广东广州市培英中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期期中试题 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号（即考号，5位数，靠右边填涂）、考试科目等按要求涂写在选择题答题卡上；答第Ⅱ卷前，考生务必将自己的姓名、班别、考号等填写在密封线左边的空格内，并在试卷右上角填上座位号。 2．第Ⅰ卷的答案必须答在选择题答题卡上；第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔或钢笔按各题要求答在答题卡上。 3．考试结束时，将选择题答题卡和第Ⅱ卷答题卡一并交回，试卷和草稿纸自己带走。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是（ ） A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 2．下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（ ） 选项 性质 用途 A 浓硫酸具有吸水性 可用浓硫酸干燥气体 B 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时会吸收大量的热 C CaO可以和反应 燃煤中加入CaO可有效防治酸雨 D 碳化硅硬度很大 可用作耐高温结构材料 3．给定条件下，下列制备或转化过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ） A．工业制硅单质： B．工业制硫酸： C．侯氏制碱法： D．工业制硝酸： 4．化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．断裂键和键能放出的能量 C．断裂键需要吸收的能量 D．的总能量高于和的总能量 5．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的（ ） A．将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C．向混合气体中通入氢气，在催化加热的条件下反应 D．将混合气体通过盛有溶液的洗气瓶 6．下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ） 图Ⅰ．水果电池图 图Ⅱ．干电池 图Ⅲ．铅蓄电池 图Ⅳ．氢氧燃料电池 A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出 B．图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极 C．图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小 D．图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能→电能 7．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是（ ） A． B． C． D． 8．下列对应的离子方程式书写正确的是（ ） A．同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合： B．过量的铁粉加入稀硝酸反应： C．向溶液中通入少量的： D．与制： 9．某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列关于该机理的说法错误的是（ ） A．是催化剂 B．实现了光能转化为化学能 C．有共价键的断裂与形成 D．总反应方程式为 10．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是（ ） A．①、②、③依次是加入过量的、、溶液 B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽 C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D．用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 11．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ） A．浓氨水与生石灰制取 B．用铜片和稀硝酸制 C．用铜和浓硝酸制 D．用浓硫酸和亚硫酸钠制 12．“价-类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”。下列关于各物质的说法不正确的是（ ） A．c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成 B．常温下，能用铝制容器盛装e和i的浓溶液 C．物质混合可实现，其中还原剂与氧化剂的比值为1∶2 D．f遇到i时，能产生白烟 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标况下中所含的氯原子数为 B．一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 C．溶液中含有的数目小于 D．与在光照条件下充分反应，生成分子数 14．一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体和气体，生成气体和固体，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体和气体，下列说法正确的是（ ） A．前2 min内，的平均反应速率为 B．5 min后，反应停止，正、逆反应速率均为0 C．升高反应温度，可以实现的完全转化 D．该反应的化学方程式为 15．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，如下图，下列说法正确的是（ ） A．消耗焦炭时，该反应转移个电子 B．可以为气体 C．在反应中作氧化剂 D．该流程中不需要隔绝空气 16．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 将氢氟酸滴在玻璃片上（主要成分为） 玻璃片表面变模糊、出现刻痕 是碱性氧化物 D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 第Ⅱ卷（非选择题，共56分） 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17．氨气是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。如图所示为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。 回答下列问题： （1）下列有关合成塔中合成氨的说法，正确的是__________（填字母）。 A．氨气受热易分解，须置于冷暗处保存 B．工业合成氨需要在高温（）、高压（）、催化剂下进行 C．通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的程度 D．达到平衡后，延长反应时间，可以提高的转化率 （2）如图1所示装置中，可做氨气制备装置的是__________（填序号）。反应的化学方程式__________。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为__________。 （4）A的化学式为__________，吸收塔中A的作用是__________。 （5）“吸收塔”排出的尾气中含有、等氮氧化物，可用将其催化还原成不污染环境的气体，写出处理尾气的化学方程式__________。 （6）采用上述工业制硝酸的流程，若（已折算成标准状况的气体体积）完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为__________g。 18．研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题： （1）某小组探究外界因素对的化学反应速率的影响，相关实验数据如表所示。 实验序号 温度/℃ 稀硫酸溶液的 体积/mL 蒸馏水的体积/mL 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 恰好褪色时间/s 1 25 5.00 0 25.00 10.00 a 2 25 5.00 5.00 20.00 b 3 25 5.00 10.00 10.00 c 4 35 5.00 10.00 15.00 10.00 d ①根据表中信息，补充数据：__________，__________。 ②通过实验1、2、3，根据__________（用a、b、c三者的大小关系表示）可得出：相同温度时，增大反应物浓度，反应速率加快。 ③通过实验__________（填实验序号）可以探究温度对反应速率的影响。 ④向少量酸性溶液中加入溶液，用数字传感器测得该反应速率随时间的变化如图，初始阶段反应速率加快的原因可能是__________。 （2）某温度时，在2 L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为__________。 ②0~2 min内X的平均反应速率为__________。 ③5 min后Z的生成速率__________（填“大于”、“小于”或“等于”）5 min时Z的生成速率。 ④反应前的压强与平衡时的压强之比为__________。 ⑤其他条件不变时，增大容器容积，则生成Z的速率__________。（填“增大”、“减小”或“不变”） 19．某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验探究（夹持装置已省略）。请回答： （1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸反应的化学方程式为__________；浓硫酸和铜丝反应时，主要体现浓硫酸的酸性和__________性。 （2）试管Ⅱ中品红溶液的作用是__________。 （3）反应过程中，装置Ⅳ的现象是__________，说明的具有__________性。 （4）反应过程中，试管Ⅲ没有明显变化，反应后，取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现白色浑浊，请尝试用方程式说明原因__________。 （5）反应结束后，观察到试管Ⅰ底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水、、、、等多种物质，且铜的氧化物和硫化物均难溶于水。为探究该固体的成分，该小组进行了如表实验探究。请在答题卡上完成表中内容。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 ① 待试管Ⅰ冷却至室温后，__________ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验①中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈绿色，__________ 固体中有、、等还原性物质中的一种或多种 20．回答下列问题： （1）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 ①该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有__________，该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是 （填“A”或“B”）。 （2）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验 装置 甲 乙 丙 丁 部分实验现象 a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中正极的电极反应式为__________。 ②装置丙溶液中的阴离子移向__________（填“c”或“d”）极。 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。 （3）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极通入的物质是__________。 ②负极发生的反应式为__________。 ③当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子，计算标准状况下负极生成气体的体积__________。 学科网（北京）股份有限公司 $