黑龙江省绥化市第七中学2025-2026学年高一下学期6月期中化学试题

**基本信息** 绥化市第七中学高一化学期中卷，以生活生产情境（如口罩材料、水果保鲜）、工业流程（硅提纯、硫酸生产）及实验探究（SO₂性质、氨气制备）为载体，覆盖有机化学、无机元素及反应原理，注重科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|化学与生活、实验装置分析、阿伏加德罗常数计算|结合口罩材料聚丙烯性质、SO₂漂白性验证等真实情境| |流程题|1/14|黄铁矿煅烧、SO₂吸收与环保|考查速率影响因素（如粉碎黄铁矿）及离子方程式书写| |实验题|1/14|氨气制备与性质|涉及浓盐酸验满（白烟现象）、碱石灰干燥等实验操作| |简答题|1/14|原电池原理与应用|对比甲（原电池）乙（普通反应）速率差异，结合浓硝酸钝化考查电极反应| |推断题|1/13|有机物结构与转化|通过球棍模型推断异丁烷结构，结合丙烯加聚反应考查官能团性质|

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绥化市第七中学2025-2026学年度第二学期期中测试卷 高一化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.关于化学与生活、生产，下列说法正确的是(    ) A. 型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C. 天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 2.兴趣小组利用下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是(    ) A. 制备 B. 收集 C. 验证的漂白性 D. 验证的氧化性 3.高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 硅元素位于周期表中第二周期，第Ⅳ族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 4.用如图装置夹持装置已略去进行制备及性质实验。下列说法不正确的是(    ) A. 甲中制备利用了一水合氨的分解反应 B. 乙中的集气瓶内导管需伸长至集气瓶底部 C. 若将丙中的换成辛烷，仍能防止倒吸 D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟 5.用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 甲基含有的电子数为 B. 丙烷含有的极性共价键的数目为 C. 乙酸水溶液中氢离子的数目小于 D. 含甲醛和乙酸的液体混合物中，氧原子数为 6.某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式用端点和拐点表示碳原子，线段表示碳碳单键，略去碳原子上的氢原子如图所示，此烯烃可能的结构不考虑顺反异构有(    ) A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 7.同温同压下，向乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠，当产生的氢气体积相等时，上述三种醇的物质的量之比是(    ) A. ：： B. ：： C. ：： D. ：： 8.有机物是有机合成的一种中间体。下列关于的说法错误的是(    ) A. 分子式为 B. 含有种官能团 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 加热可以和在铜催化下反应 9.反应放热分两步进行：吸热，放热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    ) A. B. C. D. 10.下列事实与带点物质表现出的性质括号中对应关系不正确的是(    ) A. 能使加入酚酞的溶液褪色酸性氧化物 B. 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化强氧化性 C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色不稳定性 D. 蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成强氧化性 11.对于可逆反应，下列在不同条件下表示的反应速率中最慢的是(    ) A. B. C. D. 12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是(    ) A. 该电池是绿色环保电池，工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极是负极，发生还原反应 C. 外电路中电子由电极通过导线流向电极 D. 该电池中电极是正极，电极反应为 13.如图所示为探究性质的微型实验，滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是(    ) A. 滴入浓硫酸，产生，体现了浓硫酸的强氧化性 B. 滤纸先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 C. 滤纸、褪色均证明具有还原性 D. 滤纸上有黄色固体生成，证明具有氧化性 14.氨的催化氧化是工业制硝酸的重要步骤，反应方程式为。下列物质表示的化学反应速率最快的是(    ) A. B. C. D. 15.利用如图所示微型实验装置两个形管探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是(    ) A. 实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，有无色气泡生成 B. 硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现二氧化硫的氧化性 C. 干燥管中棉球浸有的试剂可为浓溶液 D. 酸性高锰酸钾，品红褪色分别体现二氧化硫的漂白性，还原性 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16.工业上以黄铁矿主要成分为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示部分反应条件略去： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： 为了加快黄铁矿煅烧的速率，可采取的措施为______ 写出种即可。 煅烧黄铁矿产生的炉渣为______ ，将煅烧过程中生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为______ 。 “吸收”中试剂是______ 。 煤矿中含有硫元素，燃烧或冶炼时会产生等废气从而导致酸雨。实验室中可以用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的离子方程式为______ 。 焦亚硫酸钠在保存过程中易变质生成，欲检验是否变质的具体实验操作方法为______ 。 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17.某化学兴趣小组利用如图装置制取、收集并探究氨气的性质。 【实验探究】 写出装置中反应方程式______ 。 当实验进行一段时间后： 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到______ ； 干燥管中应装的试剂是______ 填“碱石灰”或“小苏打”。 四、简答题：本大题共1小题，共14分。 18.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中信息，回答下列问题： 电池种类丰富，发展飞速，应用广泛，为我们的生产和生活带来了非常大的便利。 Ⅰ理论上不能设计为原电池的化学反应是______ 。 A. B. C. D. 将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题： 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______ 填“”“”或“”乙。 请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：______ 。电池工作时，溶液中向______ 填“正”或“负”极移动。当甲中溶液质量增重时，电极上转移电子数目为______ 。 若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为______ 。 Ⅱ如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： 若电极为、电极为、电解质溶液为溶液，则该原电池工作时，作______ 极填“正”或“负”，电极上的反应式为______ 。 图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是，通甲烷一极的电极反应方程式为______ 。 五、推断题：本大题共1小题，共13分。 19.请回答下列问题： Ⅰ、、、是四种烃分子的球棍模型，为某种烃的含氧衍生物的球棍模型，如图所示： 写出的结构简式______ 。 等质量的、、充分燃烧，消耗最多的是______ 填分子式。 有机物发生催化氧化反应的化学方程式为______ 。 Ⅱ丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： 丙烯与的溶液反应生成的化学方程式为______ 。 中含有的官能团为______ 填名称。 的同系物的名称是______ 系统命名法，其一氯代物有______ 种。 合成的反应方程式为______ 。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：聚丙烯的结构中无不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化，无法使其褪色，故A错误； B.乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可以氧化乙烯，从而延缓水果成熟，实现保鲜，故B正确； C.天然橡胶是天然高分子材料，并非合成高分子，故C错误； D.橡胶硫化是通过交联改变结构，属于化学变化，故D错误； 故选：。 A.根据聚丙烯的结构来分析； B.根据乙烯的用途来分析； C.根据天然橡胶属于天然高分子材料来分析； D.根据橡胶硫化属于化学变化来分析。 本题考查了化学与生活的基础知识，难度较小，掌握学科基础知识即可解答本题。 2.【答案】  【解析】解：浓硫酸和反应生成需要加热，图中没有加热，不能得到，故A错误； B.的密度大于空气，且常温下和不反应，可以采用向上排空气法收集，图中是向下排空气法，故B错误； C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，如果酸性高锰酸钾溶液中通入后溶液褪色，说明具有还原性，故C错误； D.具有还原性，能被氧化性的物质氧化，溶液中通入后生成难溶性的，该反应中得电子作氧化剂，体现氧化性，故D正确； 故选：。 A.浓硫酸和反应生成需要加热； B.的密度大于空气，且常温下和不反应，可以采用向上排空气法收集； C.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质； D.具有还原性，能被氧化性的物质氧化。 本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作规范性是解本题关键，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】解：硅是号元素，硅元素位于元素周期表的第三周期第Ⅳ族，故A错误； B.电弧炉中与反应生成硅与一氧化碳，反应方程式为：，故B错误； C.粗硅与氯化氢的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为氢气、氯化氢，故C正确； D.制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是的用途，故D错误； 故选：。 电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 本题主要考查硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 4.【答案】  【解析】解：甲中浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰吸水放热，促进一水合氨分解制备氨气，利用了一水合氨的分解反应，故A正确； B.氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，气流方向为集气瓶，出气管需要伸长至集气瓶底部，才可以将瓶内空气排尽，故B正确； C.辛烷密度小于水，密度大于水，在丙中处于下层，氨气不溶于，因此不会倒吸，若将换成辛烷，辛烷会浮在水的上方，原来位于下层的导管末端伸入水层中，氨气极易溶于水，会发生倒吸，故C错误； D.少量氯气通入氨气中发生反应生成氮气和氯化铵，反应的化学方程式：，生成的氯化铵为固体小颗粒，能观察到白烟，故D正确； 故选：。 A.碱石灰可使氨水中的氨气逸出； B.氨气的密度比空气密度小； C.丙中的换成苯，苯在上层，氨气直接溶于水中； D.氯气与氨气反应生成氯化铵。 本题考查氨气的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：个甲基含个电子，因此甲基含有的电子数为，故A错误； B.丙烷摩尔质量为，丙烷物质的量为，个丙烷含个极性共价键，因此丙烷含有的极性共价键的数目为，故B错误； C.乙酸溶液的体积未知，无法计算氢离子的数目，故C错误； D.甲醛摩尔质量为 ， 甲醛物质的量为，含氧原子；乙酸摩尔质量为 ， 乙酸物质的量为，含氧原子，总氧原子物质的量为，数目为，故D正确； 故选：。 A.个甲基含个电子； B.丙烷摩尔质量为，丙烷物质的量为，个丙烷含个极性共价键； C.乙酸溶液的体积未知，无法计算氢离子的数目； D.甲醛摩尔质量为 ， 甲醛物质的量为，含氧原子；乙酸摩尔质量为 ， 乙酸物质的量为，含氧原子，总氧原子物质的量为。 本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：当相邻的两个原子上、每个原子上均有原子时，则此位置原来为碳碳双键，如图，能够在相邻的个碳上添加双键的有：和，和，和，和，和，所以碳碳双键可能存在的位置有种，即此烯烃有种， 故选：。 当相邻的两个原子上、每个原子上均有原子时，则此位置判断存在碳碳双键，据此分析解答。 本题考查了有机物结构及性质，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是结合有机物的结构简式灵活运用所学知识，有利于培养学生的规范答题能力。 7.【答案】  【解析】解：根据醇与金属钠生成氢气的反应原理，，设乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为、、，产生等体积的氢气，则，所以：：：：，故D正确， 故选：。 根据醇与金属钠生成氢气的反应原理，，以此分析解答。 本题考查醇与反应的原理，掌握基本知识是关键，题目难度不大。 8.【答案】  【解析】解：由结构可知，分子中含个原子、个原子、个原子，分子式为，故A正确； B.分子中含碳碳双键、羟基、酯基，共种官能团，故B正确； C.环上含个杂化的碳原子，由甲烷的结构特点可知，该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误； D.与羟基相连的碳原子上有原子，故加热可以和在铜催化下反应，故D正确； 故选：。 A.由结构可知，分子中含个原子、个原子、个原子； B.分子中含碳碳双键、羟基、酯基； C.环上含个杂化的碳原子； D.与羟基相连的碳原子上有原子。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。 9.【答案】  【解析】解：由反应分两步进行可以看出，是放热反应，和的能量之和大于，由可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故的能量大于；的能量大于；的能量大于，图象符合， 故选：。 根据物质具有的能量进行计算：生成物的总能量反应物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题． 本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断． 10.【答案】  【解析】解：能够与溶液中的发生反应，使溶液的碱性减弱，因而使酚酞溶液颜色变浅甚至褪色，体现酸性氧化物的性质，故A正确； B.在室温下遇时，使铁表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止内层金属进一步氧化，即发生钝化现象，故B正确； C.硝酸不稳定，分解产生红棕色溶解在浓硝酸中使溶液颜色略显黄色，故C正确； D.蔗糖是有机化合物，浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的氢、氧两种原子以：的组成脱去，而得到黑色的单质，体现了浓硫酸的脱水性，故D错误； 故选：。 A.能够与溶液中的发生反应，使溶液的碱性减弱； B.浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇时，使铁表面产生一层致密的氧化物保护膜； C.纯硝酸是无色液体，硝酸不稳定； D.蔗糖是有机化合物，浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖中的氢、氧两种原子以：的组成脱去。 本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 11.【答案】  【解析】解：反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快； A.； B.； C.； D. ； 则最慢的是； 故选：。 由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，反之越慢； 本题考查反应速率，侧重考查学生速率计算的掌握情况，试题难度中等。 12.【答案】  【解析】解：该装置属于原电池，通氢气的电极为负极，电极反应为；电极是正极，电极反应为； A.该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误； B.燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，所以是负极，发生氧化反应，故B错误； C.电子从负极沿导线流向正极，是负极、是正极，则电子由电极通过导线流向电极，故C错误； D.根据分析可知，电极为负极，电极是正极，电极反应为，故D正确； 故选：。 该装置属于原电池，通氢气的电极为负极，电极反应为；电极是正极，电极反应为，据此分析； 本题考查电化学，侧重考查学生原电池的掌握情况，试题难度中等。 13.【答案】  【解析】解：浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性，故A错误； B.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸先变红，体现了酸性氧化物的性质，后不能褪色，故B错误； C.碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，故C错误； D.当少量时；当足量时，滤纸上有黄色固体生成，证明二氧化硫具有氧化性，故D正确； 故选：。 A.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体体现了浓硫酸的酸性； B.浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体； C.碘水褪色证明二氧化硫具有还原性，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性； D.当少量时；当足量时。 本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 14.【答案】  【解析】解：．； B.，与化学计量数之比：，； C.，； D.，与化学计量数之比：，； 综上，表示的化学反应速率最快的是， 故选：。 比较速率快慢时，首先将单位调整相同，然后根据反应速率之比等于化学计量系数之比，进行转化为同一种物质再进行比较，据此分析解题。 本题考查化学反应速率大小的比较，属于基础知识的考查，注意单位的换算，题目简单。 15.【答案】  【解析】解：实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热，发生铜与浓硫酸的反应，有无色气泡生成，即生成，故A正确； B.硫化钠溶液中产生黄色浑浊，即硫化钠被氧化为单质，体现二氧化硫的氧化性，故B正确； C.干燥管中棉球浸有的试剂可为浓溶液，吸收多余的，防止污染空气，故C正确； D.酸性高锰酸钾，品红褪色分别体现二氧化硫的还原性，漂白性，故D错误； 故选：。 铜与浓硫酸加热的条件下反应，生成，具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白性，可以使品红褪色，具有氧化性，可以把硫化钠氧化为单质，最后用浓溶液吸收，防止污染空气，据此分析作答。 本题主要考查浓硫酸和的性质，属于基本知识的考查，难度中等。 16.【答案】将黄铁矿粉碎等    浓硫酸   取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质  【解析】解：增大固体接触面积、升高温度、增大空气流速均可加快黄铁矿煅烧速率，常用措施为将黄铁矿粉碎， 故答案为：将黄铁矿粉碎或适当升高温度、增大空气流速等，合理即可； 黄铁矿煅烧生成铁的氧化物与，炉渣为；具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为， 故答案为：；； 工业制硫酸中，用水吸收易形成酸雾降低吸收效率，需用浓硫酸吸收，故试剂为浓硫酸， 故答案为：浓硫酸； 过量氨水与反应生成亚硫酸铵和水，一水合氨为弱电解质不可拆分，离子方程式为， 故答案为：； 与盐酸反应生成，与生成不溶于酸的白色沉淀，故检验方法为取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质， 故答案为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质。 黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到，据此分析； 本题以黄铁矿制硫酸的工业流程为载体，考查反应速率调控、氧化还原反应、工业吸收操作、离子方程式书写与离子检验，需掌握化工流程原理与实验规范。 17.【答案】  试管口产生白烟碱石灰  【解析】解：装置Ⅰ为氯化铵与氢氧化钙固体加热制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，配平得到化学方程式， 故答案为：； 浓盐酸具有挥发性，挥发出的与氨气反应生成白色氯化铵固体小颗粒，可观察到试管口产生白烟， 故答案为：试管口产生白烟； 氨气为碱性气体，需选用碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性干燥剂可干燥氨气，小苏打为碳酸氢钠，不具备干燥能力， 故答案为：碱石灰。 装置Ⅰ为固体加热制氨气，氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水； 氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应，生成氯化铵白色固体小颗粒； 氨气为碱性气体，需用碱性干燥剂干燥，碱石灰为碱性干燥剂，小苏打无干燥作用。 本题考查氨气的实验室制备、性质检验与气体干燥，侧重考查学生的实验基础与物质性质应用能力，常见失分点为化学方程式配平与干燥剂选择失误。 18.【答案】  负或  正   【解析】解：Ⅰ自发的氧化还原反应可设计为原电池，选项A、、均为氧化还原反应，选项B为酸碱中和反应，属于非氧化还原反应， 故答案为：； Ⅰ甲装置形成原电池，乙装置为与稀硫酸的普通化学反应，原电池可加快反应速率， 故答案为：； 甲装置中正极上得电子发生还原反应生成；原电池工作时，阴离子向负极移动；负极反应为，正极反应为，每转移电子，溶液增重，则溶液增重时，转移电子的物质的量为，数目为， 故答案为：；负；或； 常温下遇浓硝酸钝化，与浓硝酸反应生成、和，总反应的离子方程式为， 故答案为：； Ⅱ可与溶液发生氧化还原反应，与溶液不反应，为负极，为正极；在负极失电子，与反应生成和， 故答案为：正；； Ⅱ碱性甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，与反应生成和，结合电子守恒、电荷守恒与原子守恒配平电极反应式， 故答案为：。 Ⅰ原电池反应本质为自发进行的氧化还原反应，非氧化还原反应无法设计为原电池； Ⅰ原电池可加快氧化还原反应速率； 原电池正极发生还原反应，得电子生成；原电池中阴离子向负极移动；电极反应遵循电子守恒，可通过溶液质量变化计算转移电子数目； 常温下遇浓硝酸发生钝化，与浓硝酸发生氧化还原反应作负极； Ⅱ可与溶液发生氧化还原反应，与溶液不反应，失电子的电极为负极，得电子的电极为正极； Ⅱ碱性甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子，与反应生成和。 本题考查原电池工作原理与实际应用，涵盖原电池构成条件、电极反应书写、电子守恒计算，侧重学生分析应用能力，常见失分点为特殊环境下的电极判断与反应式书写错误。 19.【答案】       羟基  ，，三甲基己烷   【解析】解：由的球棍模型可知，为异丁烷，其结构简式为， 故答案为：； 由球棍模型可知为甲烷，为乙烯，为乙烷，等质量的烃燃烧，越大，完全燃烧耗氧量越高，甲烷中最大，则消耗物质的量最多的是， 故答案为：； 由的球棍模型可知，为乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为， 故答案为：； 丙烯与的溶液发生加成反应，化学方程式为， 故答案为：； 为或，含有的官能团为羟基， 故答案为：羟基； 最长碳链上有个原子，支链为三个甲基，分别在、、号碳上，名称为，，三甲基己烷；中不同化学环境的氢原子有种，所以其一氯代物有种， 故答案为：，，三甲基己烷；； 丙烯发生加聚反应生成高分子材料，化学方程式：， 故答案为：。 依据球棍模型判断解答； 等质量的烃燃烧，越大，完全燃烧耗氧量越高； 乙醇催化氧化生成乙醛和水； 丙烯与溴水发生加成反应； 丙烯与水加成反应生成醇，醇的官能团为羟基； 依据烷烃系统命名解答；依据等效氢判断一氯代物种数； 丙烯通过加聚反应生成聚丙烯。 本题考查了有机物结构与性质，熟悉有机物结构特点，明确发生反应的条件是解题关键，题目难度不大。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $