北京师范大学广州实验学校2025-2026学年第二学期学科素养评估（一）化学试题

**基本信息** 以北斗芯片、三星堆青铜器等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查高一化学核心知识与应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质性质与用途（如浓硫酸脱水性与干燥作用辨析）、反应速率计算（如第9题不同物质反应速率比较）|科技前沿（如“天宫二号”太阳能电池材料）与文化传承（如白瓷观音硅酸盐材料）情境结合| |非选择题|4题/56分|工业流程（如17题硫代硫酸钠制备）、电化学（如19题肼-空气燃料电池）、化学平衡（如20题汽车尾气催化转化）|科学探究与实践（如17题实验装置作用分析）、科学态度与责任（如20题尾气污染治理）综合考查|

北京师范大学广州实验学校2025-2026学年第二学期学科素养评估（一） 高一年级 化学问卷 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 N 14 一、选择题（共16题，44分。1-10题每题2分，11-16题每题4分） 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B.重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D.“天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A.浓硫酸有脱水性，可用于干燥H2和CO B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D.常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 3.实验室探究木炭和浓硫酸的反应。下列有关实验原理、装置和操作不正确的是 A.用装置甲制取混合气体 B.用装置乙检验SO2 C.用装置丙检验CO2 D.用装置丁吸收尾气 4.如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是 A. a的分子构型是正四面体 B. b中含有极性共价键和非极性共价键 C. c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D. d和c的分子式相同，但结构不同 5.不同状态的硫在氧气中充分燃烧的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A.S(s)比S(g)稳定 B.S(g)转化为S(s)要释放能量 C.硫与氧气燃烧发生反应时，化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释放的能量 D.等质量的S(g)和S(s)分别在氧气中充分燃烧，前者释放的能量更多 6.下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A.图①用于实验室制取氨气 B.图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C.图③用于验证二氧化硫的氧化性 D.图④用于比较S、C、Si的非金属性 7.下列离子方程式正确的是 A.向氨水中加入稀盐酸：H++OH- =H2O B.向Na2SO3溶液中通入过量氯气：SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++4H2O+2NO↑ D.将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+ =BaSO3↓+2H+ 8.依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和Na2CO3，溶液的反应是放热反应 盐酸和NaHCO3，溶液的反应是放热反应 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 9.在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1 10.在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④ 11.如图是氮元素常见化合价与部分含氮物质类别对应的关系图，下列说法错误的是 A.a的化学性质不活泼，常用作保护气 B.工业上最常通过a→b→c→d来制备HNO3 C.用两根玻璃棒分别蘸取浓的f和浓硫酸，将两根玻璃棒靠近时没有白烟产生 D.一定条件下，b和e反应可以转化为a 12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），下列说法正确的是 A.现象1中变蓝涉及的离子方程式：SO2+2IO3-+2H2O=I2+SO42-+4H+ B.现象1中“蓝色褪去”是因为SO2具有漯白性 C.若n(SO2)：n(NaOH)=4：3，则产物中n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1 D.现象2为生成淡黄色沉淀 13.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B.100mL 0.1mol/L NaOH水溶液中含氧原子数目为0.01NA C.足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2（标准状况）的体积为22.4L D.7.8g由Na2S与Na2O2组成的混合物中含离子总数为0.3NA 14.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO3-)和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 下列分析不正确的是 A.a侧电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- B.HCO3-从a侧经过交换树脂进入b侧 C.总反应中碳元素的化合价均未发生变化 D.理论上b侧每消耗lmolH2同时生成1molCO2 15.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的有 ①v正(H2O)=v逆(H2) ②CO的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④H2O、CO的浓度之比为1：1 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦2mol H-O键断裂的同时有2mol H-H键断裂 A.①②④⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥⑦ D.①③④⑥⑦ 16.水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一，某温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.曲线2代表c(H2)随时间的变化 B.t1时刻，正、逆反应的速率相等 C.n(H2)：n(CH3OH)=2：1时反应达到化学平衡 D.0~t2 min，曲线1代表物质的 二、非选择题（共4题，56分） 17.（14分）I.工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得Na2S2O3。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为____________________________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______。 （3）装置D的作用是______________。 E所盛的溶液是______________。 （4）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_______ (填标号)。 a. 蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 Ⅱ.硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O 实验室以Na2S2O3溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 （5）条件X是__________，Vx=_______，t1、t2、t3由大到小的排列顺序是___________(用“＞”、“=”连接)。 18.（14分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： (1)实验室制备氨气的方程式是__________________。 (2)若将装满NO2气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体的占试管总体积的______________。 (3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣（主要含Cu和CuO，还含有少量的Cu2O和SiO2）制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工艺流程如下。 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和Cu2+。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________。“酸溶”温度不宜过高，原因是______________。 ②试剂X可选用下列试剂中的__________（填字母）；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为__________(填化学式)。 A.NaOH B.CuO C.CaCO3 D.Cu(OH)2 ③从Cu(NO3)2溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的操作为：蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。 19. （14分）化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应变化密切相关。 （1）已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1。 已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。则1mol白磷发生反应P4(白磷)+3O2=P4O6_________(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____（填字母）。 （3） 关于下列四个装置说法错误的是_____（填序号）。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ 原电池装置示意图 普通锌锰电池示意图 铅蓄电池示意图 燃料电池示意图 ①装置Ⅰ：铜电极质量增加； ②装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应； ③装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O； ④装置Ⅳ：电子由a极经过导线移向b极，再由b极经电解质溶液移向a极 （4）肼（N2H4）在碱性环境下可以形成肼-空气燃料电池，肼被氧化为N2，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得OH-定向移向A电极，则_____（填"A"或"B"）处电极入口通氧气，写出负极的电极式__________，每生成2.8gN2转移电子的数目为_____。 20.（14分）Ⅰ.汽车尾气中含有大量CO和NO等有客物质，会对人体健康和环境产生危害。 （1）汽车尾气中NO产生的原因为__________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ.汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染，其反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有________。 A.CO2和N2的物质的量之比为2:1 B. v(NO)：v(CO2)=1：1 C.容器内的压强不再变化 D. CO的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中c(CO)随时间t变化的曲线如图所示，已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 ①结合图表信息，表中x______80(填“＞”、“＜”、“=”)。 ②实验I达到平衡时CO的转化率为______（已知：CO转化率=×100%）。实验Ⅰ开始至t1minN2的平均反应速率为____________mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示）。 Ⅲ、在催化剂作用下，利用H2还原NO可实现氮氧化物污染的治理，其反应为：2H2+2NO=N2+2H2O。 （5）在Ce4+的催化作用下，该反应历程可分两步进行：i)H2+2Ce4+=2H++2Ce3+； ii）____________（写出该步反应的离子方程式）。 学科网（北京）股份有限公司 $