专题07 空气、氧气、二氧化碳（6大题型）（福建专用）2026年中考化学二模分类汇编

**基本信息** 聚焦空气、氧碳核心知识，融合科技与生活情境的福建二模试题汇编 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|约15题|空气成分、氧碳性质、催化剂|结合走马灯、高空风能发电等情境| |填空|约8题|污染防治、燃料对比、碳汇|家庭燃料变迁调查等生活实践题| |实验探究|约7题|气体制取、性质验证、催化剂效果|活鱼运输供氧装置设计等跨学科实践|

专题07 空气、氧气、二氧化碳 6大题型概览 题型01 空气成分及用途、污染与防治 题型02 空气中氧气含量的测定 题型03 氧气的性质与用途 题型04 二氧化碳的性质与用途 题型05 催化剂 题型06 碳单质的性质与用途 空气成分及用途、污染与防治 题型01 1．（2026·福建莆田·二模）下列空气的成分按体积计算，含量最高的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．（2026·福建莆田·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液态氦可用于制造低温环境 B．生石灰可用作食品干燥剂 C．石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 3．（2026·福建莆田·二模）走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 B．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 C．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 D．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 4．（2026·福建宁德·二模）高空风能发电是依靠高空稳定、强劲的气流发电。下列说法错误的是 A．船体用到的塑料属于天然高分子材料 B．气囊中充氦气是利用其密度小且化学性质稳定 C．高空风能发电将风能转化为电能 D．高空风能发电有利于减少化石燃料使用 5．（2026·福建厦门·二模）厦门市开展多轮“守护蓝天百日攻坚”专项行动，将和臭氧协同治理作为攻坚重点，坚决遏制臭氧反弹趋势。下列有关说法错误的是 A．是指空气中粒径小于等于的颗粒物，属于纯净物 B．推广电动汽车、减少机动车尾气排放是治理的有效措施 C．臭氧()与氧气()是不同物质，两者化学性质有差异 D．高空臭氧能吸收紫外线保护地球，但近地面臭氧对人体有害 6．（2026·福建宁德·二模）家庭燃料升级后，家庭成员患呼吸系统疾病的风险大幅度降低。为此，小辉进行“燃料变迁与家庭健康”的实践调查。 【调查】家庭燃料变迁 【实践】燃料燃烧对比相同条件下，在密闭模拟厨房中，用四种燃料进行燃烧实验，连续监测30分钟，实验数据如下表： 燃料种类 热值（kJ·kg-1） 关键污染物浓度峰值 CO/mg·m-3 PM2.5/ug·m-3 SO2/ug·m-3 木柴 15000 280 12500 28 蜂窝煤 21000 310 6800 210 液化石油气 46000 28 85 未检出 天然气 50000 22 62 未检出 (1)石油气能压缩成液态存储于钢瓶中，从微观角度解释其原因_____。 (2)提供相同热量时，所需燃料质量最多的是_____。 (3)木柴和蜂窝煤燃烧产生的二氧化硫，溶于雨水会形成_____。 (4)上表中，污染物浓度峰值差异最明显的是_____（填序号）。 A．木柴~蜂窝煤 B．蜂窝煤~液化石油气 C．液化石油气~天然气 (5)从煤炉换成天然气灶后，对家庭成员的健康更有利的原因是_____。 7．（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 空气中氧气含量的测定 题型02 1．（2026·福建宁德·二模）下列图表是验证空气中氧气含量的实验装置和数据。下列说法错误的是 实验测得的相关数据 实验序号 空气体积/mL 实验前注射器/mL 实验后注射器/mL 氧气体积分数/% 1 330 100 37 19.09 2 330 100 38 18.79 3 330 100 36 19.39 A．实验时红磷要足量，装置气密性要良好 B．注射器预留气体体积可小于 C．实验过程，注射器活塞先向上移动，后向下移动 D．测得的氧气含量偏小，推测可能是氧气含量较低时，红磷不再燃烧 氧气的性质与用途 题型03 1．（2026·福建福州·二模）如图是实验室制取氧气的装置。据图分析，下列说法正确的是 A．试剂——可用高锰酸钾为原料制备氧气 B．装置——长颈漏斗下端管口不需要伸入液面下 C．收集——用向上排空气法收集氧气 D．验满——将带火星的木条伸入集气瓶中 2．（2026·福建三明·二模）某呼吸自救器可用于有毒、缺氧环境，其内部结构如图所示。区域a中填充NaOH和CaO固体。下列说法错误的是 A．区域a能吸收二氧化碳和水 B．蒸馏水能降温并使氧气更湿润 C．制氧区所用的药品不可能是高锰酸钾 D．保留单向阀门①，删除区域a，能延长供氧时间 3．（2026·福建莆田·二模）活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 (1)常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 (2)下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算（产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 (3)如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 (4)活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 4．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病； ② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 任务一 研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学氧气发生器 氯酸钠 ()，固体 高钙大力氧 过氧化钙()，固体 (1)不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_______。 (2)若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因：_______。 (3)小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是_______。 任务二 制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 (4)用铁粉消耗氧气的原理是______。 (5)若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是_______。 (6)如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是_______。 (7)能实现图3中从A→B变化的操作是_______。 (8)结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_______(写一条)。 5．（2026·福建三明·二模）某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 (1)氧气瓶右侧水的作用是______。 (2)导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 (3)检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 (4)验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 6．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 二氧化碳的性质与用途 题型04 1．（2026·福建龙岩·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·福建漳州·二模）下图是捕集与利用的具体方法，有关说法错误的是 A．会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时在甲醇中溶解度较大 3．（2026·福建莆田·二模）在“二氧化碳的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A．制取B．收集C．验满D．性质实验 4．（2026·福建福州·二模）利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A．实验证明与水能反应 B．5 mL溶液能溶解50 mL空气 C．该试管至少需要充入55 mL D．推动B时，试管内压强先变大再变小 5．（2026·福建三明·二模）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．取稀盐酸 D．收集二氧化碳 6．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 7．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 8．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 9．（2026·福建泉州·二模）青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 I 无锈 清晰、纯净 II 致密锈 清晰、略沉闷 III 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。 (2)锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。 【活动3】探究有害锈的去除 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。 (5)除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。 10．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 11．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 催化剂 题型05 1．（2026·福建龙岩·二模）为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 2．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 3．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 4．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 5．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 碳单质的性质与用途 题型06 1．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·福建莆田·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液态氦可用于制造低温环境 B．生石灰可用作食品干燥剂 C．石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 3．（2026·福建漳州·二模）豆腐是我国传统美食，制作流程蕴含丰富化学知识。 (1)磨浆：干大豆富含的主要营养物质是___________。“磨浆”过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)煮浆：用煤气(主要成分是)煮浆时，燃烧的化学方程式是___________。 (3)点卤：时，和两种点卤剂的溶解度分别为和。此温度下，分别将点卤剂加入水中，两种物质中能形成饱和溶液的是___________。 (4)成型：点卤后形成的豆花用纱布包住，压去多余水分制成豆腐，该过程相当于___________(填实验操作名称)。 4．（2026·福建漳州·二模）洗鼻液是冲洗鼻腔的清洁护理液，学习小组开展“自制洗鼻液”实践活动。 可填充材料： ①颗粒活性炭 ②PP棉(去除泥沙等大颗粒) ③反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) (1)洗鼻液应使用净化后的水配制，利用上图净水器进行1~3级净化时需依次填充的材料是___________(填字母)，其中颗粒活性炭的作用是___________。 a．②①③    b．②③①    c．③①② (2)储水罐由塑料桶、铜接口等部件组成，其中属于合成材料的是___________。 (3)向如图洗鼻器中加入NaCl，再加少量净化后的水，振荡，继续加水至300mL刻度线，摇匀，配成0.9%的氯化钠溶液(密度约为1g/mL)，需要NaCl的质量为___________g。 (4)洗鼻器使用后应如何清洗___________(写一点)。 5．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 6．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 7．（2026·福建宁德·二模）化学创造美好生活。保鲜剂能吸收果蔬释放的乙烯（），使其延缓变质。相同条件下，使用三种保鲜剂处理果蔬后，产生的乙烯浓度变化如图。 (1)乙烯属于_____（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素质量比是_____。 (2)活性炭用作保鲜剂是利用其_____性。 (3)高锰酸钾可将乙烯氧化除去，也可用于制氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。 (4)三种保鲜剂中，去除乙烯效果最好的是_____。 8．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 9．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 10．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 空气、氧气、二氧化碳 6大题型概览 题型01 空气成分及用途、污染与防治 题型02 空气中氧气含量的测定 题型03 氧气的性质与用途 题型04 二氧化碳的性质与用途 题型05 催化剂 题型06 碳单质的性质与用途 空气成分及用途、污染与防治 题型01 1．（2026·福建莆田·二模）下列空气的成分按体积计算，含量最高的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】空气中的成分按体积分数计算，氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳的占比分别是78%、21%、0.94%、0.03%，因此这4种气体中，含量最高的是氮气，故选B。 2．（2026·福建莆田·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液态氦可用于制造低温环境 B．生石灰可用作食品干燥剂 C．石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【详解】A、液氦沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可用于制造低温环境，故选项说法正确。 B、生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作食品干燥剂，故选项说法正确。 C、石墨导电性好，且耐高温、耐磨，适合用作高铁受电弓滑板，故选项说法正确。 D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症，故选项说法不正确。 3．（2026·福建莆田·二模）走马灯承载着丰富的文化内涵，其工作原理如图1。选烛芯长度相同，高度不同的蜡烛，1 min后测得叶轮开口处空气温度与灯的转速数据如图2。走马灯工作时，下列说法错误的是 A．热气流上升是由于温度升高，灯内气体分子间隔变大 B．叶轮处气体与空气成分及含量完全相同 C．蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢 D．保持空气流通既保证旋转又可以减少CO的产生 【答案】B 【详解】A、温度升高时气体分子间间隔变大，气体密度减小，因此热气流会上升，故选项说法正确。 B、蜡烛燃烧会消耗氧气，生成二氧化碳、水，若不完全燃烧还会生成一氧化碳，因此叶轮处气体的氧气含量低于空气，二氧化碳、水蒸气等含量高于空气，成分和含量与空气并不完全相同，故选项说法不正确。 C、结合图2数据可知，蜡烛高度越高，叶轮开口处空气温度越高，走马灯转速越慢，故选项说法正确。 D、保持空气流通可以提供充足氧气，既能够形成稳定气流带动叶轮转动，又能让蜡烛充分燃烧，减少一氧化碳的产生，故选项说法正确。 4．（2026·福建宁德·二模）高空风能发电是依靠高空稳定、强劲的气流发电。下列说法错误的是 A．船体用到的塑料属于天然高分子材料 B．气囊中充氦气是利用其密度小且化学性质稳定 C．高空风能发电将风能转化为电能 D．高空风能发电有利于减少化石燃料使用 【答案】A 【详解】A、塑料是人工合成的有机高分子材料，天然高分子材料指棉花、羊毛、天然橡胶等自然界天然存在的高分子物质，因此该说法错误。 B、氦气属于稀有气体，密度远小于空气，且化学性质极稳定、不易燃易爆，适合充入气囊，该说法正确。 C、风能发电的本质是将风能转化为电能，该说法正确。 D、风能是可再生清洁能源，高空风能发电可替代部分化石燃料发电，有利于减少化石燃料使用，该说法正确。 5．（2026·福建厦门·二模）厦门市开展多轮“守护蓝天百日攻坚”专项行动，将和臭氧协同治理作为攻坚重点，坚决遏制臭氧反弹趋势。下列有关说法错误的是 A．是指空气中粒径小于等于的颗粒物，属于纯净物 B．推广电动汽车、减少机动车尾气排放是治理的有效措施 C．臭氧()与氧气()是不同物质，两者化学性质有差异 D．高空臭氧能吸收紫外线保护地球，但近地面臭氧对人体有害 【答案】A 【详解】A、是空气中粒径小于等于颗粒物的统称，包含灰尘、污染物等多种成分，属于混合物，故选项说法不正确。 B、机动车尾气会排放大量固体颗粒物，推广电动汽车可减少尾气排放，是治理的有效措施，故选项说法正确。 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧()与氧气()的分子构成不同，属于不同物质，因此二者化学性质存在差异，故选项说法正确。 D、高空臭氧层能吸收紫外线，保护地球生物；近地面臭氧属于空气污染物，会损伤人体呼吸道，对人体有害，故选项说法正确。 6．（2026·福建宁德·二模）家庭燃料升级后，家庭成员患呼吸系统疾病的风险大幅度降低。为此，小辉进行“燃料变迁与家庭健康”的实践调查。 【调查】家庭燃料变迁 【实践】燃料燃烧对比相同条件下，在密闭模拟厨房中，用四种燃料进行燃烧实验，连续监测30分钟，实验数据如下表： 燃料种类 热值（kJ·kg-1） 关键污染物浓度峰值 CO/mg·m-3 PM2.5/ug·m-3 SO2/ug·m-3 木柴 15000 280 12500 28 蜂窝煤 21000 310 6800 210 液化石油气 46000 28 85 未检出 天然气 50000 22 62 未检出 (1)石油气能压缩成液态存储于钢瓶中，从微观角度解释其原因_____。 (2)提供相同热量时，所需燃料质量最多的是_____。 (3)木柴和蜂窝煤燃烧产生的二氧化硫，溶于雨水会形成_____。 (4)上表中，污染物浓度峰值差异最明显的是_____（填序号）。 A．木柴~蜂窝煤 B．蜂窝煤~液化石油气 C．液化石油气~天然气 (5)从煤炉换成天然气灶后，对家庭成员的健康更有利的原因是_____。 【答案】(1)气态分子间间隔较大易压缩 (2)木柴 (3)酸雨 (4)B (5)天然气燃烧产生的有害污染物远少于煤炭，可显著降低室内空气污染，减少患呼吸系统疾病风险（等其它合理答案） 【详解】（1）气体分子间隔较大，受压后间隔会明显缩小，因此可以液化储存于钢瓶中。 （2）燃料放热公式为，当放出热量相同时，热值越小，所需燃料质量越大；四种燃料中木柴热值最低，因此提供相同热量时所需质量最多。 （3）二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，溶于雨水后会生成酸性物质，最终形成酸雨。 （4）对比三组燃料的污染物数据，蜂窝煤到液化石油气的CO、PM2.5、SO2浓度均出现大幅下降，差异最明显；A、C两组的污染物数值差异较小。 （5）略。 7．（2026·福建三明·二模）我国自主研发成功的“氢基竖炉近零碳炼铁技术”推动了钢铁行业绿色转型，其流程如图所示。 (1)铁矿石处理：配料、筛分、干燥、焙烧、冷却、加工成球团等。 ①配料：将赤铁矿和磁铁矿等按一定比例混合。两种铁矿石的主要成分Fe2O3和Fe3O4中，铁元素的质量分数更高的是_____。 ②干燥：用250℃热风逆流接触，使铁矿石中的水汽化，降低水分含量。请从微观角度解释水汽化的主要原因：______。 ③制成的球团增大了球团间和球团内的孔隙，目的是_____。 (2)用稀有气体保护输送热的铁直接炼钢。 ①稀有气体能作保护气的原因是_____。 ②用热的铁直接炼钢，优点是_____。 【答案】(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 【详解】（1）①计算两种物质中铁元素质量分数：Fe2O3中铁质量分数为，Fe3O4中铁质量分数为，因此Fe3O4铁元素质量分数更高。 ②水汽化是物理变化，分子本身不变，温度升高后水分子运动速率加快，分子间间隔变大，由液态变为气态。 ③多孔结构能增大铁矿石和富氢气体的接触面积，加快反应速率，让反应更充分。 （2）①稀有气体原子最外层电子达到稳定结构，常温下几乎不与其他物质反应，可避免高温下铁被氧化，因此可作保护气。 ②直接用热的铁炼钢不需要重新加热升温，可充分利用余热，减少能源消耗，降低生产成本，符合绿色生产的要求。 空气中氧气含量的测定 题型02 1．（2026·福建宁德·二模）下列图表是验证空气中氧气含量的实验装置和数据。下列说法错误的是 实验测得的相关数据 实验序号 空气体积/mL 实验前注射器/mL 实验后注射器/mL 氧气体积分数/% 1 330 100 37 19.09 2 330 100 38 18.79 3 330 100 36 19.39 A．实验时红磷要足量，装置气密性要良好 B．注射器预留气体体积可小于 C．实验过程，注射器活塞先向上移动，后向下移动 D．测得的氧气含量偏小，推测可能是氧气含量较低时，红磷不再燃烧 【答案】B 【详解】A、红磷足量才能尽可能耗尽装置内氧气，装置气密性良好可避免气体进出导致误差，是实验成功的必要前提，A正确。 B、装置内空气体积为330mL+100mL=430mL，其中氧气体积约为，注射器预留气体体积必须大于消耗的氧气体积，即大于90.3mL，因此不能小于65mL，B错误。 C、红磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，活塞先向上移动；反应结束冷却至室温后，氧气被消耗、装置内压强减小，活塞向下移动，C正确。 D、当装置内氧气浓度过低时，红磷无法继续燃烧，氧气不能被完全耗尽，因此测得的氧气含量低于理论值21%，与表格数据吻合，D正确。 氧气的性质与用途 题型03 1．（2026·福建福州·二模）如图是实验室制取氧气的装置。据图分析，下列说法正确的是 A．试剂——可用高锰酸钾为原料制备氧气 B．装置——长颈漏斗下端管口不需要伸入液面下 C．收集——用向上排空气法收集氧气 D．验满——将带火星的木条伸入集气瓶中 【答案】C 【详解】A、高锰酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型反应，该发生装置没有加热仪器，属于固液常温型发生装置，无法用高锰酸钾作原料，A错误。 B、长颈漏斗下端必须伸入液面下形成液封，否则生成的气体会从长颈漏斗逸出，B错误。 C、氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示收集装置也符合向上排空气法的要求，C正确。 D、氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶中是检验氧气的操作，不是验满操作，D错误。 2．（2026·福建三明·二模）某呼吸自救器可用于有毒、缺氧环境，其内部结构如图所示。区域a中填充NaOH和CaO固体。下列说法错误的是 A．区域a能吸收二氧化碳和水 B．蒸馏水能降温并使氧气更湿润 C．制氧区所用的药品不可能是高锰酸钾 D．保留单向阀门①，删除区域a，能延长供氧时间 【答案】D 【详解】A、固体易潮解可吸水，还能发生反应吸收；可发生反应吸水，生成的氢氧化钙也能与反应，因此区域a可吸收二氧化碳和水，说法正确； B、制氧反应通常放热，蒸馏水可以吸收热量降温，同时氧气经过蒸馏水时会携带水蒸气，使输出的氧气更湿润，适合人体呼吸，说法正确； C、高锰酸钾制氧气需要加热，反应为，该自救器为常温使用，无加热装置，因此制氧区药品不可能是高锰酸钾，说法正确； D、区域a的作用是吸收人体呼出的二氧化碳。若删除区域a，呼出的二氧化碳无法被有效吸收，将导致使用者吸入高浓度的二氧化碳而中毒，并不能延长供氧时间，说法错误。 3．（2026·福建莆田·二模）活鱼适宜在一定溶解氧范围的水中生存，低于3 mg/L时难以存活，高于12 mg/L则易患气泡病。基于上述事实，设计一款适用于活鱼运输的简易供氧装置。 (1)常温下1 kg活鱼每小时耗氧量约250 mg ，运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气____________g。 (2)下表为几种常见的制氧气方法 方案 供氧剂 反应原理 成本预算（产生等量O2） A 3%H2O2溶液 常温下加入二氧化锰快速产生氧气 736.4元 B KMnO4固体 加热时分解产生氧气 643.5元 C 过碳酸钠（） 常温下遇水分解产生碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气 443.3元 ①写出方案A中产生氧气的化学方程式____________。 ②选择过碳酸钠固体作为供氧剂，相对于另外两种供氧剂，其优点有__________、____________。 (3)如图1将导管插入“活鱼耗氧模拟装置”中，进行效果测试；利用铁粉氧化消耗氧气模拟活鱼耗氧。测试结果如图2所示，能够实现水体内耗氧和外界供氧的平衡，实现溶氧量（DO浓度）稳定在6.30~6.40 mg/L。 ①仪器a的名称___________。 ②当水中DO浓度达到m点时，进行的操作是__________。 (4)活鱼运输过程中，还需要考虑哪些因素__________（写一点）。 【答案】(1)3000 (2) 成本低廉 不需加热或储存运输方便等 (3) 锥形瓶 调小或关闭流量调节器 (4)水的温度或水的酸碱度 【详解】（1）运输活鱼1 500 kg，运输8 h需消耗氧气的质量为：； （2）①略； ②与高锰酸钾固体相比，过碳酸钠在常温下即可反应生成氧气，无需加热，可以节约能源，操作简单，与过氧化氢溶液相比，过碳酸钠是固体，储存运输方便，且过碳酸钠价格更低廉； （3）①略； ②当水中DO浓度达到m点时，溶解氧的含量较高，可调小或关闭流量调节器，控制氧气 的生成速率； （4）见答案。 4．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组开展“为活鱼运输制作简易供氧器”跨学科实践项目。 【查阅资料】①溶氧量小于时，鱼类易窒息死亡；溶氧量大于时，易患气泡病； ② 一般情况下，鱼类适宜生存的水体pH范围为6.5-9.0。 任务一 研究供氧原理 小组同学借助AI工具得出市售供氧器/供氧剂的供氧原理如下表： 供氧器/供氧剂 主要化学成分及相关介绍 反应原理 氧立得/粒粒氧 过碳酸钠()，固体，易溶于水，遇水分解 氧烛航空化学氧气发生器 氯酸钠 ()，固体 高钙大力氧 过氧化钙()，固体 (1)不适宜作为活鱼运输过程的供氧剂，理由是_______。 (2)若将少量块状固体撒入水中供氧，一段时间后发现水体略微浑浊，推测可能的原因：_______。 (3)小组同学将过碳酸钠固体直接抛撒进水中，用pH传感器和溶解氧传感器进行测试，所得数据如图1。由图1分析该抛撒方式不宜用于活鱼运输的理由是_______。 任务二 制作简易供氧器并测试效果 利用铁粉耗氧模拟活鱼耗氧，探究供氧器的供氧效果。实验装置如图2，实验结果如图3。 (4)用铁粉消耗氧气的原理是______。 (5)若用注射器替代图2中方框内的装置，换用注射器的缺点是_______。 (6)如图2，实验中需用皮筋将紧绷的塑料膜套于烧杯口，并密封。塑料膜上开一小口，伸入溶解氧传感器，再以黏土密封塑料膜开口缝隙。以上操作的目的是_______。 (7)能实现图3中从A→B变化的操作是_______。 (8)结合本探究，为活鱼运输供氧提出建议：_______(写一条)。 【答案】(1)氯酸钠制氧需加热 (2)生成微溶于水的Ca(OH)2或难溶于水的CaCO3，使水体略微浑浊 (3)约100s后水中pH>9，约1000s后水中溶氧量〉时，超出鱼类生存适宜条件范围 (4)铁粉在水中发生锈蚀会消耗氧气 (5)注射器不能自动持续稳定向锥形瓶加液 (6)防止外部空气进入或内部空气逸出，保证实验的准确性 (7)通过控制器调快滴速 (8)根据耗氧速度，控制向过碳酸钠固体中持续平稳加水后供氧 【详解】（1）从反应原理来看，NaClO3需要加热才能分解产生氧气，而活鱼运输的环境是常温，无法满足该反应的条件，所以不能持续供氧； （2） CaO2与水反应生成的Ca(OH)2是微溶于水的物质，会以固体小颗粒的形式分散在水中，从而让水体看起来略微浑浊； （3）过碳酸钠遇水反应后，pH传感器显示溶液pH升高，说明水体碱性增强，不符合活鱼生存的近中性水环境要求，同时，溶解氧传感器显示约1000s后水中溶氧量大于，也超出了鱼类生存的适宜范围； （4）铁粉在水中与氧气和水反应，发生锈蚀会消耗氧气； （5）图2方框内是输液袋+输液管+控制器，可以缓慢、匀速、持续地滴水，而注射器难以精准控制滴水的速率，无法稳定、持续地供水来让过碳酸钠持续反应供氧，可能会出现滴水过快或过慢的问题； （6）用皮筋、塑料膜、黏土密封烧杯口，是为了防止外界空气进入烧杯（或防止烧杯内的气体逸出），避免外界氧气干扰溶解氧的测定，保证实验数据的准确性； （7）图3中A→B是溶解氧含量上升，说明需要加快供氧速率。可以调节控制器，加快输液袋的滴水速度，让更多水与过碳酸钠反应，产生更多氧气，从而提升水中溶解氧的含量； （8）结合本探究，过碳酸钠直接抛撒会使pH升高，且需要控制供氧速率，所以可以提出：控制加水的速率，使供氧平稳；避免直接抛撒过碳酸钠，防止水体pH过高；选择合适的供氧剂（如过氧化钙，对水体pH影响较小）。 5．（2026·福建三明·二模）某兴趣小组利用如图所示的“便携式氧气瓶+双颈烧瓶”一体化装置，开展氧气性质实验探究。 (1)氧气瓶右侧水的作用是______。 (2)导管要伸入并接近双颈烧瓶底部的原因是______。 (3)检验双颈烧瓶内氧气是否集满：打开阀门，将带火星的木条放在正上方的瓶口，观察到______，证明氧气集满。 (4)验满后，持续通入氧气，开展硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧的现象是_____(写一点)，石灰水的作用是_____(写一点)。 ②细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。 【答案】(1)方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) (2)更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) (3)木条复燃 (4) 发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) 吸收二氧化硫，减少空气污染 【详解】（1）通过观察水中气泡冒出的快慢可直观判断氧气输出速度，方便调节阀门控制通氧量，同时水也可以湿润输出的氧气； （2）氧气密度比空气大，导管伸入接近瓶底时，氧气从底部向上逐渐充满烧瓶，可将瓶内空气完全排出，提高瓶内氧气纯度； （3）氧气具有助燃性，当氧气集满后从瓶口溢出，会使放在瓶口的带火星木条复燃，以此判断氧气已集满； （4）①硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体； 生成的二氧化硫是有毒酸性气体，可与澄清石灰水反应被吸收，避免污染空气； ②略。 6．（2026·福建漳州·二模）H2O2是一种重要的化工原料，工业上制备H2O2的方法有多种。 Ⅰ：蒽醌法制备H2O2 (1)小组同学在实验室模拟蒽醌法制备H2O2，反应过程分两步进行，流程和部分装置如下。 ①反应1：打开，关闭，通入H2时，导管需伸入液体有机物R中，目的是___________。 ②反应2：关闭，抽出残留气体，打开，通入用高锰酸钾制取的氧气，制取氧气的化学方程式为___________。 ③通入的氢气和氧气需经干燥，可用___________作干燥剂(写一种)。 ④温控磁力搅拌器兼具控温和搅拌功能。该反应需控制温度在45℃的原因是___________。 Ⅱ：光催化合成H2O2 (2)上图制备H2O2的化学方程式为___________。该过程不变的微粒有___________。 【答案】(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 【详解】（1）①略； ②略； ③浓硫酸具有吸水性，且不与氢气、氧气反应，可作为二者的干燥剂； ④过氧化氢热稳定性差，高温易分解，低温反应速率过慢，45℃可兼顾反应速率和产物稳定性； （2）由图可知，该反应的反应物为水和氧气，生成物是过氧化氢，反应条件是光和Nb2O5基复合纤维，化学方程式为：； 在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，故该过程中不变的微粒是氢原子和氧原子。 二氧化碳的性质与用途 题型04 1．（2026·福建龙岩·二模）下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加紫色石蕊试液 B 除去氧气中的水蒸气 通入装有浓硫酸的洗气瓶 C 检验二氧化碳气体 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 D 实验室制氢气 选用锌粒和稀硫酸作原料 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，水溶液均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变红，无法区分二者，不能达到鉴别目的； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气发生反应，可干燥氧气除去水蒸气，能达到实验目的； C、二氧化碳可与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成难溶的CaCO3，使溶液变浑浊，该反应是检验二氧化碳的特征反应，能达到实验目的； D、锌粒与稀硫酸反应速率适中、易于控制，是实验室制取氢气的经典原料组合，能达到实验目的。 2．（2026·福建漳州·二模）下图是捕集与利用的具体方法，有关说法错误的是 A．会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时在甲醇中溶解度较大 【答案】C 【详解】A、CO2可与海水中的水反应生成碳酸，使海水酸性增强，造成酸化，说法正确，A选项不符合题意； B、植物光合作用的原料为CO2和水，可实现CO2的捕集，说法正确，B选项不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物CO2和H2含有C、H、O三种元素，且该反应为化合反应（仅生成清洁燃料一种产物），因此清洁燃料中一定含有氧元素，选项说法错误，C选项符合题意； D、气体的溶解度随压强增大而增大，因此高压下CO2在甲醇中的溶解度更大，说法正确，D选项不符合题意。 3．（2026·福建莆田·二模）在“二氧化碳的制取与性质”实验中，下列装置或操作错误的是 A．制取B．收集C．验满D．性质实验 【答案】A 【详解】A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，图中长颈漏斗下端没有浸入液面以下形成液封，会导致气体从长颈漏斗中逸出，故图示操作不正确。 B、二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法收集，导管伸至集气瓶底部可尽可能排尽瓶内空气，故图示操作正确。 C、二氧化碳验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已收集满，故图示操作正确。 D、将二氧化碳沿烧杯壁倒入，可观察到下层蜡烛先熄灭、上层后熄灭，能验证二氧化碳密度比空气大、不能燃烧，也不支持燃烧的性质，故图示操作正确。 4．（2026·福建福州·二模）利用如图装置（气密性良好）探究与反应：依次推动注射器A、B将5 mL液体均一次性注入双具支试管里，推动A时，发现C的活塞保持静止；推动B时，发现C的活塞快速向下移动，且50 mL空气全部被吸入下方试管里。下列分析正确的是 A．实验证明与水能反应 B．5 mL溶液能溶解50 mL空气 C．该试管至少需要充入55 mL D．推动B时，试管内压强先变大再变小 【答案】D 【详解】A.推注射器A注入蒸馏水时，C活塞保持静止，说明CO2溶于水或与水反应的量极少，装置内压强变化不明显，无法证明CO2与水发生了反应，A错误。 B.空气难溶于NaOH溶液，C中空气被吸入是因为CO2与NaOH反应消耗了气体，导致试管内压强远小于外界大气压，并非NaOH溶液溶解了空气，B错误。 C.液体体积会占据空间，压缩气体，CO2和NaOH完全反应后，试管内压强减小，吸入50mL空气的体积才能平衡压强，因此试管内至少需要充入50mL的CO2，C错误。 D.推动B注入NaOH溶液时，瞬间压缩了试管内的气体体积，导致压强变大，CO2与NaOH反应，气体被消耗，试管内压强直接变小，D正确。 故选D。 5．（2026·福建三明·二模）如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．取稀盐酸 D．收集二氧化碳 【答案】A 【详解】A、检查该装置的气密性操作为：先将导管的末端放入水中，然后再用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确； B、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管平放，把石灰石放在试管口，再缓缓的竖直试管，使石灰石慢慢的滑入试管底部，故选项操作错误； C、向试管中加入稀盐酸的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作错误； D、二氧化碳的密度比空气大，且不与空气成分反应，可以采用向上排空气法收集，导管要接近集气瓶的底部，故选项操作错误。 故选A。 6．（2026·福建南平·二模）随着城镇化发展，垃圾处理备受关注。 (1)干净的矿泉水瓶属于________（选填“可回收物”或“不可回收物”）。 (2)将厨余垃圾等有机废弃物经厌氧发酵，能够转化生成沼气（主要成分为甲烷）。甲烷气体可经加压液化成液体燃料，从微观角度解释这一变化_____。 (3)对含可燃物较多的垃圾，可通过焚烧获得热能，并用于供热发电。焚烧过程还会产生CO2、氮氧化物（NOx）、HCl 等气体。 ①自然界消耗CO2的主要路径是________。 ②一定条件下，可将氮氧化物（NOx）转化为N2和H2O，反应后氮元素的化合价_______（选填“变大”、“不变”或“变小”）。 ③可用氢氧化钠溶液去除HCl气体，写出反应的化学方程式_______。 【答案】(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）干净的塑料矿泉水瓶可回收再加工利用，属于可回收物。 （2）甲烷加压液化是物理变化，分子本身不变，加压使气态甲烷分子间的间隔大幅缩小，从而变为液态。 （3）①绿色植物光合作用吸收释放，是自然界消耗的最主要路径； ②化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，则氮元素为正价。生成物中氮元素为0价，因此化合价变小； ③氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，化学方程式略。 7．（2026·福建三明·二模）枪身为塑料薄膜的自动充气礼花枪常用于庆典活动中，其使用步骤和结构图解如图所示。学习小组为探究该枪的工作原理，开展实践活动。 【查阅资料】I.“水包”中的液体为柠檬酸(与盐酸的化学性质相似)溶液； II.白色粉末为可溶性钠盐。 【活动1】探究礼花枪产生的气体成分。 (1)图中步骤②产生的气体可能是_______。 (2)检验该气体的方法是______。 【活动2】探究白色粉末的成分。 将稀盐酸分别滴入适量的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，发现往碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，一开始没有气泡产生；测得pH变化与时间的关系如图所示。 (3)碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式为______。 (5)将上面两图中的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应过程为：_____。 (6)根据上述实验，碳酸氢钠更适合制作礼花枪，理由是______。 (7)请写出一条自动充气礼花枪替代传统烟花爆竹的优点：_____。 【答案】(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 【详解】（1）柠檬酸和盐酸化学性质相似，可与可溶性碳酸类钠盐反应生成二氧化碳； （2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳的特征检验方法为将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡； （3）由pH图可知，碳酸氢钠、碳酸钠溶液初始pH均大于7，因此呈碱性； （4）碳酸氢钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； （5）两图阴影部分重合，说明碳酸钠与盐酸反应的后段过程和碳酸氢钠与盐酸的反应完全一致，即先生成碳酸氢钠，再发生后续反应； （6）碳酸钠与酸反应初期无气泡，产气慢，而碳酸氢钠遇酸即可快速生成二氧化碳，更符合礼花枪快速充气的使用需求； （7）传统烟花爆竹燃放会产生污染物、易引发安全事故，充气礼花枪不存在这类问题。 8．（2026·福建宁德·二模）为了探究捕集效率，小丽通过与AI对话，获得如下实验方案： 实验一：验证不同吸收液对的吸收效果 【实验方案】室温下，分别在三颈瓶中倒入等体积（100 mL）的三种吸收液，以相同流速通入气体10分钟，利用传感器得到吸收率。（室温下，、溶解度分别约为，） 实验编号 吸收液种类 吸收液浓度（%） Ⅰ 蒸馏水 / Ⅱ 溶液 2% Ⅲ 溶液 2% (1)实验室制取，发生装置选用图1中_____（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_____。 (2)小丽发现方案中溶液浓度不合理，室温下饱和的溶液的浓度_____2%（填“>”、“<”或“=”）。 (3)由于溶解度的差别，NaOH溶液比对的吸收效果要好，写出溶液与反应的化学方程式_____。 实验二：探究溶液浓度对吸收效果的影响 在其它条件相同下，小丽用不同浓度的溶液吸收相同质量的，吸收率如图： (4)当浓度从1%增加到6%时，吸收率的变化趋势是_____。 【拓展与反思】 (5)流速越快吸收率越小的原因是_____。 (6)影响吸收效果的因素还有_____（写一点）。 【答案】(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 【详解】（1）实验室制取CO2用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固液混合物、反应无需加热，因此选固液不加热型发生装置B；大理石（或石灰石）的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）室温下溶解度仅0.2g，饱和溶液溶质质量分数约为，远小于2%； （3）NaOH和反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； （4）由图像可直接看出，NaOH浓度从1%到6%的区间内，吸收率随浓度升高持续上升； （5）气体流速越快，在吸收液中停留时间越短，反应不充分，因此吸收率降低； （6）除题目提及的因素外，温度、压强等也会影响与吸收液的反应程度，进而影响吸收效果。 9．（2026·福建泉州·二模）青铜编钟保存不当易锈蚀影响音色，青铜锈分为结构疏松的有害锈[主要成分是]和致密的无害锈[主要成分是、] 【活动1】认识锈蚀状态与音色的关系 用声学传感器对锈蚀状态不同的青铜试样进行敲击试验，音色记录如下表。 编号 锈蚀状态 音色 I 无锈 清晰、纯净 II 致密锈 清晰、略沉闷 III 疏松锈 沉闷、杂音多 (1)编号III的锈蚀物主要属于青铜的___________（选填“有害锈”或“无害锈”）。 (2)锈蚀后音色影响更小的是________（填编号）。 【活动2】探究青铜锈的成分 已知：①两种铜锈的主要成分，均能与稀硝酸发生反应得到蓝色溶液。 ②含氯离子的溶液，遇溶液会反应生成白色沉淀。 取某铜锈于试管中，进行如下实验： (3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为________。 (4)依据上述实验现象，该铜锈的成分一定不含有的物质是___________（填化学式），但无法确定是否还含有，理由是_______。 【活动3】探究有害锈的去除 密闭条件下，将锈蚀程度相同的铜片，用足量的一定浓度酸性双氧水除锈剂在不同温度下实验，反应生成含氯离子溶液。分别测定反应后溶液中氯离子浓度及铜片色差（数值越大，颜色差异越大），实验数据如下图所示。 (5)除锈后溶液中氯离子浓度越________（选填“大”或“小”），有害锈去除得越彻底。 (6)根据上图分析，最佳除锈温度应控制在30℃，原因是________。 (7)结合本实验活动，影响除锈剂除锈效果的因素有_______（写两点）。 【答案】(1)有害锈 (2)Ⅱ (3) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 (5)大 (6)温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可） (7)除锈剂的浓度；接触时间（合理即可） 【详解】（1）疏松的锈蚀物为有害锈，编号III锈蚀状态为疏松锈，因此属于有害锈； （2）I为无锈试样，锈蚀的试样为II和III，II音色仅略沉闷，受锈蚀影响远小于III； （3）使澄清石灰水变浑浊的气体是，该反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为； （4）蓝色溶液加硝酸银无明显现象，说明不含氯离子，因此一定不含含氯的； 、碱式碳酸铜都能和酸反应都生成蓝色铜盐溶液，无法确定是否有； （5）有害锈含氯元素，除锈时氯元素转化为氯离子进入溶液，氯离子浓度越大，说明被除去的有害锈越多，去除越彻底。 （6）由图像可知，30℃时反应后溶液氯离子浓度高，除锈效果好，且此时铜片色差最小，对铜片外观影响最小； （7）实验探究了温度对除锈效果的影响，除此之外除锈剂的浓度、pH、反应时长等也会影响除锈效果。 10．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 【详解】（1）植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 （2）元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 （3）生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 （4）①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 11．（2026·福建厦门·二模）兴趣小组利用与NaOH反应，开展“无明显现象的化学反应”主题探究活动。 任务一 实验室制取 (1)写出制取的化学方程式：_______。 (2)从图1中选用装置或仪器______(选填编号)组装制取装置。 (3)制取的气体常含有HCl，收集前要通过饱和溶液除去杂质。混合气体应从图2装置的导管_____(选填“a”或“b”)端进入。若用该装置干燥气体，瓶中装的试剂是_____(填名称)。 任务二 验证与NaOH反应 将通入NaOH稀溶液中，无明显现象。通过以下三个活动展开探究： 探究一 改变NaOH溶液浓度 在相同条件下，向一系列浓度更大的NaOH溶液中匀速平缓地通入气体，观察并记录现象如下表。 编号 NaOH溶液浓度/% 实验现象 浑浊情况 耗时/min ① 52(饱和) 很明显 0.07 ② 40 很明显 0.2 ③ 30 明显 2 ④ 25 明显 26 ⑤ 20 较明显 40 (4)NaOH溶液浓度与实验现象的关系是_______。 (5)结合溶解度相关知识解释NaOH溶液浓度不同导致现象变化的可能原因：_______。 探究二 改变溶剂种类 【查阅资料】①能溶于水，但不溶于无水乙醇，且不与乙醇反应； ②20℃时，NaOH易溶于乙醇，不溶于乙醇。 用如图3装置完成实验(两支注射器通过乳胶管连接，注射器1中充入，注射器2中装入饱和NaOH的乙醇溶液)。 (6)实验前，与饱和乙醇溶液的总体积为165 mL。打开止水夹，推动注射器1活塞，将推入注射器2中，振荡。充分反应后，总体积变为20 mL。能与发生反应的证据是_____。 (7)实验前用热成像仪拍摄，注射器2内溶液温度约为26.0℃；反应过程中观察到溶液体系最高温度升至32.7℃该现象说明与反应______(填“吸收”或“放出”)热量。 (8)实验后，观察到注射器2中产生大量白色沉淀。据此分析与发生了反应的理由是______。为进一步证明该沉淀不是而是(或)，可向白色沉淀中加入的试剂是______。 探究三 无溶剂条件下 某同学提出：仅用固体粉末和气体也可证明能与发生反应。 (9)设计实验方案：_______(要求：不用其他试剂，可自行选用实验仪器及用品)。 【反思并小结】 (10)结合以上三个探究活动，归纳得出验证“无明显现象的化学反应”的一般思路：______。 【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 【详解】（1）略。 （2）实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应选用固液不加热型发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，一般采用向上排空气法收集，因此选择锥形瓶、长颈漏斗、导气管、集气瓶组装装置，故填：①②⑥⑦。 （3）洗气装置需要“长进短出”，因此混合气体从长导管b进入；干燥酸性气体二氧化碳，初中常用液态干燥剂浓硫酸。 （4）根据表格数据，NaOH浓度越高，出现浑浊耗时越短，浑浊越明显。 （5）略。 （6）略。 （7）反应后体系温度升高，说明反应放出热量。 （8）根据资料，NaOH易溶于乙醇，只有二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，才会出现不溶的白色沉淀；检验碳酸盐可以加入稀盐酸，若有气泡产生，证明是碳酸盐，不是氢氧化钠。 （9）利用反应消耗CO2​，密闭容器压强减小的原理设计，上述方案符合要求，合理即可。例如将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应。 （10）对于无明显现象的反应，核心思路就是两种：证明反应物减少或消失，或证明有新物质生成，从而证明反应发生。 催化剂 题型05 1．（2026·福建龙岩·二模）为探究催化剂种类对过氧化氢分解速率的影响，小组同学取等体积、等质量分数的、、、溶液，分别加入到的过氧化氢溶液中，测量生成氧气含量随时间的变化，结果如下图所示。 下列有关说法错误的是 A．、、、均属于盐 B．催化效果依次为： C．用FeCl3溶液作过氧化氢分解的催化剂，生成的氧气最多 D．在反应前后，四种催化剂的质量和化学性质均不变 【答案】C 【详解】A、FeCl3、Fe2(SO4)3、CuCl2、CuSO4均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，表述正确； B、催化效果可通过相同时间生成氧气的量判断，生成氧气越快催化效果越好，结合图像可知催化效果顺序为FeCl3>Fe2(SO4)3>CuCl2>CuSO4，表述正确； C、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，等质量等浓度的过氧化氢完全分解最终生成氧气的质量相等，表述错误； D、催化剂的特征为反应前后自身质量和化学性质均不发生改变，表述正确。 2．（2026·福建南平·二模）以CH4为原料，用NiFe2O4作催化剂的制氢反应原理如图所示。以下说法错误的是 A．该反应实现太阳能向化学能转化 B．反应前后NiFe2O4的质量和化学性质不变 C．参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1 D．生成氢气的质量等于参加反应的水中所含氢元素的质量 【答案】D 【详解】A、反应以太阳光为能量来源，将太阳能转化为化学能储存在生成物中，正确； B、正确； C、由图可知，该反应的总反应为甲烷和水在光和NiFe2O4的催化下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷与生成的一氧化碳的分子个数比为1:1，正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素一部分来自参加反应的水，一部分来自参加反应的甲烷，则生成氢气的质量大于参加反应的水中所含氢元素的质量，错误。 3．（2026·福建泉州·二模）CO2和H2O在催化剂作用下实现碳捕捉的微观反应示意图如下。下列有关说法错误的是 A．的化学式为H2O2 B．转化过程中原子的种类发生改变 C．催化剂的化学性质在反应前后不变 D．与光合作用对比，反应条件不同，产物可能不同 【答案】B 【详解】A、该分子由2个氢原子、2个氧原子构成，化学式为H2O2，说法正确； B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误； C、催化剂的特征是反应前后自身的质量和化学性质均不变，说法正确； D、光合作用的条件是光照+叶绿体，产物为有机物和氧气；该反应条件是光照+特定催化剂，产物与光合作用不同，说法正确。 4．（2026·福建厦门·二模）化学在航天科技中发挥着举足轻重的作用。 主题一 航天材料 (1)航天铝合金加工制成的箔片常用于密封、支撑太阳能电池板。 ①航天铝合金属于_____(选填“金属材料”“无机非金属材料”或“有机合成材料”)。 ②铝合金能加工制成箔片是利用了该材料良好的______性。 主题二 航天能源 (2)神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，下图是镓在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。镓的相对原子质量是______，其原子最外层电子数是_____。 (3)蓝箭航天研发的“朱雀二号”火箭使用了液氧甲烷发动机。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_______。 主题三 生命保障 (4)航天员在失重条件下，容易出现骨质疏松等问题，应食用或补充富含______(写元素符号)的食物或营养补充剂。同时航天员还需要补充“高蛋白”食物。适合航天员食用的“高蛋白”食物有______(写一种)。 (5)空间站采用Sabatier技术处理CO2得到生命保障的重要物质及燃料，该反应部分示意图如下。在框图中画出模型，将微观示意图补充完整。 (6)空间站使用人工光合作用获得氧气：以CO2和H2O为原料，在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)。写出该反应的化学方程式：_____。 【答案】(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 【详解】（1）①金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，归为金属材料； ②材料能被压制成箔片，是利用了金属的延展性； （2）元素周期表中，元素名称下面的数字表示该元素的相对原子质量，由图可知，镓的相对原子质量为69.72； 由镓原子结构示意图可知，其最外层电子数为3； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）缺钙会引发骨质疏松，钙的元素符号为； 鸡蛋、牛奶、瘦肉都属于常见高蛋白食物； （5） 由题干信息可知：二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，则丁为水；由微观示意图，根据反应前后原子种类和数目均相等可知，反应前含有8个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后丙中含有1个碳原子、4个氢原子，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，则方框中应为2个水分子，微观图示为； （6）CO2和H2O在光照和催化剂作用下生成O2和乙烯(C2H4)，该反应的化学方程式为：。 5．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 【答案】(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 【详解】（1）CO具有可燃性，可通过燃烧转化为CO2除去，SO2无可燃性，无法用燃烧法去除。 （2）①反应前C为+2价、S为+4价，反应后C为+4价、S为0价，O始终为-2价，Ce作为催化剂化合价不变，故化合价改变的是C和S； ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应的中间过程； ③根据微观示意图确定反应物、生成物，配平后结合反应条件写方程式即可。 （3）生成物CO2可用于灭火、作气体肥料、人工降雨等，单质S可用于制硫酸、火药等，任选其一作答即可。 碳单质的性质与用途 题型06 1．（2026·福建厦门·二模）化学知识广泛应用于劳动实践之中。下列对劳动实践涉及的化学原理解释正确的是 选项 劳动实践 解释 A 用碳素笔书写档案 常温下碳化学性质活泼 B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2可与酸性物质反应 C 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子体积变大 D 给绿植施NH4NO3营养液 NH4NO3属于复合肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可用碳素笔书写档案长期保存，解释错误。 B、熟石灰为，属于碱类，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能改良酸性土壤，解释正确。 C、湿衣服在阳光下易晾干，是因为温度升高，分子运动速率加快、分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生变化，解释错误。 D、复合肥指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，中仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，解释错误。 2．（2026·福建莆田·二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．液态氦可用于制造低温环境 B．生石灰可用作食品干燥剂 C．石墨可用作高铁列车的受电弓滑板 D．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 【答案】D 【详解】A、液氦沸点极低，汽化时会吸收大量热量，可用于制造低温环境，故选项说法正确。 B、生石灰（）能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，可作食品干燥剂，故选项说法正确。 C、石墨导电性好，且耐高温、耐磨，适合用作高铁受电弓滑板，故选项说法正确。 D、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，因此不能用氢氧化钠治疗胃酸过多症，故选项说法不正确。 3．（2026·福建漳州·二模）豆腐是我国传统美食，制作流程蕴含丰富化学知识。 (1)磨浆：干大豆富含的主要营养物质是___________。“磨浆”过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)煮浆：用煤气(主要成分是)煮浆时，燃烧的化学方程式是___________。 (3)点卤：时，和两种点卤剂的溶解度分别为和。此温度下，分别将点卤剂加入水中，两种物质中能形成饱和溶液的是___________。 (4)成型：点卤后形成的豆花用纱布包住，压去多余水分制成豆腐，该过程相当于___________(填实验操作名称)。 【答案】(1) 蛋白质 物理变化 (2) (3)硫酸钙/ (4)过滤 【详解】（1）豆制品、肉类、奶制品、蛋类等富含蛋白质，故干大豆的主要营养成分为蛋白质； 磨浆仅改变大豆的形状，无新物质生成，属于物理变化； （2）略； （3）时，和两种点卤剂的溶解度分别为和，即该温度下，100g水中最多可溶解54.6g氯化镁，0.255g硫酸钙，则加入1g硫酸钙无法完全溶解，可形成饱和溶液；同温度下加入1g氯化镁可完全溶解，形成不饱和溶液； （4）该操作利用纱布将固体豆花和液态水分离开，属于分离固液混合物的过滤操作。 4．（2026·福建漳州·二模）洗鼻液是冲洗鼻腔的清洁护理液，学习小组开展“自制洗鼻液”实践活动。 可填充材料： ①颗粒活性炭 ②PP棉(去除泥沙等大颗粒) ③反渗透膜(去除重金属离子、细菌等) (1)洗鼻液应使用净化后的水配制，利用上图净水器进行1~3级净化时需依次填充的材料是___________(填字母)，其中颗粒活性炭的作用是___________。 a．②①③    b．②③①    c．③①② (2)储水罐由塑料桶、铜接口等部件组成，其中属于合成材料的是___________。 (3)向如图洗鼻器中加入NaCl，再加少量净化后的水，振荡，继续加水至300mL刻度线，摇匀，配成0.9%的氯化钠溶液(密度约为1g/mL)，需要NaCl的质量为___________g。 (4)洗鼻器使用后应如何清洗___________(写一点)。 【答案】(1) a 吸附作用或除去颜色、异味 (2)塑料桶 (3)2.7 (4)先倒净瓶内液体，再清洗喷头、瓶身几次 【详解】（1）净水需按杂质粒径从大到小逐步去除：先加PP棉除大颗粒泥沙，再加活性炭吸附色素、异味等可溶性杂质，最后加反渗透膜去除重金属离子、细菌等微小杂质，因此顺序为②①③，选a；活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性。 （2）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，铜接口属于金属材料，塑料桶属于合成材料。 （3）溶液质量为 ，氯化钠质量为 。 （4）洗鼻器使用后残留有氯化钠溶液，用净水冲洗后晾干可除去残留溶质，避免滋生细菌。 5．（2026·福建福州·二模）碳材料的开发利用史。 (1)作燃料：蒸汽机主要使用的化石燃料是_____（填名称）。 (2)作还原剂：碳与在高温条件下反应生成，写出该反应的化学方程式：_______。 (3)作电极材料： ①石墨烯（如图）可由石墨剥离获得，则石墨烯的组成元素是_____。 ②石墨烯常用于制作锂电池的电极材料，推测石墨烯具有的物理性质是______。 (4)作催化剂：新型催化剂“碳量子点纳米复合物”，可在光照条件下促进水和过氧化氢的分解，原理如下图。 ①反应I属于_______（填基本反应类型）。 ②反应Ⅱ的化学方程式为________。 【答案】(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 【详解】（1）三大化石燃料中，蒸汽机主要使用煤炭作为燃料。 （2）见答案。 （3）①石墨烯是石墨剥离得到的碳单质，仅由碳元素组成； ②电极材料需要具备导电性，由此推测石墨烯的该物理性质。 （4）①反应I中反应物只有水一种，生成氢气和过氧化氢两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应； ②反应Ⅱ为过氧化氢在光照、催化剂作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式见答案。 6．（2026·福建厦门·二模）生物质能耦合碳捕集与封存(BECCS)是将生物质利用与碳捕集、地质封存相结合，从而有效实现“负碳排放”(可减少大气中二氧化碳总量)。BECCS技术流程示意图如下： 主题一 生物质碳汇 (1)植物通过______作用将大气中的CO2转化为生物质有机物。生物质能属于______(选填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)纤维素是生物质储存能量、固定碳元素的主要有机物，化学式可表示为，纤维素中碳元素的质量分数为______(列计算式即可)。 主题二 生物质转化利用与碳捕集 生物质利用的主要方向有化学转化、生物转化等，在利用转化中进行碳捕集。 (3)化学转化：如热解生物质可获得生物炭。生物炭埋入土壤中可吸附重金属离子，同时实现碳封存。推测生物炭可能具有的结构是_____。 (4)生物转化：如生物质原料在酶的作用下经无氧发酵可得到生物乙醇和CO2。 ①葡萄糖在酶的作用下经无氧发酵实现以上生物转化的化学方程式是______。 ②在高压条件下将产生的高纯度CO2压缩并注入枯竭的油气田，压缩过程中CO2分子间间隔_______(选填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 【详解】（1）植物通过光合作用吸收CO2合成有机物；生物质能可随生物质生长不断获得，属于可再生能源。 （2）元素质量分数为元素总相对原子质量与物质相对分子质量的比值，纤维素中碳元素的质量分数=。 （3）生物炭具有疏松多孔的结构使其具有吸附性，符合生物炭可吸附重金属离子的性质。 （4）①根据质量守恒定律配平反应，葡萄糖无氧发酵生成乙醇和二氧化碳，该反应化学方程式为。 ②气体被压缩时压强增大，分子间间隔减小，压缩过程中CO2分子间间隔变小。 7．（2026·福建宁德·二模）化学创造美好生活。保鲜剂能吸收果蔬释放的乙烯（），使其延缓变质。相同条件下，使用三种保鲜剂处理果蔬后，产生的乙烯浓度变化如图。 (1)乙烯属于_____（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素质量比是_____。 (2)活性炭用作保鲜剂是利用其_____性。 (3)高锰酸钾可将乙烯氧化除去，也可用于制氧气。写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。 (4)三种保鲜剂中，去除乙烯效果最好的是_____。 【答案】(1) 有机物 6:1 (2)吸附 (3) (4)复合型保鲜剂 【详解】（1）含碳化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机物，乙烯含碳，属于有机物； 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比，因此乙烯中碳、氢元素质量比为(12×2):(1×4)=6:1。 （2）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附乙烯分子达到保鲜效果。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后即得该反应方程式。 （4）相同条件下，复合型保鲜剂处理后体系内乙烯浓度最低，说明去除乙烯的效果最好。 8．（2026·福建宁德·二模）科学处理含和的废气，是化学助力可持续发展的重要课题。 (1)传统净化用燃烧法可除去废气中的_____（填“”或“”）。 (2)现代协同吸收600℃、催化下和反应微观过程如图。 ①反应前后化合价发生改变的元素是_____。 ②催化剂_____（填“有”或“没有”）参加反应过程。 ③写出该反应的化学方程式_____。 (3)产物用途写出协同吸收后其中一种生成物的用途_____（写一点）。 【答案】(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 【详解】（1）CO具有可燃性，可通过燃烧转化为CO2除去，SO2无可燃性，无法用燃烧法去除。 （2）①反应前C为+2价、S为+4价，反应后C为+4价、S为0价，O始终为-2价，Ce作为催化剂化合价不变，故化合价改变的是C和S； ②催化剂反应前后质量和化学性质不变，但会参与反应的中间过程； ③根据微观示意图确定反应物、生成物，配平后结合反应条件写方程式即可。 （3）生成物CO2可用于灭火、作气体肥料、人工降雨等，单质S可用于制硫酸、火药等，任选其一作答即可。 9．（2026·福建宁德·二模）墨水是文明的血液，兴趣小组开展“铁胆墨水的制备与变色机理”探究。 【资料】无色硫氰化钾溶液遇，溶液呈血红色；遇，溶液不变色。 任务一  探秘古代墨水的化学原理 (1)古代中国用墨汁，书写字画经久不褪色的原因是_____。 (2)中世纪欧洲发明铁胆墨水，“铁”是指生产原料硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。硫酸亚铁易被空气中氧气氧化为硫酸铁，反应原理：，R的化学式是_____。 任务二  制备铁胆墨水 (3)制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。若用如图装置制备，你认为不足之处是_____（写一点）。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：，请设计实验方案验证已反应完全：_____。 (4)将硫酸亚铁溶液和鞣酸液倒入烧杯，搅拌得到铁胆墨水。用该墨水写字，字迹由浅逐渐变为黑，是因为生成了难溶性鞣酸铁。用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有_____（写一点）。 任务三  含废墨水的处理 废墨水中的会污染环境。实验小组用除锈后的废液模拟墨水回收实验。实验小组向废液加入溶液，得到如下变化曲线。 (5)溶液的逐渐变大，开始产生红褐色沉淀时溶液呈_____性。 (6)实验中观察到，继续滴加溶液后，红褐色沉淀中出现了黑色沉淀。黑色沉淀可能是_____。 A． B．CuO C． 【答案】(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 【详解】（1）墨汁主要成分为碳单质，常温下碳化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此书写的字画经久不褪色； （2）由反应的化学方程式可知，反应前有12个Fe原子、12个S原子、54个O原子，反应后有12个Fe原子、12个S原子、60个O原子、12个H原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，计算可知6R中含12个H原子和6个O原子，因此R的化学式为； （3）铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该装置长颈漏斗下端未液封会导致气体逸出，同时敞口环境中氧气会氧化；利用遇硫氰化钾变血红色的特性，溶液不变红则说明无，即硫酸铁完全反应； （4）堵塞是因为被氧化为，生成难溶性鞣酸铁，及时清洗或隔绝空气防止氧化均可避免堵塞； （5）开始产生红褐色沉淀时溶液pH≈2.4，小于7，因此溶液呈酸性； （6）根据质量守恒定律，反应物不含铜元素，不可能生成CuO，排除B；为红棕色固体，不符合黑色沉淀的描述，排除C；为黑色固体，符合要求。 10．（2026·福建泉州·二模）兴趣小组开展“水的净化与组成”项目式学习活动。 (1)设计的自制净水装置如图1所示。 ①活性炭可除去色素、异味，利用其______性。 ②放过滤材料时，颗粒较大的过滤材料应放_______处（填“m”或“n”）。 (2)利用设计的电解器（如图2）探究水的组成，其中A、B、C管直径相同且底部连通。 ①电解水的化学方程式为_______。一段时间后，观察到A管液面从刻度“3”处降至“4”处，此时B管液面从刻度“3”处约降至“_____”处。 ②为使电解器管内的气体尽快排出，具体操作为旋开胶帽、_____。 【答案】(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 【详解】（1）①活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可除去水中的色素和异味。 ②水在净水装置中从上向下流动，颗粒较大的过滤材料放在上层m处，可先过滤大颗粒杂质，避免堵塞下层滤料，提高过滤效果。 （2）①水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极（A管）产生氧气、负极（B管）产生氢气，二者体积比为1:2；A管液面下降1格（生成1体积），则B管生成2体积，液面下降2格，从刻度3降至5。 ②旋开胶帽后，向下推注射器活塞，装置内压强增大，可快速将A、B管内的气体压出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 空气、氧气、二氧化碳 空气成分及用途、污染与防治 题型01 题号 1 2 3 4 5 答案 B D B A A 6．(1)气态分子间间隔较大易压缩 (2)木柴 (3)酸雨 (4)B (5)天然气燃烧产生的有害污染物远少于煤炭，可显著降低室内空气污染，减少患呼吸系统疾病风险（等其它合理答案） 7．(1) 四氧化三铁/Fe3O4 吸收热量后，水分子的间隔增大 增大氢气与铁矿石的接触面积 (2) 化学性质不活泼 节约能源，提高炼钢效率/降低成本 空气中氧气含量的测定 题型02 题号 1 答案 B 氧气的性质与用途 题型03 题号 1 2 答案 C D 3．(1)3000 (2) 成本低廉 不需加热或储存运输方便等 (3) 锥形瓶 调小或关闭流量调节器 (4)水的温度或水的酸碱度 4．(1)氯酸钠制氧需加热 (2)生成微溶于水的Ca(OH)2或难溶于水的CaCO3，使水体略微浑浊 (3)约100s后水中pH>9，约1000s后水中溶氧量〉时，超出鱼类生存适宜条件范围 (4)铁粉在水中发生锈蚀会消耗氧气 (5)注射器不能自动持续稳定向锥形瓶加液 (6)防止外部空气进入或内部空气逸出，保证实验的准确性 (7)通过控制器调快滴速 (8)根据耗氧速度，控制向过碳酸钠固体中持续平稳加水后供氧 5．(1)方便观察氧气进入双颈烧瓶的速率(合理即可) (2)更容易排出双颈烧瓶中的空气(合理即可) (3)木条复燃 (4) 发出明亮的蓝紫色火焰(放热/生成有刺激性气味的气体) 吸收二氧化硫，减少空气污染 6．(1) 增大氢气与液体有机物R和镍固体的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 浓硫酸（合理即可） 防止温度过高过氧化氢分解，同时避免温度过低反应速率慢 (2) 氢原子、氧原子 二氧化碳的性质与用途 题型04 1 2 3 4 5 A C A D A 6．(1)可回收物 (2)加压使甲烷分子间间隔减小 (3) 光合作用 变小 NaOH+HCl=NaCl+H2O 7．(1)CO2 (2)将步骤②中的气体通入澄清石灰水，振荡 (3)碱性 (4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (5)碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应 (6)反应能立即发生，速率快，可满足礼花枪快速充气的使用需求(合理即可) (7)污染更少，更环保(合理即可) 8．(1) B (2)< (3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O (4)CO2的吸收率随氢氧化钠溶液的浓度增大而增大 (5)接触时间短，反应不充分 (6)温度（等其它合理答案） 9．(1)有害锈 (2)Ⅱ (3) (4) 有无氧化铜存在，反应现象均相同 (5)大 (6)温度在时，铜片色差最小，且氯离子浓度较高，综合来看除锈效果最佳（合理即可） (7)除锈剂的浓度；接触时间（合理即可） 10．(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 11．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①②⑥⑦ (3) b 浓硫酸 (4)NaOH溶液浓度越大，出现浑浊越快，浑浊越明显 (5)CO2​与NaOH反应生成Na2CO3​，NaOH浓度越大，生成Na2CO3​的量越多，Na2​CO3​溶解度较小，更易达到饱和结晶析出 (6)CO2​不溶于乙醇，反应后总体积远小于反应前的165mL，说明CO2​被消耗，证明反应发生 (7)放出 (8) NaOH易溶于乙醇，而Na2​CO3不溶于乙醇，产生白色沉淀说明生成了新物质 稀盐酸（合理即可） (9)将NaOH固体粉末加入盛满CO2​的密闭软塑料瓶中，充分振荡，观察到软塑料瓶变瘪，证明二者发生反应（合理即可） (10)通过检验反应物被消耗，或检验生成了新物质，证明反应发生（合理即可） 催化剂 题型05 题号 1 2 3 答案 C D B 4．(1) 金属材料 延展 (2) 69.72 3 (3) (4) 鸡蛋（合理即可） (5) (6) 5．(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 碳单质的性质与用途 题型06 题号 1 2 答案 B D 3．(1) 蛋白质 物理变化 (2) (3)硫酸钙/ (4)过滤 4．(1)a 吸附作用或除去颜色、异味 (2)塑料桶 (3)2.7 (4)先倒净瓶内液体，再清洗喷头、瓶身几次 5．(1)煤 (2) (3) 碳元素 导电性 (4) 分解反应 6．(1) 光合 可再生 (2) (3)疏松多孔 (4) 变小 7．(1) 有机物 6:1 (2)吸附 (3) (4)复合型保鲜剂 8．(1)CO (2) C、S 有 (3)CO2可用于灭火（合理即可） 9．(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)H2O (3) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 未隔绝空气，生成的Fe2+易被氧化 取少量反应后的液体，滴加无色硫氰化钾溶液，溶液不变色 (4)用完后及时清洗钢笔笔尖（等其它合理答案） (5)酸 (6)A 10．(1) 吸附 m (2) 5 向下推注射器活塞（或向下移动注射器活塞） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $