黑龙江海伦市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以生活应用（如SO₂食品添加剂）与工业实践（硫酸制备）为情境，通过选择与综合题结合，考查化学观念（物质性质与用途）、科学思维（平衡分析）及科学探究能力（SO₂性质实验）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活、反应速率、物质结构|第1题结合SO₂食品添加剂考性质用途，体现化学观念| |非选择题|4/55|物质推断、原电池、SO₂探究、化学平衡|18题SO₂性质实验设计（科学探究），19题工业制硫酸平衡分析（科学态度）|

高一下学期期中考试化学试题 时间 ：75分钟 满分：100 分 一、选择题（本题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（ ） A. 光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅 B. 常温下可以用铁桶装浓硫酸 C. 自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 2.对于反应C(S)+CO2(g) =2CO(g)，下列措施可使反应速率增大的是（ ） A. 恒温恒容时通入稀有气体 B. 恒温恒压下通入N2 C. 增加碳的量 D. 将炭块粉碎 3．下列有机物中，互为同系物的是（ ） A．甲烷和乙烷 B．氕和氘 C．正丁烷和异丁烷 D．红磷和白磷 4．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（ ） A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 5．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（ ） A. NH3　　　 B. SO3　　　　 C. HCl　　　 D. NO2 6．下列化学用语或模型表示正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型为 B．乙醇的分子式为C2H5OH C．乙烷的结构简式为CH3CH3 D．和互为同分异构体 7. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2 与 Cl2 反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ） A．氯化氢分子的电子式： B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C．形成 1 mol H—Cl 键要吸收 431 kJ 的能量 D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放 的能量 8．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是(　　) A．甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3Cl B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中CH3Cl最多 C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气 9. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= B. 向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2O C. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O D. 将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 11．少量铁片与100 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸反应(盐酸过量),为了加快此反应的速率而不改变产生H2的量。如下方法可行的是 (　　) A.通入少量的HCl气体 　 B.加入少量铁粉 C.加入50 mL NaCl溶液 D.滴入几滴CuSO4溶液 12．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是(　　) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．电池总反应为2H2＋O2===2H2O C．b极反应式为O2＋4OH－－4e－===2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源 13．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）             A．制取 B．验证的漂白性 C．验证元素非金属性： D．进行喷泉实验 14．可逆反应X2+3Y22Z3,在反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示,下列叙述不正确的是(　　) A.t1时,正反应速率大于逆反应速率 B.t1－t2,逆反应速率逐渐减小 C.t2时,正反应速率与逆反应速率相等 D.t2－t3,各物质的浓度不再发生变化 15．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ） A．用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3 C．用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 D.为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以盐的形式固定 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. （12分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应化学方程式。 （1）各物质的化学式为： A_______；B_______；C_______；D_______； （2） 各步反应的化学方程式为：A→C ； B→E ； 17．（14分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 (1)某原电池装置如图所示。 其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极产生的现象为 ，电极反应式是 。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了______ mol电子。电解质溶液中SO42-移向 （填Cu或Zn）极。 (2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②2H2+O2 =2H2O ③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 18.（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________，A中反应方程式为____________________________。 （2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为__________________，装置C中的现象是___________，表现了SO2具有_______性。 （3）装置E中的现象是___________，表现了SO2具有___________性，F装置的作用是___________。 19.（14分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题： (1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母，下同)。 a．增加O2的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 (3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是________。 a．2v正(O2)＝v逆(SO2) b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．SO3的物质的量不再变化 d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2 (4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①2 min时，v正(SO2)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(SO2)，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡状态。 ②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是__________ 。 ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a＝________。 1、 选择题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D A B A C B C B D 11 12 13 14 15 A C D B B 二、填空题 16、（12分）（每空2分） (1)N2 NO2 NO NH3 (2)N2+O2=2NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+2H2O+O2=4HNO3 17.（14分）（每空2分） （1） 负 电极溶解 （合理即可） Zn-2e-=Zn2+ 还原 0.4 Zn （2） ②③ 18. （15分） （1） 分液漏斗（1分）    Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （2） SO2+2H2O+2Cl2=4H++SO42-+4Cl- 溶液褪色 还原 （3） 溶液褪色 漂白 尾气吸收   19、共14分 (1)放热 (2)ab (3)ac (4)    > 否 0.8mol·L－1·min－1 8 1 学科网（北京）股份有限公司 $