精品解析：2026年广西南宁市西乡塘区中考二模化学试题

2026届毕业班5月素质测试 化 学 (考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一 、单项选择题 (本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “地摊经济”升级，越来越多的年轻人打开后备箱街头摆摊。下列地摊活动中涉及到化学变化的是 A. 炭火烧烤 B. 菠萝削皮 C. 现场素描 D. 手机贴膜 【答案】A 【解析】 【详解】A、炭火烧烤过程中炭火燃烧有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意； B、菠萝削皮过程中没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意； C、现场素描过程中没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、手机贴膜过程中没有生成新物质，属于物理变化，故D不符合题意。 故选A。 2. 下列属于国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.属于警示标志，含义是当心高温/烫伤，不是节水标志。 B.属于禁止类标志，含义是禁止放置易燃物，不是节水标志。 C.是国家节水标志，图案由水滴、手掌和圆形（代表地球）组成，手掌托住水滴的造型寓意人人动手节约每一滴水，符合题意。 D.属于禁止类标志，含义是禁止携带火种，不是节水标志。 3. 下列做法符合“绿色发展”理念的是 A. 随意排放污水 B. 大力植树造林 C. 过度开采矿石 D. 露天焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A.随意排放污水会造成水体污染，破坏水环境，不符合要求； B.大力植树造林可净化空气、保持水土、改善生态环境，符合绿色发展理念； C.过度开采矿石会造成矿产资源浪费，同时破坏地质与生态环境，不符合要求； D.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，造成大气污染，不符合要求。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用固体粉末的规范操作是将试管横放，用纸槽或药匙将药品送到试管底部，再缓慢竖立试管，操作正确。 B.量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，会导致测量值偏小，操作错误。 C.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，且需用酒精灯外焰加热，图示液体体积远超标准，操作错误。 D.闻药品气味时需用扇闻法，用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻孔，直接凑近瓶口闻易吸入过多有毒气体，操作错误。 5. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，其中某气体的体积分数约占空气体积的21%，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气各成分按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，剩余为其他气体和杂质。题干中体积分数为21%的气体对应氧气，因此选B。 6. 下列不属于新能源的是 A. 风能 B. 潮汐能 C. 地热能 D. 天然气 【答案】D 【解析】 【详解】解题思路：首先明确能源分类的核心标准：新能源是传统化石能源之外，清洁、可持续、尚待大规模推广的能源；煤、石油、天然气属于已被广泛使用的传统化石能源，不属于新能源。 选项判断：风能、潮汐能、地热能均属于典型新能源，天然气是传统化石燃料，因此选D。 7. 广西南宁横县被誉为“中国茉莉花之乡”，在茉莉花园附近能闻到花香，从微观角度分析这主要说明了 A. 分子可以再分 B. 分子在不断地运动 C. 分子间有间隔 D. 分子的体积和质量都很小 【答案】B 【解析】 【详解】闻到花香是因为花香分子在不断地运动，扩散到周围空气中进入人的鼻腔，因此在茉莉花园附近能闻到花香，B符合题意。 8. 生活中经常用到下列物质，其中不属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水混合物仅含水这一种物质，属于纯净物，不符合溶液是混合物的要求，因此不属于溶液； B、生理盐水是氯化钠分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液； C、苏打水是碳酸钠等分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液； D、食醋是醋酸等分散在水中形成的均一稳定混合物，属于溶液。 9. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。已知NF3中氟为-1价，则氮元素化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，设氮元素化合价为x，则x + 3×(-1) = 0，解得x=+3。 故选A。 10. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列做法不恰当的是 A. 对水龙头表面镀铬 B. 对自行车链条表面涂油 C. 家用菜刀用完立即擦干 D. 经常用湿抹布擦拭金属栏杆 【答案】D 【解析】 【详解】A.水龙头表面镀铬可形成致密耐腐蚀保护层，隔绝水和氧气，防锈方法正确； B.自行车链条涂油可隔绝水和氧气，还能起到润滑作用，防锈方法正确； C.菜刀用完擦干可去除表面残留水分，避免满足生锈条件，防锈方法正确； D.用湿抹布擦拭金属栏杆会使栏杆表面附着水分，反而满足锈蚀条件，加速金属生锈，做法不恰当。 11. 强化安全意识，提升安全素养。下列说法不合理的是 A. 电脑着火，立即用大量水浇灭 B. 高层发生火灾时不可乘电梯逃生 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 燃气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、电脑属于带电电器，着火时用大量水浇灭，易引发触电事故，还可能导致高温电子元件遇冷水爆裂，做法不合理，符合题意； B、高层发生火灾时，电梯易因供电故障被困，且电梯井会产生烟囱效应涌入有毒烟气，因此不可乘电梯逃生，做法合理，不符合题意； C、炒菜时油锅着火，盖锅盖可以隔绝氧气，达到灭火目的，做法合理，不符合题意； D、燃气泄漏时，先关闭阀门切断气源，再开窗通风降低可燃气体浓度，可避免发生爆炸，做法合理，不符合题意。 故选A。 12. 为世界制碱工业作出杰出贡献，发明了联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A.屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，与制碱工业无关，错误。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，研究领域为石油炼制，与制碱无关，错误。 C.侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），大幅提升了纯碱的生产效率，为世界制碱工业作出杰出贡献，正确。 D.拉瓦锡是法国近代化学家，核心贡献是测定空气组成、验证质量守恒定律等，与制碱无关，错误。 13. 下列关于燃烧现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光 C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，会产生大量白烟，而不是白雾，故该选项说法错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热，该选项说法正确； C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故该选项说法错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，生成黑色固体，生成四氧化三铁是结论，描述实验现象时，不能出现产物的具体名称，故该选项说法错误。 故选B。 14. 下列关于水的认识，说法错误的是 A. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B. 电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2 C. 河水通过自制简易净水器净化后所得到的水是混合物 D. 自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附一些溶解的杂质，除去异味 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，本身不含氢气和氧气，该说法错误。 B.电解水符合“正氧负氢，氢二氧一”的规律，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比为，该说法正确。 C.自制简易净水器仅能除去难溶性杂质、部分可溶性色素和异味，无法去除所有可溶性杂质，净化后的水仍含有多种物质，属于混合物，该说法正确。 D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附可溶性杂质、除去异味，该说法正确。 15. 南方科技大学薛其坤院士团队开发出基于镍氧化物的超导材料，在常压下实现高温超导电性。如图为镍元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. n=8 B. 镍元素属于非金属元素 C. 镍的相对原子质量为58.69g D. 在元素周期表中镍位于第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镍原子核外电子总数=质子数=28，电子排布为2、8、16、2，则n=16，而不是8，不符合题意。 B. 镍元素名称带“钅”旁，属于金属元素，不符合题意。 C. 镍的相对原子质量为58.69，单位为“1”，不是“g”，不符合题意。 D. 镍原子核外有4个电子层，周期数=电子层数，故位于第四周期，符合题意。 16. 多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 多巴胺由22个原子构成 D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据多巴胺的化学式可知，它由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，而不是四个元素，错误； C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共22个原子构成，不能直接说多巴胺由22个原子构成，错误； D、根据多巴胺中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×11):14:(16×2)=96:11:14:32可知，多巴胺中氢元素的质量分数最小，正确。 故选D。 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，所以化学性质相似 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质的化学性质由其构成微粒决定，一氧化碳由分子构成，二氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，化学性质差异很大，错误。 B.构成纯净物的微粒除了分子，还可以是原子、离子，例如金属铁是纯净物，由铁原子直接构成，因此纯净物不一定由同种分子构成，错误。 C.正确。 D.能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，也可以使酚酞变红，错误。 18. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液 C. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，溶质质量分数的大小关系：甲=乙 D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体质量的大小关系：甲>乙 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶解度的大小比较必须指明具体温度，未给定温度时无法比较甲和乙的溶解度，错误。 B.时甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲，因此50g水最多溶解15g甲，最终得到溶液质量为，错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为，时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等；升温至时，甲、乙溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，因此仍满足甲=乙，正确。 D.析出晶体的质量与饱和溶液的初始质量有关，题干未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量大小，错误。 19. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究金属锌与金属铜 的活动性顺序 C．证明二氧化碳能 与水反应 D．探究MnO2是过氧化氢 分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该装置为敞口体系，生成的会逸散到空气中，反应后左侧总质量减小，天平失去平衡，无法验证质量守恒定律，A不能达到实验目的。 B.除金属种类不同外，稀盐酸的浓度、体积等其他变量均相同，实验中锌和稀盐酸反应产生气泡，铜和稀盐酸不反应，可证明金属活动性锌强于铜，B能达到实验目的。 C.向装满的软塑料瓶中加水后瓶子变瘪，仅能说明瓶内压强减小，无法区分是溶于水导致，还是与水反应导致，不能证明能与水反应，C达不到实验目的。 D.两组实验的过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，且未验证反应前后的质量和化学性质是否不变，无法证明是过氧化氢分解的催化剂，D达不到实验目的。 20. 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸(如图1)，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化的曲线(如图2)。下列有关说法错误的是 已知：电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。 A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线2中b点对应的溶液中几乎不含自由移动的离子 C. 曲线2最低点之后，电导率上升是因为开始生成了可溶性物质 D. 曲线1下降至a点之前，发生反应的微观实质：H＋和OH−结合成H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A.向中滴加稀盐酸的反应为：，反应仅消耗和，生成的可溶，溶液始终存在可自由移动的离子，电导率不会降至接近0，对应曲线1，正确。 B.向中滴加稀硫酸的反应为：，恰好完全反应时只有沉淀和水，几乎无自由移动离子，电导率接近0，对应曲线2，b点为恰好反应点，正确。 C.曲线2最低点后电导率上升，是因为滴加的稀硫酸过量，过量的稀硫酸电离出和，使离子浓度升高，反应过程中没有生成可溶性物质，错误。 D.曲线1反应的微观实质就是和结合为，、不参与反应，正确。 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 写出符合要求的化学符号或符号中数字的意义。 （1）氩气___________。 （2）3个钠原子___________。 （3）氢分子___________。 （4）镁元素___________。 （5）五氧化二磷___________。 （6）H2O中数字“2”的意义___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 1个水分子中含有2个氢原子 【解析】 【小问1详解】 氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号Ar表示。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加上对应数字即可。3个钠原子表示为3Na。 【小问3详解】 1个氢分子由2个氢原子构成，因此氢分子符号为。 【小问4详解】 元素符号可直接表示对应元素，书写遵循“一大二小”规则，镁元素符号为Mg。 【小问5详解】 氧化物书写时氧元素写在右侧，其他元素在左侧，下标对应名称中的原子个数，因此五氧化二磷化学式为。 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含该种原子的个数。所以H2O中数字“2”的意义是1个水分子中含有2个氢原子。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②明矾 ③金刚石 ④氦气 ⑤小苏打 ⑥熟石灰 （1）可用于切割玻璃的是___________。 （2）可用于填充探空气球的是___________。 （3）可用于改良酸性土壤的是___________。 （4）可用于人工增雨的是___________。 （5）可用于治疗胃酸过多的是___________。 （6）可用于净水，使悬浮杂质较快沉降的是___________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）⑥ （4）① （5）⑤ （6）② 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃。 【小问2详解】 氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、不可燃，安全性高，适合填充探空气球。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈弱碱性、成本低，可中和土壤中的酸性物质，用于改良酸性土壤。 【小问4详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围水蒸气快速凝结成水滴，可用于人工增雨。 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与胃酸的主要成分盐酸反应，且性质温和，能用于治疗胃酸过多。 【小问6详解】 明矾溶于水后会形成具有吸附性的胶状物，可吸附水中悬浮杂质，使其快速沉降，可用于净水。 23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“冬灰即今浣衣黄灰尔，烧诸蒿藜，积聚炼作之，性亦烈”。“冬灰”主要成分是K2CO3，K2CO3在化学肥料中属于___________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （2）柠檬鸭是广西的传统美食，香而不腻。制作柠檬鸭所用材料有鸭肉、花生油、柠檬、料酒、食盐等。其中富含蛋白质的是___________。 （3）宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+X↑，该反应中X的化学式为___________。 （4）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。文中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶法。 （5）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。“木与木相摩”体现燃烧需要达到的条件是___________。 （6）“譬茭溪饭白，锻铁店炉红”描述了古代炼铁的场景，炼铁技术不断革新发展，现代“高炉炼铁”的原理是氧化铁与一氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 钾肥 （2） 鸭肉 （3） （4） 蒸发 （5） 温度达到可燃物的着火点 （6） 【解析】 【小问1详解】 化肥根据所含营养元素分类，含有植物所需的营养元素钾，因此属于钾肥。 【小问2详解】 鸭肉属于肉类，富含蛋白质；花生油富含油脂，柠檬富含维生素，食盐属于无机盐。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：、、、，生成物已有、、，因此X含1个C和2个O，化学式为。 【小问4详解】 海水晒盐通过日晒蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶法。 【小问5详解】 摩擦生热使温度升高，达到木材的着火点后木材燃烧，对应燃烧条件为温度达到可燃物的着火点。 【小问6详解】 略。 24. 碳在人类社会发展史中起到了重要作用。 （1）第一次工业革命时期，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，碳不完全燃烧会生成有毒的___________(填化学式)气体。 （2）第二次工业革命时期，内燃机的发明使燃料热效率显著提高。内燃机革命将汽车燃料升级为汽油，其原材料石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）第三次工业革命时期，石墨烯成为多领域的明星物质。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是___________。 （4）第四次工业革命聚焦智能化。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图。反应I的化学方程式为___________；反应I消耗的水分子的个数___________ (填“大于”或“等于”或“小于”)反应Ⅱ产生的水分子的个数。 【答案】（1） （2）不可再生 （3）碳原子的排列方式不同 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳在氧气不充足的条件下不完全燃烧，生成有毒的一氧化碳，化学式为CO。 【小问2详解】 石油属于化石能源，需要经过漫长地质年代才能形成，短时间内无法从自然界得到补充，属于不可再生能源。 【小问3详解】 石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质，物质的结构决定性质，二者物理性质差异明显的本质原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 根据微观示意图，反应I是水在光照、催化剂作用下分解生成氢气和过氧化氢，配平后得到对应方程式；将反应I系数乘2得，反应Ⅱ为，可知反应I消耗4个水分子时，反应Ⅱ仅生成2个水分子，因此反应I消耗的水分子个数大于反应Ⅱ产生的水分子个数。 25. 阅读科普短文，回答下列问题。 2026年春节期间，超过700架无人机在邕城的夜空腾空而起，上演一场精密的“星空绘骏图”。无人机整体性能的优劣，很大程度上取决于机身材料与动力系统的科学选配。为兼顾轻量化与高强度，无人机外壳常采用碳纤维复合材料、铝合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。 无人机处理系统的核心部件是芯片，制造芯片的核心材料为高纯度硅，硅的工业制备原料来源于石英砂。无人机的主要动力来自锂离子电池，该电池具有工作电压高、续航性能稳定、充电速度快等优点，目前已成为微型轻载无人机的首选储能装置。锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂(LiCoO2)、三元材料、磷酸铁锂或锰酸锂。此外，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其工作原理为：2H2+O22H2O。 （1）下列制作“无人机外壳”的材料中属于合成材料的是___________( 填字母 )。 A. 碳纤维复合材料 B. 铝合金 C. 工程塑料 （2）无人机外壳用到耐腐蚀的铝合金，铝耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）无人机芯片核心材料是高纯硅，从微观角度分析硅由___________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 （4）无人机的主要动力来源为锂离子电池，它的优点有___________(写一点)。 （5）氢氧燃料电池工作过程中的能量转化形式主要是由___________能转化为电能。 【答案】（1）C （2） （3） 原子 （4） 工作电压高（或续航性能稳定、充电速度快，任选其一即可） （5） 化学 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类；碳纤维复合材料属于复合材料，铝合金属于金属材料，工程塑料属于合成材料，因此选C。 【小问2详解】 铝在常温下能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，因此铝耐腐蚀。化学方程式略。 【小问3详解】 硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成。 【小问4详解】 题干明确给出锂离子电池具有工作电压高、续航性能稳定、充电速度快等优点。 【小问5详解】 氢氧燃料电池利用化学反应释放能量，能量转化形式为化学能转化为电能。 26. 工业上常以锌灰(主要成分为ZnO，含少量MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下，回答下列问题。 已知：①MnO能与稀盐酸发生反应生成盐和水； ②“氧化”反应为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 （1）在浸取前，将锌灰块粉碎的目的是___________。 （2）“浸取”时，ZnO与稀盐酸反应的化学反应方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）实验室进行过滤操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （4）“过滤1”操作后，所得滤液中含有的阳离子除了Cu2+和Zn2+外还含有___________(写离子符号)。 （5）“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是___________。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 （2） ①. ②. 复分解反应 （3）引流 （4）、 （5）完全除去和 【解析】 【小问1详解】 固体粉碎后与稀盐酸的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能提升原料的反应程度，提高利用率。 【小问2详解】 氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，配平即可；金属氧化物和酸反应生成盐和水，反应中两种化合物互相交换成分、各元素化合价均不改变，符合复分解反应的特征。 【小问3详解】 过滤操作中玻璃棒用于引导液体沿漏斗内壁流下，避免液体溅出或冲破滤纸。 【小问4详解】 “氧化”步骤加入了KMnO₄，根据反应可知，该步骤是为了除去，同时生成了可溶性的和。过滤后，作为沉淀被除去，而和留在滤液中，电离产生和。因此，滤液中除和外，还含有的阳离子是和。 【小问5详解】 锌的金属活动性强于铜，过量锌粉可确保全部转化为Cu单质被除去。同时溶液中还含有上一步反应生成的，锌和反应，除去。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验是进行科学探究的重要方式。根据题目要求，回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花的作用是___________，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有___________气泡冒出时开始收集。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式是___________，可选择的发生装置是___________(填字母序号)；若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端管口处。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，NH3极易溶于水。制取NH3，应选择的发生装置和收集装置是___________(从A~E中选择)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②. 连续均匀 （3） ①. ②. B ③. b （4）AD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解时，粉末会随气流扩散，试管口的棉花可以阻挡粉末，避免其进入导管造成堵塞。排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯；待导管口冒出连续均匀的气泡时，装置内空气已排尽，此时开始收集的氧气纯度更高。 【小问3详解】 大理石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。该反应的反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此选择固液常温型发生装置 B。 二氧化碳密度大于空气，用 F 装置收集时气体从长管 a 进入，空气从短管 b 排出；验满时将燃着的木条放在 b 端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 发生装置：反应物为氯化铵和碱石灰两种固体，反应需要加热，因此选择固体加热型发生装置 A。 收集装置：氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，因此选择向下排空气法装置 D 收集。 28. 口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题。 查阅资料：口腔环境的酸碱度(可用pH表示)对于口腔健康至关重要。理想的口腔pH应该接近中性，即7左右。 pH=5.5是牙齿脱矿的临界值，口腔唾液的pH<5.5时，易产生龋齿。 任务一：认识口腔环境 （1）甲同学用餐一段时间后，测得唾液的pH为5.4，该同学口腔环境呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，人体中的钙元素属于___________(填“微量”或“常量”)元素，它能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 任务二：酸碱度调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为HA)可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10.0之间。) （3）小组同学选择氢氧化钠和碳酸氢钠作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，再滴加乳酸至过量 溶液先变①___________后变为无色 HA+NaOH=NaA+H2O 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中，加入过量乳酸 有大量气泡产生 ②___________ （4）两种物质都能去除乳酸，从安全性的角度考虑，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的___________性。 任务三：美白剂(CaO2)的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙(CaO2)样品，兴趣小组对其展开如下探究。 已知：①压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低。 ②CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。 ③CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O2和O2。 ④CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，过程中生成的H2O2具有漂白性。 【提出猜想】久置CaO2样品的成分可能为一种或多种。 【实验验证】小组同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，测得密闭体系中CO2体积分数、溶液中氧气浓度(简称：溶解氧浓度)的数据如下图。 （5）根据图1分析，在200s~700s左右时，溶液中溶解氧浓度略有降低，可能的原因是___________。 （6）小组同学分析实验数据后，认为样品固体中一定有___________。 【答案】（1）酸性 （2）常量 （3） ①. 红色 ②. （4）腐蚀 （5）反应放热使溶液温度升高，氧气的溶解度随温度升高而减小，因此溶解氧浓度略有降低 （6）CaO2和CaCO3 【解析】 【小问1详解】 常温下，pH<7 的溶液呈酸性，该同学唾液 pH=5.4<7，因此口腔环境呈酸性。 【小问2详解】 在人体中含量超过 0.01% 的元素称为常量元素，钙是人体含量最高的金属元素，属于常量元素，是骨骼和牙齿的重要组成成分。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红；滴加过量乳酸后，酸碱发生中和反应，溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色。乳酸（一元酸）与碳酸氢钠发生复分解反应，生成乳酸钠、水和二氧化碳气体，因此实验中观察到大量气泡。 【小问4详解】 氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，会损伤口腔黏膜，安全性低；而碳酸氢钠性质温和，因此牙膏中选用碳酸氢钠作为酸碱度调节剂。 【小问5详解】 结合题目给出的资料 “压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低”，过氧化钙与盐酸的反应放热，使溶液温度升高，导致氧气在水中的溶解度下降，因此溶解氧浓度短暂降低。 【小问6详解】 加盐酸后，溶解氧浓度最终升高，说明反应生成了氧气，只有过氧化钙和酸反应能生成氧气，证明样品含CaO2；二氧化碳体积分数最终升高，说明反应生成了二氧化碳，只有碳酸钙和盐酸反应能生成二氧化碳，证明样品含 CaCO3，因此固体中一定存在这两种物质。 四、计算题 29. 农业生产上常用溶质质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。为了测定用于选种的某氯化钠的溶质质量分数，取30g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴加入硝酸银溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）生成沉淀的质量为___________g。 （2）利用化学方程式计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）14.35 （2）设参加反应的NaCl质量为x。 ，解得x=5.85g 氯化钠溶液的质量分数为 答：该氯化钠溶液的质量分数为19.5%。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届毕业班5月素质测试 化 学 (考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 一 、单项选择题 (本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. “地摊经济”升级，越来越多的年轻人打开后备箱街头摆摊。下列地摊活动中涉及到化学变化的是 A. 炭火烧烤 B. 菠萝削皮 C. 现场素描 D. 手机贴膜 2. 下列属于国家节水标志的是 A. B. C. D. 3. 下列做法符合“绿色发展”理念的是 A. 随意排放污水 B. 大力植树造林 C. 过度开采矿石 D. 露天焚烧垃圾 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用固体粉末 B. 量取液体 C. 加热液体 D. 闻气味 5. 空气是我们赖以生存的宝贵资源，其中某气体的体积分数约占空气体积的21%，该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 6. 下列不属于新能源的是 A. 风能 B. 潮汐能 C. 地热能 D. 天然气 7. 广西南宁横县被誉为“中国茉莉花之乡”，在茉莉花园附近能闻到花香，从微观角度分析这主要说明了 A. 分子可以再分 B. 分子在不断地运动 C. 分子间有间隔 D. 分子的体积和质量都很小 8. 生活中经常用到下列物质，其中不属于溶液的是 A. 冰水混合物 B. 生理盐水 C. 苏打水 D. 食醋 9. 三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。已知NF3中氟为-1价，则氮元素化合价为 A. +3 B. +2 C. +1 D. +4 10. 防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列做法不恰当的是 A. 对水龙头表面镀铬 B. 对自行车链条表面涂油 C. 家用菜刀用完立即擦干 D. 经常用湿抹布擦拭金属栏杆 11. 强化安全意识，提升安全素养。下列说法不合理的是 A. 电脑着火，立即用大量水浇灭 B. 高层发生火灾时不可乘电梯逃生 C. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D. 燃气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风 12. 为世界制碱工业作出杰出贡献，发明了联合制碱法的科学家是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 拉瓦锡 13. 下列关于燃烧现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光 C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁 14. 下列关于水的认识，说法错误的是 A. 电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 B. 电解水实验中正极与负极产生气体的体积比为1：2 C. 河水通过自制简易净水器净化后所得到的水是混合物 D. 自制简易净水器中的活性炭主要用于吸附一些溶解的杂质，除去异味 15. 南方科技大学薛其坤院士团队开发出基于镍氧化物的超导材料，在常压下实现高温超导电性。如图为镍元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. n=8 B. 镍元素属于非金属元素 C. 镍的相对原子质量为58.69g D. 在元素周期表中镍位于第四周期 16. 多巴胺是大脑分泌的一种化学物质，被称为“快乐荷尔蒙”。多巴胺的化学式为，下列说法正确的是 A. 多巴胺属于氧化物 B. 多巴胺由碳、氢、氧、氮四个元素组成 C. 多巴胺由22个原子构成 D. 多巴胺中氢元素的质量分数最小 17. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 一氧化碳和二氧化碳都由碳元素和氧元素组成，所以化学性质相似 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C. 同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 18. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液 C. 将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，溶质质量分数的大小关系：甲=乙 D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体质量的大小关系：甲>乙 19. 设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究金属锌与金属铜 的活动性顺序 C．证明二氧化碳能 与水反应 D．探究MnO2是过氧化氢 分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 20. 分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸(如图1)，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化的曲线(如图2)。下列有关说法错误的是 已知：电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大。 A. 曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线2中b点对应的溶液中几乎不含自由移动的离子 C. 曲线2最低点之后，电导率上升是因为开始生成了可溶性物质 D. 曲线1下降至a点之前，发生反应的微观实质：H＋和OH−结合成H2O 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。) 21. 写出符合要求的化学符号或符号中数字的意义。 （1）氩气___________。 （2）3个钠原子___________。 （3）氢分子___________。 （4）镁元素___________。 （5）五氧化二磷___________。 （6）H2O中数字“2”的意义___________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②明矾 ③金刚石 ④氦气 ⑤小苏打 ⑥熟石灰 （1）可用于切割玻璃的是___________。 （2）可用于填充探空气球的是___________。 （3）可用于改良酸性土壤的是___________。 （4）可用于人工增雨的是___________。 （5）可用于治疗胃酸过多的是___________。 （6）可用于净水，使悬浮杂质较快沉降的是___________。 23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）《本草经集注》记载：“冬灰即今浣衣黄灰尔，烧诸蒿藜，积聚炼作之，性亦烈”。“冬灰”主要成分是K2CO3，K2CO3在化学肥料中属于___________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （2）柠檬鸭是广西的传统美食，香而不腻。制作柠檬鸭所用材料有鸭肉、花生油、柠檬、料酒、食盐等。其中富含蛋白质的是___________。 （3）宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+X↑，该反应中X的化学式为___________。 （4）《天工开物》中记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。文中的“晒”说明从海水中获取粗盐的方法是___________(填“蒸发”或“降温”)结晶法。 （5）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。“木与木相摩”体现燃烧需要达到的条件是___________。 （6）“譬茭溪饭白，锻铁店炉红”描述了古代炼铁的场景，炼铁技术不断革新发展，现代“高炉炼铁”的原理是氧化铁与一氧化碳反应，反应的化学方程式为___________。 24. 碳在人类社会发展史中起到了重要作用。 （1）第一次工业革命时期，煤炭在锅炉中直接燃烧，蒸汽机热效率很低，碳不完全燃烧会生成有毒的___________(填化学式)气体。 （2）第二次工业革命时期，内燃机的发明使燃料热效率显著提高。内燃机革命将汽车燃料升级为汽油，其原材料石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）第三次工业革命时期，石墨烯成为多领域的明星物质。石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是___________。 （4）第四次工业革命聚焦智能化。石墨相氮化碳/碳量子点的纳米复合物是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图。反应I的化学方程式为___________；反应I消耗的水分子的个数___________ (填“大于”或“等于”或“小于”)反应Ⅱ产生的水分子的个数。 25. 阅读科普短文，回答下列问题。 2026年春节期间，超过700架无人机在邕城的夜空腾空而起，上演一场精密的“星空绘骏图”。无人机整体性能的优劣，很大程度上取决于机身材料与动力系统的科学选配。为兼顾轻量化与高强度，无人机外壳常采用碳纤维复合材料、铝合金、工程塑料及改性尼龙等制作。其中，碳纤维复合材料以碳纤维为主要增强体，树脂为基体复合而成。 无人机处理系统的核心部件是芯片，制造芯片的核心材料为高纯度硅，硅的工业制备原料来源于石英砂。无人机的主要动力来自锂离子电池，该电池具有工作电压高、续航性能稳定、充电速度快等优点，目前已成为微型轻载无人机的首选储能装置。锂离子电池的正极材料多选用钴酸锂(LiCoO2)、三元材料、磷酸铁锂或锰酸锂。此外，氢氧燃料电池是一种新的动力电源，其工作原理为：2H2+O22H2O。 （1）下列制作“无人机外壳”的材料中属于合成材料的是___________( 填字母 )。 A. 碳纤维复合材料 B. 铝合金 C. 工程塑料 （2）无人机外壳用到耐腐蚀的铝合金，铝耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）无人机芯片核心材料是高纯硅，从微观角度分析硅由___________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 （4）无人机的主要动力来源为锂离子电池，它的优点有___________(写一点)。 （5）氢氧燃料电池工作过程中的能量转化形式主要是由___________能转化为电能。 26. 工业上常以锌灰(主要成分为ZnO，含少量MnO、CuO)为原料制备ZnCl2的工艺流程如下，回答下列问题。 已知：①MnO能与稀盐酸发生反应生成盐和水； ②“氧化”反应为3MnCl2+2KMnO4+2H2O=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 （1）在浸取前，将锌灰块粉碎的目的是___________。 （2）“浸取”时，ZnO与稀盐酸反应的化学反应方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）实验室进行过滤操作时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___________。 （4）“过滤1”操作后，所得滤液中含有的阳离子除了Cu2+和Zn2+外还含有___________(写离子符号)。 （5）“置换”时，加入的Zn粉需要过量的目的是___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 27. 实验是进行科学探究的重要方式。根据题目要求，回答下列问题。 （1）写出图中仪器①的名称___________。 （2）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气，试管口棉花的作用是___________，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有___________气泡冒出时开始收集。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式是___________，可选择的发生装置是___________(填字母序号)；若用F装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在___________(填“a”或“b”)端管口处。 （4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，NH3极易溶于水。制取NH3，应选择的发生装置和收集装置是___________(从A~E中选择)。 28. 口腔健康不容忽视，某兴趣小组开展研制健齿牙膏的项目式研究。牙膏中需要加入摩擦剂、酸碱度调节剂和美白剂。根据要求回答下列问题。 查阅资料：口腔环境的酸碱度(可用pH表示)对于口腔健康至关重要。理想的口腔pH应该接近中性，即7左右。 pH=5.5是牙齿脱矿的临界值，口腔唾液的pH<5.5时，易产生龋齿。 任务一：认识口腔环境 （1）甲同学用餐一段时间后，测得唾液的pH为5.4，该同学口腔环境呈___________(填“酸性”或“碱性”)。 （2）钙是人体骨骼和牙齿的重要成分，人体中的钙元素属于___________(填“微量”或“常量”)元素，它能修复牙齿表面的细微空洞，促进牙齿矿化。 任务二：酸碱度调节剂的探究 食物残渣发酵产生的乳酸(化学式为HA)可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。(国家标准规定牙膏的pH应在5.5~10.0之间。) （3）小组同学选择氢氧化钠和碳酸氢钠作为牙膏酸碱度调节剂去除乳酸，并进行实验验证。 实验方案 实验现象 化学方程式 方案一：取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，再滴加乳酸至过量 溶液先变①___________后变为无色 HA+NaOH=NaA+H2O 方案二：取适量碳酸氢钠溶液于试管中，加入过量乳酸 有大量气泡产生 ②___________ （4）两种物质都能去除乳酸，从安全性的角度考虑，小组同学最终选定用碳酸氢钠，原因是氢氧化钠具有较强的___________性。 任务三：美白剂(CaO2)的探究 实验室有一瓶敞口放置的过氧化钙(CaO2)样品，兴趣小组对其展开如下探究。 已知：①压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低。 ②CaO2能与CO2反应生成CaCO3和O2。 ③CaO2能与酸反应生成对应的盐、H2O2和O2。 ④CaO2能与水反应最终生成Ca(OH)2和O2，过程中生成的H2O2具有漂白性。 【提出猜想】久置CaO2样品的成分可能为一种或多种。 【实验验证】小组同学利用数字化传感器探究样品的成分。取少量样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，测得密闭体系中CO2体积分数、溶液中氧气浓度(简称：溶解氧浓度)的数据如下图。 （5）根据图1分析，在200s~700s左右时，溶液中溶解氧浓度略有降低，可能的原因是___________。 （6）小组同学分析实验数据后，认为样品固体中一定有___________。 四、计算题 29. 农业生产上常用溶质质量分数为15%～20%的氯化钠溶液来选种。为了测定用于选种的某氯化钠的溶质质量分数，取30g该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴加入硝酸银溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： （1）生成沉淀的质量为___________g。 （2）利用化学方程式计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $