精品解析：河北保定市博野中学2025-2026学年下学期高一清北实验班第一次考试 化学试题

博野中学2026级清北实验班第一次考试 化学试题 (时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C. 甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D. 甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5：8：2 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D. 酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 3. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 4. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A. B. C. D. 6. 标准状况下，有①个分子 ② ③ ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：①>②>④>③ D. 氢原子数：②>④>③>① 7. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. B. C. D. 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 10. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氧化铁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 12. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电 B. 氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：和 13. 下列说法中，正确的是 A. 溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C. 溶液的电离方程式 D. 熔融的电离方程式 14. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 mol N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 左右两侧气体物质的量之比为1：3 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体在标准状况下的密度为 D. 若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. Ⅰ、有以下几种物质： ①CuSO4·5H2O    ②Cu    ③酒精   ④NH4HSO4溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液    ⑦CO2    ⑧熔融Na2O （1）上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物质分类中属于______(填字母)。 A．含氧酸        B． 铵盐         C． 酸式盐         D． 氧化物 （2）将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。 Ⅱ、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3 （3）Na2HPO3为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （4）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：______。 16. Ⅰ、现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为______。 （2）实验中的错误操作是______，若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为______。 （3）取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的______溶液，若不出现______，则胶体中的杂质已完全除去。 Ⅱ、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112 g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10 mL硫酸溶液(过量)，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。 （4）该实验方法的原理是______(用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气管与水准管液面相平，目的是______。 （5）计算常温常压(25oC、101Kp)下的气体摩尔体积为______。 （6）如果未冷却至室温就读数，则测量结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. “物质的量”是高中化学常用的物理量，是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥梁”。根据要求回答下列问题： （1）在标准状况下，44.8 L HCl气体所含氯原子的质量为___________。 （2）含的中的物质的量为___________。 （3）在标准状况下，16 g CO和的混合气体体积为8.96 L则此混合气体中CO和的体积之比为___________。 （4）中含个氢原子，则阿伏加德罗常数___________（用含a、b的代数式表示）。 （5）一个氯原子的质量是a g，一个碳-12原子质量是h g，用表示阿伏加德罗常数的值，则该氯原子的摩尔质量是___________或___________。 （6）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 （7）物质A在一定温度下会发生分解反应：，若测得生成的气体的质量是同温、同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为，A的摩尔质量为___________。 18. Ⅰ、对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，SO2属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有______(写出化学式)。 （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 Ⅱ、某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （3）由实验①可判断，溶液中一定不含______，理由是______。 （4）由实验②③可判断，溶液中一定含有______，理由是______。 （5）实验④中产生白色沉淀的离子方程式为______。 （6）综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是______，为进一步确定是否存在，需进行的实验操作是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博野中学2026级清北实验班第一次考试 化学试题 (时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是 A. 甲基丙烯酸甲酯属于氧化物 B. 甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8% C. 甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的 D. 甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5：8：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲基丙烯酸甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为，氢元素的质量分数为，B正确； C．甲基丙烯酸甲酯是由分子构成的，1个甲基丙烯酸甲酯分子才是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，C错误； D．甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为，是原子个数比，不是质量比，D错误； 故选B。 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A. 根据氧化物的性质，氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物 C. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 D. 酸性氧化物是指能和碱反应生成一种盐和水的氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物除酸性氧化物和碱性氧化物之外，还包括两性氧化物（如）和中性氧化物（如CO），A错误； B．并非所有金属氧化物都是碱性氧化物，属于两性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．中性氧化物CO既不与酸反应也不与碱反应，C错误； D．酸性氧化物的定义是能与碱反应生成一种盐和水的氧化物，D正确； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。有臭氧()与二氧化碳的混合气体共23.2 g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是 A. 混合气体密度是氢气的23.2倍 B. 混合气体含有的原子数为 C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为40% D. 混合气体中在标准状况下的体积为6.72 L 【答案】C 【解析】 【分析】标准状况下混合气体体积11.2 L，其物质的量为。设臭氧()与二氧化碳的物质的量分别为x mol、y mol，则，，解得x=0.3 mol，y=0.2 mol，据此解答。 【详解】A．相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为，氢气的摩尔质量为2 g/mol，两者的比值为23.2，即混合气体密度是氢气的23.2倍，A正确； B．两种气体均为三原子分子，则混合气体含有的原子数为，B正确； C．结合分析可知，混合气体中，臭氧的物质的量分数为，C错误； D．结合分析可知，混合气体中在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，D正确； 故选C。 4. 分类是科学研究的重要方法。下列物质分类均错误的是 选项 混合物 碱 盐 碱性氧化物 A 空气 氨水 小苏打 Na2O B 明矾 KOH C 冰水混合物 纯碱 CO D 胶体 烧碱 生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．空气属于混合物，分类正确；氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱（碱属于化合物），分类错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，分类正确；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，A的分类不全错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；KOH电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，分类正确；是酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，B的分类不全错误； C．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，分类错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，分类错误；是有机物，不属于盐，分类错误；CO是不成盐氧化物，不能与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，分类错误，C的分类全错误； D．胶体是分散系，属于混合物，分类正确；烧碱是氢氧化钠，属于碱，分类正确；由金属阳离子和酸式酸根离子构成，属于盐，分类正确；生石灰是氧化钙，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，分类正确，D的分类不全错误； 故答案选C。 5. 在反应中，和的摩尔质量之比为。当完全反应后生成，则和的质量比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式 ，当生成4.4 g R时，由R和M的摩尔质量之比为22:9得到生成R和M的质量比为 ，解得 ；根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，即 ，代入 、、，解得 ；最后得到Y和M的质量比为 ； 故答案为：A。 6. 标准状况下，有①个分子 ② ③ ④四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A. 体积：①>③>②>④ B. 密度：④>②>③>① C. 质量：①>②>④>③ D. 氢原子数：②>④>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】标准状况下①个分子为0.5 mol，体积为11.2 L；②为0.2 mol；③的物质的量为；④。 【详解】A．体积比较：在标准状况下① CH4为气体，体积为11.2 L；③ NH3为气体，体积为；② HCl为气体，体积为4.48 L；④ H2O为液体，为7.2 g，水的密度为1 g/mL，故体积约为 0.0072 L，因此体积大小为① > ③ > ② > ④，A正确； B．密度比较：对于气体根据，在标准状况下，气体的摩尔质量越大密度越大，④ H2O（液体）密度约为 1000 g/L，因此密度大小为④ > ② > ③ > ①，B正确； C．质量比较：①0.5 mol CH4质量为；② 0.2 mol HCl质量为；④ 0.4 mol H2O质量为；③ NH3质量为5.1 g，因此质量大小为① > ② > ④ > ③，C正确； D．氢原子数比较：①0.5 mol CH4含氢原子2.0NA；②0.2 mol HCl含氢原子0.2 NA；③ 0.3 molNH3含氢原子 0.9 NA；④含氢原子0.8 NA，因此氢原子数大小为① > ③ > ④ > ②，D错误； 故答案选D。 7. 下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，A符合题意； B．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的反应，属于氧化还原反应，但该反应不属于化合反应，C不符合题意； D．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①摩尔是基本的物理量之一 ②某原子的质量为，该原子的物质的量为 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的和的体积之比为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；国际单位制中，基本物理量包括物质的量，其单位为摩尔，故①错误； ②一个原子的质量为，则其摩尔质量为，因此，该原子的物质的量为 ，计算正确，故②正确； ③根据理想气体状态方程，同温同体积时，压强与物质的量成正比，故物质的量越大，压强越大，故③正确； ④同温同压时，气体密度，其中为摩尔质量（数值等于相对分子质量），当和相同时，和成正比，故密度之比等于相对分子质量之比，故④正确； ⑤摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时，物质的量之比为；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故为，故⑤正确； 综上，②、③、④、⑤正确，共4个正确叙述，故答案选C。 9. 已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为4.5 nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液的分散质为葡萄糖分子，其直径小于1nm，不属于胶体范围（1-100nm），A错误； B．在饱和氯化铁溶液中加入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特性（光束通过时形成光路），而溶液无此现象，因此可鉴别Fe(OH)3胶体和氯化钠溶液，C正确； D．直径为4.5nm的硫化镉是单一纳米颗粒，属于纯净物；胶体是分散质（1-100nm）分散在介质中形成的分散系，D错误； 所以答案选C。 10. 在无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的水溶液呈蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．和会反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，可大量共存，C正确； D．和会反应生成氯化银沉淀，和会反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，D错误； 答案选C。 11. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将氧化铁与稀盐酸混合： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为，A错误； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式，B正确； C．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式应为，C错误； D．稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式应为，D错误； 故选B。 12. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A. 因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电 B. 氯化钠的电离是在电流作用下发生的 C. 上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为：和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体是离子晶体，由Na+和Cl-构成，存在阴阳离子，固体不导电是因为没电离，离子不能自由移动，A错误； B．由图可知，氯化钠的电离是在水分子作用下发生的，无需电流，电流是导电的条件而非电离的条件，B错误； C．由图可知，水分子（极性分子）通过氧端吸引Na+、氢端吸引Cl-，使离子脱离晶体表面，随后与离子结合形成水合离子，C正确； D．最终溶液中离子以水合离子形式存在，钠离子带正电荷，与带负电荷的O原子结合，氯离子带负电荷，与带正电荷的H原子结合，且氯离子半径大于钠离子半径，所以图示和错误，D错误； 故选C。 13. 下列说法中，正确的是 A. 溶液在电流作用下电离成和，所以是电解质 B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 C. 溶液的电离方程式 D. 熔融的电离方程式 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液的电离不需要电流作用，电离是自发进行的，电流是导电的结果而非原因，A错误； B．NH3、CO2的水溶液均能导电，但不是自身电离产生离子，是与水反应后生成的一水合氨和碳酸电离造成的，NH3、CO2都是非电解质，B错误； C．NH4HCO3为强电解质，在溶液中完全电离为和，方程式书写正确，C正确； D．KHSO4属于离子化合物，阴离子是，电离方程式应为KHSO4（熔融）═K++，D错误； 故选C。 14. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入12 mol N2，右侧充入CO2和CO的混合气体共144g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 左右两侧气体物质的量之比为1：3 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体在标准状况下的密度为 D. 若向右侧再充入相同组成的混合气体144g，则隔板向左滑动至正中间位置 【答案】C 【解析】 【分析】已知在同温同压条件下，由题干图像可知， 左右两侧，即，左侧充入12 mol N2，可知右侧CO2和CO气体总物质的量为4 mol，据此解答。 【详解】A．据分析，左侧气体物质的量为12 mol，右侧气体物质的量为4 mol，左右两侧气体物质的量之比为3：1，A错误； B．混合气体总质量为144g，且总物质的量为4 mol，设n(CO)=x mol、n(CO2)=y mol，可列方程：x+y=4、28x+44y=144，解得x=2mol、y=2mol，则n(C)=n(CO)+n(CO2)=4mol、n(O)=n(CO)+2n(CO2)=6mol，n(C):n(O)=2:3，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量，标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，则气体密度为，C正确； D．若再向右侧充入144 g混合气体，则右侧气体总物质的量变为8 mol，左侧气体物质的量大于右侧气体总物质的量，故隔板无法滑动至正中间，D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15. Ⅰ、有以下几种物质： ①CuSO4·5H2O    ②Cu    ③酒精   ④NH4HSO4溶液   ⑤碳酸钠溶液   ⑥溶液    ⑦CO2    ⑧熔融Na2O （1）上述物质中，可以导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。向上述①加入⑥中，写出发生反应的离子方程式：______。NH4HSO4在物质分类中属于______(填字母)。 A．含氧酸        B． 铵盐         C． 酸式盐         D． 氧化物 （2）将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合恰好呈中性，对应的离子方程式为______。 Ⅱ、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐Na2HPO3 （3）Na2HPO3为______(填“酸式盐”或“正盐”)。 （4）写出H3PO3与足量的NaOH反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑧ ②. ①⑧ ③. ③⑦ ④. ⑤. BC （2） （3）正盐 （4） 【解析】 【小问1详解】 能导电需要存在自由移动的带电粒子：金属Cu有自由电子，溶液、熔融有自由移动离子，因此可导电的是②④⑤⑥⑧；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是①⑧；自身不能电离的化合物为非电解质，即③⑦。硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，按书写规则得到离子方程式为；阳离子为铵根，属于铵盐，还有可电离的氢离子，属于酸式盐，因此选BC。 【小问2详解】 和混合恰好中性时，，二者按物质的量比2:1反应，配平得到对应离子方程式为。 【小问3详解】 由题意可知是二元酸，只有2个可被中和的氢离子，生成时所有可电离的氢离子都被中和，因此是正盐。 【小问4详解】 与足量反应生成正盐和水，配平可得到反应方程式为。 16. Ⅰ、现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质。 甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为______。 （2）实验中的错误操作是______，若按上述操作，发生反应的离子反应方程式为______。 （3）取最后一次浸泡过的蒸馏水，向其中加入硝酸酸化的______溶液，若不出现______，则胶体中的杂质已完全除去。 Ⅱ、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取0.112 g已去除氧化膜的铁片放入烧瓶中，调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10 mL硫酸溶液(过量)，充分反应后冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为58mL。 （4）该实验方法的原理是______(用化学方程式表示)。实验过程中每次读数前都需要调节量气管与水准管液面相平，目的是______。 （5）计算常温常压(25oC、101Kp)下的气体摩尔体积为______。 （6）如果未冷却至室温就读数，则测量结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 不能用玻璃棒搅拌 ②. （3） ①. 硝酸银 ②. 白色沉淀 （4） ①. ②. 调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差 （5）24 （6）偏大 【解析】 【分析】II、烧瓶中注入10 mL硫酸溶液占据了烧瓶内体积，导致气体被排入量气管，故生成的气体体积应为量气管读数减去注入的溶液体积。 【小问1详解】 盛有饱和溶液的仪器是胶头滴管； 【小问2详解】 错误操作：用玻璃棒搅拌；制备胶体时搅拌会使胶体聚沉，生成沉淀；离子方程式为：； 【小问3详解】 胶体制备过程中的杂质主要为，可用硝酸酸化的溶液检验，若不出现白色沉淀，说明已完全除去； 【小问4详解】 铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为；读数前需要调节量气管与水准管液面相平，目的是调节内部气压等于外界大气压，减少实验误差； 【小问5详解】 ，生成的，则常温常压下的气体摩尔体积为； 【小问6详解】 铁片与稀硫酸的反应为放热反应，如果未冷却至室温就读数，导致测量的氢气的体积会偏大，则测量结果将偏大。 17. “物质的量”是高中化学常用的物理量，是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的“桥梁”。根据要求回答下列问题： （1）在标准状况下，44.8 L HCl气体所含氯原子的质量为___________。 （2）含的中的物质的量为___________。 （3）在标准状况下，16 g CO和的混合气体体积为8.96 L则此混合气体中CO和的体积之比为___________。 （4）中含个氢原子，则阿伏加德罗常数___________（用含a、b的代数式表示）。 （5）一个氯原子的质量是a g，一个碳-12原子质量是h g，用表示阿伏加德罗常数的值，则该氯原子的摩尔质量是___________或___________。 （6）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。 （7）物质A在一定温度下会发生分解反应：，若测得生成的气体的质量是同温、同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L时，所得B的质量为，A的摩尔质量为___________。 【答案】（1）71 g （2）0.4 mol （3）1:3 （4） （5） ①. g/mol ②. g/mol （6）106 g/mol （7）252 g/mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol。44.8 L HCl的物质的量为。HCl分子中含1个Cl原子，故Cl原子物质的量为2 mol。Cl的摩尔质量为35.5 g/mol，因此氯原子质量为。 【小问2详解】 的化学式中，1 mol 含2 mol Al3+和3 mol 。故与Al3+的物质的量之比为3：2。已知为0.6 mol，则Al3+物质的量为。 【小问3详解】 标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol。混合气体总物质的量为。设CO物质的量为 mol，CO2为 mol，则有（总物质的量）、（总质量，CO摩尔质量28 g/mol，CO2为44 g/mol），解得，。同温同压下体积比等于物质的量比，故。 【小问4详解】 分子中含2个H原子。a mol 含氢原子物质的量为 mol。所以氢原子个数，因此。 【小问5详解】 摩尔质量定义为1摩尔物质的质量，1个氯原子质量a g，1摩尔（个）氯原子质量为 g，故其摩尔质量为 g/mol；相对原子质量为，碳-12原子质量h g，其为 g。氯的相对原子质量为，故其摩尔质量为 g/mol。 【小问6详解】 质量守恒定律为反应物总质量等于生成物总质量。反应物总质量即A和B质量为。生成物总质量即C和D质量为36 g，已知D质量31.76 g，故C质量为。C的物质的量为0.04 mol，因此C的摩尔质量为 g/mol。 【小问7详解】 由“生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L”可知，生成气体(C和D)的总物质的量为1 mol。根据化学方程式，C和D的物质的量之比为1：4，可得。由“生成的气体的质量是同温、同压下，相同体积氢气的10倍”和阿伏加德罗定律可知，混合气体的平均摩尔质量是氢气的10倍，为，则1 mol混合气体的质量为20 g。根据化学方程式，。根据质量守恒定律，。故A的摩尔质量为。 18. Ⅰ、对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，SO2属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有______(写出化学式)。 （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 Ⅱ、某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取少量溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③过滤，向②中沉淀加入足量稀硝酸，沉淀不溶解； ④向③的滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 请回答下列问题： （3）由实验①可判断，溶液中一定不含______，理由是______。 （4）由实验②③可判断，溶液中一定含有______，理由是______。 （5）实验④中产生白色沉淀的离子方程式为______。 （6）综合以上实验，溶液中还可能含有的离子是______，为进一步确定是否存在，需进行的实验操作是______。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. Na2SO3 （2） ①. +2 ②. 盐 （3） ①. ②. 加入足量稀盐酸无气泡产生，而与H+反应会生成CO2气体 （4） ①. ②. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4 （5） （6） ①. K+、Na+、、Cl- ②. 用洁净的铂丝蘸取少量原溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色，则含有K+ 【解析】 【分析】某无色溶液中可能含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻、、中的几种离子，实验①：加入稀盐酸无气泡，说明溶液中不含  ，因为会与 反应生成气体。实验②：加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能为。实验③：沉淀不溶于稀硝酸，说明沉淀为 ，说明溶液中含有。实验④：加入溶液产生白色沉淀，可能是  ，但实验②中引入的干扰，无法确定溶液中是否含有。 【小问1详解】 能与碱反应只生成对应的盐和水，故属于酸性氧化物，与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有。 【小问2详解】 铬元素是+3价，氧元素是-2价，根据化合价代数和为0，可知其中铁元素是+2价；是一种酸根离子，为金属阳离子，则Fe(CrO2)2属于盐。 【小问3详解】 根据分析，由实验①可判断，溶液中一定不含，因为加入足量稀盐酸无气泡产生，而与会反应生成气体。 【小问4详解】 由实验②③可判断，溶液中一定含有，理由是加入BaCl2溶液产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4。 【小问5详解】 根据分析，实验④中产生白色沉淀的离子方程式为。 【小问6详解】 根据分析，只能确定含有，不含，可能还含有K⁺、Na⁺、Mg2+、Cl⁻，为进一步确定是否存在，需进行的实验操作是用洁净的铂丝蘸取少量原溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若焰色为紫色，则含有K+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $