广东广州市第七中学2025-2026学年高一下学期期中学业质量监测 化学试题

2025-2026学年度第二学期高一年级化学科期中学业质量监测 （全卷共8页，监测时间：75分钟） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 第I卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ） 文物 选项 A．南宋鎏金饰品 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．铜镀金钟座 2．下列科技成果中所蕴含的化学知识叙述正确的是（ ） A．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能全部转化为热能 B．光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C．碳化硅（SiC）是一种耐高温陶瓷材料，属于传统无机非金属材料 D．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 3．劳动创造美好生活。下列化学知识与劳动项目有关且解读正确的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用pH计测量雨水的酸度 pH小于7的雨水为酸雨 B 常温下，用铝制容器盛装浓硝酸 常温下，铝与浓硝酸不反应 C 以氨气与水为试剂进行喷泉实验 氨气易溶于水 D 用漂白有色纸浆 因具有强氧化性而常被用来漂白纸浆等 A．A B．B C．C D．D 4．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）所示探究实验，下列分析正确的是（ ） A．a处现象是先变红后再褪色 B．b或c处褪色，均说明具有漂白性 C．d处的作用是吸收尾气 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 5．已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是（ ） A．该反应是一个吸热反应，只有在加热条件下才能进行 B．反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．与反应的能量变化也可用如图表示 6．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是（ ） A．Zn为负极，发生还原反应 B．电子流动方向为Zn→稀硫酸→Cu C．向正极移动 D．若有1 mol电子流过导线，则Cu极产生 7．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ） A．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 B．将食物放在冰箱冷藏 C．工业合成氨使用催化剂 D．用浓硝酸与Cu反应制备 8．在密闭系统中发生反应，下列能使反应速率加快的措施是（ ） ①升高温度 ②将炭粉碎 ③减小容器体积以增大压强 ④恒容通入 ⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入氦气 A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 9．已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是（ ） A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以分别是NaOH、、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为， D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A．收集NO B．探究与水发生的能量变化 C．验证反应是否有生成 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 11．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化不能一步实现的是（ ） A．雷雨天可实现转化，其中实现了自然固氮 B． C． D．工业制高纯硅： 12．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ） A．和等体积通入品红溶液，溶液不褪色： B．向溶液中通入少量： C．溶液与过量NaOH溶液反应： D．氨水中通入少量二氧化硫： 13．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A．图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图乙装置，放电时，正极b极表面的被还原，其质量会增加 C．图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D．图丁可以表示少量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 14．温度一定时，在某恒容容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示（曲线m、n）。下列说法正确的是（ ） A．时，反应达平衡状态 B．内平均反应速率： C．容器内气体的总质量保持不变时，该反应达平衡状态 D．若减小生成物浓度，逆反应速率减小，正反应速率增大 15．下列有关溶液中离子检验的结论正确的是（ ） A．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 B．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 C．向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 16．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．d转化为c一定需要加入还原剂 B．标准状况下，的和含有的分子数均为 C．为酸时，其浓溶液不能用于干燥a、和 D．与反应生成时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 第II卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持及加热装置已略去，装置气密性良好）探究的性质（实验前已事先除去装置中的空气）。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________，仪器b的作用是__________。 （2）加热装置A时，反应的化学方程式为________________________________________，该反应中浓硫酸体现的性质有____________________。 （3）打开K2，关闭K1，加热装置A一段时间后，装置E中发生反应的化学方程式________________，该反应体现了SO2具有性__________。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，装置C中溶液由蓝色变为无色，相关反应的离子方程式为____________________________________。为了证实该过程中SO2已被氧化，具体的实验操作及现象是____________________________________。 18．（14分）Ⅰ．人类的农业生产离不开氮肥，氮肥几乎都以氨为原料，某化学兴趣小组设计实验探究氨的制备与性质。回答下列问题： （1）实验室常用如图装置制取NH3，发生反应的化学方程式为__________________。 （2）探究氨气的性质：向点滴板中的X固体滴加几滴浓氨水，并盖上玻璃罩。 ①X固体是__________。 ②浓盐酸附近出现白烟，白烟的化学式为__________。 ③酚酞溶液变红，请用方程式解释产生该现象的原因：______________________。 II．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）氧化炉中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）A的化学式为__________，吸收塔中A的作用是__________。 （3）“吸收塔”排出的尾气中含有NO、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式_______________________________。 （4）采用上述工业制硝酸的流程，若（已折算成标准状况的气体体积）完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为__________kg。 19．（14分）现代社会中，人类的大多数活动都离不开化学。研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）①由如下（b）图可知，等质量的金刚石比石墨完全燃烧放出能量__________（填“多”或“少”或“相同”），石墨比金刚石__________（填“稳定”或“活泼”）。 ②由如下（d）图可知，由A到C为反应__________（填“放热”或“吸热”）。 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是__________（填字母）。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/（） 414 489 565 155 A．放出 B．吸收 C．放出 D．吸收 （3）把A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象可知四种金属活动性由强到弱的顺序是。 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示（a、b均为石墨电极），则__________（填“a”或“b”）处电极入口通氧气，假设使用的燃料是甲烷（），通入甲烷的电极反应式为______________。若消耗甲烷4.8 g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为__________（设为阿伏加德罗常数）。 20．（14分）Ⅰ．某同学探究了影响硫代硫酸钠与硫酸反应速率的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 参加反应的物质 V/mL V/mL V/mL a 20 10 0.1 10 0.1 0 b 20 5 0.1 10 0.1 c 20 10 0.1 5 0.1 d 40 5 0.1 10 0.1 5 （1）溶液与稀反应的离子方程式为__________。 （2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是（填实验序号）_______；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是__________。 II．利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： 某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入4 L恒容密闭容器中，发生反应 ，不同时刻测得H2的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 2.40 2.04 1.80 1.80 （1）该温度下，内，_______。 （2）下列能说明该反应达到平衡的是__________（填标号）。 a．、、的浓度之比为 b．单位时间内消耗，同时生成 c．混合气体的压强不再发生改变 d．的体积分数不再发生改变 （3）时，正反应速率__________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。 （4）的平衡转化率为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $