河南实验中学2026届高三下学期临门押题实战演练（二）化学试卷

临门押题实战演练·化学(二) (75分钟100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. NaCl有重要的用途。下列生产中NaCl的作用与其他三个不同的是 A. 电冶金制钠 B. 油脂皂化 C. 侯氏制碱 D. 氯碱工业 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 分子中含有大π键 B. HF分子间的氢键： C. 的电子云轮廓图： D. 分子的球棍模型： 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制一定浓度的氯化钠溶液时转移溶液 B．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 C．萃取过程中放气 D．制备氢氧化亚铁 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.5 g重甲基()中含有的中子数为 B. 标准状况下，22.4 L乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对数为 C. 中含羟基的数目为 D. 合成氨反应，当放出46.2 kJ的热量时，生成的分子数为 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 饮用水净化时，常加入适量含氯消毒剂和碳酸氢钠： B. 用铁氰化钾溶液检测溶液中含有亚铁离子： C. 去除废水中的 D. 工业上用尿素与次氯酸钠在碱性条件下制备水合肼 6. 氨基磺酸可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，溶于水时发生反应：。实验室可用羟胺(，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸)与反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，再打开装置C中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”能用图E装置代替 C. 装置C应采用冷水浴来控制温度 D. 用该装置制得的中可能含有杂质 7. 如图所示的物质转化关系中，A是一种生活中常用的消毒液的主要成分，C是黄绿色有毒气体，G是淡黄色固体，下列叙述错误的是 A. D可用作食品防腐剂 B. 固体E着火可用水灭火 C. G在一定条件下能转化为 F D. A和 H 中相同元素的化合价对应相同 8. 工业上合成物质Q的结构如图所示，a、b、c、d、e、M是原子序数依次增大的前36号元素，b、c、d为同周期相邻元素，a、b、e、M处于不同周期，M的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A. Q的阳离子内M的配位数为6 B. 电负性：d>e>b C. 简单氢化物的沸点：d>c>b D. 简单离子半径：e>d>c 9. 维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维(Ⅳ)，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 有机物I能发生加成和消去反应 B. 聚合和水解两步，顺序可以颠倒 C. 适当提高甲醛用量，能提高维纶的吸湿性 D. Ⅲ到Ⅳ的过程，若条件控制不当，有可能得到网状结构 10. 2025年三位科学家因开发出金属有机框架(MOFs)而获得诺贝尔化学奖。MOFs是一类由金属离子或金属簇与有机配体通过自组装形成的具有周期性网络结构的多孔晶体材料。一种典型的MOF-5材料由与构成，其中与同一配体相连的的取向不同。下列说法错误的是 A. 与通过离子键形成MOF-5 B. 可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C. MOFs的孔道尺寸可通过选择不同长度的有机配体进行调控 D. 推测MOF-5的特殊结构能够选择性吸附和分离气体 11. 过氧苯甲酸(Ph-COOOH，其中-Ph表示苯基)常用于有机合成，还可用于不饱和化合物的分析、双键数的测定等。我国科学工作者通过电化学手段发展了苯甲酸(Ph-COOH)耦合电解水的中间产物羟基自由基(·OH)再生过氧苯甲酸(Ph-COOOH)，实现环烯烃环氧化的高选择性催化合成，合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 电极发生的反应： B. 离子交换膜a为质子交换膜，理论上阴极区电解质溶液的质量减少 C. 生成过氧苯甲酸的反应为 D. 外电路中转移1 mol电子时，理论上消耗0.5 mol 12. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。催化甲醇生成碳酸二甲酯的一种反应过程如图。已知催化剂表面活性位点上易发生化学键的断裂和生成，C→D的过程中还可能生成一种百度文库中间体M()。下列说法错误的是 A. 催化过程中是催化剂上关键活性位点 B. 与Zr同族的第四周期元素为Ti C. 红外光谱法可以检验C→D的过程中是否存在M D. 根据反应过程，推测F可以为 13. 苯乙烯(M)加成制备乙苯(N)的反应为，正、逆反应的速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示，下列说法正确的是 A. 此反应可以在任何温度下自发进行 B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 C. 在2 L容器中各充入1 mol反应物，达到平衡时，若M的体积分数为，则 D. 加入合适的催化剂，可以使的值和活化分子百分数都增大 14. 常温下，将溶液滴入溶液中，溶液中含磷微粒(、、或)的分布系数δ、加入NaOH溶液的体积V与溶液pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述错误的是 A. 曲线b表示的分布系数随pH的变化关系 B. 溶液显酸性，磷酸的的数量级为 C. 用NaOH溶液滴定溶液，溶液不可用酚酞作指示剂 D. V(NaOH溶液)=100 mL时，存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 铼(Re)被誉为21世纪的“超级金属”，广泛应用于航空航天领域。一种从铜精矿(主要含CuS、、等)中提取铼的工艺流程如图1所示。 已知：①“氧化焙烧”后金属元素均以最高价氧化物形式存在； ②“离子交换”中采用阴离子交换树脂，存在平衡：QCl(有机相)(有机相)； ③“萃取”过程存在平衡：。 回答下列问题： （1）Re是元素周期表中第六周期元素，与Mn同族，则其基态原子价层电子轨道表示式为______，属于______区元素。 （2）烟气的主要成分为______(填化学式)。 （3）“有机相洗脱”时最宜使用的试剂A为______(填化学式，下同)，“反萃取”时最宜使用的试剂B为______。 （4）滤渣的主要成分为，经“有机相洗脱”后，若1 L洗脱液中的浓度为，则经“还原沉淀”使Re元素恰好沉淀完全，需要通入气体的物质的量为______[已知：硫元素被氧化为，，溶液中离子浓度时可认为沉淀完全]。 （5）“氧化氨化”时S元素被氧化为单质，请写出“氧化氨化”反应的化学方程式______。 （6）“反萃取”过程中温度、反萃取相比、反萃取时间对铼萃取率的影响分别如图2、图3、图4所示，则最佳“反萃取”条件为______。 16. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。 （1）将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是_______。 （2）向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为_______。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由_______。 （3）趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的_______。 （4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。 操作步骤如下： a.打开K1和K2，缓缓通入N2； b.点燃酒精灯，加热： c.熄灭酒精灯； d.冷却到室温； e.关闭K1和K2； f.称量A。 重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。 ①仪器B的名称是_____。整个过程中持续通入N2的目的是______。 ②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 在光伏发电、半导体制造、现代信息存储等领域，单晶硅都是重要的基础材料。粗硅氯化后再用氢气还原可以得到高纯硅，发生的主要反应如下： 反应i 反应ii （1）已知反应Ⅲ：，则与反应生成的热化学方程式(反应iv)为______(用含m、n、p的代数式表示)。 （2）在和不同温度下，将、和加入一恒容密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应i和反应ii，测得的转化率及体系总压强随时间的变化关系如图所示。 ①在温度下，反应达到平衡时，反应i的标准平衡常数为______(列出计算式即可)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压] ②反应ii中，n______(填“>”或“<”)0，理由是______(结合计算结果并加以语言描述)。 （3）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂()制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为______。 （4）已知单晶硅的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a pm。 ①1 mol晶体硅中平均含有______mol Si—Si键；1、2号硅原子之间的距离为______pm。 ②该晶胞中的原子在ABDC面上的投影如图所示，部分原子已给出，试在下图中补全其他原子的位置______ (用·表示)。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防治有奇效，其合成路线如图。回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为______。C的不饱和度为______。 （2）E的结构简式为______。 （3）制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和水溶液调至中性，目的是______。 （4）D→F的反应类型为______，其中加入的作用是______。 （5）已知试剂H为钠盐，化学式为，则G→I的化学方程式为______。 （6）G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有______种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②红外光谱显示分子中含有碳碳三键；③核磁共振氢谱有4组峰。 临门押题实战演练·化学(二) (75分钟100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. d （2）、 （3） ①. HCl ②. 或 （4） （5） （6）温度为60℃、反萃取相比为2.0、反萃取时间为10 min 【16题答案】 【答案】（1）促进碳酸钠水解 （2） ①. Fe+2H+=Fe2++H2↑ ②. 不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在 （3）绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失 （4） ①. 干燥管 ②. 排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ③. ④. 偏小 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. 温度下的平衡转化率为85%，体系总压强为，计算可得平衡时的转化率为85%，温度下的转化率为45%；由题图可知，其他条件相同下，温度下，反应先达到平衡，即则升高温度，的转化率增大，平衡正向移动，故反应ii为吸热反应，即(合理即可) （3） （4） ①. 2 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 氰基 ②. 5 （2） （3）减少的损耗，同时防止D与硫酸反应 （4） ①. 取代反应 ②. 消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率 （5） （6） ①. 4 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $