精品解析：2026年吉林长春吉林大学附属中学中考二模化学试卷

九年级模拟测试题 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 2. 挂灯笼是春节的传统习俗之一，下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是 A. 竹子 B. 铁丝 C. 宣纸 D. 蜡烛 3. 氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A. B. C. D. 4. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 纱布 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。 5. 下列实验操作不正确的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 6. 实验测得某土壤为弱碱性，该土壤最适宜种植的作物是(括号内为农作物适宜生长的pH范围) A. 棉花(7.0~8.0) B. 茶树(5.0~5.5) C. 玉米(6.0~7.0) D. 马铃薯(4.8~5.5) 7. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A. 加强空气质量监测 B. 垃圾分类投放回收 C. 合理使用农药化肥 D. 推广使用一次性餐具 8. 某校化学小组设计如图所示探究分子运动的跨学科实验：浓氨水易挥发出氨气（），氨气可与水反应生成氨水；吸水材料易吸收氨气和水蒸气；纽扣电池和发光二极管形成微型电路。下列分析错误的是 A. 一段时间后白色吸水材料变红色 B. 该实验可说明氨气分子在不断运动 C. 发光二极管发光，说明氨气能导电 D. 实验装置的气密性须良好，防止氨气逸散 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定的条件下发生某化学反应，反应前各物质的质量以及反应一段时间后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. B. 甲、丙相对分子质量比为 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质B的化学式为 B. 物质A、C、D的颜色相同 C. 物质A和物质D都能与稀硫酸反应生成E D. 物质C、物质E能通过置换反应，生成物质A 二、非选择题（未标记分值的每空1分，共40分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①硫元素的符号_____；②2个硫原子_____。 （2）14号元素的相对原子质量是_____。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于_____元素。 （4）氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息______。 12. 我国自主研发了全球首艘氨燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。氨气（）在氧气中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）在上述反应中有_________种单质。 （2）氨气燃烧的化学方程式为______________。 （3）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与________有关。 （4）用氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是________（答一条）。 13. “走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2。 （1）如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，从燃烧的条件角度分析，外围纸屏没有燃烧的原因是_________。 （2）如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变__________（填“大”或“小”），从而密度变小。 （3）如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能内能__________。 14. 根据图示回答有关问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳时，为获得平稳的气流应选择装置________（填字母）作为发生装置。 （4）将制得的气体进行实验： ①用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，应从D装置中的________（选填“m”或“n”）口通入氮气排出180 mL水，再通入氧气排出________mL水（已知集气瓶容积为500mL，集气瓶中的水可以不全部排出）。 ②如E装置所示，把一个小铃通过细线固定在盛满的集气瓶中，向瓶中注入足量的氢氧化钠溶液，轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却几乎听不到铃声。请解释几乎听不到铃声的原因是________。 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 塑料广泛应用于工业、农业、日常生活等领域，常见的塑料有聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。废弃塑料形成的白色污染是环境治理的一项重点和难点问题。将初始状态相同的聚氯乙烯与催化剂置于不同温度下，其降解率随时间变化情况如图。我国某研究团队实现了在低温条件下，以氯铝酸盐离子液体（如基离子液体）为催化剂，30min内聚氯乙烯等的降解率可达95%，降解产物主要为液态烷烃，可用作燃料。将废弃塑料转化为有价值的产品，是践行循环经济的重要途径。 （1）常见的塑料有________（答一种）。 （2）辛烷（）是液态烷烃中一种，其完全燃烧后的产物有________（答一种）。 （3）由图可以得到的结论是：将初始状态相同的聚氯乙烯与催化剂置于实验研究的温度范围内，当时间相同时，_______。 （4）以氯铝酸盐离子液体（如基离子液体）为催化剂降解聚氯乙烯的优势是______（答一条）。 16. 食盐是不可或缺的物质，但钠摄入过多对人体健康不利，所以低钠盐是健康饮食的选择。 查阅资料：低钠盐主要成分是，还含有25%左右的。相同质量分数下，溶液的导电性比溶液弱。如图为氯化钠与氯化钾的溶解度曲线。 （1）40℃时，将50 g 加入到100 g水中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 （2）区分低钠盐和普通盐的方法：取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，__________。 （3）某低钠盐中的含量过高，为了降低的含量，进行如下操作：溶解、__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），趁热过滤。该操作中趁热过滤的目的是__________。 17. 在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应__________（填“吸收”或“放出”）热量，该实验能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，请进行判断并说明理由__________。 实验二：观察颜色 在试管中加入2 mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 【查阅资料】酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，依据资料推断，①中的取值范围是__________。 A. B. C. D. （3）在②的溶液中，除酚酞外还含有的溶质是__________。 （4）结合资料分析，该实验过程中能证明氢氧化钠和盐酸发生反应的可靠证据是__________。 实验三：观察沉淀 向盛有含溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为。（室温时，的溶解度是） （5）请分析：析出的晶体是哪一种物质__________，并结合数据说明析出晶体的原因__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级模拟测试题 化学 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 文房四宝，即笔、墨、纸、砚，是我国独有的书法绘画工具。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆羊毛为毫 B. 杂木烧炭集烟成墨 C. 浆压薄片晾干成纸 D. 开石磨光做成砚台 【答案】B 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的核心依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成为物理变化。 A. 竹加工为笔杆、羊毛制成笔毫，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B. 杂木燃烧烧炭、收集烟炱制墨，燃烧过程有碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 C. 纸浆压成薄片晾干，只是水分蒸发、形状改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D. 石材开石磨光做成砚台，仅物质形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 挂灯笼是春节的传统习俗之一，下列制作灯笼的材料中，属于金属材料的是 A. 竹子 B. 铁丝 C. 宣纸 D. 蜡烛 【答案】B 【解析】 【详解】A选项竹子、C选项宣纸主要成分均为天然植物纤维，属于天然有机材料；D选项蜡烛主要成分为石蜡，属于有机类物质。金属材料包括纯金属以及它们的合金。B选项铁丝是铁合金制品，属于金属材料。 3. 氮化硅陶瓷性能优异，广泛应用于高精尖领域。氮化硅用高纯硅粉与空气中含量最高的气体反应制备，该气体为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 空气按体积分数计算，约占78%，是含量最高的气体； 故选D。 4. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 纱布 【答案】C 【解析】 【详解】A、小卵石用于过滤较大固体杂质，故选项不符合题意。 B、石英砂用于过滤细小颗粒，故选项不符合题意。 C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中色素和异味，故选项符合题意。 D、纱布用于物理过滤，故选项不符合题意。 故选C。 某兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长影响”跨学科实践活动，请完成下面小题。 5. 下列实验操作不正确的是 A. 称量土壤样品 B. 溶解土壤样品 C. 过滤得到浸出液 D. 测定浸出液酸碱度 6. 实验测得某土壤为弱碱性，该土壤最适宜种植的作物是(括号内为农作物适宜生长的pH范围) A. 棉花(7.0~8.0) B. 茶树(5.0~5.5) C. 玉米(6.0~7.0) D. 马铃薯(4.8~5.5) 【答案】5. D 6. A 【解析】 【5题详解】 A.托盘天平遵循“左物右码”的规则称量固体，操作正确； B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C.过滤操作的要点是“一贴二低三靠”要求，操作正确； D.测定溶液pH时直接将pH试纸浸入待测液，会污染试剂，操作错误。 【6题详解】 弱碱性土壤的pH略大于7，棉花适宜生长的pH范围，该土壤最适宜种植；茶树和马铃薯的pH范围均小于7，玉米的pH范围为，该土壤不适宜种植。 7. “美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A. 加强空气质量监测 B. 垃圾分类投放回收 C. 合理使用农药化肥 D. 推广使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A. 加强空气质量监测可及时掌握空气质量状况，便于开展大气污染防治，符合环保理念。 B. 垃圾分类投放回收能促进资源重复利用，减少垃圾造成的环境污染，符合环保理念。 C. 合理使用农药化肥可降低其对土壤、水体的污染，符合环保理念。 D. 推广使用一次性餐具会大量消耗资源，同时产生更多固体废弃物污染，与环保理念不相符。 8. 某校化学小组设计如图所示探究分子运动的跨学科实验：浓氨水易挥发出氨气（），氨气可与水反应生成氨水；吸水材料易吸收氨气和水蒸气；纽扣电池和发光二极管形成微型电路。下列分析错误的是 A. 一段时间后白色吸水材料变红色 B. 该实验可说明氨气分子在不断运动 C. 发光二极管发光，说明氨气能导电 D. 实验装置的气密性须良好，防止氨气逸散 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水挥发出的氨分子不断运动到吸水材料处，与水反应生成碱性氨水，使酚酞变红，表述正确。 B、 氨气能从瓶底的浓氨水处运动到上方的吸水材料，可证明氨气分子在不断运动，表述正确。 C、 氨气本身不导电，是氨气与水反应生成的氨水电离出自由移动的离子从而导电，表述错误。 D、 氨气有刺激性气味，会污染空气，因此实验装置需要气密性良好，防止氨气逸散，表述正确。 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质。在一定的条件下发生某化学反应，反应前各物质的质量以及反应一段时间后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A. B. 甲、丙相对分子质量比为 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该反应不可能是实验室用过氧化氢溶液制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后容器内总质量不变，列式：，解得，正确。 B.相对分子质量之比，仅已知甲、丙的质量比为，但未知二者的化学计量数，无法确定相对分子质量比，错误。 C.反应后甲质量增加（生成物），丙质量增加（生成物），丁质量减少（反应物），乙质量前后不变，可能是该反应的催化剂，正确。 D.过氧化氢分解反应中，反应物、生成物的质量比为，与本题中的质量比不符，故不可能是该反应，正确。 10. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 物质B的化学式为 B. 物质A、C、D的颜色相同 C. 物质A和物质D都能与稀硫酸反应生成E D. 物质C、物质E能通过置换反应，生成物质A 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图的化合价和物质类别，确定对应物质：A是0价铜单质（紫红色），B是+1价铜的氧化物，C是+2价铜的氧化物（黑色），D是+2价铜的碱（蓝色），E是硫酸盐。 【详解】A.B的化学式为，不是，错误。 B.A、C、D颜色分别为紫红色、黑色、蓝色，并不相同，错误。 C.铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，错误。 D.可通过置换反应得到，可通过置换反应得到，正确。 二、非选择题（未标记分值的每空1分，共40分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合元素周期表(部分)回答下列问题。 （1）用化学用语填空： ①硫元素的符号_____；②2个硫原子_____。 （2）14号元素的相对原子质量是_____。 （3）在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，元素名称用字有规律，从偏旁就可以知道它们属于哪一类元素。如镁元素属于_____元素。 （4）氮气用途广泛，化学式为。试列举有关氮气的两条信息______。 【答案】（1） ①. S ②. 2S （2）28.08 （3）金属 （4）氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等 【解析】 【小问1详解】 ①硫元素的符号是S； ②元素符号前加数字表示几个原子，故2个硫原子表示为2S； 【小问2详解】 14 号元素是硅元素，由元素周期表可知，其相对原子质量是28.08； 【小问3详解】 镁元素的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 根据氮气的化学式N2​，可以获取的信息有：氮气由氮元素组成；1 个氮气分子由 2 个氮原子构成；氮气属于单质等。 12. 我国自主研发了全球首艘氨燃料动力集装箱船，将开启全球航运零排放的氨燃料时代。氨气（）在氧气中燃烧的微观示意图如图所示，请回答下列问题： （1）在上述反应中有_________种单质。 （2）氨气燃烧的化学方程式为______________。 （3）将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与________有关。 （4）用氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是________（答一条）。 【答案】（1）2 （2） （3）氧气浓度 （4）产物只有氮气和水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中（乙）、（丙）属于单质，共2种。 【小问2详解】 根据微观示意图可知反应物为和，生成物为和，反应条件为点燃，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 空气和纯氧的区别是氧气浓度不同，因此该现象说明氨气燃烧与氧气浓度有关。 【小问4详解】 氨燃烧产物为氮气和水，无污染物/无二氧化碳排放，比传统燃油更环保。 13. “走马灯”是中国传统动态花灯之一，若用蜡烛做热源，点燃蜡烛，烛光将剪纸投影在用普通白纸制作的纸屏上，产生的稳定热气流使叶轮和轮轴转动，图像不断走动。其具体工作原理如图2。 （1）如图1所示，走马灯内的蜡烛燃烧，从燃烧的条件角度分析，外围纸屏没有燃烧的原因是_________。 （2）如图2所示，走马灯工作时空气从下端进入，热气流上升是由于温度升高，气体分子间间隔变__________（填“大”或“小”），从而密度变小。 （3）如图2所示，走马灯工作原理的步骤顺序是c-a-b，其工作时能量的转化方式主要为：化学能内能__________。 【答案】（1）温度没有达到纸的着火点 （2）大 （3）动能 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点三个条件。外围纸屏是可燃物且接触空气，未燃烧是因为温度未达到纸的着火点，不满足燃烧要求。 【小问2详解】 温度升高时，气体分子热运动加剧，分子间间隔变大，等质量气体体积增大、密度变小，因此热气流会上升。 【小问3详解】 蜡烛燃烧将化学能转化为内能，热气流驱动叶轮、立轴转动，最终将内能转化为动能，实现剪纸旋转。 14. 根据图示回答有关问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________。 （3）实验室制取二氧化碳时，为获得平稳的气流应选择装置________（填字母）作为发生装置。 （4）将制得的气体进行实验： ①用氮气和氧气混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”，应从D装置中的________（选填“m”或“n”）口通入氮气排出180 mL水，再通入氧气排出________mL水（已知集气瓶容积为500mL，集气瓶中的水可以不全部排出）。 ②如E装置所示，把一个小铃通过细线固定在盛满的集气瓶中，向瓶中注入足量的氢氧化钠溶液，轻轻振荡，过一会儿再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却几乎听不到铃声。请解释几乎听不到铃声的原因是________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）C （4） ①. n ②. 120 ③. 被溶液吸收，装置内气体大量减少，几乎处于真空状态，传播声音效果差 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 分液漏斗可以通过旋转活塞控制液体试剂的滴加速率，从而控制反应速率，使反应平稳，获得平稳的气流，故发生装置选C。 【小问4详解】 ①氮气难溶于水，氧气不易溶于水，二者都不与水反应，所以都可以用排水法收集，E为万能瓶，装满水后，用排水法收集气体，气体要从短管通入，气体在液面聚集，气压增大，将水由长管排出，气体被收集在集气瓶中，故氮气由n管口通入；氧气体积为40%，则氮气的体积为60%，设氧气排出水的体积为x，根据所氧气和氮气的体积比关系，可得：，解得：x=120mL； 见答案。 ②二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，装置内气体大量减少，几乎处于真空状态，传播声音效果差（合理即可） 15. 阅读下面科普短文，回答问题。 塑料广泛应用于工业、农业、日常生活等领域，常见的塑料有聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。废弃塑料形成的白色污染是环境治理的一项重点和难点问题。将初始状态相同的聚氯乙烯与催化剂置于不同温度下，其降解率随时间变化情况如图。我国某研究团队实现了在低温条件下，以氯铝酸盐离子液体（如基离子液体）为催化剂，30min内聚氯乙烯等的降解率可达95%，降解产物主要为液态烷烃，可用作燃料。将废弃塑料转化为有价值的产品，是践行循环经济的重要途径。 （1）常见的塑料有________（答一种）。 （2）辛烷（）是液态烷烃中一种，其完全燃烧后的产物有________（答一种）。 （3）由图可以得到的结论是：将初始状态相同的聚氯乙烯与催化剂置于实验研究的温度范围内，当时间相同时，_______。 （4）以氯铝酸盐离子液体（如基离子液体）为催化剂降解聚氯乙烯的优势是______（答一条）。 【答案】（1）聚乙烯 （2）## （3）温度越高，降解率越高 （4）降解率高##降解产物可用作燃料##反应条件温和（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干直接给出常见塑料种类，任选其一作答即可。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，辛烷含C、H元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，任选其一作答即可。 【小问3详解】 对比图像中相同时间下不同温度的降解率数据，温度越高，对应的降解率数值越大。 【小问4详解】 题干明确该方法可在低温条件下进行，30min内降解率可达95%，产物可用作燃料，任选一点作为优势作答即可。 16. 食盐是不可或缺的物质，但钠摄入过多对人体健康不利，所以低钠盐是健康饮食的选择。 查阅资料：低钠盐主要成分是，还含有25%左右的。相同质量分数下，溶液的导电性比溶液弱。如图为氯化钠与氯化钾的溶解度曲线。 （1）40℃时，将50 g 加入到100 g水中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为________（结果保留至0.1%）。 （2）区分低钠盐和普通盐的方法：取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，__________。 （3）某低钠盐中的含量过高，为了降低的含量，进行如下操作：溶解、__________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），趁热过滤。该操作中趁热过滤的目的是__________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 28.6% （2）测溶液的导电性，导电性弱的是低钠盐，强的是溶液 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 防止温度降低，溶解度减小而析出 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线得40℃时溶解度为40g，即100g水最多溶解40g，加入50g不能完全溶解，得到饱和溶液；溶质质量分数计算式为。 【小问2详解】 题干明确相同质量分数下溶液导电性弱于溶液，低钠盐含25%左右，因此导电性更弱，可通过测导电性区分。 【小问3详解】 NaCl的溶解度受温度影响小，而KCl的溶解度受温度影响大，通过蒸发结晶可使NaCl优先析出，而大部分KCl仍留在溶液中，从而降低所得晶体中KCl的含量；溶解度随温度降低明显减小，趁热过滤可避免降温时析出，保证得到的氯化钠晶体纯度更高。 17. 在探究氢氧化钠与盐酸的反应时，由于该反应无明显现象，因此通过设计不同种实验方案以直观呈现反应现象。 实验一：测量温度 （1）在某氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器上显示溶液温度升高，说明该反应__________（填“吸收”或“放出”）热量，该实验能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，请进行判断并说明理由__________。 实验二：观察颜色 在试管中加入2 mL某氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液。再滴加盐酸，边滴边振荡，该过程中溶液的颜色和记录如图所示。 【查阅资料】酚酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色，pH>13时呈无色。 （2）在①的溶液中未观察到预期的红色，依据资料推断，①中的取值范围是__________。 A. B. C. D. （3）在②的溶液中，除酚酞外还含有的溶质是__________。 （4）结合资料分析，该实验过程中能证明氢氧化钠和盐酸发生反应的可靠证据是__________。 实验三：观察沉淀 向盛有含溶质的浓氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，恰好完全反应，恢复至室温，观察到有晶体析出，称得烧杯内混合物的总质量为。（室温时，的溶解度是） （5）请分析：析出的晶体是哪一种物质__________，并结合数据说明析出晶体的原因__________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 不能，固体溶于水也会放热 （2）C （3）、 （4）液体的pH从12下降到5 （5） ①. ②. 恰好完全反应生成；烧杯内水的质量为25g，室温下最多溶解 【解析】 【小问1详解】 反应过程中温度升高，说明反应放热； 氢氧化钠固体溶于水也会放热，会干扰实验，能 用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液。 【小问2详解】 加盐酸会使溶液pH降低，②中pH=12时溶液显红色，说明①的pH大于12；结合酚酞变色规则，pH>13时酚酞为无色，符合①的现象，因此a>13。 【小问3详解】 ②中pH=12，溶液呈碱性，NaOH过量，反应后的溶质为生成的NaCl和剩余的NaOH。 【小问4详解】 碱性条件下酚酞显红色，当NaOH被HCl完全消耗后溶液不再呈碱性，液体的pH从12下降到5，可证明二者发生反应。 【小问5详解】 解：恰好完全反应时，生成NaCl质量为x。 答：恰好完全反应时，生成NaCl质量为11.7 g。 反应后混合物总质量为36.7g，其中溶剂水的质量为36.7g-11.7 g=25g，室温下NaCl溶解度为36g，25g水最多只能溶解9g NaCl，生成的11.7 g NaCl无法完全溶解，因此析出晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $