河南许昌市襄城县第三高级中学等校2025-2026学年度高三下学期考前冲顶实战演练（二）化学试卷

2025一2026学年度考前冲顶实战演练 5.超 化学（二） 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置， 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1一35.5Cu一64 La-139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A.“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其石灰汁为氢氧化钙悬浊液 B.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”这里的“气”是乙快 C.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 D.“野火烧不尽，春风吹又生”存在氧化还原反应 2.下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是 A.用钠鉴别酒精中是否含水 B.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO,和溴蒸气 C.用饱和NazCO3溶液鉴别BaCl2溶液和AICl,溶液 D.向卤代烃中加入NaOH溶液，加热，冷却后加入AgNO,溶液可鉴别卤族元素 3.化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是 A.乙二醇溶液用作汽车防冻液 B.碘酸钾用作食盐中的营养强化剂 C.氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D.维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂 4.下列实验操作正确的是 H,O(含酚酞) A.酸碱中和滴定操作B.Na与H2O的反应 C.收集NO2气体 D.向试管中滴加溶液 化学试题（二）第1页（共8页） 考前 C图扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 5.超分子K@18冠6的合成过程如图所示，下列说法错误的是 班级 OH Cr 过程D 过程② 门HR4H,O 姓名 0HC1、 0 化合物【化合物Ⅱ 18-冠-6 K@1保冠6 A.水中溶解性：化合物I>化合物Ⅱ 得分 B.18冠-6也可以与Na,Rb形成稳定的超分子 C超分子可以是分子，也可以是离子 D.K*@18冠6中K+与O原子之间有静电相互作用 6.意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下， 相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、 乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列说 法正确的是 A.气体体积：甲>乙 B.原子数目：甲<乙 C.分子数目：甲>乙 D.相对分子质量：甲>乙 7,离子液体是指完全由阴、阳离子组成的且在室温或接近室温下呈液态的物质。一种由 W、X、Y、Z、R形成的离子液体的结构如图所示，W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短 周期主族元素，在R形成的所有化合物中，R均只有一种化合价。下列说法正确的是 A.电负性：Z>W>Y B.氢化物的沸点：R>Z>Y C.第一电离能：R>Y>Z>X D.基态原子的未成对电子数：W=X=R 8.晶体LazCuO,的四方晶胞如图所示。在La3+位引入低价Sr2+形成La2-,Sr,CuO,时， 在0.05≤x≤0.25范围内会产生超导态。Q点原子的分数坐标为(0,0,0)，设NA为阿 伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ● ●La 00 01 Q a pm a pm A.1号原子的分数坐标为(0,0.5,0.5) B.铜离子配位数为6 C.晶体密度为 .12X102 a'cWAg·cm3 D,若晶胞参数不发生变化，超导态晶体密度比原晶体密度大 :战演练 化学试题（二）第2页（共8页） C图扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 9,口服造影剂中碘番酸 0州，M=571g·mo1)含量可用滴定分析法 CH 测定，步骤如下 步骤一：称取amg口服造影剂，加人Zn粉，NOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完 全转化为工，冷却、洗涤、过滤，收集滤液。 步骤二：调节滤液pH,加入过量过氧化氢溶液，充分反应，微热，用bmol·LNa:S.O, 标准溶液滴至浅黄色，再加入3mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至终点，三次滴定消 耗Na,S,O,溶液的平均体积为cmL(已知：l2+2S,O一21+S,O). 下列说法错误的是 A.1mol碘番酸最多可以消耗7 mol NaOH B.步骤二，调节滤液pH至弱酸性，若酸性过强会使结果偏高 C,当溶液蓝色恰好褪去时，说明已达滴定终点 D口服造影剂中庆香酸的质整分数为 E×100% 10.室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对石蜡油加强热，将产生的气体通入Br,的CCl,溶 液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯 向0.05mol·L-1NaC溶液中滴加银氨溶液，无 B 沉淀生成；向0.05mol·L1Nal溶液中滴加银氨 K(AgI)>K(AgCl) 溶液，有黄色沉淀 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 Br的氧化性比1的强 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 用pH试纸测得：CH,COONa溶液的pH约为9， HC1O电离出H的能力 D NaClO溶液的pH约为8 比CH,COOH的强 11.碲的化合物在电子工业和新能源技术中具有重要作用，以碲铜废料（主要含CuTe)为 原料回收碲单质的一种工艺流程如图所示。 H0,溶液、稀H,S0,Na,C,0,溶液 NaSO,溶液 碲铜废料 酸浸 沉铜 还原 →碲单质 浸出渣 CuC:O 已知：“酸浸”时，生成CuSO,和二元弱酸H,TeO。下列说法正确的是 A.“酸浸”时，应先加入H2O2溶液，再加入稀H2SO, B.“酸浸”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 C,增大HSO,浓度有利于提高“酸浸”速率与“沉铜”效率 D.“还原”时，反应的离子方程式为H,Te0,+2S0一Te+2S0+H0 化学试题（二）第3页（共8页） 考自 C图扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 2,我国科学家以海水为氯源合成。：二氯解()，其装置如图，并以其为原料合成药物米 F法 托组()，合成路线为 MeoH H.SO. I OH H.O Cr 交换颗M 已知：①一Ph为苯基； ②电流效率 生成目标产物消耗的电子数X100%, 转移电子数 下列说法正确的是 CI A.阳极反应 +2CI+20H+4e +H.O B.M为阳离子交换膜 CI OH CI C.b为 D.若电流效率为40%，当转移0.05mol电子时，产生4.47ga,a-二氯酮 13.温度T下，在VL的刚性密闭容器中加入1 mol CH,CH一CH,和1molH2,发生反 应：CH,CH-CH2(g)+H2(g)CHCH2CH3(g)△H=-akJ·mol(a>0), 达到平衡状态放出Qk灯热量。在不同催化剂作用下，该反应的Rk与下关系如图所 示。下列说法正确的是 -02 -0.4 -0.6 -0.8 催化剂 -1.0 -1.2 -14 3-16 催化剂I- -1.8 豆20 -2.2 -2.4 -2.6 1.0 2.0 30 4.0 0K) A.催化剂I的催化效率更高 B.升高温度，速率常数增大 C.混合气体的密度不变时，反应达到了平衡状态 D.平衡时，品，的平衡转化率为后×100% 化学试题（二）第4页（共8页） C图扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 14.常温下，向含有足量CaC,O,固体的悬浊液中通人HC气体调节体系pH,平衡时，体 系中lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如图所示(M表示Ca+、H,CO,、HCO C0)。 -1.5 27427 01234567 PH 已知：Kp(CaC,O)=10-A6。下列说法错误的是 A.表示lg[c(C,O)/(mol·L)]随pH变化的曲线是Ⅲ KL=10 B.常温下，H:CO的 C.X点时，溶液中c(HC2O,)+2c(C2O)<c(CI) D.Y点时，CaC2O,溶解度（以mol·L-1计）的数量级为10s 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)一种以废旧锂离子电池（主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔，炭黑、 有机黏合剂等)为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图所示。 氨水、 H,O,、 (NH)C,O NH,HCO,Na,CO Na.CO NaOH溶液H,SO,溶液 溶液 溶液 NaOH溶液溶液 废旧 锂离子 电池 滤液 CoC,O2H,O MnCO,NiCO,2Ni(OH):4H.O 已知：1.Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 i.“碱浸”后的滤渣中主要含有Co2O3、MnO、Li2O和NiO。 i.25℃，Kp(CoC20,)=1.0X10-i8,Kp(MnC2O)=2.0X10-,Kp(NiC20,)= 4.0×10-10。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Mn位于 。 基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数 之比为 (2)三醋酸锰[(CHCOO),Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O 的电负性由大到小的顺序为 (3)“灼烧”步骤的主要目的是 (4)“碱浸”步骤中滤液的主要溶质为NaOH (填化学式)，在实验室中过滤时 主要用到的玻璃仪器为 化学试题（二）第5页（共8页） 考1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App (5)“沉钴”步骤中溶液中的N+,Co2+、Mn+浓度均为0,2mol·L1,欲使Co完全 沉淀（≤105mol·L)而N+,Mn+不沉淀，需调节C,O浓度的范围为 (6)写出“沉锰”过程中反应的离子方程式： (7)“沉锂”步骤中加入NaCO,溶液，将溶液温度升高至90℃，得到L,CO,固体，将 溶液升温的目的是 16.(13分)亚氯酸钠(NCO,)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备 亚氯酸钠，并测定纯度。查阅资料部分信息如下： ①常温下CO,为黄绿色气体，CO,熔点为一59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热 水、见光易分解。纯CO,易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态： ②C1O2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐： ③NaC1O2在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出NaC1O,·3H,O,若溶液温 度为38~60℃，则析出NaCO2:若溶液温度高于60℃，NaClO2分解为NaC1O,和NaCI. 亚氯酸钠的实验室制备装置如图所示（夹持装置已略去）。 稀硫酸 H,O,和 NaOH 吸收液 NaOH 冰水 溶液 H,O,和NaCIO,混合液 A 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;装置B的作用为 (2)写出A装置中生成C1O2的离子方程式： (3)实验中须从A装置左侧通入氮气，目的是 (4)反应结束后，从装置C中获得NaC1O2的操作步骤依次为①减压，55℃蒸发浓缩结 晶；②趁热过滤；③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。 步骤③用温水洗涤固体的具体操作是 (5)测定亚氯酸钠的含量 实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量 的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200mL待测溶 液。②移取50.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用amol·L N2S,O,标准溶液滴定至终点，重复3次，测得消耗标准溶液体积的平均值为 VmL(已知：CO2+41+4H+—2H20+2L2+C1;l2+2S2O—2I+S,O后). ①下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填标号)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、a、V的代数式表示)。 页实战演练 化学试题（二）第6页（共8页） 1 C图扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 1?,(14分)国际空间站是在轨运行最大的空间平台，是一个拥有现代化科研设备、开展大 规模、多学科基础和应用科学研究的空间实验室。在空间站中常常利用反应I处理二 氧化碳，同时伴有反应Ⅱ和Ⅲ发生 反应1.CO(g)+4H(g)=CH,(g)+2H0(g)△H,=-270k·mol1△S,= -170.65J·mol1·K1, 反应Ⅱ.CO(g)+H(g)CO(g)+1H,O(g)△H,△S:=+42.1J·mol·K-: 反应Ⅲ.CO,(g)+3H(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H,=-48.97kJ·mol 45,=-177.16J·ml1·K1, 回答下列问题： (1)有关化学键键能数据如表： 化学键 H-H H-O IC-0 C=0 键能(k·mol) 436 463 803 1076 则反应Ⅱ的△H2= kJ·mol (2)为了进一步探究反应发生可行性，测得反应I、Ⅱ、Ⅲ的△G(自由能变化△G= △H一T△S)随温度的变化关系如图所示。 T/K 表示反应I的直线是 (填“a”“b”或“c”),在1000K时，上述三个反应的自发 趋势大小关系是 (用“反应I”“反应”“反应Ⅲ”排序)。 (3)在T,℃时，在2L容积固定的密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)模拟 空间站二氧化碳再处理，平衡后，测得CH,(g)、CO(g)和CHOH(g)体积分数分别 为12%、6%、6%，则甲烷的产率为 (结果保留两位有效数字)，反应Ⅱ的K= (4)向某恒容密闭容器中充人2 mol CO2和5molH2,研究相同时间内甲烷产率与催 化剂、温度关系如图所示。 催化剂A 催化剂B →T/K ①根据图像可知，相同温度时，催化效果：催化剂A B(填“大于”“小于”或 “等于”)。 ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度变化的原因是 (填写一种原因即可)。 化学试题（二）第7页（共8页） 考 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App 18.(15分)甲磺酸阿帕替尼是治疗肿痕的一种粑向药物，如图所示是其中间体(H)的一种 合成路线。 COOH CH.OH H,s0 CH.O. HNO, COoCH, g D NH HO CuSOG NH P:O CH.ON.C.H.NO.CH TEA H.N 回 回 回 已知：1. RC-OR- NH,H.O.CuSO.RCN POs 99 I·RNH.R CL R人NHR TEA ill RCI NH-RNH CH.ONa 回答下列问题： (1)A的名称是 ,A→B的反应类型是 (2)C的结构简式是 ,D中的官能团名称是 (3)反应条件X应选择 (填标号)。 A.KMnO,/H+ B.C2 H;OH/NaOH C.H2/Pd D.HNO3、H2SO/加热 (4)E→F的反应方程式为 (5)满足下列条件的H的同分异构体有 种 ①含有-NH、一0H,Q○一○)○3种结构： ②核磁共振氢谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子。 (6)化合物H的另一种合成路线如图所示 NaOH.TEBA X.M N N的结构简式为 化学试题（二）第8页（共8页） C图扫描全能王 3亿人都在用的扫猫App2026 考前冲顶实战演练（二） 参芳答案及解析 2025一2026学年度考前冲顶实战演练 化学（二） 一、选择题 管，B错误；NO2易溶于水且与水反应，不能用排 1.B【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，形成 水法收集，应采用向上排空气法，C错误；向试管 悬浊液，“凡造竹纸…用上好石灰化汁涂浆”，其 中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上 石灰汁为氢氧化钙悬浊液，A正确；乙烯能作催熟 方，不能深入试管口，D错误。 剂，故这里的“气”是乙烯，B错误；柳絮的主要成 5.B【解析】化合物I中存在羟基，能与水形成氢 分为纤维素，纤维素属于糖类，C正确；“野火烧不 键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化 尽，春风吹又生”中涉及燃烧，存在氧化还原反应， 合物I>化合物Ⅱ，A正确；18-冠-6能与K+形成 D正确。 稳定的超分子，但Na+、Rb+的直径不在18-冠-6 2.C【解析】水和乙醇均能与钠反应产生氢气，则 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、 不能用钠鉴别酒精中是否含有水，A不符合题意； Rb+形成稳定的超分子，B错误；超分子是由多个 NO2和溴蒸气均具有氧化性，均能将KI中的I 分子或离子经非共价键作用所形成的聚集体，可 氧化为I2而使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，两者现 以是分子，也可以是离子，C正确；K+@18-冠-6内 象相同，则不能用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2 K+与冠醚中O原子之间主要通过离子一偶极（静 和溴蒸气，B不符合题意；饱和Na2CO3溶液 电)作用结合，D正确。 与BaCL2溶液反应会生成BaCO3白色沉淀，饱和 6.D【解析】根据密度公式：0=受，辛质量时密度 Na2CO3溶液与AlCL3溶液会发生互相促进的水 大的体积小，故气体体积：甲<乙，A错误；同温同 解反应生成AI(OH)3白色沉淀和CO2气体，两 压下，气体的体积与分子数成正比，甲体积小，分 者现象不同，则能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2 子数目：甲<乙，原子数目取决于分子数和每个分 溶液和AlCL3溶液，C符合题意；卤代烃与NaOH 子所含的原子数，因每个甲、乙分子中的原子数未 溶液加热发生水解反应后，溶液呈碱性， 知，无法比较，B错误；同温同压下，气体的体积与 而AgNO3会与氢氧根离子反应生成Ag2O沉淀， 分子数成正比，甲体积小，分子数目：甲<乙，C错 会干扰卤素离子的检验，正确的操作是水解后先 误；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔 加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液鉴别卤族元 质量之比，甲的密度大于乙的密度，则甲的摩尔质 素，D不符合题意。 量大于乙的摩尔质量，故相对分子质量：甲>乙，D 3.C【解析】乙二醇的凝固点低，其水溶液常用作 正确。 汽车防冻液，A正确；碘酸钾是食盐中常见的营养 7.D【解析】R是短周期主族元素，且在所有化合 强化剂，用于补充碘元素，B正确；氢氟酸具有腐 物中只有一种化合价，短周期中只有F(氟)符合， 蚀性，不能直接用于牙膏，牙膏中添加的是氟化物 (F在化合物中仅显一1价)；由阴离子([BF4], (如氟化钠)，通过释放氟离子预防龋齿，C错误； 四氟硼酸根)，可知X是B(硼)；W的原子序数小 维生素C具有还原性，可防止水果氧化变质，能作 于X(B原子序数为5)，且是短周期主族元素成1 为抗氧化剂，D正确。 个共价键，因此W是H;Y的原子序数介于X(B, 4.A【解析】使用酸式滴定管时，用左手控制活塞， 5)和R(F,9)之间，且阳离子含环状和双键结构， 拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻 则Y是C(碳，原子序数6)；Z原子序数介于Y和 轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松 R之间，是短周期主族元素，且成三个键，则Z是 动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管 N;符合原子序数依次增大。由题意可知W为H, 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶使 Y为C,Z为N,Y(C)的电负性大于W(H),A错误； 溶液混合均匀，A正确；Na与H2O反应剧烈且放 R对应氢化物为HF,Z对应氢化物为NH3,Y为 热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试 C,C的氢化物有很多种，沸点不一定低于前两者， 化学答案（二）第1页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 B错误；R为F,Y为C,Z为N,X为B,同周期从 10.C【解析】石蜡油加强热分解生成的气体可能包 左到右电离能呈增大趋势，第一电离能顺序为R 含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定仅为 (F)>Z(N)>Y(C)>X(B),C错误；基态原子未 乙烯，A错误；实验中在离子浓度相同的条件下， 成对电子数：W为H(1s,1个)，X是B(2p1,1 AgI生成沉淀而AgCI未生成，说明AgI的Kp更 个)，R是F(2p5,1个)，均为1，D正确。 小，因此结论应表述为Kp(AgI)<Kp(AgCI),B 8.D【解析】已知，Q点原子的分数坐标为(0,0， 错误；溴水将氧化为I2,淀粉变蓝，证明Br2的 0),根据晶胞图可知1号原子的分数坐标为(0,0.5， 氧化性强于I2,结论正确，C正确；次氯酸钠有强 0.5),A正确；根据晶胞图，铜离子位于晶胞顶 氧化性，会使试纸褪色，所以不能用PH试纸测 点，距离铜离子最近的氧原子在棱心的位置，可知 量次氯酸钠溶液的H,另外比较盐类水解程度 共有6个氧原子等距，故铜离子配位数为6，B正 时，应采用相同浓度的溶液，由于醋酸的酸性强 于次氯酸，根据“越弱越水解”的水解规律，等浓 兔：品体密度口三根据均摊法计算，一个 度的NaClO溶液的pH应高于CH,COONa溶 品危中会有0的数目为16×+4×号十2 液，因此HCIO电离出H+的能力更弱，D错误。 11.D【解析】该工艺流程原料为碲铜废料（主要 8,La+的最目为8x号 1 +2=4,Cu2+数目为8× 含Cu2Te),产品碲单质，碲铜废料经过氧化酸浸 生成CuSO4和二元弱酸H2TeO3,加入Na2C2O4 十1=2，故代入以上数据，p=aCN NM 溶液“沉铜”后，H2TeO3与Na2SO3溶液“还原” 得到碲单质。在酸性环境中，H2O2的氧化能力 8.12×1032 更强，“酸浸”时，应先加入稀H2SO,营造酸性环 a2cNA g·cm3,C正确；若晶胞参数不发生 境，然后加入H2O2溶液将Cu2Te氧化 变化，则晶胞体积不发生变化，La3+位引入低 为CuSO4和二元弱酸H2TeO3,A错误；“酸浸” 价Sr2+形成La2-zSr.CuO4时，会导致晶体的摩 时，H2O2溶液将Cu2Te氧化为CuSO4和二元 尔质量减小，故晶体密度比原来晶体密度小，D 弱酸H2TeO3,Cu2Te中Cu元素显+1价、Te元 错误。 素显-2价，Cu2Te被H2O2氧化生成CuSO4和 9.C【解析】碘番酸结构中含1个羧基（一COOH)和 H2TeO3,则反应的化学方程式为Cu2Te+ 3个苯环碘原子(I)。羧基与NaOH按1：1反 4H2O2+2H2 SOH2TeO+2CuSO,+ 应；苯环碘原子水解生成酚羟基（一OH),酚羟基 5H2O,H2O2是氧化剂，Cu2Te是还原剂，氧化剂 再与NaOH反应，故每个I原子消耗2mol 与还原剂物质的量之比为4：1，B错误；若硫酸 溶液的浓度太大，浓硫酸溶于水会放热，促进 NaOH(水解1mol十酚羟基中和1mol),3molI H2O2的分解，不利于提高“酸浸”速率，另外浓硫 原子消耗6 mol NaOH,共7 mol NaOH,A正确； 酸具有强氧化性，可以氧化Na2C2O4溶液，不利 步骤二酸性过强时，发生反应S2O号十2H什一SV 于提高“沉铜”效率，C错误；还原时，H2TO3与 十SO2个十H2O,导致滴定消耗的S2O?的体积 Na2SO3溶液反应得到碲单质和SO?,根据得失 增大，结果偏高，B正确；滴定中淀粉遇I2变蓝，终 电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为 点时12被完全反应，蓝色褪去，且30秒不恢复，说 H,TeO+2S0-Te+2S0+H,O,D 正确。 明已达滴定终，点，C错误 12.C【解析】与电源正极相连的电极为阳极，与电 CH 源负极相连的电极为阴极。阳极连接电源正极， 3S20?,n(S20?)=bmol·L-1Xc×10-3L= CI 0 bcX10-3mol,则口服造影剂中碘番酸的质量分数 失去电子生成 C1,根据得 1 bcX103mol×3X571g·mol 失电子守恒和电荷守恒配平电极反应为 为 -×100%= a×10-3g CI 5716c×100%,D正确。 +2C1-+20H- 4e 3a 化学答案（二）第2页（共6页） 2026 考前冲顶实战演练（二） CI O 10-1.27 C1+H2O,A错误；阴极H2O放电生 10西=10，B正确；X点时，溶液中 c(H2C2O4)=c(C2O),溶液中电荷守恒： 成H2和OH,生成的OH通过阴离子交换膜 c(HC2O)+2c(C2O)+c(C1-)+ 进入阳极参与反应，M为阴离子交换膜，B错误； c(OH-)=c(H+)+2c(Ca2+),元素守恒： NaBH4可将羰基还原成醇，故b为 c (HC2O:)+c (C2O)+c (H2 C2O)= CI OH c(Ca2+),联立两式可得c(CI)+c(OH-)= C1,C正确；当转移电子数为0.05mol c(H+)十c(HC2O)+2c(H2C2O4),溶液呈酸 CI 性，故c(OH)<c(H+),则c(HCO4)十 时，电流效率为40%，故生成α，α二氯酮转移的 2c(C2O)<c(CI),C正确；c(HC2O4)= 电子数为0.05mol×40%=0.02mol,根据A项 c(C2O)时（Ⅱ、V交点）pH=4.27,K1= 方程式可得生成0.005mola,a-二氯酮，质量为 c(HC0)·c()=101”,代入数据得到 1.1175g,D错误。 c (H2 C2O) 13.B【解析】由图可知，催化剂Ⅱ对应的斜率较 c(H2C2O4)=10-3c(HC2O4),设CaC2O4的溶 小，即改变相同温度，Rln变化值较小，活化能 解度为x,则c(Ca2+)=x,根据元素守恒得 E。较小，催化剂Ⅱ的催化效率更高，A错误；升 c(Ca2+)=c (HC2O)+c (C2)+c(HC2O) 高温度，反应速率加快，速率常数增大，B正确； 2c(CO片)，则Kp(CaCO)=c(Ca2+)·c(CO)= 混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是 2x2=108,解得x=2×10,数量级为 否达到平衡状态，C错误；若1molH2完全反应 时，则放出的热量为akJ,平衡时，放出的热量Q 105,D正确。 二、非选择题 kJ,因此H的平衡转化率为×100%，D错误。 15.(1)第四周期IB族(1分)10：9(2分) 14.A【解析】含有足量CaC2O4的悬浊液中 (2)O>C>H(2分) c(Ca2+)≈c(Cz0?)=√Kp(CaC2O4)= (3)除去炭黑、有机黏合剂(2分) √/108.6mol·L-1=104.3mol·L1,体系中存 (4)NaA1(OH)4](1分)漏斗、烧杯、玻璃棒 在一系列平衡，CaC204(s)一Ca2+(aq)十 (2分) (5)10-13mol·L-1≤c(C20?)<10-12mol· C2O(aq)、C2O+H2O=HC2O4+OH、 L-1(2分) HC2O4+H2O=H2C2O4+OH,所以 (6)Mn2++2HCO3MnCO3↓+CO2个+ 在CaC2O4溶液中，不断通入HCl气体调节体系 pH时，随着pH减小，CaC2O4逐渐溶解，草酸 H20(2分) 根离子浓度逐渐降低，c(Ca2+)逐渐增大，减小 (7)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，有利 于Li2C03沉淀(2分) H,后两个平衡正向移动，草酸根浓度减小，草 酸氢根和草酸分子浓度增大，但草酸氢根增大程 【解析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑 和有机黏合剂，同时将铝转化为氧化铝，向灼烧 度缓于草酸分子，则Ⅱ表示C2O,则I表 渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，将氧化铝转化为四 示Ca2+,Ⅲ表示H2C2O4、V表示HC2O,由图 羟基合铝酸钠，过滤分离含有四羟基合铝酸钠和 可知，c(HC2O4)=c(H2C2O4)时（Ⅲ、IV交点） pH=1.27,此时K1=c(HC0)·c(H) NaOH的滤液；向滤渣中加入过氧化氢溶液和硫 c(H2C2O) 酸的混合液，将三氧化二钻转化为硫酸亚钻，氧 10-1.27,同理，c(HC2O4)=c(C2O星)时（Ⅱ、V 化锰、氧化锂、氧化镍转化为硫酸锰、硫酸锂、硫 交点)pH=427,此时Ke=c(CO）·c(H) 酸镍，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合 c(HCO) 溶液，将溶液中的亚钻离子转化为CoC2O4· 104”。由分析可知，表示g[c(HC2O)/ 2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液； (mol·L1)]随pH变化的曲线是Ⅲ，A错误；由 向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子 Ka 分析可知，常温下，，C,O的K起 转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰和滤液；向 滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液 化学答案（二）第3页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 中的镍离子转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O (4)趁热过滤后，向漏斗中加入38一60℃的温水 沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和 至浸没晶体，静置，待水自然流下，重复操作2~3 滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂 次直至洗净(3分) 离子转化为碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂。 (5)①bc(2分) (1)Mn为25号元素，位于第四周期ⅧB族；基态Mn @9.05aV52分) 原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2, m 基态Mn原子与基态Mn+离子成对电子数之比 【解析】装置A中制备得到CIO2,所以A中反应 为10：9。 为NaClO3和H2O2在酸性环境下生成ClO2和 (2)同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同 O2,装置C中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混 主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，H核电 合溶液反应生成NaClO2;由题目信息可知，应控 荷数为1，小于C、O的核电荷数，故H、C、O的电 制温度38~60℃，若溶液温度低于38℃，析 负性由大到小的顺序为O>C>H。 出NaClO2·3H2O,高于60℃时NaClO2分解 (3)废旧锂离子电池中含有的炭黑和有机黏合 成NaClO,和NaCl;从装置C的溶液获得 剂，在回收钻、锰、镍、锂的流程中需除去，根据这 NaClO2晶体，需要减压，55℃蒸发浓缩结晶；趁 两种物质易燃的性质，则可通过高温灼烧的方法 热过滤；温水洗涤；低于60℃干燥，得到成品，装 而除去。 置D是吸收多余气体防止污染。 (4)根据分析可知，“碱浸”步骤中滤液的主要溶 (1)仪器a的名称是三颈烧瓶。装置B的作用为 质为NaOH、Na[Al(OH)4];在实验室中过滤时 安全瓶，防止C1O2极易溶于水使装置内压强骤 主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 降引起倒吸。 (5)根据已知i川，可知CoC2O4的溶解度最小，欲 (2)A中反应为NaClO3和H2O2在酸性环境下 使C02+完全沉淀，则须c(C0+)沉淀后小于 生成C1O2和O2,根据得失电子守恒和电荷守恒 1.0×10-5mol·L-1,则此时的c(C2O-)根 配平离子方程式为2C1O3+H2O2十2H+ 据Kp(CoC2O4)=1.0×10-18,算出c(C2O?) 2C1O2个+O2个+2H2O。 应该大于1.0×1013mol·L-1。要求Co2+完全 (3)纯C1O2易发生爆炸，常用其他气体使其保持 沉淀而Ni+、Mn2+不沉淀，根据K(MnC2O4)=2.0 在稀释状态；实验中须从A装置左侧通入氨气， ×10-18、Kp(NiC204)=4.0X10-10,可知 目的是使生成CIO2完全进入后续装置中反应， 同时使CO2保持在稀释状态、防止发生爆炸。 MnC2O4的溶解度小于NiC2O4,则Mn2+不沉 淀，N+也不会沉淀，“沉钻”之前N+、Co2+、 (4)步骤③用温水洗涤固体的具体操作是趁热过 滤后，向漏斗中加入38一60℃的温水至浸没晶 Mn2+浓度均为0.2mol·L-1,则c(Mn2+)= 体，静置，待水自然流下，重复操作23次直至 0.2mol·L1时，c(CO)=1.0X102mol·L1, 洗净。 满足Co2+完全沉淀而Ni2+、Mn2+不沉淀，故范围 (5)①锥形瓶洗涤后没有千燥，不影响滴定结果， 为10-18mol·L-1≤c(C20?)<10-12mol·L1。 a不符合题意；滴定时锥形瓶中有液体溅出，待测 (6)“沉锰”过程中碳酸氢铵与锰离子反应生成碳 液损失，消耗的标准液减少，测定结果偏低，b符 酸锰，离子方程式为Mn++2HCO 合题意；滴定终点时俯视读数，导致标准液消耗 MnCO3￥+CO2↑+H2O. 的体积读数减小，测定结果偏低，℃符合题意；滴 (7)根据已知1，Li2CO3的溶解度随温度升高而 定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体 减小，则在滤液中加入碳酸钠溶液后，升高温度， 积消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定 有利于Li2CO3沉淀析出。 结果偏大，d不符合题意。 16.(1)三颈烧瓶(1分)安全瓶，防倒吸(1分) ②由反应可得关系式：C1O2~2L2~4S2O?, (2)2C1O3+H2O2+2H+—2C102个+O2个+ 2H2O(2分) 50.00mL待测溶液中n(NaCI0,)=4×aV× (3)使生成ClO2完全进入后续装置中反应，同时 使CIO2保持在稀释状态、防止发生爆炸(2分) 10mol,mNaC0,)=是×90.5avX10g 化学答案（二）第4页（共6页） 1 2026 考前冲顶实战演练（二） 样品mg配成的200mL待测溶液中的NaClO2 仍为1：3，因此C02为10%，H2为30%。设平 质量为90.5aV×10-3g,故样品中NaClO2的质量 衡时混合气的总物质的量为x,依据碳原子守 分教为90.5aYX10gx10%=9.05a 恒，可得出12%x+6%x+6%x+10%x=1, 一%。 m g m 50 17.(1)+40(2分) x=17mol,发生反应I时，C02、H2按1：3投 (2)a(2分)反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ(2分) 料，而二者按1：4反应，理论上H2完全反应，所 (3)47%(2分)0.72(2分) (4)①大于(2分) 12%x50 7 以甲烷产率为 ×100%≈47%。反应Ⅱ的体 ②随着温度升高，催化剂B选择性或活性降低 3 4 (2分) c(CO)·c(H2O) 【解析】(1)反应Ⅱ的反应热△H2=反应物的总 积不变，所以平衡常数K= c(CO2)·c(H2) 键能-生成物的总键能=2×803+436一1076一 6%X36% 2×463=+40kJ·mol-1. 10%×30% =0.72 (2)△G1=△H1-T△S1=-270k·mol-1-TX (4)①根据图像可知，相同温度时，催化剂A对应 (-0.17065k·mol-1·K-1),△G2=△H2 甲烷产率比催化剂B对应甲烷的产率高，则催化 T△S2=+41.2kJ·mol-1-T×(+0.0421kJ· 效果：催化剂A大于B。 mol-1·K-1),△G3=△H3-T△S3=-48.97k灯· ②在催化剂B作用下，甲烷产率随温度升高逐渐 mol-1-T×(-0.17716kJ·mol-1·K-1),则 降低，有可能是催化剂失活导致，也可能是催化 随T的增大，△G1增大，△G2减小，△G3增大，温 剂选择性发生了改变，原因是随着温度升高，催 度相同时，△G1<△G3,从而得出b表示△G2,a 化剂B选择性或活性降低。 表示△G1,c表示△G3,所以表示反应I的直线是 18.(1)苯乙酸(1分)酯化（取代）反应(2分) a。在1000K时，△G1=-270kJ·mol-1 (2) 1000K×(-0.17065kJ·mol-1·K-1)= (2分)硝基、酯基(2分) COOCH -99.35kJ·mol-1,△G2=+41.2kJ·mol-1 (3)C(2分) 1000K×(+0.0421kJ·mol-1·K-1)= (4) -0.9kJ·mol-1,△G3=-48.97kJ·mol-1 1000K×(-0.17716kJ·mol1·K-1)= 十128.19kJ·mol-1,△G的数值越小，反应的自 COOCH TEA 发趋势越大，则上述三个反应的自发趋势大小关 系是反应I>反应Ⅱ>反应Ⅲ。 (3)在T2℃时，在2L容积固定的密闭容器中充 COOCH 入1 mol CO2(g)和3molH2(g)模拟空间站二 +HCI -cl 氧化碳再处理，平衡后，测得CH,(g)、CO(g)和 (2分) CHOH(g)体积分数分别为12%、6%、6%，由反 (5)7(2分) I.CO2 (g)+4H2 (g)=CH(g)+2H2O (g);反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O (g);反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g) 6) (2分) 十H2O(g),可求出H2O(g)的体积分数为24% CI 十6%+6%=36%，C02和H2的体积分数为 【解析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作 100%-12%-6%-6%-36%=40%。由反应 COOH I、Ⅱ可得出CO2与H2按1：3反应（反应的 用下， 与甲醇共热发生酯化反应生 C02为12%+6%=18%，反应的H2为48%+ 6%=54%),与反应Ⅲ比值相同，则平衡时二者 成B,则B为 coocH,;在氢化钠作用 化学答案（二）第5页（共6页） ·化学· 参考答案及解析 下， coocH,与cY CI发生取 的结构简式为 COOCH,官能团名称是 代反应生成C,则C为 ;在浓硫酸作 COOCH. 硝基、酯基。 (3)由分析可知，D→E的反应为还原反应，则反 用 与浓硝酸共热发生硝化反应 应条件X为H2/Pd,故选C。 COOCH (4)根据分析，E→F的反应方程式为 生成D( CO0CH);D经过还原反应生 COOCH, TEA O 成E;在催化剂作用下，E 与 C1发生取 COOCH. +HCI (5)H的同分异构体含有一NH2、一OH、 代反应生成F,则F 为 ○○○3种结构，核磁共振氢 谱显示，除苯环上的氢原子外，还有2种氢原子说明 分子中含有3个连接在饱和碳原子上的氨基，羟基 在甲醇钠的作用下 与 取代如图数字标注HN一( NH, 氨气发生取代反应生成G,则G为 所以符合条件的同分异构体共有7种。 一定条件下 (6) CN 与氢气发生还原反应生成 CN,则M为 丫CN,M与 发生信息1反应生 OH发生取代反应生成N,则N NH (1)根据分析，A的名称是苯乙酸，A→B的反应 为 类型是酯化反应或取代反应。 (2)根据分析，C的结构简式是 D COOCH, 化学答案（二）第6页（共6页） 1