精品解析：海南华侨中学2026届高三年级第二学期第二次考试 化学科试题

2023级高三年级第二学期第二次考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 V：51 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．葛藤纤维是天然植物纤维，属于天然有机高分子材料，并非合成纤维，A不符合题意； B．光导纤维主要成分为二氧化硅（SiO2），属于无机材料，不属于有机高分子，B不符合题意； C．聚酯纤维（如涤纶）是通过化学合成方法如酯化反应制成的高分子聚合物，属于有机高分子合成纤维，C符合题意； D．碳纤维主要成分为碳元素，是通过有机纤维碳化制成的无机材料，不属于有机高分子合成纤维，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 连四硫酸根(结构为)中的化合价为和0价 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，形成过程可表示为：，A错误； B．铜的原子序数为29，基态铜原子的价层电子排布式：，B正确； C．的中心原子价层电子对数为=3，有1个孤电子对，VSEPR模型：，C正确； D．连四硫酸根(结构为)中与O相连的2个S为+5价，不与O相连的2个S为0价，D正确； 故选A。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D. 福尔马林可使蛋白质变性，常作为浸制生物标本的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确； B．聚丙烯是高分子材料，但它是疏水性聚合物，不吸水，常用吸水剂如高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)，故B错误； C．浓氨水具有还原性和挥发性，挥发出的氨气可与氯气发生氧化还原反应生成氮气同时生成氯化铵，产生白烟，故可用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，故C正确； D．福尔马林是甲醛的水溶液，可使蛋白质变性，具有杀菌、防腐性能，常用于浸制生物标本，故D正确； 答案选B。 4. 类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A. SO2属于酸性氧化物，推测NO2也属于酸性氧化物 B. Cl2能置换出NaI溶液中的碘，推测F2也能置换出NaI溶液中的碘 C. 酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 D. 存在对映异构体，则 也存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义为一类能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如，但与碱反应不止生成一种盐，而是发生氧化还原反应：，所以不是酸性氧化物，A错误； B．可置换中的碘：，但氧化性过强，会优先与水反应：，无法置换出碘，B错误； C．的酸性强于是因为的吸电子效应增强了O-H的极性；而会降低中N的电子云密度，削弱其接受质子的能力，故碱性：CF3CH2NH2< CH3CH2NH2，C错误； D．的中心C连有-H、-Cl、-CH3、-Br四个不同的基团，是手性碳，存在对映异构体，中N原子为sp3杂化，其连接-H、-Cl、-CH3三个不同基团且有一对孤对电子，也满足手性中心的条件，理论上存在对映异构体，D正确； 故选D。 5. 下列实验中，能达到实验目的的 A．电解制备Mg B．比较和与酸反应的快慢 C．分离CH2Cl2和CCl4 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铁做阳极，石墨做阴极电解MgCl2溶液，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，阴极反应为2H2O+2e-+Mg2+=H2+Mg(OH)2，不能得到单质镁，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液与饱和碳酸氢钠溶液的物质的量浓度不相同，不能比较Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢，故B错误； C．蒸馏装置的温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误； D．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，为避免干扰实验结果，应将气体先通入水中以除去其中的乙醇蒸气，故D正确； 答案选D。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B. 0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C. 1mol甲基正离子的质子数为10NA D. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4是共价化合物，分子中只含有氯原子，不存在，A项错误； B．XeF4中中心原子Xe的价层电子对数为，则0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA，B项正确； C．1个甲基正离子的质子数为9个，则1mol甲基正离子的质子数为9NA，C项错误； D．冰中1个水分子平均形成2个氢键，则1mol冰中含有氢键的数目为2NA，D项错误； 答案选B。 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 镓与NaOH溶液反应：2Ga+2NaOH+6H2O=2Na[Ga(OH)4]+3H2↑ B. SbCl3水解制备Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl(总反应) C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H＋=2S↓+2H2O D. 用KI溶液溶解I2：I2+I-I 【答案】C 【解析】 【详解】A．镓与NaOH溶液反应生成四羟基铝合酸钠和氢气，故其离子方程式为：，A正确； B．SbCl3的水解反应可表示为2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl，B正确； C．硫化钠溶液水解显碱性，在空气中氧化变质的离子方程式为：，C错误； D．I₂与KI溶液中的I⁻离子结合形成可溶性三碘离子，方程式：I2+I-I，D正确； 故选C。 8. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Z B. 离子半径：X<Y<Z C. 熔点：YX<ZX D. Y单质不能置换出Z单质 【答案】A 【解析】 【分析】X原子核外有9种运动状态不同的电子，则X有9个核外电子，即为F元素；Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，则Y为Na元素，Z为K元素；W的原子序数大于19，且原子核外未成对电子数最多，则W的5个3d轨道和1个4s轨道占据6个单电子，即为Cr。 【详解】A．‌F位于第2周期VIIA族，其原子半径小、核电荷高，电子被束缚紧密，且具有较高的电负性，失去电子所需能量最大，‌Cr位于第4周期VIB族过渡金属，其电子排布为[Ar]3d54s1，3d轨道半充满的稳定结构使其第一电离能高于同周期的IA族金属K，K位于第4周期IA族，原子半径大且最外层仅1个电子，电子极易失去，因此第一电离能最小，故A正确； B．F-和Na+均为10电子，r(F-)>r(Na+)，K+为18电子，则r(K+)>r(F-)>r(Na+)，故B错误； C．NaF和KF均为离子化合物，Na+半径小，NaF晶格能大，NaF熔点高，故C错误； D．Na(l)+KCl=NaCl+K(g)，故D错误； 故答案为A。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法正确的是 A. 中含离子键和非极性共价键 B. 与水反应时作氧化剂 C. 图示表示的中 D. 、互为同素异形体 【答案】AC 【解析】 【详解】A．中，活泼金属K以K+的形式存在，K+与含的阴离子之间存在离子键；石墨内部C原子之间形成非极性共价键，因此中含离子键和非极性共价键，故A正确； B．反应(石墨)中，K始终为价，中C为负价，产物中C为价，C化合价升高失电子，因此作还原剂；水中H从价降为H2的价，水作氧化剂，故B错误； C．利用均摊法计算：石墨的六边形结构中，每个原子被3个六边形共用，因此1个六边形实际含原子数为；观察结构可得，平均1个对应4个六边形，因此总原子数为，，即，故C正确； D．同素异形体的定义是：同种元素组成的不同单质。、均为化合物，不属于单质，不互为同素异形体，故D错误； 答案选AC。 10. 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO受热易分解，升高温度，HClO分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A正确； B．氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B正确； C．氯水稀释，平衡正向移动，而c(HClO)和c(Cl-)均减小，但HClO本身也存在电离平衡HClO⇌H++ClO-，稀释促进了HClO的电离，使c(HClO)减少更多，因此增大，C正确； D．氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D错误； 答案选D。 11. 某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 D. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 【答案】BD 【解析】 【分析】放电时嵌入中的变成后脱嵌，则右侧电极为负极，失电子生成；透过允许通过的隔膜从右侧进入左侧，则左侧为正极。 【详解】A．外电路通过1mol电子时，负极有1mol失电子生成进入右侧溶液，溶液中有1mol从右侧进入左侧，并与正极的结合，则理论上两电极质量变化的差值为，A错误； B．充电时，左侧电极为阳极，失电子生成，则阳极电极反应为：，B正确； C．Na能与水反应，所以电解质溶液不能用的水溶液替换，C错误； D．放电一段时间后，负极产生的的物质的量与负极区通过隔膜进入左极区的的物质的量相同，进入左极区的与参加左侧正极反应的Na+的物质的量相同，所以电解质溶液中的浓度基本保持不变，D正确 ； 故答案选BD。 12. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性，分成2份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向溶液中滴加几滴溶液 气泡产生速率明显加快 催化分解 C 向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1mol/LCuCl2溶液、2滴1mol/L MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的试管产生气泡速率快 能证明Cu2+催化H2O2分解的效果比Mn2+好 D 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性溶液中加碘水，碘水与NaOH溶液反应，干扰淀粉的检验，由实验操作和现象可知，不能证明淀粉完全水解，故A错误； B．过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，不能说明是Fe2+催化H2O2分解，也可能是Fe3+催化H2O2分解，故B错误； C．阴离子不同，不能排除阴离子的干扰，不能得出Cu2+的催化效果好的结论，可以将CuCl2溶液换成CuSO4溶液，故C错误； D．在碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，发生反应I2+I-，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故D正确； 答案选D。 13. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D. 冠醚识别Li+与上述原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y中的N原子为sp2杂化，其孤对电子位于sp2杂化轨道中，这对孤对电子提供给Ni2+形成配位键，A错误； B．Y中的-OH与O原子之间可以形成氢键，可通过氢键形成Ni-N-O-H…O五元环，B正确； C．向萃取后的有机相中加入碱，会消耗H+，使平衡向右移动，不能实现反萃取，C错误； D．冠醚识别Li+是利用冠醚的空穴大小与Li+匹配，通过离子偶极相互作用等结合；而本题中萃取Ni2+是通过配位等作用，二者原理不同，D错误； 故答案选B。 14. 如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B. b点溶液中，c(Na+)>c()+2c() C. a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 【答案】AB 【解析】 【详解】A．Kw＝c(H+)·c(OH－)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH－)不同，c点的Kw大，所以a点溶液的c(OH－)比c点溶液的小，A正确； B．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH－)，由于c(H+)＜c(OH－)，所以c(Na+)>c()+2c()，B正确； C．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh= ，所以Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，C错误； D．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，D错误； 故选AB。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有As2O3、Sb2O3、Bi2O3等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①Sb2O3是两性氧化物，Sb(OH)3是两性氢氧化物；②浸出液中砷主要以H3AsO3、锑主要以[SbCl4]-、铋主要以[BiCl4]-存在；③Ksp(SbOCl)=1.8×10-41，Ksp(BiOCl)=1.8×10-31。 （1）已知Bi2(SO4)3难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是___________。 （2）“沉砷”中有As和H3PO3生成，则氧化产物是___________ (写化学式)。 （3）“沉锑”后溶液中c(SbO+)=1.0×10-6 mol·L-1、c(BiO+)=1.0×10-2 mol·L-1，则“沉铋”中，当BiO+恰好沉淀完全时，c(SbO+)=___________mol·L-1。 （4）“沉锑渣(SbOCl)”用氨水反应生成锑白(Sb2O3)而不用NaOH溶液的原因是___________。 （5）Sb2O3可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 【答案】（1）提供足量配体Cl-，使得Bi以[BiCl4]-形态进入溶液中 （2）H3PO3 （3）1.0×10-15 （4）NaOH溶液会溶解Sb2O3，无法得到锑白产物 （5）Na4Sb2O7 【解析】 【分析】先将过量硫酸、NaCl加入原料废渣，浸出液中含、、，向滤液中加入沉As，过滤，将滤液中的水解得到SbOCl沉淀，过滤，利用弱碱氨水调pH沉Bi，沉铋渣中含BiOCl，据此解答。 【小问1详解】 根据题干信息，浸出液中Sb、Bi需要以配离子、形式进入溶液，且​难溶于水；高浓度提供足量，既促进配离子生成，又避免Bi形成难溶硫酸盐，提高浸出率。 【小问2详解】 沉砷过程中，H3AsO3被还原为单质，As元素化合价从价降为价；​中P为价，产物中P为价，P被氧化，氧化产物为​。 【小问3详解】 同溶液中浓度相同，由溶度积关系，，可得。 溶液中离子浓度可认为沉淀完全，因此恰好沉淀完全时，代入数据得： 。 【小问4详解】 题干已知是两性氧化物，两性氧化物可与强碱反应，不与弱碱反应；是强碱，​会被溶解而造成产率损失，氨水为弱碱，不会溶解​，因此选用氨水。 【小问5详解】 锑氧四面体中心为价Sb，顶点为价O，1个四面体含1个Sb、4个O；两个四面体共用1个顶点O，总原子为：2个Sb、个O；阴离子总电荷为，结合为价阳离子，可得钠盐化学式为​。 16. 在一定条件下可制备甲醛、甲酸和甲醇等有机物。回答下列问题： （1）工业上常以甲醇为原料制备甲醛：已知： ， ， ①请写出与反应生成和的热化学方程式：___________。 ②在恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂键的同时断裂键 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为 。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。若温度升高，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的 ___________(填“>”“<”或“=”)0。 （3）在时，将6molCO2、11molH2、1molN2充入容积为的恒容容器中，初始压强为，只发生 ，(不参加反应)，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时的压强为 ． ①温度时，状态Ⅰ中，该反应的压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是___________、___________。状态Ⅲ中，0~2min内的平均速率___________。 【答案】（1） ①. 2CH3OH(g) + O2(g) = 2HCHO(g) + 2H2O(g) ΔH= -316 kJ·mol-1 ②. d （2） ①. 增大 ②. < （3） ①. ②. 增大压强 ③. 升高温度 ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 ①与反应生成和的方程式为2CH3OH(g) + O2(g) = 2HCHO(g) + 2H2O(g)，根据盖斯定律，，故热化学方程式为2CH3OH(g) + O2(g) = 2HCHO(g) + 2H2O(g) ΔH= -316 kJ·mol-1； ②a．随着反应的进行，反应物的物质的量发生变化，当其不变时可以判断达到了平衡状态； b．单位时间内断裂键代表正向进行消耗，同时断裂键表示逆向进行消耗，且速率比等于系数比，可以判断达到了平衡状态； c．容器内混合气体的平均摩尔质量，反应前后质量守恒且都是气态物质，故，反应前后气体系数不相等，故，比值是个变量，可以判断达到了平衡状态； d．容器内混合气体的密度保持不变，反应前后质量守恒且都是气态物质，故，恒容容器V不变，故比值是定值，不能判断达到了平衡状态； 故选d； 【小问2详解】 由图可知，若温度升高，则增大，也增大，且温度改变对的影响更大，故逆反应方向为吸热反应，则该反应的< 0； 【小问3详解】 ①根据图示，温度时，状态Ⅰ中，8 min后氢气的物质的量不再改变，说明达到平衡，初始时的物质的量依次为6mol CO2、11mol H2、1mol N2，列三段式为 该反应的压强平衡常数=； ②根据图示，状态Ⅱ、Ⅲ达到平衡的时间比状态Ⅰ短，故速率快，但是状态Ⅱ最终达平衡时的氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，故改变的条件为增大压强；状态Ⅲ达平衡时的氢气的物质的量增大，说明平衡逆向移动，故改变的条件为升高温度；状态Ⅲ中，0~2min内氢气的消耗量为6mol，，根据速率之比等于系数比，。 17. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）写出的电子式：_______。 （2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂可能是_______。 （3）装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C，另一个是_______。 （4）充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体；装置C中固体混合物固体，操作ⅱ的目的是_______。 Ⅱ.利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （5）实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （6）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______(室温下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碱石灰 （3）吸收氨气 （4）降低的溶解度，使其从溶液中析出 （5）下移 （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 是离子化合物，由和组成，离子中N与H以共价键连接，因此，的电子式为； 【小问2详解】 反应过程中，N元素从+5价降至+1价，Sn元素从+2价升至+4价，结合质量守恒可写出化学方程式： ；利用装置A制得的气体中含有水蒸气，气体等杂质，可以利用碱石灰除去中的杂质，避免影响后续反应； 【小问3详解】 由题干信息可知，制的过程中会生成氨气，可利用浓除去； 【小问4详解】 由题干信息可知，易溶于水，微溶于乙醇，向含有的溶液中加入乙醇，可以降低在溶液中的溶解度，有助于其析出； 【小问5详解】 该反应生成气体，反应结束后，水准管中液面高于量气管，量气管中压强高于大气压，测得的气体体积小于实际体积。此时应降低水准管，量气管中的液面也会降低； 【小问6详解】 反应过程中量气管读数变化量即反应生成的体积，则的物质的量为，结合方程式可知，参与反应的的物质的量为，则的质量分数为；若未等装置冷却就读数，会使读数偏大，结合前述质量分数表达式可知，当偏大时，计算得到的质量分数也偏大。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 （1）A的结构简式是___________。 （2）C的官能团名称是___________。 （3）以及的反应类型分别为___________、___________ （4）C生成E的反应中，除了必需的催化剂之外，通常还需要加入适量，其作用为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件，写出其中一种的结构简式___________。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②含环己烷结构和醚键； ③核磁共振氢谱显示7组峰 （7）请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及CH3NO2，合成的流程图为___________。其余无机试剂任选。已知： 【答案】（1） （2）醚键，碳溴键 （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （4）将生成的HBr去除，有利于反应正向进行，提高产率 （5）+H2O+2CH3CH2OH （6） （7） 【解析】 【分析】由A的分子式及B、C的结构简式，可逆推出A的结构简式为；C与D发生取代反应生成E；E在酸性溶液中转化为F；G经过(1)氧化反应、(2)CH3OH酯化反应，可逆推出G为-CHO发生氧化成-COOH和-COOH的酯化反应，则由H的结构简式可确定G为；H还原为I，I发生分子内取代生成J。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式是。 【小问2详解】 C为，官能团名称是：醚键，碳溴键。 【小问3详解】 由分析可知，G为，F为。则发生的是碳碳双键的加成反应，时，-NH2中的-NH-替代了-COOCH3中的-OCH3，反应类型为取代反应。 【小问4详解】 C生成E的反应中，另一产物为HBr，除了必需的催化剂之外，通常还需要加入适量K2CO3，其作用为：将生成的HBr去除，有利于反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 时，2个-OCH2CH3先水解为-OH和CH3CH2OH，2个-OH再脱去1个H2O，同时生成-CHO，化学方程式为 +H2O+2CH3CH2OH。 【小问6详解】 C为，C的同分异构体中，同时满足下列条件:“①遇FeCl3溶液发生显色反应；②含环己烷结构和醚键；③核磁共振氢谱显示7组峰”，则其分子中含有1个苯环、苯环上连接1个酚羟基，另外，在-OH碳的对位，连接1个氧原子、氧原子上再连接环己基，环己基的对位上再连接1个-Br，也就是不管苯环还是环己基，取代基都位于对位上，故其结构简式为。 【小问7详解】 依据流程图中F→G→H的转化，需制得；再由题给信息，需使用和CH3CHO两种原料，发生羟醛缩合生成，再与CH3NO2加成反应生成，最后将-CHO氧化为-COOH、-NO2还原为-NH2，从而制得目标有机物。流程图为：。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 19. 氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： （1）关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A. 电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C. 磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 < [Ne]3s23p3 D. 基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 （2）P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 （3）Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 （4）NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 【答案】（1）C （2） ①. Ca3PCl3 ②. （3） ①. NH3 ②. Cu2+提供空轨道能接受电子对和NH3分子的N提供电子对 （4） ①. 0.25 ②. 乙 【解析】 【小问1详解】 A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，N的价电子为半满结构，其第一电离能大于O，同周期中第一电离能大于N的有F和Ne；同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同周期中电负性大于N的有O和F，故A正确； B．P的价层电子轨道更多，且原子半径大，能结合更多F，故P形成PF5而N形成NF3，故B正确； C．[Ne]3s23p2表示P已经失去了1个电子，再失去一个电子所需的能量更大，而[Ne]3s23p3表示基态的P原子，故C错误； D．Sb原子序数是51，位于第五周期第ⅤA族，其价电子排布式为5s25p3，故D正确； 答案为C； 【小问2详解】 ①晶胞中Cl原子数为、P原子数为、Ca原子数为，所以化学式是Ca3PCl3； ②Ca3PCl3中P显-3价，可写为Ca3P2•3CaCl2，将0.01mol该化合物加入到含少量石蕊的10mLH2O中，反应生成氯化钙、氢氧化钙、PH3气体，溶液呈碱性，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，有氢氧化钙析出，故反应为； 【小问3详解】 Cu2+提供空轨道，NH₃分子中的N原子有孤对电子，是电子对的给出体，两者结合生成[Cu(NH3)4]2+，所以酸是Cu2+，碱是NH3； 【小问4详解】 若“焙烧”温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，=，生成纯相Na1-xFeO2，则，解得x=0.25；乙和丙Fe的个数均为3，丙图中Na：=1.75，，乙图中Na：，，则其可能的结构示意图为乙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三年级第二学期第二次考试化学科试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 V：51 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A. 明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B. 点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C. 制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D. 某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. HCl的形成过程可表示为： B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 连四硫酸根(结构为)中的化合价为和0价 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C. 浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D. 福尔马林可使蛋白质变性，常作为浸制生物标本的溶液 4. 类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A. SO2属于酸性氧化物，推测NO2也属于酸性氧化物 B. Cl2能置换出NaI溶液中的碘，推测F2也能置换出NaI溶液中的碘 C. 酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 D. 存在对映异构体，则 也存在对映异构体 5. 下列实验中，能达到实验目的的 A．电解制备Mg B．比较和与酸反应的快慢 C．分离CH2Cl2和CCl4 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B. 0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C. 1mol甲基正离子的质子数为10NA D. 1mol冰中含有氢键的数目为4NA 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 镓与NaOH溶液反应：2Ga+2NaOH+6H2O=2Na[Ga(OH)4]+3H2↑ B. SbCl3水解制备Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl(总反应) C. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H＋=2S↓+2H2O D. 用KI溶液溶解I2：I2+I-I 8. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Z B. 离子半径：X<Y<Z C. 熔点：YX<ZX D. Y单质不能置换出Z单质 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法正确的是 A. 中含离子键和非极性共价键 B. 与水反应时作氧化剂 C. 图示表示的中 D. 、互为同素异形体 10. 关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 升高温度，氯水中的减小 B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 取氯水稀释，增大 D. 取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 11. 某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 A. 外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23g B. 充电时，阳极电极反应为： C. 电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 D. 放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 12. 下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性，分成2份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向溶液中滴加几滴溶液 气泡产生速率明显加快 催化分解 C 向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1mol/LCuCl2溶液、2滴1mol/L MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的试管产生气泡速率快 能证明Cu2+催化H2O2分解的效果比Mn2+好 D 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 13. 羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A. Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B. Y可以通过氢键形成五元环结构 C. 向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D. 冠醚识别Li+与上述原理相同 14. 如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A. a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B. b点溶液中，c(Na+)>c()+2c() C. a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有As2O3、Sb2O3、Bi2O3等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①Sb2O3是两性氧化物，Sb(OH)3是两性氢氧化物；②浸出液中砷主要以H3AsO3、锑主要以[SbCl4]-、铋主要以[BiCl4]-存在；③Ksp(SbOCl)=1.8×10-41，Ksp(BiOCl)=1.8×10-31。 （1）已知Bi2(SO4)3难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是___________。 （2）“沉砷”中有As和H3PO3生成，则氧化产物是___________ (写化学式)。 （3）“沉锑”后溶液中c(SbO+)=1.0×10-6 mol·L-1、c(BiO+)=1.0×10-2 mol·L-1，则“沉铋”中，当BiO+恰好沉淀完全时，c(SbO+)=___________mol·L-1。 （4）“沉锑渣(SbOCl)”用氨水反应生成锑白(Sb2O3)而不用NaOH溶液的原因是___________。 （5）Sb2O3可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为___________。 16. 在一定条件下可制备甲醛、甲酸和甲醇等有机物。回答下列问题： （1）工业上常以甲醇为原料制备甲醛：已知： ， ， ①请写出与反应生成和的热化学方程式：___________。 ②在恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂键的同时断裂键 c．容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为 。已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。若温度升高，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的 ___________(填“>”“<”或“=”)0。 （3）在时，将6molCO2、11molH2、1molN2充入容积为的恒容容器中，初始压强为，只发生 ，(不参加反应)，测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时的压强为 ． ①温度时，状态Ⅰ中，该反应的压强平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是___________、___________。状态Ⅲ中，0~2min内的平均速率___________。 17. (叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某学习小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）写出的电子式：_______。 （2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂可能是_______。 （3）装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C，另一个是_______。 （4）充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体；装置C中固体混合物固体，操作ⅱ的目的是_______。 Ⅱ.利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （5）实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （6）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______(室温下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 （1）A的结构简式是___________。 （2）C的官能团名称是___________。 （3）以及的反应类型分别为___________、___________ （4）C生成E的反应中，除了必需的催化剂之外，通常还需要加入适量，其作用为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件，写出其中一种的结构简式___________。 ①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②含环己烷结构和醚键； ③核磁共振氢谱显示7组峰 （7）请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及CH3NO2，合成的流程图为___________。其余无机试剂任选。已知： 19. 氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： （1）关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有___________。 A. 电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B. P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C. 磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 < [Ne]3s23p3 D. 基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 （2）P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是___________。 ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 （3）Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是___________，从物质结构角度说明判断的依据___________。 （4）NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=___________，其可能的结构示意图为___________(选填“乙”或“丙”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $