河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期考前冲顶实战演练（二）化学试题

**基本信息** 以传统文化（如貔貅文物材质）、科技前沿（如甲酸制氢）及工业流程（深海富钴结壳分离）为情境，覆盖化学核心素养，适配高三模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（如晶胞、杂化）、反应原理（如催化剂历程）、实验操作（如溶液配制）|第1题结合东汉文物考查碳酸盐，体现文化传承；第3题以甲酸分解历程图考查反应能垒，强化科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程（15题矿产分离）、实验制备（16题TiO₂制备）、反应原理（17题甲酸制氢平衡）、有机合成（18题药物中间体合成）|17题结合“赣鄱氢经济走廊”考查反应热与平衡计算，凸显科技前沿；15题以晶胞结构与电解池设计，综合科学探究与实践|

2026届河南南阳市方城县第一高级中学高三下学期考前冲顶实战演练（二）化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ga-70 In-115 Se-79 第一部分（选择题 共42分） 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1．貔貅，也称“辟邪、天禄、百解”，是中国古代神话传说中的一种凶猛瑞兽，具有深厚的历史和文化背景。下列与貔貅有关的历史文物中，主要材质为碳酸盐的是 A．东汉·宗资墓石天禄 B．东汉·掐丝镶嵌金辟邪 C．东汉·天禄青铜镜 D．南北朝・玉辟邪 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语或图示正确的是 A．NaCl的晶胞： B．分子的VSEPR模型： C．的电子式： D．丙烯腈的结构简式： 3．在钯催化剂表面分解甲酸制取氢气的反应历程如下(TS表示过渡态)： 下列关于该反应的说法正确的是 A．使用催化剂可改变反应历程和反应的焓变 B．反应的控速步骤能垒为1.25 eV C．反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D．该反应的 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 C．实验室制备并收集CO2 D．除去乙醇中少量的水 A．A B．B C．C D．D 5．对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1 C．该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D．1mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应 6．下列过程中发生反应的离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： C．使用含氟牙膏防蛀牙： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。丙烷在一定温度和催化剂条件下直接脱氢制丙烯(C3H6)的热化学方程式为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)   ΔH=a kJ·mol-1，在催化剂Pt表面的反应路径如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法错误的是 A．升高温度，可提高丙烷的平衡转化率 B．若改用催化性能更好的催化剂，可降低该反应的ΔH C．直接脱氢过程中，存在极性键的断裂和非极性键的形成 D．路径中的决速步骤为 8．向Co2＋盐溶液中加入过量的KNO2溶液，并以少量醋酸酸化，加热后从溶液中析出K3[Co(NO2)6]。下列有关说法错误的是 A．基态Co2＋核外电子排布式为[Ar]3d7 B．的空间构型为V形 C．醋酸分子中σ键与π键数目之比为3∶1 D．配离子中Co3＋提供空轨道 9．下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A．A B．B C．C D．D 10．下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是 A．苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨ B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦ C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨ D．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪ 11．一种铬的配合物能增强胰岛素活性，促进葡萄糖的摄取与利用，其结构如图所示。 下列关于该物质的说法错误的是 A．Cr的化合价为+6 B．分子中C原子和N原子的杂化方式相同 C．配体个数和配位数不相同 D．既有极性共价键又有非极性共价键 12．由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，原子填充在与(或)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为，设为阿伏加德罗常数的值。已知：点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．C点Se原子的分数坐标是 C．每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有2个 D．若晶胞中与原子数相同，晶体密度为 13．科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是 A．a为电源负极 B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3+发生转化 D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+ 14．谷氨酸（，简写为）在强酸性溶液中氨基被质子化为，此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的pI（等电点），且等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：。分布系数与pH的变化关系如图所示（其中N代表、、、）。 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠（NaHR）含量大于99.0%。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ对应的离子是 B．在等电点分离谷氨酸时， C．谷氨酸质子化为的平衡常数为 D．由谷氨酸制备谷氨酸单钠（NaHR），pH要控制在6.0～7.0 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 (1)“粉碎”的目的是___________。 (2)“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。 (3)“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。 (4)“萃取”过程中，与萃取剂 (图)形成的配合物结构如图所示。 下列说法正确的有___________(填标号)。         A．配位时被还原 B．与原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图、图中原子的杂化类型发生了改变 (5)画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。 (6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的原子的数目为___________。 (7)焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。 16．二氧化钛(TiO2)在多个领域有着广泛运用，包括作为抗紫外材料、在纺织工业中的应用、以及作为光催化触媒材料等。实验室可用钛铁矿(FeTiO3)制备TiO2，部分装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示。 物质 颜色、状态 熔点 沸点 化学性质 FeCl3 黑棕色晶体 306℃ 315℃ 在空气中易潮解 TiCl4 无色或淡黄色液体 -25℃ 136.4℃ 在空气中易水解 回答下列问题： (1)有关U形管及试剂Y的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．试剂Y可以是P2O5固体、无水CaCl2和浓硫酸 b．将U形管换成干燥管后，Y可能是P2O5固体或碱石灰 c．在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速 (2)①硬质玻璃管中除生成TiCl4、FeCl3外，同时生成了一种气态不成盐氧化物，其中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C的温度设定在150~200℃，当___________(填现象)时，表明TiCl4制备反应完成；上述实验装置中的不足之处是___________。 (3)TiCl4制备反应完成后，通过蒸馏的方法可获得较纯的TiCl4。没用到的装置是___________(填标号)。 (4)取少量馏出物加入大量水同时加热，得到水解产物TiO2·xH2O，经过滤、___________(填操作名称)可得TiO2 (白色固体)。 17．甲酸被认为是理想的氢能载体，江西正着力建设“赣鄱氢经济走廊”，打造“氢清江西”绿色发展新功能。 (1)我国科技工作者运用DT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的一种反应进程和相对能量的变化情况如图所示。该进程中，反应速率最慢的步骤为___________(填字母)，甲酸分解制氢气的热化学方程式为___________。 a．Ⅰ→Ⅱ. b．Ⅱ→Ⅲ c．Ⅲ→Ⅳ d．Ⅳ→Ⅴ (2)在另一种催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。 过程Ⅰ中，若用HCOO2H代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是___________，过程Ⅱ中，生成的CO2，其一种等电子体含有三种短周期元素并带一个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为___________。 (3)已知CO2与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应i： 反应ii： 在一定压强下，按n(H2)：n(CO2)=1:1投料，发生反应i和反应ii，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性(甲酸选择性)随温度变化曲线如下图所示。 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采取的措施有___________(任写一条)。 ②若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa，则673.15K时反应i的分压平衡常数计算式Kp=___________MPa-1。 ③当温度高于673.15K，随温度升高，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应___________(填“i”或“ii”)，判断的依据是___________。 18．G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 (1)在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] (2)有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 (3)对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 (4)写出D＋F→G的化学方程式：___________。 (5)在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 (6)以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 试卷第12页，共13页 试卷第13页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届河南南阳市方城县第一高级中学高三下学期考前冲顶实战演练（二）化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B A C B C A A 题号 11 12 13 14 答案 A B B C 1．A 【详解】A．宗资墓石天禄的主要成分为碳酸钙，属于碳酸盐材料，A正确； B．掐丝镶嵌金辟邪的主要成分为金，属于金属材料，B错误； C．天禄青铜镜的主要成分为青铜，属于金属材料，C错误； D．玉辟邪的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D错误。 故选A。 2．B 【详解】A．的晶胞是面心立方结构，每个钠离子周围有6个氯离子，同时每个氯离子周围也与6个钠离子紧密相邻，图中所示是NaCl的八分之一晶胞，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，模型为平面三角形，与图示结构一致，B正确； C．的结构中原子之间是单键，电子式应为，C错误； D．丙烯腈的结构简式应为，题中所示为键线式，D错误； 故答案选B。 3．B 【详解】A．催化剂可改变反应历程、降低活化能，但不能改变反应的焓变，焓变只与始态、终态有关，A错误； B．控速步骤为活化能最大的步骤，如图所示：为IM2b→TS3b，最高能垒为：，B正确； C．该过程发生的反应为：，断裂的键有、、，均为极性键，不涉及非极性键的断裂，仅涉及中非极性键的生成，C错误； D．反应物的相对能量为，生成物和的相对能量为，生成物能量更低，该反应为放热反应，反应的，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，玻璃棒底端应处于刻度线以下，A不符合题意； B．从NaCl溶液中获得NaCl晶体可选用蒸发皿直接蒸发结晶，B符合题意； C．除去CO2中的应选用饱和NaHCO3溶液，且该装置也无法除去二氧化碳中的水蒸气，C不符合题意； D．除去乙醇中的少量水时，温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处，D不符合题意； 故选B。 5．A 【详解】A．对乙酰氨基酚分子中，苯环的 6 个碳原子、酰胺基上的碳原子(杂化)，都为平面结构；苯环和酰胺基所在的平面由单键相连，由于单键可以旋转，该分子中所有碳原子有可能处于同一平面上，A错误； B．对乙酰氨基酚分子中，苯环上的6个碳原子和酰胺基中的碳原子均为杂化，共7个；只有甲基中的1个碳原子为杂化，因此杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，B正确； C．该分子含有酚羟基，易被氧化，可发生氧化反应；含有苯环、酚羟基、酰胺基和甲基，能发生卤代、酯化、水解等取代反应；含有苯环，可与氢气发生加成反应，因此该分子能发生氧化反应、取代反应、加成反应，C正确； D．1 mol对乙酰氨基酚分子中，酚羟基可与1 mol NaOH发生中和反应，酰胺基在NaOH溶液中发生水解反应消耗1 mol NaOH，因此1 mol该分子最多可以与2 mol NaOH发生反应，D正确； 故选A。 6．C 【详解】A．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳中以悬浊液形式存在，不能拆分为，正确的为：，B错误； C．羟基磷灰石可转化为更难溶的氟磷灰石，该沉淀转化的离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸氢钡为少量，与应按化学式组成的1:2比例完全反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．由图可知，该反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷转化率提高，A正确； B．催化剂只能降低活化能，不改变，B错误； C．丙烷中(极性键)断裂，生成(非极性键)和(非极性键)，C正确； D．决速步骤是活化能最大的步骤，TS2对应活化能最大，对应反应为，D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．Co为27号元素，基态原子核外电子排布为，失去最外层2个4s电子得到，故基态核外电子排布式为，A正确； B．中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B正确； C．醋酸结构为，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，分子中共有7个σ键、1个π键，二者数目比为，不是，C错误； D．配离子中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，中为中心离子，提供空轨道，D正确； 故选C。 9．A 【详解】A．用电石和饱和食盐水制备乙炔时，电石中含有硫化物杂质，制得的乙炔中混有还原性杂质，​溶液可以除去，防止其干扰乙炔还原性的检验；乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，能检验乙炔的还原性，A正确； B．NO2​会和水发生反应：，不能用排水法收集​，B错误； C．苯和溴的取代反应中，溴易挥发，挥发出的​也能和​反应生成沉淀，会干扰产物的检验，缺少除溴的装置，C错误； D．乙酸易挥发，挥发出的乙酸会进入​溶液，与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，因此不能比较C和Si的非金属性，D错误； 故选A。 10．A 【分析】先明确图中仪器：①普通漏斗、②球形冷凝管、③直形冷凝管、④温度计、⑤酒精灯、⑥蒸馏烧瓶、⑦锥形瓶、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑩容量瓶、⑪胶头滴管，据此分析解答。 【详解】A．苯甲酸重结晶的操作是：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶，需要：①普通漏斗（过滤）、⑤酒精灯（加热溶解）、⑧烧杯（溶解/承接滤液）、⑨玻璃棒（搅拌/引流），所选仪器合理，能完成实验，A正确； B．苯和二甲苯互溶，依靠沸点差异用蒸馏法分离，蒸馏需要直形冷凝管③（②球形冷凝管一般用于回流），且该选项缺少加热仪器酒精灯⑤，所选仪器不合理，B错误； C．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液（需要渗析法分离），所选仪器不能完成实验，C错误； D．配制质量分数的溶液不需要容量瓶⑩（用于配制一定物质的量浓度的溶液），配制质量分数溶液需要烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平，所选仪器不合理，D错误； 故选择A。 11．A 【详解】A．每个配体带1个单位负电荷，3个配体总电荷为-3，配合物整体呈电中性，故的化合价为+3，不是+6，A错误； B．分子中吡啶环上的原子、羧基原子均采取杂化，吡啶环上的原子也采取杂化，二者杂化方式相同，B正确； C．配体个数为3，每个配体提供2个配位原子，中心的配位数为6，二者不相同，C正确； D．分子中吡啶环内的键为非极性共价键，、、等为极性共价键，故既有极性共价键又有非极性共价键，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．晶胞中，的数目为；Ga和In的总数为；Se在晶胞内部，数目为8。（和），该晶体的化学式为，A错误； B．根据提给信息点、点原子的分数坐标分别为(0，0，0)和，由晶胞图可知，点原子的分数坐标是，B正确； C．由中心的原子可知，每个原子周围紧邻且距离相等的原子共有4个，C错误； D．若晶胞中Ga与In原子数相同，则晶胞中有4个Cu、2个Ga、2个In、8个Se，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，D错误； 故选B。 13．B 【分析】a侧电解池的电极TiO2+得电子发生还原反应生成Ti3+、H+得电子发生还原反应生成H2，a是电源负极；b侧电解池的电极Cr3+失电子发生氧化反应生成 , b是电源正极； 【详解】A．根据以上分析，a侧电解池的电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，故A正确； B．丙烯腈转化为己二腈的方程式为2CH2=CHCN+2Ti3++2H2O=NC(CH2)4CN+2TiO2++2H+，转化2 mol丙烯腈，氧化还原过程转移2mol电子，但阴极存在副反应2H++2e-=H2↑，理论上电路中转移电子数大于，故B错误； C．电极上有发生转化，转移电子数为，对应双极膜迁移出和，减轻，故C正确； D．右半区Cr3+在阳极失电子发生氧化反应生成，把对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸，综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+，故D正确； 选B。 14．C 【分析】根据三元酸（）的解离顺序：，pH越大（碱性越强），含H越多的粒子分布系数越小，所以对应的依次是曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ、曲线Ⅳ，据此分析。 【详解】A．根据分析，pH越小，含H越多的粒子分布系数越大，曲线Ⅰ对应的是 ，A正确； B．电中性的两性离子是 ，交点a处 ，得 ；同理交点b处 ，得 。氨基酸等电点，对应 ，，得，则，B正确； C．谷氨酸（）质子化为 的反应为：，平衡常数 。已知解离平衡 的 ，因此 ，不是 ，C错误； D．谷氨酸单钠为 ，需要溶液中 占比最高，由图可知，控制pH在6.0～7.0时 占比很高，可以得到 ，D正确； 故选C。 15．(1)增大反应速率 (2) (3) (4)BC (5) (6) (7) 【分析】在粉碎的富钴结壳中加入和溶液后，得到滤液（含有、、、、）和浸渣（），其中、和由、和分别被还原得到；向滤液中通入空气，被氧化为，向滤液中加入，调节后，滤液升高，生成沉淀，达到除铁的目的；向滤液（含有、、、）中加入萃取剂后，和萃取剂结合，剩余离子（含有、、）经硫化沉淀后分离；向和萃取剂结合的配合物中加入硫酸，使和萃取剂分离，得到溶液；溶液经电解，得到铜单质；经浓缩结晶得到的经过焙解可得到。 【详解】（1）将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积，从而增大反应速率； （2）和在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为：； （3）除铁过程中转化为沉淀，除铁后滤液中的浓度小于或等于，设除铁后，此时滤液中存在化学平衡（），，将的浓度代入前式可以得到，由此可算出的浓度为；已知，将的浓度代入前式可得，由此可算出溶液中浓度为，则有；为了达到除铁的目的，滤液的，但同时又要避免滤液的过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中的较小，这说明会在的浓度较小时沉淀，已知、，将的浓度代入前式得，由此可算出，此时的；故为了沉铁且避免其他离子沉淀的范围为； （4）A．形成配合物时，配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位，形成配位键，该过程中没有电子的转移或电子对的偏移，中心离子（）的化合价不变，A错误； B．图中红圈中的原子的孤电子对向中心离子的空杂化轨道配位，形成配位键，B正确； C．配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示），其可与水形成分子间氢键，C正确； D．在形成配合物前后，萃取剂中的原子都是sp2杂化，其杂化类型不变，D错误； 故答案选BC。 （5） 电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子（）向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子（）向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，； （6） 在含铜化合物的晶胞中，原子数为：，原子数为：，原子数为：，因此其化学式为，该化合物中；如图所示，在晶胞中，与蓝圈中最近且等距离的原子为图中红圈中的两个原子，以及与该晶胞顶部相邻的另一个晶胞中位于图中绿圈中位置的两个原子，故晶体中与最近且等距离的原子的数目为； （7）由工艺流程图可知，经焙解可产生，在该过程中失去电子，发生了氧化反应，的平均化合价从升高到，得到电子，发生了还原反应，其化合价从下降到，转化为，由此可看出一个得到了个电子，而一个失去了个电子，得失电子不平衡，故该过程中失去电子的还有一部分，中的一部分失去电子，被氧化为，故该过程的化学方程式为：。 16．(1)c (2) 6C+7Cl2+2FeTiO32TiCl4+2FeCl3+6CO 装置D中液体的量基本不变 未对生成的CO进行尾气处理，会污染环境 (3)bd (4)水洗、烘干、焙烧 【详解】（1）a. U形管用于盛放固体干燥剂，不能用液体干燥剂浓硫酸，a错误； b. 氯气是酸性气体，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，b错误； c. 在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速，并防止固体粉末被气流带走，c正确。 故选c。 （2）结合题意分析可得出发生反应的化学方程式为6C+7Cl2+2FeTiO32TiCl4+2FeCl3+6CO；由题中表格信息可知温度在150~200℃范围内TiCl4都变成气体了，所以当装置D中TiCl4液体的量不再增加，可判断制备TiCl4的反应完成。反应产物中有CO，不能被氢氧化钠固体吸收，会污染环境。 （3）由于在空气中TiCl4易水解、FeCl3易潮解，故不能用d，又蒸馏时不能用球形冷凝管（球形管内会蓄积冷凝液），应用直形冷凝管，故选bd。 （4）水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到TiO2。 17．(1) c (注意和要对应) (2) (3) 加压或换用甲酸高选择性催化剂 ii 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但的选择性却迅速下降 【详解】（1）正反应最高能垒对应的步骤是Ⅲ→Ⅳ，活化能越大，为1.20eV-0.58eV=0.62eV，反应速率越慢，故选c，从图中反应物(Ⅰ)到最终产物(Ⅴ)的相对能量整体降低0.45 eV，反应放热，故甲酸分解制氢的热化学方程式为，故答案为：c； ； （2）过程Ⅰ是HCOOH羧基(-COOH)上的O-H键断裂，断裂的H吸附在催化剂a处，若用HCOO2H代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2H，等电子体的原子总数相同，最价电子总数也相同，故过程Ⅱ中，生成的CO2，其一种等电子体含有三种短周期元素并带一个单位负电荷，常用于物质检验，离子符号为SCN-，故答案为：2H；SCN-； （3）①反应i是气体体积减小的反应，反应ii是气体体积不变的反应，则增大压强可以使反应i向正反应方向移动，能提高甲酸的选择性，并且选择合适的催化剂也可提高目标产物的选择性，减少副产物发生，故答案为：加压或换用甲酸高选择性催化剂； ②设起始投料n(H2)=n(CO2)=1mol，若M点反应已达到平衡状态，由图可知，CO2的转化率为95%，HCOOH的选择性为0.3%，则平衡时n(H2)=n(CO2)=1mol-1mol×95%=0.05mol，n(HCCOH)=1mol×95%×0.3%=0.00285mol，体系中H2和CO2的分压均为aMPa，HCOOH的分压为=0.057aMPa，则反应i的平衡分压常数为Kp===MPa-1，故答案为：； ③当温度高于673.15K，随温度升高，CO2转化率增大，HCOOH选择性减小，说明CO选择性明显增大，此时主要发生反应ⅱ，反应i与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应ⅱ，故答案为：ⅱ；随温度升高，CO2转化率增大，HCOOH选择性却迅速下降。 18．(1) (2) 羟基 苯甲醛 14 (3) 乙酸、浓硫酸，加热 取代反应 (4) (5) 13 或 (6) 【分析】 A与B（）在强碱及的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为，C在、、条件下发生加成反应生成D；A与/在条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与和在、的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在、条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。 【详解】（1）C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：； （2）由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）； （3） 通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成； （4） 由分析可知，D＋F→G的化学方程式：； （5） 由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或 （6） 以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 答案第6页，共13页 答案第7页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $