精品解析：2026年湖北鄂州市鄂城区中考二模考试化学试题

化学试题 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 一、选择题(共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 鄂州市博物馆展出的平定紫砂器在以下制作程序中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 制坯 C. 干燥 D. 烧结 【答案】D 【解析】 【详解】A.揉泥仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化； B.制坯仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化； C.干燥是泥土中水分蒸发的过程，仅改变水的状态，无新物质生成，属于物理变化； D.烧结过程中，原料在高温下发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 泡打粉(含碳酸氢钠、柠檬酸等)遇水可产生，使面团快速蓬松；干酵母通过生物发酵缓慢释放。请完成下面小题。 2. 碳酸氢钠()属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 关于柠檬酸()的说法，正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 C. 含有碳单质 D. 氢元素的质量分数最大 4. 下列分析错误的是 A. 柠檬酸在水中能解离出 B. 泡打粉遇水时，柠檬酸与碳酸氢钠反应产生 C. 干酵母发酵产生的过程属于化学变化 D. 干酵母发酵可在开水中进行 【答案】2. C 3. A 4. D 【解析】 【2题详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，由和酸式酸根构成，符合盐的定义；其不符合酸（阳离子全部为）、碱（阴离子全部为）、氧化物（仅含两种元素且一种为氧元素）的分类特征，因此选C。 【3题详解】 A. 由柠檬酸的化学式可知其由碳、氢、氧三种元素组成，描述正确； B. 未指明“1个柠檬酸分子”，宏观柠檬酸是大量分子聚集体，不能直接由几个原子构成，错误； C. 柠檬酸是纯净物，不含碳单质，错误； D. 各元素总相对质量：C为、H为、O为，氧元素质量分数最大，错误。 【4题详解】 A. 柠檬酸属于酸，水溶液中可解离出，正确； B. 柠檬酸解离出的可与碳酸氢钠反应生成，符合泡打粉反应原理，正确； C. 发酵过程有新物质等生成，属于化学变化，正确； D. 开水温度过高，会使酵母中起催化作用的生物酶变性失活，无法完成发酵，描述错误。 5. 在“氢气的实验室制取”实验中，下列操作正确的是 A．检查气密性 B．装入锌粒 C．倾倒稀硫酸 D．收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.操作符合规范，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出则气密性良好，操作正确。 B.锌粒是块状固体，正确操作为先将试管横放，把锌粒放在试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试管底，图示竖直投放操作错误。 C.倾倒液体时要求瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，图示瓶塞正放、瓶口未靠试管，操作错误。 D.氢气密度远小于空气，需用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，无法收集到氢气，操作错误。 6. 根据《危险化学品安全法》，下列家庭常见物质中属于危险化学品的是 A. 食盐 B. 医用酒精 C. 纯碱 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A.食盐主要成分为，性质稳定，是常用调味品，不属于危险化学品。 B.医用酒精为体积分数75%的水溶液，乙醇属于易燃物，遇明火、高热易引发燃烧爆炸，属于危险化学品。 C.纯碱主要成分为，是常见食用碱、厨房清洁用品，无高危性质，不属于危险化学品。 D.食醋主要成分为低浓度醋酸水溶液，酸性极弱可直接食用，不属于危险化学品。 7. 科学家利用含铀催化剂在低温低压下合成绿氨，如图为铀元素的有关信息，下列说法错误的是 A. 铀属于金属元素 B. 铀的原子序数为92 C. 铀原子的中子数为92 D. 铀的相对原子质量是238.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.铀的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.单元格左上角数字为92，即铀的原子序数为92，表述正确。 C.原子中存在数量关系，且质子数=原子序数=92，因此铀的中子数≈，不是92，表述错误。 D.单元格下方数字为238.0，即铀的相对原子质量为238.0，表述正确。 8. 2026年，科学家完成人工合成淀粉测试，产量较2021年提高10倍以上。其中生成甲醇的关键步骤微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为4∶1 B. 催化剂能加快反应速率并提高生成物的质量 C. 甲醇的化学式为 D. 参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂的条件下反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：，则参加反应的H2和CO2分子个数比为3:1，说法错误； B.催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的质量，说法错误； C.由微观示意图可知甲醇的化学式为CH3OH，不是C2H3OH，说法错误； D.根据质量守恒，参加反应的氢气中的氢元素最终分别进入甲醇和水中，因此参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量，说法正确。 9. 下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 方案 目的 配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 探究水的组成 比较不同催化剂对分解速率的影响 验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶质质量分数计算公式为 ，水的密度约为1g/cm3，100mL水质量为100g，所得溶液溶质质量分数为 ，无法得到10%的NaCl溶液，A错误。 B. 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到探究水的组成的目的，B正确。 C. 比较不同催化剂的催化效果需遵循控制变量法，除催化剂种类不同外，其余变量应完全相同，该实验中两组溶液浓度不同，变量不唯一，无法比较催化效果，C错误。 D. NaOH固体溶于水本身会放出大量热，无法证明红墨水右移是中和反应放热导致，D错误。 10. 下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的导电性 B 用溶液配制植物生长营养液 是复合肥料 C 天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气密度比空气小 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铅笔芯主要成分为石墨，用于润滑门锁是利用石墨质软、有滑腻感的性质，和导电性无关，对应关系错误。 B.KNO3同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，属于复合肥料，可配制营养液，对应正确。 C.天然气主要成分为CH4，密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器安装在炉具墙壁上方，对应正确。 D.氧气不易溶于水，鱼缸中溶解氧含量有限，通入空气可以补充水中溶解氧供鱼类呼吸，对应正确。 11. 如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气使面粉充满罐体，面粉急剧燃烧引发爆炸，塑料盖被掀起。下列说法不正确的是 A. 盖上塑料盖是为了模拟密闭空间 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为罐体内没有氧气 D. 吹入空气后，面粉剧烈燃烧是因为罐体内粉尘浓度变大，燃烧放热，气体迅速膨胀 【答案】C 【解析】 【详解】A.爆炸的发生需要在有限（密闭）空间内，盖上塑料盖就是为了模拟密闭的有限空间，说法正确。 B.面粉是可燃性粉尘，面粉加工厂的空气中混有大量面粉颗粒物，遇明火极易发生爆炸，因此需要严禁烟火，说法正确。 C.吹入空气前罐内本就存在空气，含有氧气，面粉未燃烧是因为堆积状态的面粉和氧气接触面积极小，不满足充分燃烧的条件，并非罐内没有氧气，说法错误。 D.吹入空气后，面粉分散充满罐体，粉尘浓度达到爆炸极限，与氧气接触面积大幅增大，剧烈燃烧短时间放出大量热，罐内气体受热迅速膨胀，引发爆炸，说法正确。 12. 数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁片、锌片分别放入等质量等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A. 曲线A为镁片与盐酸反应的压强变化曲线 B. 无法判断金属与酸反应是否放热 C. 时刻，溶液中盐酸均有剩余 D. 最终两容器中消耗的稀盐酸质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.镁的金属活动性强于锌，镁与稀盐酸反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，反应开始时镁对应的容器压强增大更快，曲线A为镁片与盐酸反应的压强变化曲线，说法正确； B.镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，由图乙可知，随着反应的进行，曲线A、曲线B的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，压强下降，能判断金属与酸反应是放热反应，说法错误； C.t1时刻，压强都还没有达到最大，说明溶液中盐酸均有剩余，说法正确； D.根据图乙，曲线A、曲线B最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，则最终两容器中消耗的稀盐酸质量相等，说法正确。 二、非选择题(共7题，共34分) 13. 某化学兴趣小组调查了家用清洁类产品从古至今的发展历程。 （1）《礼记・内则》载：“冠带垢，和灰清漱。”“灰”即草木灰(图1)，主要成分。取少量草木灰水，滴加无色酚酞试液，溶液变为___________色。 （2）《周礼・考工记》载：“练帛，以栏为灰…淫之以蜃。”“淫之以蜃”涉及CaO与水反应生成，该反应的化学方程式为___________。 （3）浴室清洁剂(图2)含盐酸，能除去水垢(主要成分)。二者反应的化学基本反应类型为___________反应。 （4）家用彩漂液(图3)有效成分为，在碱性条件下分解释放氧气，利用其氧化性漂白。中氧元素的化合价为___________价。 （5）厨房油污净(图4)含NaOH。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上___________(填字母)。 A. 硼酸溶液 B. 小苏打溶液 C. 医用酒精 【答案】（1） 红 （2） CaO + H2O = Ca(OH)2 （3） 复分解 （4） -1 （5）A 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾水溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红。 【小问2详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，方程式无需额外配平。 【小问3详解】 盐酸和碳酸钙反应属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（碳酸进一步分解为水和二氧化碳），符合复分解反应的特征。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氢元素化合价为+1，设氧元素化合价为x，列式，解得x=-1。 【小问5详解】 氢氧化钠是强碱，沾到皮肤冲洗后需用弱酸性物质中和残留碱，硼酸为弱酸符合要求；小苏打溶液呈碱性、医用酒精为中性，均无法中和碱，故选A。 14. 煮鸡蛋火候不当时，蛋黄表面常出现一层灰绿色膜，其主要成分为硫化亚铁(FeS)。生蛋黄中的铁以形式存在；加热时，蛋清中的含硫氨基酸分解产生。将还原为，随后与在蛋黄与蛋清的交界处反应生成FeS沉淀。整个过程为“释放—还原—沉淀”。 那么，如何控制条件才能避免绿膜产生？以下是基于水烧开后再放入室温鸡蛋、中火加热这一统一条件下的实验结果。 表 不同沸水煮蛋时间下蛋黄凝固状态与颜色变化 煮蛋时间(沸水下锅) 蛋黄凝固状态 蛋黄颜色 3 min 未凝固，呈液态 鲜黄色，无绿变 5 min 半流动状态 鲜黄色，无绿变 6 min 大部分凝固，中心半凝固 颜色较鲜艳 7 min 几乎全部凝固 颜色鲜艳 8-9 min 全部凝固，质地柔软 颜色鲜艳，口感绵软 10 min 全熟 从橘黄变为黄色 12-15 min 蛋黄结实，口感较干 颜色变黄，15 min时表面开始轻微变绿 20 min 蛋黄干硬 表面明显变绿 除煮蛋时间外，冷却方式同样关键。研究显示，煮后若采用室温缓慢冷却，蛋清中已释放出的有充足时间向蛋黄扩散，与蛋黄表面的持续反应，绿膜加深；而采用冰水或冷水快速冷却，可使鸡蛋整体温度迅速下降，有效抑制逸出，减少FeS生成，使蛋黄保持鲜亮。FeS本身无毒，摄入量极少，不影响营养吸收，仅为美观问题，无需过度担忧。 （1）蛋黄中铁元素属于人体所需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 （2）FeS中的金属离子是___________(填离子符号)。 （3）冰水快速冷却能减少FeS生成，从微观角度解释：___________。 （4）煮出蛋黄嫩黄、无绿膜水煮蛋的最佳方案是___________(填字母)。 A. 水烧开后放入鸡蛋，大火加热20分钟，捞出自然晾凉 B. 水烧开后放入室温鸡蛋，中火加热8~10分钟，捞出后冷水快速降温 C. 冷水下锅放入鸡蛋，煮沸后继续加热15分钟，捞出后冷水快速降温 【答案】（1） 微量 （2） Fe2+ （3） 温度降低时分子运动速率减慢，H2S分子向蛋黄扩散的速率大幅降低，减少了与Fe2+接触反应的机会 （4）B 【解析】 【小问1详解】 铁元素在人体中含量低于0.01%，属于人体必需的微量元素。 【小问2详解】 中铁元素为+2价，对应的金属阳离子是亚铁离子。 【小问3详解】 根据分子的基本性质，温度越低分子运动速率越慢，可阻碍向蛋黄移动，从而减少生成。 【小问4详解】 A. 加热20分钟且自然冷却，会产生明显绿膜；C. 为冷水下锅，且加热15分钟已开始出现轻微绿变，A、C不符合要求； B. 符合题干给出的最优实验条件，加热时间适宜且快速冷却，不会产生绿膜。 15. 图1为常见碱性锌锰干电池内部结构。废旧电池经预处理得到废渣(含ZnO、Zn、、C)，再按图2所示流程回收得到ZnO和晶体。 （1）碱性电池外壳为镀镍钢壳，属于___________材料。 （2）负极材料为Zn粉和KOH膏状混合物。用Zn粉代替传统锌筒的优点是___________。 （3）写出酸溶中的一个化学方程式：___________。 （4）沉锌后经过滤得到的固体表面一定附着的杂质有___________。 （5）操作1中发生反应：，请补全化学方程式_____。 【答案】（1） 金属 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分，提高电池放电效率，合理即可） （3） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（或ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O，合理即可） （4） Na2SO4（或硫酸钠） （5） O2 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，镀镍钢壳属于铁合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 酸溶所用试剂为稀硫酸，Zn、ZnO均可与稀硫酸反应生成硫酸锌进入溶液，而MnO2、C不与稀硫酸反应，进入滤渣1。 【小问4详解】 沉锌时发生反应ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4，生成的可溶性硫酸钠会附着在过滤得到的氢氧化锌固体表面。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Mn、O、H、S的原子个数分别为1、8、4、1；反应后生成物中（除未知气体外）Mn、O、H、S的原子个数分别为1、6、4、1，故待填的物质中含有2个氧原子，其化学式为O2。 16. 氢化镁()是一种新型储氢材料，与水反应可快速释氢： （1）中镁、氢元素的质量比为___________。 （2）若取13 kg氢化镁进行水解，理论上能生成氢气的质量是多少？ 【答案】（1） 12:1 （2）  解：设理论上生成氢气的质量为x 答：理论上能生成氢气的质量为2kg。 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。镁的相对原子质量为24，氢的相对原子质量为1，因此MgH2​中镁、氢元素质量比为24:(1×2)=12:1。 【小问2详解】 见答案。 17. 如图所示为实验室制取气体的装置图，回答下列问题。 A． B． C． D． （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用外，请再写一个优点：___________。装置中的铜丝网不能换为铁丝网，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）若实验室用装置C收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在___________(选填“a”或“b”)端。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. （3）b 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 该装置通过移动去底塑料瓶，可以控制固体药品和液体药品的接触或分离，因此除废物利用外，其优点是可以控制反应的发生与停止； 实验室制取​使用稀盐酸，铁能和稀盐酸反应生成氢气，会使制得的二氧化碳混有杂质，且铁丝网会被腐蚀，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用装置C收集氧气时，氧气从长管a通入，空气从短管b排出，因此验满时需将带火星的小木条放在出口b端。 18. 空气是一种宝贵的资源，我国从多个方面致力于空气保护。 Ⅰ．CCUS行动——对二氧化碳捕集、利用和封存(图1) （1）利用变压吸附技术捕集时(图2、图3)，过程2为解吸。解吸过程应采取___________(选填“加压”或“减压”)的方法，使被吸附的气体释放。 （2）捕集到的二氧化碳被高压注入地下油藏用于驱油，部分溶解于原油中；原油采出地面后，溶解的二氧化碳会逸出。从气体溶解度角度解释逸出的主要原因：___________。 （3）二氧化碳的矿化封存可利用其与碱性物质反应生成稳定的碳酸盐。写出二氧化碳与石灰乳反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．蓝天保卫战——对二氧化硫的治理 上图为我国某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据（μg/m³）。 （4）2012年该地区冬季二氧化硫浓度超过其它季节，造成该情况的可能原因是___________。 （5）2024年该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，可能是采取了哪些措施？___________(答一点即可)。 【答案】（1） 减压 （2） 压强减小，气体的溶解度减小 （3） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O （4） 冬季燃煤取暖，释放大量二氧化硫 （5） 使用脱硫煤（或推广使用清洁能源、工业废气处理达标后排放等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图3的变化曲线可知，压强越低，的吸附量越小，解吸需要释放被吸附的，因此选择减压的方法。 【小问2详解】 气体溶解度随压强减小而降低，地下油藏压强高，可以溶解在原油中，原油采出到地面后压强降低，溶解度减小，因此会逸出。 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是，与反应生成碳酸钙沉淀和水，配平后得到上述方程式。 【小问4详解】 二氧化硫主要来自含硫化石燃料的燃烧，冬季温度低，燃煤取暖的需求大幅增加，燃烧产生的二氧化硫更多，因此冬季浓度高于其他季节。 【小问5详解】 从减少二氧化硫排放的角度出发，对燃煤进行脱硫处理、用太阳能等清洁能源替代化石燃料、对含硫废气进行处理后排放等措施，都可以降低大气中二氧化硫的浓度。 19. 小文发现家里的栀子花花瓣泛黄、开花极少、土壤板结且表面有白色固体，与同学探究。 【查阅资料】 ①栀子花吸收可溶性镁盐(如)时花瓣洁白；镁盐转化为不溶性沉淀(如)时花瓣泛黄。 ②栀子花喜酸性土壤，最适pH为4.0~6.5.pH为5.0~6.0时镁盐溶解度最高、开花最多；pH>7.0时镁盐与生成难溶的，导致缺镁、开花减少。 ③土壤中可溶性盐类(如NaCl、)过多时，水分蒸发后盐分析出，使土表发白、变硬、板结，影响根系呼吸。 【提出猜想】 （1）①花瓣泛黄可能是缺乏___________(选填“可溶性”或“难溶性”)镁盐。 ②开花较少可能是盆土酸碱性不适宜。 ③盆土含盐量高，导致板结、通透性降低，不利于根部呼吸。 任务一：盆土酸碱性的检测 （2）将盆土与蒸馏水按照质量比1∶5混合，过滤取滤液，用pH试纸测得pH=8，说明盆土呈___________性。 【调查分析】 奶奶曾多次加入草木灰(主要成分)以增肥，其水溶液呈碱性，导致镁盐转化为难溶性沉淀。 （3）写出氢氧化钾与硫酸镁反应的化学方程式___________。 任务二：盆土中可溶性盐(NaCl、)成分检测 【查阅资料】 部分盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 难 微 取土壤浸出液检测 步骤 操作 现象 结论 1 滴加过量溶液，过滤 白色沉淀 含 2 取步骤1滤液，滴加溶液 白色沉淀 含NaCl 【反思评价】 （4）步骤1中加入过量溶液的目的是___________。 （5）有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论。建议将溶液改为溶液，原因是___________。 任务三：实验总结 （6）综合以上探究，分析小文家栀子花生长不良的原因，请提出一条改进建议___________。 【答案】（1）可溶性 （2）碱 （3）2KOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+K2SO4 （4）除尽土壤浸出液中的硫酸根离子（合理即可） （5）BaCl2会引入Cl-，无法证明后续生成的AgCl沉淀中的Cl-来自原土壤浸出液，换用Ba(NO3)2不会引入Cl-，可准确检验原溶液中是否含NaCl（合理即可） （6）施用适量酸性肥料调节土壤pH至5.0~6.0，同时补充少量硫酸镁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据资料①，栀子花吸收可溶性镁盐时花瓣洁白，镁盐转化为难溶性沉淀时花瓣泛黄，因此花瓣泛黄是缺乏可溶性镁盐； 【小问2详解】 常温下pH>7的溶液呈碱性，测得滤液pH=8>7，因此盆土呈碱性； 【小问3详解】 氢氧化钾与硫酸镁反应生成难溶的氢氧化镁沉淀和可溶性硫酸钾，反应的化学方程式为：2KOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+K2SO4； 【小问4详解】 加入过量可将完全沉淀，既证明存在，也能避免对后续离子检验造成干扰； 【小问5详解】 原实验加入的溶液本身含，会干扰NaCl的检验，不含，能排除干扰，使检验结果准确；所以原因是：BaCl2会引入Cl-，无法证明后续生成的AgCl沉淀中的Cl-来自原土壤浸出液，换用Ba(NO3)2不会引入Cl-，可准确检验原溶液中是否含NaCl； 【小问6详解】 栀子花生长不良的原因是土壤偏碱性导致镁盐难溶缺镁、可溶性盐过多土壤板结，针对性调整土壤酸碱性、补充可溶性镁、降低盐分即可改善。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 ★可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 一、选择题(共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 鄂州市博物馆展出的平定紫砂器在以下制作程序中，属于化学变化的是 A. 揉泥 B. 制坯 C. 干燥 D. 烧结 泡打粉(含碳酸氢钠、柠檬酸等)遇水可产生，使面团快速蓬松；干酵母通过生物发酵缓慢释放。请完成下面小题。 2. 碳酸氢钠()属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 关于柠檬酸()的说法，正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成 C. 含有碳单质 D. 氢元素的质量分数最大 4. 下列分析错误的是 A. 柠檬酸在水中能解离出 B. 泡打粉遇水时，柠檬酸与碳酸氢钠反应产生 C. 干酵母发酵产生的过程属于化学变化 D. 干酵母发酵可在开水中进行 5. 在“氢气的实验室制取”实验中，下列操作正确的是 A．检查气密性 B．装入锌粒 C．倾倒稀硫酸 D．收集氢气 6. 根据《危险化学品安全法》，下列家庭常见物质中属于危险化学品的是 A. 食盐 B. 医用酒精 C. 纯碱 D. 食醋 7. 科学家利用含铀催化剂在低温低压下合成绿氨，如图为铀元素的有关信息，下列说法错误的是 A. 铀属于金属元素 B. 铀的原子序数为92 C. 铀原子的中子数为92 D. 铀的相对原子质量是238.0 8. 2026年，科学家完成人工合成淀粉测试，产量较2021年提高10倍以上。其中生成甲醇的关键步骤微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种反应物分子个数比为4∶1 B. 催化剂能加快反应速率并提高生成物的质量 C. 甲醇的化学式为 D. 参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的甲醇中氢元素质量 9. 下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 方案 目的 配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液 探究水的组成 比较不同催化剂对分解速率的影响 验证中和反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下列劳动实践涉及的化学知识错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯粉末润滑门锁 石墨具有良好的导电性 B 用溶液配制植物生长营养液 是复合肥料 C 天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气密度比空气小 D 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 11. 如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气使面粉充满罐体，面粉急剧燃烧引发爆炸，塑料盖被掀起。下列说法不正确的是 A. 盖上塑料盖是为了模拟密闭空间 B. 面粉加工厂应严禁烟火 C. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为罐体内没有氧气 D. 吹入空气后，面粉剧烈燃烧是因为罐体内粉尘浓度变大，燃烧放热，气体迅速膨胀 12. 数字化实验可精准探究化学反应规律，将等质量的镁片、锌片分别放入等质量等溶质质量分数的稀盐酸中，利用压强传感器监测反应容器内压强变化，下列说法错误的是 A. 曲线A为镁片与盐酸反应的压强变化曲线 B. 无法判断金属与酸反应是否放热 C. 时刻，溶液中盐酸均有剩余 D. 最终两容器中消耗的稀盐酸质量相等 二、非选择题(共7题，共34分) 13. 某化学兴趣小组调查了家用清洁类产品从古至今的发展历程。 （1）《礼记・内则》载：“冠带垢，和灰清漱。”“灰”即草木灰(图1)，主要成分。取少量草木灰水，滴加无色酚酞试液，溶液变为___________色。 （2）《周礼・考工记》载：“练帛，以栏为灰…淫之以蜃。”“淫之以蜃”涉及CaO与水反应生成，该反应的化学方程式为___________。 （3）浴室清洁剂(图2)含盐酸，能除去水垢(主要成分)。二者反应的化学基本反应类型为___________反应。 （4）家用彩漂液(图3)有效成分为，在碱性条件下分解释放氧气，利用其氧化性漂白。中氧元素的化合价为___________价。 （5）厨房油污净(图4)含NaOH。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上___________(填字母)。 A. 硼酸溶液 B. 小苏打溶液 C. 医用酒精 14. 煮鸡蛋火候不当时，蛋黄表面常出现一层灰绿色膜，其主要成分为硫化亚铁(FeS)。生蛋黄中的铁以形式存在；加热时，蛋清中的含硫氨基酸分解产生。将还原为，随后与在蛋黄与蛋清的交界处反应生成FeS沉淀。整个过程为“释放—还原—沉淀”。 那么，如何控制条件才能避免绿膜产生？以下是基于水烧开后再放入室温鸡蛋、中火加热这一统一条件下的实验结果。 表 不同沸水煮蛋时间下蛋黄凝固状态与颜色变化 煮蛋时间(沸水下锅) 蛋黄凝固状态 蛋黄颜色 3 min 未凝固，呈液态 鲜黄色，无绿变 5 min 半流动状态 鲜黄色，无绿变 6 min 大部分凝固，中心半凝固 颜色较鲜艳 7 min 几乎全部凝固 颜色鲜艳 8-9 min 全部凝固，质地柔软 颜色鲜艳，口感绵软 10 min 全熟 从橘黄变为黄色 12-15 min 蛋黄结实，口感较干 颜色变黄，15 min时表面开始轻微变绿 20 min 蛋黄干硬 表面明显变绿 除煮蛋时间外，冷却方式同样关键。研究显示，煮后若采用室温缓慢冷却，蛋清中已释放出的有充足时间向蛋黄扩散，与蛋黄表面的持续反应，绿膜加深；而采用冰水或冷水快速冷却，可使鸡蛋整体温度迅速下降，有效抑制逸出，减少FeS生成，使蛋黄保持鲜亮。FeS本身无毒，摄入量极少，不影响营养吸收，仅为美观问题，无需过度担忧。 （1）蛋黄中铁元素属于人体所需的___________(选填“常量”或“微量”)元素。 （2）FeS中的金属离子是___________(填离子符号)。 （3）冰水快速冷却能减少FeS生成，从微观角度解释：___________。 （4）煮出蛋黄嫩黄、无绿膜水煮蛋的最佳方案是___________(填字母)。 A. 水烧开后放入鸡蛋，大火加热20分钟，捞出自然晾凉 B. 水烧开后放入室温鸡蛋，中火加热8~10分钟，捞出后冷水快速降温 C. 冷水下锅放入鸡蛋，煮沸后继续加热15分钟，捞出后冷水快速降温 15. 图1为常见碱性锌锰干电池内部结构。废旧电池经预处理得到废渣(含ZnO、Zn、、C)，再按图2所示流程回收得到ZnO和晶体。 （1）碱性电池外壳为镀镍钢壳，属于___________材料。 （2）负极材料为Zn粉和KOH膏状混合物。用Zn粉代替传统锌筒的优点是___________。 （3）写出酸溶中的一个化学方程式：___________。 （4）沉锌后经过滤得到的固体表面一定附着的杂质有___________。 （5）操作1中发生反应：，请补全化学方程式_____。 16. 氢化镁()是一种新型储氢材料，与水反应可快速释氢： （1）中镁、氢元素的质量比为___________。 （2）若取13 kg氢化镁进行水解，理论上能生成氢气的质量是多少？ 17. 如图所示为实验室制取气体的装置图，回答下列问题。 A． B． C． D． （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用装置B作为制取的发生装置，除了废物利用外，请再写一个优点：___________。装置中的铜丝网不能换为铁丝网，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）若实验室用装置C收集氧气，验满时应将带火星的小木条放在___________(选填“a”或“b”)端。 18. 空气是一种宝贵的资源，我国从多个方面致力于空气保护。 Ⅰ．CCUS行动——对二氧化碳捕集、利用和封存(图1) （1）利用变压吸附技术捕集时(图2、图3)，过程2为解吸。解吸过程应采取___________(选填“加压”或“减压”)的方法，使被吸附的气体释放。 （2）捕集到的二氧化碳被高压注入地下油藏用于驱油，部分溶解于原油中；原油采出地面后，溶解的二氧化碳会逸出。从气体溶解度角度解释逸出的主要原因：___________。 （3）二氧化碳的矿化封存可利用其与碱性物质反应生成稳定的碳酸盐。写出二氧化碳与石灰乳反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．蓝天保卫战——对二氧化硫的治理 上图为我国某地环境监测站2012年和2024年记录的大气中二氧化硫的浓度数据（μg/m³）。 （4）2012年该地区冬季二氧化硫浓度超过其它季节，造成该情况的可能原因是___________。 （5）2024年该地区大气中二氧化硫的浓度得到了有效控制，可能是采取了哪些措施？___________(答一点即可)。 19. 小文发现家里的栀子花花瓣泛黄、开花极少、土壤板结且表面有白色固体，与同学探究。 【查阅资料】 ①栀子花吸收可溶性镁盐(如)时花瓣洁白；镁盐转化为不溶性沉淀(如)时花瓣泛黄。 ②栀子花喜酸性土壤，最适pH为4.0~6.5.pH为5.0~6.0时镁盐溶解度最高、开花最多；pH>7.0时镁盐与生成难溶的，导致缺镁、开花减少。 ③土壤中可溶性盐类(如NaCl、)过多时，水分蒸发后盐分析出，使土表发白、变硬、板结，影响根系呼吸。 【提出猜想】 （1）①花瓣泛黄可能是缺乏___________(选填“可溶性”或“难溶性”)镁盐。 ②开花较少可能是盆土酸碱性不适宜。 ③盆土含盐量高，导致板结、通透性降低，不利于根部呼吸。 任务一：盆土酸碱性的检测 （2）将盆土与蒸馏水按照质量比1∶5混合，过滤取滤液，用pH试纸测得pH=8，说明盆土呈___________性。 【调查分析】 奶奶曾多次加入草木灰(主要成分)以增肥，其水溶液呈碱性，导致镁盐转化为难溶性沉淀。 （3）写出氢氧化钾与硫酸镁反应的化学方程式___________。 任务二：盆土中可溶性盐(NaCl、)成分检测 【查阅资料】 部分盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 溶 难 溶 难 微 取土壤浸出液检测 步骤 操作 现象 结论 1 滴加过量溶液，过滤 白色沉淀 含 2 取步骤1滤液，滴加溶液 白色沉淀 含NaCl 【反思评价】 （4）步骤1中加入过量溶液的目的是___________。 （5）有同学认为上述实验不能得出样品中含NaCl的结论。建议将溶液改为溶液，原因是___________。 任务三：实验总结 （6）综合以上探究，分析小文家栀子花生长不良的原因，请提出一条改进建议___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $