，在电解池阴极区进行，A项错误； B．化合物i（）中所有碳原子均为杂化，化合物ii（CH3CN）中，甲基碳为杂化，氰基碳为杂化，B项错误； C．如图所示，化合物v()、vi()中均存在手性碳，均有对映异构体，C项正确； D．根据反应⑤所给反应物和生成物的结构可推测该反应为 ，另一生成物为甲醇，能与水形成分子间氢键、易溶于水，D项正确； 故选CD； 【小问4详解】 根据化合物v()的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基且羟基所连碳上有氢，羟基所连邻位碳原子上连有氢原子，在浓硫酸、加热条件下，可以发生消去反应；在Cu、O2，加热条件下可以发生催化氧化生成； 【小问5详解】 以化合物ii()和苯乙烯为有机原料，合成化合物ⅶ()，结合题目所给的路线信息，可推出合成路线如下(部分反应条件省略)： ，①第一步反应的化学方程式为； ②最后一步反应的化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$