广东广州中学2025-2026学年下学期高一期中考试化学试题

**基本信息** 广州中学高一化学期中试卷以广东文物、新能源汽车、海水资源开发等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，通过基础判断与综合探究，考查学生知识应用与实验分析能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐性质、化学能转化、有机碳成键、海水提溴、原电池原理等|结合广彩瓷咖啡杯考查硅酸盐，以燃煤脱硫劳动项目强化科学态度| |填空题|4题/56分|反应速率与平衡、硫化合物探究、硝酸与金属反应、ZnSO₄·7H₂O制备|设计浓硫酸与碳反应产物验证实验，通过温度对H₂生成量影响考查科学探究，体现真实工业流程分析|

广州中学2025学年第二学期期中考试 高一 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Zn-65 1、 选择题（第1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共16题） 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A.金漆木雕大神龛 B.“沧海龙吟”琴 C.广彩瓷咖啡杯 D.信宜铜盉 2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A. 使用燃料电池驱动新能源汽车 B. 太阳能电池提供“绿电” C. 天然气作为家用燃气蒸煮食品 D. 用电烤箱烘焙面包 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. SO2具有还原性，可用作葡萄酒中的抗氧化 C. 二氧化硅熔点高，可用于制造芯片 D.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 4. 关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是 A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子形成4个共价键 B.碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键 C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键 D.多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环 5. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4 B 实验室制备氨气 NH4ClNH3↑+HCl↑ C 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO42- Ba2++ SO42- =BaSO4↓ D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O 6. 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图是海水资源开发利用部分流程，下列说法错误的是 A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 B.工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠 C.③④⑤的目的是为了富集溴元素 D.海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 7. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A.验证NH3易溶于水 B.探究浓度对反应速率的影响 C.制备少量NO避免其被氧化 D.冷却水从冷凝管①口流入，②口流出 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A BaSO4难溶于水，可作“钡餐”使用 BaCO3难溶于水，可作“钡餐”使用 B 常温下可以用铝制容器来盛装浓硝酸 常温下可以用铜容器来盛装浓硝酸 C CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象 SO2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象 D Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S 9. Al-Cu组成的原电池结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 电池工作时，Al电极上发生氧化反应，得到电子 B. 电池工作时，H+往Cu电极移动 C. 电池工作时，外电路中电子的流动方向为Cu D. 电池工作一段时间后，溶液的pH将减小 10. 下列关于有机物的说法错误的是 A. 氟利昂-12()是甲烷的氯、氟代物，它只有1种结构 B. 互为同分异构体 C. CH3CH3和互为同系物 D. 丙烷的球概模型为 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2mol浓硫酸和足量的Cu在加热的条件下充分反应，可生成22.4LSO2气体（标准状况） B. 标况下，1mol NO2与水反应，转移的电子数为2NA C. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA D. 17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3·H2O分子数为NA 12. 若将钢丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法正确的是 A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B. 在c处的反应中，氧化剂和还原剂的比为2：5 C. SO2具有漂白性，可以观察到a处和b处均褪色 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 13. 部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. b→a和b→c的转化过程均属于氮的固定 B. 工业上制硝酸的转化路径为a→c→d→e C. d与水反应生成e，则d是酸性氧化物 D. f是农业上常用的化肥，使用时需低温保存，深施盖土 14. 铜-铈氧化物（xCuO·yCeO2，Ce是活泼金属）催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量的关系及机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. （i）中不止一种元素化合价发生变化 C. 总反应为吸热反应 D. 步骤（iii）中有共价键的断裂，没有共价键的生成 15. 某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入NO，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知：N2O4为无色气体。下列说法错误的是 A. 64s时，正反应速率大于逆反应速率 B. 达到化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 前100s内，用N2O4表示的化学反应速率是0.002mol·L-1·s-1 D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入少量氩气，该反应达到平衡所需时间变长 16. 重晶石的主要成分是BaSO4，我国学者以重晶石为原料设计BaCl2·2H2O晶体和基硫COS的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如下所示。下列说法中错误的是 A.“球磨”的作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率 B.“还原气体”为CO，“气体2”为H2 C.“酸溶”过程可用硝酸代替盐酸 D.系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等 二、填空题（每题14分，共4题） 17. 化学反应是人类获取能量的重要途经，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 （1）化学反应中伴随能量的变化，下列图像或实验属于放热反应的是______________。 （2）水煤气制甲醇是煤炭清洁高效利用的有效途径之一。300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应：CO2(g)+3H2(g))=CH3OH(g)+H2O(g)，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①由图可知，曲线__________(填“a”“b”或“c”)表示CO2浓度随时间的变化：0~2min内，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=_________0.5mol·L-1·min-1，5min时，将容器的容积变为3L，此时化学反应速率__________(填“加快”“减慢”或“不变”）。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。 A.当CH3OH的含重保持不变时，则说明反应已达平衡状态 B.反应达到平衡时，每消耗n mol CO2的同时生成3n mol的H2 C.当容器内气体度不变时，则说明反应已达平衡状态 D.提高反应的温度，可以实现CO2的完全转化 （3）H2S资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图（质子膜的作用就是只容许固体电解质中的H+自由通过）。 ①电极b为电池的_______极， 电极a上发生的电极反应为：_____________________。 ②每17gH2S参与反应，正极消耗的O2为______mol。 18. 化学兴趣小组通过实验探究含硫化合物的性质。 Ⅰ.用如图所示装置验证浓硫酸与碳反应的产物 （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：_________________________； （2）这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是______________（填装置的字母顺序）；装置B中使用的固体试剂为___________（填化学式）。 （3）装置A中硫酸酸化的浓KMnO4溶液的作用是___________； Ⅱ.操究SO2在水溶液中的歧化反应。 已知SO2在I-的催化下可与水发生反应；3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓，催化原理分为两步， 第一步：SO2+4I-+4H+=2H2O+S↓+2I2 第二步：2H2O+I2+________=________+________+2I- （4）请补充第二步反应。 （5）实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验 序号 反应 温度 KI溶液 稀H2SO4 H2O SO2饱和溶液 V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL Ⅰ 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL Ⅱ 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL Ⅲ 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL Ⅳ 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL （5）a的值_________。 （6）验证温度对反应速率的影响，应选择实验__________（填实验序号）。 （7）利用实验I和实验Ⅲ可探究_________对速率是否有影响。 19. 硝酸是重要的化工原料，是一种具有强氧化性的强酸，化学兴趣小组开展探究硝酸与金属反应的活动。 (1)用3mol/LHNO3与少量铁粉反应，HNO3的还原产物是NO，请写出反应的离子方程式： ____________________________________。 (2)有同学在查阅文献时发现：HNO3与铁反应能产生H2。 小组同学进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的操究，实验1的装置如下。 实验1的操作和现象记录：打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。控制实验温度为20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 ①盛放硝酸的仪器名称是______________，反应前先通入CO2的原因是_____________________。 ②检验收集的气体：方法如图所示。 确认气体是H2，不含NO。能证实该结论的实验现象是________________________。 ③检验溶液：加入NaOH溶液、产生灰绿色沉淀：过滤后，将滤液加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。说明装置A中发生的反应有： Fe+2H+=Fe2++H2↑，另外还有________________________________（写出离子方程式）。 (3)对H2产生原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于NO3-。验证如下： 实验ii：20℃时，将铜粉溶于0.5mol/LHNO3中。经检测，发现没有________（填具体物质）生成，初步证类假设不成立。 (4)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管NO3-离子是较强的氧化剂，但动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验i，向2mL 0.5mol·L-1HNO3中加入过量铁粉，结果如下： 实验序号 iii iv v 温度 20℃ 40℃ 60℃ 生成H2体积 6.0mL 3.4mL 2.6mL 经检验，实验iii、iv、v中，NO3-的还原产物与实验i相同。 从反应速率的影响因素角度解释温度升高H2体积减少的可能原因________________________。 (5)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_______________________________。 20. 七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)在人造纤维、电镀、化工、医药等方面具有广泛应用。一种用菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe、Mg、Al、Cu、Ca、Cd、Pb、Mn等元素的化合物）生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，部分金属阳离子沉淀的pH范围如表。 ②HF是一种弱酸，常温下是气体。 回答下列问题： (1)“浸出”后要把固液分离，所进行的操作是_________。 (2)滤渣1的主要成分为PbSO4、_________。（填化学式）。 (3)“除杂”过程中加入KMnO4的目的之一是将Mn2+转化为MnO2除去，反应的离子方程式为__________________，加入KMnO4的另一目的是__________________。 (4)加入物质X的作用是调pH，则“除杂”步骤调节pH的最佳范围是______________，物质X的最佳选择是______________（填标号）。 A.NaOH B.石灰水 C.ZnO D.氨气 (5)滤渣3主要成分为氟化钙、氟化镁，若要使HF可循环使用，可用_____________（填试剂名称）处理滤渣3以得到较为纯净的HF气体。 (6)ZnSO4·7H2O在一定温度下完全脱去结晶水，继续升温可分解为ZnO和一种氧化物。 ①该氧化物的化学式是___________。 ②计算：14.35gZnSO4·7H2O完全分解得到ZnO的质量为__________g。 已知M(ZnSO4·7H2O)=287g·mol-1。 学科网（北京）股份有限公司 $