海南三亚市2026届高三下学期学业水平模拟测试 化学试题

机密★启用前 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．海南黎锦是海南岛黎族独创的传统织锦，从材料分类上属于（ ） A．天然纤维 B．金属材料 C．合成纤维 D．硅酸盐材料 2．欲除去固体中混有的少量，最好的方法是（ ） A．溶解过滤 B．加热分解 C．加入盐酸 D．加入溶液 3．下列图示或化学用语表述错误的是（ ） A．1-丁烯的实验式： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．分子中键的电子云轮廓图： 4．我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以和作为载体实现了钍（）、铀（）转化。下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．中含有离子键 C．的中子数为90 D．与互为同位素 5．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．25℃时，的溶液中的数目为 B．Na与含的稀盐酸反应，生成氢气分子数目为 C．密闭容器中和充分反应后，容器内分子总数为 D．标准状况下，与反应生成时，转移的电子数为 6．结构与组成的变化可以引起性能的变化。下列性能变化推测不合理的是（ ） 选项 材料 结构和组成变化 性能变化 A 生铁 减少含碳含量 延展性增强 B 晶体铅 减小晶粒大小至纳米量级 熔点升高 C 冠醚 换成 识别的阳离子直径增大 D 有色玻璃 掺入金属氧化物或盐 光学性质发生改变，呈现不同颜色 7．高聚物兼具优异弹性与耐高温特性，可由如图所示的环状三聚体制备。Y、X、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y价层电子数相同，X、Z同周期，基态Y的轨道半充满，Z是同周期元素中半径最小的。下列说法正确的是（ ） A．X、Z的电负性： B．常温下，X、Y、Z的单质都为气体 C．X、Y的简单氢化物的稳定性： D．环状三聚体中所有原子最外层电子都满足8电子稳定结构 8．钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是（ ） A．步骤①生成的X为 B．步骤③正、逆反应的活化能关系为 C．在催化循环中起氧化作用 D．升高温度，该反应速率一定增大 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．艾司洛尔是控制心律失常的一种药物，其结构如图，下列说法错误的是（ ） A．分子式为 B．分子中含有1个手性碳原子 C．能发生氧化、加成、取代和消去反应 D．艾司洛尔最多与反应 10．下列实验装置或操作能达到目的的是（ ） A．萃取振荡时放气 B．验证金属性： C．加热 D．测定醋酸溶液的浓度 11．二甘氨酸合铜（Ⅱ）是铜的四配位化合物，其平面四边形结构如下图所示，该配合物在催化某有机反应时，被还原为。下列说法正确的是（ ） A．的杂化方式是 B．还原产物的价电子排布为 C．配体与的配位能力： D．该配合物的催化活性与配体的空间结构无关 12．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列实验中根据现象判断相关离子方程式有错误的是（ ） 选项 实验操作与现象 离子方程式 A 向溶液中加入出现红褐色沉淀 B 向悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 向氯化银悬浊液中加入氨水至过量，溶液变澄清 D 向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵产生灰白色沉淀和气泡 13．固态氧化物燃料电池（）具有独特的全固态结构、极高的能量转换效率等特性。某电池以为燃料、空气为氧化剂，基固体氧化物为电解质，其工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．正极反应： B．工作时由燃料极移向空气极 C．固体电解质可避免液态电解质腐蚀与泄漏 D．电池可实现化学能高效转化为电能 14．常温下，向溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图所示。 已知：，。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液的pH约为4 B．b点溶液中 C．c点溶液中， D．a、b、c三点中由水电离产生的最小的是c点 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分）氧锰八面体纳米棒（）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为、）合成的工艺流程如下： 已知：常温条件下，将的下列离子沉淀时的pH数据： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.8 回答问题： （1）为了加快“酸浸”的效率，可以采取的措施是___________（写一条即可）。 （2）实验室将“淡黄色浸渣”分离所需的玻璃仪器有__________、烧杯、玻璃棒，该浸渣中除了有未反应完的矿石外，还有__________（化学式）。 （3）加入的作用是______________________________。 （4）“调pH”的目的是将铁元素除尽，pH范围是__________。检验铁元素已经除尽的具体操作为____________________________________________________________。 （5）“反应”的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为__________________________________。 16．（10分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上利用制备涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答问题： （1）反应的__________。 （2）工业上，不采用下列反应制备，其原因是______________________________。 ， （3）在反应器中充入适量和，发生反应Ⅰ合成，能同时提高平衡转化率和反应速率的措施是__________________________________________________。（答一条即可） （4）在总压，，催化剂为纳米纤维，反应相同时间甲醇产率与温度关系如下图所示，温度高于时，甲醇产率降低的原因可能是______________________________________________________________________。 （5）某温度下，在总压为恒压条件下，向反应器中充入和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时转化率为50％，选择性为80％。反应Ⅰ的压强平衡常数__________（用分数表示即可）提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，甲醇选择性。 17．（12分）对甲基苯磺酸钠（）是一种重要的有机合成中间体，易溶于水。实验室利用甲苯制备对甲基苯磺酸钠的原理、装置与步骤如下： 实验原理：。 步骤Ⅰ：向如图所示装置（加热仪器已略去）中加入甲苯、浓硫酸（过量）和一枚磁子，搅拌并加热保持微沸，一段时间后停止加热。 步骤Ⅱ：将上述反应混合物倒入盛有溶液的烧杯中，再加入活性炭，加热，趁热过滤。 步骤Ⅲ：向上述滤液中加入适量固体，加热至固体全部溶解，再冷却至室温，过滤、干燥可得白色样品对甲基苯磺酸钠。 回答问题： （1）仪器X的名称为____________________，冷却水从__________（填“a”或“b”）口进。 （2）与该实验无关的实验图标是__________。 A． B． C． D． （3）步骤Ⅰ的反应基本结束的现象为________________________________________，其中间产物的______（填“>”“<”或“=”）。常会混有，可用__________仪器区别二者。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．X射线衍射仪 D．核磁共振氢谱仪 （4）步骤Ⅲ中加入的作用为____________________。 （5）若要进一步精制产品，可采取的方法是____________。 18．（14分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：① ② 回答问题： （1）物质A的名称是____________________。 （2）物质B中官能团的名称为____________________。 （3）B→C的反应类型为____________________。 （4）X的结构简式为____________________。 （5）D→E的化学反应方程式为________________________________________。 （6）B的一种同系物G，相对分子质量比B多14，请写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式：________________________________________（写一种即可）。 ①可发生银镜反应； ②能水解； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为。 （7）根据上述信息，请以为主要原料（其他无机试剂和少于四个碳的有机物任选），设计合成的路线。 19．（14分）第ⅤA族元素N、P、As等元素及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途广泛。 回答问题： （1）As的价层电子轨道表示式为_______________。 （2）N、P、As第一电离能由大到小为_______________。 （3）两种氮氧化物都为平面形分子，其结构如下图所示： 的键角：a____b（填“>”“<”或“=”），请阐释原因：________________________________________。 （4）火箭发射时可用肼（，液态）作燃料，作氧化剂，沸点高的原因是____________________________________________________________。 （5）氮化锰的立方晶胞结构如下图所示，该晶胞的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 ①氮化锰的化学式为__________。 ②该晶体的密度为__________（用a、的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 三亚市2026年高三学业水平模拟测试 参考答案 化 学 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 A B D B D B A D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 题号 9 10 11 12 13 14 选项 AD B B AD CD BD 三、非选择题：共5题，共60分。 15．（10分） （1）粉碎矿石（1分，“适当提高酸浸温度”等） （2）漏斗（1分） S（1分） （3）将氧化为（1分） （4）3.2～8.8（2分） 取上层清液少许于试管中，滴加溶液（2分） （5）（2分） 16．（10分） （1）（2分） （2）因为，，该反应不能自发进行（2分） （3）增大压强或增大的浓度（2分） （4）时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动（或“催化剂活性降低”等合理即可）（2分） （5）或（2分） 17.（12分） （1）球形冷凝管（1分，或“冷凝管”）；b（1分） （2）B（1分） （3）烧瓶中油状液体几乎消失，冷凝管中几乎无回流液体（2分） <（1分） CD（2分） （4）降低对甲基苯磺酸钠的溶解度，便于析出晶体（2分） （5）重结晶（2分） 18.（14分） （1）2-氟甲苯或邻氟甲苯（1分） （2）羧基，碳氟键（或氟原子）（2分） （3）取代反应（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）或（2分） （7）（3分） 19.（14分） （1）（2分） （2）（2分） （3）<（2分） 中心原子N均为杂化，中存在孤电子对而中无。（2分） （4）两者均为分子晶体，存在分子间氢键。（2分） （5）（2分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $