精品解析：2026年山东临沂市莒南县中考一模化学试题

2025—2026学年度下学期阶段性素养作业 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、答案填写在试卷和答题卡规定的位置。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法不符合“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A.积极植树造林可净化空气、保持水土、改善生态，符合要求； B.践行节约用水可保护水资源，符合要求； C.坚持绿色出行可减少化石燃料消耗，降低空气污染物排放，符合要求； D.随意丢弃垃圾会造成土壤污染、水体污染，还可能释放有害气体污染大气，不符合要求。 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。 故选B。 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答4~6小题。 4. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A. 屠呦呦：因发现青蒿素治疗疟疾获诺贝尔奖，属于医药领域，与稀土无关，故A不符合题意； B. 袁隆平：“杂交水稻之父”，贡献在农业育种，与稀土无关，故B不符合题意； C. 侯德榜：发明“侯氏制碱法”，改进纯碱（碳酸钠）生产工艺，属于化工，与稀土无关，故C不符合题意； D. 徐光宪：创立串级萃取理论，解决稀土元素分离难题，被誉为“稀土之父”，故D符合题意。 故选D。 5. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 【答案】B 【解析】 【详解】A、镧是“钅”旁，属于金属元素，选项A不正确； B、元素周期表信息示意图中左上角的数字是该元素的原子序数，原子序数=质子数，因此镧原子核内质子数为57，选项B正确； C、图中元素名称正下方的数字是该原子的相对原子质量，因此镧原子的相对原子质量为138.9，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，表示“g”，选项C不正确； D、图中右上角表示的是元素符号，因此镧的元素符号为La（书写元素符号时第一个字母大写，第二个字母小写），选项D不正确。 故选B。 6. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 7. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 C. 测稀硫酸的pH D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。因为浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾，导致酸液飞溅，十分危险，操作错误。 B.用浓硫酸干燥气体时，需要遵循“长进短出”的原则，让气体充分接触浓硫酸。图中氢气从短管a进气，长管b出气，无法达到干燥效果，还会将浓硫酸压出，操作错误。 C.测的正确操作是：用玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的试纸上，显色后对比标准比色卡读数。图中操作错误，将试纸直接伸入待测液，会污染试剂。用试纸测溶液时，也不能预先润湿试纸，否则会稀释待测液，导致测量结果不准确，操作错误。 D.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染试剂，操作正确。 8. 海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 电解产生的和的质量比为2:1 C. 甲醇（）中氧氢元素的质量比为4:1 D. 海上风电有助于双碳目标的达成 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水时，生成H2的电极是负极，故a与电源负极相连，正确。 B.电解水的反应为，生成H2和O2的体积比为2:1，质量比为，错误。 C.甲醇中，氧元素相对原子质量为16，氢元素总相对质量为，二者质量比为，正确。 D.海上风电属于清洁能源，可减少化石能源消耗、降低碳排放，有助于双碳目标达成，正确。 9. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、风炉以钢铁铸之，钢铁是铁的合金，属于混合物，说法正确，不符合题意； B、“火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化，说法正确，不符合题意； C、“飚（即风）”，能提供充足的氧气，可促进燃料的燃烧，“飚（即风）”不能支持燃烧，不能做燃料，说法错误，符合题意； D、漉水囊”可将茶叶与茶水分离，利用的是过滤的原理，其作用与滤纸相似，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B. 30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C. 将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D. 60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意； B、30℃时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%可知，30℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=37.5%≠60%，故B选项说法不正确，不符合题意； C、由溶解度曲线可知，60℃时硫酸锌的溶解度大于80℃时的溶解度，因此将80℃的硫酸锌饱和溶液降温至60℃，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意； D、由溶解度曲线可知，60℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故D选项说法正确，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查溶解度曲线的应用，根据溶解度曲线的意义结合题中信息进行分析解答。 11. 类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A. 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中均可解离出，都能使酚酞溶液变红，正确。 B.铁器锈蚀生成的铁锈疏松多孔，无法阻止内部铁继续被腐蚀；但铝会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，保护内部铝不被腐蚀，错误。 C.氯化氢是共价化合物，由氯化氢分子构成；氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成，错误。 D.金属活动性顺序中，锌位于氢之前，可与稀硫酸反应生成氢气；铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，错误。 12. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录，下列说法不正确的是 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/°C 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A. 表中x的值为0 B. 温度上升说明铁粉生锈的过程放出热量 C. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” D. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2或实验3和4 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验3与实验1对照，探究食盐对生锈速率的影响，需控制活性炭质量与实验1相同，因此，正确。 B.反应后体系温度上升，说明铁粉生锈的缓慢氧化过程放出热量，正确。 C.实验1和实验4存在活性炭质量、食盐质量两个变量，无法单独归因于食盐对生锈速率的影响，错误。 D.实验1和2的变量仅为活性炭质量（食盐质量均为0），实验3和4的变量仅为活性炭质量（食盐质量均为0.1g），两组对照都可证明活性炭能加快铁粉生锈速率，正确。 13. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水 B 除去粗盐中的 将粗盐用足量水溶解，过滤 C 除去铁粉中少量锌粉 向粉末中加入足量稀硫酸，过滤 D 鉴别羊毛和棉纤维 各取少量，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO和O2都不与澄清石灰水反应，无法鉴别，错误。 B.CaCl2可溶于水，溶解过滤仅能除去粗盐中的不溶性杂质，无法除去可溶性的CaCl2，错误。 C.锌和铁的金属活动性均排在氢之前，都能和稀硫酸反应，加入稀硫酸会同时消耗原物质铁粉，错误。 D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，现象不同可以鉴别，正确。 14. 利用气压的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性良好。下列错误的是 A. 实验A中，红磷燃烧过程弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，则测得空气中氧气的体积分数偏大 B. 实验B中，滴加稀盐酸后，气球变大，因为反应生成气体且放出大量热 C. 实验C中，氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 D. 实验D中，向试管中加入氧化钙后，短时间内石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管液面左低右高 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧放热，若弹簧夹未夹紧，瓶内空气受热膨胀逸出，冷却后进入集气瓶的水的体积偏大，因此测得空气中氧气的体积分数偏大，A表述正确。 B.镁和稀盐酸反应生成氢气，且该反应放热，瓶内气体增多、温度升高，压强增大，因此气球变大，B表述正确。 C.通入时，二氧化碳会将稀硫酸压入装有氢氧化钡溶液的试管，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，无法说明二氧化碳和氢氧化钡反应，C表述错误。 D.氧化钙与水反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水中会析出氢氧化钙固体，溶质质量短时间内减小；同时集气瓶内空气受热膨胀，压强增大，因此玻璃弯管液面左低右高，D表述正确。 15. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意； B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意； C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意； D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）①米、面是重要的主食，都富含的营养物质是_______。 ②骨头中含有钙、磷、铁、锌等矿物质，其中钙、磷、铁、锌、硒指的是_______（填“元素”、“原子”或“分子”）。 （2）①金属使用历史与其活动性有关，厨房铁、铜、铝制炊具使用历史的先后顺序是_______（填金属元素名称）制炊具。 ②塑料制品聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬，聚四氟乙烯属于_______（填标号）。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．复合材料 （3）矿泉水瓶投入的垃圾桶，应粘贴的图标是_______（填标号）。 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 元素 （2） ①. 铜、铁、铝 ②. A （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①米、面的主要成分为淀粉，属于糖类营养素。 ②食品、矿物质中描述的钙、磷等指代宏观的元素。 【小问2详解】 ①金属活动性越弱，越容易被冶炼，使用历史越早，金属活动性顺序为铜<铁<铝，因此使用先后为铜、铁、铝。 ②聚四氟乙烯属于塑料，是有机合成材料。 【小问3详解】 矿泉水瓶为塑料材质，可回收再利用，属于可回收物，对应B选项图标。 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容和所学知识回答下列问题。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15 g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色）。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 （1）硫酸亚铁中铁元素的化合价为_______。 （2）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是_______。 （3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，_______。 （4）依据短文可知，要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为_______。 （5）下列说法中正确的是_______（填标号）。 A. 臭豆腐有预防老年痴呆的功效。 B. 臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。 C. 臭豆腐美味，可以无节制食用 【答案】（1） +2 （2） 分子在不断运动 （3） 0~45天，氨基酸态氮含量随发酵时间延长而升高，45天之后，氨基酸态氮含量随发酵时间延长而降低 （4） 0.12~0.15 g/L （5）AB 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，硫酸根整体显-2价，因此硫酸亚铁（FeSO4）中铁元素为+2价。 【小问2详解】 臭豆腐中的有气味的分子会不断运动扩散到空气中，因此可以闻到气味，符合分子的基本性质。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 L值越小颜色越黑，浓度为0.12g/L时L值为0，达到“黑如墨”的要求，同时国家标准规定硫酸亚铁最大使用浓度为0.15g/L，因此该区间为适宜浓度。 【小问5详解】 A.臭豆腐富含维生素B12，维生素B12可降低老年痴呆的发病率，因此臭豆腐有预防老年痴呆的功效，A正确； B.文中明确说明，搭配新鲜蔬菜和水果（富含维生素C）可以阻断致癌物亚硝胺生成，因此搭配食用更健康，B正确； C.臭豆腐含有可生成致癌物的胺类物质，不能无节制食用，C错误。 18. 铁和锡是生活中常见的金属。 （1）钢铁是应用广泛的金属材料。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。 ①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_______。 ②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。 （2）白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是_______。 ②锡能被打造成各种器皿主要利用金属的_______。 【答案】（1） ①. ②. 可以隔绝氧气和水 （2） ①. 锡原子排列方式不同 ②. 延展性 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②铁锈蚀需要同时接触氧气和水，致密氧化膜可阻断钢铁与这两种物质接触，因此能防锈。 【小问2详解】 ①三者都是锡元素组成的单质，性质差异的原因是原子的排列方式不同。 ②金属具有延展性，可以被加工成不同形状，因此锡能被打造成各类器皿。 19. 化学兴趣小组决定开展“鱼缸碳氧平衡”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气_______（填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计如下图甲简易增氧装置。 （2）甲装置的操作机理类似于上述实验装置中的_______（填“乙”或“丙”），与另一套实验装置相比优点是_______。 （3）若输液袋中加入340 g浓度为10%的过氧化氢溶液，理论上可制得氧气多少克（写出计算过程）？ 【任务三】反思与拓展。 （4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，并且草系水族箱中水草的光合作用就需较多，兴趣小组继续开展探究。 含量 过少 正常 过多 浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 ①已知白醋的化学性质和稀盐酸类似，生活中可用白醋和_______（填序号）制取。 A．食盐 B．纯碱 C．小苏打 ②浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积缓慢注入紫色石蕊溶液中，变色情况如上表，则紫色石蕊溶液_______（填“能”或“不能”）代替浓度监测液。 【答案】（1）不易 （2） ①. 乙 ②. 可以控制反应速率 （3）解：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为，设理论上生成氧气的质量为。 答：理论上生成氧气的质量为 （4） ①. BC ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 氧气物理性质不易溶于水。 【小问2详解】 甲装置，有流量调节器，可以控制液体滴加的速率，相当于乙的分液漏斗，丙是长颈漏斗。所以甲类似乙，优点是可以控制反应速率。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 ① 白醋显酸性，和稀盐酸性质相似，能和碳酸盐反应生成二氧化碳。食盐（氯化钠）和酸不反应；纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，都能和酸反应生成二氧化碳，因此选BC。 ② 由表格可知，当二氧化碳含量为正常和过多时，紫色石蕊试液都显红色，无法区分二氧化碳浓度高低，因此不能代替CO₂浓度监测液。 20. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。 【资料信息】 1．吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种化合物。 2．使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其_______性。 【提出问题】 吸湿区内白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】 （2）同学根据物质分类，分别从氧化物、碱和盐中挑选一种常见物质作为合理猜想。 猜想I：氧化钙，依据：氧化钙能与水反应，可吸收空气中的水分。 猜想II：_______，依据：_______。 猜想III：氯化钙，依据：氯化钙易吸收空气中的水分形成溶液。 【交流讨论】 （3）同学们经过讨论，从安全性考虑，否定了猜想II，理由是_______。 【进行实验】 已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行如下实验。 【解释与结论】 小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （4）步骤②的现象是_______。 （5）步骤③的化学方程式为_______（写一个）。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （6）集水区内“气温越低固体越多”的原因是_______。 （7）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是_______。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 氢氧化钠 ②. 氢氧化钠在空气中易潮解，能作干燥剂 （3）氢氧化钠具有强腐蚀性 （4）酚酞溶液不变色 （5）或（含有碳酸根离子的可溶性盐或硝酸银溶液均可） （6）氯化钙的溶解度随温度的降低而减小 （7）蒸发结晶回收氯化钙固体，循环再利用 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附空气中的异味。 【小问2详解】 题目限定三类：氧化物、碱、盐，所以碱选氢氧化钠，因为氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分潮解，可作干燥剂。 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，家用除湿盒接触空气、可能误触皮肤，不安全。 【小问4详解】 氯化钙溶液呈中性，酚酞遇中性、酸性溶液不变色，因此无变化。 【小问5详解】 氯化钙溶液加入试剂X后有白色沉淀生成，可能是溶液的钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，也可能是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以试剂X可能是含有碳酸根离子的可溶性盐，或硝酸银溶液。 【小问6详解】 根据表中数据可知，氯化钙的溶解度随温度的降低而减小，集水区是氯化钙饱和溶液，降温溶解度变小，溶质结晶析出，固体增多。 【小问7详解】 绿色化学核心是回收利用、减少废弃物；集水区内的物质是氯化钙固体及其饱和溶液的混合物，蒸发结晶得到氯化钙固体，可再次用作除湿原料。 21. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。蛋壳是生物活性钙源，对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1 已知反应③： （1）蛋壳中含人体所需的硒，其属于_______（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）已知一个鸡蛋壳约5 g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。写出反应①中的发生的最主要化学反应方程式_______；某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400 mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要_______个鸡蛋壳。 （3）反应③基本反应类型为_______，其中“搅拌”的作用是_______。 （4）某兴趣小组取4 g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图2，其最佳反应条件是_______。 【答案】（1） 微量 （2） ①. ②. 40 （3） ①. 复分解反应 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4） 温度35℃、乳酸用量12mL、反应时间75min 【解析】 【小问1详解】 硒在人体中含量低于0.01%，属于微量元素。 【小问2详解】 反应①为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式略。 计算：一瓶钙片总钙质量为=，碳酸钙中钙元素质量分数为，需碳酸钙总质量为=；单个蛋壳含碳酸钙质量为=，因此需要蛋壳=个。 【小问3详解】 反应③是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 略。 【小问4详解】 三个图像中该条件对应乳酸钙产率最高，为最佳反应条件。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期阶段性素养作业 九年级化学试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、答案填写在试卷和答题卡规定的位置。 2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法不符合“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 稀土元素有“工业维生素”的美誉，是重要的战略资源。我国开创了稀土从生产到应用的新时代。回答4~6小题。 4. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 袁隆平 C. 侯德榜 D. 徐光宪 5. 稀土元素镧在元素周期表中的信息如图所示。下列对其描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为57 C. 相对原子质量为138.9g D. 元素符号为LA 6. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 7. 硫酸被称为“工业之母”，下列与硫酸有关的实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 干燥氢气 C. 测稀硫酸的pH D. 滴加稀硫酸 8. 海水原位电解制氢，在福建沿海风电场获得成功。下列说法错误的是 A. 电极a与电源的负极相连 B. 电解产生的和的质量比为2:1 C. 甲醇（）中氧氢元素的质量比为4:1 D. 海上风电有助于双碳目标的达成 9. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以钢铁铸之——底一窗，以为通飚漏烬之所——风能兴火，火能熟水”“漉水囊——其格以生铜铸之、”下列说法错误的是 A. 风炉属于混合物 B. “火能熟水”说明燃烧过程伴随能量的变化 C. “飚（即风）”可支持燃烧，可做燃料 D. “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 10. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20 ℃时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液 B. 30 ℃时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60% C. 将80 ℃的硫酸锌饱和溶液降温至60 ℃，溶液仍饱和 D. 60 ℃的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出 11. 类推是学习化学的重要方法之一。下列类推正确的是 A. 氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 12. 为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录，下列说法不正确的是 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/°C 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A. 表中x的值为0 B. 温度上升说明铁粉生锈的过程放出热量 C. 对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” D. 欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2或实验3和4 13. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 将两种气体分别通入澄清石灰水 B 除去粗盐中的 将粗盐用足量水溶解，过滤 C 除去铁粉中少量锌粉 向粉末中加入足量稀硫酸，过滤 D 鉴别羊毛和棉纤维 各取少量，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 利用气压的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性良好。下列错误的是 A. 实验A中，红磷燃烧过程弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀逸出，则测得空气中氧气的体积分数偏大 B. 实验B中，滴加稀盐酸后，气球变大，因为反应生成气体且放出大量热 C. 实验C中，氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 D. 实验D中，向试管中加入氧化钙后，短时间内石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管液面左低右高 15. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 厨房蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）①米、面是重要的主食，都富含的营养物质是_______。 ②骨头中含有钙、磷、铁、锌等矿物质，其中钙、磷、铁、锌、硒指的是_______（填“元素”、“原子”或“分子”）。 （2）①金属使用历史与其活动性有关，厨房铁、铜、铝制炊具使用历史的先后顺序是_______（填金属元素名称）制炊具。 ②塑料制品聚四氟乙烯可用于不粘锅内衬，聚四氟乙烯属于_______（填标号）。 A．有机合成材料 B．金属材料 C．复合材料 （3）矿泉水瓶投入的垃圾桶，应粘贴的图标是_______（填标号）。 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其它垃圾 17. 阅读下面科普短文，依据文章内容和所学知识回答下列问题。 臭豆腐是中国传统特色小吃。各地的臭豆腐中，湖南长沙臭豆腐因其“黑如墨、香如醇、嫩如酥、软如绒”的特点而深受广大消费者喜爱。 臭豆腐坯的品质直接关系着臭豆腐的鲜嫩程度、入味程度和油炸效果。生产工艺流程为：黄豆→豆腐坯→上色（用硫酸亚铁等）→臭卤浸泡→臭豆腐坯。国家标准GB2760—2014中规定，在臭豆腐的制作过程中，硫酸亚铁的最大使用浓度为0.15 g/L。实验小组研究了一定条件下硫酸亚铁浓度对臭豆腐上色效果的影响，结果如图1所示（L值表示颜色明度，L=0为黑色，L=100为白色）。臭豆腐“闻起来臭，吃起来香”的特性主要来源于臭卤的浸泡，卤水在37℃密封箱里保温发酵过程中理化指标的变化情况如图2所示。 臭豆腐富含蛋白质、维生素等。维生素可延缓大脑老化，降低老年痴呆的发病率。需要注意的是，臭豆腐中含有的胺类物质可与亚硝酸盐反应，生成致癌物亚硝胺。因此，在吃臭豆腐时，最好多吃富含维生素C的新鲜蔬菜和水果，以阻断亚硝胺的生成。 （1）硫酸亚铁中铁元素的化合价为_______。 （2）从微观角度解释，能闻到臭豆腐散发出的特殊气味的原因是_______。 （3）由图2得出卤水发酵过程中氨基酸态氮含量与发酵时间的关系为：温度为37℃等条件相同时，_______。 （4）依据短文可知，要得到黑如墨的臭豆腐又符合国家质量标准，硫酸亚铁较适宜的上色浓度为_______。 （5）下列说法中正确的是_______（填标号）。 A. 臭豆腐有预防老年痴呆的功效。 B. 臭豆腐与新鲜蔬菜和水果搭配食用更健康。 C. 臭豆腐美味，可以无节制食用 18. 铁和锡是生活中常见的金属。 （1）钢铁是应用广泛的金属材料。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度。 ①生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为_______。 ②对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_______。 （2）白锡、灰锡、脆锡都是由锡元素组成的单质，它们之间存在如下转化关系： ①白锡、灰锡、脆锡性质不同的原因是_______。 ②锡能被打造成各种器皿主要利用金属的_______。 19. 化学兴趣小组决定开展“鱼缸碳氧平衡”的跨学科实践活动。 【任务一】了解鱼缸增氧原理。小组同学查阅资料并实地了解水族馆的增氧方式。 （1）由于氧气_______（填“易”或“不易”）溶于水，需要往鱼缸内增氧以保证鱼的正常生存。 【任务二】设计鱼缸增氧装置。小组同学决定往水中鼓入空气或氧气为鱼缸增氧，设计如下图甲简易增氧装置。 （2）甲装置的操作机理类似于上述实验装置中的_______（填“乙”或“丙”），与另一套实验装置相比优点是_______。 （3）若输液袋中加入340 g浓度为10%的过氧化氢溶液，理论上可制得氧气多少克（写出计算过程）？ 【任务三】反思与拓展。 （4）小组同学认为在鱼缸内种植水草也能为鱼缸增氧，并且草系水族箱中水草的光合作用就需较多，兴趣小组继续开展探究。 含量 过少 正常 过多 浓度监测液 蓝色 绿色 黄色 紫色石蕊试液 紫色 红色 红色 ①已知白醋的化学性质和稀盐酸类似，生活中可用白醋和_______（填序号）制取。 A．食盐 B．纯碱 C．小苏打 ②浓度监测液是一种酸碱指示剂，将使监测液变色的等体积缓慢注入紫色石蕊溶液中，变色情况如上表，则紫色石蕊溶液_______（填“能”或“不能”）代替浓度监测液。 20. 化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图所示）进行了如下探究。 【资料信息】 1．吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学一种化合物。 2．使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】 （1）除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其_______性。 【提出问题】 吸湿区内白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】 （2）同学根据物质分类，分别从氧化物、碱和盐中挑选一种常见物质作为合理猜想。 猜想I：氧化钙，依据：氧化钙能与水反应，可吸收空气中的水分。 猜想II：_______，依据：_______。 猜想III：氯化钙，依据：氯化钙易吸收空气中的水分形成溶液。 【交流讨论】 （3）同学们经过讨论，从安全性考虑，否定了猜想II，理由是_______。 【进行实验】 已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行如下实验。 【解释与结论】 小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 （4）步骤②的现象是_______。 （5）步骤③的化学方程式为_______（写一个）。 【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 （6）集水区内“气温越低固体越多”的原因是_______。 （7）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是_______。 21. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。蛋壳是生物活性钙源，对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1 已知反应③： （1）蛋壳中含人体所需的硒，其属于_______（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）已知一个鸡蛋壳约5 g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。写出反应①中的发生的最主要化学反应方程式_______；某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400 mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要_______个鸡蛋壳。 （3）反应③基本反应类型为_______，其中“搅拌”的作用是_______。 （4）某兴趣小组取4 g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图2，其最佳反应条件是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $