四川省彭州中学2026届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年四川彭州中学高三化学模拟卷，以春晚传统文化（如羊毛披肩、传统玉雕）、科技前沿（氨硼烷制氢、废旧电池回收）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|有机化学（羊毛与棉花成分）、物质结构（电负性、键角）、反应原理（水解、电解）|结合生活情境（可水洗水彩笔）与传统文化，考查化学观念| |非选择题|4/55|实验探究（二氧化硫测定）、工艺流程（钴酸锂制备）、有机合成（药物中间体）|突出科学探究与实践，如实验设计（充氮蒸馏碘量法）、流程分析（废旧电池回收），体现科学态度与责任|

2025-2026学年度四川省彭州中学高2023级高三下第一次高考模拟考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题 45分） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.年春晚有许多与“马”及传统文化相关的精彩节目，其背后蕴藏着很多化学知识。下列相关说法中错误的是 A. 展现古代丝绸之路的舞蹈中，演员身上的羊毛披肩与棉花的主要化学成分不同，但都属于天然有机高分子化合物 B. 介绍“马上封侯”传统玉雕的节目中，涉及的玉石主要成分属于硅酸盐 C. 骏马图中，孩子们使用的可水洗水彩笔颜料添加了水溶性溶剂和表面活性剂，该颜料可用水洗，主要与“相似相溶”原理有关 D. 介绍“马术运动”的节目中，运动员使用的马术杆中含碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 2.化学与生产、生活紧密相关。下列物质的成分或主要成分对应错误的是(    ) A. 制作轴承的金刚砂：氮化硅 B. 制造轮胎的天然橡胶：聚异戊二烯 C. 衣服的面料涤纶：聚对苯二甲酸乙二酯 D. 制作纸张的竹子：纤维素 3.下列有关化学用语不正确的是(    ) A. 甲基的电子式： B. 甲硅烷分子的球棍模型： C. 中子数为，质子数为的钇的核素： D. 间硝基甲苯的结构简式： 4.鸢尾酮香料的分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B. 鸢尾酮最多可与加成 C. 鸢尾酮能发生银镜反应 D. 鸢尾酮经加氢消去加氢可转变为 5.硫氰化铵可以作为聚合反应的催化剂。不溶于。实验室模拟制备少量样品的装置如图所示加热与夹持装置已略去，实验原理：，下列说法错误的是(    ) A. 装置中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B. 装置的作用是干燥气体，的作用是防止空气中水蒸气和进入 C. 装置虚线框中导管应伸入层 D. 装置中反应完全的标志是中液体不再分层 6.我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 键角： C. 的价电子有种空间运动状态 D. 基态原子中和能级电子数之比为： 7.下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 8.、、、、是原子序数依次增大的种短周期主族元素，原子的电子只有一种自旋取向，的基态原子轨道为半充满，的族序数是周期数的倍，原子半径在短周期中最大，非金属元素的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 最高化合价： 9.碳酸甘油酯为生物基化学品，具有无污染可降解等特性，应用广泛，其中一种合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸丙烯酯分子中碳原子一定共平面 B. 环氧丙烷生成碳酸丙烯酯的反应是加成反应 C. 碳酸甘油酯最多能与反应 D. ，丙二醇与浓硫酸共热能制得纯净的丙烯 10.下列由实验现象所得结论错误的是 实验现象 结论 胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末变白 浓硫酸具有吸水性 向稀溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 能抑制的水解 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 有氧化性 将涂改液与水溶液混合物加热充分反应，取上层清液硝酸酸化后加入硝酸银，有白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 A. B. C. D. 11.是一种常见的大气污染物，碘蒸气可促进分解为无毒气体，反应历程为：第一步：快反应 第二步：慢反应 第三步： 快反应 下列关于以上反应历程的判断错误的是(    ) A. 为反应的催化剂 B. 第二步反应的活化能最大 C. 第一步一定要吸收能量 D. 总反应为 12.是一种优良的催化剂，具有型晶体结构，其密度为。在氧气的氛围中，向中掺杂可提高的含量以增强其催化效果。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 中的配位数为 B. 氧气的存在可防止晶体结构坍塌 C. 掺杂后晶体中与的数目比为 D. 中阴阳离子的最短距离为 13.用某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；在溶液中常以蓝色和粉红色形式存在；时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A. “微波共熔”反应中草酸作还原剂 B. “水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C. 当“沉钴”反应恰好完成时，溶液约为 D. “高温烧结”的化学方程式为 14.是形成臭氧、光化学烟雾的重要前体物，也是导致酸雨的原因之一。为了减少环境污染，某实验小组设计了如下装置阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列有关说法正确的是 A. 电极是原电池的正极，发生还原反应 B. 电解质溶液中的通过阳离子交换膜向电极移动 C. 若为，电极上的电极反应为 D. 当反应中转移，理论上通入的氨气的体积为 15.实验测得溶液、溶液的分别随温度与加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确的是(    ) A. 图中实线表示随加水量的变化，虚线表示随温度的变化 B. 将溶液加水稀释至浓度为，溶液变化值小于 C. 随温度升高，增大，溶液中减小，增大，减小 D. 时稀释相同倍数的溶液与溶液中： 第II卷（非选择题） 二、实验题：本大题共4小题，共55分。 16.利用充氮蒸馏碘量法测定某食材中含量的实验装置如下图所示加热和夹持装置略：（14分） 实验过程如下： 检查装置气密性，将样品、超纯水、颗玻璃珠加入中； ，保持中溶液微沸，反应过程中溶液颜色不变； 向中滴加碘标准液，水浴加热一段时间； 将中溶液转移至锥形瓶，调节至弱酸性，滴加溶液至溶液变为浅黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴加溶液至终点，共消耗溶液。与反应的化学方程式为：。 已知：淀粉分子具有螺旋结构，当碘浓度比较高时，碘分子会迅速进入淀粉的螺旋结构中。  ，； ， 回答下列问题： 中反应前加入玻璃珠的作用是________，仪器中冷却水的进口是________填“”或“”。 过程操作：先通入冷凝水，打开止水夹，再________填序号顺序。 打开分液漏斗活塞，使盐酸快速流入中；接通氮气，调节气体流速至；加热至液体沸腾。 中发生的主要反应的化学方程式为________。 实验过程中当通入速率过快时，中观察到的现象是________。 由上述实验数据知，该食材中二氧化硫残留量是________用含、的代数式表示。过程若滴定开始前加入淀粉指示剂会导致测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。 某小组探究不同形态下碳酸氢钠对二氧化硫的脱硫效果，实验结果如下表 颗粒状碳酸氢钠 浆状碳酸氢钠 活性炭碳酸氢钠饱和溶液 活性炭 脱硫率 该小组推测因活性炭增加了二氧化硫与碳酸氢钠的接触时间，脱硫率提高，为了验证该结论，建议增加实验，所选的试剂是________填名称。 17.实验室模拟以废镍催化剂含金属及其氧化物、和有机物为原料制备氯化镍。（15分） I.制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： 用乙醇洗涤废催化剂的目的是          。 滤渣的成分为          。 “除铜”时加入的试剂选用而不选用，原因是          。 制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 写出该沉淀反应的离子方程式          。 检验沉淀是否洗涤干净的方法是          。 Ⅲ制备晶体 由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，          。实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、 已知：完全沉淀为开始沉淀为。 从溶液中获取须控制。 的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 18.“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。请回答下列问题：（13分） 汽车尾气是雾霾形成的原因之一。尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质催化还原尾气中的气体，该过程的化学方程式为________________________。 冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤碳在的气氛下燃烧，能够降低燃煤时的排放，主要反应为  。 已知：     则________。 某研究小组用溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 表示________填“阴”或“阳”离子交换膜。分别代表生产中的原料或产品，其中为硫酸，则表示________，表示________。 阳极的电极反应式为_______________________________________。 经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中发生催化氧化的反应为。若在、条件下，往一密闭容器中通入和其中，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。 图中点时，的转化率为________。 在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图二所示，则点的正反应速率正与点的逆反应速率逆的大小关系为正________填“”“”或“”逆。 图中点的压强平衡常数________用平衡分压代表平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 19.某研究小组以对氨基苯乙酮为原料，按下列路线合成药物中间体：（13分） 已知： 请回答： 化合物的分子式是______。 下列说法正确的是______。 A.对氨基苯乙酮的反应条件是光照 B.是发生了加成反应 C.可以继续和氢气发生反应 D.一定条件下，化合物与盐酸和氢氧化钠都可以发生反应 的化学方程式是______。 氨基苯基乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气：加成可得。写出同时符合下列条件的氨基苯基乙醇的所有同分异构体的结构简式______。 可以和氯化铁溶液发生显色反应  谱表明分子中有种氢原子； 设计以丙酮和一溴甲烷为原料制备的合成路线用流程图表示，无机试剂任选 ______。 2025-2026学年度四川省彭州中学高2023级高三下第一次高考模拟考试 化学学科试题答案 1.【答案】  【解析】A.羊毛披肩的主要成分是蛋白质动物纤维，而棉花的主要成分是纤维素植物纤维。虽然两者化学成分不同，但都是天然有机高分子化合物，正确； B.传统玉石，如和田玉、翡翠等，其主要化学成分都属于硅酸盐或硅酸盐衍生物，正确； C.可水洗水彩笔的颜料中通常添加了水溶性溶剂和表面活性剂，水是极性溶剂，颜料中的亲水成分可以依据“相似相溶”原理溶解或分散在水中而被洗掉，正确； D.碳纤维马术杆是由碳纤维与树脂基体复合而成的材料。碳纤维本身是无机非金属材料碳单质，错误。 2.【答案】  【解析】解：制作轴承的金刚砂主要成分为碳化硅，不是氮化硅，该表述错误，故A错误； B.异戊二烯加成聚合得到聚异戊二烯，制造轮胎的天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，该表述正确，故B正确； C.衣服面料涤纶是聚对苯二甲酸乙二酯的商品名，该表述正确，故C正确； D.制作纸张的竹子主要成分为纤维素，属于多糖，该表述正确，故D正确； 故选：。 A.金刚砂成分为碳化硅； B.天然橡胶主要成分为聚异戊二烯； C.涤纶成分为聚对苯二甲酸乙二酯； D.制作纸张的竹子主要成分为纤维素。 本题考查了物质的组成，明确相关物质的成分是解题关键，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】甲基中有三个碳氢键，碳原子最外层有个电子，甲基电子式为，A正确，甲硅烷分子为正四面体结构，分子中含有个硅氢键，硅原子的原子半径比氢大，其球棍模型为，B正确；中子数为，质子数为的钇的质量数为，该原子可以表示为，C正确；硝基的连接方法错误，间硝基甲苯的结构简式为，D错误。 4.【答案】  【解析】鸢尾酮与等互为同分异构体； 因鸢尾酮分子中含有个碳碳双键和个键，故该分子最多可与加成； 因鸢尾酮不含，故其不能发生银镜反应。 鸢尾酮经加氢消去加氢后可得。 5.【答案】  【解析】A.可以用浓氨水和生石灰来制备氨气，A正确。 B.装置作用是干燥，装置作用是吸收尾气，B错误。 C.装置虚线框中导管应伸入层，使与充分接触发生反应，C正确。 D.不溶于水，产物均溶于水，反应中不断消耗，当完全反应后，液体不再分层，可作为反应完全的标志，D正确。 6.【答案】  【解析】解：元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：，故A错误； B.价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子与成键电子对之间的斥力，有一对孤电子对，而没有孤电子对，因此键角：，故B正确； C.价电子排布式为，有种空间运动状态，故C错误； D.基态原子的核外电子排布式为：，和能级电子数之比为：，故D错误； 故选：。 A.元素非金属性越强，电负性越大，同一周期从左到右元素电负性增大趋势； B.价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力孤电子对与成键电子对之间的斥力成键电子与成键电子对之间的斥力； C.价电子排布式为，电子的空间运动状态等于其轨道数； D.基态原子的核外电子排布式为：。 本题主要考查第一电离能的周期性变化和核外电子排布，为基础知识的考查，题目难度不大。 7.【答案】  【解析】A.用铂作电极电解溶液：，正确； B.氟化物预防龋齿的化学原理是：，正确； C.草酸是弱酸，不能拆，错误； D.用制备涉及：，正确。 8.【答案】  【解析】原子的电子只有一种自旋取向，为；的基态原子轨道为半充满， 为半充满；的族序数周期数，为；第三周期原子半径最大的 为； 的基态原子只有一个未成对电子，为。  原子半径错误，正确顺序， 错误； 电负性正确，符合电负性递变规律，正确； 第一电离能，因半充满更稳定，电离能更大，错误； ．无最高正化合价，最高最高，错误。 故选。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机物推断、有机物共线共面、反应类型、物质的性质等，注意根据反应题目信息进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等． 【解答】 A.碳酸丙烯酯连甲基的碳原子是饱和碳原子，为四面体结构，四面体最多个碳原子共面，则上面酯基上的碳不一定再共面了，故所有碳原子不一定共面；故A错误； B.反应中环氧丙烷对中的一个键加成得到碳酸丙烯酯，故B正确； C.碳酸甘油酯含有个酯基，碳酸甘油酯最多能与  反应，故C错误； D.，丙二醇两个羟基都可能消去，产物得到丙烯醇或丙炔，故D错误。 10.【答案】  【解析】A.浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，浓硫酸能吸收胆矾中的结晶水而使胆矾由蓝色变为白色，该实验说明浓硫酸具有吸水性，A正确； B.溶液颜色变深，是因为酸性条件下，硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，B错误； C.中的在酸性条件下可氧化生成硫单质淡黄色沉淀，证明具有氧化性，C正确； D.将涂改液与水溶液混合物加热充分反应，取上层清液硝酸酸化后加入硝酸银，有白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物，D正确。 11.【答案】  【解析】错，由反应历程可知，总反应为在做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气； 对，反应的活化能越大，化学反应速率越慢，第二步反应为慢反应，则第二步反应的活化能最大； 对，第一步为碘分子发生化学键断裂转化为碘原子的过程，需要吸收能量； 对，由反应历程可知，总反应为在做催化剂作用下，二氧化氮分解生成氮气和氧气，反应的化学方程式为。 12.【答案】  【解析】A.为型晶体结构，其中与各自形成面心立方格子，相互穿插，每个离子周围有个异号离子，故配位数为。正确。 B.掺杂时，取代部分价替代价，导致正电荷不足在氛围中，部分被氧化为价，补偿电荷损失，维持晶格电中性，从而防止结构坍塌。正确。 C.根据图示，掺杂后晶胞中：数目仍为顶点面心取代个位于棱心为保持电中性，需将个氧化为故剩余被取代被氧化因此，。错误。 D.晶胞含个单元，摩尔质量为，故晶胞质量为。设晶胞边长为，则密度，解得：，阴阳离子最短距离为，换算为，正确。 13.【答案】  【解析】氯化胆碱草酸和微波共熔的过程中，被还原为价，经过水浸滤液中以存在，加入氢氧化钠沉钴，得到沉淀和含有锂离子的溶液，固体经过煅烧得到固体，含有锂离子的溶液中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和高温烧结通入空气氧化得到产品。 A.草酸将元素还原为价，故草酸的作用是作还原剂，故A正确； B.已知为蓝色， 为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，故B正确； C.“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据 ，：，时，，则：，，故C错误； D.碳酸锂和高温烧结得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，故D正确； 故选：。 14.【答案】  【解析】A.电极上发生氧化反应，失去电子为负极，电极为正极，项错误 B.阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故K通过阳离子交换膜向电极移动，项正确 C.若为，电极上的电极反应为十，项错误 D.题目中未说明是“标准状况”，故无法计算氨气的体积，项错误。 15.【答案】  【解析】溶液中存在水解平衡：，若加水稀释平衡向右移动，但减小，增大，若升高温度平衡向右移动，增大，减小，所以，实线表示加水稀释，虚线表示升高温度；溶液中存在水解平衡：，加水稀释平衡向右移动，但减小，减小，升高温度，平衡向右移动，增大，且升温时大于加水稀释时的，所以实线表示加水稀释，虚线表示升高温度，A正确； 在溶液中，，，，即，当，时，，B正确； 在溶液中，升高温度，促进水解平衡向右移动，增大，但根据图像，其也增大，减小，C错误； 由于时，和的电离常数相同，其水解常数也相同，当把等浓度的两种溶液稀释相同倍数时，稀释前后，两溶液中都存在：、，即，D正确。 16.【答案】防暴沸          红色变浅     偏高 碳酸氢钠饱和溶液  【解析】玻璃珠的作用：防止液体暴沸。冷凝管冷却水需下进上出”，保证冷凝效果，仪器冷凝管中冷却水的进口是。 操作顺序：先通入冷凝水，打开止水夹，再通氮气排尽装置内空气，再加入盐酸，最后加热，顺序为 。中主要反应：。 若流速过快，部分未被中溶液完全吸收，会进入中，使品红溶液红色变浅。 与反应的的物质的量为：。根据反应，可得。二氧化硫的质量为：．．．。样品质量为，则残留量为：。若滴定开始前加入淀粉指示剂，碘浓度较高时，碘分子会进入淀粉螺旋结构，导致部分碘无法与硫代硫酸钠反应，消耗的溶液体积偏小，计算出的二氧化硫残留量偏高。 为验证活性炭增加了与接触时间的结论，需设置对照实验，对比有无活性炭时饱和溶液的脱硫效果。表中已有活性炭饱和溶液，故应增加碳酸氢钠饱和溶液的实验。 17.【答案】除去废镍催化剂中的有机物 避免引入  取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀和  溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 向所得溶液中加入  ，调节范围  ，静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节  ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到  晶体   【解析】【分析】 I.废镍催化剂含金属  及其氧化物、  和有机物先用乙醇洗涤，主要洗去表面的有机物，再加入稀硫酸酸浸，可溶解金属  及其氧化物和铜的氧化物，从而转化为和进入滤液中，而二氧化硅和铜不溶于稀硫酸，形成滤渣被过滤除去，滤液中的铜离子与硫化物发生反应生成硫化铜沉淀再进行过滤除去后，得到硫酸镍溶液，据此分析。 【详解】 乙醇为有机物，可溶解有机物，所以用乙醇洗涤的目的是除去废镍催化剂中的有机物； 结合分析可知，得到的滤渣不溶于稀硫酸，为  ； “除铜”时加入的试剂选用，反应的方程为：，之所以不选用  ，主要原因是防止反应生成硫酸钠，从而引入钠离子，故答案为：避免引入  ； 根据元素守恒可推知，所得的  溶液与  混合反应，得到  沉淀同时生成二氧化碳气体，则反应的化学方程式为：  ； 沉淀的洗涤液中可能含硫酸根离子，所以为检验沉淀是否洗涤干净，可取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀和  溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 结合已知信息，可设计实验方案为：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，向所得溶液中加入  ，调节范围  使铜离子转化为氢氧化铜沉淀静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节  ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到  晶体。 18.【答案】 阳；溶液；氢气        【解析】【分析】 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用，图象变化和平衡常数数计算是解题关键，题目难度中等。 【解答】 催化还原尾气中的气体生成氮气、二氧化碳和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：，  故答案为：；  得到，反应的焓变，  故答案为：；  从为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故为阴离子交换膜，为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，为氢气，  故答案为：阳；溶液；氢气；  阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为，  故答案为：；  依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为，                        起始量                           变化量                         平衡量                   图中点时，气体的压强为，则，  的转化率，  故答案为：；  图象分析可知，先拐先平温度高则，点是平衡状态，点反应未达到平衡状态，其中点的正反应速率正与点的逆反应速率逆的大小关系为正逆 故答案为：；  图中点，依据化学三行列式计算，设氧气消耗物质的量为，                          起始量                               变化量                               平衡量                        点气体的压强为，则，，  平衡常数，  故答案为：。  19.【答案】     ；      【解析】解：根据转化关系，为，分子式为； 故答案为：； 氨基苯乙酮的反应是在苯环上发生取代反应，所以反应条件是或作催化剂，不是光照，故A错误； B.是，是取代反应，故B错误； C.是，苯环在一定条件下仍可发生加成反应，故C正确； D.的结构中含有、苯环上还有，有胺和卤代烃的化学性质，能与反应，还能与发生水解反应，故D正确； 故答案为：； 根据已知信息，的化学方程式为； 故答案为：； 氨基苯基乙醇也是药物中间体，由对氨基苯乙酮和氢气：加成可得，分子式为，可以和氯化铁溶液发生显色反应，说明含酚羟基，谱表明分子中有种氢原子，说明结构对称，符合条件的是； 故答案为：； 以丙酮和一溴甲烷为原料制备，可先将一溴甲烷转化成，再与丙酮反应转化为，利用醇与发生取代反应生成，最后将与发生取代反应即可，反应的合成路线为；； 故答案为：； 本题考查有机物的合成，为高考常见的题型，注意利用合成流程图中物质的结构中碳链变化、官能团变化等，采用逆推法分析各物质是解答本题的关键，侧重同分异构体以及合成流程的考查，题目有一定难度，注意加强训练。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $