5.1.3 含硫物质的相互转化 分层练习-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(人教版2019必修二册)

第5章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第三课时 含硫物质的相互转化 1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是(    ) A. 火山喷发、森林火灾不会产生 B. 氢、氧两种元素共同参与硫的循环 C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 2.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是，下列有关说法正确的是(    ) A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应： C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 3.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 (    ) 向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 向溶液中加入酸化的溶液 向溶液中通入，再滴加溶液和稀盐酸 向溶液中加入后再加入溶液 A. B. C. D. 4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质如图。下列说法正确的是(    ) A. 、、均是酸性氧化物 B. 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 C. 工业上利用和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D. 漂白粉的成分为 5.如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是(    ) A. 溶液反应有生成 B. 和都存在酸式盐 C. 硫酸型酸雨的形成过程涉及的转化 D. 检验中阴离子所用试剂只需溶液 6.如图表示某固态单质及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去。化合物在常温常压下为气体，和的相对分子质量之比为，化合物是重要的工业原料。 写出在加热条件下与反应的化学方程式_________________________。 写出与的简单氢化物反应生成的化学方程式：_____________________。 写出一个由生成的化学方程式：____________________________。 7.硫元素的“价类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质 B. 气体具有强还原性，不能用的浓溶液干燥 C. 向溶液中滴加溶液并加热，可能生成气体 D. 可用溶液检验中的阴离子 8.硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是浓溶液 A. 反应中生成的具有还原性，故可作漂白剂 B. 反应中当消耗稀硫酸时，电子转移 C. 可以用清洗做过实验后附着在试管壁上的硫 D. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是： 9.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是(    ) A. 若甲是，则乙可能是 B. 若甲是，则乙可能是 C. 若甲是溶液，则乙可能是 D. 若甲是，则乙可能是 10.含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法错误的是 A. 为或者 B. 为不溶于盐酸的白色沉淀 C. 气体一定具有还原性 D. 反应中还可能生成淡黄色沉淀 11.已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 溶液和反应的离子方程式为 B. 在转化过程中发生的反应为 C. 在转化过程中发生的反应为 D. 反应过程中的总反应为 12.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 仪器的名称为___________。 向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________填化学式。 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的   写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 过程发生反应的离子方程式为___________。 13.探究固体的热分解产物。 资料：。 能与反应生成，与酸反应生成和。 易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 _________________________________ 。 检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后， _________________________________ 填操作和现象，可证实分解产物中含有 。 探究中的来源 来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源进行如下实验： 实验可证实来源不成立。实验证据是 ______________________ 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 _________________________ 。 写出来源产生的反应的离子方程式： _________________ 。 实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性： ________________________ 。 14.部分含和的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 或与金属反应的产物中的化合价均为 B. 向的溶液中通入，溶液的酸性增强 C. 的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. 和都具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 15.常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液逐渐下降。 已知：溶液呈碱性。 下列说法正确的是         (    ) A. 据图分析，溶液吸收烟气应控制 B. 时，发生的总反应为 C. 随着的降低，一定会不断增大 D. 时，参加反应的与的物质的量之比为 16.可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。 步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器的活塞，逐滴滴入硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将装置中的反应液过滤、洗涤、干燥，即得晶体。 仪器的名称为______________。 装置的作用是______________。 装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为______________，第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式：___________。 装置中的反应液过滤后，用饱和水溶液洗涤，其目的是____________。 装置中溶液的作用是______________。 已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质：___________。 17.实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管中溶液红色褪去，试管中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 中发生反应的化学方程式为_______。 中现象说明具有_______作用。 若将试管与试管位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。 Ⅱ制备并检验性质 中反应的离子方程式为_______。 进行实验： 中溶液褪色，说明具有_______性。 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。 中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取中溶液于试管中，_______填试剂和操作，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 18.物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ在不同价态之间的转化：溶液溶液 反应的转化说明的类别属于_______；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应合理的是_______填标号。          Ⅱ某兴趣小组模拟工业制取的装置夹持和加热装置略如图所示。   装置中发生反应的化学方程式为_______；装置的作用为_______。 装置发生的反应有；；，反应的离子方程式为_______；已知反应相对较慢，当观察到装置中出现_______的现象，说明反应已完全。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为_______。 工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_______；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是_______。 19.某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：浓 请回答下列问题： 装置中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______ 反应后，装置中发生的现象是_______，反应的离子方程式为_______； 装置中实验表现了的_______； 装置中发生反应的化学方程式为_______。 装置的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。 装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第5章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第三课时 含硫物质的相互转化 1.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是(    ) A. 火山喷发、森林火灾不会产生 B. 氢、氧两种元素共同参与硫的循环 C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应 【答案】A  【解析】A.由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生，A错误； B.动植物和微生物残体的腐败会产生，被氧化物，所以氢、氧两种元素参与硫的循环，B正确； C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成，C正确； D.由图可知：，有化合价变化，属于氧化还原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，D正确。 故答案为：。 2.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是，下列有关说法正确的是(    ) A. 这个过程只涉及物理变化 B. “积变又还成丹砂”过程中发生反应： C. 实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理 D. “丹砂烧之成水银”过程中还可能产生 【答案】D  【解析】A.题述过程中涉及的分解和生成，为化学变化，故A错误； B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：，故B错误； C.由反应可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，故C错误； D.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：，分解生成的可能燃烧生成，故D正确； 故答案为：。 3.下列反应中，一定有白色沉淀生成的是 (    ) 向久置的溶液中加入溶液，再加入稀盐酸 向溶液中加入酸化的溶液 向溶液中通入，再滴加溶液和稀盐酸 向溶液中加入后再加入溶液 A. B. C. D. 【答案】A  【解析】会被、、氧化成，所以中加入溶液都能生成白色沉淀。 4.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质如图。下列说法正确的是(    ) A. 、、均是酸性氧化物 B. 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 C. 工业上利用和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D. 漂白粉的成分为 【答案】B  【解析】A.属于不成盐氧化物； B.根据化合价是否变化判断； C.工业上利用和石灰乳反应制取漂白粉； D.漂白粉的成分为和 5.如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是(    ) A. 溶液反应有生成 B. 和都存在酸式盐 C. 硫酸型酸雨的形成过程涉及的转化 D. 检验中阴离子所用试剂只需溶液 【答案】D  【解析】根据硫及其化合物的转化关系图可知，为，为，为，为，为硫化物，为亚硫酸盐，为硫酸盐。 A.和反应可以生成中间价态的，故A正确； B.若为钠盐，则为价的或，为或，故B正确； C.为，为，硫酸型酸雨易被空气中氧气氧化为，故C正确； D.检验硫酸根，应该用盐酸酸化的溶液，故D错误； 故选D。 6.如图表示某固态单质及其化合物之间的转化关系某些产物和反应条件已略去。化合物在常温常压下为气体，和的相对分子质量之比为，化合物是重要的工业原料。 写出在加热条件下与反应的化学方程式_________________________。 写出与的简单氢化物反应生成的化学方程式：_____________________。 写出一个由生成的化学方程式：____________________________。 【答案】 浓 【解析】常见的固体单质能与空气中氧气反应生成气体化合物的只有、。由在加热条件下可与氢气反应，可知是单质硫；从、的相对分子质量之比为，确定是，是，是，为。 7.硫元素的“价类二维图”如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质 B. 气体具有强还原性，不能用的浓溶液干燥 C. 向溶液中滴加溶液并加热，可能生成气体 D. 可用溶液检验中的阴离子 【答案】C  【解析】A.自然界中存在游离态的硫，主要在火山喷口处，故A错误； B.气体具有强还原性，但能用的浓溶液干燥，相邻价态不发生氧化还原反应，故B错误； C.可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，可能为硫酸氢钠或硫酸钠，当为硫酸氢钠时，硫酸氢钠与亚硫酸钠或亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，故C正确； D.中可能含有碳酸根或银离子，一般应先加足量盐酸，无现象，再加入氯化钡，有白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D错误； 本题选C。 8.硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是浓溶液 A. 反应中生成的具有还原性，故可作漂白剂 B. 反应中当消耗稀硫酸时，电子转移 C. 可以用清洗做过实验后附着在试管壁上的硫 D. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是： 【答案】C  【解析】A.反应中生成的具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应，可作漂白剂是利用二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，故A错误； B.反应的化学方程式：，消耗硫酸反应中电子转移总数，故B错误； C.硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用清洗做过实验后附着在试管壁上的硫，故C正确； D.反应生成的反应为：浓，浓硫酸只有作氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比是：，故D错误； 故选：。 9.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是(    ) A. 若甲是，则乙可能是 B. 若甲是，则乙可能是 C. 若甲是溶液，则乙可能是 D. 若甲是，则乙可能是 【答案】B  【解析】A.若甲是，则乙可能是，丙是，丁是，A正确； B.若甲是，则乙是，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误； C.若甲是溶液，则乙可能是，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确； D.若甲是，则乙可能是，丙是，丁是二氧化硫，D正确； 故选B。 10.含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法错误的是 A. 为或者 B. 为不溶于盐酸的白色沉淀 C. 气体一定具有还原性 D. 反应中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】A  【解析】 由题干信息可知，盐与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体，能使溶液褪色，故为，则盐为或者，也可能是，盐与足量反应后将生成  ，则盐为与溶液反应得到沉淀，故为，据此分析解题。 A.由分析可知，盐为或者，也可能是，A错误； B.由分析可知，为，故为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C.由分析可知，为，具有还原性，C正确； D.由分析可知，盐为或者，也可能是，当，反应中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故选A。 11.已知：将和的混合气体通入、的混合溶液中，部分有关物质转化如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 溶液和反应的离子方程式为 B. 在转化过程中发生的反应为 C. 在转化过程中发生的反应为 D. 反应过程中的总反应为 【答案】D  【解析】A.是气体，不能拆，则溶液和反应的离子方程式为，故A错误； B.该反应没有配平，其在转化过程中发生的反应为 ，故B错误； C.该反应没有配平，其在转化过程中发生的反应为  ，故C错误； D.根据图中信息得到反应过程中的总反应为，故D正确。 综上所述，答案为。 12.在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。 某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。   仪器的名称为___________。 向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。 实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，生成的白色沉淀为___________填化学式。 某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的   写出在催化剂条件下总反应的化学方程式___________。 过程发生反应的离子方程式为___________。 【答案】分液漏斗 除去装置内的空气，防止氧气干扰实验            【解析】根据仪器的结构特点知，仪器的名称为分液漏斗；答案为：分液漏斗； 由于具有氧化性，具有还原性，空气中会干扰性质的探究，故向仪器中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是除去装置内的空气，防止氧气干扰实验；答案为：除去装置内的空气，防止氧气干扰实验； 实验时，装置中没有明显变化，说明与溶液不反应；实验结束后取下装置，向其中滴加适量氯水，发生反应、，生成的白色沉淀为；答案为：。 结合流程图示和分析知，在催化剂条件下总反应的化学方程式为  ；答案为：  ； 过程中与溶液反应生成、，反应的化学方程式为，离子方程式为  ；答案为：  。 13.探究固体的热分解产物。 资料：。 能与反应生成，与酸反应生成和。 易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体，过程中未检测到气体生成。黄色固体加水得到浊液，放置得无色溶液。 检验分解产物 取少量溶液，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 _________________________________ 。 检验分解产物 取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后， _________________________________ 填操作和现象，可证实分解产物中含有 。 探究中的来源 来源：固体中有未分解的，在酸性条件下与反应生成。 来源：溶液中有，加酸反应生成。 针对来源进行如下实验： 实验可证实来源不成立。实验证据是 ______________________ 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 _________________________ 。 写出来源产生的反应的离子方程式： _________________ 。 实验证明固体热分解有、和产生。运用氧化还原反应规律分析产物中产生的合理性： ________________________ 。 【答案】  滴加溶液，产生白色沉淀  向溶液中加入溶液，溶液没有褪色  盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论    根据反应可知，发生歧化反应，其中元素化合价既升高又降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质  【解析】 和溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是； 根据题干资料：能与反应生成，与酸反应生成和，取少量溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多经检验该沉淀含，同时产生有臭鸡蛋气味的气体，说明溶液中含有，与酸反应生成和，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液，加入足量盐酸，离心沉降固液分离后，滴加溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 实验可证实来源不成立，若固体中有未分解的，溶液为，向溶液中加入少量溶液，具有还原性，能使溶液褪色，但得到的仍为紫色溶液，说明溶液中不含； 不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中元素为价，是元素的最低价，具有还原性，会与溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，干扰实验现象和实验结论； 来源认为溶液中有，加酸反应生成和，反应的离子方程式：； 根据已知资料：，亚硫酸钠中硫为价，硫酸钠中硫为价，硫化钠中硫为价，根据反应可知发生歧化反应，其中的元素化合价既升高又降低，能从价降为价，也应该可以降到价生成硫单质。 14.部分含和的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 或与金属反应的产物中的化合价均为 B. 向的溶液中通入，溶液的酸性增强 C. 的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色 D. 和都具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】B  【解析】 根据含和的物质分类与相应化合价的关系可知，是、是、是、是、是、是、是、是，据此解答。 A.是、是，两者与金属反应的产物分别为、，产物中的化合价分别为、，A错误； B.是，属于弱酸，是，向的溶液中通入，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确； C.是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故C错误； D.是、是，具有漂白性，但是它不能使指示剂褪色，则二氧化硫只能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；具有漂白性，是因为具有氧化性，D错误； 故选B。 15.常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液逐渐下降。 已知：溶液呈碱性。 下列说法正确的是         (    ) A. 据图分析，溶液吸收烟气应控制 B. 时，发生的总反应为 C. 随着的降低，一定会不断增大 D. 时，参加反应的与的物质的量之比为 【答案】D  【解析】A.由图可知，时，会生成气体，故溶液吸收烟气应控制，故A错误； B.由图和图可知，时，溶液中主要存在、，没有，故B错误； C.由图可知，当，逸出，溶液中溶解达到饱和，保持不变，故C错误； D.由图可知，随着溶液值的减小，、增大，减小，离子反应方程式为：，和反应生成的离子方程式为：，时，，，则，根据图知，消耗，生成，“，”、计算参加反应的与的物质的量之比为，故D正确； 故选D。 16.可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如图装置制备。 步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器的活塞，逐滴滴入硫酸，在碳酸钠悬浊液中通入至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将装置中的反应液过滤、洗涤、干燥，即得晶体。 仪器的名称为______________。 装置的作用是______________。 装置中的反应分两步进行，第一步为，该反应能发生的原因为______________，第二步为转化成，写出该步反应的化学方程式：___________。 装置中的反应液过滤后，用饱和水溶液洗涤，其目的是____________。 装置中溶液的作用是______________。 已知不稳定，在空气中易被氧化成，与强酸反应生成相应的盐和，请设计简单实验检验是否变质：___________。 【答案】分液漏斗    安全瓶，防止倒吸    亚硫酸的酸性比碳酸强；      减少在水中的溶解    吸收未反应完的  气体，防止污染环境    取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则  已变质，反之，未变质 【解析】装置中用亚硫酸钠固体和的硫酸制取二氧化硫，为安全瓶，起防倒吸的作用，将二氧化硫通入装置中，和其中的碳酸钠悬浊液反应生成亚硫酸氢钠，之后将得到的亚硫酸氢钠转化为，由于二氧化硫有毒，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 根据仪器的构造可知，其名称为分液漏斗； 装置的作用是安全瓶，防止倒吸； 二氧化硫和水生成亚硫酸，由于亚硫酸酸性强于碳酸，所以反应   能够发生；亚硫酸氢钠转化为，反应中没有元素化合价变化，其反应的化学方程式为  ； 装置中的反应液过滤后，用饱和水溶液洗涤，其目的是减少在水中的溶解； 二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，所以装置中溶液的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气； 不稳定，在空气中易被氧化成，所以检验是否变质，即检验样品中是否含有硫酸钠，应先加入过量的盐酸酸化后，再加入氯化钡溶液，其方法是取少量固体于试管中，加入足量盐酸，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀出现，则  已变质，反之，则未变质。 17.实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。 Ⅰ生成并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管中溶液红色褪去，试管中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 中发生反应的化学方程式为_______。 中现象说明具有_______作用。 若将试管与试管位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：_______。 Ⅱ制备并检验性质 中反应的离子方程式为_______。 进行实验： 中溶液褪色，说明具有_______性。 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为_______。 中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取中溶液于试管中，_______填试剂和操作，产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：_______。 综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。 【答案】浓     漂白    不能，试管中白雾含有，也使石蕊溶液变为红色       还原        加入足量盐酸后，再滴入溶液；取中溶液，加入足量盐酸后，再滴入溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少  【解析】由实验装置图可知，试管中铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，试管中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，试管盛有的石蕊溶液用于验证二氧化硫酸性氧化物的性质，试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。 由分析可知，试管中发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为浓 。 由分析可知，试管中溶液红色褪去说明二氧化硫具有漂白性。 由分析可知，试管中盛有的品红溶液验证二氧化硫的漂白性，并吸收白雾中的硫酸防止干扰二氧化硫酸性氧化物的验证，所以试管与试管的位置不能互换，若互换，因为硫酸的干扰，石蕊溶液变为红色不能作为二氧化硫是酸性氧化物的证据。 由分析可知，试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境，反应的离子方程式为。 中溶液褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色。 中产生淡黄色沉淀的反应为酸性条件下，亚硫酸根离子与硫离子发生氧化还原反应生成硫和水，反应的离子方程式为。 中发生的反应为具有还原性的亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，检验溶液中含有硫酸根离子时，应先加入足量盐酸排除亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成；若甲同学的实验没有排除氧气的影响，取等量的向试管溶液，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少说明过氧化氢能将二氧化硫氧化。 18.物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ在不同价态之间的转化：溶液溶液 反应的转化说明的类别属于_______；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应合理的是_______填标号。          Ⅱ某兴趣小组模拟工业制取的装置夹持和加热装置略如图所示。   装置中发生反应的化学方程式为_______；装置的作用为_______。 装置发生的反应有；；，反应的离子方程式为_______；已知反应相对较慢，当观察到装置中出现_______的现象，说明反应已完全。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为_______。 工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为_______；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是_______。 【答案】酸性氧化物；    ；安全瓶，防止倒吸    ；溶液变澄清或浑浊消失；：    ；取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加溶液   【解析】二氧化硫和碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，该转化说明的类别属于酸性氧化物；中的化合价为，制备时选用的反应物含元素，则根据氧化还原反应中的“归中反应”规律，反应物中元素的化合价应一个大于价、一个小于价，只有符合，故选； 装置中制取，发生反应的化学方程式为；装置的作用为安全瓶，防止倒吸； 装置发生的反应有；；  ，反应的离子方程式为；为不溶物，当观察到装置中出现溶液变澄清或浑浊消失的现象，说明反应已完全。总反应为，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为：； 用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。根据铁离子遇到硫氰根离子变红，检验该转化有生成的实验操作是取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加溶液。 19.某化学兴趣小组为探究的性质，按下图所示装置进行实验。 已知：浓 请回答下列问题： 装置中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______ 反应后，装置中发生的现象是_______，反应的离子方程式为_______； 装置中实验表现了的_______； 装置中发生反应的化学方程式为_______。 装置的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。 装置的作用是_______，漏斗的作用是_______。 【答案】  分液漏斗； 圆底烧瓶        溶液褪色    ；    还原性       将试管在酒精灯上加热，溶液恢复红色    吸收多余的   ；防止倒吸 【解析】 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。 【小问详解】 装置中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶； 【小问详解】 二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为； 二氧化硫具有还原性能够使中酸性高锰酸钾褪色，装置中的现象是溶液紫红色褪去，表现了的还原性； 二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置中硫化氢生成硫单质，发生反应的化学方程式为； 【小问详解】 二氧化硫具有漂白性，能够使装置中品红溶液褪色；装置的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管在酒精灯上加热，溶液恢复红色； 【小问详解】 二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸。 学科网（北京）股份有限公司 $$