精品解析：2025年广西壮族自治区崇左市中考二模化学试题

2025年广西初中学业水平考试模拟卷 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是 A. 提倡使用一次性筷子 B. 全面毁林种粮，增加粮食产量 C. 生活污水未经处理直接排放 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、提倡使用一次性筷子，会浪费木材资源，加剧森林破坏，且增加污染，不符合环保理念，不符合题意； B、全面毁林种粮，会破坏生态平衡，导致水土流失等问题，违背可持续发展，不符合题意； C、生活污水直接排放会污染水体，危害生态环境，不符合题意； D、垃圾分类能促进资源回收利用，减少污染和资源浪费，符合环保理念，符合题意； 故选D。 2. 纸是文房四宝中的一宝，在公元8世纪，我国就已经广泛使用纸了。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是 A. 用纸书写 B. 用废纸生火 C. 用纸折搭建模型 D. 用纸包装礼品 【答案】B 【解析】 【详解】A、用纸书写，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、用废纸生火，是利用了纸的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确； C、将纸折搭建模型，只是形状的改变，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； D、用纸包装礼品，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； 故选：B。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 浓硫酸稀释 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； B、可用火柴点燃酒精灯，图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确； 故选：A。 4. “三月三”假期，小明出去旅游发现很多景区都会贴有禁烟标志。下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示禁止燃放鞭炮，错误； B、表示禁止吸烟，正确； C、表示禁止烟火，错误； D、表示禁止携带火种，错误； 故选：B。 5. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、苹果汁和葡萄汁的溶液均小于7，都呈酸性，该选项说法正确； B、苹果汁的pH比葡萄汁小，酸性更强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH>7，显碱性，但牛奶的pH<7，显酸性，该选项说法不正确； D、苹果汁和葡萄汁都呈酸性，则胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，该选项说法正确。 故选C。 6. 夏天，在食品运输车里放一些干冰降温，其原理是利用干冰升华吸热。干冰升华过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】干冰升华过程中，没有新物质生成，属于物理变化，则分子的质量、种类、体积都不变，但分子间的间隔增大，故选C。 7. 化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 将二氧化碳通入无色酚酞溶液中，溶液变红 D. 铁丝氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白雾，该选项描述不正确； B、木炭在空气中燃烧，发出红光，该选项描述不正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项描述正确。 故选D。 8. 上林的大龙湖是世界十大喀斯特岩溶水库之一，这里的水都是从深深的地层下涌出，非常清冽洁净。下列关于水的净化操作中，净化程度最高的是 A. 静置 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】静置、沉淀、过滤只能除去水中的难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则净化程度最高的为蒸馏，故选D。 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钠和稀盐酸反应 B. 二氧化碳与澄清石灰水反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打反应 【答案】B 【解析】 【分析】小船向右移动可能是试管中试剂发生反应产生了气体，或试剂相互接触过程中产生热量造成气体膨胀，气体从玻璃导管排出，在反作用了的作用下，将小船向右推动。 【详解】A、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意； B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，且反应没有明显放热，不会造成小船右移，符合题意； C、锌粒和稀硫酸反应反应产生氢气，会造成小船向右移，不符合题意； D、白醋和小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳气体，会造成小船向右移，不符合题意； 故选B。 10. 在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称量 NaCl的质量为16.0g C. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D. 用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 【答案】C 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的步骤：计算、称量、量取、溶解，则顺序为④②①⑤③，该选项说法正确； B、配制100g16%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，该选项说法正确； C、用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，该选项说法不正确； D、用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种密度大，会下沉，次种密度小，会漂浮，该选项说法正确。 故选C。 11. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇，乙硫醇燃烧的化学方程式为其中X的化学式为 A. O2 B. SO2 C. S D. SO3 【答案】B 【解析】 【详解】反应前后原子种类和个数不变，等号左边C、H、S、O的个数分别为4、12、2、18，等号右边除2X外，C、H、S、O的个数分别为4、12、0、14，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为SO2，故选B。 12. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水，溶于水时放出大量的热 D. 能去除油污，可做炉具清洁剂 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断． B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断． C、根据氢氧化钠溶解性，进行分析判断． D、根据氢氧化钠能与油脂反应，进行分析判断． 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确． B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误． C、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确． D、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确． 故选B． 【点睛】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。 13. 下表中化学方程式及其对应的基本反应类型均正确的是 选项 化学方程式 基本反应类型 A Al+3O2=2Al2O3 化合反应 B CH4+2O2═CO2+2H2O 置换反应 C CO2+ Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 分解反应 D Na2SO4+ Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误； B、甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，该反应不属于基本反应类型，错误； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该反应的反应物是两种，不属于分解反应，该反应不属于基本反应类型，错误； D、硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，正确； 故选D。 14. 为测定空气中氧气含量的实验装置，兴趣小组的同学设计以下实验装置完成实验（装置气密性良好，药品充足，部分装置省略）。已知：实验前注射器活塞位于40mL处，玻璃管容积为80mL，气球中没有空气。下列说法不合理的是 A. 实验过程中，观察到红色铜粉变为黑色 B. 加热时要多次缓慢推拉注射器，使铜粉与氧气充分反应 C. 充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约24mL刻度处 D. 停止加热，玻璃管冷却后，若气球内气体没有挤出就读数，则测得氧气的含量结果偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中，铜和氧气加热生成氧化铜，可观察到红色铜粉变为黑色，故选项说法合理； B、加热时要多次缓慢推拉注射器，可使铜粉与氧气充分接触，从而完全反应，故选项说法合理； C、铜和氧气加热生成氧化铜，消耗氧气的质量约占空气体积的五分之一，消耗氧气的体积为，充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约40mL-24mL=16mL刻度处，故选项说法不合理； D、实验前气球中没有空气，停止加热，玻璃管冷却后，若气球内气体没有挤出就读数，气球内的气体占据一定体积，则会导致测得氧气的含量结果偏大，故选项说法合理； 故选C。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度为20g B. 乙的溶解度大于甲的溶解度 C. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于没有指明温度，则不确定甲的溶解度，该选项说法不正确； B、由于没有指明温度，则不能比较甲、乙溶解度大小，该选项说法不正确； C、t2℃，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于甲的溶解度受温度影响比较大，则析出固体的质量为：甲>乙，该选项说法正确。 故选D。 16. 硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，是一种常用的化工原料。下列有关硫代硫酸钠的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有 O3 C. 含有三个元素 D. 其中硫元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素化合物。硫代硫酸钠（）由钠、硫、氧三种元素组成，不符合氧化物的定义，该选项错误； B、硫代硫酸钠是由钠离子和离子构成，不含O3（臭氧）这种物质，该选项错误； C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说含有三个元素，应该说含有三种元素，该选项错误； D、硫代硫酸钠中钠、硫、氧三种元素的质量比为，可见硫元素的质量占比最大，即硫元素的质量分数最大，该选项正确。 故选D。 17. “6G”融通世界，芯片“智”造未来。现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是 A. 地壳中含量最高的元素是硅元素 B. 该反应的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl C. 参加反应的乙与生成物丙的质量比是1：7 D. 该反应要在无氧环境中进行，防止氢气与氧气混合时发生爆炸 【答案】AB 【解析】 【详解】A、地壳中含量最高的元素为氧元素，而不是硅元素，该选项说法错误； B、由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为Si、丁为HCl，反应的化学方程式为：，该选项说法错误； C、结合方程式可知，参加反应的乙与生成物丙的质量比是（2×1×2）：28=1：7，该选项说法正确； D、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，该反应要在无氧环境中进行，可防止氢气与氧气混合时发生爆炸，该选项说法正确。 故选AB。 18. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：50mL的酒精中加入50mL水后体积为100mL D. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成，水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法不正确； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项说法正确； C、分子间有间隔，则50mL的酒精中加入50mL水后，体积小于100mL，该选项说法不正确； D、氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，但氦原子核外只有一个电子层，属于稳定结构，镁核外有3个电子层，属于不稳定结构，化学性质不同，该选项说法不正确。 故选B。 19. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别铁粉和木炭 取样，分别加入稀盐酸 B 区分纯棉制品和羊毛纤维 灼烧，闻气味 C 除去 NaNO3 溶液中混有的少量 NaOH 加入适量的 Cu（NO3）2 溶液，过滤 D 除去CaO中少量的Ca（OH）2 用水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉能和盐酸反应，但木炭不能和盐酸反应，则能鉴别，该设计能达到实验目的； B、棉灼烧有烧纸的气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，则能鉴别，该设计能达到实验目的； C、氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤能除去沉淀，该设计能达到实验目的； D、加水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会除去主要物质，该设计不能达到实验目的。 故选D。 20. 下表所示的图像能正确反映其对应变化关系的是 A B C D 实验室通电分解水 向稀硫酸中不断加水稀释 一定温度下，向一定质 量 接 近 饱 和的KNO3溶液中不断加入 KNO3 固体 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故A错误； B、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误； C、一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故C正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故D错误； 故选：C 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）钾元素________。 （2）2个碳原子________。 （3）二氧化氮分子________。 （4）纯碱________。 （5）3个氢氧根离子________。 （6）P2O5中“5”的含义：________。 【答案】（1）K （2）2C （3）NO2 （4）Na2CO3 （5）3OH- （6）一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子 【解析】 【小问1详解】 钾元素符号为K。 【小问2详解】 元素符号前的数字表示原子个数，则2个碳原子的符号为2C。 【小问3详解】 化学式可表示该物质的一个分子，则二氧化氮分子的符号为NO2。 【小问4详解】 纯碱为碳酸钠的俗称，钠元素化合价为+1价、碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3。 【小问5详解】 离子符号前的数字表示离子个数，则3个氢氧根离子的符号为3OH-。 【小问6详解】 元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则P2O5中“5”的含义为一个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气 （1）常用于切割玻璃的是________。 （2）可用于改良酸性土壤的是________。 （3）常用作温度计中液体的是________。 （4）常用作电光源的是________。 （5）可用于制造人造骨的是________。 （6）可用于医疗急救的是_________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）③ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选②； 【小问2详解】 氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选④； 【小问3详解】 汞是常温下唯一的液态金属，常用作温度计中液体的是汞，故选①； 【小问4详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，常用作电光源，故选③； 【小问5详解】 钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选⑤； 【小问6详解】 氧气可恶意供给呼吸，可用于医疗急救，故选⑥。 23. 近年来，中国科技飞速发展的同时，我们的文化也越来越自信。2025年春节期间上映的《哪吒之魔魔闹海》在全球电影史上创造了一个新的奇迹。 （1）影片中太乙真人用“藕粉”结合“七色宝莲”的神力为哪吒、敖丙重塑肉身。从人体所需的营养物质来说，“藕粉”中富含 （填字母序号）。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类 （2）影片后面出现的“定海神针”引起了每一个中国人的共鸣。《西游记》中关于“定海神针”（即“如意金箍棒”）的描述是“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅”。镔铁是古代的一种钢铁，属于_______（填“纯金属”或“合金”）。 （3）海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。用海水晒盐的大致过程如图所示。 ①图中a是________（填“蒸发”或“冷却”），这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐_______（填“变大”或“变小”），析出晶体后的母液一定是NaCl的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ②结晶池后的操作是_______。 【答案】（1）D （2）合金 （3） ①. 蒸发 ②. 变大 ③. 饱和溶液 ④. 过滤 【解析】 【小问1详解】 “藕粉”中富含淀粉，属于糖类，故选D。 【小问2详解】 钢铁为铁合金，属于合金。 【小问3详解】 ①氯化钠的溶解度受温度影响比较小，应采用蒸发结晶的方法，则a为蒸发； 海水为氯化钠的不饱和溶液，蒸发过程中，溶液饱和，溶质质量分数变大； 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，属于饱和溶液。 ②过滤能将固体和液体分离，则结晶池后的操作为过滤。 24. 对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。 （1）古人通过“钻木”取火，说明燃烧需要温度达到可燃物的________。 （2）农民用草木烧制草木灰（主要含有 K2CO3）作肥料，可增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。K2CO3属于________（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。 （3）氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其燃烧的化学方程式是________。 （4）“围炉煮茶”是现代人的一种休闲方式。为防止在烧炭煮茶的过程中炭燃烧不充分产生________使人中毒，要注意开窗通风。 【答案】（1）着火点 （2）钾肥 （3） （4）一氧化碳##CO 【解析】 【小问1详解】 “钻木”利用了摩擦生热，使木柴温度达到着火点，从而燃耗。 【小问2详解】 K2CO3中只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 木炭不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，则要开窗通风。 25. 实验小组在探究“酸的化学性质”时，进行了如图1所示实验。 （1）实验一：在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是________（填“a”或“b”）。 （2）实验二：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，再滴入稀盐酸，观察到________，说明酸与碱能发生反应。写出该反应的化学方程式：________。 （3）借助数字技术探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示。A点到B点pH变化的微观本质是________，C点所示的溶液中溶质为________。 （4）实验三：可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成________色。 （5）若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能否发生同样的反应?________（填“能”或“否”）。 【答案】（1）a （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. （3） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. HCl、NaCl （4）蓝 （5）能 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色，则在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是a； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，溶液变红色，再滴入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失，可说明酸与碱能发生反应； 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，A点到B点pH由大于7逐渐减小至7，变化的微观本质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； C点溶液pH＜7，显酸性，此时稀盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，化学式为HCl、NaCl； 【小问4详解】 实验三，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可观察带溶液由无色逐渐变成蓝色； 【小问5详解】 上述实验中均体现了酸的通性，稀盐酸和稀硫酸中均含有氢离子，所以若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能发生同样的反应。 26. 阅读短文，回答下列问题。 随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。 锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。 钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。 科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。 （1）金属失去电子后形成________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （2）钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因：________。 （3）锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为________。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是________（写一点）。 （4）钾电池在________应用方面具有优势，是因为其________较高。 （5）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为________。 【答案】（1）阳 （2）其原子的最外层电子数均相同 （3） ①. 电能 ②. 原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色 （4） ①. 高功率 ②. 离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子 （5）+5 【解析】 【小问1详解】 金属失去电子后带正电，形成阳离子； 【小问2详解】 钠和钾与锂处于同一主族，原子最外层电子数相同，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠和钾与锂化学性质有相似之处，从原子结构上分析，是因为其原子的最外层电子数均相同； 【小问3详解】 锂电池工作原理中的反应是将化学能转化为电能； 根据短文，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用； 【小问4详解】 根据短文，钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备； 【小问5详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合价为+2，设磷元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+5，则磷元素（P）的化合价为+5。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 请结合如图所示实验装置回答问题。 （1）仪器①名称是________。 （2）图中A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置是________（填字母序号）；请根据所选发生装置写出制取氧气的反应的化学方程式：________。 （3）用F装置收集的气体，其应具备的物理性质是________；当观察到________的现象时，说明已收集满气体。 （4）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl（液体）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图中________（填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3） ①. 难溶于水 ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （4） ①. 没有 ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，均为固液常温型，发生装置可选择A；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，氧气不易溶于水，氧气密度比空气大，可选择排水法或向上排空气法收集，既能收集二氧化碳又能收集氧气，可选择C（向上排空气法）；故A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置AC； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 用F装置排水法收集的气体，说明该气体应具备难溶于水的物理性； 当观察到集气瓶口有大气泡冒出的现象时，说明已收集满气体； 【小问4详解】 根据反应原理，该反应为固液加热型，如图中没有适合制取氯气的发生装置； 氯气密度比空气大，若选用E装置收集氯气，气体应从b端进入。 28. 同学们在学习金属知识时，对铁铜合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。 任务一：探究铁铜合金的性质 【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。 【实验探究】 （1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力分别在它们表面刻画，发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度________（填“大”或“小”）。 （2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈。为比较铁铜合金和纯铁的抗腐蚀性能，小组同学将相同大小的铁铜合金片和纯铁片同时放置在潮湿的环境中，一段时间后，发现纯铁片表面生锈更严重。这说明铁铜合金的抗腐蚀性能比纯铁________（填“强”或“弱”）。 任务二：了解铁铜合金的冶炼方法 【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。 【小组讨论】 （3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：_______。 任务三：探究铁、铜、铝的活动性顺序 【实验探究】 （4）小组同学设计了如下三个实验（金属片均打磨光亮）。 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将光亮的铝片、铁片、铜片插入稀硫酸中 铝片和铁片表面有气泡产生，且铝片产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象 铝和铁排在氢前，铜排在氢后，且铝的活动性比铁强 ② 将光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体析出，铜片表面无明显现象 _____ ③ 将光亮的铁片插入 X溶液中 _____ 铁的活动性比铜强 【交流讨论】 （5）方案③中用到的X溶液可以是________。 任务四：保护金属资源 【拓展延伸】 （6）金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：_______ 。 【答案】（1）大 （2）强 （3） （4） ①. 金属活动性铝＞铁＞铜 ②. 有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色 （5）硫酸铜溶液（合理即可） （6）回收和利用废旧金属（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 相互刻划发现纯铜片表面留下较深划痕，说明铁铜合金的硬度比纯铜的硬度大； 【小问2详解】 将相同大小的铁铜合金片和纯铁片同时放置在潮湿的环境中，一段时间后，发现纯铁片表面生锈更严重，明铁铜合金的抗腐蚀性能比纯铁强； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：； 【小问4详解】 光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中。铝片表面有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铜片表面无明显现象，说明铁比铜活泼，故得出：金属活动性铝＞铁＞铜； 根据实验结论：铁的活动性比铜强，推出实验步骤为：将光亮的铁片插入硫酸铜（氯化铜）溶液中，铁与硫酸铜（氯化铜）溶液反应生成硫酸亚铁（氯化亚铁）和铜，故现象为：有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问5详解】 有上一步分析可知，方案③中用到的X溶液可以是硫酸铜、氯化铜或硝酸铜等； 【小问6详解】 保护金属资源的途径，回收和利用废旧金属，还有合理开采金属矿物质、寻找金属的代用品等。 四、计算题（本大题共1小题，6分） 29. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，硫酸铜是配制波尔多液的主要原料。兴趣小组的同学欲配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，称量8g氧化铜粉末加入烧杯中，再向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应时，共消耗92g稀硫酸。 （1）反应后溶液的质量为_________g。 （2）计算所得硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）100 （2）解：设所得硫酸铜溶液的溶质质量为x， x=16g 则所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为， 答：所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应中无气体或沉淀生成，根据质量守恒定律，则反应后溶液的质量=氧化铜的质量+稀硫酸的质量=8g+92g=100g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广西初中学业水平考试模拟卷 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想。下列做法与该主题相符的是 A. 提倡使用一次性筷子 B. 全面毁林种粮，增加粮食产量 C. 生活污水未经处理直接排放 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 2. 纸是文房四宝中的一宝，在公元8世纪，我国就已经广泛使用纸了。下列纸的用途中，利用了其化学性质的是 A. 用纸书写 B. 用废纸生火 C. 用纸折搭建模型 D. 用纸包装礼品 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作错误的是 A. 加热液体 B. 点燃酒精灯 C. 浓硫酸稀释 D. 检查装置气密性 4. “三月三”假期，小明出去旅游发现很多景区都会贴有禁烟标志。下列图标中，表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 5. 小广同学测出一些食物的pH如下表所示。 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.6 2.9 6.4 9.0 下列说法中，不正确的是 A. 苹果汁和葡萄汁都呈酸性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁的强 C. 鸡蛋清和牛奶都呈碱性 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 6. 夏天，在食品运输车里放一些干冰降温，其原理是利用干冰升华吸热。干冰升华过程中，发生变化的是 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 7. 化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C. 将二氧化碳通入无色酚酞溶液中，溶液变红 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 8. 上林的大龙湖是世界十大喀斯特岩溶水库之一，这里的水都是从深深的地层下涌出，非常清冽洁净。下列关于水的净化操作中，净化程度最高的是 A. 静置 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 9. 在一次实验课上，同学们通过小组合作，设计如图所示的装置。向试管中加入试剂可以使水面上的小船向右移动。下列反应不能产生这一现象的是 A. 碳酸钠和稀盐酸反应 B. 二氧化碳与澄清石灰水反应 C. 锌粒和稀硫酸反应 D. 白醋和小苏打反应 10. 在化学实验课上，同学们配制了100g16%的氯化钠溶液用于校园种植基地的选种工作。配制过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 实验操作顺序为④②①⑤③ B. ②中称量 NaCl的质量为16.0g C. 用量筒量取水时仰视读数，会使溶液的溶质质量分数偏大 D. 用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮 11. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇，乙硫醇燃烧的化学方程式为其中X的化学式为 A. O2 B. SO2 C. S D. SO3 12. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　） A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 水溶液能使石蕊溶液变红 C. 易溶于水，溶于水时放出大量的热 D. 能去除油污，可做炉具清洁剂 13. 下表中化学方程式及其对应的基本反应类型均正确的是 选项 化学方程式 基本反应类型 A Al+3O2=2Al2O3 化合反应 B CH4+2O2═CO2+2H2O 置换反应 C CO2+ Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 分解反应 D Na2SO4+ Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH 复分解反应 A. A B. B C. C D. D 14. 为测定空气中氧气含量的实验装置，兴趣小组的同学设计以下实验装置完成实验（装置气密性良好，药品充足，部分装置省略）。已知：实验前注射器活塞位于40mL处，玻璃管容积为80mL，气球中没有空气。下列说法不合理的是 A. 实验过程中，观察到红色铜粉变为黑色 B. 加热时要多次缓慢推拉注射器，使铜粉与氧气充分反应 C. 充分反应后，冷却至室温，使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约24mL刻度处 D. 停止加热，玻璃管冷却后，若气球内气体没有挤出就读数，则测得氧气的含量结果偏大 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度为20g B. 乙的溶解度大于甲的溶解度 C. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D. 分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出固体的质量为甲>乙 16. 硫代硫酸钠（）俗称海波、大苏打，是一种常用的化工原料。下列有关硫代硫酸钠的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 含有 O3 C. 含有三个元素 D. 其中硫元素的质量分数最大 17. “6G”融通世界，芯片“智”造未来。现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法错误的是 A. 地壳中含量最高的元素是硅元素 B. 该反应的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl C. 参加反应的乙与生成物丙的质量比是1：7 D. 该反应要在无氧环境中进行，防止氢气与氧气混合时发生爆炸 18. 下列涉及学科观点有关说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 转化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 C. 守恒观：50mL的酒精中加入50mL水后体积为100mL D. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，化学性质相似 19. 实验是科学探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别铁粉和木炭 取样，分别加入稀盐酸 B 区分纯棉制品和羊毛纤维 灼烧，闻气味 C 除去 NaNO3 溶液中混有的少量 NaOH 加入适量的 Cu（NO3）2 溶液，过滤 D 除去CaO中少量的Ca（OH）2 用水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 下表所示的图像能正确反映其对应变化关系的是 A B C D 实验室通电分解水 向稀硫酸中不断加水稀释 一定温度下，向一定质 量 接 近 饱 和的KNO3溶液中不断加入 KNO3 固体 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）钾元素________。 （2）2个碳原子________。 （3）二氧化氮分子________。 （4）纯碱________。 （5）3个氢氧根离子________。 （6）P2O5中“5”的含义：________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①汞 ②金刚石 ③氖气 ④氢氧化钙 ⑤钛合金 ⑥氧气 （1）常用于切割玻璃的是________。 （2）可用于改良酸性土壤的是________。 （3）常用作温度计中液体的是________。 （4）常用作电光源是________。 （5）可用于制造人造骨的是________。 （6）可用于医疗急救的是_________。 23. 近年来，中国科技飞速发展的同时，我们的文化也越来越自信。2025年春节期间上映的《哪吒之魔魔闹海》在全球电影史上创造了一个新的奇迹。 （1）影片中太乙真人用“藕粉”结合“七色宝莲”的神力为哪吒、敖丙重塑肉身。从人体所需的营养物质来说，“藕粉”中富含 （填字母序号）。 A. 蛋白质 B. 维生素 C. 无机盐 D. 糖类 （2）影片后面出现的“定海神针”引起了每一个中国人的共鸣。《西游记》中关于“定海神针”（即“如意金箍棒”）的描述是“棒是九转镔铁炼，老君亲手炉中煅”。镔铁是古代的一种钢铁，属于_______（填“纯金属”或“合金”）。 （3）海洋中蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库。我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。用海水晒盐的大致过程如图所示。 ①图中a是________（填“蒸发”或“冷却”），这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐_______（填“变大”或“变小”），析出晶体后的母液一定是NaCl的_______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 ②结晶池后的操作是_______。 24. 对火的认识和利用是人类文明发展史上的一个重要里程碑。 （1）古人通过“钻木”取火，说明燃烧需要温度达到可燃物的________。 （2）农民用草木烧制草木灰（主要含有 K2CO3）作肥料，可增强作物的抗病虫害和抗倒伏的能力。K2CO3属于________（填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”）。 （3）氢能是一种可替代化石燃料的清洁能源，其燃烧的化学方程式是________。 （4）“围炉煮茶”是现代人的一种休闲方式。为防止在烧炭煮茶的过程中炭燃烧不充分产生________使人中毒，要注意开窗通风。 25. 实验小组在探究“酸的化学性质”时，进行了如图1所示实验。 （1）实验一：在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是________（填“a”或“b”）。 （2）实验二：向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞试液，振荡，再滴入稀盐酸，观察到________，说明酸与碱能发生反应。写出该反应的化学方程式：________。 （3）借助数字技术探究稀盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化如图2所示。A点到B点pH变化的微观本质是________，C点所示的溶液中溶质为________。 （4）实验三：可观察到的现象是溶液由无色逐渐变成________色。 （5）若把上述实验中的稀盐酸换为稀硫酸，能否发生同样的反应?________（填“能”或“否”）。 26. 阅读短文，回答下列问题。 随着科技的不断发展，锂电池、钠电池和钾电池在储能领域展现出巨大的潜力。它们作为新型的化学储能装置，正逐渐改变着能源存储与利用的格局。 锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。锂电池具有能量密度高、循环寿命长等优点，广泛应用于手机、笔记本电脑、电动汽车等领域。然而，锂资源相对匮乏且分布不均，这在一定程度上限制了锂电池的大规模发展。 钠电池和钾电池是极具发展前景的新型电池。钠和钾与锂处于同一主族，化学性质有相似之处。钠电池以钠为活性物质，钾电池以钾为活性物质。研究发现，钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用，如用于电网的调峰填谷，平衡电力供需。钾电池的离子传导率较高，这使得它在充放电过程中能够快速传输离子，在高功率应用方面具有优势，例如应用于电动工具等需要瞬间高功率输出的设备。 科学家们还在不断探索提高这三种电池性能的方法。对于锂电池，研究人员尝试开发新的正极材料，如磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有更高的安全性和更长的循环寿命。对于钠电池和钾电池，科研团队致力于寻找合适的电极材料和电解质体系，以提高电池的能量密度和稳定性。 （1）金属失去电子后形成________（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料 （2）钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因：________。 （3）锂电池是电动汽车中的常见电源之一，其工作原理中的反应是将化学能转化为________。虽然锂电池目前使用最广泛，但钠电池有更广阔应用前景，其优势是________（写一点）。 （4）钾电池在________应用方面具有优势，因为其________较高。 （5）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素（Lì）的化合价为+1，则磷元素（P）的化合价为________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 请结合如图所示实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）图中A~D装置中既能用于制取氧气又能制取二氧化碳的装置是________（填字母序号）；请根据所选发生装置写出制取氧气的反应的化学方程式：________。 （3）用F装置收集的气体，其应具备的物理性质是________；当观察到________的现象时，说明已收集满气体。 （4）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。实验室制取氯气的反应原理为MnO2（固体）+4HCl（液体）MnCl2+Cl2↑+2H2O，如图中________（填“有”或“没有”）适合制取氯气的发生装置。若选用E装置收集氯气，气体应从________（填“a”或“b”）端进入。 28. 同学们在学习金属知识时，对铁铜合金产生了浓厚兴趣，开展了一系列项目化学习活动。 任务一：探究铁铜合金的性质 【查阅资料】铁铜合金在生活和工业中有广泛应用，其性能与组成比例密切相关。 【实验探究】 （1）小组同学取来一块铁铜合金样品和纯铜片，用相同大小的力分别在它们表面刻画，发现纯铜片表面留下较深划痕。由此可知，铁铜合金的硬度比纯铜的硬度________（填“大”或“小”）。 （2）铁铜合金在潮湿的空气中容易生锈。为比较铁铜合金和纯铁的抗腐蚀性能，小组同学将相同大小的铁铜合金片和纯铁片同时放置在潮湿的环境中，一段时间后，发现纯铁片表面生锈更严重。这说明铁铜合金的抗腐蚀性能比纯铁________（填“强”或“弱”）。 任务二：了解铁铜合金的冶炼方法 【查阅资料】古代常用铁矿石和铜矿石混合冶炼铁铜合金。现代工业中，也会通过特定工艺将铁和铜按一定比例熔合制成合金。 【小组讨论】 （3）从矿石中冶炼铁的主要反应原理是一氧化碳还原氧化铁，写出该反应的化学方程式：_______。 任务三：探究铁、铜、铝的活动性顺序 【实验探究】 （4）小组同学设计了如下三个实验（金属片均打磨光亮）。 方案 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 将光亮的铝片、铁片、铜片插入稀硫酸中 铝片和铁片表面有气泡产生，且铝片产生气泡的速率比铁片快，铜片表面无明显现象 铝和铁排在氢前，铜排在氢后，且铝的活动性比铁强 ② 将光亮的铝片和铜片插入硫酸亚铁溶液中 铝片表面有黑色固体析出，铜片表面无明显现象 _____ ③ 将光亮的铁片插入 X溶液中 _____ 铁的活动性比铜强 【交流讨论】 （5）方案③中用到的X溶液可以是________。 任务四：保护金属资源 【拓展延伸】 （6）金属资源是有限的，保护金属资源至关重要。我国虽然有一定的金属储量，但随着经济的发展，对金属的需求量在不断增加。请你对金属资源的利用和保护提一条合理化建议：_______ 。 四、计算题（本大题共1小题，6分） 29. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，硫酸铜是配制波尔多液的主要原料。兴趣小组的同学欲配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，称量8g氧化铜粉末加入烧杯中，再向烧杯中加入一定质量分数的稀硫酸，二者恰好完全反应时，共消耗92g稀硫酸。 （1）反应后溶液的质量为_________g。 （2）计算所得硫酸铜溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$