精品解析：2026年广西崇左市中考二模化学试题

2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化 学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 坚守绿色发展理念，建设美好家园。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 垃圾分类回收利用 C. 乘坐公共交通工具 D. 随意排放汽车尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A.推广清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害污染物，符合绿色发展要求。 B.垃圾分类回收能实现资源重复利用，减少固体废弃物污染，符合绿色发展要求。 C.乘坐公共交通可减少私家车使用量，降低尾气排放与能源消耗，符合绿色发展要求。 D.随意排放汽车尾气会产生一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，破坏大气环境，不符合绿色发展理念。 2. 金属材料广泛用于建筑、机械、电子及日常器物制造。下列属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 橡胶 C. 钛合金 D. 塑料袋 【答案】C 【解析】 【详解】玻璃属于无机非金属材料，橡胶、塑料属于有机高分子材料，钛合金是金属钛形成的合金，符合金属材料的范畴，故选C。 3. 下列图标中，属于“循环再生”标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图案为三个顺时针循环箭头构成的三角形，是循环再生标志，符合。 B.三角警告标识内有火焰图案，为“当心火灾（易燃物质）”警告标志，不符合。 C.图案由水滴、手掌、圆形（指代地球）构成，是国家节水标志，不符合。 D.带斜杠的禁令标识内为“禁止堆放易燃液体”标志，不符合。 4. 下列生活现象中，主要涉及化学变化的是 A. 衣服晾干 B. 铁锅生锈 C. 玻璃破碎 D. 蜡烛熔化 【答案】B 【解析】 【详解】衣服晾干是液态水蒸发变为气态水、玻璃破碎仅物质形状改变、蜡烛熔化是固态石蜡受热变为液态石蜡，仅物质状态改变，均无新物质的生成，属于物理变化。铁锅生锈是铁和空气中的氧气、水发生反应，生成新物质铁锈（主要成分为），属于化学变化，故选B。 5. 下列物质放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 食盐 C. 细沙 D. 汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A.面粉难溶于水，与水混合后形成悬浊液，静置会出现沉淀，不符合溶液特征，错误。 B.食盐主要成分为，易溶于水，可形成均一、稳定的氯化钠溶液，符合要求，正确。 C.细沙是难溶性固体，与水混合后形成悬浊液，静置会沉淀，错误。 D.汽油是难溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，静置会分层，错误。 6. 下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 移走蒸发皿 C. 取用粉末试剂 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒的作用是量取液体体积，不能作为溶解固体的容器，溶解操作应在烧杯中进行，错误。 B.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，需使用坩埚钳夹取蒸发皿，错误。 C.取用粉末状固体药品时，将试管横放，用药匙（或纸槽）将药品送至试管底部后再直立试管，可避免药品沾在试管内壁，操作符合规范，正确。 D.测定溶液pH时，预先用水润湿pH试纸会稀释待测液，导致测定结果出现误差，应使用干燥的pH试纸进行检测，错误。 7. 联合制碱法将制碱与合成氨工艺结合，大幅提高原料利用率，降低成本，是化学工业的重要里程碑。发明了“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜改良制碱工艺，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），对制碱工业的发展作出了卓越的贡献； B. 张青莲的核心贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量新值； C. 屠呦呦的核心贡献是提取出抗疟疾药物青蒿素； D. 徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离理论与应用领域贡献突出。 8. Fe2O3是一种红色的固体，可用作颜料。Fe2O3中Fe元素的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数之和为零，可得：，x=+3。 9. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将木炭粉碎更易点燃 B. 用沙土灭火降低了可燃物的着火点 C. 木柴紧密堆积燃烧会更旺 D. 只要温度达到着火点，可燃物就会燃烧 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②与助燃物（通常为氧气）接触 ③温度达到可燃物的着火点；灭火是破坏其中任意一个燃烧条件，且着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。 【详解】A.将木炭粉碎可增大可燃物与氧气的接触面积，更容易满足燃烧条件，因此更易点燃，说法正确。 B.沙土灭火的原理是隔绝氧气，可燃物的着火点是固有属性，不会被降低，说法错误。 C.木柴紧密堆积会减小其与氧气的接触面积，导致供氧不足，燃烧会更不充分，不会更旺，说法错误。 D.仅温度达到着火点，若可燃物没有与助燃物接触，也不会发生燃烧，说法错误。 10. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰的是 A. 硫 B. 铁 C. 白磷 D. 木炭 【答案】A 【解析】 【详解】A. 正确； B. 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量； C. 白磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量； D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量。 11. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 12. 空气是人类赖以生存的必需物质，下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中的氧气不易溶于水 B. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 D. 氮气、二氧化氮等是被计入空气质量评价的主要污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 空气中氮气体积分数约为78%，含量最多，且氮气化学性质不活泼，很难与其他物质反应，正确； C. 正确； D. 二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，氮气是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。 13. 甲烷燃烧时，反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 在甲、乙、丙、丁四种物质中，只有丙是氧化物 B. 丙中碳、氧原子的个数比为1∶2 C. 丁中氢、氧元素的质量比为1∶8 D. 该反应中，每消耗32 g氧气，可生成18 g水 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：，可知甲为，乙为，丙为，丁为。 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙、丁都属于氧化物，并非只有丙是氧化物，该选项不正确。 B.丙为，分子中碳、氧原子个数比为，该选项正确。 C.丁为，氢、氧元素质量比为，该选项正确。 D.根据方程式，消耗氧气时生成水，因此消耗氧气时生成水，该选项正确。 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 13 Al 铝 26.98 A. 氧、氟、铝三种元素均为非金属元素 B. 氧原子的相对原子质量是16.00 g C. 氟原子的中子数是9 D. 铝原子的核电荷数是13 【答案】D 【解析】 【分析】解题思路：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（数值上等于核电荷数、质子数），下方数字为相对原子质量（单位为“1”，通常省略不写），结合元素分类、原子构成规律分析选项： 【详解】A.铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，三种元素不都是非金属元素，错误。 B.相对原子质量的单位是“1”，不是g，氧原子相对原子质量为16.00，错误。 C.氟原子质子数=原子序数=9，相对原子质量约为19，根据公式，得氟原子中子数约为10，错误。 D.铝的原子序数为13，原子序数=核电荷数，因此铝原子核电荷数是13，正确。 15. 我国科学家利用新型催化剂，成功将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，该反应的示意图如右图，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式是H2O B. 甲醇是一种有机物 C. 反应Ⅰ是分解反应，反应Ⅱ是化合反应 D. 催化剂能加速反应，而本身的质量在反应前后不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ中甲分解生成和，根据反应前后元素种类不变，可推出甲的化学式为，A正确。 B.甲醇是含碳元素的化合物，不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机含碳化合物，属于有机物，B正确。 C.反应Ⅰ是分解为和，属于“一变多”的分解反应；反应Ⅱ反应物为和，根据元素守恒，生成物为和，反应为，生成物有2种，不符合化合反应“多变一”的特征，C错误。 D.催化剂的定义是能改变化学反应速率（本题中为加速反应），反应前后本身的质量和化学性质均不变，D正确。 16. 碳纳米管是由碳原子组成的单质，强度高、导电性好。下列关于金刚石、石墨和碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管能导电，因此是一种新型的金属材料 B. 它们充分燃烧后的产物都是一氧化碳 C. 一定条件下金刚石可转化为石墨，这属于物理变化 D. 由于原子的排列方式不同，因此它们的物理性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳纳米管是碳元素组成的非金属单质，金属材料包含纯金属和合金，因此不属于金属材料，说法错误。 B.碳单质充分燃烧的反应为，产物是二氧化碳，只有不充分燃烧才会生成一氧化碳，说法错误。 C.金刚石和石墨是结构不同的两种碳单质，转化过程有新物质生成，属于化学变化，说法错误。 D.三者均为碳的单质，组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，说法正确。 17. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否为O2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 C 除去O2中混有的CO2 通入澄清石灰水 D 分离CaO和CaCO3 加足量的水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧的更旺，正确。 B.溶液和溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，错误。 C.石灰水中氢氧化钙含量较低，不能充分吸收二氧化碳，且气流通过石灰水后会被润湿，还应用浓硫酸干燥，错误。 D.会与水反应生成，加水会破坏待分离的，无法实现分离，错误。 18. 关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法正确的是 A. 用天平称取粗盐时，将粗盐放在天平右盘 B. 将粗盐水过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损 C. 过滤后若得到澄清的滤液，将滤液倒入烧杯中进行蒸发 D. 蒸发时使用玻璃棒搅拌，直到滤液完全蒸干，停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故粗盐应放在天平左盘，错误； B. 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，正确； C. 蒸发操作需在耐高温的蒸发皿中进行，烧杯不适用于该操作，错误； D. 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若完全蒸干再停止加热会导致固体受热飞溅，错误。 19. 在t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液、KCl饱和溶液。它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t2℃时，溶质的质量分数： B. 降温至t1℃时，析出的固体质量： C. 升温至t3℃时，溶液的质量： D. KNO3溶液中混有少量的KCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.饱和溶液的溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时两者溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数，A正确。 B.溶解度随温度降低的减小幅度远大于，等质量的饱和溶液降温到时，析出的固体更多，即析出固体质量，B正确。 C.两种物质的溶解度均随温度升高而增大，升温到时均无固体析出，溶液质量均等于原饱和溶液的质量，原饱和溶液质量相等，因此升温后溶液质量，C错误。 D.溶解度受温度影响大，溶解度受温度影响小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯，D正确。 20. 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag和Cu B. 若滤渣中有Ag和Cu，则滤液中一定没有AgNO3 C. 若滤渣中有Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 若滤液中无Cu(NO3)2，则滤渣中一定含有Fe 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序，铁粉加入混合溶液时优先发生反应：待完全反应后，剩余的Fe才会和反应：。 【详解】A.滤液呈蓝色说明含，可能Fe仅反应了部分，未与反应，此时滤渣仅含Ag，无Cu，错误。 B.滤渣含Cu，说明已经被完全消耗（否则Fe不会和反应生成Cu），故滤液中一定没有，正确。 C.滤渣含Fe说明Fe过量，、均完全反应，滤液仅含，无，错误。 D.滤液无说明已完全反应，Fe可能恰好完全反应，滤渣仅含Ag、Cu，不一定含Fe，错误。 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）4个硫原子___________； （3）2个氯气分子___________； （4）金属钙___________； （5）钠离子___________； （6）氯化镁___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素直接用元素符号表示，氮的元素符号为。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加系数，4个硫原子即在硫元素符号前加4。 【小问3详解】 氯气是双原子分子，化学式为，表示多个分子时在化学式前加系数，2个氯气分子即在前加2。 【小问4详解】 金属单质的化学式直接用元素符号表示，钙的元素符号为。 【小问5详解】 钠离子带1个单位正电荷，离子符号在元素符号右上角标注电荷，1个单位电荷时数字省略，故为。 【小问6详解】 氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，得出化学式为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氯化钠 ②活性炭 ③碳酸钙 ④氧气 ⑤碳酸氢钠 ⑥生石灰 （1）可用作干燥剂的是___________； （2）可用于配制生理盐水的是___________； （3）可用作面包等食品的膨松剂的是___________； （4）医疗上可用作补钙剂的是___________； （5）能支持燃烧的气体是___________； （6）能吸附色素和异味的是___________。 【答案】（1）⑥ （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ （6）② 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）能与水反应，具有吸水性，可用作干燥剂。 【小问2详解】 生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，因此氯化钠用于配制生理盐水。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解、也可与发酵产生的酸反应，均能生成二氧化碳气体，使食品膨松，用作膨松剂。 【小问4详解】 碳酸钙含钙元素，可与胃酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用作补钙剂。 【小问5详解】 氧气具有助燃性，是常见的能支持燃烧的气体。 【小问6详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附色素和异味。 23. 生活中我们能亲身实践并感受化学所蕴含的独特魅力。 （1）补充维生素C可预防坏血病，下列食物中富含维生素C的是___________(填字母)。 A. 牛奶 B. 米饭 C. 西红柿 D. 花生油 （2）亚硝酸钠外形与食盐相似，误食会危害人体健康。向亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯化钠，发生反应的化学方程式为___________。 （3）太阳能热水器利用太阳能加热水，太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，使用太阳能的优点是___________(写一条即可)。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］，用盐酸或醋酸洗涤均能除去水垢，请从微观角度解释两者均能除水垢的原因是___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 可再生 ②. 无污染（合理即可） （4） 盐酸和醋酸在溶液中都能解离出，可与水垢的主要成分发生反应 【解析】 【小问1详解】 维生素C主要存在于新鲜蔬果中，A牛奶富含蛋白质，B米饭富含糖类，D花生油富含油脂，只有西红柿符合要求。 【小问2详解】 氯化钠和硝酸银发生复分解反应，交换成分生成不溶于水的氯化银白色沉淀和硝酸钠，方程式为。 【小问3详解】 太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源；使用太阳能不会产生污染物，还可节约化石能源。 【小问4详解】 酸的通性微观本质是解离时都能产生自由移动的，能与、反应，因此二者都可除水垢。 24. 阅读短文并回答问题。 甘肃省博物馆的铜奔马是马年代表性国宝，材质为青铜合金。其采用陶范铸造法，先铸马身再与部件铸合。古人更在马腿内预置铁芯骨形成“铁骨铜腿”，利用纯铜(熔点1083℃)与铁(熔点1538℃)的熔点差异，增强支撑力与强度。铜奔马色彩随着青铜表面的锈蚀而逐渐脱落，化身为一匹“绿马”。 （1）铜奔马的主要材质是青铜合金，它属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，青铜合金的硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。 （2）铜奔马在铸造时采用“铁骨铜腿”工艺，先放入铁骨再浇注铜液。该设计能够成功的关键原因是铁和铜的___________不同，使铁骨在浇铸过程中保持___________(填“固态”或“液态”)。 （3）铜奔马表面呈现青绿色，这是因为青铜中的铜与空气中的氧气、水和___________(填化学式)长期接触，生成了铜锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。 （4）为防止青铜器文物生锈，请提出一条保护措施：___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大 （2） ①. 熔点 ②. 固态 （3） （4） 保持青铜器表面干燥（或置于密闭隔绝空气的环境中、表面涂防护层等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 青铜是含铜、锡等物质的合金，由多种物质组成属于混合物；合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此青铜硬度比纯铜大。 【小问2详解】 铁的熔点1538℃远高于铜的熔点1083℃，浇注铜液的温度低于铁的熔点，因此铁骨在浇铸时不会熔化，保持固态。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含碳元素，空气中含碳的反应物为二氧化碳。 【小问4详解】 铜生锈需要同时接触氧气、水和二氧化碳，破坏任意一个生锈条件即可防锈。 25. 生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池。电池内部填充黑色糊状物，由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成。从电池中分离回收MnO2、ZnO的一种流程如下图所示。 [查阅资料]20℃时，NH4Cl和ZnCl2的溶解度分别是37.2 g、395 g。 请回答问题： （1）固体M是MnO2和___________的混合物，要从中得到较纯的MnO2，操作Ⅱ可采用的方法是___________。 （2）溶液A中的溶质主要有___________(填化学式)，操作Ⅰ的名称是___________。 （3）固体N的化学式是___________，固体N煅烧生成ZnO的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 炭黑## ②. 在空气中充分灼烧 （2） ①. 、 ②. 过滤 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】黑色糊状物成分：炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl；其中ZnCl2、NH4Cl可溶于水，炭黑、MnO2难溶于水，操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤，固体M含有炭黑、MnO2；溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化锌溶液反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，与氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠，过滤，固体N中含有氢氧化锌，烘干、煅烧得到氧化锌，溶液B中含有氢氧化钠、氯化钠。 【小问1详解】 黑色填充物中只有炭黑、不溶于水，因此固体M是二者的混合物；炭黑可在空气中灼烧生成气体除去，加热不发生反应，因此用灼烧法提纯。 【小问2详解】 、可溶于水，溶解后进入溶液A；操作I是分离固液混合物的操作，为过滤。 【小问3详解】 溶液A中的和反应生成沉淀，即固体N；煅烧分解生成氧化锌和水，该反应化学方程式为。 26. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源，发展生产，改善生活。 （1）古代冶铁工匠以铁矿石(主要成分为Fe2O3)和木炭为原料，在高温下冶炼生铁。木炭不完全燃烧生成___________气体，该气体再与Fe2O3反应，该反应的化学方程式为___________。 （2）我国沿海地区自古采用“海水晒盐”的方法获取粗盐。海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。晒盐时，水分子从液态变为气态，分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)。 （3）我国古代建筑中常用石灰浆［主要成分为Ca(OH)2］砌砖抹墙。用生石灰与水反应可生成石灰浆，该反应的反应类型是___________。 （4）我国古代农耕智慧中，人们善于利用草木灰、烧秸秆还田等方式来施肥，草木灰的主要成分是K2CO3，它属于___________(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 【答案】（1） ①. 一氧化碳（或） ②. （2） ①. 蒸发结晶 ②. 增大 （3） 化合反应 （4） 钾肥 【解析】 【小问1详解】 木炭不完全燃烧生成CO，高温下CO作为还原剂还原生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响极小，因此通过蒸发溶剂的方式使盐结晶析出；物质从液态变为气态时，分子间间隔显著增大。 【小问3详解】 生石灰（）与水反应生成，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应。 【小问4详解】 仅含有N、P、K三类营养元素中的钾元素，因此属于钾肥。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验是化学研究的重要手段。某实验小组利用下图装置制备、收集二氧化碳，并验证其性质。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）A装置可用于实验室制取二氧化碳，选择的试剂是___________和稀盐酸，长颈漏斗伸入液面以下的原因是___________。可选用___________(填字母序号)装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （3）若用D装置干燥二氧化碳气体，气体从___________(填“m”或“n”)口进入。 （4）用E装置验证二氧化碳的性质，现象是___________，体现二氧化碳的性质是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 石灰石（或大理石） ②. 形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出 ③. B ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （3）m （4） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选B； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问3详解】 若用D装置干燥二氧化碳气体，气体从m口进入，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥得比较充分； 【小问4详解】 将二氧化碳倾倒到烧杯中，可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。 28. 某化工厂在生产过程中会产生含有盐酸的酸性废水。按照环保要求，工厂用氢氧化钙溶液对废水进行中和处理后再排放。化学兴趣小组的同学采集了处理后的废水样品，对其溶质成分进行实验探究。 【查阅资料】CaCl2呈中性。 （1）Ca(OH)2的俗称是___________，它属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【提出问题】处理后的废水中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）同学们认为废水中的溶质可能有以下几种情况： 猜想一：只含有CaCl2； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：___________。 【设计实验】同学们取少量处理后的废水样品于试管中，进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量样品，滴加无色酚酞溶液 ___________ 猜想二不正确 Ⅱ 另取少量样品，滴加Na2CO3溶液 有气泡产生 猜想三___________ （3）实验Ⅰ中的现象是___________。 （4）根据实验Ⅱ的操作和现象，猜想三___________(填“正确”或“不正确”)。 【分析解释】 （5）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是___________。 【反思评价】 （6）该工厂在处理废水时，如何准确判断熟石灰的加入量恰好使废水呈中性？___________。 【答案】（1） ①. 熟石灰##消石灰 ②. 碱 （2） （3）溶液不变红（无明显现象） （4）正确 （5） （6）取样，滴加紫色石蕊，逐滴滴加熟石灰至溶液刚好由红变紫（或用 pH 试纸测溶液 pH，pH=7 时恰好中性） 【解析】 【小问1详解】 俗称熟石灰、消石灰，电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。 【小问2详解】 ，恰好完全反应，猜想一只有CaCl2；Ca(OH)2过量，猜想二CaCl2、Ca(OH)2；HCl过量，猜想三CaCl2、HCl。 【小问3详解】 猜想二含Ca(OH)2（碱性，能使酚酞变红），结论为猜想二不成立，废液不含Ca(OH)2，因此酚酞不变色。 【小问4详解】 ，有气泡产生，说明有盐酸存在， 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 向废水中滴加紫色石蕊溶液，逐滴加入氢氧化钙，当溶液恰好由红色变为紫色且半分钟不变色时，废水恰好呈中性；或不断测定废水 pH，当 pH=7 时恰好中和。 四、计算题(本大题共1小题，6分。) 29. 芯片是电子设备的核心组件，芯片刻蚀是芯片制造的重要环节。用NF3对硅芯片刻蚀时，发生反应的化学方程式为。 （1）NF3中N、F原子的个数比为___________，在该反应中，NF3和N2的分子个数比为___________。 （2）用该方法进行反应，消耗42 g硅最多可生成SiF4的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2）解：设消耗42g硅最多可生成SiF4的质量是x。 答：消耗42g硅最多可生成SiF4的质量是。 【解析】 【小问1详解】 根据化学式可知，NF3中N、F原子的个数比为1:3，根据化学方程式可知，在该反应中，NF3和N2的分子个数比为4:2=2:1。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷 化 学 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 坚守绿色发展理念，建设美好家园。下列做法不符合这一理念的是 A. 推广使用清洁能源 B. 垃圾分类回收利用 C. 乘坐公共交通工具 D. 随意排放汽车尾气 2. 金属材料广泛用于建筑、机械、电子及日常器物制造。下列属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 橡胶 C. 钛合金 D. 塑料袋 3. 下列图标中，属于“循环再生”标志的是 A. B. C. D. 4. 下列生活现象中，主要涉及化学变化的是 A. 衣服晾干 B. 铁锅生锈 C. 玻璃破碎 D. 蜡烛熔化 5. 下列物质放入适量水中，充分搅拌后能形成溶液的是 A. 面粉 B. 食盐 C. 细沙 D. 汽油 6. 下列操作正确的是 A. 溶解固体 B. 移走蒸发皿 C. 取用粉末试剂 D. 测定溶液的pH 7. 联合制碱法将制碱与合成氨工艺结合，大幅提高原料利用率，降低成本，是化学工业的重要里程碑。发明了“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 徐光宪 8. Fe2O3是一种红色的固体，可用作颜料。Fe2O3中Fe元素的化合价是 A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 9. 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是 A. 将木炭粉碎更易点燃 B. 用沙土灭火降低了可燃物的着火点 C. 木柴紧密堆积燃烧会更旺 D. 只要温度达到着火点，可燃物就会燃烧 10. 下列物质能在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰的是 A. 硫 B. 铁 C. 白磷 D. 木炭 11. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 12. 空气是人类赖以生存的必需物质，下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中的氧气不易溶于水 B. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯 D. 氮气、二氧化氮等是被计入空气质量评价的主要污染物 13. 甲烷燃烧时，反应的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 在甲、乙、丙、丁四种物质中，只有丙是氧化物 B. 丙中碳、氧原子的个数比为1∶2 C. 丁中氢、氧元素的质量比为1∶8 D. 该反应中，每消耗32 g氧气，可生成18 g水 14. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 13 Al 铝 26.98 A. 氧、氟、铝三种元素均为非金属元素 B. 氧原子的相对原子质量是16.00 g C. 氟原子的中子数是9 D. 铝原子的核电荷数是13 15. 我国科学家利用新型催化剂，成功将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，该反应的示意图如右图，下列说法不正确的是 A. 甲的化学式是H2O B. 甲醇是一种有机物 C. 反应Ⅰ是分解反应，反应Ⅱ是化合反应 D. 催化剂能加速反应，而本身的质量在反应前后不变 16. 碳纳米管是由碳原子组成的单质，强度高、导电性好。下列关于金刚石、石墨和碳纳米管的说法正确的是 A. 碳纳米管能导电，因此是一种新型的金属材料 B. 它们充分燃烧后的产物都是一氧化碳 C. 一定条件下金刚石可转化为石墨，这属于物理变化 D. 由于原子的排列方式不同，因此它们的物理性质不同 17. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否为O2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 C 除去O2中混有的CO2 通入澄清石灰水 D 分离CaO和CaCO3 加足量的水，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 18. 关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法正确的是 A. 用天平称取粗盐时，将粗盐放在天平右盘 B. 将粗盐水过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损 C. 过滤后若得到澄清的滤液，将滤液倒入烧杯中进行蒸发 D. 蒸发时使用玻璃棒搅拌，直到滤液完全蒸干，停止加热 19. 在t2℃下，有等质量的KNO3饱和溶液、KCl饱和溶液。它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. t2℃时，溶质的质量分数： B. 降温至t1℃时，析出的固体质量： C. 升温至t3℃时，溶液的质量： D. KNO3溶液中混有少量的KCl，可采用降温结晶法提纯KNO3 20. 将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag和Cu B. 若滤渣中有Ag和Cu，则滤液中一定没有AgNO3 C. 若滤渣中有Fe，则滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D. 若滤液中无Cu(NO3)2，则滤渣中一定含有Fe 二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）4个硫原子___________； （3）2个氯气分子___________； （4）金属钙___________； （5）钠离子___________； （6）氯化镁___________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氯化钠 ②活性炭 ③碳酸钙 ④氧气 ⑤碳酸氢钠 ⑥生石灰 （1）可用作干燥剂的是___________； （2）可用于配制生理盐水的是___________； （3）可用作面包等食品的膨松剂的是___________； （4）医疗上可用作补钙剂的是___________； （5）能支持燃烧的气体是___________； （6）能吸附色素和异味的是___________。 23. 生活中我们能亲身实践并感受化学所蕴含的独特魅力。 （1）补充维生素C可预防坏血病，下列食物中富含维生素C的是___________(填字母)。 A. 牛奶 B. 米饭 C. 西红柿 D. 花生油 （2）亚硝酸钠外形与食盐相似，误食会危害人体健康。向亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液中分别加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则为氯化钠，发生反应的化学方程式为___________。 （3）太阳能热水器利用太阳能加热水，太阳能属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源，使用太阳能的优点是___________(写一条即可)。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］，用盐酸或醋酸洗涤均能除去水垢，请从微观角度解释两者均能除水垢的原因是___________。 24. 阅读短文并回答问题。 甘肃省博物馆的铜奔马是马年代表性国宝，材质为青铜合金。其采用陶范铸造法，先铸马身再与部件铸合。古人更在马腿内预置铁芯骨形成“铁骨铜腿”，利用纯铜(熔点1083℃)与铁(熔点1538℃)的熔点差异，增强支撑力与强度。铜奔马色彩随着青铜表面的锈蚀而逐渐脱落，化身为一匹“绿马”。 （1）铜奔马的主要材质是青铜合金，它属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，青铜合金的硬度比纯铜的___________(填“大”或“小”)。 （2）铜奔马在铸造时采用“铁骨铜腿”工艺，先放入铁骨再浇注铜液。该设计能够成功的关键原因是铁和铜的___________不同，使铁骨在浇铸过程中保持___________(填“固态”或“液态”)。 （3）铜奔马表面呈现青绿色，这是因为青铜中的铜与空气中的氧气、水和___________(填化学式)长期接触，生成了铜锈。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。 （4）为防止青铜器文物生锈，请提出一条保护措施：___________。 25. 生活中人们常使用的“五号电池”属于锌锰电池。电池内部填充黑色糊状物，由炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等组成。从电池中分离回收MnO2、ZnO的一种流程如下图所示。 [查阅资料]20℃时，NH4Cl和ZnCl2的溶解度分别是37.2 g、395 g。 请回答问题： （1）固体M是MnO2和___________的混合物，要从中得到较纯的MnO2，操作Ⅱ可采用的方法是___________。 （2）溶液A中的溶质主要有___________(填化学式)，操作Ⅰ的名称是___________。 （3）固体N的化学式是___________，固体N煅烧生成ZnO的化学方程式是___________。 26. 勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源，发展生产，改善生活。 （1）古代冶铁工匠以铁矿石(主要成分为Fe2O3)和木炭为原料，在高温下冶炼生铁。木炭不完全燃烧生成___________气体，该气体再与Fe2O3反应，该反应的化学方程式为___________。 （2）我国沿海地区自古采用“海水晒盐”的方法获取粗盐。海水晒盐的原理是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。晒盐时，水分子从液态变为气态，分子间的间隔___________(填“增大”或“减小”)。 （3）我国古代建筑中常用石灰浆［主要成分为Ca(OH)2］砌砖抹墙。用生石灰与水反应可生成石灰浆，该反应的反应类型是___________。 （4）我国古代农耕智慧中，人们善于利用草木灰、烧秸秆还田等方式来施肥，草木灰的主要成分是K2CO3，它属于___________(填“钾肥”“氮肥”或“复合肥”)。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验是化学研究的重要手段。某实验小组利用下图装置制备、收集二氧化碳，并验证其性质。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）A装置可用于实验室制取二氧化碳，选择的试剂是___________和稀盐酸，长颈漏斗伸入液面以下的原因是___________。可选用___________(填字母序号)装置收集二氧化碳，验满的方法是___________。 （3）若用D装置干燥二氧化碳气体，气体从___________(填“m”或“n”)口进入。 （4）用E装置验证二氧化碳的性质，现象是___________，体现二氧化碳的性质是___________。 28. 某化工厂在生产过程中会产生含有盐酸的酸性废水。按照环保要求，工厂用氢氧化钙溶液对废水进行中和处理后再排放。化学兴趣小组的同学采集了处理后的废水样品，对其溶质成分进行实验探究。 【查阅资料】CaCl2呈中性。 （1）Ca(OH)2的俗称是___________，它属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【提出问题】处理后的废水中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （2）同学们认为废水中的溶质可能有以下几种情况： 猜想一：只含有CaCl2； 猜想二：CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：___________。 【设计实验】同学们取少量处理后的废水样品于试管中，进行如下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 取少量样品，滴加无色酚酞溶液 ___________ 猜想二不正确 Ⅱ 另取少量样品，滴加Na2CO3溶液 有气泡产生 猜想三___________ （3）实验Ⅰ中的现象是___________。 （4）根据实验Ⅱ的操作和现象，猜想三___________(填“正确”或“不正确”)。 【分析解释】 （5）实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是___________。 【反思评价】 （6）该工厂在处理废水时，如何准确判断熟石灰的加入量恰好使废水呈中性？___________。 四、计算题(本大题共1小题，6分。) 29. 芯片是电子设备的核心组件，芯片刻蚀是芯片制造的重要环节。用NF3对硅芯片刻蚀时，发生反应的化学方程式为。 （1）NF3中N、F原子的个数比为___________，在该反应中，NF3和N2的分子个数比为___________。 （2）用该方法进行反应，消耗42 g硅最多可生成SiF4的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $