海南华侨中学2026届高三年级第二学期第二次考试 化学科试题

2023级高三年级第二学期第二次考试化学科试题 命题人：彭 林 审题人：何壮河 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 V 51 1、 单项选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.从天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是 A．明朝《天工开物》记载的“质轻而韧”的葛藤——葛藤纤维 B．点亮信息时代的“隐形翅膀”——光导纤维 C．制作神舟飞船主降落伞的材料——聚酯纤维 D．某品牌手机使用的内屏支撑层材料——碳纤维 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A．HCl的形成过程可表示为： B．基态铜原子的价层电子排布式： C．的VSEPR模型： D．连四硫酸根（结构为）中的化合价为和0价 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．浓氨水具有挥发性和还原性，用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气 D．福尔马林可使蛋白质变性，常作为浸制生物标本的溶液 4.类比推理是重要的学科思想，下列通过类比或推理得出的结论合理的是 A．SO2属于酸性氧化物，推测NO2也属于酸性氧化物 B．Cl2能置换出NaI溶液中的碘，推测F2也能置换出NaI溶液中的碘 C．酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 D．存在对映异构体，则 也存在对映异构体 5.下列实验中，能达到实验目的的 A．电解制备Mg B．比较和与酸反应的快慢 C．分离CH2Cl2和CCl4 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A．A B．B C．C D．D 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol CCl4中含有的数目为0.4NA B．0.5mol XeF4中氙的价电子对数为3NA C．1mol甲基正离子的质子数为10NA D．1mol冰中含有氢键的数目为4NA 7.下列化学反应与方程式不相符的是 A．镓与NaOH溶液反应：2Ga+2NaOH+6H2O=2Na[Ga(OH)4]+3H2↑ B．SbCl3水解制备Sb2O3：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl(总反应) C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H＋=2S↓+2H2O D．用KI溶液溶解I2：I2+I-I 8.X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的元素。X原子核外有9种运动状态不同的电子，Y、Z为同主族元素且最高价氧化物对应的水化物均为强碱，W是原子核外未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Z B．离子半径：X<Y<Z C．熔点：YX<ZX D．Y单质不能置换出Z单质 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就为0分。） 9.金属钾原子进入两层石墨间可得到多种插层化合物，其中一种结构的俯视图如下。遇水可发生反应：(石墨)。下列说法正确的是 A． 中含离子键和非极性共价键 B．与水反应时作氧化剂 C．图示表示的中 D．、互为同素异形体 10.关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是 A．升高温度，氯水中的减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大 C．取氯水稀释，增大 D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 11.某新型钠离子二次电池(如下图)用溶解了NaPF6的二甲氧基乙烷作电解质溶液。放电时嵌入PbSe中的Na变成Na+后脱嵌。下列说法正确的是 A．外电路通过1mol电子时，理论上两电极质量变化的差值为23 g B．充电时，阳极电极反应为： C．电解质溶液可以用NaPF6的水溶液替换 D．放电一段时间后，电解质溶液中的Na+浓度基本保持不变 12.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热充分反应后，向其中加NaOH溶液至碱性，分成2份 一份滴加碘水，溶液不变蓝；另一份加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀 淀粉完全水解 B 向溶液中滴加几滴溶液 气泡产生速率明显加快 催化分解 C 向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1mol/LCuCl2溶液、2滴1mol/L MnSO4溶液 滴加CuCl2溶液的试管产生气泡速率快 能证明Cu2+催化H2O2分解的效果比Mn2+好 D 往碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 13.羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni2+的反应如下： 下列说法正确的是 A．Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B．Y可以通过氢键形成五元环结构 C．向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D．冠醚识别Li+与上述原理相同 14.如图为某实验测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH值变化曲线。下列说法正确的是 A．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 B．b点溶液中，c(Na+)>c()+2c() C．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解 三 、非选择题：共5题，共60分。 15.（10分）锑、铋是重要的金属元素，广泛应用于医药、半导体等领域。从含铋高锑冶炼废渣(主要成分有As2O3、Sb2O3、Bi2O3等)中回收锑、铋的工艺流程如下。 已知：①Sb2O3是两性氧化物，Sb(OH)3是两性氢氧化物；②浸出液中砷主要以H3AsO3、锑主要以[SbCl4]-、铋主要以[BiCl4]-存在；③Ksp(SbOCl)=1.8×10-41，Ksp(BiOCl)=1.8×10-31。 （1）已知Bi2(SO4)3难溶于水，则“浸出”中，使用较高浓度的NaCl溶液的作用是_____。 （2）“沉砷”中有As和H3PO3生成，则氧化产物是_____ （写化学式）。 （3）“沉锑”后溶液中c(SbO+)=1.0×10-6 mol·L-1、c(BiO+)=1.0×10-2 mol·L-1，则“沉铋”中，当BiO+恰好沉淀完全时，c(SbO+)=_____mol·L-1。 （4）“沉锑渣(SbOCl)”用氨水反应生成锑白(Sb2O3)而不用NaOH溶液的原因是_____。 （5）Sb2O3可生产一种用作阻燃剂、稳定剂的钠盐(Sb为+5价)，其阴离子是两个锑氧四面体共用一个顶点形成的二聚体结构，则该钠盐的化学式为_____。 16.（12分）在一定条件下可制备甲醛、甲酸和甲醇等有机物。回答下列问题： （1）工业上常以甲醇为原料制备甲醛：①已知： 请写出与反应生成和的热化学方程式： 。 ②在恒温恒容密闭容器中发生反应，不能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。 a.的物质的量保持不变 b．单位时间内断裂键的同时断裂键 c.容器内混合气体的平均摩尔质量不变 d．容器内混合气体的密度保持不变 （2）制备甲酸：反应原理为。 已知：，，、为速率常数，与温度的关系如图所示。若温度升高，则 （填“增大”“减小”或“不变”）；该反应的 （填“>”“<”或“=”）0。 （3）在时，将6molCO2、11molH2、1molN2充入容积为的恒容容器中，初始压强为，只发生（不参加反应），测得体系中剩余的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时的压强为KPa。 ①温度时，状态Ⅰ中，该反应的压强平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算） ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是________、________。状态Ⅲ中，0~2min内的平均速率 17.（10分）(叠氮化钠)因含叠氮基团()而具有独特的化学性质，广泛应用于工业、科研及分析领域。某小组利用原理制备并测定产品纯度。部分物质的性质如下表所示： 物质 性质 有强氧化性，与酸、碱不反应 易氧化、易潮解 易溶于水，微溶于乙醇；遇强酸易爆炸 回答下列问题： Ⅰ.制备     （1）写出的电子式：_______。 （2）装置A用于制备，若参加反应的全部被还原且产物中Sn元素为+4价，则制备的化学方程式为_______；装置B中盛放的试剂可能是_______。 （3）装置D有两个作用，一个是防止E中的水蒸气进入C，另一个是_______。 （4）充分反应后，对装置C中所得固体混合物进行以下操作，得到固体；装置C中固体混合物固体，操作ⅱ的目的是_______。 Ⅱ.利用如图装置和反应，测定该产品的纯度。 （5）实验结束后，读数前应先冷却至室温，读数时注意使量气管与水准管左右液面相平、视线与凹液面最低点水平相切。反应结束后水准管中液面会高于量气管，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上移”“下移”或“不移动”)。 （6）若量气管的实验前读数为、实验后读数为，则产品中的质量分数为_______(室温下气体摩尔体积为，用含、、、的代数式表示)。若实验后未冷却至室温便读数，会导致的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18.（14分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 （1）A的结构简式是___________。 （2）C的官能团名称是___________。 （3）以及的反应类型分别为___________、 （4）C生成E的反应中，除了必需的催化剂之外，通常还需要加入适量，其作用为___________。 （5）的化学方程式为_______。 （6）C的同分异构体中，同时满足下列条件，写出其中一种的结构简式___________。 ①遇溶液发生显色反应； ②含环己烷结构和醚键； ③核磁共振氢谱显示7组峰 （7）请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及，合成的流程图为______。其余无机试剂任选。已知： 19.（14分）氮、磷是生命活动中不可或缺的元素。请回答下列问题： （1）关于ⅤA族元素的描述，下列说法不正确的有_____。 A．电离能与电负性大于N的第二周期元素各有2种 B．P形成PF5而N形成NF3，因为P的价层电子轨道更多且半径更大 C．磷的两种状态，电离最外层一个电子所需能量大小： [Ne]3s23p2 < [Ne]3s23p3 D．基态Sb原子的价电子排布式为：5s25p3 （2）P的一种化合物的晶胞(立方晶胞)如图所示。 ①化学式是________； ②将该化合物加入含少量石蕊的中，实验现象是溶液变蓝，有气体放出，并出现白色浑浊。推测该过程发生的化学方程式是___________。 （3）Lewis酸碱理论认为，凡是能接受电子对的物质称为酸，凡是能给出电子对的物质称为碱。已知Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+可看作是酸碱反应，其中属于Lewis碱的物质是_____，从物质结构角度说明判断的依据_________。 （4）NaFeO2的晶胞结构示意图如甲所示，当温度为700℃，n(Na2CO3)：n(Fe3O4)=9：8时，生成纯相Na1-xFeO2，则x=_____，其可能的结构示意图为_____(选填“乙”或“丙”)。 2023级高三年级第二学期第二次考试化学科试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D D B C A AC D BD D B AB 15．（10分） (1)提供足量配体Cl-，使得Bi以[BiCl4]-形态浸入溶液中 （2分） (2)H3PO3 （2分） (3)1.0×10-15 （2分） (4) NaOH溶液会溶解Sb2O3，无法得到锑白产物 （2分） (5)Na4Sb2O7 （2分） 16．（12分） (1) 2CH3OH(g) + O2(g) = 2HCHO(g) + 2H2O(g) ΔH＝－316 kJ·mol-1 （2分） d（2分） (2) 增大 （1分） < （1分） (3)① （2分） ②增大压强 （1分） 升高温度 （1分） 0.1（2分） 17.（10分） (1) （1分） (2) （2分） 碱石灰或固体NaOH（1分） (3)吸收氨气（1分） (4)降低的溶解度，使其从溶液中析出（1分） (5)下移（1分） (6) （2分） 偏大（1分） 18．（14分） (1)（1分） (2)醚键，碳溴键（1分） (3)加成反应，取代反应（2分） (4)将生成的去除，有利于反应正向进行，提高产率（2分） (5)+H2O+2CH3CH2OH（2分） (6) （2分） (7)（4分） 19．（14分） (1)C（2分） (2) Ca3PCl3 （2分） （2分） (3) NH3 （2分） Cu2+提供空轨道能接受电子对和NH3分子的N提供电子对（2分） (4) 0.25 （2分） 乙（2分） 答案第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $