精品解析：四川宜宾市叙州区第二中学2025-2026学年高三下学期第一次模拟考试化学试题

叙州区二中2025-2026学年高2023级四月模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Na23 Mg24 Ca 40 Fe56 Re186 Ba137 Li7 Bi 209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法不正确的是 A. 氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与SiO2反应逸出SiF4 B. 对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 D. 肥皂能洗涤油污是因为肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸可以和玻璃中的发生反应，因此氢氟酸可用于刻蚀玻璃、生产磨砂玻璃，说法正确，A不符合题意； B．石油常压分馏只能分离出石油气、汽油、煤油、柴油等低沸点、中沸点产品，沸点极高的沥青、石蜡，是常压分馏塔底的重油经减压分馏分离得到的，常压下无法分离出这类高沸点组分，说法不正确，B符合题意； C．碳化硅是共价晶体，熔点高、耐高温，属于高性能新型陶瓷，可用于制造火箭发动机，说法正确，C不符合题意； D．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，分子中同时存在疏水亲油的烃基、亲水的羧酸钠基团，可包裹油污使其分散到水中达到去污效果，说法正确，D不符合题意； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C. 冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D. 纳米铁粉在空气中稍加热即可自燃，分散在水中能产生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚能够破坏蛋白质的空间结构使蛋白质变性，可杀灭细菌起到消毒作用，A正确； B．第七周期填满共含32种元素，第八周期按现有规则填满共含50种元素，同主族相邻周期元素原子序数差值为下一周期元素总数，故113号元素正下方元素原子序数为113+50=163，B正确； C．冠醚识别碱金属离子是因为环状空腔大小与离子半径匹配，二者依靠离子-偶极的非共价键相互作用结合，不存在共价键，C错误； D．纳米铁粉比表面积大、化学活性高，稍加热即可自燃；纳米颗粒直径在1~100nm范围内，分散在水中形成胶体，可产生丁达尔现象，D正确； 故选C。 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）发生1,4-加聚生成反式聚异戊二烯，结构中双键两侧的链段符合反式构型，化学方程式书写正确，A不符合题意； B．是两性氢氧化物，和烧碱反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．H原子的成键轨道是轨道，s轨道为球形，两个s轨道头碰头重叠形成键，示意图正确，C不符合题意； D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂时，化学方程式为，表达错误，D符合题意； 故选D。 4. NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 含有的σ键数为0.1 B. 1 mol NaClO晶体含有的离子数为2 C. 4.2 g 含有的电子数目为2 D. 每生成0.5 mol ，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CN⁻中C与N之间形成三键，三键中含1个σ键，因此0.1 mol 含有的σ键数为0.1，A正确； B．NaClO属于离子晶体，由和构成，1 mol NaClO晶体中含1 mol 和1 mol ，总离子数为，B正确； C．的摩尔质量为，4.2 g 的物质的量为0.1 mol；1个含电子数为，因此0.1 mol 含有的电子数目为，不是，C错误； D．反应中Cl元素从+1价降为-1价，生成1 mol 转移2 mol电子，因此每生成0.5 mol ，转移的电子数为，D正确； 故选C。 5. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴在适当的催化剂如催化下，若发生取代反应会生成，挥发出来的溴单质可被吸收，进入溶液生成淡黄色沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．若氨水具有挥发性，氨气会扩散到硫酸铝溶液中，与反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水的挥发性，能达到实验目的，故C正确； D．电解法制备​时，作阳极生成，煤油隔绝空气，可防止​被氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故D正确； 故答案选B。 6. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 从反应物A的红外光谱中可以确定，反应物A含有羰基 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 【答案】A 【解析】 【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为或，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。 【详解】A．红外光谱的作用是确定有机物分子中的官能团种类，由分析可知A中确实含有羰基，因此可以通过红外光谱进行确定，A正确； B．由分析可知，反应物A与B的化学计量比是，B错误； C．D和E生成P的同时，生成了小分子，有小分子生成的聚合反应是缩聚反应，加聚反应没有小分子生成，C错误； D．高分子P可降解，是因为分子中存在可水解的酰胺基，降解时断裂的是键，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铂为惰性电极，电解CuSO4溶液时，阴极Cu2+得电子生成Cu，阳极水失电子生成O2和H+，该离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．氟化物预防龋齿的原理是F−将羟基磷酸钙转化为更难溶的氟磷酸钙，属于沉淀转化反应，方程式书写符合规则，B正确； C．草酸（H2C2O4）是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，原方程式书写错误，C错误； D．用TiCl4制备TiO2时，TiCl4加热水解生成水合二氧化钛沉淀和HCl，该化学方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 8. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 9. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Y＜Z＜X 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H，该离子为H-；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A. 气态氢化物的热稳定性取决于元素的非金属性，非金属性S>Si，故H2S比SiH4稳定，A正确； B.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（除反常元素外），故第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C. 原子半径同周期从左到右减小，故Cl原子半径小于S，C错误； D. 电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小，故电负性：Si<S<O，D正确； 故选C。 10. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 【答案】B 【解析】 【分析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， 会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， 与NaOH反应，生成进入水相，同时被释放到煤油中，加热过滤得到，最后经过一系列操作获得单质。 【详解】A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，与稀硫酸反应生成沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含、，因此萃取分液的目的是分离与，不是与，B错误； C．水相2为，加热过滤后沉淀，滤液2的溶质主要是，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸而苯不能，该反应中是苯环活化了甲基，使甲基易被氧化，并非甲基使苯环活化，A错误； B．NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，实验操作错误，B错误； C．酸性KMnO4具有强氧化性，滴加H2O2后溶液褪色，说明被H2O2还原，证明H2O2具有还原性，C正确； D．向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，Na2S过量，剩余的S2-会直接与Cu2+反应生成CuS沉淀，没有发生沉淀转化，无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误； 故选C。 12. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2（气泡），并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 故选B。 13. 某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A. 水样中 B. 水样中一定存在 C. 水样中一定不存在 D. 滴加硝酸的浓度为 【答案】B 【解析】 【分析】水样为无色，则不存在，最终沉淀的质量为为硫酸钡，物质的量为，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成沉淀，则碳酸钡沉淀为，水样中一定存在，则一定不存在，至少存在一种，可能存在，据此回答。 【详解】A．由分析知，，A正确； B．由分析知，水样中至少存在一种，B错误； C．由分析知，水样中一定不存在，C正确； D．由分析知，，硝酸与碳酸钡反应的方程式为，，D正确； 故选B。 14. 丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A. 生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B. Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C. 在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D. 随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息，a电极为电解池的阴极，阴极总反应为： + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH-，b电极为电解池的阳极，，*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(CH3CH2CONH2)，据此分析判断。 【详解】A．由上述分析可知，b电极为电解池的阳极，，故A正确； B．Co3O4/SiC为a极的催化剂，生成的*NH2OH和丙醛反应丙酰胺，*NH2OH为合成丙酰胺的中间产物，故B正确； C．a电极由生成1mol ∗NH2OH，N得6 mole−；而b电极由丙醇生成1mol CH3CH2CHO，丙醇失2 mole−，电解过程转移的电子是相等的，所以生成的n(∗NH2OH)：n(CH3CH2CHO)=1：3，而偶联反应中二者按1：1反应，因此丙醛过量，不可能完全转化，故C错误； D．阴极上的总反应为： + 6e- + 5H2O = NH2OH + 7OH-，阳极b反应为：，整理得总反应为：+ 3CH3CH2CH2OH = NH2OH + 3CH3CH2CHO + OH- + H2O，偶联反应NH2OH + CH3CH2CHO → CH3CH2CONH2 + H2O，代入得到总反应：+ 3CH3CH2CH2OH = CH3CH2CONH2+2CH3CH2CHO+OH-+2H2O，最终生成了OH-，所以溶液中pH增大，故D正确； 答案选C。 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 【答案】（1）防止H2O2分解和盐酸挥发 （2）SiO2；Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O （3）3.7pH<4.5 （4）0.5 mol/L （5）NaCl （6）=； 【解析】 【分析】由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S↓+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣Ⅰ，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，过滤后加入硫化铵除铜，滤液中再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，从而得到产品NaBiO3。 【小问1详解】 溶浸”步骤使用了H2O2和盐酸，H2O2在高温下会发生分解，降低其氧化能力，同时盐酸也会因温度过高而挥发，所以需要控制温度不能过高； 【小问2详解】 辉铋矿中的SiO2不与H2O2、盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为 S和SiO2；在H2O2和盐酸的作用下，发生氧化还原反应，转化为S单质和Bi3+，离子方程式为Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O； 【小问3详解】 结合已知信息③，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5； 【小问4详解】 已知CuS和的分别为和，溶液中S2-浓度相同， mol/L，再计算最大：Ksp（Bi2S3）=c2(Bi3+)c3(S2-)，c(Bi3+)=mol/L； 【小问5详解】 铋的氧化反应中，反应物为Bi3+、NaClO、NaOH，产物为NaBiO3，无气体生成， ClO-被还原为Cl-，结合Na+生成NaCl，因此“滤液Ⅱ”的主要溶质是氯化钠； 【小问6详解】 面心立方晶胞中：Bi原子个数，四面体空隙数：8个，八面体空隙数：4个，根据化学式Li3Bi，晶胞中Li原子个数为，设四面体空隙填充n1个，八面体空隙填充n2个，则n1+n2= 12；由于四面体空隙最多填8个，故n1=8，n2=4；四面体空隙填充率：，八面体空隙填充率：，所以填充率相等；晶胞参数为a pm=cm，晶胞体积：cm3，一个晶胞中含有4个Li3Bi，晶胞总质量：g，密度g/cm3。 17. 为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色 （4） （5） （6） ①. 否 ②. 偏高 【解析】 【分析】本实验为制备并采用滴定法来测量的纯度，称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出，反应原理为，过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品，准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用0.02 mol·L-1 标准溶液滴定至终点，据此分析解答： 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，滴加的仪器的名称为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，不会腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，故装标准溶液的滴定管为酸式滴定管，原溶液无色，当溶液稍微过量时溶液显微红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为呈浅红色(或浅紫红色)且30 s内不变色"； 【小问4详解】 由氧化还原反应原理可知，滴定过程中反应的离子方程式为；； 【小问5详解】 由方程式可知，，若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为； 【小问6详解】 由于是微溶物，若测定时，用溶解粗品则将生成的覆盖在表面阻止反应继续进行，即不能用溶解粗品，若使用盐酸溶解，由于也能被氧化，即滴定过程中消耗更多的标准液，则实验结果偏高。 18. 目前，我国已将二氧化碳资源化。利用和催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）的_________（用含的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和的平衡选择率[的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②时，若平衡体系的总压强为的分压是_________（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. < ②. 正 （3） ①. 反应I、Ⅱ均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动（合理即可） ②. 或 ③. 2.4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应反应反应，多个反应相加时，总反应平衡常数为各反应平衡常数的乘积，故。该反应，且反应后气体分子数增大，，根据自发，可知高温下反应能自发进行。 【小问2详解】 增大压强，反应I逆向移动，的平衡转化率减小。Y点是在下的反应，没有到达的平衡转化率，故反应I正向进行。 【小问3详解】 两个反应均为吸热反应，反应I受温度影响的程度更大，升高温度更有利于反应I正向移动，故的平衡选择率增大。 设初始，，时转化率为，即反应消耗、，生成、。 设反应消耗，则平衡，，选择率为，故，解得。 平衡时各物质物质的量： ，，，，，总物质的量。 分压：。 反应的。 19. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　c.不存在过氧键()。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 【答案】（1）邻苯二酚(或1，2-苯二酚) （2）还原反应(或加成反应) （3） （4） （5）和 （6）、、 （7） 【解析】 【分析】A发生取代反应引入甲基得到B，B引入支链得到C，C中羧基反应转化为D，D中氯原子被取代生成E，E中羰基还原为羟基得到F，F中羟基发生消去反应生成G：，G和X发生已知反应原理转化为H，结合H结构，则X为，H生成I； 【小问1详解】 由结构，A的化学名称是邻苯二酚(或1，2-苯二酚)； 【小问2详解】 E中羰基还原为羟基得到F，为还原反应或加成反应； 【小问3详解】 C中羧基反应引入氯离子转化为D，同时生成两种气体，结合质量守恒，生成气体为二氧化硫和HCl，故反应为：； 【小问4详解】 由分析，X为； 【小问5详解】 有机物I中苯环碳原子、羰基碳原子均为sp2杂化、甲基碳为sp3杂化； 【小问6详解】 B除苯环外含2个氧、2个碳、不饱和度为0，同时符合下列条件的化合物B的同分异构体：a.苯环上只有一个取代基；b.含有一个手性碳（手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子）； c.不存在过氧键()，则2个氧不直接相连，分子中存在2个羟基或1个羟基、1个醚键，结构可以为：、、； 【小问7详解】 中羟基发生消去反应生成碳碳双键，再和发生已知反应原理成环生成，再芳构化得到产物，故流程为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 叙州区二中2025-2026学年高2023级四月模拟考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Na23 Mg24 Ca 40 Fe56 Re186 Ba137 Li7 Bi 209 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法不正确的是 A. 氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，因HF与SiO2反应逸出SiF4 B. 对石油进行常压分馏，可分离出沥青、石蜡等产品 C. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 D. 肥皂能洗涤油污是因为肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 2. 下列说法错误的是 A. 苯酚溶液能够使蛋白质变性凝固，从而起到杀菌消毒的作用 B. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则113号元素正下方将是163号元素 C. 冠醚能识别碱金属离子，因其环状空腔与离子间存在共价键 D. 纳米铁粉在空气中稍加热即可自燃，分散在水中能产生丁达尔现象 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 4. NaClO处理含氰电镀废水的离子方程式为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol 含有的σ键数为0.1 B. 1 mol NaClO晶体含有的离子数为2 C. 4.2 g 含有的电子数目为2 D. 每生成0.5 mol ，转移的电子数为 5. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 6. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 从反应物A的红外光谱中可以确定，反应物A含有羰基 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 7. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 用铂作电极电解溶液： B. 氟化物预防龋齿的化学原理是： C. 酸性溶液滴入草酸中： D. 用制备涉及： 8. 与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B. 过程Ⅱ中发生了氧化反应 C. 电催化与生成的反应方程式： D. 常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 9. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性：Z＞Y B. 第一电离能：R＞Z＞Y C. 原子半径：R＞Z＞X D. 电负性：Y＜Z＜X 10. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向分别盛有2 mL苯和2 mL甲苯的两支试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液 后者褪色 甲基使苯环活化，使苯环更容易发生反应 B 用pH试纸测定NaClO溶液的pH pH试纸变蓝 NaClO溶液显碱性 C 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性 D 向0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 13. 某无色水样中只含有中的若干种离子(不考虑由水电离出的或)。取水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成沉淀，再滴加硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为，下列说法错误的是 A. 水样中 B. 水样中一定存在 C. 水样中一定不存在 D. 滴加硝酸的浓度为 14. 丙酰胺()是一种用于合成抗菌和抗癌药物的重要中间体，电化学合成丙酰胺的原理如图，两极产物发生C-N偶联反应最终生成丙酰胺：*NH2OH+CH3CH2CHO→丙醛肟→丙酰胺(*表示吸附态)。下列有关说法错误的是 A. 生成 CH3CH2CHO的电极反应为 B. Co3O4/SiC为a极的催化剂，*为合成丙酰胺的中间产物 C. 在不考虑发生其它电极反应的情况下，上述电解池中生成的*和CH3CH2CHO能完全转化为丙酰胺(假定不发生其他电极反应) D. 随着合成反应的进行，电解质溶液pH增大 15. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17. 为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： （1）滴加的仪器的名称为___________。 （2）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装标准溶液的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式")滴定管，滴定至终点的现象是___________。 （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。 （5）若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 （6）“测定”时，能否用溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 目前，我国已将二氧化碳资源化。利用和催化重整可以制备合成气，反应如下： 反应I: 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）的_________（用含的代数式表示）；该反应在_________（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 （2）在恒容密闭容器中通入，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①图中的压强即_________（填“>”“<”或“=”）。 ②若Y点是在下的反应，则Y点时反应I向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 （3）在一密闭容器中通入发生反应I和Ⅱ，的平衡转化率和的平衡选择率[的平衡选择率]随温度的变化趋势如图所示。 ①图中曲线N随温度增大而升高的原因是_______。 ②时，若平衡体系的总压强为的分压是_________（用含的代数式表示）；反应Ⅱ的平衡常数_________（为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 19. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料I的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）物质A的化学名称是_______。 （2）E→F的反应类型是_______。 （3）写出C→D的化学反应方程式_______(同时生成两种气体)。 （4）试剂X的结构简式为_______。 （5）有机物I中碳原子的杂化类型有_______。 （6）写出一种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 a.苯环上只有一个取代基；　 b.含有一个手性碳；　c.不存在过氧键()。 （7）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $