精品解析：吉林通化市梅河口市第五中学2026届高三下学期考前模拟预测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 铝土矿冶炼铝 C. 水煤气法制取氢气 D. 石油的裂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，A符合题意； B．铝土矿冶炼铝是将氧化铝通过电解反应转化为铝单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水煤气法制取氢气是碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意； D．石油的裂化是将相对分子质量大的长链烃断裂为相对分子质量小的短链烃，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中化学键类型：离子键和共价键 C. 通常条件下在水中溶解度： D. 的空间结构：V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式需要标注每个N原子最外层的孤电子对，正确电子式为，选项未标注孤电子对，A错误； B．由和构成，阴阳离子之间存在离子键，内部N与O原子之间存在共价键，因此同时含有离子键和共价键，B正确； C．是易溶于水的离子化合物，是难溶于水的硫化物，溶解度大小为，C错误； D．中心C原子价层电子对数是，为sp杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，不是V形，D错误； 故选B。 3. 在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. 分子中键与键的数目之比为1∶1 C. 和分子中键的类型分别为键和键 D. 分子中孤电子对的数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心N原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，三角锥形是其空间构型，A错误； B．分子中存在氮氮三键，包含1个键和2个键，二者数目比为1:2，B错误； C．中N原子为杂化，与H的s轨道形成键；中两个Cl原子的未成对p轨道重叠形成键，C正确； D．分子中孤电子对总数：有6对，有4对，有1对，顺序为，D错误； 故选C。 4. 含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，反应①的燃烧反应为，1mol 完全燃烧消耗1.5mol ，即消耗分子数为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，因此100mL  溶液中的数目小于，B错误； C．反应③中中S元素从+4价升高为中的+6价，1mol 完全反应失去2 mol电子，即转移电子数目为，C正确； D．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量，因此无法确定的数目，D错误； 故选C。 5. 有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B. 有机玻璃耐酸碱腐蚀 C. 生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D. 有机玻璃属于合成高分子 【答案】D 【解析】 【分析】聚甲基丙烯酸甲酯的单体为甲基丙烯酸甲酯，据此分析； 【详解】A．单体中除酯基外，还含有碳碳双键官能团，A错误； B．该高分子中含有酯基，酯基在酸性、碱性条件下都会发生水解，因此不耐酸碱腐蚀，B错误； C．该高分子是单体通过碳碳双键打开加成聚合得到的，生成反应为加聚反应，没有小分子脱去，不是缩聚反应，C错误； D．有机玻璃是人工合成的高分子化合物，属于合成高分子，D正确； 故选D。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除铁锈： B. 用氨水吸收少量： C. 抗酸药中的治疗胃酸过多： D. 通入石灰乳中制漂白粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，A错误； B．少量与氨水反应生成亚硫酸铵和水，一水合氨为弱碱不拆，为氧化物不拆，亚硫酸铵可拆为铵根和亚硫酸根，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．石灰乳中以悬浊液形式存在，不能拆写为，应保留化学式，离子方程式为，D错误； 故选B。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y形成的单质一定是非极性分子 D. X和Z形成的化合物中可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，分属三个短周期，故W为第一周期的H；W与Z同主族，故Z为第三周期的；根据‘基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等’，可推断Y为或。结合题干其他条件进行分类讨论，最终确定W、X、Y、Z分别为、、、。 【详解】A．X为，能级为半充满稳定结构，第一电离能，即第一电离能，A错误； B．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确顺序为，B错误； C．Y的单质有、，其中是极性分子，并非一定是非极性分子，C错误； D．和可形成，内部存在共价键，故形成的化合物中可能含有共价键，D正确； 故选D。 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去中的 B. 用乙装置提纯含砂的粗碘 C. 用丙装置检验乙醇脱水生成乙烯 D. 用丁装置制备并收集 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中用的是碱石灰，碱石灰能吸收 ，但也会和反应。氯气可以与碱性物质发生反应，例如：，所以不能用碱石灰除去氯气中的，否则会把氯气也消耗掉，除去 中的，一般用饱和食盐水，A错误； B． 乙装置可以利用碘易升华的性质提纯含砂的粗碘。加热时，碘升华变成碘蒸气，遇到上方冷水冷却的部位后又凝华成固体碘，而沙子不会升华，留在原处。因此可以把碘和沙子分离，达到提纯粗碘的目的，B正确； C ． 乙醇与浓硫酸加热可以脱水生成乙烯，乙烯能使酸性溶液褪色。但实验过程中浓硫酸还可能与乙醇发生副反应，生成 等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，会干扰乙烯的检验，所以丙装置不能直接达到检验乙烯的目的，C错误； D．丁装置用 受热分解可以生成​，但图中收集方式不合适。密度比空气大，应采用向上排空气法收集，D错误； 故答案选B。 9. 与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 、原子提供孤电子对 B. 碳原子的杂化方式为和 C. 的配位数为6 D. 基态的价电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该配合物中、原子存在孤电子对，作为配位原子提供孤电子对与形成配位键，A正确； B．苯环上的碳原子、碳氮双键中的碳原子均采取杂化，乙二胺结构中连接两个原子的亚甲基碳原子为饱和碳原子，采取杂化，B正确； C．由配合物结构可知，周围结合4个原子，配位数为4，C错误； D．基态原子的价电子排布式为，失去2个最外层电子得到，故基态的价电子排布式为，D正确； 故选C。 10. 某抗病毒药物中间体的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 已知：为有机弱碱。 A. 的系统命名为4-硝基苯酚 B. 中最多有12个原子共平面 C. 与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D. 可促进反应①正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．a的系统命名为4-硝基苯酚，A正确； B．b中最少有12个原子共平面，与苯环直接相连的硝基中氮原子为sp2杂化，其中一个氧原子可旋转到苯环的面上，酯基中的碳原子为sp2杂化，共平面原子更多，B错误； C．c与对氨基苯乙酸分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．反应①产生HCl，TEA为有机弱碱，可消耗酸，促进反应正向进行，D正确； 答案选B。 11. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A. 浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B. 环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C. 可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D. 停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 【答案】C 【解析】 【详解】A．水杨酸、异戊醇发生酯化反应生成水杨酸异戊酯和水，浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂，故A正确； B．环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物，环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行，故B正确； C．环己烯沸点83℃，反应温度在145～155℃，分水器中液面升高可能是因环己烯蒸出，所以只有分水器内下层液体高度不再发生变化时，说明反应体系不再生成水，实验结束，故C错误； D．停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，根据沸点不同，经减压蒸馏可进一步获得产品，故D正确； 选C。 12. 气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. AlCl3的熔点低于AlF3 B. Al2Cl6分子中有配位键 C. AlF3中F-的配位数为2 D. AlF3晶体的密度可表示为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是分子晶体，靠分子间作用力结合；是离子晶体，靠离子键结合；分子晶体的熔点远低于离子晶体，A正确； B．的结构中，每个Al原子与4个Cl原子成键，该结构中2个Cl原子提供孤电子对与Al原子的空轨道形成配位键，所以分子中存在配位键，B正确； C．从的晶胞结构可以看出，位于晶胞的棱上，每个周围距离最近的有2个，因此F-的配位数为2，C正确； D．根据均摊法，1个晶胞里有一个，1 pm= cm，故密度计算式为，D错误； 故答案选D。 13. 一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a的电势更高 B. 充电时，阳极反应为-4e-→+4H+ C. 放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D. 放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断正负极：放电总反应中，四氨基二羟基苯→TABQ，羟基氧化为羰基，失电子发生氧化反应，对应电极为负极；TCBQ→四氯二羟基苯，羰基还原为羟基，得电子发生还原反应，对应电极为正极，题目中正极的气泡为副反应产生的。 【详解】A．充电时，原放电负极作阴极，原放电正极作阳极，阳极电势高于阴极，因此电极电势更高，A错误； B．放电时正极反应为：，充电阳极反应为其逆反应:，选项中电子和的数目均错误，B错误； C．总反应中每消耗转移电子，但正极存在副反应（得电子生成），因此转移电子时，消耗的物质的量小于，C错误； D．含多个氨基（），原子有孤电子对，可与有空轨道的形成配位键，通过结合-解离过程提高质子在有机电解液中的传递效率，D正确； 故选D。 14. 一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 反应过程中可能有H2S生成 D. 还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，图a中反应物为和，生成物为S和，配平后总反应为，选项中反应O原子不守恒，A错误； B．根据图b的原子守恒：反应，可得X为（中性），而选项给出的是带1个负电荷的的电子式，与X不符，B错误； C．反应过程中存在活泼的，可以与中间产物的S或进一步结合，生成，因此反应过程中可能有生成，C正确； D．​是催化剂，在反应过程中循环使用，不会被消耗，因此不需要消耗，D错误； 故选C。 15. 常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. 向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B. 向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C. b点坐标为(2.21，5.09) D. XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 【答案】C 【解析】 【分析】b点时，相同且，，此时；当，，，，则；当，，，，则，据此回答问题； 【详解】A．当相同时，，则，当时，，当时，，XIO3的沉淀溶解平衡曲线斜率较大，因此曲线a表示Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线，不能用点a表示向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液时的溶解度，A错误； B．向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，，当，，此时Y2+先沉淀，当，，此时X+先沉淀，当，，此时X+、Y2+同时沉淀，B错误； C．b点时，相同且，，此时，代入得，，，，因此b点坐标为(2.21，5.09)，C正确； D．XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，当，则，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知： ①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为_________（填化学式）。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是_________。 （4）“调pH”步骤中pH适宜的范围为_________。 （5）“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为_________。 （6）“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15 min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是_________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_________。 【答案】（1） （2）、 （3）生成的作为催化剂，催化的分解 （4）2.7≤pH＜3.4 （5） （6）增大浓度，促进晶体析出，同时调节溶液至碱性，防止产物分解 （7）用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物），加入硫酸酸溶，金属氧化物均溶于硫酸，二氧化硅不溶于硫酸过滤后存在于滤渣1，同时氧化钙和硫酸反应生成微溶的硫酸钙，所以滤渣1还含有硫酸钙。加入过氧化氢可将氧化成，加入氢氧化钠调节pH使沉淀为，而不沉淀；向固体中加入次氯酸钠和氢氧化钠反应生成，再加入氢氧化钾转化得到。 【小问1详解】 Fe是第26位元素，核外电子排布为：，失去3个电子后基态的价层电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，“酸溶”后所得滤渣1的成分为：、； 【小问3详解】 过氧化氢加入催化剂或受热时易分解，生成的作为催化剂，催化的分解，所以“氧化1”中溶液的用量远大于理论值； 【小问4详解】 由分析可知，“调pH”目的是使沉淀为，而不沉淀，结合题干信息，pH大于2.7时完全沉淀，PH大于3.4时开始沉淀，所以步骤中pH适宜的范围为2.7≤pH＜3.4； 【小问5详解】 “氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体氧化得到溶液，离子方程式为； 【小问6详解】 结合题干信息，是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 所以加入KOH固体至饱和的作用是：增大浓度，促进晶体析出，同时调节溶液至碱性，防止产物分解； 【小问7详解】 分析图1可知，聚乙烯材质的塑料瓶避光储存效果最好；分析图2可知，在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%时分解率最低；所以高铁酸钾溶液的最佳储存方案为：用聚乙烯材质的塑料瓶避光储存，添加一定量的，并使在高铁酸钾溶液中的质量分数达到0.10%即可。 17. 某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是_______(填标号)。 a．固体 　 b．Fe粉　 c．蒸馏水　 d．浓盐酸 　 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入65 g锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_______。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_______。 （4）实验第三阶段产生气体的成分为_______(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．_______；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_______。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_______。 【答案】（1）be （2）溶液温度升高，说明发生反应且该反应为放热反应或发生了反应等 （3）取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀则证明存在 （4） （5） ①. 或四氧化三铁 ②. 或 ③. 若存在，稀盐酸与反应产生的可与继续反应生成，导致反应后的溶液中检测不到，与没有得到的反应后溶液现象相同 【解析】 【分析】本实验核心探究目的为探究与溶液反应的过程及产物。首先配制溶液时需加入浓盐酸抑制水解，无需加入铁粉、氯水。向溶液中加入过量锌粉后，反应分三阶段进行：第一阶段与发生氧化还原反应生成和，反应放热导致溶液温度升高，因未完全消耗，滴加溶液仍显红色；第二阶段反应生成使溶液显浅绿色，同时水解生成红褐色沉淀；第三阶段过量与溶液中反应生成，最终将完全还原为，溶液呈无色。能被磁铁吸引的黑色物质可能为、或二者混合物，补充实验中加入稀盐酸产生气泡，滴加无明显现象，无法区分是否含。 【小问1详解】 配制溶液时，需要用固体、蒸馏水溶解，为抑制水解需要加入浓盐酸，铁粉会与反应消耗溶质，氯水无使用必要，故不需要的药品为be。 【小问2详解】 第一阶段溶液温度升高，说明有化学反应发生且反应放热，或反应生成了，均可证明第一阶段发生了反应，并非未发生反应。 【小问3详解】 检验可选用铁氰化钾溶液，与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀，操作方法为取少量上层清液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀则证明存在。 【小问4详解】 第三阶段产生的气体经收集点燃有爆鸣声，说明该气体为，是与溶液中水解产生的反应生成的产物。 【小问5详解】 ①能被磁铁吸引的铁的化合物为，故猜想II为。②若只有猜想I正确，即黑色物质为铁粉，第三阶段锌、铁均可与反应生成，或与发生置换反应，对应离子方程式为或。③若黑色物质为和的混合物，加入稀盐酸时，与盐酸反应生成，会与反应生成，最终溶液中也无，滴加溶液同样无明显现象，与仅含的现象完全一致，故补充实验无法确定猜想III是否正确。 18. 对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 （1）写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理： 先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 （2）步骤二中溶液过量的缺点是______。 （3）反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 （4）仪器a的名称为______。 （5）当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 （6）将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 【答案】（1） （2）溶液显碱性，过量使溶液酸性减弱使重氮盐发生偶联反应，降低产率 （3）66.7 （4）直形冷凝管 （5） ①. 锥形瓶中油层(或下层)不再增加 ②. ②①③ （6）加入NaCl可降低对氯甲苯在水中溶解度，提高对氯甲苯产率 【解析】 【分析】该对氯甲苯采用桑德迈尔法制备，整体原理如下： 第一步先制备反应所需催化剂CuCl：硫酸铜在溶液中被亚硫酸钠还原，Cu(Ⅱ)还原为Cu(I)后，与结合生成CuCl沉淀；第二步进行重氮化，低温强酸性下，对甲苯胺与亚硝酸钠反应生成重氮盐对甲基氯化重氮苯；第三步发生桑德迈尔取代反应，重氮基被氯原子取代得到对氯甲苯，最终经水蒸气蒸馏、盐析分离提纯得到目标产物。 【小问1详解】 与发生氧化还原反应，生成沉淀，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 为弱酸根，会发生水解；若加入过多，会使溶液酸性减弱，根据已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应，使制备反应产率下降，可以写出其过量的缺点； 【小问3详解】 根据结构式，未反应时已知峰面积比，则a代表甲基上的氢原子，在反应2小时后，b氢原子的峰面积发生了变化，则其为反应位点，即为氨基上的氢原子，此时，说明生成的产物占原来反应物的，可计算得出对甲苯胺转化率约为66.7%； 【小问4详解】 a仪器为直形冷凝管； 【小问5详解】 ①蒸馏得到的产品为，为有机物，可以通过锥形瓶中的油层(或下层)不再增加来判断蒸馏是否结束； ②结束蒸馏时应先打开旋塞，使水蒸气发生装置与大气相通，然后熄灭酒精灯，停止加热，最后当系统冷却后，停止通冷凝水；故正确的操作顺序为②①③； 【小问6详解】 对氯甲苯在水中具有一定溶解度，直接分离会导致产品损失。加入饱和氯化钠溶液可以降低其在水中的溶解度。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图所示。 已知：和苯的结构相似，具有芳香性； 回答下列问题： （1）B的系统命名为______。 （2）由C→D涉及两步反应，先由C生成W，再由W经过分子内重排生成D，W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，则W的结构简式为______。 （3）D→E由反应①和②共同完成，反应①的化学方程式为______。 （4）由G和K生成L的反应类型为______。 （5）H的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．含苯环 b．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 c．不含且具有5种不同化学环境氢原子 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 【答案】（1）3-氯苯胺 （2） （3） （4）取代反应 （5）3 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】对比A和C的结构简式、结合B的分子式可知，A与B发生取代反应生成C，因此B的结构简式为。以K的结构简式逆推，结合J的分子式，J→K的过程中酰胺基水解，因此J的结构简式为。 【小问1详解】 B的结构简式为，选择苯胺为母体，Cl原子位于3号碳原子，因此其系统命名为3-氯苯胺。 【小问2详解】 W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，因此N形成3个单键，C中1个酯基中的C-O以及苯环上Cl原子对位的C-H断裂形成环，因此W的结构简式为。 【小问3详解】 和苯的结构相似，具有芳香性，因此D中的羟基具有酸性，D与NaOH反应过程中，酯基和酚羟基与NaOH反应，因此反应①的化学方程式为。 【小问4详解】 由G和K生成L过程中，G中C-Cl键断裂，K中O-H键断裂，生成L和HCl，反应类型为取代反应。 【小问5详解】 H的同分异构体中，能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有-COOH，除苯环和H原子外还剩余1个N原子和1个C原子，且结构中不含-NH2基团，若苯环上只有1个取代基，可以是-CH2NHCOOH，-NHCH2COOH，-N(CH3)COOH，共3种；若苯环上有2个取代基，可以是-COOH、-NHCH3或-CH3、-NHCOOH，在苯环上分别有邻、间、对三种位置，共6种，其中具有5种不同化学环境氢原子的为含有两个取代基，且为对位结构以及含有1个取代基中的-N(CH3)COOH，综上所述，满足条件的同分异构体有3种。 【小问6详解】 第一步发生反应类似H+I→J，因此X的结构简式为；根据产物结构简式可知，Y反应过程中N-H断裂，由此可知X→Y过程中-NO2被还原，可知Y的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Ce140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丰富的矿产资源为东三省的机械制造、石油化工、有色金属冶炼等重工业奠定了坚实的物质基础。下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 铝土矿冶炼铝 C. 水煤气法制取氢气 D. 石油的裂化 2. 黑火药由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：。下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 中化学键类型：离子键和共价键 C. 通常条件下在水中溶解度： D. 的空间结构：V形 3. 在生产中，人们用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，涉及反应。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR模型为三角锥形 B. 分子中键与键的数目之比为1∶1 C. 和分子中键的类型分别为键和键 D. 分子中孤电子对的数目： 4. 含硫化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，（已折合成标准状况）完全燃烧需要消耗氧气分子的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为 D. 的溶液中含有的数目为 5. 有机玻璃的化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，其结构简式为，具有较好的透明性、化学稳定性、力学性能和耐候性、易染色、易加工、外观优美等优点。下列说法正确的是 A. 聚甲基丙烯酸甲酯单体中只含有酯基官能团 B. 有机玻璃耐酸碱腐蚀 C. 生成有机玻璃的反应为缩聚反应 D. 有机玻璃属于合成高分子 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除铁锈： B. 用氨水吸收少量： C. 抗酸药中的治疗胃酸过多： D. 通入石灰乳中制漂白粉： 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且位于三个不同的短周期，其中W与Z同主族，W与X质子数之和等于Y的质子数，基态Y原子s能级电子数和p能级电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. Y形成的单质一定是非极性分子 D. X和Z形成的化合物中可能含有共价键 8. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去中的 B. 用乙装置提纯含砂的粗碘 C. 用丙装置检验乙醇脱水生成乙烯 D. 用丁装置制备并收集 9. 与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物结构如图所示，该配合物具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。下列有关该配合物的说法错误的是 A. 、原子提供孤电子对 B. 碳原子的杂化方式为和 C. 的配位数为6 D. 基态的价电子排布式为 10. 某抗病毒药物中间体的部分合成路线如图所示，下列说法错误的是 已知：为有机弱碱。 A. 的系统命名为4-硝基苯酚 B. 中最多有12个原子共平面 C. 与对氨基苯乙酸互为同分异构体 D. 可促进反应①正向进行 11. 实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备水杨酸异戊酯(，沸点282℃)。取水杨酸、异戊醇、环己烯和浓硫酸依次加到圆底烧瓶中，在145～155℃油浴下加热回流。已知体系中沸点最低的有机物是环己烯(沸点83℃)，环己烯可与水形成沸点为70℃的共沸物。下列说法错误的是 A. 浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂 B. 环己烯的作用是以共沸体系带出水促使反应正向进行 C. 可用分水器中不再有液体增加来判断反应已完成 D. 停止反应后，烧瓶中液体除去水溶性杂质后，经减压蒸馏可进一步获得产品 12. 气态 AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图a．AlF3的熔点为1090℃，其晶胞结构如图b，属于立方晶胞，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. AlCl3的熔点低于AlF3 B. Al2Cl6分子中有配位键 C. AlF3中F-的配位数为2 D. AlF3晶体的密度可表示为： 13. 一种基于四氯苯醌(TCBQ)和四氨基苯醌(TABQ)的有机质子电池装置如图。电池工作过程中，正极表面有少量气泡产生。电池放电反应式为：。下列说法正确的是 A. 充电时，电极a的电势更高 B. 充电时，阳极反应为-4e-→+4H+ C. 放电时，每转移4 mol电子，消耗2 mol TCBQ D. 放电时，H+和TABQ以配位键形式结合，提高了质子在有机电解液中的传递效率 14. 一种以Al2O3为催化剂载体，FeSx为催化剂，催化H2还原SO2制S的部分反应机理如下图a、b所示。下列说法正确的是 A. 图a中总反应可表示为 B. 图b中X的电子式为 C. 反应过程中可能有H2S生成 D. 还原1 mol SO2至少需要2 molFeSx 15. 常温下，XIO3和Y(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A. 向纯水中加入XIO3固体制成悬浊液，XIO3的溶解度对应点a B. 向含有等物质的量浓度的X+和Y2+的溶液中滴加KIO3溶液，Y2+先沉淀 C. b点坐标为(2.21，5.09) D. XIO3和Y(IO3)2的饱和溶液中，则 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 高铁酸钾（）是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂。以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe、Al、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高铁酸钾，可实现绿色化学的目标，流程如图。 已知： ①是一种暗紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，0～25℃下在强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全（）时的pH见下表。 沉淀物 开始沉淀的pH 11.7 7.6 1.3 3.4 9.2 沉淀完全的pH 13.5 9.6 2.7 4.7 11.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_________。 （2）“酸溶”后所得滤渣1的成分为_________（填化学式）。 （3）“氧化1”中溶液的用量远大于理论值，原因可能是_________。 （4）“调pH”步骤中pH适宜的范围为_________。 （5）“氧化2”中，向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，再向其中缓慢少量分批加入，并不断搅拌1.5h左右，至溶液呈深紫红色，“氧化2”发生反应的离子方程式为_________。 （6）“转化分离”中，加入KOH固体至饱和并搅拌15 min后，得到紫黑色固体。加入KOH固体至饱和的作用是_________。 （7）储存介质和在高铁酸钾溶液中的质量分数对高铁酸钾溶液稳定性的影响分别如图1、图2所示。分析图1和图2可知，高铁酸钾溶液的最佳储存方案为_________。 17. 某化学小组探究Zn和溶液反应的过程及产物。回答下列问题： （1）配制溶液，下列药品中不需要使用的是_______(填标号)。 a．固体 　 b．Fe粉　 c．蒸馏水　 d．浓盐酸 　 e．氯水 【实验探究】向溶液中加入65 g锌粉，实验装置如图。 第一阶段：刚开始无气泡产生，溶液温度升高。 第二阶段：溶液颜色变为浅绿色，且有红褐色絮状沉淀产生。 第三阶段：15 min后产生大量气泡，用试管收集后放在酒精灯火焰上有爆鸣声。反应结束后溶液最终呈无色。 （2）取第一阶段溶液少许于试管中，滴加酸性溶液，溶液颜色变为红色。甲同学认为：此现象说明第一阶段未发生反应。乙同学认为第一阶段发生了反应，理由为_______。 （3）丙同学认为第二阶段的上层清液中可能存在，设计实验检验的存在：_______。 （4）实验第三阶段产生气体的成分为_______(填化学式)。 （5）经检验，发现红褐色絮状沉淀中混有一种或两种能被磁铁吸引的黑色物质，对该黑色物质的可能成分提出猜想：Ⅰ．铁粉；Ⅱ．_______；Ⅲ．两者都有。 【补充实验】将黑色物质用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；向反应后的溶液中滴加溶液，无明显现象。 ①将猜想Ⅱ补充完整：_______。 ②若只有猜想Ⅰ正确，则第三阶段发生反应的离子方程式为_______(任写一个)。 ③小组同学认为上述【补充实验】无法确定猜想Ⅲ是否正确，理由是_______。 18. 对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 （1）写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理： 先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 （2）步骤二中溶液过量的缺点是______。 （3）反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 （4）仪器a的名称为______。 （5）当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 （6）将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 19. 抗疟疾药物阿莫地喹(L)的合成路线如图所示。 已知：和苯的结构相似，具有芳香性； 回答下列问题： （1）B的系统命名为______。 （2）由C→D涉及两步反应，先由C生成W，再由W经过分子内重排生成D，W与D互为同分异构体，W中含氮氢键，则W的结构简式为______。 （3）D→E由反应①和②共同完成，反应①的化学方程式为______。 （4）由G和K生成L的反应类型为______。 （5）H的同分异构体中，满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 a．含苯环 b．能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 c．不含且具有5种不同化学环境氢原子 （6）参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为______和______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $