精品解析：2026年山东德州市夏津县九年级第一次练兵考试化学试题

2025—2026学年第一次模拟测试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题（15小题） 1. 豆腐是一种由大豆制成的食品，它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是 A. 豆腐富含蛋白质，蛋白质是有机物 B. “滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似 C. “点浆”时使用石膏或氯化镁，氯化镁的化学式为MgCl D. 豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化 2. 食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。不能为人体提供能量的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 3. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园多个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性过强，可施用氢氧化钠改良 D. 合理施肥：若土壤酸碱度适宜，植物出现黄叶时，可适量施用尿素 5. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示意义说法正确的是 A.2个氢原子 B.氦气 C.3个铁离子 D.高锰酸钾中锰元素为+6价 A. A B. B C. C D. D 6. 宏观现象可以从微观角度加以解释。下列对现象或事实的解释，错误的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构，化学性质稳定 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 品红在热水中比在冷水中扩散快 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 7. 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是 A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 8. 某小组进行了水的净化（图1）及水的组成（图2）探究。下列说法正确的是 A. 石英砂与活性炭互换净水效果更好 B. 净化后的水硬度降低 C. a、b管生成气体的质量比为 D. b管气体能支持燃烧 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图A实验比较铜和银的金属活动性强弱 B. 图B实验探究影响物质溶解性的因素 C. 图C实验验证质量守恒定律 D. 图D实验探究燃烧的条件 10. 证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物就是单质 C. 常温下，酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 11. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. ℃时，等质量氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种饱和溶液，降温到℃，碳酸钠溶液析出的晶体最多 C. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与白醋一起使用 12. 下表中各组物质的鉴别或提纯方法错误的是 选项 实验目的 方法 A 除去溶液中的盐酸 加入过量的，过滤 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 C 除去中的 点燃 D 除去粉中的粉 加入过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应的a、b分子个数比为1∶2 C. H2O和H2O2的质量比为1∶1 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 14. 某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是 A. a→b段，溶液中H⁺数目逐渐增多 B. a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. b点时，溶液中和恰好完全反应 D. c点时，溶液中的溶质有Ba(OH)2和BaCl2 15. 蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 在肥皂水中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B. 花青素是氧化物 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢的质量比为15：11 二、理解与应用（4个小题） 16. 化学与生产生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）人们常说喝牛奶可以补钙，这里的钙是指____（选填“原子”“分子”“元素”） （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。原因是_____________。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时，放出热量，反应的化学方程式为____________。 （4）中国科学家在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为液态燃料甲醇，化学方程式为 ，X的化学式为____。 17. 某同学对酸碱盐化学性质进行了归纳总结，关系如图A所示。 （1）写出性质②所代表的中和反应在日常生活或农业生产中的一条用途_______________。 （2）请写出性质③中，证明金属活动性Fe>Cu的一个化学反应方程式______________，所属的基本反应类型为______。 （3）宏观和微观相结合是化学独有的思维方式，参考酸碱中和反应的实质 ，在图B所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。 18. “圆梦”化学兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请结合任务回答下列问题。 （1）为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是_____（填名称）。 （2）配制100 g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体____g。该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）若用100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为____g。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于的制备，则雾化装置的作用是____________。 （2）操作①是____。 （3）根据流程图中的信息，试写出碳酸氢钠固体分解的化学方程式为_____________，可以循环使用的物质有____。（填化学式） （4）向含氯化氨的溶液中加入可促进副产品固体的析出，根据和的溶解度曲线，如下图所示。为使充分析出，适宜温度范围为    （填标号）。 A. 90~100℃ B. 50~70℃ C. 30~50℃ D. 0~10℃ 三、实验与探究（2个小题） 20. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）实验室用图1装置加热高锰酸钾制取（棉花未画出），实验中，需调节试管的高度，应调节旋钮____（填“a”或“b”或“c”）。 （2）的性质探究： ①实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为____________；为得到纯净干燥的二氧化碳气体，需去除杂质。将二氧化碳气流先通入饱和碳酸氢钠溶液中，后通入浓硫酸中，通入饱和碳酸氢钠溶液中的目的是____________（用化学方程式表示）。 ②将收集后干燥纯净的通入图2装置中，C瓶中的现象为____________；若要证明能与水反应，需在图2的A装置中处加入______。 21. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人以贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，请用化学方程式解释原因_____________。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有_______（用符号表示）。 ②为验证猜想，进行实验探究（见下图）：用注射器先后向充满二氧化碳的三颈瓶中快速注入等体积的两种液体，并绘制出实验过程中瓶内压强时间变化的图像。表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是____段。（填“bc”或“de”）。 【酸洗工艺】碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式_____________。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是_____________。 四、计算题（1个小题） 22. 某钢铁厂每天需要消耗 5000t 含 Fe2O370%的赤铁矿石。该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一次模拟测试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题（15小题） 1. 豆腐是一种由大豆制成的食品，它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是 A. 豆腐富含蛋白质，蛋白质是有机物 B. “滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似 C. “点浆”时使用石膏或氯化镁，氯化镁的化学式为MgCl D. 豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.豆腐富含大豆蛋白，蛋白质是含碳的化合物，属于有机物，正确。 B.滤浆是将不溶性豆渣和液态豆浆分离，与实验室过滤的固液分离原理一致，正确。 C.氯化镁中Mg为+2价，Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，氯化镁化学式应为MgCl2，错误。 D.磨豆、滤浆无新物质生成，属于物理变化；煮浆、点浆时蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，正确。 2. 食物中的营养素是青少年健康成长的物质基础。不能为人体提供能量的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】根据六大营养素的供能特性判断，人体所需的六大营养素中，糖类是主要供能物质，油脂是备用供能物质，蛋白质也可分解释放能量，三者均能为人体提供能量；维生素、水、无机盐不能为人体提供能量，故选C。 3. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易失去电子 C. 锂的相对原子质量为 6.941 D. 氢氧化锂的化学式为 Li（OH）3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确； B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确； D、由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误； 故选D。 4. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验。下列说法错误的是 A. 土样采集：选取校园多个采集点进行土样采集 B. 测土壤pH：pH为8，说明土壤浸出液为碱性 C. 改良方案：若校园花坛土壤酸性过强，可施用氢氧化钠改良 D. 合理施肥：若土壤酸碱度适宜，植物出现黄叶时，可适量施用尿素 【答案】C 【解析】 【详解】A.选取多个采集点取土样可避免单点采样的偶然性，使实验结果更具代表性，正确。 B.常温下pH>7的溶液显碱性，测得土壤浸出液pH=8，说明其为碱性，正确。 C.氢氧化钠是具有强腐蚀性的强碱，不能用于改良酸性土壤，错误。 D.植物黄叶通常是缺氮元素的表现，尿素CO(NH2)2属于氮肥，可补充氮元素缓解黄叶症状，正确。 5. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列有关化学用语表示意义说法正确的是 A.2个氢原子 B.氦气 C.3个铁离子 D.高锰酸钾中锰元素为+6价 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2表示氢气分子，2个氢原子应写为2H，此选项错误； B、He可表示氦气，此选项正确； C、3Fe2+表示3个亚铁离子，铁离子为Fe3+，此选项错误； D、K2MnO4是锰酸钾，锰为+6价，而不是高锰酸钾（KMnO4），此选项错误。 故选：B。 6. 宏观现象可以从微观角度加以解释。下列对现象或事实的解释，错误的是 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子核外电子排布达到相对稳定结构，化学性质稳定 B 氧气和臭氧化学性质不完全相同 构成物质的分子不同 C 品红在热水中比在冷水中扩散快 分子大小随温度改变而改变 D 水通电分解 在化学变化中分子可以再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体原子核外电子排布达到稳定结构，化学性质稳定，解释正确，该选项不符合题意； B、氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，氧气和臭氧分子构成不同，导致性质差异，解释正确，该选项不符合题意； C、分子大小不随温度改变，品红扩散快是因温度升高分子运动速率加快，解释错误，该选项符合题意； D、水通电分解是化学变化，分子可再分，解释正确，该选项不符合题意； 故选C。 7. 某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是 A. 装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升 B. 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D. 比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁钉生锈能够消耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确； B、在I和Ⅱ中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，则装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀，故B描述正确； C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，则装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀，故C描述正确； D、装置Ⅱ中浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确。 故选：D。 8. 某小组进行了水的净化（图1）及水的组成（图2）探究。下列说法正确的是 A. 石英砂与活性炭互换净水效果更好 B. 净化后的水硬度降低 C. a、b管生成气体的质量比为 D. b管气体能支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、要获得较好的净水效果，待净化的水先通过颗粒大的，然后通过颗粒小的，最后用活性炭吸附除去水中的色素和异味，所以石英砂与活性炭不能互换，故A错误； B、河水经图1装置处理后除去了难溶性杂质和少量的可溶性色素和异味等杂质，但未减少溶解的钙镁物质，所以水的硬度没有降低，故B错误； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，a与负极相连产生的是氢气，b与正极相连产生的是氧气，则a和b玻璃管内产生气体的体积比为2：1，不是质量比，故C错误； D、b管产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故D正确。 故选D。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图A实验比较铜和银的金属活动性强弱 B. 图B实验探究影响物质溶解性的因素 C. 图C实验验证质量守恒定律 D. 图D实验探究燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、 铜和银的金属活动性均排在氢之后，都不能与稀硫酸发生反应，无明显现象差异，无法比较二者金属活动性强弱，不能达到实验目的。 B、实验控制温度、溶质种类和质量、溶剂体积均相同，仅溶剂种类不同，通过碘在水和酒精中的溶解情况差异，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，能达到实验目的。 C、实验在密闭装置中进行，石灰石与稀盐酸反应生成的二氧化碳不会逸散，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 D、试管中白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；试管中白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触，能达到实验目的。 故选A。 10. 证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水 B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物就是单质 C. 常温下，酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸 D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气燃烧的反应为，参与反应的氢气和氧气质量比为，因此8g氧气只能和1g氢气完全反应，生成9g水，剩余1g氢气，A错误。 B.正确。 C.常温下pH<7的溶液是酸性溶液，但不一定是酸，例如硫酸铜（盐类）的水溶液pH也小于7，C错误。 D.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，D错误。 11. 果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. ℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等 B. ℃时，等质量氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠三种饱和溶液，降温到℃，碳酸钠溶液析出的晶体最多 C. 10℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为12.2% D. 该果蔬洗涤盐不能与白醋一起使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度曲线交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，t1℃时碳酸钠与氯化钠溶解度曲线相交，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确； B、等质量的饱和溶液降温时，溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越多，t2℃降温到t1℃时，碳酸钠溶解度下降幅度远大于氯化钠和碳酸氢钠，因此碳酸钠溶液析出晶体最多，故选项说法正确； C、10℃时碳酸钠溶解度为12.2g，饱和溶液溶质质量分数为，不是12.2%，故选项说法错误； D、果蔬洗涤盐中的碳酸钠、碳酸氢钠均可与白醋中的醋酸反应，导致清洁剂失效，因此不能一起使用，故选项说法正确。 故选：C。 12. 下表中各组物质的鉴别或提纯方法错误的是 选项 实验目的 方法 A 除去溶液中的盐酸 加入过量的，过滤 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 C 除去中的 点燃 D 除去粉中的粉 加入过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸与过量反应生成、和，过量的难溶于水，过滤即可除去，未引入新杂质，正确。 B.氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。点燃后罩蘸有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊的对应气体是甲烷，无明显现象的是氢气，正确。 C.CO2不支持燃烧，大量CO2存在时，少量CO无法被点燃，错误。 D.铁能与稀硫酸反应生成可溶的硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤即可得到纯净铜粉，正确。 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数和原子数都不变 B. 参加反应的a、b分子个数比为1∶2 C. H2O和H2O2的质量比为1∶1 D. 反应后催化剂的质量和性质都不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图（黑球代表氢原子、灰球代表氧原子），写出反应的化学方程式：。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，原子数目反应前后不变，故A错误； B、由化学方程式可知，参加反应的a（）、b（）分子个数比为，故B正确； C、反应中和的质量比为，不是，故C错误； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，故D错误。 故选 B。 14. 某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图1曲线。下列说法不正确的是 A. a→b段，溶液中H⁺数目逐渐增多 B. a点时，向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. b点时，溶液中和恰好完全反应 D. c点时，溶液中的溶质有Ba(OH)2和BaCl2 【答案】A 【解析】 【分析】根据pH变化曲线：初始溶液pH小于7，随滴入体积增加pH升高，说明实验为向稀盐酸中滴加溶液，反应方程式为。 【详解】A.a→b段滴入的不断与反应生成水，数目逐渐减少，错误。 B.a点pH小于7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确。 C.b点pH=7，溶液呈中性，说明和恰好完全中和，说法正确。 D.c点过量，溶液中溶质为反应生成的和过量的，正确。 15. 蓝莓富含花青素(化学式C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 在肥皂水中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 B. 花青素是氧化物 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 花青素中碳、氢的质量比为15：11 【答案】A 【解析】 【详解】A、蓝莓富含花青素，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色，肥皂水显碱性，因此在肥皂水中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色，符合题意； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，花青素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意； D、花青素中碳、氢元素的质量比为，不符合题意。 故选A。 二、理解与应用（4个小题） 16. 化学与生产生活息息相关，请用所学知识填空。 （1）人们常说喝牛奶可以补钙，这里的钙是指____（选填“原子”“分子”“元素”） （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质却有明显差异。原因是_____________。 （3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时，放出热量，反应的化学方程式为____________。 （4）中国科学家在一定条件下将二氧化碳和氢气转化为液态燃料甲醇，化学方程式为 ，X的化学式为____。 【答案】（1）元素 （2）碳原子排列方式不同 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 食品、营养品中提到的补钙、补铁等均指宏观的元素，对应物质的元素组成，和具体的原子、分子存在形态无关。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是碳单质，元素组成完全相同，但内部碳原子的空间排列结构不同，因此物理性质存在明显差异。 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应条件为点燃，按照质量守恒定律，原子的种类和数目不变配平化学方程式。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个C、2个O、6个H，反应后甲醇中已有1个C、1个O、4个H，因此X中有2个H和1个O，化学式为。 17. 某同学对酸碱盐化学性质进行了归纳总结，关系如图A所示。 （1）写出性质②所代表的中和反应在日常生活或农业生产中的一条用途_______________。 （2）请写出性质③中，证明金属活动性Fe>Cu的一个化学反应方程式______________，所属的基本反应类型为______。 （3）宏观和微观相结合是化学独有的思维方式，参考酸碱中和反应的实质 ，在图B所示反应中，参加反应的微粒是______（写出微粒的符号）。 【答案】（1）治疗胃酸过多（合理即可） （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可） ②. 置换反应 （3）、 【解析】 【小问1详解】 性质②是酸与碱发生的反应，中和反应在生活生产中可用于调节土壤的酸碱环境，在生活中可以治疗胃酸过多、缓解蚊虫叮咬后的皮肤不适；在工业上可以处理酸性废水等； 【小问2详解】 根据金属活动性规律，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，因此选用铁和铜的可溶性盐反应即可证明，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 【小问3详解】 对比反应前后微粒，在反应前后没有变化，转化为，转化为，因此实际参加反应的微粒是和； 18. “圆梦”化学兴趣小组的同学用氢氧化钠固体和水分别配制1%、5%和10%的氢氧化钠溶液（水的密度为1g/cm3），请结合任务回答下列问题。 （1）为完成实验，除药匙、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、细口瓶外，还须用到的仪器是_____（填名称）。 （2）配制100 g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体____g。该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图所示，若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数____（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）若用100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为____g。 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 10 ②. 偏小 （3）100 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的溶解步骤中，需要用玻璃棒搅拌，加快氢氧化钠固体的溶解速率，因此缺少的仪器是玻璃棒。 【小问2详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算得需要氢氧化钠固体质量：； 量筒仰视读数时，实际量取的蒸馏水体积大于所需的90mL，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所配溶液溶质质量分数偏小。 【小问3详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为，可得：，解得。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法主要工艺流程和部分物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）向饱和食盐水中通入氨气可以得到饱和氨盐水，将饱和氨盐水通入雾化装置后与二氧化碳混合，可以有利于的制备，则雾化装置的作用是____________。 （2）操作①是____。 （3）根据流程图中的信息，试写出碳酸氢钠固体分解的化学方程式为_____________，可以循环使用的物质有____。（填化学式） （4）向含氯化氨的溶液中加入可促进副产品固体的析出，根据和的溶解度曲线，如下图所示。为使充分析出，适宜温度范围为    （填标号）。 A. 90~100℃ B. 50~70℃ C. 30~50℃ D. 0~10℃ 【答案】（1）增大CO2气体与氨盐水的接触面积，加快反应速率，从而提高产率 （2）过滤 （3） ①. ②. CO2 （4）D 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 操作①需要分离固体和液态的含溶液，对应分离固液混合物的操作是过滤。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，化学方程式略。 流程中碳酸氢钠分解生成的可作为反应物回到前端制备步骤，因此可以循环使用。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，溶解度随温度降低显著减小，溶解度受温度影响极小。0~10℃时溶解度很小，更易充分析出，同时不会大量析出，因此选D。 三、实验与探究（2个小题） 20. 气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。 （1）实验室用图1装置加热高锰酸钾制取（棉花未画出），实验中，需调节试管的高度，应调节旋钮____（填“a”或“b”或“c”）。 （2）的性质探究： ①实验室用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为____________；为得到纯净干燥的二氧化碳气体，需去除杂质。将二氧化碳气流先通入饱和碳酸氢钠溶液中，后通入浓硫酸中，通入饱和碳酸氢钠溶液中的目的是____________（用化学方程式表示）。 ②将收集后干燥纯净的通入图2装置中，C瓶中的现象为____________；若要证明能与水反应，需在图2的A装置中处加入______。 【答案】（1）b （2） ①. ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 干燥的紫色石蕊纸花 【解析】 【小问1详解】 调节试管的高度应调节与铁架台连接的旋钮b。 【小问2详解】 ①方程式略 通入饱和碳酸氢钠溶液的目的是去除CO2中盐酸挥发出的HCl气体，方程式略。 ②现象略。 A处放置干燥的紫色石蕊纸花作为对比，证明干燥的CO2不能使石蕊变色。 21. 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。 【碱煮原理】“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人以贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：灼烧贝壳得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。 （1）实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性增强，请用化学方程式解释原因_____________。 （2）为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。 ①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有_______（用符号表示）。 ②为验证猜想，进行实验探究（见下图）：用注射器先后向充满二氧化碳的三颈瓶中快速注入等体积的两种液体，并绘制出实验过程中瓶内压强时间变化的图像。表示氢氧化钾溶液与二氧化碳反应的曲线是____段。（填“bc”或“de”）。 【酸洗工艺】碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。 （3）写出用稀硫酸除去铁锈斑反应的化学方程式_____________。 （4）用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是_____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. de （3） （4）剩余盐酸中的氯化氢在烘干过程中会挥发掉 【解析】 【小问1详解】 分析题目中实验数据可知，混合后溶液的变大，碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式见答案。 【小问2详解】 ①氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，是因为二者中含有相同的氢氧根离子。 ②bc段压强下降较小，是因为二氧化碳溶于水并和水反应，二氧化碳气体减少造成压强减小；de段是因为推入饱和氢氧化钾溶液后，二氧化碳不只与水反应，还和氢氧化钾反应，所以消耗的二氧化碳更多，压强减小更多。 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式见答案。 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉。而硫酸没有挥发性，烘干时水分蒸发会导致硫酸浓度变大，腐蚀布料。 四、计算题（1个小题） 22. 某钢铁厂每天需要消耗 5000t 含 Fe2O370%的赤铁矿石。该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x， 答：该厂理论上可日产含铁 98%的生铁的质量是2500t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $