精品解析：吉林梅河口市第五中学2025-2026学年下学期高三开学考试 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C. 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 2. 物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 丙酮的电子式为 B. 丙酮分子中所有原子均在同一平面 C. 核磁共振氢谱只有1组峰 D. 丙酮可以和HCN发生加成反应 3. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 5. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与水反应： B. 通入水中： C. 金属Na放入硫酸铜溶液中： D. 侯氏制碱工艺中析出晶体： 7. 下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清的无色溶液中： B. 向足量浓盐酸中加入反应后的溶液： C. 的溶液： D. 通入少量的NaOH溶液： 9. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 10. 实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是 A. K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 B. L装置中发生反应的化学方程式： C. M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的 D. N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 伯醇(记为RCH2OH)和叔醇(记为R3COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同 B 伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮 C. 通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的H2O中的氧原子可能来源于羧基 D. 叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为R3C+的过程中，C原子的杂化类型不变 13. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图中B是电源的负极 B. 阳极的电极反应： C. 每生成1 mol转移的电子数为 D. 通过电解反应，实现了电能向化学能的转化 14. 常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·草酸(用表示)溶液时，V(NaOH溶液)、各种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是 A. ①代表A2-浓度的对数与pH的关系 B pH=4.27时， C. 水的电离程度：d>c>b>a D. 常温下，草酸 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： （1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。 （3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。 （4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。 （5）完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。 17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 148×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 18. 某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______。 （2）A→B的反应类型是______，C的结构简式为______。 （3）写出的总反应方程式：______。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(写一种即可)。 （5）以和为原料合成的路线为。 条件1为______，化合物b的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 36 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(共45分，每题只有一个正确答案) 1. 下列与生产生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 葡萄酒变酸 C 屠呦呦利用乙醚提取青蒿素 D. 豆科植物根瘤菌自然固氮 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打发酵面团涉及碳酸氢钠分解产生二氧化碳的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．葡萄酒变酸是乙醇被氧化成乙酸的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．屠呦呦利用乙醚提取青蒿素是通过溶解和分离的物理过程，不涉及化学变化，C符合题意； D．豆科植物根瘤菌自然固氮是将氮气转化为氮的化合物的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 物质的微观结构决定其宏观性质，丙酮（）是一种常见的有机溶剂。下列说法不正确的是 A. 丙酮的电子式为 B. 丙酮分子中所有原子均在同一平面 C. 核磁共振氢谱只有1组峰 D. 丙酮可以和HCN发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙酮（）中羰基C与O之间为双键，其余为单键，电子式为，A正确； B．丙酮分子中，两个甲基（）为四面体结构，所有原子不可能在同一平面，B错误； C．丙酮分子中两个甲基上的6个H原子化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有1组峰，C正确； D．丙酮含有羰基（），可以和发生加成反应生成CH3C(CN)OHCH3，D正确； 故答案选B。 3. 华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. X单质与反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C. 与NaCl溶液反应制备 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】X的单质保存在固态石蜡中，短周期金属单质中只有Li（锂）因密度小于煤油需保存在石蜡中，故 X为Li；L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个单键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．Y的氢化物为烃类，Z的氢化物有、等，未指明是简单气态氢化物，物质未明确，无法比较，A错误；    B．Li与反应仅生成，与Li同族金属为碱金属元素随金属性增强，相应金属单质与反应产物越来越复杂，如Na与反应可生成，B正确；  C．为与NaCl溶液反应实质是与水反应()不能置换出，C错误；    D．为，为，的中心原子O有2对孤电子对和2个键，中心原子O为杂化，的中心原子C没有孤电子对有2个键，故中心原子C为杂化，故键角：，D错误； 故答案选B 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 所含中子数为8NA B. 溶液中，阳离子数目小于0.1NA C. 粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D. 分子中含有键的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C的质量数为14，质子数为6，中子数=质量数-质子数=8，1 mol 14C含8 mol中子，故中子数为8NA，A正确； B．FeCl3溶液中Fe3+水解产生H+，阳离子包括Fe3+及其水解产物H+，总阳离子数目大于0.1 mol（即大于0.1NA），B错误； C．Cu粉和S反应生成Cu2S，Cu由0价升至+1价，32 g Cu（0.5 mol）失去0.5 mol电子，转移电子数为0.5NA，C正确； D．CO2分子结构为O=C=O，含2个σ键，44 g CO2（1 mol）含2 mol σ键，即2NA，D正确； 故选B。 5. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱能够测定有机分子的化学键或官能团，无法测定平均相对分子质量，A错误； B．由涤纶的结构可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，B错误； C．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，分子式为，反-2-丁烯的分子式为，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，D正确； 故选D。 6. 下列有关反应的方程式正确的是 A. 与水反应： B. 通入水中： C. 金属Na放入硫酸铜溶液中： D. 侯氏制碱工艺中析出晶体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，A 错误； B．通入水中发生歧化反应，化学方程式应为：，题目中方程式未配平，B 错误； C．金属放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不会直接置换出，正确的离子方程式为：，C 错误； D．侯氏制碱工艺中，、、和反应生成溶解度较小的晶体和，化学方程式为：，D 正确； 故答案选D。 7. 下列有关物质用途的解释正确的是 选项 用途 解释 A 二氧化硫做纸张漂白剂 二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物 B 维生素C做食品抗氧化剂 维生素C具有强氧化性 C 小苏打单独做糕点膨松剂 与酸反应放出大量的气体 D 草酸钾做衣物除锈剂 草酸钾溶液水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫漂白纸张的原理是二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定的无色化合物，A正确； B．维生素C做食品抗氧化剂是因为维生素C具有强还原性，能被氧化而发挥抗氧化作用，B错误； C．小苏打是NaHCO3，不是，且小苏打单独做糕点膨松剂，主要是NaHCO3受热分解产生CO2气体使糕点膨松，C错误； D．草酸钾做衣物除锈剂，是因为草酸根离子与Fe3+形成可溶性的络合物，与草酸钾溶液水解呈碱性无关，D错误； 故选A。 8. 下列微粒在相应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清的无色溶液中： B. 向足量浓盐酸中加入反应后的溶液： C. 的溶液： D. 通入少量的NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为无色澄清，但Cu2+呈蓝色，且OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．浓盐酸与KMnO4制Cl2后的溶液含H+、K+、Mn2+、Cl-，均为反应后溶液中存在的主要离子，无相互反应，可大量共存，B正确； C．根据与，计算得，溶液呈碱性，与OH-反应生成NH3，Mg²⁺形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．通入少量CO2的NaOH溶液生成，反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，Ca2+与形成CaCO3沉淀，且在碱性中转化为，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 9. 神舟二十号飞船返航带回了多种新型材料，其中一种热控涂层材料中含有X、Y、Z、R、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，R最外层电子数是电子层数的3倍，与强酸强碱均能发生反应。下列说法正确的是 A. X与R形成的化合物只有一种 B. 简单氢化物的稳定性：Y<Z<R C. 最高价含氧酸的酸性：Y>Z D. 与铁粉高温下剧烈反应生成Q和 【答案】B 【解析】 【分析】由题，R最外层电子数是电子层数的3倍，推得R为（氧）；与强酸强碱均能发生反应，说明Q为（铝），对应是两性氧化物；X、Y元素最高正化合价与最低负化合价代数和均为0，且原子序数依次增大，X为（氢），Y为（碳）；五种元素为短周期且原子序数依次增大，Z在Y与R（O）之间，推得Z为（氮）。因此元素依次为：X为（氢），Y为（碳），Z为（氮），R为（氧），Q为（铝）。 【详解】A．X（H）与R（O）可形成和两种化合物，A 错误； B．Y为C，Z为N，二者位于同周期，非金属性N>C，故简单氢化物的稳定性，即简单氢化物稳定性：，即，B 正确； C．最高价含氧酸酸性：，即，C 错误； D．与铁粉在高温下不发生反应，铝的还原性比铁强，无法被铁还原，D 错误； 故答案选B。 10. 实验室用和制备无水HBr，装置如图所示（夹持仪器已省略）。下列说法错误的是 A. K装置X导管的作用是平衡气压使液溴顺利滴下 B. L装置中发生反应的化学方程式： C. M装置利用红磷的还原性除去混合气体中的 D. N装置干燥管填充的物质可以为CaO，目的是除水 【答案】D 【解析】 【分析】实验室用和制备无水HBr，HBr易与水蒸气形成酸雾，故通入的氢气需经浓硫酸干燥，通入干燥氢气排出装置内空气，打开活塞滴加液溴，和在K处混合，在L处经催化剂加热生成HBr，生成的HBr在M处被除杂（红磷除溴），后冷凝收集HBr。 【详解】A．和在K处混合，气体易导致装置内压强较大，使液溴无法滴下，X导管连接分液漏斗和装置内部，可平衡气压使液溴顺利滴下，A正确； B．由分析可知，氢气和溴蒸气混合气体，在L处经铂催化剂加热生成HBr，反应方程式为：，B正确； C．M装置中红磷可与溴单质反应生成，从而吸收未反应的，可除去混合气体中的，C正确； D．HBr是酸，可与碱性氧化物反应，CaO为碱性氧化物，会与HBr反应，故N装置干燥管填充的物质不可以为CaO，D错误； 故答案选D。 11. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 B 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解后过滤，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素 C 验证HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 D 证明AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度 向2mL0.1mol·L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验晶体是否已氧化变质时，若将样品溶于稀盐酸，盐酸中的会与样品中的形成具有强氧化性的硝酸，硝酸会将样品中可能存在的氧化为，此时滴加KSCN溶液变红，无法判断红色是原样品变质产生的导致的，还是硝酸氧化产生的，因此该实验方案不能达到目的，A不符合题意； B．检验海带中是否含有碘元素时，先将海带灰溶解后过滤，取滤液酸化，加入新制氯水可将滤液中的氧化为，再加入淀粉溶液，若溶液变蓝，即可证明有生成，从而证明海带中含有碘元素，该实验方案能达到目的，B符合题意； C．验证电离出的能力比强，需要在相同浓度下比较两种酸的强碱盐溶液的pH，而该实验仅用pH试纸测得溶液pH约为9、溶液pH约为8，未说明两种盐溶液的浓度是否相同，因此无法直接得出结论，该实验方案不能达到目的，C不符合题意； D．证明的溶解度大于时，若向硝酸银溶液中先加入NaCl溶液，硝酸银过量，再加入NaBr溶液，过量的会直接与生成AgBr沉淀，并非由AgCl沉淀转化而来，因此无法证明两者的溶解度大小，该实验方案不能达到目的，D不符合题意； 故答案选B。 12. 伯醇(记为RCH2OH)和叔醇(记为R3COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同 B. 伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮 C. 通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的H2O中的氧原子可能来源于羧基 D. 叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为R3C+的过程中，C原子的杂化类型不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察可发现，伯醇发生酯化反应时，首先进攻羧基，叔醇发生酯化反应时，首先进攻醇羟基，A错误； B．叔醇中羟基所在碳原子上没有氢原子不能发生催化氧化反应，B错误； C．通过+ 可知，酸与醇酯化时生成的中的氧原子可能来源于羧基，C正确； D．中C原子为杂化，而中C原子为杂化，D错误； 故选C。 13. 电化学硅基化反应成为当前化学研究的热点。研究人员通过该反应成功从氢硅烷中引发硅自由基的生成，进而实现了烯烃的硅-氧双官能化反应。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 图中B是电源负极 B. 阳极的电极反应： C. 每生成1 mol转移的电子数为 D. 通过电解反应，实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，电子流入电源的A极，电子从电源的B极流出，因此A为电源的正极，B为电源的负极，与电源的A极相连的电极为阳极，该电极上转化为，电极反应式为，与发生反应生成和，与反应生成，与反应生成阳极区发生的总反应为++；与电源的B极相连的电极为阴极，发生的电极反应为，据此分析。 【详解】A．由分析知，B为电源的负极，A正确； B．由分析知，阳极的电极反应为，B错误； C．由分析知，阳极区的总反应为++；因此生成1 mol转移的电子数为，C正确； D．电解池是将电能转化为化学能的装置，该反应为电解硅基化反应，符合电解池能量转化规律，D正确； 故选B。 14. 常温下，0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·草酸(用表示)溶液时，V(NaOH溶液)、各种含A微粒浓度的对数和pH的关系如图。下列说法错误的是 A. ①代表A2-浓度的对数与pH的关系 B. pH=4.27时， C. 水的电离程度：d>c>b>a D. 常温下，草酸的 【答案】B 【解析】 【分析】①代表的微粒浓度随pH增大而逐渐增大，应为；②代表的微粒浓度随pH增大而逐渐减小，应为；③代表的微粒浓度随pH增大初始变化不明显后续逐渐减小，应为，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，①代表A2-浓度的对数与pH的关系，A正确； B．pH=4.27时，，电荷守恒式为，代入得，因溶液呈酸性，故，B错误； C．a、b、c点溶液呈酸性（抑制水的电离），酸性a＞b＞c，水的电离程度a＜b＜c；d点为溶液，水解会促进水的电离，水的电离程度最大，故水的电离程度d＞c＞b＞a，C正确； D．常温下，草酸的，点时，，故，，c点时，，故，故，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含、、、、等)分离提取、、等元素，工艺流程如下。 已知：①该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体； ②在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③的，；的。 回答下列问题： （1）“低温焙烧”时与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_______。 （2）“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成分有_______(填化学式)。在投料量不变的情况下，将铁锰氧化矿直接“高温焙烧”，则“水浸”时金属元素的浸出率会显著降低，原因是_______。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入稀的作用是_______。 （4）“沉钴”中，当时恰好沉淀完全，则此时溶液中_______。“溶解”时发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）流程中可循环利用的物质有HR、_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐 （3）增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取 （4） ①. ②. （5）、 【解析】 【分析】该工艺以铁锰氧化矿（含、、、、等）为原料，通过两段焙烧-水浸法分离提取、、等元素：首先与混合进行“低温焙烧”，将金属氧化物转化为硫酸盐；接着“高温焙烧”使分解为氧化物，并让完全分解为气体回收；“水浸”后，可溶性金属硫酸盐进入溶液，不溶物形成滤渣；随后用萃取剂萃取，经反萃取得到溶液；水相中加入和，先“沉钴”得到，再“沉锰”得到；经和稀“溶解”得到溶液。 【小问1详解】 低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还有氨气生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据已知条件，高温焙烧的温度为650℃，只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，氧化铁和硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分为、；硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，直接“高温焙烧”，会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐，导致金属元素的浸出率显著降低，故答案为：、；会提前分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐； 【小问3详解】 萃取反应为。 加入稀可增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取，故答案为：增大浓度，使平衡逆向移动，从而将从有机相转移到水相，实现反萃取； 【小问4详解】 由题，的溶度积。当时，。的解离常数，代入，得；“溶解”时，作氧化剂，作还原剂，反应为：，氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为，故答案为：；； 【小问5详解】 由流程图可知，除外，还有，以及回收的可用于制备稀循环使用，故答案为：、。 16. 硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂等，某化学社团设计实验制备硫酸四氨合铜，相关信息及实验步骤如下。 已知，硫酸四氨合铜化学式为，摩尔质量，受热易失去氨和结晶水，在乙醇中溶解度远小于水中。 实验步骤： ⅰ．称取10.0g，加入盛有14mL水的烧杯中，搅拌使其溶解。 ⅱ．边搅拌边加入20mL浓氨水，溶液变为深蓝色后慢慢滴加35mL95%的乙醇，静置后析出深蓝色晶体，进行减压抽滤。 ⅲ．将滤得的固体先用1：2的乙醇和浓氨水的混合溶液洗涤，再用乙醇和乙醚的混合溶液洗涤，约60℃下烘干，称重。 回答下列问题： （1）步骤ⅱ中，加入浓氨水后溶液变为深蓝色，发生反应的离子方程式为_______。 （2）步骤ⅱ中，加入95%乙醇的作用是_______。 （3）“减压抽滤”装置如图所示，其中仪器a的名称为_______；相较于普通过滤，“减压抽滤”的优点是_______。 （4）步骤ⅲ中，洗涤时不慎用水代替乙醇和浓氨水的混合溶液，会导致产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；烘干时温度不宜超过60℃的原因是_______。 （5）完全反应，理论上生成的质量为_______g，若实际得到9.0g产品，则产率为_______%(保留整数)。 【答案】（1） （2）降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出 （3） ①. 布氏漏斗 ②. 加快过滤速度，得到较干燥的沉淀 （4） ①. 偏低 ②. 硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解 （5） ①. 9.84 ②. 91 【解析】 【分析】该实验通过将溶解在水中，加入浓氨水生成深蓝色的配离子，再利用在乙醇中溶解度远小于水的特点，加入乙醇使晶体析出；经过减压抽滤、乙醇-氨水混合液洗涤、低温干燥，最终得到硫酸四氨合铜晶体。 【小问1详解】 与过量氨水反应生成配离子，离子方程式为：； 【小问2详解】 在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度的特点，加入乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出，故答案为：降低硫酸四氨合铜的溶解度，促进晶体析出； 【小问3详解】 仪器 a 的名称为布氏漏斗；减压抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故答案为：布氏漏斗；加快过滤速度，得到较干燥的沉淀； 【小问4详解】 在水中溶解度较大，用水洗涤会导致部分晶体溶解，使产率偏低；烘干时温度不宜超过60℃的原因是：硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解，故答案为：偏低；硫酸四氨合铜受热易失去氨和结晶水，温度过高会导致晶体分解； 【小问5详解】 由题，的物质的量为：，由铜元素守恒可知，生成，故理论产量为：，则产率为，故答案为：9.84；91。 17. 低碳烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。一定条件下，碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应I 2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) ΔH1Kp1=a 反应Ⅱ 3C2H4(g)2C3H6(g) ΔH2Kp2=b 反应Ⅲ 2C2H4(g)C4H8(g) ΔH3Kp3=c 反应I、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数Kp如表1，回答下列问题： 表1 T/Kp 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 723 K 反应I 7.77×10-8 1.65×10-6 1.05×10-2 2.80 1.41×102 2.64×103 反应Ⅱ 7.16×1013 2.33×1012 1.48×108 3.73×105 6.42×103 3.40×102 反应Ⅲ 2.66×1011 6.04×109 1.40×105 1.94×102 2.24 8.99×10-2 （1）ΔH1_______________0(填“＞”或“＜”，下同)。 （2）实际工业生产中，若存在副反应：4C3H6(g)3C4H8(g) ΔH4Kp4 则Kp4=_________________(用含有b、c的代数式表达)，结合表1数据分析 ΔH4________0。 （3）控制条件只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，测得压强对平衡体系中n(C3H6)/n(C2H4)的影响如表2。 p/MPa 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 1.42 1.75 1.98 2.15 2.30 2.42 2.53 2.63 2.72 2.80 随压强增大不断增大的原因可能是_________________。 （4）结合信息，请推测有利于提高乙烯产率的措施____________(至少答2点)。 （5）其它条件不变，向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g)，假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图，715K时CH3I(g)的平衡转化率为________，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. ＜ （3）加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多 （4）使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强 （5） ①. 80% ②. 0.64 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，升高温度，反应I的分压平衡常数依次增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故答案为：＞； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ×3—反应Ⅱ×2得到副反应，则Kp4=，由表格数据可知，298K时平衡常数Kp4=≈3.7×106、323K时平衡常数Kp4=≈4.1×104，则升高温度，副反应的平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变小于0，故答案为：；＜； 【小问3详解】 由方程式可知，反应I是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，C2H4的物质的量减小，而反应Ⅱ、Ⅲ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C2H4的物质的量减小、C3H6的物质的量增大，所以随压强增大不断增大，故答案为：加压，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ、反应Ⅲ平衡正向移动，C2H4的生成量减少，且不断消耗，同时C3H6的生成量增多； 【小问4详解】 由（1）分析知，反应I是气体体积增大的吸热反应，由表格数据可知，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ的分压平衡常数依次减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，因此反应Ⅱ、Ⅲ是气体体积减小的放热反应，所以使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强有利于提高乙烯产率，故答案为：使用对反应I选择性更高的催化剂，较高的温度，较低的压强； 【小问5详解】 由图可知，715K时C3H6和C4H8的物质的量分数相等，设反应生成碘化氢的物质的量为amol、生成C3H6和C4H8的物质的量为bmol，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，平衡时气体总物质的量为(1-a+a+0.5a-1.5b-2b+b+b)mol=(1+0.5a-1.5b)mol，由图可知，C2H4的物质的量分数为4%，则×100%=4%，C3H6和C4H8的物质的量分数都为8%，则×100%=8%，解联立方程可得a=0.8、b=0.1，715K时CH3I(g)的平衡转化率为×100%=80%、物质的量分数为×100%=16%，碘化氢的物质的量分数为×100%=64%，反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx==0.64，故答案为：80%；0.64。 18. 某药物中间体的一种合成路线如图(EtONa为乙醇钠)： 已知：代表乙基。 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称是______。 （2）A→B的反应类型是______，C的结构简式为______。 （3）写出的总反应方程式：______。 （4）在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(立体异构除外)。 i．属于芳香族化合物； ii．能与溶液发生显色反应； iii．1 mol该有机物能与反应。 其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为______(写一种即可)。 （5）以和为原料合成的路线为。 条件1为______，化合物b的结构简式为______。 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2） ①. 取代反应 ②. （3） （4） ①. 6 ②. 、 (任写一种) （5） ①. 、加热 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生水解反应然后酸化得到C，C和甲醇发生酯化反应生成D，结合D的结构简式和C的分子式知，C为，D发生反应生成E，E发生取代反应生成 F；据此分析。 【小问1详解】 A中所含官能团的名称是酮羰基()、酯基()； 小问2详解】 A→B的反应类型是取代反应，C的结构简式为； 【小问3详解】 D→E的总反应方程式为 【小问4详解】 F的同分异构体同时具备下列条件(立体异构除外)： i．属于芳香族化合物，说明含有苯环，F的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，则符合条件的结构中除了苯环外不含其它的环或双键； ii．能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； iii．1 mol该有机物能与2 mol 反应，根据氧原子个数知，含有两个酚羟基，另一个取代基为甲基，符合条件的同分异构体有、、、、、，共6种；其中，核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为、； 小问5详解】 根据已知条件，其合成路线是，则条件1为NaOH的水溶液、加热；b的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $