上海民办华曜浦东实验学校2025-2026学年下学期高一5月月考化学试卷

浦华曜2025-2026学年第二学期 高一化学单元测试5 命题人：洪刚 班级： 姓名： 相对原子：H-1C-120-16Na-23Mg-24P-31S-32Fe-56K-39Ba-137 一、 下表为元素周期表的一部分，表中所列字数编号分别代表对应的化学元素。 b.d e f g (1)图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)， 可用作半导体材料的是 (填元素符号)，属于过渡元素的是 填无素符号)。 (2)b元素可形成各类丰富的化合物，它在周期表中的第 周期第 族，其氧化物 的随意排放可能导致的环境问题是 (3)j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为 (填化学式，下同)；而建筑用的青砖是在还原气氛中形成，含有一一一。 (4)d、h元素中，金属性更强的是（填元素符号），请从原子结构角度解释其原因： 已知X、Y、Z、M四种主族元素分属三个短周期，且原予序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子 化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY,MY两种分子，其中MY,可以使红色的品红溶液褪色。 (5)画出Y的原子结构示意图 写出离子化合物ZX的电子式 (6)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，溶于水的过程中破坏了 A.离子键B.金属键 C.共价键D.分子间作用力 二、物质的变化过程中往往伴随着能量变化。 2.下列变化中，属于吸热反应的是 A.Ba(OH)28H2O与固体NHCl混合 B.高温下碳酸钙分解 C.碳的不完全燃烧 D.金属钠投入水中 3.下列说法正确的是 A吸热反应一定需要加热才能发生 B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H<0,可知H2和O2的能量之和大于H20的能量 C,焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 D,在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 2 4.已知(g)经过以下两步反应生成Z(g),X(g)=Y(g)AH,>0:Y(g)=Z(g)△H2<0,总反应放热。 下列能量变化示意图能表示上述过程的是 能d 能l 反应进科 反应进科 反应迭程 反减进稈 5.Cl2(g)和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl和C02,当有1 mol CI2参与反应时释放出145kJ热量，写出 该反应的热化学方程式： 6.以下两个热化学方程式中，焓变的大小关系为：△H, △H2 CHa(g)+2Oz(g)=COz(g)+2H2O(I)AH1; CHA(g)+2O2(g)=COz(g)+2H2O(g)AHz 7.已知：①CH,COOH(aq)+OHe(aq)=CH,C00e(aq)+H,O(1)AH=-45.7kmof' ②He(aq)+OH(aq)=H,O()aH=-57.3kJ·mol 则电离方程式CH,COOH(aq)=CH,COOg(aq)+He(aq)的△H=_ 8.将浓度为0.501mol·L的盐酸和0.55moL-的碱溶液(NaO4溶液或氨水)各50mL混合（溶液密度均为 1gmL),生成的溶液的比热容(c=4.18Jg.℃)测得温度如下： 反应物 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 甲组HCl+NaOH 15.0 乙组HCI+NH3H2O 15.0 18.1 (1)甲组实验放出的热量 乙组实验放出的热量（填“>”、“<"或“="）。 (2）HCl(aq)+NHH2O(aq)sNH4Ckaq)+H2O()的△H= (保留一位小数)。 (3)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol1NH3放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和 6molH2,达平衡后放出的热量为QkJ,则Q的值 A.等于92.2 B.小于92.2 C,等于184.4 D.小于184.4 9.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2S02g)+O2(g)=2$O(g)△H<0。在密闭 容器中进行上述反应，以下用不同物质表示的反应速率中，最快的是 A.v(2)=0.4mol.L.min B.v(SO2)=0.5mol.L.min C.v(SO3)=0.6mol.L.min- D.v(02)=0.02molL1s 三、平衡 10.硫酸是重要化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2S02(g)+O2(g)=2S0(g)△H<0。一定条 件下，密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)反应开始至20分钟，S02的平均反应速率为」 _molL-lmin-。 本c/(mol/L) (2）图中a点，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 S03 … 一◆， (3)反应进行到第 分钟时恰好达到平衡，此时：SO2的转化率为 a (4)下列说法正确的是 0 A.60-70min内，02表示的反应速率为0，说明反应不再进行。 .通过调控反应条件，可以实现S02的完全转化 010203040506070tmir C.其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 D.使用催化剂可以提高反应速率，增大平衡产率 11.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是：2$02(g)+Oz(g)=2$0(g)△H<0。反应达 到平衡后，改变某个条件，使平衡发生移动，得到下面的图像： v逆) (正) v(逆) (正) (正) (逆 6 6 (1)t时刻改变的条件是 ；t时刻改变的条件是 (2）以上各时段的平衡状态中，S02转化率最高的是 ；$02浓度最小的是 (3)甲、乙、丙三个容器完全相同的恒容密闭容器，分别按照下表进行投料： 序号 SO2/mol O2/mol SO3/mol 甲 0 3 0 丙 2 3 0 在相同温度下达到平衡后，三个容器中：S02的转化率由大到小顺序为」 (4)在容积为2L的密闭容器中充入2molS02和一定量的02进行上述反应，当反应进行到4min时，测 得n(S02)=0.4mol,则反应进行到2min时，容器中：S02的物质的量为 A.等于1.6mol B.等于1.2mol C.大于1.6mol ·D.小于1.2mol 3 12.实验室用稀硫酸和铝片反应制氢气。将在空气中久置的铝片投入足量稀硫酸中，该铝片与稀硫酸反应 产生氢气的速率与反应时间可用如图来表示（已知该反应为放热反应）。 (H2) (1)曲线0→a段，用离子方程式表示不产生氢气的原因 (2）请解释速率由慢到快.再变慢的原因 13.为改变生橡胶受热发黏遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2C2和SCk均 为改善橡胶性能的重要化工产品。 (1)已知下列化学键的键能及S的结构式 化学键 S-S S-CI CI-CI S的结构式 键能/(kJ-mol) 266 255 243 则反应S4(g)+4Cl(g)≥4SCl2(g)中生成4 mol SCI2(g)时放出 热量。 (2)反应S2Cl(g)+Cl(g)、→2sCl2(g)在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mo1S2C2和1 moICI2发生上 述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。 0.09 0.08 0.07 0.04 0.02 率0.01 A-- 100 200 300 400 温度C A、B、C三点对应温度状态下，达到平衡状态的有 (填字母)。 (3)其他条件不变，只改变下列一个条件，可提高S2C2消耗速率的是， A.升高体系的温度 B.及时从体系中分离SCl2 C.恒容充入Ne气 D.使用合适的催化剂 班级： 姓名： 15.CHOH可用于制CH3OCH。在1L恒容密闭容器中充入一定量CHOH,发生反应：2CHOH(g)→ CHaOCH+H2O(g)测得CHaOH浓度与温度的关系如图所示。 T T 0 t/min (1)比较大小：TT(填“>”“<”或“=”)，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”） (2)在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CHOH的平衡转化率 填“增 大”“减小”或“不变”)。 16.习近平总书记在党的二十大报告中指出“实现碳达峰、碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变 革”。其中研发C02的转化技术是行之有效的手段。 已知，C02生产甲醇过程主要发生以下反应： 反应1.C02(g)+3H2(g)、≥CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.97kJ/mol 反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)≥C0(g)+H20(g)△H=41.17k3.mol 反应Il.c0(g)+2H2(g)、≥CHOH(g)△H3=-90.14kJ/mol (1)假设仅发生反应川，在一定温度下体积为2L的恒容密闭容器中，投入4molc0和8molH2,经过t min达平衡，C0平衡转化率为90%，保持其余条件不变，再投入0.6molH2及1.4 mol CH,OH后，平衡将 移动。（填正向、逆向、不） 在某密闭容器中进行该反应，C0的平衡转化率与温度的关系如图所示： (2)A、B、C三点平衡常数KA、K、Kc的大小关系为 0.8 泰 (3)T时，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：V正 0.5 A —V逆。（填“>”、“<”或“=”） (4)向某恒温恒压密闭容器中充入1 mol CO(g)和2 mol Ha(g),下列能说明 0 T17T2 温度K 反应川达到平衡的是 A.容器内混合气体的密度不再改变 B容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.两种反应物转化率的比值不再改变 D.V正(CO)=2v地(H2) 5 17.一定温度下，科研人员探究等质量的三种催化剂（图中用1、Ⅱ、川表示）在相同条件下的催化效果。在 三个1L恒容容器中，分别充入1 mol CO2和2 mol CH发生反应为C02(g)+CH(g)≥2C0(g)+2H(g)。测 得H2物质的量随时间变化如图所示。 木(H2)/mol 0.2 B 051015202530is 由图可知，三种不同催化剂催化性能由强到弱的顺序为」 用1、川、川表示)。足够长时间达平衡 后，三个容器中H物质的量的关系为一一一一用1、Ⅱ、川表示，原因是 四、电化学 18.某同学设计了一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X为阳离子交换膜。 P Fe 梢铜 粗铜 氧气 KOH溶液 饱和瓴化钠溶液 CSO,溶液 根据要求回答相关问题： (1)通入氢气的电极为 (填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为 (2)石墨电极为填“阳极”或“阴极)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， ,填“铁 极”或“石墨极”)区的溶液变红。 (3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 填“增大“减小”或 “不变”)。精铜电极上的电极反应式为 6